高一化学复习提纲

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高一化学知识总结与复习提纲

高一化学知识总结与复习提纲一、物质的组成与性质1. 原子与元素- 原子的基本概念与结构- 元素的分类与周期表2. 化学式与化合物- 化学式的表示方法与意义- 化合物的命名规则与常见化合物的性质3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念与应用- 氧化还原反应中的氧化剂与还原剂二、化学反应与化学平衡1. 化学方程式- 化学方程式的写法与平衡法则- 反应类型与常见反应2. 化学平衡- 平衡常数与平衡常数表达式- 平衡常数的计算与应用3. 平衡与反应速率- 平衡的影响因素与Le Chatelier原理- 反应速率的确定与控制三、化学反应的能量变化1. 热力学基础- 热力学第一定律与能量守恒- 热力学第二定律与熵的变化2. 化学反应热- 反应焓变与热化学方程式- 焓变计算与应用3. 温度与反应速率的关系- 温度对反应速率的影响与Arrhenius方程 - 反应速率常数与活化能的计算四、酸碱中和反应与盐类1. 酸碱的性质与离子理论- 酸碱的定义与性质- Brønsted-Lowry酸碱理论与离子反应 2. 酸碱中和反应- 酸碱滴定与常见滴定曲线分析- 盐类的生成与特性3. 盐类的命名与应用- 盐类命名规则与结构公式- 盐类在生活中的应用与实际意义五、溶液的性质与离子解离1. 溶液的浓度与溶解度- 溶质与溶剂的含义与浓度表示方法 - 溶解度的影响因素与溶解度曲线分析 2. 弱电解质与离子解离- 弱电解质的特点与离子解离程度- 离子解离常数与溶液的电导性六、氧化还原反应与电化学1. 电化学基础- 电池与电解池的构成与原理- 电位与标准电极电势2. 电解与电解质- 电解的概念与电解质的特性- 电解质溶液的导电性与电解产物的判断3. 电化学与工业应用- 电解反应的应用与电镀原理- 蓄电池与燃料电池的原理与应用总结与复习提示：高一化学知识的总结与复习对于进一步深入学习化学知识起着重要的作用。

在学习过程中，应重点掌握物质的组成与性质、化学反应与化学平衡、化学反应的能量变化、酸碱中和反应与盐类、溶液的性质与离子解离以及氧化还原反应与电化学等内容。

高中化学复习提纲(全套)

高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。

希望对你的复习有所帮助！。

高一化学必修一复习提纲(通用8篇)

高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。

).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。

皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。

(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一化学期末考试复习提纲

高一化学期末考试复习提纲Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT高一化学考试说明第一章《从实验学化学》第一节化学实验基本方法1、知道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。

2、理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。

3、结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。

4、能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。

2-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关操作。

5、能够说出检验SO4第二节化学计量在实验中的应用1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是其计量单位；知道1mol任何粒子的粒子数约为×1023个，其质量在数值上等于该粒子的相对原子（或分子）质量；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽）。

德罗常数（符号位NA2、通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子）之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。

3、知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、粒子大小和粒子间的距离；通过观察围观模型，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义；能够说出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的定性关系。

4、能够说出气体摩尔体积的涵义，知道标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为mol，条件改变，气体摩尔体积数值将发生改变。

5、通过具体生活实例，知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。

6、能够以熟悉的具体物质为例，进行质量、物质的量、粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各种量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。

7、能够根据定义说出配制一定浓度溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有显热效用的溶液），并能根据原理进行误差分析。

化学高一提纲

化学高一提纲化学高一提纲如下：
1. 化学基本概念与常识
- 化学的定义与发展历史
- 物质的性质与分类
- 元素与化合物的基本概念
- 原子结构与元素周期表
- 化学式与化学方程式
2. 原子结构与化学键
- 原子的内部结构与电子排布
- 元素周期表的结构与周期性规律
- 原子间的化学键与分子结构
- 化学键的种类与特性
3. 反应的基本概念与平衡
- 反应速率与反应速率常数
- 化学平衡
- 平衡常数与平衡常数的表达式
- 影响化学平衡的因素
4. 酸碱与溶液
- 酸碱的定义与性质
- 酸碱中的氢离子和氢氧根离子
- 酸碱反应与酸碱中和
- 溶液中的离子与电解质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念
- 氧化还原反应的氧化剂与还原剂
- 氧化还原反应的电子转移与电子数目变化
- 氧化还原反应的平衡与应用
6. 碳化合物与有机化学
- 碳的特殊性质与无机化合物的区别
- 碳的价态与共价键
- 碳的四种键型
- 碳的立体化学与同分异构
7. 化学反应热与化学动力学
- 化学反应热的概念与测定
- 化学反应速率与速率方程式
- 影响化学反应速率的因素与催化剂
- 化学反应机理与活化能
8. 化学与环境、能源的关系
- 化学反应在环境中的应用与影响
- 化学能源的转化与利用
- 环境保护与绿色化学的发展
- 当代化学科学的发展趋势
以上仅为大致的提纲，具体的授课内容与教材有关，可以根据
教材的要求进行调整和扩展。

