湖北省武汉市武昌区C组联盟市级名校2024届中考适应性考试化学试题含解析

湖北省武汉市武昌区C组联盟市级名校2024年中考适应性考试化学试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。

下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( )
A．NaCl溶液B．稀硫酸C．K2CO3溶液D．AgNO3溶液
2．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。

依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是：
A．表中的a值为1.4 B．在化学反应前后碳元素质量一定相等
C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4 D．生成的CO和CO2分子个数比为1：3
3．下列化学家与对应的贡献不一致的是
A．门捷列夫～元素周期律
B．道尔顿～近代原子学说
C．张青莲～发现电子
D．拉瓦锡～测定空气中氧气含量
4．我国的成语、诗词和谚语中蕴含着很多科学道理。

下列说法中错误的是
A．“蜡矩成灰泪始干”：说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化
B．“釜底抽薪”：利用清除可燃物的方法灭火
C．“热胀冷缩”：说明原子受热变大、遇冷变小
D．“满架蔷薇一院香”：因为分子在不断地运动
5．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）
A．二氧化锰是催化剂
B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向下排空气法收集
D．可用带火星的木条检验氧气
6．下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
7．空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。

下列目前不计入空气污染指数的物质是（）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．PM10
8．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（）
A．张青莲
B．侯德榜
C．屠呦呦
D．袁隆平
9．环境、资源问题是人类目前普遍关注的，下列说法不正确的是
A．人类通过化石燃料燃烧获得能量的过程对环境无污染
B．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D．爱护水资源一方面要防治水体污染，一方面要节约用水
10．常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（）
A．苹果汁~3.1 B．番茄汁~4.2 C．牛奶~6.5 D．玉米粥~7.5
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．“水的净化”中的“水”是___物（填写物质类别）；自来水厂的净化流程依次是沉淀、过滤、___、消毒；单一操作中，净化程度最高的实验室操作是___。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室中有一包变质的氢氧化钙粉末共17.4 g，为测定其中氢氧化钙的质量分数，现进行如下实验：取一定量的粉末于试管中，向试管中加入了一定质量、质量分数为7.3%的稀盐酸，所得数据如图所示。

回答下列问题(计算结果精确到0.1%)：
请按反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____________________；
________________________。

这包粉末中氢氧化钙的质量分数_________？恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数__________？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．置换反应是化学反应的基本类型之一。

金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。

如铜和硝酸银溶液的化学方程式为____________________。

非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2，I2 + Na2S==2NaI + S↓，Br2 + 2KI==2KBr + I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是__________________。

②下列化学方程式书写错误的是___________。

A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2
B I2+2KBr===2KI + Br2
C Br2 + Na2S===2NaBr + S↓
D Cl2 + K2S===2KCl + S↓
14．如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10mL该盐酸配制成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需要加水的质量为____g。

（2）经测定,配制后溶液的溶质质量分数小于7.3%,询问老师后得知该盐酸曾敞口放置过一段时间，请分析偏小的原因___。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。

钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。

在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。

滤液中溶质的成分是什么Na2SO4溶液呈中性猜想一: Na2SO4
猜想二: Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四: Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。

实验实验操作实验現象实验结论
实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想_____不成立
实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液________ 猜想二不成立
实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7 猜想_____成立
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

16．某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。

写出A试管中发生反应的化学方程式________。

实验结束后，同学们将A、B两试
管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：甲：滤液中的溶质是Na2SO4
乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4
丙：滤液中的溶质是Na2SO4 、CuSO4
丁：滤液中的溶质是______同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想______不合理，理由是______同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。

实验内容预计现象预计结论
①取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_____不成立
②继续在上述试管中加入____________ 猜想丁成立
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解题分析】
把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象．【题目详解】
A、NaCl溶液分别与稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合时，都是没有明显现象，故选项错误；
B、稀硫酸与氯化钡溶液混合时能产生白色沉淀，与稀盐酸和硝酸钾溶液混合时没有明显现象，故选项错误；
C、将K2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象，有气泡产生的是稀盐酸，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液，没有明显现象的是KNO3溶液，故选项正确；
D、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钡溶液混合时都能产生白色沉淀，与硝酸钾混合时无明显现象，故选项错误。

