浙江省高一上学期期中化学试卷(A)

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浙江省2021版高一上学期期中化学试卷A卷

浙江省2021版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）对盐的组成叙述正确的是（）A . 都含有原子团B . 都含有金属元素C . 都不含氢元素D . 都含有非金属元素2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NAD . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA3. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中4. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③5. （2分）把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是（）A . 27 mgB . 54 mgC . 108 mgD . 216 mg6. （2分） (2016高一上·南昌期中) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A . 2.5×1019个B . 2.5×1022个C . 5×1019个D . 5×1022个7. （2分）下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）A . ②④⑤B . ①⑥⑦C . ⑦④⑥D . ①③⑥8. （2分） (2015高一上·金华月考) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是（）A . ③②①⑤④B . ③①②⑤④C . ②③①⑤④D . ②①③⑤④9. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B . 强酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-C . Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D . 强碱性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－10. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑B . Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC . 铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D . 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑11. （2分）(2018·崇明模拟) 某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（）A . 容量瓶中有残留水B . 称好的NaOH发生潮解C . 漏掉洗涤操作步骤D . 摇匀后液面低于刻度线12. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C . 称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D . 20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度13. （2分）有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（）A . 纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B . 纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C . 纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D . 纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸14. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 胶体外观不均匀B . 胶体能通过半透膜C . 胶体微粒做不停的无秩序运动D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀15. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2-＝Ag2S↓B . KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2H2O + I2C . 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑D . 硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋+3CO32－＝2Al(OH)3↓+3CO2↑17. （2分） (2015高二上·望城期末) 在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . Fe3+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B . Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C . Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣D . K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+18. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑19. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列说法中正确的是（）A . 1molOH﹣的质量为17g•mol﹣1B . 0.5mol H2所占体积约为11.2LC . 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7：3D . 1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣120. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2 ，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A . 横线中的物质是Cu2SB . CuFeS2仅作还原剂C . SO2是还原产物，不是氧化产物D . FeS是氧化产物22. （2分）在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（）A . Fe2+B . Fe3+C . Al3+D . NH4+23. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）A . Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B . 2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O24. （2分）(2016·青岛模拟) 下图是部分被污损的某白色固体药品标签。

浙江省高一上学期化学期中考试试卷(A)

浙江省高一上学期化学期中考试试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·泉州模拟) 下列有关化学与生活的说法错误的是（）A . 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B . 明矾、氯化铁均可作净水剂C . 牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D . 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2. （2分） (2018高一上·扶余期中) 有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是（）A . 有元素的化合价发生变化B . 有原子的重新组合C . 有氧元素的参加反应D . 有元素发生电子转移3. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A . 为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C . SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D . 干冰或碘化银可用于进行人工降雨5. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D 证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液7. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

浙江省高一上学期化学期中考试试卷A卷

浙江省高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A . 提高汽油的燃烧效率B . 降低汽油成本C . 避免铅污染大气D . 铅资源短缺2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 水B . 一氧化碳C . 氧化钠D . 二氧化硫3. （2分）下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）A . 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B . Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C . 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D . 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱4. （2分） (2016高三上·岐山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B . 工业上可用铝热反应大规模炼铁C . 光导纤维的主要成允是SiO2D . 电解熔融MgCl2 ，可制得金属镁5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:（）①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物A . ①②B . ③⑤C . ④⑤D . ①②④6. （2分） (2015高一上·河源月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC . 71gCl2所含原子数为2NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA7. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A . 只有①B . ①和②C . ①和③D . ①②③8. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）A . 常温下都可用铝制容器贮存B . 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C . 常温下都能与铜较快反应D . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大9. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有③④D . ①②③④10. （2分）有反应2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的混合气体通入BaCl2溶液中生成的沉淀是（）A . Ba(HSO3)2B . BaSO3C . BaSO4D . BaSO3和BaSO411. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 能正确表示下列变化的离子方程式是（）A . CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D . NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O12. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣13. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是（）A . 实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4B . 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C . 实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D . 反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体15. （2分）下列关于硝酸的说法正确的是（）A . 将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成B . 硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成C . 浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”D . 常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”16. （2分） (2016高三上·河北期中) 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A . X可能含有2种盐B . a是SO3C . Y可能含有（NH4）2SO4D . （NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+717. （2分） (2017高一上·天津期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落18. （2分） (2018高一下·上海期中) 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。

