一轮复习氯及其化合物(课堂PPT)
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高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
2025届高三化学一轮复习+++第13讲+氯及其化合物++课件
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复习目标
1．会书写氯气的电子式、结构式，知道氯气分子中化学键的类 型及分子的极性。 2．从原子结构、氧化还原反应角度理解氯气的化学性质，知道 其主要应用。 3．由氧化还原反应原理，认识Cl2的实验室制取和氯碱工业原理。
一.氯原子的结构：核外电子排布式，元素周期表位置，元素分区？
惰性电极下，电极反应式：
阳极：
2Cl - +2e- = Cl2↑
阴极：
2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-
总反应：
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
其它冶金工业的副产品也可得氯气，如电解熔融的NaCl：
电解
2NaCl（熔融） = 2Na+Cl2↑
两室电解池
淡盐水
阳极 惰性电极
+ Cl2 Cl2
H2 H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
阳
Cl—
极
OH—
阴 极
室
阳离子交换膜 的作用是什么？
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
室
H2O（含少量NaOH）能否换成阴离
2NaCl＋2H2O电=解== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 子交换膜？
电解槽：阴极——碳钢网，阳极——金属钛网、离子交换膜 离子交换摸：只允许Na＋通过，Cl－、OH－和气体不能通过，从而把电解槽隔为阴极 室和阳极室，既防止H2和Cl2反应，又防止Cl2与NaOH反应。
第1讲 氯气的性质与制备
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考点要求
考题统计
氯及其化 2024浙江1月2题，3分；
合物的性 2023浙江1月6题，3分；
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
1
2
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4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
1
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3
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5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
高中化学一轮复习课件：氯及其化合物课件
H2+Cl2
2HCl
苍白
白雾
[注意] 氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2
Si+2Cl2
SiCl4。
2PCl3、
(3)从化合价的角度认识Cl2产生的“歧化反应” Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。 常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2产生“歧化反应”,Cl元素由0价变为+1价和-1价。
为
,最外层有7个电子,在化学反应中很容易 得到 1个电子,使
最外电子层到达8个电子的稳定结构。
(1)与金属反应 氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物;与变价金属(Fe、Cu等)反应生成 高价态金属氯化物。
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
(2)与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
⑥ Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O ;
⑦ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ;
⑧ H2+Cl2 2HCl ;
⑨ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
(其他合理答案均可)
。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)新制氯水在空气中久置,氯水酸性增强,氧化性减弱( √ )
[解析]氯气与Na、Fe、Cu和H2反应,生成金属氯化物或HCl,Cl2均是氧化剂,表 现氧化性,A正确; 金属钠的熔点低,且灼烧生成过氧化钠,正确的操作为取一块绿豆大的金属钠, 用滤纸吸干煤油、切去氧化层,放在陶土网上用酒精灯微热,待钠熔成小球,将 盛有Cl2的集气瓶迅速倒扣在钠上方,B错误;
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
第27页/共65页
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
5
(2)与非金属反应： H2＋Cl2 点燃 2HCl 点燃现象：
燃烧的本质是氧化还 原反应，概念是剧烈 的发热发光的氧化还
原反应。
发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
6
(3)与还原性物质反应
反应方程式
Br -
2Br - + Cl2 ==Br2 + 2Cl-
石灰乳
漂白粉：
成分：主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 性质： 水解呈碱性，具有强氧化性
有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
失效原因：
光
2HClO 2HCl + O2
试纸（先变红后褪色）、品红溶液（褪色） 20
思考题：
1、能否用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气？
某些物质的氧化还原性跟浓度有关，稀盐酸的浓度不 够，还原性不强
2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓 加热，不能强热 ？
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气 体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方 面，又降低了HCl的利用率。
2NaCl（现象？） （产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2 （现象？）
