特色汇编-2017高三化学江苏省盱眙中学届上学期000002考试化学试题

盱眙中学届高三上学期期末考试化学试题
注意事项：
1O答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2O请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题
1O湿润的KI－淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）
①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气
A O①③④
B O①②⑤
C O①②⑥
D O②④⑤
2O下列实验现象的描述错误的是
A O氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
B O红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C O红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D O钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
3O下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A O①③④
B O①②⑥
C O①③⑤
D O①③⑥
4O下列家庭小实验不能
．．制得溶液的是（）
A O食盐
B O饱和FeCl3溶液
C O蔗糖
D O碘
5O可用来检验淀粉是否完全水解成葡萄糖的试剂是( )
A O淀粉碘化钾溶液
B O碘水
C O新制氢氧化铜
D O银氨溶液6O除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是
Ⅰ试剂: ① KMnO4/H+② NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液
④ H2O ⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4
7O 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )
A O
分子内共价键 B O
分子间的作用力 C O
分子间的距离 D O
分子内共价键的键长 8O 下列实验能获得成功的是( )
A O
用溴水可鉴别苯、CCl 4、苯乙烯 B O
加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 C O
苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D O
可用分液漏斗分离乙醇和水 9O 下列说法正确的是
A O 从含I －
的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H 2O 2溶液，再用CCl 4萃取 B O 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 C O 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是纯净物，有固定的熔沸点 D O
石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） 10O
下列叙述正确的是
A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐
B 某溶液中加入NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH 4+
C 某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO 3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl -
D 某溶液中加入BaCl 2溶液和足量稀HCl 后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO 42-
11O
某含铬Cr O 2-27废水硫酸亚铁铵[()]FeSO NH SO H O 44242⋅⋅6处理，反应中铁元素和铬元素完全
转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到n mol y x Feo Fe Cr O 3⋅ 。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
12O 下列叙述中，正确的是( )
A O 具有规则几何外形的固体一定是晶体
B O 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C O 具有各向异性的固体一定是晶体
D O
粉末状的物质不是晶体
13O 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A O
SiO 2、NaCl 、CO 2 B O
HF 、HCl 、HBr C O
NaCl 、KCl 、RbCl D O
Na 、Mg 、Al
14O
向X 的溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
A O向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B O向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C O向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D O向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
第II卷（非选择题）
二、填空题
15O（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：
(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。

(2) 第④步中，相关的离子方程式是_________________________________ 。

（3）蒸发、结晶时，当中剩余时停止加热。

16O（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为▲ 。

在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为▲ 。

在四大晶体类型中，GaN属于▲ 晶体。

⑵铜、铁元素能形成多种配合物。

微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有▲ 的原子或离子
⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲ 。

②SO2分子的空间构型为▲ 。

与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为▲
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为▲ 。

乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是▲ 。

④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有▲ 。

a O配位键
b O极性键
c O离子键
d O非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为▲ 。

17O（15分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、耐磨损。

利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300℃反应制得。

请回答下列问题：
（1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式____，晶体类型是；
（2）基态Si原子的电子排布式为_________；Si和C相比，电负性较大的是_________，
（3）在SiO2晶体结构中，O－Si－O的键角是_______，Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为，SiO2中Si的杂化类型_______；
（4）氮化硅抗腐蚀能力强，一般不与其他无机酸反应，但能和氢氟酸反应生成硅酸。

试写出该反应的化学方程式。

（5）晶体硅的晶胞如图所示，则每个晶体硅的晶胞中含有个硅原子。

18O某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。

某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
4243
和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。

（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是。

②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。

⑤将第步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，，滤出FeSO4·7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式。

（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是。

19O（14分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。

相应的实验过程可用下图表示：错误！未找到引用源。

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________ 。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

20O一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99O 9%的高纯镍：
则该反应的△H 0（选填“>” 或“<”）。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393O 5kJ O mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g) △H2=+172O 5kJ O mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g) △H3=-296O 0kJ O mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H 2O CO2(g)+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9O 0。

如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0O 60mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为，H2的平均生成速率为。

（4）下图中图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2O 24LCO时，C电极的质量变化为。

参考答案
一、选择题
1O C
【解析】依据题意可知，该气体一定具有强氧化性，能将I－氧化成I2①～⑥中只有①②⑥气体，故C项正确。

2O A
【解析】
3O C
【解析】过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，所以正确的答案选C。

4O B
【解析】
5O B
【解析】
试题分析：淀粉如果水解不完全则有淀粉存在，淀粉遇碘变蓝色，所以用碘水来检验。

答案选B。

考点：淀粉的性质
点评：本题非常简单基础。

6O A
【解析】
7O BC
【解析】干冰气化时，分子间距离增大，分子间作用力减小，而分子内的共价键没有变化。

8O A
【解析】A项：苯乙烯也溴加成，溴水褪色，而苯、CCl4与溴水萃取并分层，有色层在下文的是CCl4 9O AD
【解析】略
10O C
【解析】
11O A
【解析】略
12O C
【解析】略
13O D
【解析】A中分别是原子晶体、离子晶体和分子晶体，熔点依次降低。

