华师化学学院2008年分析化学复试试题
华中师范大学生物化学
华东师范大学2009年生物化学考研真题一、名词解释分部盐析、米氏方程、糖异生作用、cDNA、共价调节修饰。
二、论述题1.蛋白质降解的主要方式有哪些？如果蛋白质降解失调会影响细胞的哪些生物功能？如何检测蛋白质的半衰期？2.真核细胞染色质的组成结构及其在转录调节中的作用。
华东师范大学 2008年基础生物化学研究生入学真题华东师范大学2008年攻读硕士学位研究生入学试题考试科目代码及名称：838 基础生物化学招生专业：植物学动物学生理学一、名词解释：(每小题3分，共10题)30分1.转氨基作用2.减色效应3.同功酶4.糖异生作用5.酮体6.超二级作用7.氧化磷酸化8.前导链9.转录10.εp二、（略）三、（略）四、（略）以上三题请见华东师范大学 2008年生物化学研究生入学真题,题目完全一样五、分析和计算：（每空5分，共2题）10分1.计算天冬氨酰甘氨酸的等电点（C末端-COOH pK=2.10，N末端-NH3+ pK=9.07 β-COOH pK=4.53）2.（1）T7噬菌体DNA，其双螺旋链的相对分子质量为2.5×107。
计算DNA链的长度（设核苷酸对的平均相对分子质量为650）。
（2）编码88个核苷酸的tRNA的基因有多长？六、简答题：（每题10分，共5题）50分1.什么是β-氧化作用？写出β-氧化的步骤。
2.试述生物体内糖是如何转化为脂肪的。
3.简述乳酸循环的生理意义。
4.为什么说脂肪酸的合成不是β-氧化的逆过程。
5.简述激素对血糖浓度的调控。
华东师范大学 2007年基础生物化学研究生入学真题华东师范大学2007年攻读硕士学位研究生入学试题考试科目代码及名称：438 基础生物化学招生专业：植物学动物学生理学无论以下试题中是否有答题位置，均应将答案做在考场另发的答题纸上（写明题号）一、名词解释：（每小题3分，共10题）30分酰胺平面增色效应酶原糖原生成作用ω-氧化反馈抑制底物水平磷酸化联合脱氨基作用 SD序列半不连续合成二、是非题：用+表示对，用-表示错。
《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft-Word-文档
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
华东师范大学分析化学考研复试分数线及录取比例考研真题试卷答案
95
51
22
9
22
0
301
40
60
2012
分析化学
83
37
22
6
22
0
309
38
57
6
15
3
2004
分析化学
79
45
22
5
16
6
2005
分析化学
82
29
23
7
16
7
2006
分析化学
89
37
25
5
11
14
2007
分析化学
109
49
20
11
15
5
2008
分析化学
93
63
18
8
13
5
352
47
71
2009
分析化学
77
49
22
7
14
8
309
38
57
2010
分析化学
108
79
23
7
23
0
337
招生
年份
专业名称
报考
人数
上线
人数
录取
人数
免试直升
人数
录取计划内
人数
录取计划外
人数
复试
总分数
复试政治
外语分数
复试专业课
分数
2001
分析化学
1
0
1
0
1
0
2002
分析化学
5
0
3
0
1
2
2003
广东省华南师大附中—度高三化学综合测试(三)试题部分2卷
广东省华南师大附中2007—2008学年度高三综合测试（三）化学试题第Ⅱ卷（共80分）二、本题包括3小题21．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：（1）其中可行的是 。
（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。
（3）完全错误的是 ，因为 。
（4）用98%（ρ=1.84g/mL ）的浓硫酸配制4.60mol/L 的稀硫酸100mL ，则应用量筒量取98%的浓硫酸的体积是 mL22．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯钾钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8%NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：（1）制取氯气时，向烧瓶中加入适量浓盐酸的操作是 。
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
下图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验名称）。
（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：三、本题包括3小题。
24．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
、。
（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
25．已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。
有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。
08年研究生入学考试分析化学试题A
湖北中医学院2008年硕士生入学考试《分析化学》试题 A试题编号：601（本套试题共3页，第1页）一、填空题（每空1.5分、共33分）1．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，滴定分析的相对误差要求≤0.1%，为此，滴定时消耗的标准溶液的体积必须控制在mL以上。
2．Na2S与HCl共存于同一水溶液的质子条件式是_________。
3．由13.1627g基准物质K2Cr2O7配成的500.0mL标准溶液，其TT为_________ （g/mL）。
