鲁教版化学九年《金属的化学性质》word同步测试题
鲁教版化学九年《金属》(单元)word同步测试题一
第七单元金属单元检测一．选择1．下列关于铁和铜的说法中正确( )A．它们都是银白色B．它们都可溶于稀盐酸C．它们都能被磁铁吸引D．它们都可与氧气反应2．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A．防止铁生锈且美观B．增大硬度防止撞坏C．增大厚度防止磨损D．美观和杀菌消毒作用3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是( )A．铁丝在干燥的空气中易生锈B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C．铁是地壳里含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用5．公元二世纪我国古代炼丹士魏伯阳著有《周易参同契》，书中描写道“金入于猛火，色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质是在强热的条件下（）A．很活泼B．很稳定C．易氧化D．易还原6．下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢B．碳素钢C．青铜D．氧化铁7．下列方法不能防止铁制品再生锈的是（）①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥放在干燥处A．③⑤B．②④⑥C．①②④D．①④8．将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液9．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是( )A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3)C．菱铁矿(FeCO3) D．黄铁矿(FeS2)10．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是( )A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰11．下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是( )A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥12．要除去热水瓶内壁附着的水垢(主要成分是CaCO3)，下列说法中较适用的是( ) A．加热B．加稀醋酸C．加洗衣粉D．用钢刷刷洗13．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④14．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。
2019学年初三化学下(鲁教版)第九单元第二节 金属的化学性质(同步习题检测)含解析
金属的化学性质A组一、选择题1.(2018新疆中考)如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误．．的是()A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Fe>CuD.化学反应方程式为:Fe+CuSO4Cu+FeSO42.(2018山西中考)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是()A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液3.(2019湖北荆州中考)已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是()A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强4.(2019四川眉山中考)将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()5.(2019湖北黄石中考)用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象、分析或结论正确的是()A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱的顺序为:镁>锌>铜D.三支试管中盐酸的质量分数可以不同二、填空题6.(2019内蒙古呼和浩特中考)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。
根据所学知识回答下列问题:(1)常温下一些金属的物理性质数据如表,据此可知高压输电线最好选用金属(填字母);C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度5(填“>”“<”或“=”)。
(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等,写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列说法中正确的是(填序号)。
a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况7.(2019黑龙江大庆中考)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图:(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。
鲁教版九年级下册 9.2 金属的化学性质 同步测试
专题复习 金属的化学性质【主题知识呈现】一、金属活动性顺序表K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au二、金属的化学性质1.金属 + 氧气 → 金属氧化物 反应类型_________铝在氧气中燃烧铝制品不易被腐蚀的原因：2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型___________________铁与稀硫酸反应 ___________________说明：①酸一般指_____________________等②铁与酸发生置换反应，生成_ _③金属在（H ）3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 反应类型___________________湿法炼铜 __________ __ ___说明：①一般K 、Ca 、Na 三种金属除外。
②参加反应的盐必须是________的③铁与盐溶液发生置换反应时，生成________【典型题中学方法】考点一、金属与氧气的发生：1、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈。
铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序是 。
2、有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（ ）。
A.铝不易发生化学反应B.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝不易氧化考点二、金属与酸是否反应：1、可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ）A 、CuSO 4B 、Ag 2SO 4C 、Fe 2(SO 4)3D 、MgSO 42.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A ZnCl 2B MgSO 4C FeCl 3D Al 2(SO 4)33、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（ ）A 、铜、银B 、铁、锌C 、铂、铜D 、银、金更进一步：酸与金属反应图像今有等质量镁、铁、锌三种金属与足量的溶质 质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A 、B 、C代表这三种金属，则A 、B 、C 分别是：A ． B. C.〔归纳〕等质量金属与足量酸反应规律： 1、图像中斜线越陡，反应速度越 ，活动性越 。
鲁教版化学九年级下册金属的化学性质课时练习
