高三复习物质的分离与提纯中的基本操作
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
（1）沸点相差较大时，用蒸馏法，如酒精与水 的分离；
（2）互不混溶时，用分液法，如四氯化碳与水 的混合物的分离；
（3）在互不相溶溶剂中的溶解度不同时，用萃 取法，如用ccl4萃取碘水中的碘。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
3.气体与气体的混合物： 洗气吸收法。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
常见物质分离、提纯范例
1.物理方法的范例
（1）溶解、过滤法 MnO2与KCl的分离：采用溶解过滤法。除去炭粉中杂质氧化
铜或铜粉中锌杂质，采用盐酸溶解、过滤法除杂。 （2）加热灼烧法
氧化铜中混有炭粉，二氧化锰中混有炭粉采用在空气中 加热灼烧法除杂。 （3）溶解、结晶法
例如，分离氯化钠和硝酸钾可根据两种物质的含量不同 分别采用蒸发结晶法或降温结晶法。
常见的分离和提纯方法选择
1.对于固体与固体的混合物：
（1）杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸 钠中混有NaHCO3； （2）一种易溶，一种难溶，用过滤法，如NaCl 中混有泥沙；
（3）二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同 ，用结晶法，如NaCl中混有KNO3。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
练
一
D
练
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去 溶液中的杂质时，要想把被分离的物质或离子尽 可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分 离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无 关物质或离子除去。
物质分离和提纯的方法和基本操作综合 分离与提纯的主要方法
过滤、蒸发、蒸馏、结晶、分液、洗气等
物质分离和提纯的方法和基本操作综合
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
高三实验复习物质的分离和提纯
的互
溶液 体混
合物
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积不 超过烧瓶体 积1/2 水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
方法
物质的检验、分离和提纯
【考纲要求】
1、了解Cl 、SO42 、CO32 、Na+ 、K+ 、Al3+ 、 Fe3+ 、NH4+ 等常见离子的检验方法，能对常见 的物质组成进行检验和分析； 2、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、 提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提 纯。
物质分离、提纯
液体 的分
离
方法
装置
条件
说明 (1)玻璃棒的 作用:搅拌,防 止局部过热导 致液体或晶体 飞溅;(2)当有 较多晶体析出 时,停止加热, 利用余热蒸干
蒸 发
分离 易溶 性固 体溶 质和 溶剂
【思考】
除去KNO3中少量的NaCl？ 溶解→蒸发浓缩→冷却结晶 →过滤→得到KNO3晶体
(此法适用于温度升高，溶解度也 增加的物质。)
例题：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示
物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 6.4 Cu(OH)2 5.2
问题：若要除去Cu2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎 样做？
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：杂质转化为主物质。 举例： Na2CO3 （aq）与NaHCO3（aq）的转化 4、气体法：杂质转化为气体。 举例： NaCl（ Na2CO3固体） 适量盐酸 5、酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后的 差异进行分离。 举例： 过量的NaOH溶液 Fe2O3(Al2O3) 盐酸 SiO2（ CaCO3固体）
物质的分离与提纯要点
过滤
操作要点：一贴：滤纸与漏斗应紧贴无气泡
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗颈紧靠烧杯内壁
结晶
蒸发结晶法：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
（如氯化钠）
操作要点：1、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌防止局部过热导致液滴飞溅
2、蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3
3、当加热到出现大量固体时，应停止加热，利用余热蒸干
4、停止加热后，蒸发皿不能直接放在实验桌上，应放在石棉网上。
冷却结晶法：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
（如硝酸钾）
萃取
萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、萃取剂与溶质不发生任何反应
3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
分液：