故选：C。

【题目点拨】
解答本题要掌握物质之间混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2、C
【解题分析】
A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，选项说法正确；
C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.8≠3:4，选项说法错误；
D、生成的CO和CO2分子个数比为1.4g 6.6g
:
2844
=1：3，故选项说法正确。

故选C。

【题目点拨】
解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。

3、C
【解题分析】
A. 门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，不符合题意；
B. 道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论，不符合题意；
C. 张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，符合题意；
D. 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意。

故选C。

4、C
【解题分析】
A、“蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生产，属于化学变化，蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物，从而灭火，故正确；
C、物质的热胀冷缩是因为构成物质的微粒之间有间隔，这种间隔在温度高时变大，在温度低时缩小，故错误；
D、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故
解释正确。

故选：C。

5、C
【解题分析】
A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，正确；
B.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，正确；
C.因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，错误；
D.氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，正确。

故选C。

6、A
【解题分析】
A. 溶液中物质以分子、离子的形式存在，溶液一定是澄清、透明的混合物，但不一定无色，选项错误；
B. 汽油可以将油污溶解，洗涤剂对油污有乳化作用，衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去，选项正确；
C. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

物质的溶解能力受温度、溶剂的量影响，一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，选项正确；
D. 溶液中物质以分子、离子的形式存在，实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，可增大反应物的接触面积，以提高反应速率，选项正确。

故选A。

7、A
【解题分析】
目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等；二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物，不计入空气污染指数。

故选A。

8、B
【解题分析】
A、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，A选项不正确，不符合题意；
B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，B选项正确，符合题意；
C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，C选项不正确，不符合题意；
D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，D选项不正确，不符合题意。

故选B。

9、A
【解题分析】
A 、石燃料燃烧时放出大量的热，生成二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；化石燃料对环境的污染主要体现在全球气候变暖、热污染、大气污染等方面，故说法错误；
B 、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故说法正确；
C 、促进燃烧的方法有增大与空气的接触面积，氧气的浓度增大，故说法正确；
D 、爱护水资源就要节约用水和防止水体污染，故说法正确。

故选A 。

10、A 【解题分析】
A 、苹果汁的pH 为3.1，小于7，显酸性；
B 、番茄汁的pH 为4.2，小于7，显酸性；
C 、牛奶的pH 为6.5，小于7，显酸性；
D 、玉米粥的pH 为7.5，显碱性；
根据当溶液的pH 小于7时，呈酸性，且pH 越小，酸性越强，苹果汁的pH 最小，酸性最强。

故选A 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、混合 吸附 蒸馏 【解题分析】
“水的净化”中的“水”含有杂质，属于混合物；自来水厂的净化流程依次是沉淀、过滤、吸附、消毒；单一操作中，净化程度最高的实验室操作是：蒸馏，因为蒸馏得到的水是纯水。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、()222Ca OH +2HCl=CaCl +2H O 3222CaCO +2HCl =CaCl +CO + H O ↑ 42.5% 10.4%。

【解题分析】
氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则变质的氢氧化钙粉末可能含有碳酸钙。

【题目详解】
(1)稀盐酸加入试管中，先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，反应完全和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应的化学方程式()222Ca OH +2HCl=CaCl +2H O
3222CaCO +2HCl =CaCl +CO + H O ↑。

