两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO3 导学案 学生版
碳酸钠与碳酸氢钠教案
小结：Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强
观看视频，思考
两位同学将盛有等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的气球同时、同步的加入稀盐酸中
分组实验：奇数组的同学把稀盐酸逐滴滴入2mLNa2CO3溶液的试管中，边滴边振荡；偶数组的同学把Na2CO3溶液逐滴滴2mL稀盐酸溶液的试管中，边滴边振荡
设计意图
导入新课
板书
探究实验
提问
热稳定性
与酸反应
设疑
与碱的反应
与盐的反应
鉴别和转化
总结
从苏打水、苏打饼干、苏打片这些生活中常见的物质入手导入新课，开门见山的指出本节课的学习目标
碳酸钠和碳酸氢钠
布置实验方案
巡视、指导
通过实验，你对Na2CO3、NaHCO3的物理性质有什么认识？
播放实验视频
在两只试管中分别加入等物质的量的稀盐酸，将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。邀请学生完成演示实验
CaCI2白色沉淀不反应
教学
反思
同时和酸反应，碳酸钠慢，为什么呢？
和学生分析，讨论并利用坐标来解释现象。
引导学生思考：与NaOH、
Ca(OH)2反应时的异同
讲述：Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
指导、评价
侯德榜及侯氏制碱法
聆听、思索，初步了解钠盐的用途
分组动手实验
观察Na2CO3,NaHCO3外观上的细小区别；加入水比较溶解性；分别加2滴酚酞溶液，比较
课题
碳酸钠和碳酸氢钠授课人源自朱春芳学校安图一中
教学目标
1、知识与技能
1.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同
2.理解Na2CO3和NaHCO3与酸反应为何存在差异
《钠的重要化合物》导学案
班级小组名称学生姓名使用时间导学案编号HX18114课题：钠的重要化合物编制：罗萍审核：张晓莉审批：杨东【预学案】预学确定目标勤学扎实基础【学习目标】1、了解氧化钠的性质；了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。
2、掌握过氧化钠的性质及其用途。
3、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，以及两者之间的相互转化和它们的用途。
【重点难点】1、过氧化钠的性质及其用途。
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其两者之间的相互转化。
一、课前自主学习巩固基础知识一．氧化钠和过氧化钠的比较（部分填空需观看实验视频）比较内容Na2O Na2O2颜色、状态氧的化合价生成条件物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与CO2反应与盐酸反应2Na2O2+4HCl=2H2O+4NaCl+O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较（部分填空需观看实验视频）名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式色、态水中溶解度、碱性大小（同浓度）溶解度:碳酸钠比碳酸氢钠，碱性:碳酸钠比碳酸氢钠。
热稳定性方程式稳定受热易分解，方程式：与同浓度盐酸反应快慢化学方程式离子方程式与某些盐(氯化钡)反应现象不反应离子方程式无与NaOH反应的离子方程式不反应与Ca(OH)2反应的化学方程式Ca(OH)2足量：Ca(OH)2少量：相互转化方程式用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、医用等三、焰色反应(1)将铂丝用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色，钠呈色，观察钾的火焰颜色时,要透1过，钾呈色。
(3)用洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试样。
【探究案】思学出智慧问学伴成长二、课堂合作探究突破重点难点1、请用双线桥表示过氧化钠与水反应的电子转移情况，指出反应中的氧化剂和还原剂，并回答每生成2molO2时，反应中有多少mol电子转移？2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使其完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙4、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：5、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3，请分别写出它们的化学式：a 、b 、c 、d【固学案】悟学助提升固学显成效三、训练自我完善技能应用拓展1、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出3、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是 ( )A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶24、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 ( )A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶15、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL△2。
碳酸钠与碳酸氢钠导学案
32CO Na 与3NaHCO 导学案学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质及用途。
2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化、鉴别。
重难点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化规律、鉴别。
一、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质：1．.二者溶解性及水溶液的酸碱性：步骤碳酸钠碳酸氢钠滴入几滴水,手摸管外壁 加10ml 水，用力震荡 滴入1~2滴酚酞 初步结论2．热稳定性：3．与盐酸反应：名称 碳酸钠 碳酸氢钠反应现象化学方程式离子方程式为什么碳酸钠与盐酸反应更剧烈？ ? 问题思考：1、你知道碳酸钠和碳酸氢钠还能与那些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。