操作注意：1、分液时保持先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。
2、下层溶液下口出，上层溶液上口出
蒸馏：
1、蒸馏烧瓶中液体的量是蒸馏烧瓶容量的1/3～1/2
2、在蒸馏烧瓶内放有沸石（或碎瓷片），防止爆沸
3、温度计水银球的顶端与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线
4、冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反，即
冷却水下口进上口出
5、给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网。
第18讲 物质的分离、提纯与转换高三复习
第18讲 物质的分离、提纯与转换知识点1：物质的分离与提纯物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
1．分离和提纯的原则： (1)提纯方法应简单易行。
(2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。
(3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。
(4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
2．主要方法：(1)CO 2(CO)：通过灼热的(2)CO(CO 2)：通过足量的溶液(3)H 2(水蒸气)：通过或的固体(4)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)混合物 (5)Cu(Fe)：加入足量的，过滤(6)Cu(CuO)：加入足量的，过滤(7)FeSO 4(CuSO 4)：加入足量的，过滤(8)NaCl(Na 2CO 3)：加入足量的，蒸发 (9)NaCl(Na 2SO 4)：加入适量的溶液，过滤(10)NaCl(NaOH)：加入足量的，蒸发(11)NaOH(Na 2CO 3)：加入适量的溶液，过滤(12)NaCl(CuSO 4)：加入适量的溶液，过滤 (13)NaNO 3(NaCl)：加入适量的溶液，过滤(14)NaCl(KNO 3)： (15)KNO 3(NaCl)：结晶(16)CO 2(水蒸气)：通过 知识点2：气体净化(除杂)1．除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。
(1)酸雾或酸性气体(如用盐酸制氢气时产生的HCl 气体)可用等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。
(2)水蒸气可用、或等除去。
(3)碱性气体可用溶液除去。
2．除杂装置的选用：(1)除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“进出”。
(2)除杂试剂为固体时，选用干燥管(球形或U)，气体是“进出”。
(3)需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。
高三化学物质的分离与提纯
投放沸石 或瓷片
5.萃取
利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把 溶质从原来溶液中提取出来的方法。
萃取剂选择条件：
1.萃取剂与原溶剂不混溶、不反应。 2. 溶质在萃取剂中有较大的溶解度。 3. 溶质不与萃取剂发生任何反应。
6.分液
7.升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的
过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来。
4.蒸馏 分馏
利用各组分沸点不同，将液态加热至沸点，汽化，将蒸 气冷凝为液体的操作过程。 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
温度计水 银球处于 支管口处
水，下 入上出
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
操作注意： １.先通水，再加 热。 ２.刚开始收集到 的馏分应弃去。 ３.全程严格控制 好温度。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙 （
（6）分离柴油和水的混合物 （
）
）
2.下列能用分离漏斗分离的是（ Ａ. 液溴和ＣＣl４ Ｃ. ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 3.下列除去杂质的方法正确的是（
） Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水 ）
Ａ. 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 Ｂ. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、
化学多媒体教学
物质的分离和提纯
授课者：程少军 湖北省京山一中
请用一种试剂鉴别以下各组溶液。
（1）苯、甲苯、CCl4
（2）CH3CHO溶液、Na2S溶液、NaHCO3溶液、苯
（2）CH3COOH溶液、HCOOH溶液、 CH3CHO溶液、
CH3CH2OH溶液
分离和提纯有什么不同？
分离：把混合物中几种物质分离开的操作，每一组分都 要保留下来。若原来是固体，最后还是固体。
2016届高三第30讲物质的分离、提纯与检验课件
考纲要求：1 •了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2•掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3 •掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法) 。