氟化氢中含有氢键，属于氟化氢的熔点高于溴化氢的，B不正确。

C中全部是离子晶体，由于金属阳离子的半径逐渐增大，属于离子键逐渐减弱，即熔点逐渐降低。

D中全部是金属晶体，由于金属阳离子的半径逐渐减小，电荷数逐渐最多，属于金属键逐渐增强，熔点逐渐升高，答案选D。

14O A
【解析】A中发生的反应依次是，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3、CaCO3＋CO2=H2O=Ca(HCO3)2，所以选项A正确；B中最初得不到沉淀；C中生成氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠大于溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠；D中沉淀不会消失，所以正确的答案选A。

二、填空题
15O(1) 用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，
则表明BaCl2已过量。

（其它合理答案也可）（2分）
(2) Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓， Ba 2++ CO 32- == BaCO 3↓ （每空2分）
(3) 蒸发皿 少量液体 （每空1分）
16O （12分）
⑴1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1（或[Ar]3d 104s 24p 1
）（1分） 正四面体（1分）原子晶体（1分） ⑵能够接受孤电子对的空轨道（1分）
⑶①
O >N >H （1分）
②V 形 （1分） SO 42-、SiO 44-等（1分）
③sp 3
杂化 （1分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分） ④abd （2分） ⑤4（1分）
17O (1) Si 3N 4 （2分）原子晶体（1分） (2) 1s 22s 22p 63s 22p 2
（2分） C （1分）
(3) 109°28′（1分） 正四面体（2分）sp 3
（2分） (4) Si 3N 4+4HF+9H 2O ＝3H 2SiO 3↓+4NH 4F （2分） (5) 8（2分） 【解析】（1）每个原子都满足8电子稳定结构，所以其化合价分别是＋4价和－3价，因此化学式为Si 3N 4。

由于晶体中的微粒是原子，所以形成的晶体是原子晶体。

（2）根据构造原理可知，基态Si 原子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 22p 2。

非金属性越强，电负性越大，所以碳的电负性大于硅的。

（3）由于在SiO 2晶体结构中，Si 原子和周围的四个O 原子相邻，所以构成的应是正四面体，采用的是sp3杂化，O －Si －O 的键角是 109°28′。

（4）能和氢氟酸反应生成硅酸，则根据原子守恒可知，另外一种生成物是NH 4F ，所以方程式为Si 3N 4+4HF+9H 2O ＝3H 2SiO 3↓+4NH 4F 。

（5）根据晶体硅的晶胞结构可知，8个顶点有8个硅原子，6个面心处有6个硅原子，晶胞内部还有4个硅原子，所以共计是8×1/8＋6×1/2＋4＝8个。

18O
（1）① 洗去油污 （1分） ③ 在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑（1分）， 充分反应后过滤（1分）
④ 将③的滤渣溶入足量的稀硫酸（1分），过滤，滤液保留待用（1分） （2）⑤③ （2分）将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩（1分），冷却结晶（1分）
（3）2Ag Fe 2Ag Fe 2+=++
+ ， O 3H 2Fe 6H O Fe 2332+=+++，
++=+233Fe 2Fe Fe ， ↑+=+++22H Fe 2H Fe （4分）
（4）抑制+
2Fe 的水解（防止+
2Fe 被氧化）（2分）
19O
⑴ BaCl 2、BaSO 4、AgCl ⑵ 除去过量的BaCl 2和AgNO 3 ⑶ Na 2CO 3、HCl 、蒸发 【解析】（1）根据步骤②可知，B 是氯化银，所以步骤①中的试剂是氯化钡，则A 是硫酸钡。

（2）溶液2中含有Ag ＋和Ba 2＋，所以碳酸钠的作用是除去溶液中的Ag ＋和Ba 2＋。

（3）碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠，因此加入盐酸碱性酸化。

硝酸钠易溶于水，所以要得到硝酸钠，应该通过蒸发的方法得到。

20O
(1)< (2) 2CO(g)+SO 2(g)=S(s)+2CO 2(g) （3分）
（3） 75% 0O
045mol L -1min -1
(4)①CO －2e -+CO =2CO 2 （3分） ②D ③增加6O
4g(不写“增加”也给分)
【解析】（1）根据方程式可知，升高温度平衡向逆反应方向方向移动，所以正反应是放热反应。

（2）考查盖斯定律的应用。

根据反应①C（s ）+O 2(g)=CO 2(g)、反应②CO 2（g ）+C(s)=2CO(g)反应③S （s ）+O 2(g)=SO 2(g)可知，①－②－③即得到2CO(g)+SO 2(g)=S(s)+2CO 2(g)，所以反应热是-393O
5kJ O
mol -1－172O
5kJ O
mol -1＋296O
0kJ O
mol -1＝－270 kJ O
mol -1
O
（3）设CO 的转化率是x ，则生成CO 2和氢气是0O
60x 。

所以根据平衡常数的表达式可知
9)
30.030.0()30.030.0(30.030.0=-⨯-⨯x x x
x ，解得x ＝0O
75O
（4）①A 电极通入的是CO ，所以A 是负极。

电极反应式为CO －2e -
+CO =2CO 2。

②B 是正极，则和粗铜相连，即和D 相连。

③标准状况下2O
24LCO 是0O
1mol ，转移电子是0O
2mol ，所以析出铜是0O
1mol ，即质量增加6O
4g 。

1
270-⋅-=∆mol KJ H ⋅-
23-
23。