4．在沉淀滴定法中，影响滴定突跃范围大小的因素是_________和_________。
5．用EDTA滴定相同浓度的Ca2+时，当条件稳定常数增大10倍时，则滴定突跃范围将增大_____个pM单位。
6．pH玻璃电极在使用前需在纯水中浸泡24h以上，目的是____________和____________。
7．甲、乙两个化合物为CH2＝CHCH2CH2COCH3和CH2＝CHCOC2H5，由结构式可知，可能出现两个吸收带的为，仅出现一个吸收带的为。
8、在MS中，EE母→EE子，其裂解方式一般属于_________ ；OE母→ EE子，其裂解方式一般属于_________ 。
9、在质谱图的高质量端，有m/e201、215和216的质谱峰，其分子离子峰是。
10、在NMR一级图谱中，结构为O OOHCH3，有_________ 个自旋系统，分别为_________系统，在图谱中有_________ 组峰。
11．离子对色谱法是把加人流动相中，被分析样品离子与生成中性离子对，从而增加了样品离子在非极性固定相中的，使增加，从而改善分离效果。
12．在正相色谱中，极性的（强或弱）组分先出峰；在反相色谱中，极性的（强或弱）组分先出峰。
二、选择题（单选题，每题4分，共64分）1．当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是( )。
《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft-Word-文档
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
华中师范大学复试资料
分析化学》一． 填空 (23分, 每空1分)1.根据误差产生的原因及性质差异，可分为系统误差、随机误差和过失误差，其中对测定结果的准确度有较大影响，而精密度的高低取决于。
2. 法和法可用于可疑值的取舍，其实质是区分可疑值与其它测定值之间的差异到底是由过失误差还是随机误差引起的。
3. 显著性检验包括法和法，以此检验测定值之间是否存在显著性差异，是否存在系统误差，从而判断测定结果或分析方法的可靠性。
4. 适当增加平行测定次数可以减小误差的影响，提高测定结果的准确度。
5. 为了正确地表示分析结果，不仅要表明其数值的大小，还应该反映出测定结果的和以及为此进行的测定次数。
6. 若pH=2.70, 则其有效数字为位。
7. 若0.0121，25.64和1.027三个数相加，其结果为。
8. 若共轭酸碱组分的总浓度一定，当溶液pH等于时，缓冲容量有最大值，缓冲范围为。
9. 指示剂的理论变色点为。
10. 络合滴定曲线突跃的大小取决于和。
在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数K’MY一定时，越大，突跃。
11. 共沉淀现象是由于、和所造成的结果。
二． 选择（12分，每空1分，每空只能选一个答案，多选无效）1. 同离子效应使沉淀的溶解度而盐效应使沉淀的溶解度A. 增大 B 减小 C 不变D不确定变化2. 平衡常数的大小说明反应进行的程度，而说明反应的速度A 能B 不能C 不清楚D 在特定情况下能够3. 酸碱滴定法选择指示剂时我们可以不考虑的因素是。
A 滴定突跃的范围B指示剂的变色范围 C 指示剂的颜色变化D 指示剂相对分子量的大小E 滴定方向4. 下列何种情况对分析结果不产生显著影响A 标定HCl时，使用的基准物质Na2CO3中含少量NaHCO3;B 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇均；C 单色指示剂的用量；D 双色指示剂的用量。
5. 当置信度为0.95时，测得Fe的μ值置信区间为（37.23±0.10）%，其意义是A 在所测定的数据中有95%在此区间内；B 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内；C 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95；D 在此区间包含μ值的概率为0.956. 衡量分析结果的准确度可用 而 的大小则是衡量精密度高低的标志。
华附2007-2008学年高三综合测试(一)(化学)
2007-2008学年度高三综合测试（一）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64第一部分选择题共70分一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。
改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。
下列相应说法不正确的是（）A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取量少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D. 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气3、下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的是( )①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C ②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A．只有①② B．只有③④ C．只有①②④D．全部4、为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄材料的气球按图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能是（）A． O2 B．H2 C．NH3 D．SO25、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
《分析化学》习题答案(华中师范大学)