(2)设这包粉末中氢氧化钙的质量为x ，生成的氯化钙的质量为y 氢氧化钙完全反应消耗的稀盐酸的质量为100g
()222Ca OH +2HCl =CaCl +2H O
74
73111
x
100g 7.3%
y
⨯ 7473111
==x 100g 7.3%y ⨯ x=7.4g
y=11.1g
这包粉末中氢氧化钙的质量分数为
7.4g
100%=42.5%17.4g
⨯ (3)设碳酸钙完全反应生成的氯化钙的质量为z
3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O
11144
z
4.4g
↑ 11144
=z 4.4g
z=11.1g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为
11.1g+11.1g
100%10.4%200g+17.4g-4.4g
⨯=
答：这包粉末中氢氧化钙的质量分数是42.5%，恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10.4%。

【题目点拨】
=
100%⨯溶质质量
溶液中溶质的质量分数溶液质量
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Cu + 2AgNO 3===Cu(NO 3)2 + 2Ag 。

Cl 2> Br 2> I 2>S 。

B 【解题分析】
（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是: Cu + 2AgNO 3===Cu(NO 3)2 + 2Ag ；铜的表面附着着银灰色固体，溶液由无色变成蓝色；故填：Cu + 2AgNO 3===Cu(NO 3)2 + 2Ag
（2）(1)根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl 2+2NaBr==2NaCl + Br 2，可判断Cl 2的活动性比Br 2强；由Br 2 + 2KI==2KBr + I 2可判断Br 2的活动性比I 2强;由I 2 + Na 2S==2NaI + S ↓可判断I 2 的活动性比S 强,综合以上判断,可得四种非金属单质Cl 2、Br 2、I 2、S 活动性的强弱关系为: Cl 2> Br 2> I 2>S ； (2) A Cl 2 + 2NaI===2NaCl + I 2方程式书写正确；故不符合题意；
B 、I 2+2KBr===2KI + Br 2；因为Br 2的活动性比I 2强，该反应不能发生，方程式书写错误；故符合题意；
C 、Br 2 + Na 2S===2NaBr + S↓，方程式书写正确；故不符合题意；
D 、Cl 2 + K 2S===2KCl + S↓，方程式书写正确；故不符合题意。

故选B 【题目点拨】
根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱，并据此判断反应的正误。

14、47. 2 盐酸具有挥发性。

【解题分析】
（1）设要加水的质量为x ，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10mL×1.18g/ mL×36.5%=（10mL×1.18g/ mL +x ）×7.3% x=47.2g 。

答：需要加水的质量为47. 2。

（2）盐酸具有挥发性，敞口放置过一段时间，会使溶质质量分数小于7.3%。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 硫酸钠和硫酸铜 四 2 NaOH+ CuSO 4= Na 2SO 4+Cu （OH ）2 三 溶液不变为红色 一 能
【解题分析】（1）当硫酸铜过滤时，溶液中含有硫酸钠和硫酸铜；猜想4中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。

故猜想4不正确；化学反应方程式为2 NaOH+ CuSO 4= Na 2SO 4+Cu （OH ）2
（2）溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜；则猜想3不成立；猜想2不成立，说明溶液中没有氢氧化钠，故现象为溶液不变为红色；硫酸钠溶液显中性，故猜想1成立；
（3）金属活动性顺序表中钠及前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来
16、2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 Na 2SO 4 、NaOH 乙 H 2SO 4 与Cu(OH)2能发生化学反应 丙 硫酸铜溶液（或无色酚酞溶液等） 生成蓝色沉淀（或溶液变成红色等） 【解题分析】
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红。

【题目详解】
（1）A 试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为
()42422NaOH + CuSO = Cu OH + Na SO ↓。

（2）如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故丁：滤液中的溶质是24Na SO NaOH 、。

[交流讨论]如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀，故猜想乙不合理，理由是H 2SO 4 与Cu(OH)2能发生化学反应。

[设计实验]由于硫酸铜溶液显蓝色，根据溶液无色可知溶液中不含硫酸铜；要想证明猜想丁成立，则要证明溶液中存在氢氧根，可用硫酸铜或无色酚酞检验；
【题目点拨】
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。