2014江苏镇江中考化学试卷(试卷+答案)
江苏省镇江市2014届高三上学期期末考试化学试题 含解析
2014.1 注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟.2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16S—32 Cl—35。
5 Na-23Mg-24 Al—27 K-39 Fe-56Cu—64 Ag —108 Ba—137第I卷选择题（共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）．．．．的是1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．A．“地沟油"禁止食用,但可以用来制肥皂B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性·· Na ∶S ∶Na ··正确。
考点:考查STS 中环境保护有关问题。
2．下列有关化学用语表示正确的是A ．钾原子结构示意图：B ．间羟基苯甲酸的结构简式：C ．CO 2的比例模型：D ．Na 2S 的电子式: 【答案】B【解析】试题分析：A 、钾原子结构中核外为4个电子层，原子核外电子最外层不超过8个，错误；B 、正确；C 、碳原子半径大于氧原子，半径大小错误，错误;D 、为离子化合物，错误。
考点：考查化学用语有关问题.3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2—、NO 3-、CO 32-B ．c （ClO －）＝1。
0 mol·L －1溶液：Na +、SO 32－、S 2－、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO 错误!的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 错误!、C 6H 5O －D ． ＝0.1 mol·L －1的溶液:Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3— K w c (H +)4．下的是列有关物质的性质与应用不对应．．．A．氨气具有还原性,可用作制冷剂B．MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸【答案】A【解析】试题分析：A、氨气作制冷剂是因为其易液化，且气化时吸收大量热，错误;B、正确；C、Na2CO3水解使溶液呈碱性，加热水解程度变大，促使油污水解，正确；D、正确。
江苏省镇江市六校2014年5月中考模拟考试化学试题-1
2014年中考模拟考试化学试题（2014.5）说明：1．本试卷共6页，满分100分。
考试时间100分钟。
2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意）1.对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是A．醋瓶被打翻后，室内醋味十足 B．可用于除去热水瓶中的水垢C．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒 D．醋可使鱼刺骨软化甚至溶解2.下列物质属于化合物的是A. 铝合金B. 冰水C. 稀硫酸D. 木炭3.下列实验能达目的的是4.下列叙述缺乏科学依据的是A．不可用工业酒精勾兑饮用酒 B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸5.下列归类错误的是选项 归类 物质（或元素）A 可燃性气体 氢气、一氧化碳、氧气B 可溶性碱 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡C 放热的化学反应 中和反应、生石灰与水反应D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铜等6.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C. X是一种氧化物D.一定含有硅元素、氟元素7.下列家庭小实验不能成功的是A．用明矾净水 B. 用纯碱洗去油污C．用活性炭降低水的硬度 D. 用灼烧的方法区别羊毛线和棉线8.下列对实验现象的描述正确的是A．铁丝在空气中点燃，火星四射B．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C．在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是A.图中所示单质的化学式为N2B. 反应前后无元素化合价改变C.图中所示有三种氧化物的分子D. 反应后分子个数减少了10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是A．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题B. 为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂C．糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量D. 将碳酸钾和碳铵混合施用有利于提高肥效11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是A．铝片加入到稀硫酸：Al+ H2SO4 = Al SO4 + H2↑B．氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OC．实验室制备氧气：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O312.下列推理正确的是A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
2014届江苏省镇江市丹徒区九年级中考二模化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于化学变化的是A ．石油分馏B ．海水晒盐C ．瓦斯爆炸D ．干冰升华 2.我们身边的下列物质中，属于纯净物的是A ．酱油B ．水银C ．新鲜的空气D ．波尔多液 3.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。
其原理是A ．降低可燃物的着火点B ．提高可燃物的着火点C ．增加空气中氧气含量D ．增大可燃物与空气的接触面积 4.下列化学实验基本操作正确的是A ．过滤B ．称取氯化钠C ．稀释浓硫酸D ．测溶液的pH 5.密封的洗发水带到高原地区使用时，打开盖子不用挤压洗发水就向外冒，这是因为容器中的分子A. 体积增大B. 质量增大C. 数目增加D. 间隙增大 6.测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵[化学式为(NH 4)2MoO 4]，已知NH 4原子氯化钠浓硫酸不断搅拌 水镊子 pH 试纸团的化合价为+1，则Mo 的化合价是A ．+7B ．+6C ．+4D ．+1 7.下列归类错误．．的是8.下列对实验现象的描述错误．．的是 A ．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体 B ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C ．在空气中点燃煤油时会产生大量的黑烟 D ．浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖会变黑 9.下列推理正确的是A ．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO 2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO 2是酸B ．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥C ．碱的溶液PH 都大于7，但PH 大于7的溶液不一定是碱的溶液D ．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分10.善于归纳知识，有利于提高学习品质。
下列知识整理的内容完全正确的一组是11．一种新型绿色电池——燃料电池，是把H 2、CO 、CH 4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A ．都是无毒无害气体B ．在自然界都大量存在C ．燃烧产物均为CO 2和H 2OD ．都可以燃烧并放出大量的热 12.微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应．下列相关认识中，错误．．的是A ．图1表示中和反应的实质是H +和OH -结合成水分子B ．图2表示反应的化学方程式是Mg + CuSO 4 MgSO 4 + CuC ．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能D ．图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的O 2COCO 2CaCO 3 CaOCaCl 2Fe Fe 2O 3Fe(OH)313.下列除杂设计操作和方法，其中正确的是14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是① ② ③A ．①③B ．②③C ．①②D ．①②③ 15.将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时试管内残留的质量为9.6克，下列说法正确的是A ．生成铁的质量是9.6gB ．生成二氧化碳的质量为9.9gC ．参加反应的氧化铁质量是4gD ．参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
2014年中考化学试卷
2014年中考化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）（2014•苏州）我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》．为此，苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是4．（2分）（2014•苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中9．（2分）（2014•苏州）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）214．（2分）（2014•苏州）下列有关材料的说法的是（）19．（2分）（2014•苏州）下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）．用排水法集气向上排空气法集气21．（2分）（2014•苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作23．（2分）（2014•苏州）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（）26．（2分）（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）28．（2分）（2014•苏州）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌二、解答题（共6小题，满分40分）31．（10分）（2014•苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式．（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：_________．（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：_________．（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：_________．（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：_________．（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：_________．32．（5分）（2014•苏州）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源．植物在光照条件和叶绿素催化作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源，其化学方程式为_________．氢气是理想的“绿色能源”，其燃烧热值高、产物无污染．除了以燃烧释放热能这种转化方式外，它还能以图中所示的原理装置将_________能转化为_________能，这种能量转换效率高，该“氢氧燃料电池”中反应的化学方程式为_________．33．（6分）（2014•苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X的化学式为_________．（2）反应②中空气的作用是_________．（3）石青的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2，写出反应③的化学方程式_________．（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为_________．34．（7分）（2014•苏州）室温时，进行如下实验：①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡．（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为_________色，该反应的化学方程式为_________．（2）实验②、③共有的现象是_________，说明_________．（3）实验①的作用是_________．（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是_________．35．（7分）（2014•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．（1）氯化钠晶体是由_________（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有_________；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为_________的缘故．（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液_________g．（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．36．（5分）（2014•苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题．（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）（2014•苏州）我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》．为此，苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是4．（2分）（2014•苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中9．（2分）（2014•苏州）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）2214．（2分）（2014•苏州）下列有关材料的说法的是（）19．（2分）（2014•苏州）下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（）．用排水法集气向上排空气法集气21．（2分）（2014•苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作××23．（2分）（2014•苏州）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（）22Fe26．（2分）（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）28．（2分）（2014•苏州）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌29．（2分）（2014•苏州）下列有关实验操作正确的是（）二、解答题（共6小题，满分40分）31．（10分）（2014•苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式．（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：4Al+3O2═2Al2O3．