人教版高中化学必修二第二次月考试卷.docx
人教版高中化学必修二下学期高一第二次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理霞浦一中2016-2017学年度下学期高一第二次月考化学试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的原子量H:1 C:12N:14 O:16Al:27 Si:28 Fe: 56第I卷（选择题）（每空3分，总分60分）1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化2．下列化学用语的使用正确的是( )A. N2的电子式： B.质子数为53、中子数为78的碘原子：C. 氯化氢的电子式D. F的原子结构示意图：3．下列物质中含有Cl-的是（）A. 液态氯化氢B. 次氯酸钠溶液C. 固体氯化钠D. 四氯化碳4．钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。
下列说法正确的是（）A. 23894uP、23994uP、24094uP是钚的三种同素异形体 B. 23894uP中有94个中子C. 23994uP的中子数与质子数之差为51 D. 一个24094uP的质量为240 g5．下列各对物质中属于同分异构体的是()A. 147N和157N B. 白磷和红磷C. 和D. 和6．下面有关硅的叙述中，不正确的是（）A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．多数合金的熔点低于组成它的成分的金属的熔点D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英7．下列表述正确的是：( )①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤8．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化铜C. 稀盐酸D. 稀硫酸9．2005年1月14日“惠更斯”号探测器成功登陆了土卫六，根据发回的照片和数据分析，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是以液态甲烷为主的一些碳氢化合物．下列说法中，错误的是（）A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 甲烷是一种比较洁净的能源C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色D. 甲烷的二氯代物无同分异构体10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）选项 A B C D物质Na2O2H2O HCl NaCl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物11．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）A．C+H2O高温CO+H2 B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O12．关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的才发生的反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13．下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）A. d的氢化物比b的氢化物稳定B. d与c不能形成化合物C. 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞dD. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a14．下列叙述中正确的是（）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C. 除短周期外，其他周期均有18种元素D. X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族15．下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A HCl气体溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物B HBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强C HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强D K3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键16．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷含解析
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷含解析一、选择题1．aL CO 2气体通过足量Na 2O 2所得的气体与bL NO 相混和时，可得到cL 气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A ．若a ＜b ，则c ＞0.5(a+b) B ．若a ＞b ，则c ＝0.5(a+b) C ．若a ＝b ，则c ＝0.5(a+b) D ．若a ＜b ，则c ＜0.5(a+b)【答案】D 【解析】 【详解】首先发生反应：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2，可知生成氧气体积为0.5a L ，与bL NO 混合又发生反应：O 2+2NO ＝2NO 2，二者恰好反应时0.5a ：b ＝1：2，解得a ＝b ，则 A 、若a ＜b ，则NO 有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少0.5a L ，故得到气体体积等于NO 的体积，则c ＝b ，即c ＞0.5(a +b )，A 正确；B 、若a ＞b ，则O 2有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L ，故得到气体体积为c ＝(0.5a L +b L -0.5b L )＝0.5(a +b )，B 正确；C 、若a ＝b ，则此时生成NO 2体积c ＝2×0.5a ＝b ＝0.5(a +b )，C 正确；D 、根据以上分析可知D 错误。
答案选D 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）下学期月考试题高 一 化 学考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。
2、可能用到的相对原子质量C---12 Zn---65 O---16 Cl--- 35.5S--- 32 N--- 14 Na---23 Ca---40第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共60 分）每题只有一个正确选项1、下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是 A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个电子 B ．Bi 20983和Bi 21083互为同素异形体 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同 D ．Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子2、下列说法正确的是（ ）A ．SiH 4比CH 4稳定B ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强C ．O 2―半径比F ―的小D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱3、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A 、升高温度B 、加入适量水C 、加入少量Cu SO 4溶液D 、加入食盐固体4、人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn +2OH -－2e - ＝ ZnO + H 2↑， Ag 2O+ H 2O ＋2e -＝2 Ag + 2OH - ,根据此反应判断氧化银是A 、负极，并被氧化B 、正极，并被还原C 、负极，并被还原D 、正极，并被氧化5、一定温度下，可逆反应3X （g ）＋Y （g ）＝2Z （g ），达到限度的标志是A 、单位时间内生成3n molX ，同时消耗n molYB、X的生成速率与Z的生成速率相等C、X、Y、Z的浓度相等D、X、Y、Z的分子个数比是3：2：16、下列四种X浓液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A、10℃20mL 3mol·L-1的X溶液B、20℃30mL 2mol·L-1的X溶液C、20℃10mL 4mol·L-1的X溶液D、10℃10mL 2mol·L-1的X溶液7、下列电子式表示中错误的是（）A. Na＋B.C.D.8、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀盐酸组成原电池时，Y为负极。