考点解读四、物质的分离、提纯与检验1、物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤(沉淀洗涤)_________________________ 分离例：除去粗盐中的泥沙蒸发结晶(重结晶) 固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶利用物质在同一溶剂中溶解度随温度变化不同，进行固体一固体(均溶)分离。
例：KNO 3、NaCI的结晶分离。
(1)滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止，滤纸边缘漏斗口上沿；玻璃棒顶在________________ ;过滤时加入漏斗的溶液面，即一贴两低三靠”。
(2)滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；(3)加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
(1)蒸发皿可直接接受热。
固定在铁架台的铁环上。
(2)加热时用不断地搅动防止热液溅出，发现______________蒸干。
蒸馏分馏分离____________________ 混合物，例：从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯萃取分液将两种_____________________ 分开。
例：用CCI4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离(1)蒸馏烧瓶加热要温度计水银球(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水(3)烧瓶中放入瓷片以(1)将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层(3)打开旋塞，使下层液体流出*杂质发生反应。
例：Na 2CO 3中 含有NaHCO3杂质，MnO 2中混 有炭粉杂质可用加热法除去分离不升华与易升华的物质。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第64讲物质的分离与提纯
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
物质分离提纯的操作
物质分离提纯的操作物质分离提纯是一种常见的实验操作，在化学、生物和制药等领域中都有广泛应用。
通过物质分离提纯，可以从混合物中将目标物质提取出来，并使其纯度达到要求。
本文将介绍几种常见的物质分离提纯的操作方法。
一、溶剂萃取溶剂萃取是一种常见的物质分离提纯方法，适用于有机物混合物的分离。
其基本原理是不同物质在不同溶剂中的溶解度不同。
通过选择合适的溶剂，可以使目标物质溶解于溶剂中，而其他杂质则不溶解。
然后，通过分离漏斗等器具将溶液与杂质分离，最后通过蒸馏等方法获得纯净的目标物质。
二、结晶结晶是一种常用的固体物质分离提纯方法，适用于溶液中有固体目标物质的情况。
其基本原理是通过控制溶液中的温度和浓度，使目标物质在溶液中逐渐结晶出来。
通过过滤和洗涤等操作，可以去除杂质，最终得到纯净的结晶物质。
三、蒸馏蒸馏是一种常见的液体物质分离提纯方法，适用于液体混合物的分离。
其基本原理是根据不同物质的沸点差异，利用液体的汽化和凝结过程，将液体混合物中的目标物质分离出来。
通过控制温度和采用合适的设备，可以实现目标物质的提纯。
四、离心离心是一种常用的生物物质分离提纯方法，适用于悬浮液或混合物中有固体颗粒的情况。
其基本原理是通过旋转离心机产生的离心力，使颗粒沉积到管底或离心管的一侧，从而与液体分离。
通过倒置或吸取上清液的方法，可以实现目标物质的分离提纯。
五、过滤过滤是一种常用的固液物质分离提纯方法，适用于悬浮液或混合物中有固体颗粒的情况。
其基本原理是利用过滤器的孔隙大小，使固体颗粒无法通过，而液体可以通过。
通过选择合适的过滤器和操作方法，可以将固体颗粒与液体分离，实现目标物质的提纯。
物质分离提纯是一种常见的实验操作，可以通过溶剂萃取、结晶、蒸馏、离心和过滤等方法实现。
在实际操作中，需要根据不同的混合物和目标物质的特性选择合适的分离方法，并结合实验条件进行操作。
通过物质分离提纯，可以获得纯净的目标物质，为后续实验或应用提供可靠的基础。
分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项核心提示：分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
通过阅读本文您将对高中化学常见的分离提纯方法与注意事项有进一步的了解。
一.分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁；2.必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）；3.定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如：硝酸钾（KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；2.蒸发过程应不断搅拌；3.近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2）蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石（碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。
知识结构化 思维有序化——以高三二轮复习课“物质的分离与提纯”为例
