四川省成都市第七中学2020届高三化学第三轮复习系列 综合实验题
四川省成都市第七中学(高新校区)2020届高三化学测试试题(八)(含解析)
四川成都七中（高新校区）高2020届高三理科综合化学测试（八）试卷1.1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。
2.2.下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的【答案】D【解析】【分析】A.乙醇不具有酸性；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素；C. 能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，可看成丁烷的二元取代产物；D. 以煤、石油、天然气等化石燃料为主要原料，可制造塑料、合成橡胶、合成纤维等化工产品。
【详解】A.乙醇不具有酸性，与氢氧化钠溶液不反应，乙酸可与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.蛋白质中除了含有C、H、O元素外，还含有N、S、P等元素，糖类和油脂均由C、H、O三种元素组成，故B错误；C.分子式为C5H9BrO2的有机物能与NaHCO3反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有溴原子，所以可看成丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH2CH2CH3、HOOCCH2CHBrCH2CH3、HOOCCH2CH2CHBrCH3、HOOCCH2CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(COOH)CH2CH3、CH3CBr(COOH)CH2CH3、CH3CH(COOH)CHBrCH3、CH3CH(COOH)CH2CH2Br，共8种，主链有3个碳原子时，二元取代产物有：HOOCCHBrCH(CH3)2、HOOCCH2CBr(CH3)2、HOOCCH2CH(CH2Br)CH3、CH2BrC(COOH)(CH3)2，共4种，所以符合条件的同分异构体为12种，故C错误；D. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确，答案选D。
四川省成都七中2020届高三高考三诊化学试题+Word版含答案
A. 沸点：丁 丙，热稳定性：丁 丙
B. 原子半径：
樈
C. Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构
D. 化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程
的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化 2.下列说法错误的是
A. 每活化一个氧分子放出 .2ሺ ܼ 能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低 .1ሺ ܼ C. 氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程 D. 无水条件下该过程的活化能为 1. ܼ
7. 恒温 25 下，向一定量的 .1 耀痨 1的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水 电离出的氢离子浓度的负对数ሾ用 pC 表示， ᐞ 痨痨䁨 ⺁ 水 与加入盐酸体积的关 系如图所示。下列叙述错误的是
.
耀痨
1，䁨 ᐞ
2 3
.1 耀痨
1.由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入
2固体以除去 ᐞ
2 3
.在不损失
痨耀
2
的情况下，ᐞ
2 3
的最大去除率是______ሾ已知
ᐞ 3 1 1 ሺ、
痨耀
. 1 ሺ，忽略溶液的体积变化 。
途径Ⅱ中 ᐞ 2痨耀 溶液通过结晶的方法可得到 ᐞ 2痨耀 晶体。母液可以循环 利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因______。
2. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备，下列说法正确的是
A. 环戊二烯分子中所有原子可能共面 B. 金刚烷的二氯代物有 6 种 C. 二聚环戊二烯与 HBr 加成反应最多得 7 种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
四川省成都市第七中学2020届高三化学第三轮复习系列 化学与生活选择题练习
四川省成都市第七中学2020届高三化学第三轮复习系列化学与生活选择题练习【2020年】1、(广西)下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品2．(新课标Ⅰ)化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3．(北京)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）4．(天津)以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒5.(上海)2020年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油6. (上海)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况）7.(山东)化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8.(广东)下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基9.(广东)下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+10. (四川)化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌11. (四川)下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物12. (福建)化学与社会、生产、生活紧切相关。
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B. 高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品C. 棉、麻、真丝均属于纤维素D. 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备，下列说法正确的是()A. 环戊二烯分子中所有原子可能共面B. 金刚烷的二氯代物有6种C. 二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色3.实验装置实验操作实验目的A 用标准KMNO4溶液滴定Na2S2O3溶液测定Na2S2O3溶液浓度B蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体C 逐滴滴加AgNO3溶液根据沉淀产生的先后顺序确定K sp(AgCl)和K sp(AgI)的大小D加热NH4Cl固体制备NH3A B C D4.锌−空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn+O2+4OH−+2H2O= 2[Zn(OH)4]2−.下列说法正确的是()A. 放电时，负极反应为Zn−2e−=Zn2+B. 该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过C. 充电时，当0.1molO2生成时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1022D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和.甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合的12物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
四川省成都七中2020届高三高中毕业班三诊模拟 理科综合(含答案)
三
高 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一项符合题目 ： 要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14．在某次实验中，用频率为 的一束绿光照射极限频率（也称“截止频率”）为 0 金属时发生了光电效