9.2 金属的化学性质同步卷2一．选择题（共15小题）1．下列物质不属于金属材料的是（）A．铜B．硫酸铜C．钢D．生铁2．下列物品是由金属材料制成的是（）A．塑料饭盒B．青铜雕塑C．真皮沙发D．玻璃灯罩3．下列物质中不属于“金属材料”的是（）A．储氢合金B．氧化铜C．焊锡D．硬铝4．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是（）A．在实验过程中，黑色的粉末会变成红色B．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡C．该实验的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中5．下列实验现象描述错误的是（）A．碳在氧气中燃烧，发出白光B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成无色C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．一氧化碳还原氧化铁，固体由红色逐渐变成黑色6．下列实验设计、现象描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D．氧化铁与CO高温灼烧，黑色粉末变为红棕色7．如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置。
下列有关说法错误的是（）A．实验结束后，玻璃管内的粉末由黑色变成红棕色B．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置C．实验结束时，应该先熄灭酒精灯，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷却D．实验时，试管中的澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成8．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。
下列分析或结论正确的是（）A．两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象B．木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+CuO Cu+CO2C．两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热D．木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性9．木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图甲、乙所示。
下列说法正确的是（）A．两个实验中都可以观察到红色固体变黑B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应条件相同C．一氧化碳与氧化铜的反应中a的作用是处理尾气D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于化合反应10．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，其中澄清石灰水足量。
九年级化学全册 9.2 金属的化学性质同步测试(含解析)(新版)鲁教版
９.2 金属的化学性质一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的2．遇稀盐酸不产生气体的是（）A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用5．下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀6．铝是生活中最为常见的金属之一．关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．你所认同的是（）A．① B．② C．③ D．①②③7．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲9．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（）A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子10．工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的是（）A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O311．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁12．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来13．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙14．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）A．汽车金属外壳表面喷漆形成保护层B．及时除去钢铁制品表面的铁锈C．用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净D．回收废旧的易拉罐15．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）A．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康B．“绿箱子”上的“”是回收标志C．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值16．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油C．轮圈镀铬 D．车架喷漆17．下列有关说法不合理的是（）A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D．可用盐酸除去铁锈二、非选择题：18．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是．19．下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是．20．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）．（1）物理方法：（2）化学方法：21．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：反应时间1 5 8 1O 16 15/min实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止，铝条剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：．22．含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有，滤液中一定有；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有，滤液中一定有，滤液中一定没有；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有，滤液中一定有．23．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为．24．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是．（2）操作a的名称是；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是．（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应发生的基本类型是：．（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）．a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液．25．钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失．某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1）一周后观察到编号为的试管中的铁钉锈蚀严重．（2）常温下，铁锈蚀是铁跟和（用化学式表示）等物质相互作用的结果．（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈？简单易行的方法是（列举一种方法）．26．2013年中央电视台举办的“3•15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？查阅资料】1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液．