知识结构化㊀思维有序化以高三二轮复习课 物质的分离与提纯 为例蔡德洋(福建省晋江市季延中学ꎬ福建晋江３６２２００)摘㊀要:为了提高高三二轮复习的有效性ꎬ通过深度学习理论优化复习思路:将零散的知识结构化ꎬ构建有序的思维模型ꎬ再迁移应用于真实问题的解决.以 物质的分离与提纯 主题为例ꎬ将结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥等重要操作的相关知识整合起来ꎬ构建通过物质性质和题目信息选择结晶方式的思维模型ꎬ实现知识的结构化和思维的有序化ꎬ为高三二轮的深度复习提供可借鉴的设计思路和教学案例.关键词:分离与提纯ꎻ高三复习ꎻ深度学习ꎻ模型认知中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２４)０６－０１３４－０３收稿日期:２０２３－１１－２５作者简介:蔡德洋(１９８３.８－)ꎬ女ꎬ福建省晋江人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀经过一轮复习及一系列试题训练后ꎬ学生遇到陌生情境问题依然显得力不从心ꎬ无法将之与所学知识㊁教材内容或见过的同类型试题进行联系ꎬ往往在看到答案后才恍然大悟㊁懊悔不已.主要原因是ꎬ学生的学习多停留在 记忆㊁理解 的层次ꎬ属于浅层学习ꎬ只发展了低阶思维[１].要想提高二轮复习的有效性ꎬ教师就要组织学生开展深度学习ꎬ提高学生 应用㊁分析㊁综合和评价 等高阶思维能力.黎加厚教授认为深度学习是在理解的基础上ꎬ学习者能够批判地学习新知识㊁新理念ꎬ并将它们融入原有的认知结构中ꎬ且能够将已有的知识迁移到新的情境中ꎬ做出决策和解决问题的学习[２].在高三二轮专题复习课堂上进行深度学习ꎬ可以通过设置一系列有层次的情境问题ꎬ在解决问题过程中ꎬ通过比较和分析㊁概括和归纳等方法将零散的知识整合起来ꎬ形成知识体系ꎬ构建解决问题的思维模型ꎬ实现知识的结构化和思维的有序化ꎬ然后将之有效地迁移应用于真实问题的解决ꎬ最终达到深度学习的效果.１以深度学习为指引的设计思路物质的分离与提纯是化学实验基本实验操作ꎬ在化工生产或科学研究领域中具有广泛的应用.结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥是最常见的从溶液中获取固态产品的分离提纯方式ꎬ是高考的高频考点.结晶原理和方式的选择对学生而言也是一个难点ꎬ究其原因主要有:一是学生对物质分离与提纯的常见方法的认识是单一㊁零散的ꎬ缺乏系统性ꎬ没有形成有序㊁系统的思维模型[３]ꎻ二是缺乏实践操作ꎬ对分离与提纯的方法的选择只停留在记忆层面ꎬ没有深入学习ꎬ面对陌生㊁真实的情境问题ꎬ学生无法根据物质具体性质㊁图表信息调整思路ꎬ采用不同的操作方式解决问题.基于此ꎬ本节课尝试将结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥等重要系列操作的相关知识整合起来ꎬ并构建通过物质性质和题目信息选择结晶方式的思维模型ꎬ实现知识的结构化和思维的有序化ꎬ以期达到深度学习的效果ꎬ提高二轮复习的实效性.具体教学目标设计如下:(１)在多种不同情境中ꎬ通过对比和分析㊁概括和归纳整合多种不同的结晶㊁过滤方式ꎬ构建知４３１识网络体系ꎻ(２)通过多层次问题情境ꎬ构建根据物质性质㊁图像信息选择合适的结晶方式的思维模型ꎻ(３)通过简单实验方案设计㊁问题解决ꎬ迁移应用模型ꎻ(４)掌握关于洗涤问题的答题模板ꎬ能根据物质性质选择干燥方法.２构建思维模型促进深度学习的过程设计２.１创设多层次问题情境ꎬ建构思维模型ʌ问题情境ɔ如图１所示是氯化钠㊁硝酸钾等固体物质的溶解度曲线ꎬ请填写下列物质的结晶方法.图１㊀溶解度曲线①氯化钠:ꎻ②ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ:ꎻ③从ＭｇＣｌ２溶液中获得无水ＭｇＣｌ２:ꎻ④提纯混有少量ＮａＣｌ的ＫＮＯ３:ꎻ⑤提纯混有少量ＫＮＯ３的ＮａＣｌ:ꎻ⑥提纯混有较多ＮａＣｌ的ＫＮＯ３:ꎻ模型的构建应适合学生的认知发展ꎬ需要一个循序渐进的过程ꎬ从最简单的㊁学生最熟悉的问题出发ꎬ逐步过渡到复杂问题.通过问题或知识的递进式呈现ꎬ不断刺激学生的思维发展ꎬ才能起到不断强化从而构建解决问题模型的作用[４].通过学生熟悉的答题模式ꎬ设计从单一溶液到混合溶液ꎬ从含少量杂质到含较多杂质的分离提纯的相关问题情境ꎬ引导着学生进行循序渐进㊁层层递进的思考.在解决问题的过程中回顾蒸发结晶和蒸发浓缩㊁冷却结晶的区别及适用范围.待学生完成后ꎬ教师提问:基于物质的什么性质选择结晶方式?再次引发学生积极思考.在对比㊁分析中理清思路ꎬ主动建构基于物质性质和题给信息选择结晶方式的思维模型(如图２所示).上述问题⑥难度比较大ꎬ通过教师引导和学生图２㊀选择结晶方式进行分离提纯的思维模型分组讨论ꎬ补充完善思维模型:(１)单一组分溶液或者当杂质少量时ꎬ可直接根据上述模型选择结晶方式进行分离提纯ꎻ(２)若混合体系各组分的量都不少时ꎬ根据蒸发结晶原理ꎬ一般溶解较小的物质先析出ꎬ利用该原理可进行物质的制备.２.２联系教材ꎬ整合零散知识ꎬ构建知识网络ꎬ完善思维模型通过上述思维模型ꎬ引导学生联系必修一教材中的侯氏制碱法的基本原理:相同条件下ꎬ碳酸氢钠的溶解度较小(见图３)ꎬ因此在饱和氯化钠溶液中ꎬ通入氨气和二氧化碳可以获得碳酸氢钠固体.巩固上述模型的同时ꎬ教师提出问题:怎么从母液中获得氯化铵晶体呢?学生很自然地得出通过蒸发浓缩㊁冷却结晶的方法可以获得氯化铵固体.教师再次提出问题:观察溶解度数据ꎬ该方法可以将氯化铵固体尽可能析出吗?由此引发学生重新审视模型ꎬ并调动所学知识ꎬ从沉淀溶解平衡的两个角度 平衡移动及Ｋｓｐ与Ｑｃ的关系思考问题ꎬ理解实际工业生产中获取氯化铵固体的方法(见图４)ꎬ实现跨模块知识的融合ꎬ并从变温结晶方式拓展到常温结晶方式以及重结晶ꎬ形成知识网络体系(见图５).通过此环节的设计ꎬ引导学生在真实情境中敢于打破原有思维模型的束缚ꎬ从不同角度思考问题ꎬ整合知识的同时也进一步完善思维模型.２.３感悟高考典型试题ꎬ应用模型ꎬ巩固认知ʌ试题情境ɔ工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质ꎬ其纯度不符合某实验室的要求ꎬ请问:实验室可以采用什么方法５３１图３㊀溶解度曲线图４㊀侯氏制碱法图５㊀结晶法知识体系纯化硫化钠粗品?应如何操作?