人教版高中化学必修二高一年级第二次月考化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题( 本题有26个小题，每小题有1选项符合题意，每小题3分，共52分。
) 1．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯产量C．天然气产量D．汽油产量2．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A．甲烷是一种无色，有臭味的气体 B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D．甲烷是一种混合物3．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．乙烯与溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯4．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A．取代4 mol Cl2 B．加成2 mol Cl2 C．加成、取代3 mol Cl2 D．加成、取代2 mol Cl2 5．下列反应属于取代反应是A ．C3H8 + 5O23CO2 +4H2O B． CH4+C12CH3C1+HClC． D． +3H26．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A．乙酸B．丁烯 C．苯 D．乙酸乙酯7．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是A．CH4 B．CH2＝CH2 C． D．CH3CH2OH8．下列变化不是由加成反应引起的是A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C．乙烯通入溴水，溴水褪色D．苯转化为环已烷9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙醇和水D、乙酸和水10．除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过浓硫酸 C．通过溴水 D．通过石灰水11．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C2H2与C6H6 D．C3H8与C5H1212．下列气体在氧气中完全燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A．H2S B．CH4C．H2D．CO13．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016-2017学年第二学期高一年级第二次月考考试题化学(普通班)时长：90分钟分值：100一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列物质的电子式书写正确的是（）A.B．C．D．3．下列物质中不存在化学键的是A.水B.食盐C.氯气D.氦气4.下列各分子中化学键类型不同的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl5．下列物质中属于共价化合物的是A Na2O2B NaHSO4C HNO3D I26.下列不是离子化合物的是( )A.H2 OB.CaI2C. KOHD.NaNO37．下列过程中，共价键被破坏的是( )A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水8．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是（）A．B．C．D．9.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性10．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是( )11．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰12．下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时可能需加热13．反应热是（）A．燃烧热的集中表现B．中和热的集中表现C．溶解热的集中表现D．键能变化的集中表现14．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ•mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ•mol-1的是( )A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）B.1/2H2SO4（aq）+ 1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（1）C.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）D.HCl（aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（1）15．已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H 2 O（g）= H 2（g）+ 1/2O 2；△H（298K）= －242kJ·mol－1B．H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2 O（l）；△H（298K）= ＋484kJ·mol－1C．H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2 O（g）；△H（298K）= －242kJ·mol－1D．H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2 O（g）；△H（298K）= －484kJ16．下列分子间不能形成氢键的是( )A．H 2 O B．HFC．NH3D．CO217．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．灼热的碳与二氧化碳的反应18.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变19.以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A．C(s)＋ 1/2O2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol－1C．2H 2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol－120.关于能源，以下说法中不正确的是( )A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功第II卷（非选择题，40分）21.（18分）写出下列物质或原子的电子式（1）H2O ______ CO2 ______ NaCl ______Na2O2 ______ OH－NH4＋（2）HCl H2N2N C l C22.(8分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷及答案