2、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？3、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？(1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：(2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：二、小结并填写下表:物质 现象化学方程式结论碳酸钠 澄清石灰水：碳酸氢钠澄清石灰水： 试管口部：名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式色、态水中溶解度大小（同浓度）水溶液中碱性强弱（同浓度）热稳定性方程式与同浓度盐酸反应快慢化学方程式离子方程式与某些盐(氯化钡)反应现象离子方程式与NaOH反应的离子方程式相互转化方程式用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、医用等三、课后练习:1.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．相同温度时，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大C．物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3分别溶于水后，Na2CO3水溶液的碱性较强D．相等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3的少2.除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是（），除掉Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加盐酸B．通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液3.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．将固体加热B．将固体溶于水后滴加氯化钡溶液C．向固体中滴加盐酸D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加入澄清石灰水C．滴加盐酸D．加入氯化钡溶液5.可以肯定溶液中存在大量碳酸根离子的理由是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加入足量盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体6．完成下列物质间转化的化学方程式和离子方程式：。
高中化学 钠的化合物导学案 碳酸钠和碳酸氢钠
第二节几种重要的金属化合物——碳酸钠和碳酸氢钠●学习目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的学习掌握对比的学习方法。
●学习重点碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●学习难点碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
●自主学习（一）Na2CO3和NaHCO3的类别（二）Na2CO3和NaHCO3的俗名（三）Na2CO3和NaHCO3的溶解性及酸碱性探究（四）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究总结：碳酸盐的稳定性规律思考：能否用此方法鉴别Na2CO3和NaHCO3（五）Na2CO3和NaHCO3与酸的反应实验：取等质量的Na2CO3和NaHCO3分别逐滴加入等浓度、等体积的盐酸，观察它们放出CO2气体快慢及剧烈程度比较。
化学反应方程式：离子方程式：思考：1、哪个反应更剧烈？原因如何？2、有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂，能否将其鉴别开？如果是NaHCO3溶液和稀盐酸呢？3、能否用酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？（六）Na2CO3和NaHCO3与碱反应例如：与NaOH和Ca(OH)2思考：1、都能反应吗？如果反应，写出化学反应方程式及离子方程式。
2、能用碱来鉴别Na2CO3和NaHCO3？（七）Na2CO3和NaHCO3与盐反应例如：与CaCl2和BaCl2思考：1、都能反应吗？如果反应，写出化学反应方程式及离子方程式。
2、能用盐来鉴别Na2CO3和NaHCO3？总结：1、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法。
2、Na2CO3和NaHCO3的相互转化（九)Na2CO3和NaHCO3的用途总结本节课所学内容。
【精选】最新高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案
教学资料参考范本【精选】最新高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________考点剖析一、两个角度认识Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3、NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小[注意]:因NaHCO3的溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。
2．Na2CO3和NaHCO3的化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2)NaHCO3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；②Ca(OH)2过量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(3)相互转化： Na2CO3NaHCO33．Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
碳酸钠和碳酸氢钠导学案