【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为（填“真”或“假”）黄金．（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为．【废液处理】（1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式．（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．27．小华想测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下，从下表数据分析：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04①小华用10g合金粉末总共收集到氢气g②求出该合金中铜的质量分数．（H﹣1 Cu﹣64 Zn﹣65 Ag﹣108 Cl﹣35.5）鲁教版九年级化学全册同步测试：９.2 金属的化学性质参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物．【专题】金属与金属材料．【分析】根据物质的颜色进行选择．纯铁是银白色，但铁粉是黑色的．【解答】解：A、四氧化三铁是黑色固体；正确．B、纯铁是银白色固体；错误；C、硫酸亚铁溶液是浅绿色的；正确；D、硫酸铜溶液是蓝色的；正确．故选B【点评】记住各物质的颜色是解答本类题的关健．注意纯铁是银白色，但铁粉是黑色的2．遇稀盐酸不产生气体的是（）A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】物质的性质与用途．【分析】理的酸的化学性质及金属活动性顺序的应用．【解答】解：能够和稀盐酸反应的物质有酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐，石灰片的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在金属活动性顺序中（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），铁和铝都在氢前，都能与稀盐酸反应生成氢气，而铜在氢后，不与稀盐酸反应．故选B【点评】主要考查了酸的化学性质和金属活动性顺序的应用，培养学生应用知识解决问题的能力．3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性【考点】化学变化和物理变化的判别；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．【专题】物质的变化与性质；金属与金属材料．【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解答】解：A、铁容易传热导电不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．B、纯铁是银白色的金属用眼睛就能观察到，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．C、铁在潮湿的空气中易生锈需通过发生化学变化才能表现出来，是化学性质．D、铁有良好的延展性不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．故选C【点评】掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键．4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的性质进行分析，铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜进行分析．【解答】解：铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，观察选项，故选：D．【点评】本题考查了金属铝的化学性质，完成此题，可以依据学过的知识进行．5．下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】A、铜是紫红色的固体；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；C、金属具有良好的导电性；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应．【解答】解：A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确；C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；故选A．【点评】本题属于基础知识考查题，了解常见金属的物理、化学性质，铁生锈的条件，与酸可反应的性质，即可顺利解答．6．铝是生活中最为常见的金属之一．关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．你所认同的是（）A．① B．② C．③ D．①②③【考点】金属的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】①在金属的活动性顺序中，铝排在第五位，可见其化学性质很活泼；②铝合金是混合物其中含有铝，能发生化学反应；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．【解答】解：①因为铝的化学性质很活泼，所以易被锈蚀；②合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀．故选C【点评】此题主要考查铝的“自我保护”能力极强的性质，它能与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀．7．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、依据青铜的成分分析判断；B、依据金属材料的范围分析判断；C、依据合金的性质分析判断；D、依据青铜的性质进行分析；【解答】解：A、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物；B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料；C、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型；故选：A．【点评】此题是对金属及合金知识的考查，掌握金属与合金间性质的差异是解题的关键所在，属基础性知识考查题．8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．故选A．【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．9．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（）A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据题意“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．【解答】解：由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．由此可知：A、如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么，滤液中含有Fe2+，滤渣中有含Fe，故A错误；B、滤渣中一定含有Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；C、若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；D、若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用．要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表．并灵活的学会分情况讨论问题．10．工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的是（）A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O3【考点】还原反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】发生还原反应的物质是在反应中失掉氧而本身被还原的物质．【解答】解：在3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3中二氧化锰失掉了氧本身被还原，发生了还原反应的物质是二氧化锰，因此二氧化锰发生了还原反应．故选A【点评】此题是一道反应类型的考查题，解题的关键是掌握还原反应的特征是失掉氧，属基础性知识考查题．