人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷及答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
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高中化学学习材料
2009-2010下期第二次月考
高一化学答案2010.5
19．（9分，方程式每个2分，反应类型每个1分）
CH 3CH 3+Cl 3
CH 2Cl +HCl 光
取代反应 CH 2
CH 2+HCl
CH 3
CH 2Cl 加成反应
+
HO NO 2
+NO 2H 2O
浓硫酸
取代反应（或硝化反应）
20．（10分，第二小题每空1分，其余每空2分） （1）乙烯的电子式 略 ；（2）羟基、羧基 ;
（3）
CH 2CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH
H 2O CH 3CH 2OH +Cl Cu 或Ag CH 3CHO +2CH 2
CH 2
n CH 2
CH 2
n
21 （6分）③④ ；⑦；⑥
22．（4分）（1）CH 3CH 2CH 3（2）CH 3CHO 。
三．实验题（10分）
23．（1）（2分，每空1分）催化剂、脱水剂（或吸水剂）
（2）（6分，每空1分）；饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
防止倒吸；防止暴沸。
（3）（2分）CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O
四、计算题（7分） （1）（3分）乙醇的物质的量是0.2mol （2）（4分）二氧化碳在标准状况下的体积为：7.84L
浓硫酸
加热。
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高中化学学习材料南阳市一中2016年春期高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al ：27 Fe:56 Zn:65 Cu:64第I 卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1. 2012年6月16日18点37分21秒，神舟九号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行首次载人空间交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。
据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He 32，可作为未来核聚变的重要原料之一。
对He 32原子的叙述不正确．．．的是 A ．质量数是3 B ．质子数是3 C ．中子数是1 D ．电子数是2 2．下列有关化学用语表示正确的有①Cl -的结构示意图： ②. CCl 4的结构式：③CO 2的比例模型： ④Na 2S 的电子式：⑤二氧化碳的结构式：O=C=O ⑥HF 的电子式： ⑦I-131：7853I⑧CH 4分子的填充模型： ⑨乙烯的结构简式：CH 2CH 2A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个3.选 项 A B C D 物 质CO 2MgCl 2HClNaOH所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 4． 2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。
下列关于化石燃料的说法不正确．．．的是 A ．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物 B ．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C ．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D ．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来5．某有机物分子中含有2个－CH 2－，1个CH，2个－CH 3，1个－OH ，则该有机物的同分异构体个数为 （ ） A ．1 B ．3 C ．4 D ．66．设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．1mol 甲基（﹣CH 3）含有10N A 个电子B ．常温常压下，71gCl 2含有的氯原子数为2N AC ．1mol •L ﹣1NaCl 溶液中含有的钠离子为N AD ．标准状况下，11.2L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A 7. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下能进行，其有机产物为B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯D. 反应 ④中1mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
人教版高一第二学期第二次月考化学试题
人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。
向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。
【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( ) A ．铜 B ．炭C ．五水硫酸铜D ．氧化铜【答案】A 【详解】A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A 符合题意；B ．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B 不符合题意；C ．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C 不符合题意；D ．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D 不符合题意； 故选A 。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷含答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷含答案一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO-+2H+=CO2↑+H2OB．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3HSO-【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。
人教版高一第二学期第二次月考化学试题及解析
人教版高一第二学期第二次月考化学试题及解析一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
4．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
人教版高一化学第二学期 第二次 月考检测测试卷含解析
人教版高一化学第二学期第二次月考检测测试卷含解析一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。
人教版高一第二学期第二次月考化学试题含解析
人教版高一第二学期第二次月考化学试题含解析一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷及解析
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷及解析一、选择题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
考点：本题考查元素、化合物性质。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
人教版高一第二学期 第二次 月考检测化学试题及答案
C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为 ，自身被还原为Cl-，C错误；