碳酸钠和碳酸氢钠的性质学案自主学习：对于碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质我们知道了哪些？（类别、特征、性质等）联系生活实际，请描述纯碱及小苏打的状态？请尽可能多的写出以碳酸钠和碳酸氢钠作为反应物的化学方程式？一、科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质1、在俩只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）（1）观察二者外观上的细小差别；（2）分别滴入几滴水，振荡试管（或平放试管使药品不流出），观察现象；（3）用手摸一摸试管底部，有什么感觉；（4）继续向试管内加入10ml水，用力振荡，有什么现象；（5）向试管滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象；在下表中记录实验现象并得出初步结论（Na2CO3和NaHCO3性质的相同点和不同点）Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）（4）（5）初步结论2、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性如图3-13所示，分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象。
现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3二、思考与交流1、通过刚才的探究，我们可以用哪些方法来区分碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？2、在比较二者热稳定性、溶解性、水溶液酸碱性时，我们采取了哪些措施使实验结论真实可信？3、Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应。
如何设计实验比较它们的固体或溶液与盐酸反应的快慢且使结论真实可信。
4、碳酸钠、碳酸氢钠还能与哪些物质反应？如何鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液？如何检验CO32--和HCO3--？课堂练习1．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1E、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀2. (1) 除去混入NaCO3固体中少量NaHCO3杂质的方法是。
学案1：核心素养提升（二） Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂
核心素养提升(二) Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂1．鉴别(利用二者性质差异)依据原理结论热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO32.除杂(利用二者转化关系)混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液角度一Na2CO3和NaHCO3的鉴别1．实验室有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是()A．用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3B．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3C．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3D．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO32．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
碳酸钠和碳酸氢钠 导学案
与氢氧化钠反应
与氯化钙溶液反应
热稳定性
相互转化
2.鉴别和除杂。(1).如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?（提示：物理方法、化学方法皆可）
固体时：溶液时：
⑵选择除杂的方法或所加试剂，写出对应的化学方程式：
Na2CO3溶液中含有NaHHCO3杂质：
NaHCO3溶液中含有Na2CO3杂质：
【重点难点】
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其实验。难点：碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂
【导学流程】
一、基础感知
1.根据科学探究，完成下列表格：（以下反应能反应的写出化学方程式，不能的划线标出）
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
颜色状态
类别
盐（正盐）
盐（酸式盐）
在水中溶解度大小
与酸反应快慢
碳酸钠碳酸氢钠
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过回忆Na的相关化合物，能够熟记碳酸钠、碳酸氢钠的俗称、类别，及其用途。
2.学生通过课本P56演示实验，总结碳酸钠、碳酸氢钠在外形、水溶性、酸碱性上的区别。
3.学生通过阅读课本56页碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性实验，能够描述实验现象并解释原因。
4.学生通过对比碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应，能写出反应方程式并解决互滴问题。
《碳酸钠和碳酸氢钠》学历案
碳酸钠和碳酸氢钠学历案【课程标准】结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解Na2CO3和NaHCO3主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
【课标解读】Na2CO3和NaHCO3主要性质包括物理性质（溶解性、颜色状态）和化学性质（水溶液的碱性、热稳定性、与盐酸反应），课程标准中对本节知识的要求为“了解”，层次较低，但是由于两者俗称相似，化学式也有一定的相同点，在日常生活中都有较为广泛的应用，因此两者的性质容易使学生混淆。
要准确地区分有一定的难度。
教学时要借助一定的教学方法和技巧（如实验探究法和比较学习法）帮助学生准确的区分它们的性质。
性质决定用途，用途体现性质，利用Na2CO3和NaHCO3的主要性质解释在生产、生活中的应用，学以致用，体现了化学知识的社会价值。
【学情分析】本节课前，学生已经学习了金属钠的化学性质，在其基础上进一步认识钠的化合物，且初中课本也对Na2CO3和NaHCO3的相关内容有所涉及，也知道Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，并且也对日常生活中常见的食用纯碱和小苏打的用途有一定的了解，这些内容有助于学生进一步的熟悉和掌握Na2CO3和NaHCO3的化学性质。
对于艺体中学的学生来说，他们自主学习的动力不足，对课堂知识的好奇心不足，在课堂上演示实验能激发他们的学习兴趣，调动学习的积极性。