（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：C+CO22CO．（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O．22CO3NH22CO3NH32．（5分）（2014•苏州）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源．植物在光照条件和叶绿素催化作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源，其化学方程式为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2．氢气是理想的“绿色能源”，其燃烧热值高、产物无污染．除了以燃烧释放热能这种转化方式外，它还能以图中所示的原理装置将化学能转化为电能，这种能量转换效率高，该“氢氧燃料电池”中反应的化学方程式为2H2+O22H2O．O C22HC22H33．（6分）（2014•苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：（1）X的化学式为CO2．（2）反应②中空气的作用是起氧化作用．（3）石青的化学式为2CuCO3•Cu（OH）2，写出反应③的化学方程式3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu（OH）2↓+CO2↑+3CaSO4．（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为CuSO4+CaO+H2O=Cu（OH）2↓+CaSO4．O2CuCO34．（7分）（2014•苏州）室温时，进行如下实验：①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡．（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为紫色，该反应的化学方程式为H2CO3═H2O+CO2↑．（2）实验②、③共有的现象是溶液均变红色，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，酸使紫色石蕊变红．（3）实验①的作用是空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响．（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是比较水中有无酸时颜色的变化差异．35．（7分）（2014•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故．（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g．（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．=200g）由题意可得，36．（5分）（2014•苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题．（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．==。
江苏省扬州市2014年中考化学真题试题(解析版)
江苏省扬州市2014年中考化学真题试题（解析版）相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合．．．这一主题的是A．爱护花草树木 B．分类回收垃圾 C．随意排放废水 D．绿色低碳出行考点：化学与环保2．下列变化属于化学变化的是A．酒精燃烧 B．汽油挥发 C．风力发电 D．海水晒盐考点：化学变化和物理变化的判别3．以下物质由离子构成的是A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石D．氧气【答案】B【解析】试题分析：构成物质的微粒包括分子、原子和离子。
A、蒸馏水是由水分子构成；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；C、金刚石是由碳原子构成；D、氧气是由氧分子构成。
故选B考点：构成物质的微粒4．下列物质中氮元素的化合价最高的是A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O考点：化合价的计算5．制备氮化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为A．SiF4 B．SiH4 C．SiHF3 D．SiO2考点：质量守恒定律6．不能用排水法收集的气体是A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气考点：化学变化和物理变化的判别7．下列材料属于复合材料的是A．陶瓷 B．塑料 C．羊毛 D．汽车轮胎【答案】D【解析】考点：化学与材料8．以下各类物质中一定含有氢元素的是①酸②碱③盐④氧化物A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④考点：常见的酸和碱9．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②10．下列实验操作正确的是A．实验室制取氢气 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．气密性检查【答案】D【解析】试题分析：A、实验室制取氢气原料是锌与稀盐酸或稀硫酸，铜与稀硫酸不会发生反应无法制得氢气，A错误；B、取用块状固体应遵循“一平二放三慢竖”的原则，不能在直立的情况下把块状固体放入到试管中，B错误；C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入到大量的水中，同时并用玻璃棒搅拌及时散热，而图中是把水倒入到浓硫酸中，C错误；D、气密性检查利用手的温度形成装置内外的压强差的方法来检查装置的气密性，D正确。
【2015备考】江苏省2014年中考化学分类汇编：化学与环境保护
江苏省2014年中考化学分类汇编化学与环境保护1．（2分）（2014•连云港）“向污染宣战”是今年我国“世界环境日”的主题．下列做法有利于保护环境的是（）A．禁止吸烟B．燃放鞭炮C．多开汽车D．乱扔垃圾解：A、禁止吸烟能够净化空气，利于保护环境，故正确；B、燃放鞭炮会生成空气污染物，不利于保护环境，故错误；C、多开汽车会产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故错误；D、乱扔垃圾，会造成环境污染，不利于保护环境，故错误．故选A．7．（2分）（2014•宿迁）下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活B．化学与环境①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶③干冰用于人工降雨①焚烧植物秸秆不会造成空气污染②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C．化学与安全D．化学与健康①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①人体缺铁会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素A．A B．B C．C D．D解：A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②用燃烧的方法，根据气味不同可区分羊毛和涤纶；③干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用用于人工降雨，故选项化学知识归纳完全正确．B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染；故选项化学知识归纳有错误．C、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水，故选项化学知识归纳有错误．D、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故选项化学知识归纳有错误．故选：A．16．（8分）（2014•泰州）能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是CH4（填化学式）．（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式S+O2SO2．．大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH小于（填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨．（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是溶液变为无色；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为2；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是SO42﹣（填符号）．（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是D（填序号）．A．二氧化硫B．氢氧化物C．一氧化碳D．PM2.5．解：（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物，其中天然气的主要成分是CH4．（2）硫在空气中燃烧的化学方程式S+O 2SO2．酸雨的pH＜5.6，即小于正常的雨水；（3）二氧化硫具有漂白性，可使紫色的高锰酸钾溶液褪为无色，故现象是溶液变为无色；据反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4和质量守恒定律判断出其中x的值为2；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是SO42﹣．（4）雾霾是由可吸入颗粒物（PM2.5）引起的，故选D．故答案为：（1）混合物，CH4（2）S+O 2SO2（3）溶液变为无色，2，SO42﹣（4）D1．（1分）（2014•无锡）2014年“6.5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”．下列行为不利于遏制污染的是（）A．对工业污水作处理使之符合排放标准，防止水体污染B．将废电池填埋，避免重金属污染C．机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染D．使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染解：A、对工业污水作处理使之符合排放标准，可以防止水体污染，故选项说法正确．B、废电池含有的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康；将废电池填埋，会污染土壤和地下水，故选项说法错误．C、压缩天然气燃烧不产生污染空气的二氧化硫、二氧化氮等污染物，机动车用压缩天然气替代汽油，减轻空气污染，故选项说法正确．D、使用微生物降解塑料和光降解塑料，可以减少白色污染，故选项说法正确．故选：B．1．（2分）（2014•扬州）2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（）A．爱护花草树木B．分类回收垃圾C．随意排放废水D．绿色低碳出行解：A、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新；故A正确；B、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染；故B正确；C、随意排放污水，使河流、水源遭到污染，生态遭到破坏；故C错误；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好；故D正确；故答案为：C．1．（2分）（2014•徐州）“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（）A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放B．使用清洁能源，以节约化石燃料C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染D．分类回收垃圾，以促进资源再生解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确．故选C．（2014•镇江）4.下列说法正确的是（）A．焚烧秸秆，增加肥力B禁用农药，保护水源C．回收塑料，再生减污D深埋电池，消除污染选C．。
江苏省镇江市中考化学试题(word版,含解析)
江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2013•镇江）下列属于化学能转化为其它能量的是（）B C．）B收集H2D．9．（2分）（2013•镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法错误的是（）23CaO+CO2Fe14．（2分）（2013•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）15．（2分）（2013•镇江）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分．若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）17．（2分）（2013•镇江）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．19．（2分）（2013•镇江）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）20．（2分）（2013•镇江）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．三、填空题（本题包括5小题，共18分）21．（4分）（2013•镇江）用化学符号表示：（1）3个氢分子3H2；（2）铝离子Al3+；（3）空气中含量最多的气体N2；（4）人体缺少I元素，会导致甲状腺疾病．22．（6分）（2013•镇江）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A．小苏打B．武德合金C．硝酸钾D．熟石灰E．维生素F．肥皂水G．生石灰H．干冰（1）可用作食品干燥剂G；（2）可作复合肥料C；（3）可用于治疗胃酸过多A；（4）制作保险丝B；（5）可用作人工降雨H；（6）蔬菜、水果中富含E．23．（2分）（2013•镇江）如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：（1）图示形成的物质化学式为NaCl；（2）该过程说明原子通过得失电子形成离子．24．（4分）（2013•镇江）选择合适操作或仪器的序号填空．①坩埚钳②搅拌③10.0mL量筒④50.0mL量筒⑤加热（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应②；（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用①；（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是⑤；（4）量取8.8mL的H2O，应选择③．25．（2分）（2013•镇江）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．（2）产生气泡的化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑（催化剂写成Fe2（SO4）3+也可）．3或Fe22H22H四、实验题（本题包括2小题，共16分）26．（9分）（2013•镇江）请结合下图回答问题：（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号）．（4）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是控制反应的发生和停止．①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是c（选填字母）；a．1→2→4→3 b．2→1→3→4c．4→3→1→2 d．3→4→2→1用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．27．（7分）（2013•镇江）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H2（写化学式）．（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是Mg（OH）2；③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．