氧化还原反应典型题
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
精心整理氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析2A．Fe2B．NH4C．D．CuO答案解析3ABCD答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案 A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案 C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋16A．ZnB．2H2C．H2＋D．2H2答案解析A中＋2价Cu7A．B．2Fe2C．D．Na2答案解析8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律答案 B9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案 A解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。
复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。
10．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl答案 C解析氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
氧化还原反应习题及答案
mol·L-1 HI中的氢。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1) 金属铁能置换Cu2+，而Fe3+溶液又能溶解铜。
【解释】根据对角线关系，将各标准电极电势φө按
由小到大排列后，电势表左下方的物质能和右上方的 物质发生反应。
Fe2+ + 2e- ＝ Fe φөFe2+/Fe= - 0.440V Cu2+ + 2e- ＝ Cu φөCu2+/Cu= 0.337V Fe3+ + e- ＝ Fe2+ φөFe3+ /Fe2+ = 0.771V
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧 化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
则原电池的电动势：Eө = φөCl2/Cl-- φөBr2/Br-
= 1.36- 1.07 = 0.29V △rGө = - z·F·E ө = -2×96500C·mol-1×0.29V
= -55970J ·mol-1 = -55.97 kJ ·mol-1 < 0
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。
故选C 。
2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。
【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。
氧化还原反应经典例题
氧化还原反应经典例题
1. 已知 CuO + H2 -> Cu + H2O 是一氧化铜和氢气反应生成铜和水的氧化还原反应，请确定反应中哪种物质被氧化，哪种物质被还原。
答案：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原而还原剂失去电子，被氧化。
因此，在该反应中，CuO是氧化剂，被还原成Cu，因此被还原；H2是还原剂，被氧化成H2O，因此被氧化。
2. 在下面的反应中，哪些物质被氧化，哪些物质被还原？
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
答案：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原而还原剂失去电子，被氧化。
在这个反应中，Cu是还原剂，被氧化成Cu2+离子；AgNO3是氧化剂，被还原成纯银，因此被还原。
3. 在以下反应中，铁离子被还原为铁原子，还原剂是什么？Fe2+ + H2O2 + H+ -> Fe3+ + H2O
答案：还原剂是H2O2。
H2O2在反应中失去氧，从而使Fe2+离子被还原为Fe原子。
氧化还原反应高考真题及解析
氧化还原真题及模拟1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
高考化学氧化还原反应综合经典题及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
氧化还原反应典型例题
典型例题 （2） 配平化学反应方程式，并用短线和箭头标出电子转移的方向和数 目。
2
例10．在一定条件下，NO 和 NH3 可以反应生成 N2 和 H2O，现有 NO 和 NH3 的混合物 1mol， 充分反应后所得产物中， 经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。 （1） 写出反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2） 若以上反应进行得完全， 试计算反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量 各是多少。 例11．氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。 下面是一个还原过程的反 + 应式 NO3 +4H +3e NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种 物质中一种物质甲能使上述还原过程发生。 （1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式。 （2） HNO3 在反应过程中体现了________性质。 （3） 反应中若产生 0.2mol 气体， 则转移的电子的物质的量为________。 （4） 若 1mol 甲与某浓度的 HNO3 发生反应时，被还原的 HNO3 物质的量增 加，原因是________________。 例12．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0ml 01.00mol·L-1Na2S2O3 溶液恰好把 224ml（标况）Cl2 完全转化为 Cl-，则 S2O32-将转化为( ) A. S2B. S C. SO32D. SO42-
例14．已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O。其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子数目为（ ） A． 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol
氧化还原反应【习题-1-含答案-】
高温 点燃 通电 点燃 【基础过关】1、我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ C ）A 、爆竹爆炸B 、木炭燃烧C 、钢水浇铸D 、葡萄酿酒2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ C ）①、2 KMnO 4==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ②、H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ + 2 HCl③、Zn + 2 HCl === ZnCl 2 + H 2↑ ④、Cu 2(OH)2CO 3 ==== 2 CuO + H 2O + CO 2↑A 、①②B 、②④C 、①③D 、③④3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ D ）A 、Mg + 2 HCl === MgCl 2 + H 2↑B 、2 NO + O 2 === 2 NO 2C 、CuO + H 2 ==== Cu + H 2OD 、Na 2CO 3 + CaCl 2 === 2 NaCl + CaCO 3↓4、下列反应中，一定发生电子转移的是（ B ）A 、FeO + 2 HCl === FeCl 2 + H 2OB 、3 Cu + 8 HNO 3（稀）=== 3 Cu(NO 3)2 + 2 NO ↑ + 4 H 2OC 、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2OD 、NH 4HCO 3 ==== NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O5、下列反应中，S 元素化合价升高的是（ D ）A 、Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑B 、H 2S + CuSO 4 === CuS ↓ + H 2SO 4C 、C + 2 H 2SO 4（浓）==== CO 2↑ + 2 SO 2↑ + 2 H 2OD 、S + O 2 ===== SO 26、下列变化过程一定属于氧化还原反应的是（ D ）A 、HCl → MgCl 2B 、Na → Na +C 、CO → CO 2D 、Fe+ 3 → Fe + 2 7、下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ B ）A 、2 P + 3 Cl 2 ===== 2 PCl 3B 、2 NaCl ===== 2 Na + Cl 2↑C 、NaOH + HCl === H 2O + NaClD 、2 Cl 2 + 2 Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2 H 2O8、下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ C ） A 、Cu + FeCl 3 === 2 CuCl 2 + 2 FeCl 3 B 、CO 2 + C ===== 2 CO高温 放电 高温 高温 高温 C 、2 Al + Fe 2O 3 ===== Al 2O 3 + 2 Fe D 、CO 2 + NaOH === NaHCO 39、（双选）下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是（ A 、D ）A 、HCl → Cl 2B 、HCl → FeCl 2C 、H 2SO 4（浓）→ SO 2D 、Fe → Fe 2 O 310、在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化也不被还原的顺序排列，正确的是（ A ）①、N 2 + O 2 ===== 2 NO ； ②、4 AgNO 3 ==== 2 Ag 2O + 4 NO 2↑ + O 2↑ ；③、2 NH 4Cl + Ba(OH)2 ==== BaCl 2 + 2 NH 3↑ + 2 H 2O 。
