上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷

上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷考试时间：2010年4月班级姓名学号成绩相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Ba —137 Ca—40 S —32 Cu —64一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列变化属于化学变化的是A．氨的液化B．氯化铵受热“升华”C．碘的升华D．硝酸的挥发2．下列反应属于氮的固定的是①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3A．①③B．②④C．③④D．①②3．下列反应过程需要吸收热量的是A．燃烧B．浓硫酸溶于水C．酸碱中和D．水的电离4．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是A．二氧化硫B．二氧化碳C．硫化氢D．氟里昂5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO6．下列各组气体，常温下能共存的是A．N2、O2B．NO、O2C．NH3、HCl D．H2S、SO27．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．(NH4)2CO38．下列混合物可用加热方法分离的是A．晶体碘和氯化铵B．硝酸钾和二氧化锰C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡9．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了A．二氧化硫的漂白性B．溴的挥发性C．溴的氧化性D．二氧化硫的氧化性10．下列物质的化学式，错误的是A．重晶石BaCO3 B．明矾KAl(SO4)2·12H2OC．石膏CaSO4·2H2O D．绿矾FeSO4·7H2O11．有下列气体：① SO2 ② H2S ③ H2④ HI ⑤CO2⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是A．①②④B．②④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤⑥12．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、I―、Cl－、NO3―13．15L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有A．4L B．6L C．8L D．12L（20题图）NH 3H 2O H 2ONO 214．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 15．能影响水的电离平衡并使溶液中的c （H +）＞c （OH -）的是A ．向水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中通入SO 2气体D ．向水中加食盐晶体16．下列试剂：①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有A ．①②③④⑤⑥B ．②③④⑥C ．②③⑤⑥D ．①③④⑤ 17．表示下列反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH －H 2OB ．盐酸与碳酸钙反应：CO 32－＋2H＋CO 2↑＋H 2O C ．溴化钠溶液与氯水反应： 2Br －＋Cl 2Br 2＋2Cl －D ．铁和稀硝酸的反应： Fe ＋2H＋Fe 2＋＋H 2↑18．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2+3H 2 2NH 3 ，用烧碱进行干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥19．如图装置可用于A ．加热CaCO 3制CO 2B ．用Cu 与稀HNO 3反应制NOC ．用NH 4Cl 和浓NaOH 溶液反应制NH 3D ．用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HC1 20．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3②NO 2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A ．①>② B ．①<② C ．①=② D ．不能确定 二、选择题（有1~2个选项符合题意，每题2分，共6分） 21．关于水的离子积常数，下列说法正确的是A ．水中，c （H +）·c （OH -）=1×10-14B ．纯水中，25℃时，c （H +）·c （OH -）=1×10-14C ．25℃时，任何稀溶液中，c （H +）·c （OH -）=1×10-14D ．改变溶液的酸碱度，Kw 随之改变 22．下列物质能够由单质直接化合形成的是(19题图)高温、高压催化剂A．CuS B．FeCl3C．FeS D．NO223．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．N H4C l B.(N H4)2C O3C.NaHCO3D. BaCl224．单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A．+1 B．+2 C．+3 D．+425．反应4NH3(g)+5O2(g) →4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是A．v(O2)=0.0125mol/(L·s) B．v(NO)=0.06mol/(L·s)C．v(NH3)=0.002mol/(L·s) D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)三、填空题（共22分）26．将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=27．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。

已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。

（1）上述反应的离子方程式为。

（2）上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。

（3）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。

可选用的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。

进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）。

28．发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：(1)为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试写出反应的化学方程式(2)在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。

写出重晶石的化学式试说明重晶石粉做压井材料的原因(3)含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应的化学方程式29．化肥在农业生产中占有重要位置。

国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。

合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。

（1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。

他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。

德国化学家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。

你认为该反应能工业化生产的关键是（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用反应的化学方程式表示）四、实验题（共14分）30．用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）：（1）CO2（SO2）：试剂，离子方程式（2）SO2（HCl）：试剂，离子方程式31．取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。

回答：（1）选用的装置是（用A、B、C……回答），连接选取装置的正确顺序是（a，b，c……填写）：接；接；接。

（2）E装置中所盛药品的名称是，其作用是。

（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气，其原因是。

（4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为%（设NH4HCO3全部分解）。

五、计算题（共14分）32．（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。

为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。

（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？33．（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL 恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热；求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？（2）有多少毫升气体产生？（标准状况下）参考答案二、选择题（有1~2个选项符合题意，每题2分，共10分）三、填空题（共22分）26．pH= 12.727．（1）离子方程式为2NO2—+2I―+ 4H＋→I2 + 2NO↑+ 2H2O 。

（2）NaNO2，HI 。

（3）②⑤。

28．(1) 2H2S + 3O2→2SO2 + 2H2O(2) BaSO4；密度大(3) H2S + 2NaOH →Na2S + H2O29．（1）有利，有利，使用合适的催化剂（2）N2 + O2→2NO2NO + O2→2NO23NO2 + H2O →2HNO3 + NO↑四、实验题（共14分）30．（1）溴水，离子方程式Br2 + 2H2O + SO2→4H＋+ SO42―+ 2Br―（2）NaHSO3，离子方程式HSO3― + H＋→H2O + SO2↑31．（1）AEBD ， a 接f ；g 接c ；b 接e（2）碱石灰，吸收水和CO2。

（3）C口，氨气密度小于空气。

（4）%五、计算题（共14分）32．（1）153.6(kg) （2）最少2×104L 最多4×104L33．(1) 0.4mol/L (2) 224mL2．（1）n（SO2）=（104×103×0.2％）/22.4=892.9 (mol) 1’SO2～CaSO4.2H2O1 172892.9 xx=153.6(kg) 2’（2）SO2+ NH3+H2O→NH4HSO31 22.4892.9 yy＝2×104L 2’SO2+ 2NH3 +H2O→NH4HSO31 2*22.4892.9 zz＝4×104L 2’2×104 ≤V(NH3) ≤4×104 1’。