21世纪师范类教学用书国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学华东师范大学北京师范大学东北师范大学合编刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 610=⋅G B ρ 466105201010⨯===∴B G ρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH 4Ac 溶解PbSO 4，而不溶解Hg 2SO 4 。
（2）用氨水溶解Ag 2CrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。
(3) 用NaOH 溶解PbCrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。
(4) 用氨水溶解AgCl ，而不溶解PbSO 4 。
(5) 用HNO 3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg 2SO 4 。
5.答:（1） H 2O 2+2H + +2e=2H 2O E 0=1.77 VSn4++2e=Sn2+E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I-E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
2008学年第一学期九年级化学科期末测试题答案
2008学年第一学期九年级化学科期末测试题答案一、（每小题2分，40分）第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、本题包括10小题（共40分）21、（4分）（1）KMnO43N2 2Al3+ SO3（每空1分，书写不规范的不得分）22、（4分）（1）Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑（2）CH4 +2 O2点燃CO2↑+2 H2O（每个方程式2分，全对才得分；化学式、配平、条件及箭头，错其中一样该方程式为0分）23、（2分）（1）3（1分）（2）CaO （1分，书写不规范的不得分）24、（2分）1650（2分）25、（4分）（1）①（1分）（2）②③④⑤⑥（全对1分）（3）⑤（1分）（4）②③④（全对1分）26、（4分）（1）3，（1分）＋5；（1分）（2）S（2分）27、（2分）①②③④⑤（全对2分）28、（6分）①CaCO3高温CaO + CO2↑② 2CO + O2点燃2CO2③ CuO + CO △Cu + CO2（每个方程式2分，化学式错方程式为0分。
配平、条件及箭头漏写或错写全部只扣1分。
）29、（4分）（1）加絮凝剂，过滤（各1分，全对2分，错别字0分）（2）活性炭吸附（全对1分，错别字0分）（3）投药消毒（全对1分，错别字0分）30、（8分）（1）60（1分）（2）35%（1分）尿素的含氮的质量分数为：2×14/60 = 46.7%（1分）1万元购买尿素含氮的质量为：10000/1080×1000×46.7% ＝4324.1Kg（2分）1万元购买硝酸铵含氮的质量为：10000/810×1000×35% ＝4321.0Kg（2分）建议购买尿素。
（1分）三、本题包括10小题（共20分）31、（7分）（1）长颈漏斗（1分）锥形瓶（1分）CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 +CO2↑+ H2O（2分。
化学式错方程式为0分。
配平、条件及箭头漏写或错写全部只扣1分。
2008年分析化学试卷(应化)
华南理工大学期末考试《分析化学》试卷B1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
2分，共30分）关于偶然(随机)误差叙述正确的是( )A. 大小误差出现的概率相等B. 正负误差出现的概率相等C. 负误差出现的概率大于正误差D. 数据分布有一定范围但无特定规律两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析, 得到两组分析数据, 若欲判断两分析人员的分析, 应该用( )A. 检验B. F 检验法C. t 检验法D. F 检验法 加 t 检验法已知某二元弱酸的pK a1=3.0, pK a2=7.0, pH=3.00的0.20 mol·L -1 H 2B 溶液中, [HB -]为( ) mol·L -1 A. 0.025B. 0.050C. 0.10D. 0.15滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达。
在指示剂变色时停止滴定，这一 ）A. 等当点B. 滴定终点C. 滴定误差D. 化学计量点用配位滴定法测定铝盐，做法是控制适当条件，然后加入过量的EDTA ，加热煮沸完全反应后， ）A. 间接滴定法B. 置换滴定法C. 返滴定法D. 直接滴定法利用下列反应进行氧化还原滴定时, 其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是( )A. 2Fe 3++Sn 2+=Sn 4++2Fe 2+B. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-C. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+D. Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O7. 用0.020 mol⋅L-1或0.060 mol⋅L-1 KMnO4滴定0.10 mol⋅L-1 Fe2+溶液, 两种情况下滴定突跃的大小( )A. 相同B. 浓度大的突跃大C. 浓度小的突跃大D. 无法判断8. 若两电对在氧化还原反应中的电子转移分别为1和2, 为使反应程度达到99.9%, 则两电对的条件电极电位差值应为( )A. 0.12VB.0.18VC. 0.36VD. 0.27V9. 