11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据有些铁合金不易锈蚀进行分析判断．B、根据高炉炼铁的原理进行分析判断．C、根据铁的活动性比铜强、能与硫酸铜溶液反应进行分析判断、D、根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断．【解答】解：A、铁跟空气中的氧气和水共同作用容易锈蚀；有些铁合金，如不锈钢，不易被腐蚀，故选项说法错误．B、高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳等在高温下把铁从铁矿石中还原出来，故选项说法正确．C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能在铁桶中配制波尔多液，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、高炉炼铁的原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．12．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故A不符合题意；B、金属的导电性与金属的活动性无关，故B符合题意；C、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故C不符合题意；D、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故D不符合题意；故选项为：B．【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断．13．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面．由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，A正确，B、C、D错误．故选A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．14．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）A．汽车金属外壳表面喷漆形成保护层B．及时除去钢铁制品表面的铁锈C．用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净D．回收废旧的易拉罐【考点】金属资源的保护．【专题】金属与金属材料．【分析】从金属生锈的角度和金属再利用的角度进行分析．采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀，汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，及时除去钢铁制品表面的铁锈，回收废旧的易拉罐属于保护金属资源；用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净，破坏了铝制品表面的保护层，不利于保护金属资源．【解答】解：A、汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，故A利于保护金属资源；B、及时除去钢铁制品表面的铁锈，以防止吸收水分更易生锈，故B利于保护金属资源；C、铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮，会破坏铝制品表面的保护层，不利于铝制品的保护，故C不利于保护金属资源；D、回收废旧的易拉罐，属于金属资源的再利用，故D利于保护金属资源．故选C．【点评】本题考查金属资源的保护，需要同学们掌握金属的锈蚀的防护、资源的合理利于等知识，属于基础知识的考查．15．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）。
九年级化学全册第九单元第二节金属的化学性质同步测试(新版)鲁教版.docx
第二节金属的化学性质一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1. 金屈材料在人类社会的发展史上一直发挥着重耍的作用。
人类历史上使用最早的金属（）2. 下列关于金屈的叙述中正确的是（ ） A. 所有的金屈都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 活泼的金屈、或较活泼的金屈能与酸反应，但不能与碱反应D. 金屈元素在口然界中都是以化合态存在的3. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是（ ） A.保存在水中 B.密封，保存在广口瓶中 C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D.密封，保存在煤油中4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ） 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1一2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7. 下列关于金属Na 的叙述中，说法正确的是（ ） A. Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. Na 在空气中燃烧，产物是NmOC. Na 是银白色金屈，硬度大，熔点高D. Na 、K 合金可作原子反应堆的导热剂8. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A. A1是地壳中含量最多的元素B. A1是比较活泼的金屈，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. A1箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质 并不改变的是（ ）B.N aOII 和 CO2 C. Na?。
?和 CO2 D.木炭(C)和。
2 10. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A.铜B.铁C.铝B. NaClC. NaOHD. Na 2O5.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ） A. NaOH B. Na 2O6. 铝在空气中能够稳定存在的原因是C. W.2O2D. NaHC03 A. 铝的活泼性差C.铝与氧气不反应 B. 铝的还原性差D.铝表面有氧化膜A. Na 和 @A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液11.73202与水反应能够产生这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的02。
初中化学九年级下册《课题2 金属的化学性质》同步练习题 附加答案
课题2 金属的化学性质5分钟训练1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
解析：本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D10分钟训练1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
新版鲁教版九年级化学下册 9.2 金属的化学性质同步练习
9.2 金属的化学性质同步练习例题精讲【例题1】金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是 ( )A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的【评析】该题联系我国历史上金属货币文化和现实社会存在的假冒伪劣现象，解题的关键是能记忆金属活动性顺序，能正确理解并应用金属活动性顺序的意义。
顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au意义：强（H之前活泼）金属活动性（H之后不活泼）弱易失去电子的能力难应用：（1）金属 + 酸→盐 + 氢气，金属指常见的Mg、 Al、Zn、Fe，酸是稀盐酸、稀硫酸。
（2）金属 + 盐→新金属 + 新盐，金属（除了K Ca Na）能置换出后面盐溶液中的金属。
【答】D 【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？请写出操作过程和有关的化学方程式。
【评析】酸根一样，金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。
要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。