此外，应注重实验与探究的教学方法，培养学生的动手实践与解决问题的能力。

新课标高一上化学复习提纲

高一化学必修Ⅰ复习提纲1.2、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV配置溶液所需仪器：天平、（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶上标有：刻度线、容积、温度浓溶液配制稀溶液计算式：C浓V浓==C稀V稀2.1、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳带正电荷的【Fe(OH)3】胶体粒子向阴极移动④布朗运动FeCl3胶体的制备：把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中3．胶体提纯：渗析能透过滤纸：溶液、胶体能透过半透膜：溶液2.2.1.2、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐）非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物（如：蔗糖、酒精、CO2 SO2 NH3 ）2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

2.2.3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

2.2.4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等12.2.5、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

高一化学复习提纲

高一化学复习提纲高一化学复习汇总第一章化学反应及其能量变化知识结构化学反应的分类：离子反应、分子反应由参加反应的粒子化合反应氧化还原反应由有无电子化学反应由反应的分解反应非氧化还原反应得失或转移物质类型置换反应由能量转换复分解反应放热反应、吸热反应第一节氧化还原反应一. 有关概念价降低得电子被还原（还原反应）氧化剂+ 还原剂===== 还原产物+ 氧化产物价升高失电子被氧化（氧化反应）㈠定义凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。

㈡实质有电子的得失或电子对的偏移。

㈢特征有元素的化合价改变。

㈣特点―对立、统一‖的规律。

〖记忆〗升(化合价升高)→失(失电子, 电子对偏离)→氧(氧化反应)→还剂(还原剂)；二. 表示方法☆线桥的起始和终结必须对准元素！！！㈠―双线桥‖法①箭号方向由―反应物‖指向―生成物‖；②转移电子数，一定要写―得失‖。

(线桥不代表电子转移的方向,只能说明由―反应物‖变成―生成物‖得失电子过程！)㈡―单线桥‖法①箭号方向由―反应物(还原剂)‖指向―反应物(氧化剂)‖；②转移电子，只写数目，不写―得失‖。

三. 反应类型㈠不同物质，不同元素㈡同种物质，不同元素—— (有单质生成的―分解反应‖)㈢同种物质，同种元素(同种价态)称为―歧化反应‖①Cl2+H2O ②Cl2+OH- ③Na2O2+H2O ④Na2O2+CO2㈣不同物质，同种元素(不同价态) 称为―归中反应‖如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O㈤物质部分被氧化；部分未被氧化如MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O物质部分被还原；部分未被还原如3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O―氧化还原反应‖与―基本反应类型‖的关系：⒈有单质参加、有单质生成的―化合反应‖或―分解反应‖属于氧化还原反应；⒉―置换反应‖一定是氧化还原反应；⒊―复分解反应‖一定属于非氧化还原反应。

高一必修一化学提纲

高一必修一化学提纲化学是一门阐述世界由物质组成的学科，而物质都是由各个元素组成，无论化学考试题目如何改变，都离不开根底学问，以下是我给大家整理的高一必修一化学提纲，盼望对大家有所协助，欢送阅读!高一必修一化学提纲1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃随意比互溶。

3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反响褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数一样时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反响范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反响的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高一化学总复习提纲

高一化学必修1总复习提纲第一章从实验到化学1、化学实验安全（A）⑴如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。

计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。

）酒精灯的使用(自己总结)试纸的使用(自己总结)②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本)2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本) 。

⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。

当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。

⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。

④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。

⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。

高一必修一化学复习提纲

高一必修一化学复习提纲1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

高中化学必修一复习提纲

高中化学必修一复习提纲化学必修一是我们学习化学知识的基础，所以要学好这门功课，扎实的基础是必须的，下面就是小编给大家带来的高一化学必修一复习提纲，希望能帮助到大家!高中化学必修一复习提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤①将粗盐溶解后过滤;2-2+2+2+②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)溶液后过滤;2--③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂不能与被萃取的物质反应②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。

(密度：苯<水用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色;下层液体显黄色。

三、离子的检验2-①SO4：[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸检验]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。

化学高一提纲

化学高一提纲
一、原子结构与元素周期表
1. 原子的基本结构和组成
2. 原子核和电子的特性及分布
3. 元素周期表的组织和分类
4. 原子结构与元素周期表的关系
二、化学反应与化学方程式
1. 化学反应的基本概念和特征
2. 化学反应的速率和平衡
3. 化学的守恒定律
4. 化学方程式的表示和解读
三、化学键与化合物
1. 化学键的种类与特点
2. 离子键的形成与性质
3. 共价键的形成和分子结构
4. 金属键的特点和性质
四、溶液与酸碱
1. 溶液的定义和性质
2. 溶解度与溶解过程
3. 酸碱的定义和性质
4. 酸碱反应的基本特征和计算
五、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的基本概念和特征
2. 氧化还原电子转移的规律
3. 氧化还原反应的电位差和电池
4. 氧化还原反应的应用和环境意义
六、化学计算
1. 质量与物质的关系
2. 摩尔质量和摩尔计算
3. 化学反应的计算和平衡
4. 溶液浓度的计算和稀释
七、有机化学基础
1. 有机化合物的基本特征和分类
2. 烃类和芳香烃的结构和性质
3. 醇、酸、酮和醚的结构和性质
4. 有机化合物的合成和应用
八、实验基础
1. 实验室常用仪器的使用和操作
2. 化学实验的基本技巧和步骤
3. 实验设计和数据分析
4. 实验安全和环境保护的原则。

高中化学必修1_2复习提纲

《化学必修1》第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。

（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法等.2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法等。

（三）化学实验方案设计。

例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A ．4 处B ．3 处C ．2 处D ．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。

分析判断，正确的是A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A ．漏斗和烧杯B ．分液漏斗和烧杯C ．容量瓶和烧杯D ．锥形瓶和烧杯 2、化学计量在实验中的应用n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系： n=AN Nn=M m标准状况（0℃，101P a ）下，气体：溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系： n=mV VV m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：A 、2.3克Na 由原子变为Na +时,共失去的电子数为0.1N A B 、18克H 2O 所含有的电子数为8N A C 、28克氮气所含的原子数为N AD 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3： 4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。

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混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。

例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

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一、物质的组成
（一）原子
1、原子的概念和结构
（1）原子的基本概念。

原子是物质的最小组成单位，是物质中具有特定化学性质的最小结构单位。

（2）电子结构。

原子是由一个或多个电子和一个原子核组成的中心透明的球形结构，电子环绕在原子核周围，原子核由质子和中子组成，质子和中子具有正电荷和负电荷，形成原子核。

2、元素周期律
（1）元素周期律的基本概念。

元素周期律是指每个元素周围最多围绕8个电子，围成一种最基本的结构，而且在随着原子序数增大，元素的化学性质也会有所变化。

（2）元素周期律的分类。

元素周期律可以分为两类：一类是原子半径变化的规律，即随着原子序数增加，原子半径也会变大；另一类是化学性质的变化规律，即随着原子序数增加，元素的化学性质也会有一定的变化。

（二）分子
1、分子的基本概念。

分子是两个或多个原子组成的最小结构单位，是一种稳定的、有一定形状的化学实体。

2、分子的组成。

分子可以由同种原子或异种原子构成，其中同种原子组成的分子称为单原子分子，异种原子组成的分子称为简单分子或复合分子。

3、分子的结构。

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高一化学必修一复习提纲 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020必修（1）化学复习提纲（文科）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）〖典型例题〗：1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ B ）A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。

B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作： 1、溶解 2、过滤 3、蒸发结晶（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么过滤操作要点：“一贴”“二低”“三靠”；“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。

蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来；②当出现大量晶体析出时就应停止加热。

③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上；④蒸发皿中溶液不超过三分之二。

2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分离一种方法。

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