已知:硫化钠易溶于热乙醇ꎬ重金属硫化物难溶于乙醇.(改编自２０２２全国甲卷２７)学生完成实验设计ꎬ展示并进行评价ꎬ同时教师提出问题:(１)为什么要趁热过滤?(２)如何确保在趁热过滤中ꎬ溶质不析出(从操作和仪器改进角度)?以该问题为支点ꎬ从结晶自然地过渡到过滤方式的拓展知识 热过滤和减压过滤ꎬ然后展示该高考题的问题设置ꎬ让学生感悟高考试题中对重结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥等必备知识ꎬ以及信息获取与加工㊁逻辑推理与论证和批判性思维与反思等关键能力的考查.再以此展开ꎬ依次有序地完成结晶㊁过滤㊁洗涤㊁干燥这一系列操作的知识体系建构.３基于高三二轮复习实效的建议与反思基于上述课例的研究ꎬ笔者对提高二轮复习的课堂实效提出以下两点建议与反思.３.１打破模块限制ꎬ构建知识体系ꎬ提升思维水平俗话说ꎬ巧妇难为无米之炊.知识是思维的基础ꎬ掌握丰富的知识体系ꎬ才能进行更深入的思考ꎻ而孰能生巧ꎬ则说明对知识的深入思考和运用ꎬ可以进一步提升自己的认识水平ꎬ甚至能拓展㊁创新.因此ꎬ二轮复习应该注重不同章节㊁不同模块知识间的联系ꎬ使学生能从多重的角度和多维的层面接触知识㊁理解知识ꎬ以提升学生在新情境中灵活提取知识㊁应用知识的能力ꎬ发展学生思维的全面性[５].３.２构建思维模型ꎬ但不固化模型ꎬ提升学科素养思维模型能帮助学生解决问题ꎬ但也容易造成生搬硬套ꎬ反而不利于学生思维的发展和问题的解决.因此在教学中ꎬ引导学生建构思维模型的同时ꎬ若能设计引发认知冲突的问题情境ꎬ为学生提供打破思维模型束缚的示范ꎬ帮助学生体验建构模型㊁认知冲突㊁修正或完善模型㊁应用模型等过程ꎬ有利于发展学生模型认知的学科核心素养.４结束语现今高考化学试题趋向于以陌生㊁真实的情境呈现ꎬ不仅仅考查学生掌握知识的多少ꎬ更多地考查学生的能力ꎬ要求学生能用所学知识进行 应用㊁分析㊁综合和评价 .为适应新高考选拔人才的要求ꎬ教师需要不断探索深度学习的教学模式ꎬ发展学生高阶思维.参考文献:[１]谢培林.在高三化学二轮复习中促进深度学习的策略[Ｊ].中学教学参考ꎬ２０１８(１１):５６－５８.[２]何玲ꎬ黎加厚.促进学生深度学习[Ｊ].现代教学ꎬ２００５(５):２９－３０.[３]邹定兵.建构认知模型促进深度学习:以高三选修模块复习课 物质的分离与提纯 为例[Ｊ].化学教学ꎬ２０１９(１):４１－４５ꎬ５１.[４]顾黎颖.基于模型构建的高三化学二轮复习策略:以 物质的分离与提纯 为例[Ｊ].新教育时代电子杂志(教师版)ꎬ２０１９(２１):８２－８３.[５]李建娣ꎬ王冬.高三二轮复习中促进知识整合的教学实践与思考[Ｊ].化学教与学ꎬ２０１７(１):７７－７９.[责任编辑:季春阳]６３１。
物质的分离和提纯2013高三复习
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 互溶液体沸点有明显差异 实例 粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混 合物 石油的分馏 CCl4和水的分离
两种互不相溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
节省原料
用试剂一般稍过量 不会产生环境污染
(4)无污染
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的 方法？如何应用这些方法分离混合物？
一、过滤
过滤、蒸发、结晶、萃取分液、 蒸馏、升华、层析、渗析、盐析
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。 仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧 杯、玻璃棒。
2013.高三
——混合物的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质. 提纯:将混合物中的杂质（不需要的物质） 通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的 过程。
物质的分离和提纯中须注意：
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行 分离的方法称为萃取。
萃取：
萃取剂要求： 1.两种溶剂要互不相溶，密度不同 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂 中的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。
思考：
萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？ 萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
1、除杂时所加试剂必须过量； 2、过量的试剂也必须除去；
3 、不能损耗或减少被提纯物质的质量.
物质的分离与提纯中的基本操作
物质的分离与提纯中的基本操作一. 教学内容：物质的分离与提纯中的基本操作、中和滴定二. 重点、难点：三. 知识分析：1. 物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
蒸发结晶（重结晶）固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。
利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。
例：KNO3，NaCl的结晶分离。
<ProgID= 1262821669">（1）蒸发皿可直接受热。
固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。
利用余热将溶液蒸干。
蒸馏分馏分离沸点不同的液体混和物例：从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。