可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化为硫酸亚铁。
【答案】具体操作如下：①把混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶解于水；②向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）；③充分反应后，过滤、滤渣（在滤纸上的固体）是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁溶液；④经过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁晶体有关的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
【例题3】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积:(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。
鲁教版九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 课时同步练习(有答案)
鲁教版九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是 ( )A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO 4溶液D.在空气中灼热2.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛(Ti)有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是21世纪的重要金属之一。
依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是( )A.钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性B.将大小、厚薄相等的铜、铝、钛分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜的试管无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为Al>Cu>TiC.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质〔主要成分Cu 2(OH)2CO 3〕，可用稀盐酸除去D.高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜3.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________；温度计中填充的金属是____________；灯泡里作灯丝的金属是____________；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________。
4.日常生活中使用铁锅炒菜，并加入适量的食醋，就会增加人体对的摄入量，从而达到预防缺铁性贫血病的目的。
已知醋酸在水溶液中能电离出H +和CH 3COO -，并具有酸的一切通性。
请用化学方程式表示用铁锅炒菜加醋能预防贫血病的原理：_____________________。
5.写出下列变化的化学反应方程式。
(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中________________________________________。
(2)铁钉在稀硫酸溶液中____________________________________________________。
鲁教新版九年级化学第九章第二节金属的化学性质基础题(word有答案)-精选文档
2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第九章第二节基础题一．选择题（共18 小题）1．下列金属中，不能与稀硫酸反应生成H2 的是（）A．Ag B．Mg C．Zn D．Fe2．X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）（1）X+H2SO4（稀）═XSO4+H2↑（2）Y+H2SO4（稀）不发生反应（3）Z+X（N O3）2═Z（N O3）2+X。
A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y3．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”．反应能发生，是由于镁单质（）A．金属光泽美丽B．导电性优良C．金属活动性强D．延展性好4．某物质为金属材料，则该物质（）A．一定是单质B．一定是化合物C．一定是混合物D．可能是单质或混合物5．如图为下册教材119～120 页的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是第 1 页A．甲图中炼铁时要注意先通一氧化碳后加热B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图中完全反应后得到纯净物，而乙则得到混合物6．如图所示，是实验室用CO 还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时应先给玻璃管加热，后通CO B．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置7．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（）A．C B．CuO C．Cu D．CO28．H2、CO、C 都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是（）A．它们在燃烧时都能放出大量的热B．它们都具有还原性C．它们都是非金属单质第 2 页D．它们都具有可燃性9．过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．铁B．铜C．硫酸亚铁D．铁和铜10．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．ZnCl2 D．AgCl11．有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含有化合价升高元素的物质称为还原剂，在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 中的还原剂是（）A．MnCl2 B．MnO2 C．Cl2 D．HCl12．化学反应：2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe 中的还原剂是（）A．Fe2O3 B．Al2O3 C．Al D．Fe13．反应3H2+WO3 W+3H2O 中的还原剂是（）A．H2 B．WO3 C．W D．H2O14．在反应I2O5+5CO→I2+5CO2 中，作还原剂的是（）A．CO B．I2 C．CO2 D．I2O515．工业上冶炼金属锰的反应是3M nO2+4Al3M n+2A l2O3，该反应中的还原剂是（）A．MnO2 B．Al C．Mn D．A l2O316．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是（）A．SiO2 B．C C．Si D．CO17．下列化学反应H2+Cu0Cu+H2O 中，具有还原性的物质是（）A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O18．为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量）的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙．有关反应化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中还原剂是（）第 3 页A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe二．填空题（共9 小题）19．取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．（1）滤渣中一定有；滤液中溶质一定有．（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出液．该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A 放入到溶液B 中．（1）实验①的现象是；（2）实验②中发生反应的化学方程式是；（3）实验③中的金属片A 是，溶液B 是．