课堂演示实验不仅可以培养学生对科学探究的兴趣也可以培养科学探究的思维模式。
【学习目标】1.通过老师演示实验，探究Na2CO3和NaHCO3的主要的性质，并能从微观本质进行分析。
2.通过小组讨论，利用Na2CO3和NaHCO3的主要的性质，解释“密字实验”视频和碳酸氢钠片治胃病，感受化学学科的社会价值。
3.通过实验探究，在具体的实验情景中，学生学会分析问题，解决问题，逐渐形成宏微结合、证据推理和变化观念的学科素养。
【评价任务】1.了解Na2CO3和NaHCO3的主要的性质，完成评价任务1，检测目标1。
第一课时 钠的重要化合物导学案1
第一课时钠的重要化合物（导学案）1、三维目标（1）知识与技能目标：①了解钠的重要化合物的性质及用途；②掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及水溶性、二者异同及相互转化；③提高实验操作能力。
（2）过程与方法：①通过钠的两种重要盐的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力；②通过实验和探究，提高实验操作、观察能力。
（3）情感态度与价值观：①让学生体会科学研究、合作与动手的乐趣，相互交流、团结协作；②关注与本节有关的生活、生产问题上，了解科学发展的重要意义。
2、本节重点：钠的两种氧化物、两种盐的化学性质、比较及转化。
3、本节难点：Na2CO3和NaHCO3性质的鉴别和相互转化。
一、钠的氧化物1、联系上节课内容，回想钠与氧气在什么条件下化合生成其两种氧化物？写出化学反应方程式并回想其外观有什么不同。
2、钠的氧化物放在空气中会不会变质？如果放置的时间较长最后会变成什么物质？（1）结合教材P55思考与交流，写出Na2O与水的反应方程式。
（2）P55实验3—5（要求：仔细观察现象，写出反应方程式）现象：方程式：（联系学过的氧化还原反应知识，讨论上面反应中的氧化剂和还原剂是什么？）（3）Na2O和Na2O2与CO2作用。
①②结合反应②，想一想Na2O2在生产实践中有什么用途？3、Na2O 、Na2O2与盐酸的反应。
①②（想一想，Na2O 、Na2O2都是碱性氧化物吗？）4、Na2O 与Na2O2的用途二、钠的两种重要的盐。
1、在我们的厨房里面，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？2、①Na2CO3、NaHCO3的外观有什么细小差别？能否溶于水？比较二者溶解度大小。
②Na2CO3、NaHCO3溶解过程热量变化怎样？其水溶液酸碱性如何？填P56科学探究（1）表。
3、仔细观察实验现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性大小怎样？填P56科学探究（2）表。
5、讨论Na2CO3与NaHCO3能否与碱（如氢氧化钙）反应（从离子反应的角度分析）。
几种重要的盐导学案
乌审旗职业中学化学导学案一、碳酸钠和碳酸氢钠1．纯碱也叫，是的俗名，它是一种色粉末。
碳酸氢钠俗名，是一种细小的色晶体。
碳酸钠比碳酸氢钠溶于水。
2．可以利用浓盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳来灭火，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为3．分别加热碳酸氢钠固体和碳酸钠固体，并将生成的气体通入澄清的石灰水，其中加热碳酸氢钠固体的装置中可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式为,加热碳酸钠固体的装置中无明显现象，通过实验可以得出的结论是。
二、焰色反应1．很多金属的化合物在被灼烧时都会呈现特殊的颜色，这在化学上叫反应。
2．用铂丝蘸取碳酸钠溶液，可以观察到火焰的颜色为；用铂丝蘸取氯化钾溶液，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰的颜色为。
利用焰色反应呈现的特殊颜色可以检验金属元素的存在。
三、铁盐和亚铁盐1．Fe3+的检验（1）用毛笔蘸硫氰化钾（KSCN）溶液在白纸上绘画，把纸晾干，用装有FeCl3溶液的喷雾器向绘过图画的白纸上喷FeCl3溶液，可以观察到的现象是。
（2）向两支试管中分别加入 5 mL FeSO4溶液和5 mL Fe2(SO4)3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，其中盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中可以观察到的现象是，盛有FeSO4溶液的试管中无明显现象。
2．铁盐和亚铁盐的相互转化在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管，再滴入几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是，FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式为FeCl3+ Fe= 。
将上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，可以观察到的现象是，FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为FeCl2+ Cl2= 。
思考：现有两瓶失去标签的白色固体，分别是K2CO3和NaHCO3，请你用两种方法将其区别开。
一、碳酸钠和碳酸氢钠1．纯碱也叫，是的俗名，它是一种色粉末。
碳酸氢钠俗名，是一种细小的色晶体。
碳酸钠比碳酸氢钠溶于水。
2．可以利用浓盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳来灭火，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为3．分别加热碳酸氢钠固体和碳酸钠固体，并将生成的气体通入澄清的石灰水，其中加热碳酸氢钠固体的装置中可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式为,加热碳酸钠固体的装置中无明显现象，通过实验可以得出的结论是。
碳酸钠和碳酸氢钠公开课导学案
第一节碳的多样性第二课时碳酸钠和碳酸氢钠课型：新授课设计：审核：使用时间：第15周学生姓名：完成时间：分钟完成水平评价：【学习目标】1、通过课前导学, 形成对碳酸钠和碳酸氢钠的初步认识，培养学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力；2、通过亲身体验获得实验结果的探索过程，使学生形成科学的态度，并深入认识碳酸钠和碳酸氢钠。
(重点、难点）【学习过程】[课前导学]阅读课本P64，了解含碳化合物的相关知识。