（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
萃取分液将两种互溶的液体分开。
将两种互不相溶的液体分开。
例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。
（3）打开旋塞，使下层液体流出。
洗气气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。
<ProgID= "0"1262821672">混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。
高三化学二轮复习教案：物质的分离与提纯
物质的分离与提纯1.知道物质分离和提纯的常用方法2.能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。
混合物的分离，就是将混合物中的各组分各自独立开来。
分离时要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。
混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。
选择混合物分离、提纯的方法首先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。
不同物质在某些性质上的差异是分离和提纯的基础。
一、固体与液体的混合物⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。
思考：1.若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？2.过滤需要哪些仪器、如何操作？3.如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？⑵固体溶解于液体中如何分离？蒸发结晶和降温结晶有何区别？二、固体与固体的混合物思考：溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种办法适用的对象分别是什么？操作时有哪些注意事项？三、胶体与溶液混合物胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进行分离和提纯。
四、气体与气体的混合物除去气体中的水蒸气通常叫干燥，除去气体中的其它杂质通常叫洗气。
除去气体中杂质通常有以下装置：五、液体与液体混合物⑴互不相溶的液体混合物的分离(如分离CCl4和水等)。
方法：，主要仪器或用品，适用条件：。
⑵两种或两种以上互溶液体的分离方法1：，适用条件：。
如分离菠菜中的色素。
方法2：，适用条件：。
如分离酒精和水。
⑶若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。
【例1】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A .加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析 A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新杂质，此法不可用.。
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项
一.分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可，而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项1、过滤：适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁；必要时洗涤沉淀物(在洗涤中用少量水)；定量实验的要“无损”。
2、重结晶：适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如：硝酸钾(KNO3)溶解度随温度变化大，氯化钠(NaCl)溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项：一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；结晶后过滤，分离出晶体；硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
3、蒸发：适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项：溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；蒸发过程应不断搅拌；近干时停止加热，余热蒸干。
4、蒸馏：适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇(加生石灰)、硝酸的浓缩(加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2)蒸馏操作的注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；加沸石(碎瓷片)；注意冷凝管水流方向应下进上出。
5、分液：适用于分离两种不相混溶(密度不同)的液体。
例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项：下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取：适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳(CCl4)把溶于水里的溴(Br2)萃取出来萃取操作的注意事项：萃取后再进行分液操作对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应。
思维过程三物质分离与提纯中的基本操作.