【实验】①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3．查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）2，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为84：29或29：84．2MgO+H=，五、推断题（本题包括2小题，共12分）28．（5分）（2013•镇江）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含CuSO4、（NH4）2CO3，一定含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl，可能含有KCl．（2）写出①中化学反应方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．（3）写出②中化学反应方程式NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O．29．（7分）（2013•镇江）如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A 为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：（1）D的化学式K2MnO4，F的化学式H2O；（2）写出有关反应的化学方程式：②CH4+2O2CO2+2H2O；⑤Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O．（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：（1）CH4+2H2O CO2+4H2（2）CH4C+2H2（3）C+CO22CO （4）CH4+H2O CO+3H2（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式2CO+4H2C2H6O+H2O；结合反应②⑥，可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工（或工业）原料．2CO32六．综合题（本题包括1小题，共14分）30．（14分）（2013•镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率．（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．a．AgNO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的Ba（NO3）2溶液（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2gc．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的bc（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是CaSO4•H2O．②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．42CaO+2SO42CaO+2SO。
2014年镇江化学模拟试题2014.2定稿
2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷化 学 2014.2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
本部分23题，每题3分，共69分)1．现代社会应提倡低碳生活。
下列燃料零排放二氧化碳的是A ．氢气B ．天然气C ．石油D ．煤炭 2．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是A ．SO 2B ．NOC ．NH 3D ．Cl 2 3．下列实验可用于区分胶体和溶液的是A ．加热至沸B ．一束光照射C ．静置沉降D ．过滤 4．下列物质中只含有离子键的是A ．NaOHB ．CO 2C ．MgCl 2D ．HCl 5．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是A B C D6．下列物质中，属于纯净物的是A ．氯水B ．聚乙烯C ．加碘食盐D ．蔗糖 7．下列物质不．需．经过化学变化就能从海水中获得的是 A ．烧碱 B ．食盐 C ．单质镁 D ．单质溴 8．下列物质互为同分异构体的一组是A ．35Cl 和37ClB ．O 2和O 3C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．H 2O 和H 2O 2+142 8 49．化学与生活、医疗密切相关。
下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．纯碱—NaOH B ．石膏—2CaSO 4·H 2OC ．钡餐—BaCO 3D ．漂白粉—Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物 10．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO 32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．NH 4+ B ．Ca 2+ C ．HCO 3ˉ D ．SO 42ˉ 11．N 2+3H 22NH 3，是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是A ．增加N 2的浓度能加快反应速率B ．降低体系温度能加快反应速率C ．使用催化剂不影响反应速率D ．若反应在密闭容器中进行，N 2和H 2能100％转化为NH 3 12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．氧化钙溶于水 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．碳酸钙受热分解 13．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A ．图1分离碘酒中的碘和酒精 B ．图2稀释浓硫酸 C ．图3食盐水制得食盐晶体 D ．图4除去Cl 2中的HCl14．某有机物的结构简式为CH 2=CHCH 2—CHO ，下列对其化学性质的判断中，不正确．．．的是 A ．能被银氨溶液氧化 B ．能发生加聚反应C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应15．食品的主要成分大都是有机化合物。
2014年中考化学试题及答案
2012年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题.选择题第1页至第5页.非选择题第5页至第8页;共36题. 满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前.考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色.墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上.并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑.如需改动.请用橡皮擦干净后.再选涂其他答案;答非选择题必须用0. 5毫米黑色.墨水签字笔写在答题卡指定的位置上.不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4.考生答题必须答在答题卡上.答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量:11-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 S-32 CI-35.5选择题(共60分)单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
)1.为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是A.锌B.铁C.钙D.硒2.下列符号可以表示2个氢原子的是A. 2 H+B. 2HC.H2D.H2O23.下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气B.清澈的海水C.蒸馏水D.自来水4.下列产品的开发利用与环境保护无关的是A.无铅汽油B.无氟冰箱C.无磷洗衣粉D.加碘食盐5.在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定.其中体积分数约为21%的气体是A. N2B.O2C. CO2D. H2O6.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是A.铝aLB.硫酸钠NaSO4C.氧化亚铁Fe2O3D.氯化铵NH4Cl7.下列物质中，含有自由移动离子的是A.氯化钠溶液B.氯化钠晶体C.蔗糖D.铜8.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是A. CO2B. HClC. NaClD. Ca(OH)29.人误服重金属盐中毒后，为了减轻毒性.可服用下列物质中的A.水B.食盐水C.鸡蛋清D.肥皂水10.苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。
初中化学【江苏省】镇江市初中毕业升学统一考试 化学考试卷(有答案).doc
初中化学【江苏省】镇江市初中毕业升学统一考试 化学考试卷（有答案）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共17题） 1.下列变化属于化学变化的是A ．橙子榨汁B ．海水晒盐C ．水结成冰D ．食醋除水垢 【答案】D难度：基础 知识点：物质的变化和性质 2.下列性质属于化学性质的是A ．沸点B ．硬度C ．可燃性D ．溶解性 【答案】C难度：容易 知识点：物质的变化和性质 3.下列物质属于纯净物的是A ．医用酒精B ．干冰C ．清新空气D ．加碘食盐 【答案】B难度：基础 知识点：空气 4.下列说法错误的是 选项 甲 乙 A 常见碱烧碱、熟石灰、纯碱 B 常见合金生铁、不锈钢、青铜 C 常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰 D常见营养物质 蛋白质、维生素、脂肪【答案】A难度：容易知识点：人类重要的营养物质5.上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列有关世博会的叙述错误的是A．用新能源汽车承担园区内的交通任务B．中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机合成材料C．很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx转化为无毒气体【答案】B难度：容易知识点：有机合成材料6.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变【答案】B难度：中等知识点：化学方程式单元测试7.下列说法错误的是A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋B．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛C．用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体D．用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液【答案】A难度：中等知识点：化学与生活单元测试8.下列实验操作及现象合理的是A．用50 mL量筒量取5.26 mL水B．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体C．用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体D．燃着的镁条伸到充满CO2的集气瓶中，镁条熄灭【答案】C难度：基础知识点：走进化学实验室9.右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是A．X中C、H、O的原子个数之比为1:2:1B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加【答案】C难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳10.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是A．pH＜5.6的雨水称为酸雨B．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用【答案】D难度：中等知识点：化学与生活单元测试11.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等C．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液【答案】B难度：偏难知识点：溶质的质量分数12.下列实验结论正确的是A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C．12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，说明分子之间有间隙D．将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水【答案】C难度：中等知识点：生活中常见的盐13.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①⑤⑥【答案】D难度：中等知识点：碳单元测试14.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为A．20％B．25％C．85％D．80％【答案】A难度：偏难知识点：化学与生活单元测试15.右图是探究铁锈蚀条件的装置。
江苏省苏州市2014年中考化学真题试题(含扫描答案)
2014年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第5页，非选择题第6页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N 14 0 16 Na - 23 S 32(：1 35.5选择题（共60分）单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》。