下列物质属阳离子交换树脂的是( )A. RNH3OHB. R2NH2OHC. ROHD.RN(CH3)3OH10. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是（）A. Na+B. Zn2+C. Fe3+D. Th4+11. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A. K a=K HIn；B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；12. 莫尔法不适合测定( )A. Ag+B. Cl-C. Br-D. I-13. 在沉淀BaSO4时, 加入适当过量的稀硫酸可大大降低BaSO4的溶解损失, 这是利用( )A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 络合效应14. 液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中的（）A. 存在形式不同B. 浓度不同C. 溶解度不同D. 化合能力不同15. 晶型沉淀的沉淀条件是( )A. 热稀搅慢陈B. 热浓搅快陈C. 冷浓搅慢陈D. 热稀快搅陈二、填空题（每题2分，共10题20分）1.判断两组分能否用纸色谱分离的依据是____________________________值。
华南理工大学分析化学考研真题2008—2018
880华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学适用专业：分析化学 共 7 页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告的数据合理（ ）A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%2. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（ ）A. 增大试样称量质量B. 用两组测量数据对照C. 增加测定次数D. 进行仪器校准3. 浓度为c HCl （mol ⋅L -1）的HCl 和c NaOH （mol ⋅L -1）的NaOH 混合溶液的质子平衡方程为（ ）A.B. [][]HCl c OH H +=−+[][]HCl NaOH c OH c H +=+−+C. [][]−+=+OH c H NaOHD. [][]NaOH HCl c c OH H ++=−+4. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol ⋅L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（ ）A. 0.15 mol ⋅L -1B. 0.050 mol ⋅L -1C. 0.10 mol ⋅L -1D. 0.025 mol ⋅L -15. 以H 2C 2O 4⋅2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（ ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ）A. 在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物；B. 在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物；C. 不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应；D. 不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应7. 用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合溶液中的Ca 2+、Mg 2+的含量，如果Fe 3+、Al 3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法8. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（ ）A. 邻二氮菲B. HClC. H 3PO 4D. H 2SO 49. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，，，在此条件下用KMnO V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+−V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位为（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa 有关D. 没有什么限制11. 在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（ ）A. NaOH 滴定HAcB. EDTA 滴定Ca 2+C. K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+D. AgNO 3滴定Cl -12. 在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与沉淀剂形成（ ）。
2008年华中师范大学化学教学论期末试卷(A卷)参考答案
2008 –2009 学年第一学期化学教学论试卷A卷参考答案一、填空题1．培养学生的科学素养；基础性、时代性、选择性2．讲授；讨论；归纳；演绎3．研究化学教学的基本规律；化学实验4．双“基”；过程与方法；情感态度与价值观；探究性目标5．了解；理解；掌握；运用；综合运用6．提出问题；进行假设；设计实验方案；收集信息；科学解释和评价7．夸美纽斯的直观教学；杜威的“从做中学”；布鲁姆的“掌握学习”理论；巴班斯基的“最优化”理论二、辨析题8．解：此观点不完全正确教学原则主要有理论联系实际原则、直观性、启发性原则、循序渐进原则、巩固性原则、因材施教原则，这里的原则都是十分重要的，巩固性原则也并不是指进行大量的习题训练来巩固所学的知识，而是在理解的基础上加强巩固记忆，而不是死记硬背，巩固性原则是指教学要引导学生在理解的基础上牢固地掌握知识和技能，长久地保持在记忆中，能根据需要迅速再现出来，以利于知识技能的运用。