思维过程三、物质分离与提纯中的基本操作1．过滤过滤是分离溶液与固体不溶物的最常用方法。
（1）取一圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，角度与漏斗一致，使滤纸紧贴漏斗，不留气泡，滤纸边缘要比漏斗口稍低（如图1－1）。
过滤器的准备图1－1（2）如图l－2所示装置过滤器并进行过滤。
但应注意，倾入液体的液面略低于滤纸边缘1厘米；漏斗下端的管口靠紧烧杯内壁；倾液用玻璃棒引流；玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边；如滤液仍浑浊，可重复过滤至澄清。
（3）操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
过滤的方法只能除去溶液中的不溶性杂质，可溶性的杂质是除不掉的。
过滤除去泥沙后所得的NaCl滤液中仍可能溶有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2、MgSO4等。
其中的SO24可用Ba2＋检验和除去，Ca2＋、Mg2＋可分别用CO23和OH－检验和除去。
2．结晶结晶是提纯固体物质的主要方法之一。
主要是把可溶性混合物分离或除去可溶性杂质。
（1）蒸发结晶：常在蒸发皿中加热蒸发溶剂，使溶液迅速浓缩，最终析出晶体（加入液不超过蒸发皿容积的2/3，边加热、边搅拌）。
此法主要用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如NaCl等（如图1－3）。
注意加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（2）降温结晶：对溶解度随温度降低而显著减小的物质（如硝酸钾等），通常先将溶液蒸发浓缩后，再降低温度（冷却结晶），使溶液冷却达到过饱和状态而使晶体析出。
若冷却时无晶体析出，可用玻璃棒在容器内壁液面下摩擦几下，或在溶液中投入几粒该溶质的晶体（俗称“晶种”），就会有晶体析出。
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
1、分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：
1）所选试剂一般只和杂质反应．
2）操作不应引入新的杂质．
3）不减，即不减少欲被提纯的物质．
4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离．
5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉．
2、还必须做到以下“三必须”：
1）所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质．
2）由过量试剂引入的新的杂质必须除尽．
3）分离和除杂质的途径必须选择最佳方案．
3、物质分离和提纯方法的选择：
1）固﹣固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；2）固﹣液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；
3）液﹣液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；
4）气﹣气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时﹣﹣用洗气瓶；
（2）采用固体净化剂时﹣﹣用干燥管或反应管．
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物质的分离提纯 基本思维方法
物质的分离提纯基本思维方法以物质的分离提纯为主题，我们可以从以下几个方面来探讨基本思维方法。
一、理论基础物质的分离提纯是化学实验中常见的操作，其理论基础主要涉及物质的物理性质和化学性质。
物理性质包括溶解度、沸点、熔点等，而化学性质包括酸碱性、氧化性等。
二、分离方法1. 蒸馏法：利用物质的不同沸点来分离混合物中的组分。
通过加热混合物，使沸点较低的组分汽化，然后冷凝收集。
2. 结晶法：利用物质溶解度的差异来分离混合物中的组分。
通过控制温度或添加溶剂，使其中一个组分结晶，然后过滤收集。
3. 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离混合物中的组分。
通过将混合物与适当的溶剂混合，使其中一个组分选择性地溶解，然后分离收集。
4. 离心法：利用物质不同密度的差异来分离混合物中的组分。
通过高速旋转离心机，使密度较大的组分沉淀到离心管底部，然后分离收集。
5. 过滤法：利用物质的不同粒径或形态来分离混合物中的组分。
通过过滤纸或过滤器，将固体颗粒或沉淀分离出来，留下溶液。
三、实验步骤1. 确定分离的目标和方法：根据混合物的特点和分离目的，选择合适的分离方法。
2. 准备实验用具和试剂：根据分离方法的要求，准备实验所需的仪器、器皿和试剂。
3. 实验操作：按照分离方法的步骤进行实验操作，注意操作的顺序和细节。
4. 分离收集：根据分离方法的要求，将分离得到的组分进行收集和保存。
5. 验证分离效果：通过物质的性质和分析方法，验证分离效果的纯度和准确性。
四、实验注意事项1. 实验操作要安全：注意个人防护，避免接触有毒、腐蚀性的试剂和高温。
2. 实验用具要干净：保持仪器、器皿的干净，避免交叉污染。
3. 操作要准确：按照实验步骤进行操作，注意时间、温度和操作的顺序。
4. 分离收集要小心：分离得到的组分要小心收集和保存，避免污染和损失。
5. 实验结果要准确：通过验证分离效果的方法，确保分离得到的组分的纯度和准确性。
总结起来，物质的分离提纯是化学实验中常见的操作，可以通过蒸馏法、结晶法、萃取法、离心法和过滤法等方法进行。