为此，苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是A.在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线B．市容市政管理局发布公开征集对《苏州市生活垃圾分类促进办法》意见的公告C．将停建燃煤电厂和陆续关停30万干瓦以下的小电厂，如关闭拆除苏州热电厂D．秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，建设工作、学习等无烟公共场所2．下列符号表示两个氢原子的是A．H+ B．2H C．H2 D．2H23．人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病A．钙 B．铁 C．锌 D．碘4．亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是A.食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水6．下列食物巾能提供丰富蛋白质的是A.大米 B．鸡蛋 C．苹果 D．菠菜7．下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是A.试管 B．烧杯 C．烧瓶 D．锥形瓶8．下列物质的化学式书写正确的是A.氧化铁：FeO B．甲烷：CH4 C．氯化铵：NH3Cl D．硝酸：NO39．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图1所示的实验，下列有关说法正确的是A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B．现象②③说明物质燃烧需要氧气C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D．现象②说明红磷不是可燃物10.下列反应属于复分解反应的是11.下列有关水的说法正确的是A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的B．用紫色石蕊试液区分硬水和软水C．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的12．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红13.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色同体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾14.下列有关材料的说法错误的是A.不锈钢是金属材料 B．保鲜膜属于塑料C．棉花、蚕丝属于合成纤维 D．玻璃钢是复合材料15.下列说法正确的是A.空气中氮气的体积分数为21% B．人体中含量最多的元素是氢元素C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素16.下列离子能在水溶液中大量共存的一组是A. Fe3+、K+、NO3-、OH-B.H+、Na+、HCO3-、Cl-C. Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,D.Na+、K+、NO3-、SO42-,17.下列有关油脂的叙述正确的是A.各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的B．葡萄糖不能转化为人体内的脂肪C．汽油、煤油、菜籽油、花牛油都属于油脂D．洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象18.下列实验方案可行的是A.用闻气味的方法区别氧气和窄气B．通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体D．向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在19.下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）20.有关粗盐提纯的实验操作合理的是A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下21．下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取17mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容22．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A.称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出23．工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。
【2015备考】江苏省2014年中考化学分类汇编：化学反应的基本类型和能量变化、化学反应模拟图型2
江苏省2014年中考化学分类汇编化学反应的基本类型和能量变化10．（2分）（2014•苏州）下列反应属于复分解反应的是（）A．C aO+H2O═Ca（OH）2B．N a2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．Z n+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．2H2O22H2O+O2↑解：A、CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．C、2H2O22H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选：B．11．（4分）（2014•宿迁）（1）用化学符号表示：①地壳在含量最多的金属元素Al；②氧化镁中阳离子Mg2+；．（2）化学与人类的生产、生活密切相关．①铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的导热性；②化学电池是将化学能直接转化为电能的装置．解：（1）①地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为：Al；②氧化镁中阳离子是镁离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；（2）①生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的导热性．②化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置．故答案为：（1）①Al；②Mg2+；（2）①导热；②电能；13．（2分）（2014•泰州）下列说法错误的是（）A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性解：A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，故A正确；B、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，故B错误；C、光合作用能将无机物转化为有机物；干电池将化学能转化为电能，故C正确；D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D正确．故选：B．（2014•镇江）3.下列属于化学能转化为电能的是（）A．天然气燃烧B干电池放电C电动车充电D风力发电选：B．化学反应模拟图型18．（8分）（2014•南京）能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD．A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B．该天然气中不含硫元素C．煤燃烧对环境影响较小D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能、氢能等．（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示）物质 A B C D分子示意图？①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为氧气（或O2）．②A物质中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比为9：2．解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料；故答案为：石油；（2）根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素；故答案为：AD ；（3）正在使用和开发的新能源有氢能、风能、地热能、太阳能等；故答案为：风能；氢能（答案合理即可）；（4）由微观示意图可知，B 是氧气，C 是二氧化碳，D 是水，因为：A+5O 23CO 2+4H 2O ，根据反应过程可知，氧气具有氧化性，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A 物质的化学式为：C 3H 8．其中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2． 故答案为：①氧气（或O 2）；②碳、氢元素的质量比为9：2．12．（5分）（2014•宿迁）现有A ，B ，C ，D ，E 五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：A B C D E（1）A 物质化学式量是 17 ；（2）属于有机物的是 C （填序号）；（3）标出D 物质中氧元素的化合价 ； （4）在一定条件下，1.7g A 物质和2.4g B 物质恰好完全反应，生成2.7g D 物质和另一种物质，则该物质中含有 一 种元素；（5）C 物质在足量的B 物质中完全燃烧生成D 和E ，其化学方程式是2CH 4O+3O 2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}4H 2O+2CO 2 ．解：（1）A 物质的分子由1个N 原子和3个氢原子构成，该物质的化学式为NH 3，则该物质的化学式量为：14+1×3=17；（2）C 物质的分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，该物质的化学式为CH 3OH ，由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C 为的有机物；（3）D 物质的分子由1个氧原子和两个氢原子构成，该物质的化学式为H 2O ，D 物质中氧元素的化合价；（4）经计算，2.7克D 物质即水中含氧元素A2.4克、氢元素0.3克；1.7克A 物质即氨中含氮元素1.4克、氢元素0.3克；2.4g B 物质即氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可判断，另一种物质中只含有1.4克氮元素，则该物质是氮气即该物质中含有一种元素；（5）C 物质在足量的B 物质中完全燃烧生成D 和E ，即甲醇燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CH 4O+3O 2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}4H 2O+2CO 2；答案：（1）17（2）C（3）（4）一（5）2CH4O+3O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}4H2O+2CO218．（2分）（2014•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是（）A．该反应前后原子个数保持不变B．该反应属于化合反应C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D．甲和丙中同种元素的化合价均相等解：由题意可知，结合微观示意图，则：A、化学反应前后原子种类和数目都不变，说法正确；B、从反应的化学方程式可得知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，符合“多变一”的特点，说法正确；C、根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量，相对分子质量之和不一定相等，故说法错误；D、甲和丙中同种元素的化合价不一定相等，故说法错误．答案：AB（2014•淮安）13．（4分）题13图是自来水消毒过程中发生反应的示意图，产物D具有杀菌消毒作用。
江苏省镇江市中考化学试卷word版含解析
镇江市2013年初中毕业升学考试化学试卷说明:1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
2．相关相对原子质量：H-1 C-12 N —14 O —16 S —32 Mg —24 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1。
下列属于化学变化的是A ．蔗糖溶解B ．滴水成冰C ．花香四溢D ．铁器生锈 答案：D考点:本题考查化学变化。
解析：铁器生锈是铁和氧气、水共同作用形成新物质铁锈（氧化铁）为主要成分的过程。
2.下列属于纯净物的是A ．液态氧B ．加碘盐C ．酸牛奶D ．不锈钢答案：A考点:本题考查物质的分类.解析：液态氧是氧气（纯净物)液化形成的，不含水。
3.下列属于化学能转化为其它能量的是A ．水力发电B ．电解水C ．化学电池D ．太阳能供热答案:C考点:本题考查能量的转化。
解析：化学电池将化学能直接转化为电能.4。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A ．将工业废水注入地下，治理水污染B ．研发可降解的塑料，减少“白色污染”C ．开发新能源,代替化石燃料D ．推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放答案：A考点:本题考查化学与环境保护。
解析：将工业废水注入地下并未从源头上消除污染。
5。
下列归类错误的是 选项 归类 物质 A 化石燃料 煤、石油、天然气 B 同一物质 烧碱、火碱、纯碱C 营养物质 淀粉、蛋白质、油脂 铜片 锌片 硫酸铜 溶液加入20.0g Ca(OH)2 80.0g H 2O 氢原子碳原子答案：B 考点：本题考查物质的归类。
解析：烧碱、火碱是NaOH ，而纯碱是Na 2CO 3。
6。
按下列装置实验，不能达到对应目的的是A ．收集H 2B ．O 2验满C ．配制20%的Ca （OH)2溶液D ．除去CO 中的CO 2 答案:C考点:本题考查化学实验的设计.解析:Ca(OH ）2微溶于水，20g Ca(OH)2固体不能完全溶于80。
2014江苏镇江中考化学试题及答案
镇江市2014年初中毕业升学考试化学试卷一、单项选择题考点18 物质的变化和性质认识几种化学反应1.（2014年江苏镇江，1题）下列属于化学变化的是（）A．面包发酵B酒精挥发C海水晒盐D甘蔗榨汁【答案】A【解析】面包发酵的过程有新物质生成，属于化学变化。
而酒精挥发、海水晒盐、甘蔗榨汁过程中都没有新物质生成，属于物理变化。
考点3 水的组成（包括纯净物、混合物、单质、混合物）2.（2014年江苏镇江，2题）下列属于混合的是（）A．葡萄糖B金刚石C冰红茶D苛性钠【答案】C【解析】葡萄糖、金刚石、苛性钠都由一种物质组成，属于纯净物；冰红茶由水和茶、糖等组成，属于混合物。
专题一、信息给予题3.（2014年江苏镇江，3题）下列属于化学能转化为电能的是（）A．天然气燃烧B干电池放电C电动车充电D风力发电【答案】B【解析】天然气燃烧是化学能转化为热能，干电池放电是化学能转化为电能；电动车充电是电能转化为化学能，风力发电是机械能转化为电能。
考点28 有机合成材料4.（2014年江苏镇江，4题）下列说法正确的是（）A．焚烧秸秆，增加肥力B禁用农药，保护水源C．回收塑料，再生减污D深埋电池，消除污染【答案】C【解析】焚烧秸秆会造成空气污染，A错；农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，B错误；回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染，C正确；深埋电池会造成地下水体污染，D错误。
考点3 水的组成（包括纯净物、混合物、单质、混合物）5.（2014【答案】D【解析】生铁是铁合金，属于金属材料，不属于无机材料；玻璃钢属于复合材料，也不属于无机材料。
专题三、科学探究题6.（2014年江苏镇江，6题）下列实验不能达到目的的是（）A．检查气密性B比较金属活动性C验证燃烧需O2D验证反应放热【答案】C【解析】白磷、红磷都与空气接触，无法说明白磷或红磷燃烧需要氧气，C实验不能达到目的。
考点24 燃烧和灭火7.（2014年江苏镇江，7题）下列做法错误的是（）A．油锅着火或电器失火，用水浇灭B不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C．回收废弃金属，避免资源浪费D启用闲置的地窖前先进行灯火实验【答案】A【解析】油的密度比水小，油锅着火需有锅盖盖灭；电器着火不能用水浇灭，需先切断电源后用沙土盖灭，A错；醋中含有醋酸，能与活泼金属铝反应，B正确；废旧金属可重新冶炼使用，可节约资源保护环境，C正确；闲置的地窖中二氧化碳浓度较大，使用前应先进行灯火试验以保证安全，D正确。
2014江苏镇江中考化学试卷(试卷+答案)