21．2019 年青奥会在南京拉开帷幕，本届青奥会火炬名为“幸福之门”，火炬主体由铝合金擦了制成．北京时间8 月16 日晚，南京青奥会圣火熊熊燃烧了起来．（1）铝合金属于材料（2）圣火燃烧采用丙烷作燃料，它是一种有机物，所以它的组成中一定含有元素，丙烷燃烧除了需要充足的氧气还需要．第 4 页22．某化学小组在实验室用CO 和Fe2O3 在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁）预期看到的实验现象应该是；（2）实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符．但查阅资料可知：CO 还原Fe2O3 时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO 和Fe3O4，二者也均为黑色固体，发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO2FeO+CO2、．（2）表中b 的值为；物质M 的化学式为．23．用以下装置进行H2、C、CO 还原CuO 的实验并检验产物．①上述装置都可观察到的现象是黑色固体变成色；②用装置甲进行实验，要先通一会儿氢气再加热的原因是；③装置乙中C 和CuO 反应的化学方程式为；④装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是（仅答两点）．24．含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有，滤液中一定有；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有，滤液中一定有，滤液中一定没有；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有，滤液中一定有．25．举例来证明下列结论是错误的：（1）金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气．（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应．第 5 页（3）物质的溶解度随着温度的升高都会增大．（4）原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化．26．（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO2═Si+2CO↑，在反应中SiO2 发生了（填“氧化“或“还原“）反应．（2）天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为：，产生的H2 若在潮湿的Cl2 中燃烧，会产生大量的“白雾“，“白雾“是．27．在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 的反应中，Fe2O3 发生了反应，其中还原剂是．第 6 页参考答案与试题解析一．选择题（共18 小题）1．下列金属中，不能与稀硫酸反应生成H2 的是（）A．Ag B．Mg C．Zn D．Fe【解答】解：A、Ag 位于氢的后面，不能和稀硫酸反应；B、Mg 位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；C、Zn 位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、Fe 位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
初三化学金属的化学性质同步测试含答案
初三化学金属的化学性质同步测试含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl3．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．4．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%5．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X6．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较小的是MD．产生H2的速率N＞M7．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。
下列说法错误的是（）A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl28．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
鲁教版五四制九年级化学金属的化学性质同步测试
鲁教版五四制九年级化学金属的化学性质同步测试一、单项选择题1.以下物质不是由金属和酸经过置换反响反响制得的是〔〕A. MｇSO4B. FeCl3C. FeSO4D. ZnSO42.已调平的托盘天平〔高灵敏度〕两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在左边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反响进程中天平指针的偏转状况为〔〕A. 先左后右B. 先右后左C. 不偏转D. 无法确定3.将过量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充沛反响后过滤，失掉固体物质和无色滤液，那么关于滤出的固体和无色滤液的以下判别正确的选项是〔〕A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B. 滤出的固体中一定含有银，能够含有铜和镁C. 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D. 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜4.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是〔〕A. FeSO4 溶液、Cu、AlCl3 溶液B. CuSO4 溶液、Fe、AlCl3 溶液C. CuSO4 溶液、Fe、AlD. AlCl3 溶液、Fe、Cu5.常温下，以下各组物质中相互间能发作化学反响的是〔〕A. 碳和氧气B. 铜和硫酸锌溶液C. 铝和氧气D. 氧化铜和水6.向氧化铜和铁粉的混合物中参与一定量的稀硫酸，微热充沛反响后过滤，向滤液中拔出薄铁片，有气泡发生．那么以下判别正确的选项是〔〕A. 不溶物中一定含有铁B. 滤液中一定含有硫酸铜C. 不溶物中能够含有氧化铜D. 滤液中一定含有硫酸亚铁7.〔2021•葫芦岛〕有X，Y，Z三种金属，把三种金属区分放入稀盐酸中，Y增加并放出气体，X，Z无变化；把X，Z区分放入硝酸银溶液中，X外表有雪白色物质析出，Z无变化．那么X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为〔〕A. X，Y，ZB. Y，X，ZC. Y，Z、XD. Z，Y，X8.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断以下说法中正确的选项是〔〕A. X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B. X是金属时，Y能够是金属，也能够是非金属C. X是金属时，Y一定比X生动D. X、Y都是金属时，Y一定比X生动9.为延伸食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，以下物质可以用作食品抗氧化剂的是( )A. 炭粉B. 铁粉C. 氯化钙D. 生石灰10.以下有关理想不能用金属活动性顺序解释的是〔〕A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B. 铝制品抗腐蚀才干比铁制品强C. 不能用金属铜与稀硫酸反响制取氢气D. 相反条件下，镁和锌与稀盐酸反响的猛烈顺序11.黄金是Au对应的单质，化学性质很动摇．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．以下不能区分黄金与假黄金的方案是〔〕A. 在空气中灼烧B. 放在盐酸中C. 放在NaOH溶液中D. 放在AgNO3溶液中二、填空题12.某化学小组的同窗为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m克的合金粉末，然后甲乙两名同窗区分按以下两种方案停止实验：甲同窗方案：合金粉末过滤，将失掉固体洗濯、枯燥、称量，称得质量为a克．乙同窗方案：合金粉末过滤，将失掉的固体洗濯、枯燥、称量，称得质量为b 克．请回答以下效果：〔1〕甲同窗方案中，反响末尾发作时的清楚现象是________ ．〔2〕实验完毕后，甲同窗计算出合金中铜的质量分数为：；乙同窗计算出合金中铜的质量分数为：．经过同窗们讨论，分歧以为________同窗的计算结果是错误的，缘由是________ ．13.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，参与一定量的铁粉，充沛反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，那么滤出的固体中一定含有________滤液中一定含有的阳离子是________。