氧化还原反应经典试题
A、②④ B、①③④ C、①③⑤ D、②⑤
【课堂练习】
3、下列叙述中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子越多，还原性越强 D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
方法总结：学习化学有一个很重要的思想：一般 规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同 时务必想到它的特例。 4.下列粒子在化学反应中既能显示氧化性
3、对河水中溶解氧进行监测，防止水体污染
▪ 例3：环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取 amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液 （含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充 分反应、
▪ ②测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H+）使之 生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2， 消耗了VmLNa2S2O3溶液（以淀粉为指示剂）。有 关反应的化学方程式为
▪ （1）第一步属于
反应，第二步属于
（填基本反应类型）
反应。
▪ （2）第 被还原
步反应是氧化还原反应，
被氧化，
▪ （3）对于第二步反应，有下列说法，其中正确的是
①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生
了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂，又是还原剂
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根据下列三个反应的化学方程式，判断有关 物质的还原性的强弱顺序为 （ ）
I2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I-＞Fe3+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞IC．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
氧化还原反应经典练习题
氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。
HCl → MgCl2B。
Na → Na+ C。
CO → CO2D。
Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。
C + H2O → CO + H2C。
Na2O + H2O → 2NaOHD。
CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。
S2- → HS-B。
HCO3- → CO2C。
2Cl- → Cl2D。
Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。
C + H2O = CO + H2B。
2H2O = 2H2↑ + O2↑C。
Na2O + H2O = 2NaOHD。
CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。
MgB。
Zn2+C。
Fe2+D。
HCl10.在反应中，还原产物是（）A。
Fe2+B。
Fe3+C。
氧化还原反应专项练习题(含答案)
氧化还原反应专项练习题（含答案）1．[2021·浙江卷6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可以发生如图转化关系。
下列说法错误的是()A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I2B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生成等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5D.反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋3．[2022·重庆涪陵期中]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，不正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中，存在反应Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol电子C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O34．[2022·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。
金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2＋4H2OC.该反应历程的总反应为2H2O2===O2＋2H2OD.过程②中氧化性：CeO2＞H2O25．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B －＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是()A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>A3＋>B2C.X2＋是XO－4的氧化产物，B2是B－的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O6．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－7．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。
氧化还原反应经典练习题(精品免费)
氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
化学氧化还原反应练习题
化学氧化还原反应练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，涉及到电子的转移和氧化态的变化。
在这篇文章中，我们将通过一些练习题来加深对化学氧化还原反应的理解。
练习题一：将下列反应方程式进行氧化还原反应的平衡。
1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O2. HNO2 + HNO3 → NO + NO2 + H2O3. Cr2O7^2- + H2O2 + H+ → Cr^3+ + O2 + H2O4. MnO4^- + Fe^2+ + H+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O5. H2O2 + Cl^- → Cl2 + H2O + O2解答：1. H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + S + 5H2O2. 2HNO2 + HNO3 → 3NO + H2O3. Cr2O7^2- + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr^3+ + 7O2 + 6H2O4. 8H+ + MnO4^- + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O5. 2H2O2 + 2Cl^- → Cl2 + 2H2O + O2练习题二：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2是氧化剂，Br2是还原剂。
2. Cl2是氧化剂，Na是还原剂。
3. F2是氧化剂，K是还原剂。
4. O2是氧化剂，Mg是还原剂。
5. AgNO3是氧化剂，Cu是还原剂。
练习题三：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化态的变化。
1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2的氧化态从0变为-1，Br2的氧化态从0变为-1。
氧化还原反应训练专题
氧化还原反应训练专题【典型例题】【例1】下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C.金属原子失电子越多，其还原性越强。
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。
如：NaCl中的Na＋只有氧化性，但其氧化性极弱。
B.Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。
MnO4-具有强氧化性。
C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数的多少，如：Na-e-=Na ＋, Mg-2e-=Mg2＋,Al-3e-=Al3＋,但还原性：Na>Mg>Al。
D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。
答案：D 。
【例2】已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- > Fe2+> Cl- > SO2B.Cl- > Fe2+ > SO2 > I-C.Fe2＋> I- > Cl- > SO2D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl-解析：氧化还原反应强弱规律，还原能力：SO2＞ I-＞ Fe2+＞ Cl-答案：D【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2解析：四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。