镇江市2021年初中毕业升学测试 化学试题〔含答案全解全析〕相关相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5Ca-40 Cu-64一、单项选择题〔此题包括15小题,每题2分,共30分.每题只有一个选项符合题意 〕A.油锅着火或电器失火,用水浇灭B.不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C.回收废弃金属,预防资源浪费D.启用闲置的地窖前先进行灯火实验 8 .以下实验设计正确的选项是〔 〕A.用食盐水除去热水瓶中的水垢B.用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐C.用肥皂水区分硬水和蒸储水D.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳9 .以下实验操作或对实验现象的描述正确的选项是 A.在量筒中稀释浓硫酸,配制100 g 5%的硫酸溶液 B.向鸡蛋清中滴加饱和硫酸钱溶液,析出白色固体C.二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝1.以下属于化学变化的是〔A.面包发霉B.酒精挥发2.以下属于混合物的是〔C. 〕 海水晒盐D.甘蔗榨汁 A.葡萄糖 B.金刚石 ) C. 3.以下属于化学能转化为电能的是 4.以下说法正确的选项是〔 A.燃烧秸秆,增加肥力 B.禁用农药,保护水源 C.回收塑料,再生减污 D.深埋电池,消除污染 5.以下归类错误的选项 归类 物质A 常见溶液 白酒、糖水、食盐水B 营界物质 「蔗糖、油脂、维生素 C 清洁能源 风能、氢能、太阳能 D 无机材料 生铁、玻璃、玻璃钢7.以下做法错误的选项是〔 内.天然气燃烧 )D.苛性钠%干电池放电 c 电动乍充电 i 】M 力发电冰红茶 〔)£ M \\-v\ CvSO 满前6.以下实验不能 到达目的的是〔,构香气密件备1味比拟金属活动性10七的水心骤拉峨胡需％〕A必励H 反讣放地D.蒸发食盐水时,将蒸发皿中水分蒸干后停止加热.的是〔〕领原子+••第原子T @破原子〕A.酸雨形成原因：CQ+HO— H2COB.酒精燃烧：C2HO+2O^2CO+3H b OC.湿法炼铜：2Fe+3CuSQ- Fe 2〔SO4〕3+3CuD.小苏打治疗胃酸过多：NaHCO+HCl- NaCl+C6 T +H2O12.物质的性质决定物质的用途.以下说法错误的是〔〕A.干冰升华需吸收大量的热,可用于人工降雨B.Ca〔OH〕2能与酸反响,可用于改进酸性土壤C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食用水产品防腐D.明矶溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水厂净水13.以下除杂设计〔括号内为杂质〕所选试剂和操作都正确的选项是〔〕序号物质选用试剂操作A CO(HCl)NaOH§液洗气B KClO 固体(KCl)加热至不再产生气体C KNO溶液(KOH)CuSO溶液参加适里试剂,过滤、烝发D MgC2 溶液(NaCl)① KOHO②稀盐酸参加过量试剂①,过滤、洗涤；向所得固体中参加适量试剂②至固体恰好溶解14.以下各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是〔〕-SO. cm―k CaCJ上MgCL —―叫ULJA.①②B.②③C.①③D.①②③15.:2CQ+2Na2Q - 2Na£O+Q.在密闭容器中,将6.6 g CO 2与一定量的NaO固体充分反响后,气体变为3.8 g.以下说法正确的选项是〔〕A.3.8 g 气体全部是Q1 .3.8 g 气体通过足量NaOH§液后,气体减少2.2 gC.反响后的固体是混合物D.生成NaCO的质量为15.9 g二、不定项选择题〔此题包括5小题,每题2分,共10分.每题有1〜2个选项符合题意,错选、多项选择不给分.假设有2个正确选项,只选一个且正确给1分〕16 .以下说法错误.的是〔〕A.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大B.酸性高镒酸钾溶?^可用于鉴别SO和CQC.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO17 .实验室模拟“侯氏制碱法〞制纯碱,其原理是NaCl+NHHCO- NaHCO J +NHC1,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱.以下图是NaCl、NHC1、NaHCO勺溶解度曲线.以下说法正确的是〔〕10.物质甲和乙反响的微观示意图如下.以下说法错误A.甲中氮的化合价为+3B.乙、丁是氧化物,丙是有机化合物C.甲溶液和丙均可作化肥D.反响中原子的种类没有发生改变11.以下化学方程式能正确表示所述内容的是〔甲乙丙n 如 如 60超度『七A.从溶液中别离出 NaHCQ 可采用的操作是蒸发结晶B.NH 4C1饱和溶液的溶质质量分数一定大于 NaCl 饱和溶液的溶质质量分数C.40 C 时,溶解度大小关系是：NH 4C1>NaC1>NaHCOD.20 C 时,100 g 水中参加11.7 g NaCl 和15.8 g NH 4HCO 固体,充分反响后,理论上可析 出 7.14 g NaHCO 3 晶体18.以下各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( ) A.CuSQ 、NaOH KNQ NaCl B.K 2CO 、NaOH 稀 HCl 、BaCl 2 C.FeCl 3、KOH 稀 HCl 、NaClD.稀 HCl 、NaCO 、稀 H 2SO 、NaSO 19.向一定量稀硫酸中参加一定量铜粉 ,无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色.测得溶液质量与实验时间的关系如以下图.以下说法 错误的选项是( )A.ab 段说明Cu 不能置换出硫酸中的的氢B.从b 点到c 点,溶液的pH 逐渐增大C.从c 点到d 点,溶液中的溶质只可能有一种D.bc 段发生的反响为 2Cu+2HSO+Q 2CuSO+2H 2O20 .以下图是利用缺铁性氧化物［Fe (1-y) O ］进彳T CO 再资源化研究的示意图. 以下说法正确的选项是 ( )A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应B.反响①为置换反响,反响②为分解反响C.反响①提升了铁的氧化物中铁的质量分数Fe(i-^OD.整个转化反响的化学方程式可表示为 ：CQ 充胆 C+O 2三、填空题(此题包括5小题,共18分)21 .(4分)用化学符号表示： (1)磷元素; (2)2个铝离子 ; (3)最简单的有机化合物; (4)2个一氧化碳分子 22 .(6分)请从以下物质中选择适当的物质填空 (填字母编号): A.聚乙烯 B.活性炭 C.石灰石 D.浓硫酸 E.蛋白质 F.肥皂水 G.硝酸钾 H.硝酸俊 (1)用于食品包装 ; (2)可作复合肥料 ; (3)用于冰箱除异味; (4)溶于水能放热; (5)用于工业炼铁; (6)鱼、虾中富含. 23 .(2分)仔细观察以下图实验,答复以下问题溶解度也35.7" f女验时间___ ----- <COf疵应切、匚25.〔2分〕新制Cu 〔OH 〕2与肿〔N 2H ^〕反响可制备纳米级 C&O,同时放出 N .向红色的 C@O 固 体中参加过量稀 HCl,溶液由无色变为蓝绿色,容器底部仍有红色固体. ⑴ 生成CuzO 反响的化学方程式中,Cu 2O 的化学计量数为2,其化学方程式〔2〕溶液由无色变为蓝绿色反响的化学方程式为 四、实验题〔此题包括2小题,共16分〕 26.〔9分〕请结合以下图答复以下问题：〔1〕写出有标号的仪器名称：①,②〔2〕实验室用高镒酸钾制取 Q 的化学方程式为— 取Q 时,为预防高镒酸钾进入导管,可采取的举措是〔3〕实验室用日C 装置制取CO 的化学方程式为 装置由B 改为F,其优点是.〔4〕SO 2是无色有刺激性气味的有毒气体 ,密度比空气大,易溶于水.SO 的某些化学性质与 滴加3 mb 酒精t KJW倒数次〔1〕水与酒精混合后,总体积 _______ 〔2〕该实验说明 __________________ 24.〔4分〕根据以下实验装置答复以下问题10 mL 〔填“大于〞 “等于〞或“小于〞 的取 房液⑴(2) ⑶ 大〞 图①相当于化学实验中的 图②实验中观察到的明显现获―— 图③电池工作时反响的化学方程式X ⑵M 明分F 在不*起动装置.O,溶液pH 〔填“变 或“变小〞〕. 有扎 隔板,用A 、D 装置制O,假设将发生导管按气流方向连接顺序是①一②一一⑤〔填序号〕；图中漏斗的作用 是 ________程式表木〕.〔用化学方 卜小卵石 石英砂 曲件景 州松相E FD□ DOwill 溶液;烧杯中NaOH 容液的作用是 什〕CO相似,实验中常用NaOH^^吸收SO尾气.用以下图所示装置收集一瓶枯燥的SO,装置中27.〔7分〕兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中参加碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、枯燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究.上述实验中发生的反响有：①CaO+H 2O — Ca(0H )2；②(写化学方程式).I .固体A 成分的探究及测定 【猜测】①固体A 中只有CaCO②固体 A 中含有CaCO^ Ca(OH )2；含有Ca(OH )2的理由是 . 【实验】 取少量固体 A 于试管中加足量水 ,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液 ,出现,猜测②成立.【组成测定】取8.7 g 固体A 于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解 ,收集到纯洁CO 2.2 g,那么固体A 中CaCO 和Ca(OH )2的质量比为 . n.溶液B 的成分探究 【猜测】①溶液B 中的溶质是NaOH;②溶液B 中的溶质是NaO 书口 Na 2CO; ③溶液B 中的溶质是NaO 书□Ca(OH )2.根据对固体 A 成分的探究,小组同学认为猜测③正确,其理由 【实验】取少量溶液B 于试管中,滴加 溶液,产生白色沉淀,证实猜测③正确. 五、推断题(此题包括2小题,共12分)28.(6 分)有一包固体,可能含有 Cu(NQ )2、NHNO 、N&CO 、Ba(NQ )2、NaCl 、NaOH 中的一 种或几种.根据以下实验答复以下问题 ：(1)取少量固体与熟石灰研磨,无氨味.由此判断：原固体中一定不含 .：实验①中无沉淀产生,实验②中无气体产生.由实验①、②判断：原固体中一定含有 , 一定还不食 .(3)为进一步探究原固体的组成,取无色溶液A,向其中通入CO,产生白色沉淀.由此判断： 原固体中一定还含有. .(4)根据上述判断,可推知(2)中实验②所得滤液B 中的溶质有 HNO 、 Ba(NQ)2、、.29.(6分)以下图表示某些物质间的车t 化关系. A 是发酵粉的主要成分之一 ,B 是气体,C 是常 见的无色液体,D 是有机化合物.请答复以下问题：(1)自然界中普遍存在反响②,其名称为 ,D 的化学式为 . (2)日常生活中为预防铁发生过程⑤的变化 ,可采取的举措 (写一点即 可).(3)写出有关反响的化学方程式：① ;⑥.(4)过程④中发生的反响是： 2NO+O 2NO 2 3NO+HO 2HNO 3+NO为使反响物全部转化为 HNO 需限制NO Q 、H 2O 的分子个数比为 . 六、综合题(此题包括1小题,共14分)(2) 另取少量固体进行如下实验实验① 足量IhO*无色溶液A实验②30.(14 分)“鱼浮灵〞主要成分是过碳酸钠(xNa z CO • yH2Q),俗称固体双氧水.兴趣小组对其进行以下探究：【性质探究】(1)取少量“鱼浮灵〞于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出；向试管中参加少量MnO粉末,产生大量气泡.将带火星木条伸入试管,木条,说明有Q生成.(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水,出现浑浊现象,说明有气体生成.结论：过碳酸钠具有N*CO和H2Q的双重化学性质.【工业制备】H2O和稳定剂J学丙部百亘一注：异丙醇为有机溶剂.(3)稳定剂的作用是;稳定剂中MgCl2和NaSiO3发生复分解反响,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反响的化学方程式为.(4)浊液中参加异丙醇的作用是.(5)操作n中洗涤晶体的试剂最好选用(填字母).A.饱和NaCl溶液B.水C.异丙醇D.稀盐酸(6)根据下表数据,你认为上述制备反响的最正确温度范围是_ _C.温度范围/c5-1010-1515〜2020〜25活性氧含量/% 13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵〞的产率/% 85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为Q的氧元素的质量分数.【组成测定】利用以下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa z CO - yH2O2)组成的确定(杂质对测定无影响).查阅资料：①“鱼浮灵〞中活性氧含量?13.0%是一等品,>10.5%是合格品.②过碳酸钠能与酸反响放出CO和Q.(7)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至今热后,再缓慢滴入江量稀硫酸,直至A中样品完全反响；继续缓慢通K,其目的是.(8)假设先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x : y的值(填“偏大〞或“偏小〞).(9)装置B的作用是(填序号).①除去气体中的水蒸气②便于观察和限制气流速度(10)实验测得C装置中铜网增重1.2 g,D 装置增重2.2 g.该产品中活性氧含量为%；属于(填“一等品〞或“合格品〞)；x ： y= .答案全解全析：1 .A 面包发霉有新物质生成,是化学变化,故A正确；酒精挥发、海水晒盐、甘蔗榨汁均无新物质生成,是物理变化.2 .C 冰红茶中含有水、糖等多种物质 ,是混合物,应选C；葡萄糖是GHQ,金刚石是C,苛性钠是NaOH故A、B D均是纯洁物.3.B A项,天然气燃烧是将化学能转化为热能；干电池放电是将化学能转化为电能,B项符合题意；C项,电动车充电是将电能转化为化学能；D项,风力发电是将机械能转化为电能.4 .C 燃烧秸秆产生大量污染物,使空气质量大幅下降,故A错误；农药应合理施用,不应禁用,故B错误；塑料的大量使用会造成各种污染,应回收塑料,再生减污,故C正确；深埋电池会污染土壤和地下水,不可消除污染,故D错误.5 .D 白酒、糖水、食盐水均是常见溶液,故A正确.营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水,故蔗糖、油脂、维生素均是营养物质,故B正确.风能、氢能、太阳能均是清洁能源,故C正确.生铁和玻璃均是无机材料,玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的,属于复合材料,故D错误.6 .C 用手紧握试管,通过观察烧杯中的导管口是否有气泡,即可检查装置的气密性是否良好,故A正确；Ag不与CuSO溶液反响,Zn与CuSO溶液反响,可比拟Ag与Zn及Cu的活动性强弱,故B正确；白磷与红磷均与空气接触,不能验证燃烧需Q,故C错误；CaO与口皈应,可通过观察烧杯中的导管口有无气泡来确定CaO与HkO反响是否放热,由于CaO与HkO反响放热会使瓶内压强变大,导气管口有气泡产生,故D正确.7 .A 油的密度比水小,油锅着火,假设用水浇,油会浮在水的上面继续燃烧；电器失火时,为预防触电应先切断电源,再用灭火器灭火,不可用水浇灭,故A错误.铝在金属活动性顺序中位于H的前面,可与酸发生化学反响,糖醋食品中含有酸,故不可用铝制容器长时间泡制糖醋食品,故B正确.回收废弃金属是保护金属资源的有效途径,故C正确.闲置的地窖中CO浓度可能过高,启用前应用灯火实验确定地窖中CO的含量,故D正确.8 .C 水垢的成分是CaCO和Mg(OH),二者不与NaCl反响,食盐水不能除去热水瓶中的水垢,A错误；淀粉遇碘单质变蓝色,加碘食盐中含有碘元素的是碘酸钾,而淀粉遇碘酸钾不变色,故淀粉溶液不可区别加碘食盐和无碘食盐,B错误；蒸储水是软水,参加肥皂水泡沫较多,硬水参加肥皂水泡沫较少,C正确;N2和CO均不支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,D 错误.评析此题考查硬水、软水的鉴别,N2、CQ的鉴别,加碘食盐和无碘食盐的鉴别等相关知识,学生易错选B,没有意识到只有碘单质才能使淀粉变蓝,而加碘食盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝,难度中等.9 .B A项,稀释浓硫酸应在烧杯中进行,不可在量筒中；B项,滴加饱和(NH4)2SO溶液,鸡蛋清中蛋白质溶解度减小,析出白色固体；C项,CO2是酸性气体,不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,碱性气体才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D项,蒸发食盐水时,当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热.10 .A 甲是NH,H元素化合价为+1,根据化合价原那么可知 .元素的化合价为-3,故A错误. 乙是CO, 丁是甲.,故乙、丁是氧化物；丙是CO(NH) 2,故丙是有机化合物,B正确.氨水和CO(N域2中均含有氮元素,可作氮肥,C正确.化学反响前后原子的种类不改变,D正确.点燃11 .D CO不会引起酸雨,A错误；酒精燃烧的化学方程式是：C2HsO+Bk 2CO+3H2O,B错误;Fe发生置换反响时,生成+2价的亚铁离子,湿法炼铜的化学方程式为Fe+CuSO— Cu+FeSQC错误；小苏打NaHCO^胃酸的主要成分HCl反响生成NaCl、H2O和CO,D正确.12 .C 甲醛能使蛋白质变性,但甲醛有毒,不可食用,故不可用于食用水产品防腐,故C错13 .D NaOH§液不仅吸收HCl气体,还吸收CO气体,故A项错误；加热KCQ和KCl固体的混合物不能除去杂质KCl,反而会使KClQ分解,故B错误;CuSQ和杂质KOH^应生成沉淀Cu(OH)2和K2SO,引入了新杂质&SO,故0＜错误；KOH和MgC2反响生成沉淀Mg(OH1和KCl, 将Mg(OH)过滤出来,向Mg(OH＞中滴加适量稀盐酸,Mg(OH)2和盐酸反响,生成MgC2和H2O, 得到MgCl2溶液,故D项正确.评析此题考查物质的除杂和净化,是易错题型,做题时应根据除杂原那么,认真分析,综合把握,属于较难题.. ................... 一点蟠_ _ __ __ __ __ . ............ 14 .D ①中转化为：2H2+Q—2HAH z O+SO一H2SO,Fe+H2so i- FeSO4+H4.②中转化高浪为:CaCQ——CaO+COT ,CaO+2HCl——CaCl 2+h b O,CaCl 2+NaCO- 2NaCl+CaCQ J.