A．Ca2+泵能催化 ATP 从活跃状态转变为常态
B．Ca2+泵将 Ca2+运出细胞的方式为协助扩散 C．Ca2+泵失调可能会导致肌无力或肌肉抽搐 D．Ca2+直接攻击 DNA 分子进而引起细胞衰老
3．下图所示为遗传信息传递的“中心法则”。研究发现四环素具有与细菌核糖体结合能力强的特点。下列有
关说法错误的是
号 众 公 25．（20 分）小车 M=1kg 静止在光滑水平地面上，其左侧有一颗插入地面的销钉（可确保小车不会向左运
动），小车上表面由两段光滑圆弧夹一段粗糙水平轨道构成，如图所示。已知圆弧 BC 所对应的圆心角 θ=37°、半径 R1=2.75m，CD 的长度 L=1m、动摩擦因数μ=0.5，四分之一圆弧 DE 半径 R2=0.3m。一小 滑块 m=1kg（视为质点）从某一高度处的 A 点以大小 v0=4m/s 的速度水平抛出，恰好沿切线方向从 B 点 进入圆弧轨道，重力加速度取 g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8，空气阻力不计，求：
公众号：高三资料库
复习资料／最新试卷
成都七中高 2020届第三次诊断性模拟考试
可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5 Ni－59
第I卷
一、选择题（每小题 6 分，共 78 分。每小题所给的四个选项中，仅有一个选项最符合题目要求）
2020届四川省成都市第七中学高三三月份网络教学质量监测卷化学试题(解析版)
四川省成都市第七中学2020届高三三月份网络教学质量监测卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒『答案』C『详解』A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯『答案』D『详解』A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X 与Z 可形成离子化合物ZXD. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸『答案』B『详解』Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数不可能是8个，则X 只能是第二周期元素，因此Y 的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z ，则Y 只能是第三周期的Mg ，因此X 与Z 的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X 是C ，Z 是Si 。
A 、碳的氧化物形成的分子晶体，Y 的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A 错误；B 、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B 正确；C 、C 与Si 形成的是共价化合物SiC ，C 错误；D 、单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D 错误； 答案选B 。
四川省成都七中2020届3月理综化学试题(解析版)
成都七中2020届高中毕业班阶段性检测理科综合化学试题一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类活动密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 油脂在酸性条件下可以水解，所以工业上常用此反应制取肥皂B. 用水玻璃生产黏合剂和防火剂C. 用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能预防或减少龋齿【答案】A【详解】A.油脂在碱性条件下可以发生水解反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应叫做皂化反应，工业上常用此反应制取肥皂，故A错误；B.硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C.乙烯是果实催熟剂，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能够和乙烯反应，从而保鲜水果，故C正确；D.口腔细菌在碳水化合物代谢过程中会释放出有机酸，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，容易被有机酸溶解，氟离子被吸收后，在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基，使之转化为氟磷灰石，在牙齿的表面形成坚硬的保护层，使硬度增大，抗酸腐蚀性增强，抑制嗜酸菌的活性，故D正确。
故答案选：A。
2.N A设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.8 g 环己院中含共价键数目为0.4 N AB. 过氧化钠与水反应，生成2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2N AC. 142 g Na2SO 4和Na2HPO 4固体混合物中，阴、阳离子总数为3 N AD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 N A 【答案】C【详解】A．2.8g环己烷含有共价键的物质的量为：2.8g÷84g/mol×18＝0.6mol，含共价键数目为0.6NA，故A错误；B．没有说明2.24L氧气是否为标况下测量，无法计算，故B错误；C．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3N A个，故C正确；D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol 氧气，故转移了0.4mol电子即0.4N A个，故D错误；故答案选：C。
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷一、选择题（每小题6分，共78分．每小题所给的四个选项中，仅有一个选项最符合题目要求）1．（6分）下列说法正确的是（ ）A ．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金B ．高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品C ．棉、麻、真丝均属于纤维素D ．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料2．（6分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备，下列说法正确的是（）A ．环戊二烯分子中所有原子可能共面B ．金刚烷的二氯代物有6种C ．二聚环戊二烯与HBr 加成反应最多得7种产物D ．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色3．（6分）下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是（ ）实验装置 实验操作 实验目的A用标准KMNO 4溶液滴定Na 2S 2O 3溶液测定Na 2S 2O 3溶液浓度B蒸发AlCl 3溶液 得到AlCl 3固体C 逐滴滴加AgNO 3溶液 根据沉淀产生的先后顺序确定K sp （AgCl ）和K sp （AgI ）的大小D加热NH 4Cl 固体 制备NH 3A ．AB ．BC ．CD ．D4．（6分）锌﹣空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn+O 2+4OH ﹣+2H 2O ═2[Zn （OH ）4]2﹣．下列说法正确的是（ ）A ．放电时，负极反应为Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+ B ．该隔膜为阳离子交换膜，允许K +通过C ．充电时，当0.1mol O 2生成时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1022D ．采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面5．（6分）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体（常温下）。
四川省成都市第七中2020届高三三诊模拟考试理科综合化学试题(带答案解析)