高一浙江省化学上册期中考试试题及答案

高一浙江省化学上册期中考试试题班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.下列关于物质的分类正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 镁、铝、铜和铁都属于金属单质，都属于黑色金属D. 碳酸钠、氢氧化钡、硫酸铵、过氧化氢都属于离子化合物答案：B解析：A. 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，故A错误；B. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能完全电离，属于强电解质；水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；C. 镁、铝、铜和铁都属于金属单质，但镁、铝不属于黑色金属，故C错误；D. 过氧化氢只含共价键，属于共价化合物，故D错误。

2.下列说法正确的是A. 氯气有毒，不能用于药物的合成B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙C. 氯气可以使干燥的有色布条褪色D. 实验室制备氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收答案：B解析：A. 氯气是有毒气体，但可以合成所需物质，能用于药物的合成，故A错误；B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故B正确；C. 氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D. 氢氧化钙微溶于水，吸收氯气的能力较弱，实验室制备氯气时，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误。

3.下列关于氯气的叙述中，正确的是A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气在高压下可液化为无色液体C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案：A解析：A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体，故A正确；B. 氯气在高压下可液化为黄绿色液体，故B错误；C. 氯气能溶于水，但氯气与水反应，所以不能用排水法收集氯气，故C错误；D. 氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D错误。

浙江省宁波市2025届高一化学第一学期期中综合测试试题含解析

浙江省宁波市2025届高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，含有氯离子的是A．氯化氢B．氯酸钾C．盐酸D．氯气2、下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2N A⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥3、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液4、下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()C CO2H2CO3CaCO3CO2A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应5、在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3gH2B．6.02×1023个H2C．44.8LH2D．0.5molH26、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑SO-=BaSO4↓+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 24HCO-+ OH–=CaCO3↓+H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: Ca2+ +3A．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓B．碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O8、下列离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、K+、SO2-4、NO-3B．Ca2+、Na+、CO2-3、Cl-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-D．Ag+、Fe3+、NO-3、Cl-9、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g10、下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO11、下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰12、如图所示,下列说法不正确的是( )A．图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量B．图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C．图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D．图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量13、将标准状况下，体积为VL的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中(设水的密度为lg/mL)，所得溶液密度为pg/mL，溶液的物质的量浓度为c(mol/L)，质量分数为ω，则下列关系中正确的是 ( )A．B．C．D．14、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．早上清新的空气C．自来水D．Fe(OH)3沉淀15、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1N AB．0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5 N AD．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A16、鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是A．蒸发B．过滤C．萃取D．丁达尔效应二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。

浙江省2020版高一上学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2020版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·合肥期中) 实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、蒸发、洗涤、过滤B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、加热2. （2分）利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）实验器材（省略夹持装置）相应实验相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A . 浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B . 少量的金属钠应保存在煤油中C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D . 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中4. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（）A . 50%B . 40%C . 60%D . 30%5. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A . 44 g CO2B . 1.5 mol H2C . 64 g SO2D . 3.01×1023个硫酸分子6. （2分） (2017高二上·昆明期末) 世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A . 酸B . 氧化物C . 碱D . 盐7. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位8. （2分） (2018高一上·白城月考) 某气体的摩尔质量为M g·mol－1 ， NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

浙江省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·商丘期末) 化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；④用量筒量取23.10 mL溴水；⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；A . ③⑥B . ②③④⑤C . ①②④D . ②⑤⑥2. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法正确的是（）A . 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B . CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 金属能导电，所以金属是电解质D . 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质3. （2分） (2017高二下·周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应4. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列变化中，需加入氧化剂的是（）A . 2Cl－→Cl2B . Fe3+ →Fe2+C . Cu2+ →CuD . MnO4－→MnO25. （2分） (2018高二上·江苏期中) 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是（）A . NaB . Na2OC . Na2CO3D . NaCl6. （2分）给物质正确分类对物质的研究非常重要。

浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）A . 积极开发氢能源B . 充分利用太阳能C . 不使用化石燃料D . 积极开发核能源2. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·运城月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）34. （2分） (2020高三上·海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（）A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤.5. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . BaOC . COD . H2O26. （2分）(2016·静宁模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA7. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏8. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列叙述或实验现象描述正确的是（）A . 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B . 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C . 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象D . 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3 ，产生白色沉淀9. （2分）下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M跟H2反应容易得多④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy⑥熔点M＞N⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质⑨M的最高正价比N的最高正价高．A . ②⑤B . ①②③⑧C . ①②③⑤D . 全部10. （2分） (2016高一下·福州期中) 将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（）①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2⑥Na2CO3 ．A . ①②④B . ②③⑥C . ④⑤⑥D . ③④⑤11. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+12. （2分） (2018高二上·合肥期中) 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A . 使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B . 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C . 由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D . 常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－13. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列实验现象与结论不一致的是C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向盛有10滴0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp（AgI）（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A .B .C .D .15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2B . 过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱C . 浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D . Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三种固体受热均能产生气体16. （2分）环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A . COB . 可吸入固体颗粒物C . CO2D . NO217. （2分）有一种磷的结构式，有关它的下列叙述不正确的是（）A . 它完全燃烧时的产物是P2O5B . 它不溶于水C . 它在常温下呈固态D . 它与白磷互为同分异构体18. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A . 氮元素只被氧化B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C . 其它元素也参与了氮循环D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化19. （2分） (2016高一下·福建期末) 一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）⇌3Y（g）+Z （g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（）A . 4molB . 3.4molC . 2.8molD . 1.2mol20. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 样品中CuO的质量为4.0gC . V=448D . 原样品中Fe元素的质量分数为41%二、非选择题 (共3题；共18分)21. （5分） (2016高三上·思南期中) 1000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：________．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是________．（3）若无色气体D是单一气体：阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol•L﹣1①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是________．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是________（写化学式）．22. （8分）(2018·全国Ⅱ卷) (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题：（1）晒制蓝图时,用作感光剂,以K3[Fe(CN6)]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ,显色反应的化学方程式为________.（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

浙江省2020版高一上学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2020版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B . 人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C . 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D . “日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A . 只有②④B . 只有②③⑤C . 只有①②④D . 只有②④⑤3. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）弱电解质CH3COOH CO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A . AB . BC . CD . D4. （2分）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（）①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A . ①④⑤⑥B . ①②④⑤C . ①④⑤⑥⑦⑧D . 全部5. （2分）(2016·铜鼓模拟) 现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（）A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C，CuD . Al、Si、Zn、Na6. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH7. （2分）要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A . ②①⑤④③B . ④①②⑤③C . ①②⑤④③D . ①⑤④②③8. （2分） (2018高一上·扶余期中) 离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应D . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应9. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸C . 分液操作时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，再将下层液体从下口放出D . 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶10. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 CaO+CO2↑B . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC . 2Cu+O2 2CuOD . Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O11. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B . 合金的熔点一定比各成分金属的都高C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂12. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .13. （2分）我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子14. （2分） (2018高一上·长春月考) 50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1 ，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%15. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b a+c b+c c+d b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO316. （2分）(2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