③中转化为：MgSO+BaCl2——BaSOd +MgCl2,MgCl 2+2NaOH Mg(OH)2 J+2NaCl,Mg(OH) 2+HSO 一MgS(4+2hbOo故①②③中转化在一定条件下均能一步实现,D正确.15 .B 由题意得反响前后气体的质量差为:6.6 g-3.8 g=2.8 g,根据差量法,设参加反响的CO的质量为x,生成NaCO的质量为y,生成O的质量为z.2CO+2NaQ- 2Na 2CO+Q A m 88 212 32 88-32=56x y z 6.6 g-3.8 g=2.8 g===^~解得,x=4.4 g,y=10.6 g,z=1.6 g故3.8 g气体中有1.6 g O 2和2.2 g CO 2,A项错误；3.8 g 气体中2.2 g的CO被足量NaOH 溶液吸收,气体减少2.2 g,故B项正确；CQ过量,故NaQ固体反响完全,反响后的固体只有N&CO,是纯洁物,C项错误；生成NaCO的质量为10.6 g,D 项错误.评析此题解题突破口在气体的质量从 6.6 g减少到3.8 g,应用气体质量的差值,设置差量Am进行求解,此题属较难题.16.A A项,假设采用加溶质和蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液,那么溶质质量分数一定增大,假设采用降温［Ca(OH)2用升温］的方法,溶质质量分数不变或减小. B项,SO2可使酸性高镒酸钾溶液褪色,CQ不能使之褪色,故可用酸性高镒酸钾溶液鉴别SQ和CQC 项,洗洁精具有乳化功能,可用于洗去餐具上的油污;D项,焦炭燃烧放出热量,产生高温, 并生成COS 原铁矿石.17.CD A项,由溶解度曲线知NaCl和NaHCOW溶解度受温度影响较小,通过蒸发结晶得到的NaHCO^会含有较多NaCl;B项,当NHCl的溶解度大于NaCl的溶解度时,NRCl饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数,由于没有给温度,无法比拟二者的溶解度大小,故NHCl饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数;C项,40 C时,溶解度大小关系是：NH4Cl>NaCl>NaHCOD项,根据化学方程式计算得出11.7 g NaCl和15.8 g NHHCO反响生成16.8 g NaHCO此温度下,NaHCO的溶解度为9.66 g,故可析出7.14 g NaHCO 3晶体.18.BC A项中CuSO溶液显蓝色,可利用溶液的颜色先将其鉴别出来,然后利用CuSO可鉴别出NaOH剩下的两种溶液均不和CuSQ NaOH^应,故A项错误;B中物质两两混合,只有“CO既可以和HCl反响生成气体,又可以和BaCl2反响生成沉淀,可以利用以上现象先鉴别出K2CO,能和K2CO反响生成气体的物质是HCl,能和&CO反响生成沉淀的物质是BaCl2,剩余一种物质是NaOH故B项正确；C项中FeCl3溶液显黄色,先鉴别出来,利用FeCl3和KOH 反响生成红褐色沉淀Fe(OH)3可鉴别出KOH剩余两种溶?中只有HCl和Fe(OH)3反响,从而鉴别出HCl,剩余一种溶液即NaCl溶液,故C正确;D项中无法鉴别稀HCl和稀HSO,D项错误.评析此题属于物质鉴别中的无试剂鉴别,即不使用其他试剂就将每组中的物质鉴别出来, 难度较大.19 .C ab段溶液质量不变,即Cu不能置换出硫酸中的氢,A项正确；从b点到c点,溶液质量增加,由于在加热条件下Cu与Q、H2SQ反响生成CuSO和水,所以稀硫酸浓度减小,溶液的pH逐渐增大,故B项正确；从c点到d点,溶液质量不再改变,溶液中除含有新生成的 ,, ___ ______ ___ _ _ . △ CuSO外,还可能含有过量的H2SO,故C项错误;bc段发生的反响可分两步：2Cu+Q—2CuQ CuO+HSO- CuSQ+HO,总反响方程式为2Cu+2HSO+OT& 2CuSO+2HaO,故D项正确.20 .AD A项,CO2和缺铁性氧化物反响,可减少大气中CO含量,能缓解温室效应出项,反响①不是置换反响,由于CO和Fe(1-y) O均是化合物；C项,反响①中,Fe(1-y) O夺取了CO中的O 生成Fe3Q,故反响①降低了铁的氧化物中铁的质量分数;D项,由图可知Fe(1-y) O在反响①中是反响物,而在反响②中是生成物,故Fe(1-y) O可视为催化剂,反响的化学方程式可写为Ffcif OCQ C+O.21 .答案(共4分,每空1分) (1)P (2)2Al 3+ (3)CH4 (4)2CO解析磷元素直接用元素符号P表示;2个铝离子为2Al3+;最简单的有机化合物是CH;2个一氧化碳分子是2CO22 .答案(共6分,每空1分)⑴A (2)G (3)B (4)D (5)C (6)E解析(1)聚乙烯是塑料,可用于食品包装；(2)KNO3中含有植物生长需要的K、N两种营养元素,可作复合肥料；(3)活性炭具有吸附性,可用于冰箱除异味；(4)浓硫酸溶于水放热;(5) 石灰石是炼铁的原料之一,可将矿石中的SiO2转化为炉渣；(6)鱼、虾中富含蛋白质. 23.答案(共2分,每空1分)(1)小于(2)分子之间存在空隙解析由于分子之间存在空隙,故5 mL酒精和5 mL水混合后,总体积小于10 mL.24 .答案(共4分,每空1分)(1)过滤(2)烧杯A中溶液变红(或烧杯A中溶液变红,烧杯C中无变化)c KOH 一一,(3)2H 2+Q ------ 2HzO 变小解析(1)图①中装置可将水中难溶性杂质除去,相当于化学实验中的过滤装置. (2)浓氨水具有挥发性,挥发出的NH分子溶于A中形成氨水,氨水显碱性,可使烧杯A中的酚配试液变红.(3)电池工作时的化学方程式为2H2+00^290;由于H2O的生成,稀释了KOH容液,使溶液碱性减弱,pH减小.25 .答案(共2分,每空1分)(1)N 2H4+4Cu(OH)2一2CU2O+N+6HO(2)Cu 2O+2HCI CuCI 2+Cu+HO解析(1)根据质量守恒定律：化学反响前后,元素的种类不变,原子的种类、数目不变.可知该反响的化学方程式为：N2H4+4Cu(OH}——2Cu2O+N+6H2.；(2)溶液由无色变为蓝绿色,说明有CuCl2生成；容器底部有红色固体,说明有Cu生成,根据质量守恒定律：反响前后原子的种类不变、原子数目不变,推断同时有HO生成,故化学方程式为：CuO+2HCI—CuCI 2+Cu+HQ 评析此题考查学生对质量守恒定律及其应用的理解,以及学生的分析、推理水平.属于中档题.26 .答案［共9分,除第(4)小题前两空每空0.5分外,其余每空1分］(1)①试管②长颈漏斗(2)2KMnO4-K2Mn(4+Mn(2+C2 T 在试管口放置疏松的棉花团(3)CaCO3+2HCI——CaCI 2+H2O+COT 随开随用,随关随停(或限制反响的发生和停止) (4)④③防倒吸(或增大接触面积,防倒吸)SO+2NaO4 Na2SO+HO解析(2)高镒酸钾在加热的条件下分解,生成镒酸钾、二氧化镒、氧气,化学方程式为A . , 、一.............. 一_、_ ______ _一一. 2KMnO—&MnO+MnOO T ；在试管口放置疏松的棉花团,可预防局镒酸钾进入导管.(3)制取CO的化学方程式为CaCO+2HCI——CaCI 2+H2O+COT.假设将发生装置B改为F,那么可通过导气管上的活塞限制反响的发生和停止,关闭活塞,装置内压强变大,将液体压回长颈漏斗液面降到有孔隔板以下,固液别离,反响停止；翻开活塞,内外压强相等,液体没过有孔隔板固液接触,反响进行.(4)SO2的密度比空气大,收集SO时应长管进,短管出,故连接顺序是①一②一④一③一⑤；SO 2易溶于水且和NaOHK应,为预防倒吸,应在导管的末端连接一倒扣的漏斗,增大SO与NaOH溶液的接触面积,NaOH可与SQ发生如下反响：2NaOH+SO— N&SO+HO,故可用NaOH§液吸收SO气体.27 .答案(共7分,除组成测定2分外,其余每空1分) Ca(OH)2+NaCO CaCQ J +2NaOHI .固体A成分的探究及测定【猜测】Ca(OH)2微溶于水【实验】蓝色沉淀【组成测定】50 : 37n.溶液B的成分探究【猜测】Ca(OH)2过量［或固体A中含有Ca(OH)2］【实验】N&CO［或&CO、(NH4)2CO、NHHCQ NaHC湃,但填Ca(HC@ 2、MgCL 等不得分］解析Ca(OH)2和N K CO反响的化学方程式为： Ca(OH)2+NaCO CaCQ J +2NaOHI .如果猜测②成立,那么Ca(OH)2和CuSO反响生成蓝色沉淀Cu(OH)2；设CaCO的质量为x. CaCO2HCl——CaCl 2+h b O+COT100 44x 2.2 g=应x=5 g故Ca(OH)2 的质量为8.7 g-5 g=3.7 g故A中CaCO和Ca(OH)2的质量比为 5 g ： 3.7 g=50 ： 37; n .固体A中有Ca(OH)2,说明Ca(OH)2是过量的,故猜测③正确；要证实猜测③正确,可向溶液B中参加Na2CO或&CO等, 如果产生白色沉淀,那么证实有Ca(OH)2,即猜测③成立.28 .答案(1)NH4NO(2)NaCl NaCO、C U(NO)2(每个0.5 分,见错不给分)(3)Ba(NO3)2、NaOH每个0.5分,见错不给分)(4)AgNO3 NaNO解析(1)钱盐与碱反响生成有刺激性气味的NH,而题中无氨味,说明一定没有NHNO°(2) 固体溶于水得无色溶液A,说明一定没有Cu(NO) 2;溶于水没有沉淀产生,说明N&CO和Ba(NO3) 2不能同时存在.无色溶液A中加过量稀HNO和AgNO溶液产生白色沉淀,证实有Cl-,那么原固体中一定含有NaCl;没有气体产生,说明一定没有NaCO.(3)无色溶液A中通入CO产生白色沉淀,说明含有NaOH口Ba(NQ)2.⑷滤液B中含有过量的HNO和AgNO, 还有NaCl和AgNO反响及NaOHFD HNO反响生成的NaNO以及没反响的Ba(NO)2.29 .答案(共6分,每空1分)(1)光合作用C6H12C6(2)刷油漆(3)①Na2CO+CO+HO—2NaHCO⑥Fe zQ • nH2O+6HCl 2FeCl 3+(n+3)H 2.(或Fe2Q+6HCl 2FeCl 3+3H2O)(4)4 ： 3 ：2解析A是发酵粉的主要成分之一,结合转化关系可知A为NaHCO由C是常见的无色液体,和Q、Fe共同作用生成FezQ • nH2O,推知C为h b O;B是气体,和hb.N&CO反响生成NaHCO 推知B为CQCO2和H2O在叶绿素和光照条件下,进行光合作用,生成有机物C6H2Q和Q,所以D为GH2Q.过程⑤是Fe生锈；预防铁生锈的举措有：刷油漆、涂油或镀一层金属等.反响①是NaCO+CO+HaO—2NaHCO,反响⑥是Fe2Q - nH2O+6HCl— 2FeCl 3+(n+3)H 2.(或Fe2Q+6HCl —2FeCl 3+3H2O). 把2NO+O—2NQ 和3NO+HO—2HNO3+NO 合并为4NO+302Ho—4HNQ(消去NO),可知NO Q、H2O的分子个数比为4 ： 3 ：2时,反响物可全部转化为HNG30 .答案［共14分,除第(10)小题最后一空2分外,其余每空1分］⑴复燃(2)CO2(或二氧化碳)(3)预防H2Q分解(或预防过碳酸钠分解)MgCl2+NaSiO3—MgSiO3 J +2NaCl(4)降低过碳酸钠的溶解度(或减少过碳酸钠的溶解或提升产率等)⑸C(6)15~20(7)使残留在装置中的气体全部被吸收(8)偏大(9)①②(答又1个给0.5分)(10)12 合格品2：3解析(1)H2Q在MnO的催化作用下,迅速分解产生Q,O2可使带火星的木条复燃.(2)生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO生成.(3)由性质探究可知,过碳酸钠具有NaCO和的双重性质,参加稳定剂预防(或xNa2CO • yH2.)的分解.根据复分解反响的规律可知MgCl2与N&SiO3反响的化学方程式为:MgCl 2+NaSiO3- MgSiO3 J +2NaCl.(4)操作I通过过滤别离彳#到过碳酸钠晶体,为了提升过碳酸钠的产率,参加异丙醇来降低过碳酸钠的溶解度.(5)由(4)可知应选用异丙醇来洗涤过碳酸钠.(6)从表中数据看出温度在15~20 C时,“鱼浮灵〞的产率和活性氧含量最高.(7)反响完全后,装置内会有一局部CO和O2,通入Nb可使残留在装置中的气体全部被吸收.(8)先滴稀硫酸,后加热铜网,会使Q反响不完全,导致测得的y偏小,那么x ： y偏大.(9)装置B中的浓硫酸既可以除去气体中的水蒸气,又便于观察和限制气流速度.(10)铜网增重的1.2 g就是生成的Q的质量,碱石灰增重的2.2 g是CO的质量,那么产品中活性氧含量为二二xi00%=i2%i于合格品.根据质量守恒定律和化学方程式计算得出:;…:。
江苏省镇江市2014届九年级化学上学期期末考试试卷(含解析) 沪教版
某某省某某市2014届九年级化学上学期期末考试试卷一.选择题（本题包括15小题，每小题2分共30分，只有一个选项符合题意）1．厨房里常发生的变化中，属于物理变化的是（）2．（2分）下列物质属于纯净物的是（）C、孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误．D、石油是多种物质组成的复杂混合物，故选项错误．故选A．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2分）金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀D．制造保险丝﹣﹣硬度大考点：金属的物理性质及用途．.专题：金属与金属材料．分析：A、根据灯丝的用途考虑；B、根据飞机的特点考虑；C、根据化工原料的性质考虑；D、根据保险丝的作用考虑．解答：解：A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，故A说法正确；B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B说法正确；C、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C说法正确；D、保险丝是在短路是断开的，所以熔点要低，故D说法错误．故选D．点评：要熟记各种物质的性质和用途，并能解释一些常见现象．4．下列实验操作正确的是 ( )考点：实验操作注意事项的探究．.5．人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病．例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是（）解答：解：A、锌影响人的发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，所以错误．B、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿，所以错误．C、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，导致骨骼畸形，老年人缺乏会患骨骼疏松，所以正确．D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误．故选C．点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重．6．（2分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A．水通电分解时正极产生氧气B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中所有的杂质考点：电解水实验；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．.专题：空气与水．分析：A、根据水通电分解时正极产生氧气，负极产生氢气分析；B、根据硬水和软水的鉴别方法考虑；C、根据生活中可用煮沸的方法降低水的硬度分析；D、根据过滤的原理分析．解答：解：A、水通电分解时正极产生氧气，负极产生氢气，故A说法正确；B、向待测水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故B说法正确；C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故C说法正确；7．（2分）下列事实不能说明分子之间有间隔的是（）8．（2分）（2011•日照）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（）A．①②说明物质燃烧需要氧气B．①说明白磷的着火点不高于80℃C．烧杯中的热水只起提高温度的作用D．①③说明两种可燃物的着火点不同考点：燃烧的条件与灭火原理探究．.专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据燃烧的条件和水下白磷不燃烧的条件考虑；B、根据①中白磷燃烧和水的温度考虑；C、根据水的具体作用考虑；D、①和③不燃烧的原因对比分析．解答：解：A、燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，①中白磷符合燃烧的条件，②中白磷没有燃烧原因是在水下没有氧气，所以说明燃烧需要氧气，故A正确；B、由热水的温度为80℃，①中白磷燃烧说明白磷已经达到了着火点，所以白磷的着火点不高于80℃，故B正确；C、烧杯中的热水有两个作用：一是提供可燃物燃烧的温度，二是隔绝氧气，故C错误；D、①和③都属于可燃物，都与氧气接触，而①能燃烧说明①达到了着火点，②不能燃烧说明没有达到着火点，故D正确．故选C．点评：通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程，了解了其中水的作用．掌握了可燃物燃烧的条件．