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如 铁，铜）氧化成高价态。氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所
氧化性（为主） Cl2
还原性
与非金属反应 （H2 等）
与还原性物质反应（Fe2+、S2-、 SO32-、Br – 等）
与碱液反应（NaOH、Ca(OH)2 ） 与水反应
与有机物反应
4
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂
⑴跟金属反应：(可与大多数金属化合)
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
3、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般 不用石灰水？
Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好
21
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、 H＋、Cl－、H2O、
Cl－、ClO－、OH－(少量)
OH－(少量)
分类 纯净物
混合物
颜色 黄绿色
黄绿色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
混合物 无色 酸性
12
2.新制氯水的成分与性质 (1)氯水中的粒子及其性质 在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同
所加试剂
活性炭
化合漂白-可逆 吸附漂白
与品红溶
液
褪色
褪色
褪色
褪色
加热复原
与紫色石 先变红后 先变蓝后褪色， 变红
褪色
蕊试液 褪色
产生气泡
15
四：氯气的实验室制法
1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+Cl2 +2H2O
工业——电解法 电解饱和食盐水的方法制取氯气， 化学方程式： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
2、发生装 置
分液漏斗
圆底烧瓶
氧化剂：MnO应物加热制气 例如：氧气、氨气等
固体和液体混合制气
例如：氢气、二氧化 碳等
有液体反应物， 反应需要加热 例如：氯气、 氯化氢等
17
3. 收集的气体方法
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
(4)氯气与碱的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
（工业制漂白液、 可用于尾气吸收）
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O（工业制漂白粉）
先变红后褪色
酸性和漂白性
13
(2)新制氯水中平衡Cl2＋H2O
向氯水中加 入的物质
浓度变化
可溶性 氯化物
c(Cl－)增大
盐酸
NaOH Ca(OH)2 CaCO3
光照
c(H＋)和c(Cl－) 增大
c(H＋)减小
c(H＋)减小 c(H＋)减小
c(HClO)减小
HCl＋HClO的应用
平衡移 动的方向
左移
AgNO3溶液 Na2CO3 固体 有色布条
FeCl2溶液 石蕊溶液
参与反应 的粒子 Cl－
H＋
HClO
Cl2 HClO、H＋
实验现象
离子方程 式或解释
白色沉淀
Cl－＋Ag＋＝ AgCl↓
有气泡产生
2H＋＋CO＝ CO2↑＋H2O
有色布条颜色褪 去
发生氧化还原反应
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3 ＋＋2Cl－
8
（5）与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
b、加成反应 CH2
催化剂
CH2+Cl2 CH2Cl CH2Cl
9
(6)与水反应：
二、HClO的性质
（1）HClO有漂白作用和消毒作用，是利用了它的 强氧化
性。
（2）次氯酸 不稳定 (稳定或不稳定),容易分解放出 氧气
一般不直接使用，在 光照 条件下分解速率加快。
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
1
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： (1)氯及其重要化合物的性质、 应用及制备方法； (2)氯气对环境的影响。 (3)卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现。常常以Cl2的制 备为载体，在Cl2的性质、尾气 处理及氯水成分与性质上进行 命题并且涉及氧化还原反应的 考查。
2
一：氯气
1、氯气的分子结构
氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构 式的书写？
氯元素常见的化合价？
-1，+1， +3， +5， +7
2、氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性
溶解性
黄绿色 气体
强烈刺 比空 激性 气大
有毒
可 溶于水
3
3、氯气的化学性质：
与金属反应（Na、Fe、Cu 等）
I—
2I- + Cl2 == I2 + 2Cl-
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水，新制氯水中存在的微粒有
____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
久置氯水为 盐酸
溶液。
③氯水的保存： 棕色、细口、玻璃塞、玻璃 瓶中，
阴凉、蔽光处保存。、
11
1．氯水与液氯的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
左移 右移 右移 右移 右移
应用
①用饱和食盐水除 去Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水
法收集Cl2
次氯酸与浓盐酸反 应制Cl2
用NaOH溶液吸收 多余的Cl2 制漂白粉
制高浓度HClO溶液
氯水避光保存或现 用现配
14
漂白性物质：
漂白剂 漂白原理
HClO
Na2O2 (H2O2)
氧化漂白—不可逆
SO2
收集的气体
CO2、SO2 Cl2、HCl
H2、CH4 NH3、
O2、H2、 CH4、NO
18
4、尾气处理方法
类 易溶气 例 能溶气 例 可燃气体 例
别 体（甲）
体（乙） （丙）
简
易
装 置
HCl NH3
Cl2
CO H2
19
5、制气装置：制取----净化----收集----尾气处理
氯气的净化：先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓H2SO4除H2O 验满方法： 湿润的淀粉---KI试纸（变蓝）、湿润的蓝色石蕊
光
反应方程式为 2HClO
2HCl + O2↑ 。
（3）次氯酸是一种 一元弱 酸，属于 弱 电解质。在新
制氯水中主要以分子 形式存在。比碳酸酸性 弱 ，
电离方程式为：HClO
H+ + C。lO-
10
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水，而且和水发生反应，化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O