1．尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界中主要以_________的形式存在的，可以形成有机物如_________、_________、_________等，也可以形成无机化合物，如大气中的_________，多种碳酸盐像大理石、方解石（化学式_________）、白云石（化学式_________）、菱锌矿（化学式_________）、菱镁矿（化学式_________）和菱铁矿（化学式_________）等。
3.理论预测：从物质分类角度看，碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质？预测分析碳酸钠和碳酸氢钠有哪些化学性质？（结合课本方法导引内容）[课堂探究] 根据实验探究、小组合作填写实验记录:探究实验1：碳酸钠与碳酸氢钠能否与酸发生反应实验步骤：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球分别套在试管口，将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察现象,得出结论。
实验现象：实验结论：探究实验2: 碳酸钠与碳酸氢钠能否与碱发生反应实验步骤：在两支各加入3 mL碳酸钠、碳酸氢钠溶液的试管中，分别用胶头滴管滴入足量氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液，观察现象，得出结论。
实验现象：实验结论：探究实验3: 碳酸钠与碳酸氢钠能否与盐发生反应实验步骤：在两支各加入3 mL碳酸钠、碳酸氢钠溶液的试管中，分别用胶头滴管滴入几滴氯化钡（BaCl2）稀溶液，观察现象,得出结论。
实验现象：实验结论：探究实验4: 碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性实验步骤：把少量碳酸钠、碳酸氢钠固体分别放在试管里，往烧杯里倒入适量的澄清石灰水，然后加热，观察现象,得出结论。
化学人教版高中必修1碳酸钠与碳酸氢钠优秀导学案
几种重要的金属化合物（第2课时）【学习目标】1、通过对比实验，探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
2、了解焰色反应【重点难点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
【课前准备】1、对比实验：指设置两个或两个以上的实验组，通过对比结果的比较分析，来探究各种因素与实验对象的关系。
2、书写电离方程式Na2CO3==== ；NaHCO3====【探究学习】一、碳酸钠与碳酸氢钠【科学探究】教材P56【思考、讨论】1、为什么与足量相同的稀盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3更剧烈？2、分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加稀HCl，现象是否一样呢？3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl；向稀HCl中逐滴滴加Na2CO3溶液，现象是否一样呢？二、焰色反应实验步骤：洗——烧——蘸——烧——洗现象：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）注意：1、焰色反应是元素的性质。
2、焰色反应是物理变化。
3、不是所有的金属元素都有焰色反应4、用稀盐酸洗。
观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃【课堂练习】1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定不含钾元素2．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:13．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分，有四位同学分别设计了四种不同的方法来鉴别它们，其中不可行的是（）A、分别取样配成溶液，再加入澄清的石灰水，观察是否有沉淀产生B、分别取样后，逐滴加入相同浓度的稀盐酸，观察反应的快慢C、分别取样加热，并检验是否有使澄清的石灰水变浑的气体D、称量相同质量的固体，分别溶于等量水中，再分别滴加CaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
学习必备欢迎下载第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学目标；知识与技能1.通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na 2CO3和NaHCO 3的主要性质。
过程与方法1.体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
情感态度与价值观1.鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
2.加强对党和国家的感恩，培养爱国精神。
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠教学工具；多媒体，黑板，教科书仪器、用品：试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸教学内容教师活动引入碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。
为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
过渡如何设计鉴别分离Na 2 CO 3和 NaHCO 3？引导教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对板书比？1.Na2CO3与 NaHCO3的对比；化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠学生活动通过PPT 介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打等..颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：学习必备欢迎下载下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较科学探究1成员讲述、归纳板书设疑深入选择科学探究2提问结论板书（表格设计）白色晶体为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各 0.5g ，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。
专题2两种重要的钠盐(导学案)高一化学(原卷版)
