高一化学重点知识的归纳总结

高一化学重点知识的归纳总结
升上高一我们就会发现，化学这门学科不想初中的那么简单，想学好的话，课后还需要主动复习学过的知识点。

下面是百分网小编为大家整理的高一化学重要的知识点，希望对大家有用!
1.离子反应发生的条件
(1).离子反应生成微溶物或难溶物。

(2).离子反应生成气体。

(3).离子反应生成弱电解质。

(4).离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是*碱盐之间的复分解反应;二是氧化*离子与还原*离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：
(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
mghco3==mgco3+co2↑+h2o
mgco3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当mg2+遇到水溶液里的oh-时会结合生成比mgco3溶解度更小的mg(oh)2而沉淀析出
mgco3+h2o==mg(oh)2↓+co2↑
(6).生成络离子的反应：
fecl3溶液与ks溶液的反应：fe3++s-==fe(s)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的fe(s)2+络离子。

(7).优先发生氧化还原反应：
具有强氧化*的离子与强还原*的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子，而不是发生双水解生成fe(oh)3沉淀和h2s气体。

2fe3++s2-=2fe2++s↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。

反之，离子反应不能发生。

2.离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

3.离子反应方程式的类型
(1).复分解反应的离子方程式。

(2).氧化还原反应的离子方程式。

(3).盐类水解的离子方程式。

(4).络合反应的离子方程式。

氧化还原反应的有关规律
(1)氧化*、还原*强弱判断的一般规律：氧化*、还原*的强弱取决于得失电子的难易;而与得失电子数的多少无关。

①金属活动*顺序表。

金属的活动*越强，金属单质(原子)的还原*也越强，而其离子的氧化*越弱.如还原*：mg>fe>cu>ag;氧化*：ag+>cu2+>fe2+>mg2+
②同种元素的不同价态。

特殊情况：*的含氧*的氧化*顺序为：hclo>hclo3>hclo4.
③氧化还原反应进行的方向。

一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化*物质与强还原*物质反应生成弱氧化*物质与弱还原*物质的方向进行.在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化*，还原剂和还原产物都有还原*，其氧化*、还原*的强弱关系为：氧化*：氧化剂>氧化产物;还原*：还原剂>还原产物;反之，根据给出的物质的氧化*、还原*的强弱，可以判断某氧化还原反应能否自动进行。

④反应条件的难易。

不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化*(还原*)越强，反之越弱。

⑤浓度.同一种氧化剂(或还原剂)，其浓度越大，氧化*(或还原*)就越强。

⑥h+浓度。

对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧*或含氧*盐，则溶液中h+浓度越大，其氧化*就越强。

(2)氧化还原反应中元素化合价的规律：
①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化*，处于最低价态时只具有还原*，而处于中间价态时则既有氧化*又具有还原*.但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化*和还原*，如hcl。

②价态不相交规律.同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”;所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应;同种元素间隔中间价态，发生归中反应。

(3)氧化还原反应中的优先规律：
当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原*(氧化*)最强的物质发生反应，而只有当还原*(氧化*)最强的物质反应完后，才依次是还原*(氧化*)较弱的物质发生反应。

(4)电子守恒规律：
在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)。

这一点也是氧化还原反应配平的基础。

一、物理*质
1、有*气体：f2(淡黄绿*)、cl2(黄绿*)、br2(g)(红棕*)、i2(g)(紫红*)、no2(红棕*)、o3(淡蓝*)，其余均为无*气体。

其它物质的颜*见会考手册的颜*表。

2、有刺激*气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh
3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：h2s。

3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素的*化物熔沸点从上到下增大，含*键的nh3、h2o、hf反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一***、*醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有br2、hg;呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫*、**。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白*>二硫化碳>干*。

⑨易升华的物质：*的单质、干*，还有红*也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白*，*化铝也可;三*化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的气体：nh3、cl2，nh3可用作致冷剂。

4、溶解*
①常见气体溶解*由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的气体：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、*、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基*。

苯*微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白*皆易溶于二硫化碳。

⑤苯*微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫*盐三种不溶(钙银钡)，*化物一种不溶(银)，碳*盐只溶钾*铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如nacl)，极少数随温度升高而变小[如ca(oh)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

1.高一化学必考的知识点总结
2.高一化学必修1知识要点梳理
3.人教版高一化学必修一知识点总结
4.人教版高一化学必修二知识点总结
5.高一的生物必背知识点总结
第2篇：高一化学重点知识的归纳总结
高一的化学知识很零碎，必须得踏踏实实，扎扎实实地学习。

将高一的化学内容学扎实了，有利于后面高年级的化学学习。

下面是百分网小编为大家整理的高一化学必备的知识要点，希望对大家有用!
一、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱*的*根与h+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存;一些*式弱*根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱*条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在**条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原*的离子不能与具有较强氧化*的离子大量共存。