9．解：此观点不完全正确科学探究学习过程既重视学习过程，又重视学习结果，它是以科学探究的复杂活动方式，来全面发展学生的所需的能力，养成学生严谨的科学态度，这才达到科学探究学习的最终目标。
三、简答题：10．答：化学基本概念教学策略的基本类型有2种：1．给出概念——呈现实例——巩固练习（演绎法，由一般→个别）2．呈现实例——总结概念——巩固练习（归纳法，由个别→一般）最有效地基本策略是第二种，因为根据学生心理的认知水平发展的特点，第2种策略更有利于学生接受知识，激发学生的学习兴趣，以及更好地发现学习，符合科学探究的基本规律，有利于培养学生严谨的科学态度及良好地科学素养。
11．答：教学设计的基本要素包括化学教学的基本理念、化学教学目标、化学教学模式、化学教学策略等。
化学教学理念是培养学生的科学素养，是人们对课程教学的理性认识，指导着教学目标的发展、教学模式的选择及教学策略的应用，除教学理念外，其他三种均为化学教学的理论教学目标描述的教师预期通过教学活动使学生发生的变化，是具体结果，不涉及过程的方法等，教学模式是教学规律的反映，而教学策略是对教学过程所作的整体规划，四者相辅相承，缺一不可的整体。
华中师范大学等六校合编《分析化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(绪论)【圣才出品】
第1章绪论1.1 复习笔记一、分析化学的任务和作用1．概念分析化学是关于测定物质的质和量的科学，是化学的一个分支学科。
2．与其他学科的联系（1）其他学科为分析化学提供新的原理、方法、技术、仪器；（2）分析化学为其他学科提供数据源。
3．作用（1）制定各种检测方法和标准；（2）为相关学科的发展建立新的测试方法；（3）为突发事件提供快速应急监控手段。
二、分析化学的内容1．分类（1）按任务分类①定性分析；②定量分析；③结构分析。
（2）按分析对象分类①无机分析；②有机分析；③生化分析；④药物分析。
（3）按原理分类①化学分析法；②仪器分析法。
2．分析方法的选择明确每一种方法的原理、应用范围及其优缺点，选择合适的方法。
三、分析化学的发展趋势1．发展趋势（1）对生物活性相关物质的分析；（2）对单细胞、单分子的分析；（3）对生物和环境等复杂体系的分析；（4）对薄层、表面、界面微区及形态的分析；（5）分析仪器智能化、小型化、仪器联用、在线实时监测；（6）分析对象损伤程度转向无损及遥测方向。
2．研究热点（1）极端条件下的分析测试；（2）痕量活性物质的在线、原位和实时分析；（3）功能纳米材料在分析化学中的应用；（4）联用技术与联用仪器的使用等。
1.2 课后习题详解本章无课后习题。
1.3 名校考研真题详解简答题简述分析化学的主要任务。
[南京理工大学2007研]答：分析化学是研究分析方法的科学，是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。
分析化学的主要任务如下：（1）定性分析——鉴定物质的化学组成（或成分），如元素、离子、原子团、化合物等，即“解决物质是什么的问题”。
（2）定量分析——测定物质中有关组分的含量，即“解决物质是多少的问题”。
（3）结构分析——确定物质的化学结构，如分子结构、晶体结构等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学学院2008年分析化学复试试题
一、单选题 (每题1分,共10分)
( ) 1.以下情况产生的误差属于系统误差的是
A.指示剂变色点与计量点不一致
B.滴定管读数最后一位估测不准
C.称样品时砝码数值记错
D.称量过程中天平零点稍有变动
( ) 2.某组分的百分含量按下式计算而得X %=C×V×M/m×10,若
C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02,M=50.00±0.01,m=0.2020±0.0001,则对X %的误差来说A.由"V"项引入的最大 B.由"C"项引入的最大 C.由"M"项引入的最
大 D.由"m"项引入的最大
( ) 3.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
( ) 4.以0.100 mol•L-1 NaOH滴定20.0 mL 0.100 mol•L-1HCl和2.0×l0-4 mol•L-1盐酸羟胺(pKb=8.00) 混合溶液,则滴定HCl至化学计量点的pH是
A.5.00
B.6.00
C.5.50
D.5.20
( ) 5. 用NaOH标准溶液滴定某一元弱酸HA,下述情况中,一定能增大滴定突跃的是A.Ka不变,CHA减小 B.CHA增大,Ka减小 C.Ka减小,CHA不变 D. CHA 与Ka均增大
( ) 6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是 A.加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽
Al3+ B.加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+
C.采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+
D.在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
( ) 7.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH=l0的NaOH溶液; B为pH=l0的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液K/ZnY的大小,哪一种是正确的?
