氯及其化合物优质教学PPT1

第二节 氯及其化合物
第二节 氯及其化合物
（二）氯气的实验室制法
一、制备：
1、原理：用强氧化剂（MnO2、KMnO4、KClO3、
K2Cr2O7）氧化浓盐酸 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
纯净物 Cl2 黄绿色
混合物
Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl–、ClO-、OH-（少量）
淡黄绿色
混合物
H2O、H+、Cl–、 OH-（少量）
无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
酸性
注：1、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO
2、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性
③次氯酸：化学性质：
1、弱酸性：比碳酸弱
2、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑
3、强氧化性：有漂白性、有杀菌、消毒作用
注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存
②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小
③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与 水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）
5.文化的变化呈现出多样化的特征。 例如， 我们生 活世界 中的具 体的文 化要素 、文化 特质、 文化形 式即使 在文化 模式的 常规期 或稳定 期也会 或快或 慢地变 化，一 些习惯 、惯例 、文艺 形式、 仪式等 等甚至 在总体 文化模 式没有 发生根 本性变 化时， 也会自 己经历 生灭的 变化。
第二节 氯及其化合物
第二节 氯及其化合物
注：不同含量的Cl2与FeBr2反应的离子方 程式：Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br1、Cl2少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
②NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在条件下，也有一定的 漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、 SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大 量共存
3.只有在大的历史尺度上所发生的主 导性文 化观念 、文化 理念、 价值体 系、文 化习惯 的总体 性的、 根本性 的转变 ，才是 我们所 说的文 化转型 。
4.按照这种尺度，人类迄今所经历的 最深刻 的文化 转型就 是现代 化进程 中的文 化转型 ，即传 统农业 文明条 件下自 在自发 的经验 型的文 化模式 被工业 文明条 件下的 自由自 觉的理 性文化 模式所 取代。 这即是 人们通 常所说 的文化 的现代 化或人 自身的 现代化 。
六、Байду номын сангаас学性质
1、与金属单质反应：
2Na+Cl2 2NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）
2Fe+3Cl2
（棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反 2FeCl3 应，可以用钢瓶储存干燥的液氯
）
Cu+Cl2 CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）
2、与非金属单质反应：
Cl2+H2=光=照或=点=燃 2HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件 下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易 发生爆炸）
③漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
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5、与还原性物质反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（除去FeCl3 中的FeCl2
）
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
6.因为风的缘故，乡村里许多平常得 不能再 平常的 事物， 便有了 某种诗 意。你 瞧，那 晚风中 的炊烟 ，怎么 看都像 是一幅 悬腕挥 就的狂 草，云 烟乱舞 ，该虚 的地方 虚，该 实的地 方实， 那是我 们在绢 和纸上 无法做 到的， 可谓真 正的“ 天书” 了。
7.一阵风吹过去，一阵风又吹过来， 满荡田 田的莲 叶便乱 了。然 而，乱 是乱了 ，但却 乱出了 味道。 究竟是 什么味 道呢?我 也说不 清。看 来这世 界上的 许多事 情，就 像这风 中的“ 乱荷” ，有一 种不触 动情欲 的美， 大美。
气味的气体
英国化学家戴维 1 81 0年确认这种气体为氯气
四、结构：
+17 2 8 7
容易得到电子而形成Cl-， 表现为典型的非金属性 ， 具有强氧化性
五、物理性质
黄绿色，有刺激性气味的 有毒气体，易液化（SO2、 NH3也易液化），密度比 空气大，能溶于水（1体积 水约溶解2体积氯气），但 在饱和食盐水中溶解度很 小，所以可以用排饱和食 盐水的方法或向上排空气 法收集氯气
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
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（三）氯离子的检验
某溶液稀 硝 酸无变化 硝 酸 银白色沉淀
涉及到的反应：Ag++Cl-=AgCl↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+= 2Ag++CO2↑+H2O
（利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精）
漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸 性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO-+H+=HClO（工业漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2ClO-+Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（家用漂白、消毒）
8.你可以观，可以赏，但你却没有风 的能耐 ，把好 端端的 东西破 坏了， 还居然 翻出新 意。还 有秋风 中的那 些树木 ，原本 蓊蓊郁 郁的， 可是经 不住风 的手轻 轻地摇 晃，三 摇两摇 的，就 只剩下 一副骨 骼了。
感谢观看，欢迎指导！
的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全
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3、验满方法：
①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试 纸立即变蓝，则证明集满
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近的Cl2瓶口，观察试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
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2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
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（一）氯气的性质
一、存在：
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了 以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中
二、用途：
制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品
三、发现过程：
瑞典化学家舍勒 1 8世 纪 7 0年 代 软一锰种矿黄+绿浓色盐、酸有混刺合激产性生
3Cl2+2P 2PCl3（Cl2不足，有白雾）
5Cl2+2P 2PCl5 （Cl2过量，白烟）
3、与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl–+HClO
①氯水：氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色 ②液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 微粒 颜色
④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等 ⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
4、与碱反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（利用此反应，可吸收尾气中的Cl2，也可制取以NaClO为有效成分的漂白液）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
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1.文化危机深化到一定程度，必定引 起深刻 的文化 转型。 所谓文 化转型 ，是指 特定时 代、特 定民族 或群体 赖以生 存的主 导性文 化模式 为另一 种新的 主导性 文化模 式所取 代。