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氧化还原反应典型题一、选择题1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降D．四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应【答案】B2.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合【答案】A3.在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应【答案】C4.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2【答案】D5.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3 MnO2△2KCl＋3O2↑C．CaO＋H2O == Ca(OH)2D．H2＋Cl2 点燃 2HCl【答案】D6.下列各类反应一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】C7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3 +5O2 催化剂△4NO+6 H2O B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2【答案】A8.下列叙述中正确的是（）A．金属元素在化学反应中只能失电子，表现还原性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．金属原子失电子越多，其还原性越强D．元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原【答案】D9.下列微粒只具有氧化性的是（）A、Fe2+B、Fe3+C、COD、Cu【答案】B10.黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的元素是（）A．N B．C C．N和S D．N和C【答案】C11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl212.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O【答案】B13.下列反应中氯元素全部被还原的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑【答案】A 【详解】氯元素全部被还原，即反应物中的氯元素全部得电子，化合价全降低。
14.下列反应中，水只作还原剂的是（）A. CaO+H2O===Ca(OH)2B. C+H2O===CO+H2C. 2F2+2H2O===4HF+O2D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO【答案】C15.在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2（）A．是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B16.下列反应中化合物作还原剂的是（）A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2B.Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2C.SiCl4 +2H2 = Si + 4HClD.C+H2O = CO+H2【答案】B17.氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是（）A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既作氧化剂又作还原剂【详解】C18.关于反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 的说法中,正确的是( )A. 氧化剂: MnO2 , 氧化产物是: MnCl2B. 还原剂: MnO2, 还原产物是: MnCl2C. 氧化剂: MnO2, 氧化产物是: Cl2D. 还原剂: HCl 还原产物: Cl2【答案】C19.在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，电子转移总数是（）A.6B.5C.4D.3【答案】B20.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：5【答案】D21.在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1 B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C．K37ClO3只有一部分发生还原反应D．反应完成后37Cl存在于KCl【答案】B22.在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2【答案】D23.在SO2 +2H2S=2H2O+3S↓中氧化产物和还原产物物质的量之比为（）A．2:3 B.2:1 C.1:2 D.3:2【答案】B2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（）24.在化学反应2KClO3MnO2△A．2B．6C．12D．525.在4Zn+10HNO 3==4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O 的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为（ ）A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶4【答案】A26.在反应5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( )A 、5:8B 、3:5C 、5:4D 、5:3【答案】D27.3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2反应中，被氧化的NH 3与未被氧化的NH 3的分子数之比为（ ）A ．1∶6B ．3∶1C ．1∶3D ．6∶1【答案】C28.工业上常利用反应3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列有关说法中，错误的是（ ）A ．该反应属于氧化还原反应B ．该反应中NH 3表现了强氧化性C ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移D ．若管道漏气遇氨就会产生白烟【答案】B29.根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是（ ）①I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI ②2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 ③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>H 2SO 4>I 2B ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2>HClC ．2Fe+3I 2=2FeI 3D ．6FeI 2+3Cl 2=2FeCl 3+4FeI 3【答案】B30. Cu 与HNO 3反应时, Cu 被HNO 3氧化成Cu(NO 3)2 ，又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3.该反应中的还原产物是( )A.NO 2B.NOC. N 2D.NH 4NO 3【答案】B31.在反应3Cl 2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H 2O 中，氧化剂和还原剂分别是 （ ） A.Cl 2和Cl 2 B.Cl 2和NaOH C.NaOH 和Cl 2 D.NaClO 3和NaCl 【答案】A32.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A ．1∶1∶1B ．4∶3∶2C ．2∶3∶1D ．2∶2∶1【答案】D33.把SO 2通入Fe （NO 3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）A ．SO 2B ．Cl ―C ．Fe 3+D ．NO 3 ―【答案】D二、填空题34.、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO 2+ 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl 2 △ SiCl 4 ③SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl 。
回答下列问题：（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（2）反应①和③属于 。
A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应（3）下列描述正确的是 。
A ．氧化还原反应都是置换反应B ．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降C ．化合反应全部都是氧化还原反应D ．复分解反应全部都是氧化还原反应【答案】10、（1） ①②③ 。
（2） C 。
（3） B 。
（每空2分）④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有。
⑵H2O 被氧化的是，被还原的是⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。
【答案】35、①③④②36、下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S +2H2O_____________________【答案】36、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。
37.实验室里常利用反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）?（2）消耗多少摩HNO3?（3）被还原的HNO3的物质的量?【答案】40、 (1)1.49L (2)2.67mol (3)0.67mol。