如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

(2)在**或碱*的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱*条件下可以共存，但在**条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。

h+与s2o32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的*离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如fe3+与s-不能大量共存;
5.审题时应注意题中给出的附加条件。

①**溶液(h+)、碱*溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有*离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+。

③mno4-,no3-等在**条件下具有强氧化*。

④s2o32-在**条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6.审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的**对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：fe2+与no3-能共存，但在强**条件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强**条件下也不能共存;s2-与so32-在*、钾盐时可共存，但在**条件下则不能共存。

(2)*式盐的含*弱*根离子不能与强碱(oh-)、强*(h+)共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3-+h+=co2↑+h2o
二、离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂;
得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化*
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原*
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。

⑤常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1)活泼的非金属单质：o2、cl2、br2
(2)含高价金属阳离子的化合物：fecl3
(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓h2so4、hno3、kmno4、mno2
b、常见的还原剂：
(1)活泼或或较活泼的金属：k、ca、na、al、mg、zn(按金属活动*顺序，还原*递减)
(2)含低价金属阳离子的化合物：fe2+
(3)某些非金属单质：c、h2
(4)含有较低化合价元素的化合物：hcl、h2s、hi、ki
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法---表示电子得失结果
(2)单线桥——表示电子转移情况
步骤：重点：
(1)单箭号(在反应物之间);
(2)箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素;
(3)只标转移电子总数，不标得与失(氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数)。

⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律
(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。

因此，它们单质的氧化*就越弱。

(2)金属单质的还原*强弱一般与金属活动顺序相一致。

(3)元素处于高价的物质具有氧化*，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

(4)元素处于低价的物质具有还原*，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

(5)稀硫*与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是，被还原生成h2，浓硫*是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，被还原后一般生成so2。

(6)不论浓**还是稀**都是氧化*极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成no2，no等。

一般来说浓**常被还原为no2，稀**常被还原为no。

(7)变价金属元素，一般处于最高价时的氧化*最强，随着化合价降低，其氧化*减弱，还原*增强。

氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原
剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化*强的物质制取氧化*弱的物质，也可用还原*强的物质制取还原*弱的物质。

⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
i.根据方程式判断
氧化*：氧化剂>氧化产物还原*：还原剂>还原产物
ii.根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：
4hcl(浓)+mno2mncl2+2h2o+cl2↑16hcl(浓)+2kmno4=2kcl+2 mncl2+8h2o+5cl2↑
易知氧化*：kmno4>mno2。

iii.由氧化产物的价态高价来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化*的强弱。

如：2fe+3cl22fecl3fe+sfes可知氧化*：cl2>s。

iv.根据元素周期表判断
(a)同主族元素(从上到下)：非金属原子(或单质)氧化*逐渐减弱，对应*离子还原*逐渐增强;金属原子(或单质)还原*逐渐增强，对应阳离子氧化*逐渐减弱。

(b)同周期元素(从左到右)：原子或单质还原*逐渐减弱，氧化*逐渐增强。

阳离子的氧化*逐渐增强，*离子的还原*逐渐减弱。

一、分离提纯方法
(1)过滤*作口诀
漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

解释：
1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。

这两句说明了过滤*作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上)。

2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。

"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。

(2)蒸发*作口诀
皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

(3)蒸馏*作口诀
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

解释：
1、隔网加热冷管倾："冷管"指冷凝管。

意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。

2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。

3、热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

(4)萃取*作口诀
萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

充分振荡再静置，下放上倒要分清。

解释：
1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。

这两句的意思是说在萃取*作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取
充分，然后静置使溶液分层。

3、下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。

(5)混合物分离和提纯小结
原则：不增(不引入新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(被提纯物质易分离)、易复原(被提纯物易复原)
二、物质的量浓度溶液配制
算称量取步骤清，溶解转移再定容。

室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

解释：
1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。

2、室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。

"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(2-3次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3、摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。

1.高一化学重要知识归纳总结
2.高一化学必修一知识点汇总
3.高一化学必修一重要知识点整理
4.高一化学必修一重点知识点归纳
5.高一化学必修一重点知识归纳
第3篇：高一化学重要的知识点归纳总结
高一化学知识体系庞杂，知识点较多，随着时间的流逝，知识遗忘*较大。

所以高一的学生在学习化学这门课程的过程中要经常回顾学过的内容。

下面是百分网小编为大家整理的高一化学必备的知识点，希望对大家有用!
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：
①单位：mol/(l·s)或mol/(l·mi n)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和*质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(*线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。

通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。

而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。

可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：
①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜*不变判断(有一种物质是有颜*的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应) 化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)
火电（火力发电）
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：
①电极为导体且活泼*不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极*入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，*离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出总反应方程式;
把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意*碱介质和水等参与反应。

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。

总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。

同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：v=△c/△t
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(k)
反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。

反应速率常数与浓度无关，受温度、。