浙江省2020版高一上学期期中化学试卷A卷

浙江省2020版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A . 汉弗莱·戴维B . 舍勒C . 阿伏加德罗D . 侯德榜2. （3分） (2018高一上·和平期末) 下列说法中错误的是（）A . 燃烧一定伴有发光发热现象B . 燃烧不一定会放出热量C . 燃烧一定要有氧气参加D . 燃烧一定是氧化还原反应3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列物质分类正确的是（）①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 ．A . ①②⑤⑥B . ②③④⑥C . ①②④⑤D . ①②④⑥4. （2分） (2018高一上·白城月考) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）X Y ZA氧化物化合物纯净物B含氧酸氧化物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 用下图所示装置能达到有关实验目的是（）A . 用图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B . 用图装置分离酒精和四氯化碳C . 用图装置除去CO气体中的CO2气体D . 用图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚．A . ③④B . ①③④C . ①④D . 全部8. （2分） (2016高一下·华亭期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+2）molD . （A﹣N+6）mol9. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）A . 1mol OH-的质量是17B . 二氧化碳的摩尔质量是44 gC . 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D . 一个钠原子的质量约等于 g10. （2分）用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3∶2∶2B . 1∶2∶3C . 1∶3∶3D . 3∶1∶111. （2分） (2015高一上·广元月考) 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的（）A . 溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaClB . SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C . SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D . Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：312. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . NaHS O4═Na++HSOB . Al2（SO4）3═2Al3++3SOC . NH4Cl═NH3+H++Cl﹣D . H2CO3═2H++CO13. （2分）下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 由水电离的c(H+)=10-12 mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C . 在pH=12的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-D . 在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-14. （2分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应离子方程式的是（）A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO +2H2O═Al（OH）3↓+HCO3D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O15. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CuO→CuB . Fe→FeCl2C . HNO3→NO2D . CaCO3→CO216. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C . 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+ ，可能有K+D . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣17. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 用NaCl、KCl、Na2S04三种固体物质，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为（）A . 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2S04B . 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04C . 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04D . 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S0418. （2分） (2018高三上·吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO319. （2分）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A . 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B . Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小C . Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D . Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO420. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列说法正确的是（）A . 由KClO3变成KCl必须加入还原剂B . 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低C . 已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%D . 一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：13二、填空题 (共7题；共45分)21. （8分）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A . 亚硝酸盐是还原剂B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是（填序号）．A . 测定这两种溶液的pHB . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C . 在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D . 分别在两种溶液中滴加甲基橙（3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：________．（4）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．（5）已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由（若能请结合化学方程式并用适当的文字说明）________．22. （2分） (2016高一上·成都期中) 写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：________（2）大理石和稀盐酸反应：________．23. （5分） (2016高一上·眉山期中) 回答下列问题：（1） V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________ mol•L﹣1（2）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________．（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________．（4）在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为________．24. （8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（1）下列关于反应①的说法中错误的是________（填字母序号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：________MnO4﹣+________CuS+…．．（3）：在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________．（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是________mol．（5）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．请回答：用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：________．（6） K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是________．（用“＞”“＜”或“=”表示）．25. （4分） (2016高一下·长春期中) 2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2 Si3N4+CO该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．（1）上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________．（2）该反应________（填“吸热”或“放热”），反应热△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．26. （9分） (2016高三上·驻马店期末) 锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为________（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是________；（3）操作A的名称为________；（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共________ mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式________；（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是________（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中过量的H2O2．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：根据图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是________；②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是________．27. （9分） (2015高一上·广安月考) 实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是．A . 容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C . 配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D . 配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．（3）用托盘天平称取NaOH的质量为________ g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________ 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________ mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．三、计算题 (共1题；共7分)28. （7分） (2016高一上·长春期中) 根据题意填空（1） 0.5molH2SO4的质量是________；（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为________；（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比________；氧原子个数比为________；（4） 11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________ mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量为________ mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为________ mol•L ﹣1．参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共7题；共45分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、三、计算题 (共1题；共7分) 28-1、28-2、28-3、28-4、。

浙江省2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上·莆田月考) 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A . CO2+H2O═H2CO3化合反应B . Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2置换反应D . NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应2. （2分） (2016高一下·长安期中) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（）A . Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B . Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C . 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D . 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应4. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关230Th和232Th的说法正确的是（）A . 230Th和232Th的核外电子数不同B . 230Th和232Th的化学性质不同C . 230Th和232Th互为同位素D . 230Th和232Th是同一种核素5. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . 硫酸，纯碱，石灰石B . 醋酸，烧碱，硫酸铜C . 磷酸，熟石灰，苛性钾D . 醋酸，小苏打，熟石灰6. （2分） (2018高一下·广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数X＞YB . 离子半径X＞YC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素7. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB . NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣C . 羟基的电子式：D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH8. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀9. （2分） (2018高三上·浙江月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子B . 22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个C . 标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NAD . 在1 L 0.1 mo l ·L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1 NA10. （2分）(2018·和平模拟) 下列有关物质应用的说法正确的是（）。