9．（2分）下列生活经验中，不正确的是（）10．（2分）与固体溶解度的大小无关的因素是（）专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据影响固体溶解度的因素考虑本题．解答：解：影响固体溶解度的因素有：溶质的种类和性质、溶剂的种类和性质、温度有关，而与溶质与溶剂的质量无关．故选：B．点评：要熟记影响固体溶解度的因素与温度、溶质、溶剂的种类和性质有关．11．（2分）工业上常用电解饱和食盐水的方法得到所需要的原料．化学反应的方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2↑．则X的化学式为（）A．H Cl B．H ClO C．O2D．C l2考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律的实质可以知道：在反应前后原子种类、数目不变，可以据此推断反应中反应物X的分子构成、确定该物质X的化学式．解答：解：由反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+X↑+H2，反应前含原子的种类和个数分别为：2个Na、2个Cl、4个H，2个O，而反应后的物质中含2个Na，2个O，4个H，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了2个Cl，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：X中含有2个Cl，所以A的化学式为Cl2，分析四个选项可以判断D是正确的．故选D．点评：熟练掌握质量守恒定律的实质，并能够根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．12．（2分）火炬中通常采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法正确的是（）A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成B．丙烷由碳原子和氢原子构成C．丙烷中碳元素和氢元素的质量比为9：2D．丙烷相对分子质量为44g考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．.专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：由分子结构模型图可以看出它由碳元素、氢元素组成；可知其分子构成和分子中的原子个数．故可写出丙烷分子式：C3H8；进而可进行有关计算和判断．解答：解：A、丙烷分子是由碳、氢两种原子构成的，故A错误；B、丙烷由丙烷分子构成的，故B错误；C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2；故C正确；D、根据丙烷的化学式（C3H8）可知，它的相对分子质量为：12×3+1×8=44，相对分子质量单位是1，常省略不写，故D错误；故选C．点评：学会仔细读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键．13．（2分）（2009•某某）硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康．有一种硒的氧化物的化学式为SeO3，其中Se的化合价是（）A．+6 B．+3 C．﹣3 D．﹣6考点：有关元素化合价的计算．.14．（2分）（2011•某某）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）该反应是化合反应，故A错误；B、a、d的质量减少为反应物，b的质量增加为生成物，a、d两种物质中元素种类一定与b物质中元素种类相同，故B正确；C、c的质量不变可能为催化剂，故C正确；D、反应中a、d的质量比=（18g﹣13g）：（32g﹣12g）=1：4，故D正确．故选A．点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．15．（2分）碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为（）A．B．C．D．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：根据钙元素守恒，混合物中的钙元素全部转化为氢氧化钙进行分析．解答：解：钙元素的质量：16×50%=8g，8g的钙元素会转化成氢氧化钙的质量为x，Ca～～～Ca（OH）240 748 x=，故选C．点评：在解此类题时，首先对题中发生的反应进行分析，然后找出各个反应的实质进行分析解答．二.选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分）16．（2分）以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是（）17．（2分）某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（）A．该物质一定是二氧化碳B．反应后溶质的质量一定减少C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应后溶液中溶质的质量分数可能减小考点：碱的化学性质；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数．.专题：结合课本知识的信息．分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．解答：解：A、该物质与水反应，导致水的质量减少，氢氧化钙溶解的质量减小，导致溶液浑浊，不一定是二氧化碳，故A错误；B、该物质与水反应，导致水的质量减少，氢氧化钙溶解的质量减小，溶质质量一定减少，故B正确；C、反应后水的质量减少，故C错误；D、若是氧化钙与水反应，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，则溶质的质量分数减小，故D正确；故选BD．点评：本题考查了溶液的有关知识，完成此题，可以依据具体的反应进行分析．18．（2分）下列实验得出的结论或说法不合理的是（）A．装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好B．实验中A烧杯中酚酞试液变红，可以说明微粒是不停运动的C．实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明助燃物不仅仅是氧气D．实验中可用硫燃烧来测定空气中氧气的体积含量考点：检查装置的气密性；空气组成的测定；利用分子与原子的性质分析和解决问题．. 专题：简单实验方案的设计与评价．分析：根据装置气密性检查的原理，温度上升，气体膨胀，压强增大，如装置气密性好，会出现水柱或插入液体的导管口有气泡．根据浓氨水的挥发性，挥发出的氨气分子溶于水呈碱性，使酚酞溶液变红．镁可以与氧气、二氧化碳、氮气发生反应分别生成氧化镁、氧化镁和碳、氮化镁，反应剧烈．在一氧化碳还原氧化铁实验中，先通一氧化碳的目的是排净装置内空气，防止混合气体爆炸，而一氧化碳有毒，须尾气处理．解答：解：A、为装置气密性检查，导管中水柱上升，说明装置气密性好，正确．B、酚酞试液变红，说明有碱性物质溶解，而A烧杯中为浓氨水，故为其所挥发出的氨气所溶解，说明微粒是不断运动的，正确．C、镁与二氧化碳剧烈反应生成氧化镁（白色固体）和碳（黑色固体），无氧气参与，说明燃烧不一定有氧气，正确．D、硫燃烧生成二氧化硫，消耗氧气，但同时生成二氧化硫，瓶内压强不变，故用硫测定空气中氧气的体积含量是不正确的．故D的说法是错的．故选：D点评：本题考查了装置气密性的检查方法、实验的现象分析和实验的安全．考点多．对学生基础知识的掌握要求较高，要能够充分运用所学知识解决问题．19．（2分）某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是（）A．C2H4B．C12H22O11C．C6H12O6D．C2H5OH考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．.专题：元素质量守恒．分析：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，则碳氢的原子个数比是： =1：2．解答：解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，则碳氢的原子个数比是： =1：2．A、C2H4中碳氢两种原子个数比为1：2，故A正确；B、C12H22O11中碳氢两种原子个数比为6：11，故B错误；C、C6H12O6碳氢两种原子个数比为1：2，故C正确；D、C2H5OH中碳氢两种原子个数比为1：3，故D错误．故选AC．点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度较小．关键是要学会由物质质量求原子个数比的方法．20．（2分）下列四个图象分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是（）A．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．高温煅烧一定质量的石灰石D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．.专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：A、一定量的硫酸铜溶液中加入铁片，溶液的质量逐渐减少，当反应结束，溶液不再变化；B、加热一定质量的高锰酸钾固体，固体先逐渐减少，最后不变，但不会为零；C、高温煅烧一定质量的石灰石，固体先逐渐减少，最后不变，但不会为零；D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，不论是否用催化剂，产生的氧气最后是一样多，但是用催化剂要快一些．解答：解：A、一定量的硫酸铜溶液中加入铁片，溶液的质量逐渐减少，当反应结束，溶液不再变化，故选项正确；B、加热一定质量的高锰酸钾固体，固体先逐渐减少，最后不变，但不会为零，故选项错误；C、高温煅烧一定质量的石灰石，固体先逐渐减少，最后不变，但不会为零，故选项错误；D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，不论是否用催化剂，产生的氧气最后是一样多，但是用催化剂要快一些．故选项错误．故选A．点评：本考点考查了金属的化学性质、氧气的制取中催化剂的作用和碳酸钙的性质等，主要是考查化学反应与图象的关系，这是中考的一个重点，也是学生经常出错的题型，同学们一定要认真分析，综合把握．三.填空题（本题包括5小题，共21分）21．（4分）按要求写出下列符号：（1）2个氧原子2O；（2）3个水分子3H2O；（3）5个氢氧根离子5OH﹣；（4）氧化镁中镁元素呈正二价．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义．解答：解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，如表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子可表示为2O；（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子表示为：3H2O；（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号的前边加相应的数字，5个氢氧根离子表示为：5OH﹣；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素呈正二价，表示为，．故答为（1）2O；（2）3H2O；（3）5OH﹣；（4）．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度不大．22．（6分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．现有以下物质在“A水、B石灰石、C生石灰、D二氧化硫、E一氧化碳、F氮气”中，用字母代号填空（每种物质限选一次）：（1）可用于食品干燥剂的物质C；（2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼E；（3）能使高锰酸钾溶液褪色的物质D；（4）最常见的溶剂是A；（5）可用作粮食瓜果和灯泡保护气的物质F；（6）可以制造水泥的物质是B．考点：生石灰的性质与用途；常见气体的用途；常见的溶剂；一氧化碳还原氧化铁．.专题：物质的性质与用途．分析：根据物质的性质进行分析，水是最常用的溶剂，石灰石是制造水泥的主要原料，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，一氧化碳能与血红蛋白结合，氮气化学性质稳定．解答：解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故填：C；（2）一氧化碳是有毒的气体，能用于冶炼金属铁，故填：E；（3）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故填：D；（4）水是最常见的溶剂，故填：A；（5）氮气化学性质稳定，常用作保护气，故填：F；（6）石灰石的主要成分是碳酸钙，能用于制造水泥，故填：B．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．23．（3分）保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题．（1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升．目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（G）作燃料，以减少对空气污染．天然气完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（2）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”的做法双面使用纸X ；（3）下列有关化学物质对环境影响的叙述中，不正确的是B．A．汽车的高温引擎能产生氮的氧化物，直接排放会造成空气污染B．使用无铅汽油主要是为了减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应C．核能发电以铀﹣235为燃料，产生的核废料具有放射性，需妥善处理D．对煤进行综合利用既可以得到许多有用的物质，又可以减少二氧化硫的排放．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；化学在环境监测与环境保护中的重要作用．.专题：化学与环境保护．分析：（1）根据化学方程式的书写原则和步骤完成；（2）从减少碳的排放角度思考，联系生活实际，从身边力所能及的小事考虑；（3）汽车的高温引擎能产生一氧化氮等氮的氧化物，直接排放会造成空气污染；使用无铅汽油主要是为了减少含铅化合物的排放；核废料具有放射性，故需妥善处理；煤进行综合利用既可以得到许多有用的物质，又可以减少二氧化硫的排放．解答：解：（1）天然气完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．（2）在日常生活中符合“低碳生活”的做法有：双面使用纸X，及时关灯．步行或骑自行车上学等．（3）A、汽车的高温引擎能产生一氧化氮等氮的氧化物，直接排放会造成空气污染，故说法正确；B、含铅汽油中的铅是重金属，对人的健康有很大的危害，使用无铅汽油主要是为了减少含铅化合物的排放；故B错误；C、核能发电以铀﹣235为燃料，产生的核废料具有放射性，需妥善处理，故说法正确；D、对煤进行综合利用既可以得到许多有用的物质，又可以减少二氧化硫的排放，故说法正确；故选B．答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O．（2）双面使用纸X．（3）B．点评：联系当今社会热点是中考的特色，特别的关于自然界中碳的循环的热点，经常考查到．24．（6分）右图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：（1）A、C交点的意义是在t1℃时A、C的溶解度相等；（2）t3℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；若在该温度时将45克A 放入50克水中，形成的溶液是饱和溶液；（填“饱和”或“不饱和”）所得溶液的质量分数为44.4%；（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），将A分离出来的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（4）t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度升高到t3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：A=B＞C．