B．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)
C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化SO2。下列说法错误的是：
(4)途径Ⅱ中Na2MoO4溶液通过结晶的方法可得到Na2MoO4晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因_________。
(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有________________(答出两条)。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。
溶液先变为浅黄色后溶液变蓝
Ⅱ
先加0.5 mL 0.5 mol/L KI
溶液后滴几滴淀粉溶液
先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且pH=程式是：_________________。
②对比实验I和II，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
A．MOH为弱碱，且Kb的数量级为
B．随着稀盐酸的加入， 不断减小
C．b点溶液呈中性
D．c点溶液中水的电离程度最大，且
8．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。
(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥管
2020届高考化学三轮冲刺实验操作与结论分析试题(11页)
2020届高考化学三轮冲刺实验操作与结论分析专攻试题【提分训练】1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )解析：选B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生蛋白质的盐析，不是变性，故A错误；向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液中KI被氯气氧化生成碘单质，溶液变蓝，然后氯气与碘继续反应生成其他物质，溶液又褪色，故B正确；向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液显中性，不变色，Na2SiO3溶液水解显碱性，溶液变成红色，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较2种元素的非金属性强弱，故C错误；向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀说明氯化银的溶解度小于Ag2CrO4，但不能说明Ksp(AgCl)与K sp(Ag2CrO4)的大小，因为二者化学式中阴阳离子的个数比不同，故D错误。
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去，证明BaCl2溶液呈酸性B．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫红色，则白色沉淀可能为CuIC．取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀，证明CH3CH2Br没有水解D．向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去，证明苯环增强了甲基的活性，使其被氧化解析：选BD Na2CO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，逐滴加入BaCl2溶液后，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3减少，溶液的碱性减弱，溶液红色逐渐褪去，A错误；生成的白色沉淀是CuI，苯层呈紫色是因为生成了I2，B正确；应先加酸中和NaOH，再加AgNO3检验Br－，C错误；向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，苯环增强了甲基的活性，使甲基被氧化，KMnO4的紫红色褪去，D正确。
2024届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试理科综合试卷-高中化学
2024届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试理科综合试卷-高中化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是 A ．制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素B ．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性C ．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定D ．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．标准状况下，411.2L CH 与211.2L Cl 在光照下充分反应后分子总数为A NB ．()420.1mol /L KAl SO 溶液中，阳离子数大于A 0.2NC ．60g 乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子数小于A ND ．向1L0.1mol /L 的醋酸溶液中滴加醋酸钠至呈中性，此时醋酸分子的个数为A 0.1N 3．氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图。
下列关于氧氟沙星的说法正确的是 A ．属于苯的同系物B ．分子中所有原子可能处于同一平面C ．不能与3NaHCO 溶液反应D ．可发生取代、加成、氧化反应 4．下列对应的离子方程式正确的是A ．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打：()223233AlO HCO H O Al OH CO ---++=↓+B ．过量氯气通入到2FeI 溶液中：23222Cl 2Fe 2I 2Fe 4Cl I +-+-++=++C ．用铜电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OH 2OH Cl --+↑++↑电解 D ．NaClO 溶液中通入少量的2CO 气体：22232ClO H O CO 2HClO CO --++=+5．下列实验装置能达到实验目的的是A ．用图甲装置观察钠的燃烧B ．用图乙装置测定NaClO 溶液的pHC ．用图丙装置验证2SO 的还原性D ．用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备6．X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X 、Y 两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。
成都七中2020年高考理科综合化学练习(三)答案doc高中化学
成都七中2020年高考理科综合化学练习（三）答案doc
高中化学
化学〔三〕参考答案
26．〔1〕Na2O2的电子式〔略〕〔2分〕
〔2〕①H++H2O+ AlO2—Al(OH)3Al3++3OH—(3分〕
②c (Na+) + c (H+) = c(HS—) + c(OH—) + 2c(S2—) 〔3分〕
〔3〕〔略〕〔3分〕
27．〔1〕能随制随停，便于操纵反应(1分)，节约药品(1分)
〔2〕浓硝酸与铜片作用后浓度降低，还原产物中有NO生成(1分)，消耗了大试管液面上方的O2(1分)，当氮的氧化物溶于NaOH溶液后，大试管内气压减小(1分) 〔3〕小试管中产动气泡(1分)，品红试液颜色褪去或变浅(1分)；溶液变红色(1分)
气球鼓起(1分)
〔4〕D(3分)
〔5〕在戊试管里装入—定量的反应物(1分)，并将戊试管套入倒立
．．的丁试管底部
．．(1分)，
随着反应进行，缓慢下移
．．．．戊试管，能够收集到较纯的一大试管氢气(1分)
2Al+2OH－+2H2O =2AlO2－+3H2↑〔3分〕
28．
)
(2分)
〔4
〔5(3分)
29．(1) (各1分) 方程式(略) (2分) 由无色变为浅红色(1分) 0．1111mol·L—1(2分)
③< (1分)
(2) ①3(2分)
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H = 一92．0kJ／mol (2分)