第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物专题两种重要的钠盐【学习目标】1.通过从微观组成角度再认识碳酸钠和碳酸氢钠的相同的和不同点，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、提纯基本方法，加深对“由表及里，透过现象看本质”的认识。
2.通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的深入探究，能以碳酸钠和碳酸氢钠知识的学习为线索，运用控制变量法、定性与定量相结合设计简单的实验方案，认识碳酸盐和碳酸氢盐的性质，初步形成物质转化可通过条件控制实现的化学观念。
3.通过纯碱有关的化学史学习，以及对综合性任务的完成过程体验，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义，培养培养爱国情怀及科学态度与社会责任的化学核心素养。
【学习重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及比较【学习难点】碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化与鉴别方法。
【课前预习】旧知回顾：关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中，热稳定性：Na2CO3 NaHCO3；常温下在水溶液中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3；等质量的固体分别与足量盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3 NaHCO3；等浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3新知预习：Na2CO3和NaHCO3与盐和碱发生反应，可以产生不同的现象，请填写表格内容。
情景导入：馒头是中华传统美食，碳酸氢钠（又名小苏打）是蒸馒头时用到的发酵粉的主要成分之一，你知道这是什么原因吗？让我们一起观看视频，看看馒头是如何制作的？一、碳酸钠和碳酸氢钠的重要化学性质活动一、探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性任务一、联系教材P39页【实验25】碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较，完成下表内容：如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒任务二、问题探究：依据碳酸氢钠的性质，思考馒头制作过程中加入碳酸氢钠作膨松剂原理是什么？油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆。
你知道其中的道理吗?【对应训练】1．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（ ） A ．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污 B ．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂C ．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂D ．盐碱地（含较多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良2.现将Na 2O 2与过量NaHCO 3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO 3====ΔNa 2CO 3+CO 2↑+H 2O),排出气体后最终剩余固体是（ ）A ．NaOH 和Na 2O 2B ．NaOH 和Na 2CO 3C ．Na 2CO 3D ．Na 2O 2活动二、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应任务一、观看视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。
两种重要的钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠教学设计1
（三）讲授新知
1、Na2CO3和NaHCO3的物理性质
强调易错点：（1）NaHCO3的溶解度较小，
将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显
现象，后有沉淀析出。
（2）能从NaHCO3的溶解
度角度分析侯氏制碱法。
2、Na2CO3和NaHCO3的化学性质
(1)Na2CO3
(2)NaHCO3
跟学生一起写出化学反应方程式。
(3)相互转化
强调易错点：
A.设计出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
的实验探究装置。
B.由NaHCO3与Ca(OH)2的反应，掌握
“以少定多”的与量有关的离子方程式的书写
方法。
3、Na2CO3的制备及用途
(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法
说明制备原理及反应的化学方程式。
(2)Na2CO3、NaHCO3的用途
①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，
在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、
石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
思考问题、分
析问题、并积
极回答问题，
学会本节新
知，记住老师
易错点
与老师共同
思考，激发
学生的学习
积极性，提
高教学效率。
碳酸钠和碳酸氢钠讲课教案
碳酸钠和碳酸氢钠讲课教案一、基本说明：人教版高中化学必修一第三章第二节二、教学设计教学目标:知识目标技能目标情感目标通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
教材分析1、教学内容及其相互联系分析《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。
金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。
在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。
旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。
2、教学重点：Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。