鲁教版九年级化学下册9.2金属的化学性质同步练习题(无答案).doc
【若缺失公式、图片现象属于系统读取不成功，文档内容齐全完整，请放心下载。
】第二节：金属的化学性质一、选择题1．下列方案不能达到实验目的是2．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是3．下列关于金属和合金的叙述中错误的是A．合金的硬度一般比各成分金属大B．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中C．金属与金属、金属与非金属都可能形成合金D．长期使用铁锅烹调可以摄入铁元素从而预防缺铁性贫血4．用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，不能达到目的是A．铝、铜、硫酸亚铁溶液, B．铁、铜、铝、盐酸溶液C．铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液, D．铁、铜、硫酸铝溶液5．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是B．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等6．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是A．滤渣中一定有Fe粉, B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+, D．滤液中一定有Ag+、Cu2+7．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．Z、Y、X, B．X、Y、Z, C．Y、X、Z, D．X、Z、Y8．丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列打假“鉴别方法”中错误的是选项, 假商品, 替代产品, 鉴别方法A , 假戒指, 用铝制作戒指代替银戒指, 用盐酸浸泡观察是否有气泡B , 假钡餐, 用BaCO3代替BaSO4做钡餐, 加水观察是否溶解C , 假尿素, 用氯化铵代替尿素, 与氢氧化钠混合研磨闻气味D , 假羊毛衫, 用合成纤维代替羊毛, 点燃观察现象并闻气味A．A B．B C．C D．D9．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是实验1, 实验2, 实验3, ,A．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响10．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是A．Fe、Cu、H2SO4溶液 , B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液, D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液11．如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失．反应的化学方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．下列说法错误的是B．钠的金属活动性很强C．反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色D．反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红褐色沉淀生成12．下列反应能够发生的是A．Zn+MgSO4═ZnSO4+MgB．Cu+2AgCl═CuCl2+2AgC．2KCl+Na2SO4═K2SO4+2NaClD．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO313．工业上可用氧化钛和金属镁反应制取钛金属，化学方程式如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该化学方程式属于基本反应类型中的A．化合反应, B．分解反应, C．复分解反应, D．置换反应14．下列有关铁的说法错误的是A．参考右图信息，铁的相对原子质量为26B．生铁和钢是常见的铁合金C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是15．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁, B．丙＞乙＞甲＞丁 , C．丙＞乙＞丁＞甲 , D．丁＞甲＞乙＞丙二、填空题16．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。
鲁教版化学九年级：金属的化学性质 练习题
金属的化学性质1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO412．下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
精选-鲁教版(五四学制)九年级4.2金属的化学性质 练习-文档资料
金属的化学性质1．下列各组物质，由金属跟同一种酸直接作用生成的是( )A．ZnSO4和FeSO4B．ZnCl2和ZnSO4C．FeCl2和FeCl3D．ZnSO4和Fe2(SO4)32．在学习化学的过程中，我们会发现许多具有规律性的知识。
下列叙述中不正确的是（）A．对难溶于水的气体可用排水集气法收集B．碱溶液中都含有相同的OH—C．含氢元素的物质完全燃烧会产生水D．金属都能与酸反应产生氢气3．下列实验现象描述正确的是( )A．“铜绿”与稀盐酸混合，得到无色溶液B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热C．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质4．有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是( ) A．0.32g B．0.65g C．0.84g D．0.90g5．如图所示，在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。
往右边烧杯里注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。
（1）两边烧杯中各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化? 为什么?（2）若左边投入锌粒，右边投相同质量的镁条，锌、镁全部溶解后，天平指针有何变化? ，为什么? 。
6．下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是( )7．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。
其中不必进行的是（）8．向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn③溶液只有Zn2+，不溶物为Zn④溶液只有Zn2+有，不溶物为Zn 、CuA．①③B．②③C．①④D．③④9．把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．Cu、X、MgC．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu10．把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是（）①铁钉表面有气泡产生②溶液变作为浅绿色③铁钉质量增加④溶液质量减轻A．①②B．③④C．①②③D．①②③④11.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节金属的化学性质
【基础巩固】
1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）
Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的
2．遇稀盐酸不产生气体的是( )