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：图表分析，寻找有效数据；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据交点表示的意义考虑；（2）根据溶解度的大小比较方法、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法考虑本题；（3）根据物质提纯的方法考虑；（4）根据饱和溶液的质量分数的计算方法和升温后溶质的变化情况分析．解答：解：（1）交点的意义是在该温度下两种物质的溶解度相等，所以A、C交点的意义是在t1℃时A、C的溶解度相等；（2）从t3℃向上做垂线，与曲线的交点在上边的溶解度就大，所以t3℃时，A、B、C 三者的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；由于A在该温度时溶解度为80g，即100g 水中最多溶解80g，那么50g水中最多溶解40g，所以在该温度时将45克A放入50克水中，形成的溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：=44.4%；（3）溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的变化比较大，所以将A分离出来的方法是冷却热饱和溶液；（4）因为饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是：所以A=B＞C，所以t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是：A=B＞C，升高温度后A、B的溶解度都变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，所以还是A=B，由于C的溶解度随温度的升高而25．（2分）河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，所以有的河水、井水的硬度较大．这是因为CaCO3遇到了自然界中两种常见的氧化物发生反应得到的．写出该反应的化学方程式CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2．四、实验题（本题包括2小题，共14分）26．（10分）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题（1）写出有编号仪器的名称①长颈漏斗②集气瓶（2）实验室选用A装置能制备的气体是氧气，制取该气体的化学反应方程式是2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2，试管口还要放棉花团；（3）制取CO2可选用B发生装置，检验CO2收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满；（4）若用装置C收集某气体，该气体应具备的物理性质是气体的密度小于空气；（5）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水，其水溶液称为氨水．兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是A，若选用F装置收集氨气，应从b（选填“a”或“b”）通入．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据提到在试管口加什么物品猜测，应该是加棉花团，所以是用高锰酸钾来制取氧气的；（3）根据制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应选择发生装置；根据二氧化碳不支持燃烧的特点验满．（4）C装置是向下排空气法收集气体，所以能够收集的气体一定要密度比空气小，化学性质则为不能和空气中的成分发生反应．（5）氨气是用氯化铵和消石灰固体加热制得的，所以反应装置应该选用有酒精灯的A．由于氨气密度比空气小，所以用F装置收集时依然要用向下排空气法，所以是短。
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镇江市2014年初中毕业升学考试化学试题（含答案全解全析）相关相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于化学变化的是( )A.面包发霉B.酒精挥发C.海水晒盐D.甘蔗榨汁2.下列属于混合物的是( )A.葡萄糖B.金刚石C.冰红茶D.苛性钠3.下列属于化学能转化为电能的是( )4.下列说法正确的是( )A.焚烧秸秆,增加肥力B.禁用农药,保护水源C.回收塑料,再生减污D.深埋电池,消除污染5.下列归类错误的是( )选项归类物质A 常见溶液白酒、糖水、食盐水B 营养物质蔗糖、油脂、维生素C 清洁能源风能、氢能、太阳能D 无机材料生铁、玻璃、玻璃钢．．7.下列做法错误．．的是( )A.油锅着火或电器失火,用水浇灭B.不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C.回收废弃金属,避免资源浪费D.启用闲置的地窖前先进行灯火实验8.下列实验设计正确的是( )A.用食盐水除去热水瓶中的水垢B.用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐C.用肥皂水区分硬水和蒸馏水D.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳9.下列实验操作或对实验现象的描述正确的是( )A.在量筒中稀释浓硫酸,配制100 g 5%的硫酸溶液B.向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液,析出白色固体C.二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.蒸发食盐水时,将蒸发皿中水分蒸干后停止加热10.物质甲和乙反应的微观示意图如下。
下列说法错误．．的是( )A.甲中氮的化合价为+3B.乙、丁是氧化物,丙是有机化合物C.甲溶液和丙均可作化肥D.反应中原子的种类没有发生改变11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是( )A.酸雨形成原因:CO2+H2O H2CO3B.酒精燃烧:C2H6O+2O22CO2+3H2OC.湿法炼铜:2Fe+3CuSO4 Fe2(SO4)3+3CuD.小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O12.物质的性质决定物质的用途。
下列说法错误．．的是( )A.干冰升华需吸收大量的热,可用于人工降雨B.Ca(OH)2能与酸反应,可用于改良酸性土壤C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食用水产品防腐D.明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水厂净水A.①②B.②③C.①③D.①②③15.已知:2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2。
在密闭容器中,将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8 g。
下列说法正确的是( )A.3.8 g气体全部是O2B.3.8 g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2 gC.反应后的固体是混合物D.生成Na2CO3的质量为15.9 g二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有1~2个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有2个正确选项,只选一个且正确给1分)16.下列说法错误．．的是( )A.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO17.实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱,其原理是NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。
下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )A.从溶液中分离出NaHCO3,可采用的操作是蒸发结晶B.NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C.40 ℃时,溶解度大小关系是:NH4Cl>NaCl>NaHCO3D.20 ℃时,100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3固体,充分反应后,理论上可析出7.14 g NaHCO3晶体18.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C.FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO419.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。
测得溶液质量与实验时间的关系如下图。
下列说法错误．．的是( )A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的的氢B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O20.下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1-y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。
下列说法正确的是( )A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应B.反应①为置换反应,反应②为分解反应C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为:CO2 C+O2三、填空题(本题包括5小题,共18分)21.(4分)用化学符号表示:(1)磷元素; (2)2个铝离子;(3)最简单的有机化合物; (4)2个一氧化碳分子。
22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):A.聚乙烯B.活性炭C.石灰石D.浓硫酸E.蛋白质F.肥皂水G.硝酸钾H.硝酸铵(1)用于食品包装; (2)可作复合肥料;(3)用于冰箱除异味; (4)溶于水能放热;(5)用于工业炼铁; (6)鱼、虾中富含。
23.(2分)仔细观察下图实验,回答下列问题:(1)水与酒精混合后,总体积10 mL(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)该实验说明。
24.(4分)根据下列实验装置回答问题:(1)图①相当于化学实验中的装置。
(2)图②实验中观察到的明显现象是。
(3)图③电池工作时反应的化学方程式为,溶液pH (填“变大”或“变小”)。
25.(2分)新制Cu(OH)2与肼(N2H4)反应可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。
向红色的Cu2O固体中加入过量稀HCl,溶液由无色变为蓝绿色,容器底部仍有红色固体。
(1)生成Cu2O反应的化学方程式中,Cu2O的化学计量数为2,其化学方程式为。
(2)溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为。
四、实验题(本题包括2小题,共16分)26.(9分)请结合下图回答问题:(1)写出有标号的仪器名称:①,②。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为,用A、D装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是。
(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为,若将发生装置由B改为F,其优点是。
(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。
SO2的某些化学性质与CO2相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。
用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→→→⑤(填序号);图中漏斗的作用是;烧杯中NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)。
27.(7分)兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有:①CaO+H2O Ca(OH)2;②(写化学方程式)。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定【猜想】①固体A中只有CaCO3;②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2;含有Ca(OH)2的理由是。
【实验】取少量固体A于试管中加足量水,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液,出现,猜想②成立。
【组成测定】取8.7 g固体A于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解,收集到纯净CO2 2.2 g,则固体A 中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为。
Ⅱ.溶液B的成分探究【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH;②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3;③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
根据对固体A成分的探究,小组同学认为猜想③正确,其理由是。
【实验】取少量溶液B于试管中,滴加溶液,产生白色沉淀,证明猜想③正确。
五、推断题(本题包括2小题,共12分)28.(6分)有一包固体,可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一种或几种。
根据下列实验回答问题:(1)取少量固体与熟石灰研磨,无氨味。
由此判断:原固体中一定不含．．。
(2)另取少量固体进行如下实验:已知:实验①中无沉淀产生,实验②中无气体产生。
由实验①、②判断:原固体中一定含有,一定还不含．．．。
(3)为进一步探究原固体的组成,取无色溶液A,向其中通入CO2,产生白色沉淀。
由此判断:原固体中一定还含有．．．。
(4)根据上述判断,可推知(2)中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、、。
29.(6分)下图表示某些物质间的转化关系。
A是发酵粉的主要成分之一,B是气体,C是常见的无色液体,D是有机化合物。
请回答下列问题:(1)自然界中普遍存在反应②,其名称为,D的化学式为。
(2)日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化,可采取的措施(写一点即可)。
(3)写出有关反应的化学方程式:①;⑥。
(4)过程④中发生的反应是:2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO为使反应物全部转化为HNO3,需控制NO、O2、H2O的分子个数比为。
六、综合题(本题包括1小题,共14分)30.(14分)“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2),俗称固体双氧水。
兴趣小组对其进行以下探究:【性质探究】(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡。
将带火星木条伸入试管,木条,说明有O2生成。
(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水,出现浑浊现象,说明有气体生成。
结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
【工业制备】H2O2和稳定剂↓注:异丙醇为有机溶剂。
(3)稳定剂的作用是;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为。
(4)浊液中加入异丙醇的作用是。
(5)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用(填字母)。
A.饱和NaCl溶液B.水C.异丙醇D.稀盐酸2【组成测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)组成的确定(杂质对测定无影响)。
查阅资料:①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
(7)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2,其目的是。