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物质的分离与提纯中的基本操作
一.物质的分离与提纯中的基本操作
1. 物质的分离与提纯中的基本操作
操作名称适用范围和实例装置操作要点
过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）一液体分离
例：除去粗盐中的泥沙
（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，
用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低
于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低
于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；
玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴
紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三
次，达到净化沉淀。
蒸发结晶（重结晶）固体一液体分离，例：食
盐溶液的蒸发结晶。
利用物质在同一溶剂中溶
解度不同，进行固体一固
体（均溶）分离。
例：KNO3，
NaCl的结晶分离。
<
ProgID= 1262821669">
（1）蒸发皿可直接受热。
固定在铁
架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防
止热液溅出，发现溶液出现较多固体
快干时撤火。
利用余热将溶液蒸干。
蒸馏分馏分离沸点不同的液体混和
物
例：从石油中分馏出各馏
分。
从乙醇、乙酸、浓
H2SO4混和液中蒸馏出
乙酸乙酯。
（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温
度计水银球放在支管口略向下的位
置。
（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷
凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气
流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
萃取分液将两种互溶的液体分开。
将两种互不相溶的液体分
开。
例：用CCl4将碘从碘水中
萃取出来后，再分液分离
（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总
量不超过其容积3／4，如图所示，两
手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反
复、用力振荡。
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈
中静置、分层。
（3）打开旋塞，使下层液体流出。
洗气气一气分离（杂质气体与
试剂反应）例：用饱和食
盐水除去Cl2气中的HCl
杂质，用Br2水除去CH4
中的C2H2。
混和气体通入洗气瓶
注意气体流向，长进短出。
渗析胶粒与溶液中的溶质分
离。
例：用渗析的方法除
去淀粉胶体中的NaCl。
将要提纯的胶体装入半透膜中，将半
透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的
时间要充分。
加热杂质发生反应。
例：
Na2CO3中含有
NaHCO3杂质。
MnO2中
混有炭粉杂质可用加热法
除去。
用玻璃棒搅拌，使受热均匀
升华
分离易升华的物质。
例：
碘、萘的提纯
盐析胶体从混和物中分离出来。
例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和
溶液
二.化学无机物的性质实验
2. 中和滴定
②滴定过程：
姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变时即为滴定终点。
记录读数（半分钟不褪色）
③数据处理及误差分析（略）
3. 气体发生器的气密性检查（见图1、图2所示）
图1 图2
如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法、原理与上述相同。
物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。
因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。
1. 题型：
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。
即：
可以归纳为“不增、不减、易分、复原”。
3. 固体或溶液的提纯方法：
（2）转化法。
如：NaHCO3（Na2CO3），Na2CO3（NaHCO3），FeCl2（FeCl3），FeCl3（FeCl2）
（1）常见的去除气体中杂质的试剂：
②去除HCl中的Cl2气：用活性炭吸附（Cl2易液化）
④去除酸性气体或卤素：用碱溶液。
（2）气体的干燥采用干燥剂
浓硫酸：除了不可干燥H2S（因浓硫酸有氧化性，H2S具有还原性）、NH3外，几乎都可用。
②碱性干燥剂
固体烧碱：不能干燥酸性气体。
碱石灰：不能干燥酸性气体。
③中性或接近中性的干燥剂
硅胶：几乎都可用。
无水氯化钙：除NH3、乙醇外，几乎都可用。
5. 除去物质中混有杂质的方法：
如清除硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠或其它易挥发性弱酸的钠盐杂质时，加入适量硫酸即可。
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2-
如ZnCl2（ZnSO4）：加适量BaCl2溶液。
ZnSO4＋BaCl2＝BaSO4¯＋ZnCl2。