A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片
3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )
A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性
4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用
5.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是( )
A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu
6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。
（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁
，属于反应。
7．锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。
写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：、
、
【思维拓展】
8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）
Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu
9．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl 4＋ 2 Mg
Ti ＋2 MgCl 2。
该反应属于 ( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．无法确定
10.下列各化学方程式书写正确的是 （ ）
A ．2Al ＋3CuCl 2 ==2AlCl 3＋3Cu
B ．K 2CO 3＋2NaOH ==2KOH ＋Na 2CO 3
C ．2Fe ＋3CuSO 4 ==Fe 2(SO 4)3＋3Cu
D ．CaCO 3＋BaCl 2 ==CaCl 2＋BaCO 3 11木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ） A ．硫酸铜溶液 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氢氧化钠溶液 12不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。
鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ） A ．澄清石灰水 B ．硫酸铜溶液 C ．氯化钠溶液 D ．糖水 13.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g 。
则他每天服
用
的
药
物
中
含
有
硫
酸
亚
铁
的
质
量
至
少
为
（ ）
A ．3.80 g
B ．6.95 g
C ．10.00 g
D ．3.18 g
14.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能．．
实现的是（ ） A ．Fe −→−2
O
Fe 3O 4 B. Fe 2O 3−−→−HCl 稀
FeCl 3 C. Fe −−
−→−42SO H 稀FeSO 4 D. Fe(NO 3)3−−−−→−溶液
2
M gCl FeCl 3 15.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。
芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。
用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl 4+2H 2
高温
Si ＋4HCl ，该反应属于（ ）
A ．化合反应
B ．复分解反应
C ．置换反应
D ．分解反应 16.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）
点燃
A.Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu
B.CuO ＋CO Cu ＋CO 2
C.H 2＋CuO Cu ＋H 2O
D.Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑
17．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。
市场出售的某种麦片中含有微量的颗 粒很细的还原铁粉。
这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是 ； 18.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。
19．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。
(1)物理方法：
(2)化学方法：
20．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间／
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
21.
初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以
甲乙丙丁
气泡
及应用等方面进行了总结。
请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au
（2）金属与酸反应的规律是。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不
能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②
③；
22.试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。
小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是（填序号）。
参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量
答案
1.B
2.C
3.C
4.D
5.D
点燃
6.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑置换（2）Fe＋Ｏ2＝ Fe3O4 化合
(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置换
7.活泼氧气硫酸硫酸铜3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A
17. Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 18.甲、乙 铁
19.(1)用磁铁接近(或接触)混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。
(2)将混合物加到足量的CuSO 4溶液中，充分反应后过滤。
(用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO 4溶液也可以)
20.铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。
将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。
随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。
后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止。
21.（1）Mg 、Hg （2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑）
（3）②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面）③盐必须是可溶性盐。
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
22.（1）Cu-Zn 合金（或铜-锌合金） （2）设合金中含铜的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 65 2 65－x 0．4g
g
402
x 6565⋅=- x=52g （1分）
合金中铜的质量分数为：
%80%100g
65g
52=⨯ 答：混合物中含铜的质量分数为80%。
（3）BC。