D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；
故答案选A。
3．下列实验中，固体不会溶解的是( )
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
【答案】A
【详解】
A．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO4)2·12H2O完全反应，其中Al3+与OH-反应生成 ，即① ， 与Ba2+反应，② ，由于Al3+、 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即 ，A正确；
D．根据方程式可知：反应产生7 mol N2时，被还原的N的物质的量是6 mol，还原产物比氧化产物少1 mol。则当还原产物比氧化产物少0.1 mol时，被氧化的N的物质的量是0.6 mol，其质量m(N)=0.6 mol×14 g/mol=8.4 g，D错误；
故合理选项是D。
5．下列反应在指定条件下能实现的是
A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L
【答案】A
A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合
C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热
【答案】C
【详解】
A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；
C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；
C．还原剂比氧化剂多0.2 molD．被还原的氮原子是11.2 g
人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷含解析
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷含解析一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。
人教版高一第二学期第二次月考化学试题及解析
人教版高一第二学期第二次月考化学试题及解析一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
3．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
人教版高中化学必修二第二学期月考.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理淮南二中2015-2016学年度第二学期月考高一化学试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1， N—14， O—16, Na—23，Mg—32， Cu—64一、选择题（共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。
法拉第的结论是( )A.遗传变异B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高2．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②④ B．①②③ C．①②③④ D．①③④3．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．第IIA族中无非金属元素 B、第IA族金属元素单质均能与水反应C、元素种类最多的族是第VIII族D、金属元素的种类比非金属元素多4．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）5．下列叙述中正确的是（）A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7．下列叙述中正确的是（）A．液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发B．向C a(C l O)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋D．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥8．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致．．．的是（）①中物质②中物质实验预测A 浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B 浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化9.下列叙述正确的是（）A．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO2B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为N AD．可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO210．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的蒸馏D ．吸收NH 311．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
人教版高中化学必修二上期高一下学期第二次月考试卷(09.05).doc
高中化学学习材料永州三中2009年上期高一下学期第二次月考试卷（09.05）时间:90分钟满分:102分命题：熊景生可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16一、选择题（共15个小题，每个小题只有一个选项正确，请将正确的答案填写在．．．．．．．．．．答卷．．的答案栏里．．．．．，共45分）1．下列关于有机物的用途，说法不正确的是A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料.糖果.香水.化妆品中的香料2．下列反应属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中3．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C6H64．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
那么既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在空气中燃烧 B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中5．下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．苯和四氯化碳6．丙烯酸（CH2= CH — COOH）的性质可能有：①加成反应②酯化反应③中和反应④氧化反应A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①②③ D．①②③④7．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A． 5mol B．6mol C．4mol D．7mol8．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A.都是有机物B.有一种是无机物，其余都是有机物H HC.有一种气态物质，其余都是液体D.都不溶于水9．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物 A.一定含有氧元素 B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素10．下列说法正确的是A ．同系物间有相似的化学性质。
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CH3CH3
CH2C CH3
C2H5
3
高中化学学习材料
2009-2010下期第二次月考
高一化学2010.5
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）
A 分子中碳原子不在同一直线上
B 光照下能够发生取代反应
