第八单元金属和金属材料复习课件(人教九年级化学)

1、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会 减少的是（ D ） A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、CuSO4
2 、为了测定 Ag,Zn,Cu,H 的化学活动性强弱 , 某 同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质， 设计了如下实验方案，其中可行的是（ D ） A、Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3
金属与金属材料
本单元小结：
一、金属和金属材料 金属与非金属物理性质的比较：
物理性质
状态
金属
在常温下，除汞(Hg)是 液体外，其余都是固体
非金属
在常温下，有固、液、 气三态
密度 光泽 导电性 导热性 延展性
一般较大 有 能导电、导热 有
一般较小 一般无 一般不导电、不导热
没有
2.金属材料包括纯金属和合金。把两种或两种以上的金属熔合 在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特 性的合金 。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因 此，在实际中大量使用的金属材料是合金。 二、金属的化学性质 1.很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应，但反应 的难易和剧烈程度不同。以Fe、Al、Cu为例，写出它与氧气、 稀硫酸反应的化学方程式。 3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2 点燃 2Al2， O3 2Cu + O △ 2CuO Fe+ H SO ＝ FeSO + H ↑
三、金属资源保护
1.把铁矿石冶炼铁的主要反应原理是： 高温 3CO+ Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 ； 在实际生产时,还会遇到有关杂质的计算问题。
列比例时，一定要用纯量。 m(纯) = m(不纯 )×纯度
2.铁锈蚀的主要条件以及防止铁锈蚀的主要措施是： 铁锈蚀的主要条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学 反应。防止铁锈蚀的主要措施是在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨 和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁 生锈。 4. 保护金属资源的有效途径是： 防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采 矿物,以及寻找金属代用品等。
约200年前 约2500年前 约6000年前
约6000年前
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
A、金属的活动性 C、金属的延展性
B、金属的导电性 D、地壳中金属元素的含量
考点:金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
5．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、 锌合金（在合金中各种金属仍然保持各 自的化学性质不变）。由于“药金”外 观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充 黄金牟取暴利。请你设计实验，证明 “药金”戒指是假黄金戒指。
1.灼烧法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液 等) 4.测密度 5.比较硬度…
3、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充 分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ D） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
4、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ BC ）（双选） A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 B、CuSO4 D、HCl H2SO4 CuSO4
探究铁在干燥空气中的生锈情 况
B
探究铁在有水而无空气 （氧气）时的生锈情况
探究铁在有空气和水时的生锈 情况
C
小心放入铁钉，注入蒸馏 水，使铁钉部分浸入水中
用橡皮塞 塞紧管口 用植物 油液封 A 铁在干燥空气中 B 铁在有水而无空 气（氧气）时 C 铁在有空气和水时
C ⑵一周后，编号为________ 的试管中的铁钉最易 生锈。 ⑶用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁 栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是 南方比北方天气潮湿，铁更易生锈 ___________________________________。
13.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水， 也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进 行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完 全反应。实验数据如下表： (烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%) 甲 乙 丙
烧杯＋稀硫酸 加入的铁样品
充分反应后，烧杯＋剩余物
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。
(反馈练习)
化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金 属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的 典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同， 从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素 是（ A ）
(反馈练习)
下列做法符合科学常识的是（ D ） A、电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝 B、向燃着的酒精灯中添加酒精 C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏 D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链
考点:金属的化学性质
铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧
镁 带 在 空 气 中 燃 烧
1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。 金在高温时也不与氧气反应。
⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤 铁矿多少吨？ 解：⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。 1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%＝930t。 3CO+ Fe2O3 高温 ==== 2Fe + 3CO2 160 112 Y×80% 930t Y=1666.1t
200g 9g
150g 9g
150g 14g
208.7g 158.7g 163.7 g
请你认真分析数据，回答下列问题： ⑴哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ⑵计算样品中铁的质量分数； ⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁 (Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？
甲
烧杯＋稀硫酸 加入的铁样品 充分反应后，烧杯＋剩余物 200g 9g
3.常见金属活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱
举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据： ⑴只有排在H前面的才能臵换酸中的氢。 。
⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们 的化合物的溶液中臵换出来。 。
2 2 4 4 2
2Al+3H2SO4＝Al2 (SO4) 3 +3H2↑
。 Cu + H2SO4→ 不反应
2.由一种单质 和一种 化合物反应，生成另一种单质 和另一种 化合物的反应叫做臵换反应。例如 Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑ ， Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + C 。 u 如果用A+B → C来表示化合反应的话，请用相似 的方法来表示分解反应和臵换反应。 分解反应：AB→A + B 臵换反应：A +BC → B + AC
考点:金属与合金
常见的合金制品
合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物） 生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳 量高于钢），因此机械性能不同。 合金与组成它们的金属的性质差异： • 合金的硬度大于组成它们的金属 • 合金的熔点低于组成它们的金属 • 合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属 • 合金的机械性能优于组成它们的金属
反馈练习
9.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 （ C ） A.在潮湿、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中 C.在潮湿、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中
10.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是(B ) A.水面上的船头部分 B.水面附近的船体部分 C.水面下的船底部分 D.各部分都一样速度生锈
6、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲 确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方 案： A.Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu +Hg(NO3)2 C.Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 试评价这三种方案： C （1）最差的方案是 ，理由是 能得到Fe 的活泼性比氢和汞的强，也能得出Cu 。 比Hg的强，但Hg、Cu与H 的活泼性无法比较。
208.7g 158.7g 163.7 g
⑵计算样品中铁的质量分 数； 解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g ＝0.3g。 设Fe的质量为X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 X 0.3g 56 2 = X=8.4g X 0.3g 8.4g × 100%=93.3% 则Fe%＝ 9g 答：样品中铁的质量分数为93.3%。
乙
150g 9g
丙
150g 14g
解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生 成气的质量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g＝0.3g),即 各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可 知，9g铁样品中的铁完全反应，甲中的酸过量。由乙、丙 数据可知，(150g－ 25.4g)＝124.6g的稀硫酸中的H2SO4 完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所取用 的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。