3、教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。
学情分析：学生对实验有浓厚的兴趣，参与实验探究的积极性较高，但在学习中学生较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘且解决实际问题的能力较低，而且缺乏对实验现象的描述及对现象的本质分析。
设计思路“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。
2.1.2 碳酸钠和碳酸氢钠 教案-2020-2021学年人教版(2019)化学第一册
第2课时碳酸钠和碳酸氢钠教学设计学习目标：通过对比的学习方法，掌握Na2CO3和 NaHCO3的性质,了解Na2CO3和 NaHCO3在生产、生活中的应用。
重点：Na2CO3和 NaHCO3的化学性质对比【导入】前面我们已经学习了两种钠的化合物，下面我们继续学习另外两种钠的化合物，碳酸钠和碳酸氢钠。
【教师】我们今天的学习目标是：通过对比的学习方法，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，以及两者的差异，了解它们在生产生活中的应用以及转化。
重点内容：是碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质对比。
【问题】①. 宋朝文学家“三苏”是哪几个人？（苏洵、苏轼、苏辙）②.化学中的“三苏”又是哪几种物质？（大苏打、苏打、小苏打）1.碳酸钠和碳酸氢钠的用途【教师】碳酸钠和碳酸氢钠在厨房中很常见，同学们能说说它们的用途吗？【学生】【教师】根据我们列举出来的用途，我们可以发现二者在用途上有一些相同点，也有一些共同点。
根据性质决定用途的思想，那么在性质上它们是否也有相同点和共同点呢？相同点：物理性质：均可溶于水→溶解度大小相同吗？化学性质：水溶液均显碱性→碱性强弱相同吗？不同点：溶解度、水溶液的碱性大小等方面可能会存在差异。
【教师】如何验证我们的预测？【学生】实验【教师】化学是一门以实验为基础的学科，当然是通过实验来验证我们的猜想。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、水溶液碱性的差异探究实验【教师】下面我们将从溶解度、水溶液的碱性两个角度进行验证。
【展示】（1）问题：如何设计实验比较两者的溶解度大小？思路：分别向碳酸钠和碳酸氢钠中加入水，比较谁溶解的固体更多（2）问题：碳酸钠和碳酸氢钠的质量、加入的水有无要求？质量相等、水的体积要相同【教师】像这样比较不同物质的溶解度大小，控制质量、水的体积等其他因素都相同，集中研究一个因素（即物质的种类）所产生的影响，这种方法叫做控制变量法。
【教师】请同学们打开课本36页，认真阅读实验2-4的实验步骤，思考每个步骤的实验目的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
宜春一中化学学科金属及其化合物—两种重要的钠盐：Na2CO3和NaHCO3第一课时导学案学生版
审核：高三：化学备课组学生姓名：学号：
学习目标：1、掌握碳酸钠的性质及应用
2、学会比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性
3、掌握鉴别它们的方法
一．导入：
引导学生回忆：日常生活中碳酸钠的俗名；用途
二．自主学习：
1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂
(1)鉴别
(2)除杂
233
的混合溶液中逐滴
的混合溶液中逐
233
（1）．利用热稳定性不同
（2）．利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
（3）．利用阴离子的不同
（4）．利用溶液的酸碱性不同
四．检测练习：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。
()
(2)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应。
()
(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊。
()
(4)相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度。
()
(5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。
()
(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。
()
(7)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
()
(8)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。
()
(9)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液。
()
(10)Na2CO3(s)混有NaHCO3(s)时可用灼烧方法提纯。
()
2．下列说法正确的是()
A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多
C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多
1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()
A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同
C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
2．碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。
下列与碳酸钠有关的说法正确的是()
A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间
B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等
3．[2016·泉州模拟] 下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡产生
C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下
实验，如图6-4所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是__________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是
(填化学式)________。