C 比丁烷沸点低
D 燃烧时火焰明亮并伴有大量黑烟
2．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
3．烷烃是烯烃R与氢气发生加成反应后的产物，则R的结构简式有（）
A．三种 B．四种 C．五种 D．六种
4．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（）
A．苯 B．酒精
C．CCl4 D．溴苯
5．已知二氯丙烷有四种同分异构体，则六氯丙烷有多少种同分异构体？（）
A 三种
B 四种
C 五种
D 六种
6．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）
A．通入足量溴水中 B．通入足量的溴的四氯化碳溶液中
C ．通入酸性高锰酸钾溶液中
D ．通入氢气与乙烯反应
7．1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ）
A ．1mol
B ．4mol
C ．5mol
D ．6mol
8．两种气态烃组成的混合气体0.2 mol ，完全燃烧得0.36 mol CO 2和7.2 g H 2O ，
下列关于该混合气体的说法正确的是（ ）
A ．一定有乙烯
B ．一定没有乙烯
C ．一定有甲烷
D ．可能有乙烷
9、A 、B 、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的
物质的量之比是3:6:2，则A 、B 、C 这三种醇分子种羟基的个数比是：（ ）
A ．3:2:1
B ．2:6:3
C ．3:6:2
D ．2:1:3 10、mmol C 2H 2跟nmol H 2在密闭容器中反应，生成pmol C 2H 4。
将反应后的混合气体
完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是：（ ）
A ． 3pmol
B ．p)32n 2m 5(-+mol
C ．)2
n 2m 5(+mol D ．)p 2n m 3(++mol 11、在CH 3
CH CH 2分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是：（ ） A ．15个 B ．16个 C ．17个 D ．18个
12、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是：（ ）
A ．溴苯和溴
B ．正己烷和水
C ．苯和硝基苯
D ．乙醇和水
13、由乙烯推测丙烯（CH 2=CH —CH 3）与溴水反应产物结构简式正确的是（ ）
A ．CH 2Br —CH 2—CH 2Br
B ．CH 3—CBr 2—CH 3
C ．CH 3—CH 2—CHBr 2
D ．CH 3—CHBr —CH 2Br
14. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性
质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有（ ）
A ．苯的间位二取代物只有一种
B ．苯能与H 2发生加成反应
C ．溴苯没有同分异构体
D ．邻二溴苯只有一种
15.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A.苯
B.甲苯
C.乙烷
D.乙烯
16. 既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的物质是
（ ）
CH 3CHO +2O 2 CH 3COOH
17．某有机物的结构简式为CH 2＝CHCH 2OH 。
下列关于该有机物的叙述不正确的是
A ．能与金属钠发生反应并放出氢气
B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应
C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应
D ．可以与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体
18．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V 1L ，等质量的该有机物
与足量的纯碱反应，可得到气体V 2L 。
若同温同压下V 1>V 2（V 2不为零），则该有机物可能
是（ ）
A ． HOCH 2CH 2COOH
B ．HOOC-COOH
C ．HOCH 2CH 2OH
D ．CH 3COOH
二、填空题（29分）
19．（9分）写出反应方程式，并指明反应类型。
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C 2H 5Cl ）。
⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该
反应的类型是 ；
⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该
反应的类型是 ；
（3）由苯制取硝基苯的化学方程式是 ,该反应
的类型是 ；
20．（10分） 已知：① A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常衡量一个国家的
石油化工水平；
② 现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A 的电子式 ；
（2）B 、D 所含官能团的名称分别是 、 ;
A
B C D
① H 2O O 2 ② ③ O 2 乙酸乙酯 ④
聚乙烯 ⑤
（3）写出下列反应方程式： ① ； ② ； ⑤ 。
21．下列几组物质中，互为同系物的有 ，互为同分异构体的有 ；属于同种物质的有 。
① O 2和O 3；② 35Cl 和37Cl ；③ CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3；
④ CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH(CH 3)2；⑤ 乙醇、乙烷；
⑥ ⑦CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2
22．（4分）现测得某有机物的相对分子质量为44，根据下列条件回答：
（1）若有机物中仅仅含有碳和氢两种元素，则该有机物的结构简式
为 ；
（2）若该有机物中仅含有一个氧原子，且分子中含有—CH 3，则该有机物的结构
简式为 。
三．实验题（10分）
23．实验室用图示装置制取乙酸乙酯。
（1）浓H 2SO 4的作用是：①_____ _ __，②_____________。
（2）右边试管内装有 ，该溶液的作用是 ________、______________、_____________________。
导气管不能插入液面以下，原因是 。
加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。
（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是__________________________________。
四、计算题（7分）
24．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质
量是27.6 g ，其中水的质量是10.8 g ，则：
（1） 乙醇的物质的量是多少？
（2） 产生的二氧化碳在标准状况下为多少升？
C Cl
H Cl
H C Cl
H Cl
和
2009-2010下期第二次月考
高一化学答题卷2010.5
二、填空题（29分）
19．（9分）
（1）化学方程式是，该反应的类型是；
（2）化学方程式是，该反应的类型是；
（3）化学方程式是 ,该反应的类型是。
20．（10分）
（1）写出A的电子式；
（2）B、D所含官能团的名称分别是、；
（3）写出下列反应方程式：
①；
②；
⑤。
21．互为同系物的有，互为同分异构体的有；属于同种物质的有。
22．（4分）
（1）结构简式为；（2）结构简式为。
三．实验题（10分）
23．（1）浓H2SO4的作用是：①_____ _ __，②_____________。
（2）右边收集试管内装有，该溶液的作用是
________、______________、___________________________。
原因是作用是________________。
（3）反应方程式是______________________________________。
四、计算题（7分）
24．。