A.A溶液的K/ZnY和B溶液相等
B.A溶液的K/ZnY小于B溶液的K/ZnY
C.A溶液的K/ZnY大于B溶液的K/ZnY
D.无法确定
( ) 8.红外光谱仪使用的光源是 A.空心阴极灯 B.能斯特灯 C.氘灯 D.碘钨灯
( ) 9.极谱波的产生是由于在电极反应过程中出现何种现象引起的?A.电化学极化 B.对流 C.离子迁移 D.浓差极化
( ) 10.在其它条件相同时,若理论塔板数增加一倍,分离度将A.增加一倍 B.增加√2倍 C.增加2√2倍 D.增加3倍
三、填空题 (每空1分,共8分)
11、误差影响测定结果的准确度; 误差影响测定结果的精密度。
12、称取8.4 g六亚甲基四胺(CH2)6N4,pKb=8.85,M [(CH2)6N4]=140 g/mol ], 加入含有5
mL 6 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽,其最大缓冲容量(βmax) 为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽mol/L HCl的溶液中,然后用水稀至100 mL。
该溶液的pH= mol/L。
13、浓度均为1.0 mol/L HCl滴定NaOH溶液的突跃范围pH = 3.3-10.7当浓度改为0.010 。
⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽mol/L时,其滴定突跃范围是
14、含有Zn2+ 和Al3+ 的酸性混合溶液,欲在pH = 5 ~5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。
加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ;加入NH4F的作用
是。
15、在极谱分析中加入支持电解质的目的是。
三、简答题 (每题6分,共18分)
16、已知邻苯二甲酸的问邻苯二甲酸氢钾KHP(C = 0.10 mol/L)是按酸、还是按碱被直接准确滴定?为什么?
17、用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的H+时,加入下述哪种物质可以消除Fe3+的干扰?为什么?EDTA,Ca-EDTA,柠檬酸三钠,三乙醇胺。
18、用K2Cr2O7基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度,问1)为什么不采用直接法标定?(2)
简述标定过程中的要点和原因;(3)若滴至终点后溶液又很快变蓝,为什么?应如何处理?
四、计算题 (每题7分,共14分)
19、用0.1000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1的某一元弱酸HA溶液,当加入NaOH 4.00 mL时,试液的pH = 4.10。
计算:(1)HA的值;(2)该一元弱酸能否被直接准确滴定?为什么?(3)若能滴定,计量点时溶液的pHsp = ?(4)若以酚酞为指示剂,终点时溶液的pHep = 9.00,判断终点误差的正负(定性判断,不必计算)。
20、在pH=5.00时,用0.02000 mol•L-1EDTA滴定0.020mol•L-1Pb2+,终点时溶液中含
有 0.10mol/L,αPb(Ac) = 10的1.98次方。
已知lgKPbY=18.04;pH=5.00
时,lgαY(H)=6.45,αPb(OH)=1 。
(1)在上述条件下,能否直接准确滴定Pb2+(判别式加说明)?(2)计算PPb’sp=?(3)滴定中采用二甲酚橙(XO)为指示剂。
已知pH=5.00时,pPbep(pPbt)=7.0。
问PPb’ep=?(4)列出计算Et的林邦公式并代入有关数据(不必算出最后结果)。
Et为正?为负?为什么?。