0 mol≤c＜0．4mol (2分) 73．6 (2分)。
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列混合物的分离或提纯操作不正确的是()A. 除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B. 除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤C. 重结晶不能用于提纯物质D. 除去KCl中的K2CO3加适量盐酸2.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是()A. 布洛芬的分子式为C13H18O2B. 布洛芬与乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D. 该物质苯环上的一氯代物有2种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1N AB. 100mL98%(密度d=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84N AC. 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2N AD. 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6N A4.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()A. 过滤B. 渗析C. 分液D. 丁达尔效应5.短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2−、dZ−，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是()A. 质子数c>dB. 元素的非金属性Y>ZC. 氢化物的稳定性H2Y>HZD. 原子半径X>W6.常压下，用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。
已知电解液为熔融NaOH−KOH，纳米Fe2O3在石墨1上发生电极反应，分两步进行，其中第二步反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+ 2NH3，下列说法中错误的是A. b极是电源的正极B. 当电路中有4mol电子通过时，石墨2电极上消耗4molOH−C. 石墨1上发生的第一步电极反应为Fe2O3+3H2O−6e−=2Fe+6OH−D. 该装置总反应为7.常温下，向20mL x mol⋅L−1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。
成都七中2020年高考理科综合化学练习(三)doc高中化学
成都七中2020年高考理科综合化学练习（三）doc高中化学化学练习〔三〕6．工业上生产以下产品的要紧原料(括号内)不正确的选项是A．水泥(黏土和石灰石) B．氨(焦炭、空气、水)C．乙烯(乙醇、浓硫酸) D．肥皂(油脂、烧碱、食盐)7．以下物质中属于有机合成材料，但不是由小分子单体通过聚合反应制得的是A．硝酸纤维B．光导纤维C．聚苯乙烯D．高温结构陶瓷8．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．2.8g一氧化碳中含有的电子数目为N AB．300mL2mogL蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AD．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2N A9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
以下讲法正确的选项是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<YC．X与W能够形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳固10．化合物A是一种杀虫剂，以下关于化合物A的讲法正确的选项是A．化合物A所有的碳原子有可能共平面B．化合物A能够发生银镜反应也能够与氢氧化钠发生反应C．化合物A能够发生卤代反应也能够与氯化铁发生显色反应D．1 mol化合物A最多可与3mol H2 发生加成反应11．关于以下装置图的表达中，不正确的选项是．．．．．．．A.装置①常用于分离沸点差不较大，且互相溶解的液体混合物B．装置②中X假设为四氯化碳，可用此装置吸取NH3或HCl，并防止发生倒吸C．以NH4Cl为原料，在实验室中可用装置③制备少量NH3D ．装置④可用于收集H 2、NH 3、CO 2、CH 4、NO 2等气体12．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是A ．仅从平稳移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件B ．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，能够提高乙苯的转化率C ．在保持压强一定的条件下，充入惰性气体，能够提高乙苯的转化率D ．高温有利于反应的快速进行，但不利于苯乙烯的生成13．25o C ，pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应。
四川省成都七中2020届3月理综化学试题含答案
成都七中2020届高中毕业班阶段性检测理科综合化学试题一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类活动密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 油脂在酸性条件下可以水解，所以工业上常用此反应制取肥皂B. 用水玻璃生产黏合剂和防火剂C. 用浸泡过高猛酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能预防或减少龋齿2.N A设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.8 g 环己院中含共价键数目为0.4 N AB. 过氧化钠与水反应，生成2.24 L 氧气时，转移的电子数为0.2N AC. 142 g Na2SO 4和Na2HPO 4固体混合物中，阴、阳离子总数为3 N AD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2 N A3.下列关于有机物a()、b() 、c(）的说法正确的是A. a、b 互为同系物B. C 中所有碳原子可能处于同一平面C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构）D. a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色4.短周期主族元素W、X、Y 和Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液使酚酞变红并且可与X 的氢化物形成一种共价化合物。
Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中一定正确的是A. 它们的简单离子半径大小顺序：W<X<Y<ZB. X的简单气态氢化物稳定性比Z 的强C. W氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y 的熔融氯化物来生产Y的单质5.利用待测溶液和指定的试剂设计实验，不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6.如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，外加电源的正极与 Y 相连B. 充电时，导线上每通过 lmole —，理论上左室电解液质量减轻12 gC. 放电时，Li 十由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为 Li 1- x FePO 4 +xLi ++xe —=LiFePO 47.常温下，向1L0.1 mol •L —l 一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH 3• H 2O 电离平衡常数K = l .76x10-5]， 使溶液温度和体积保持不变， 混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2020年四川省成都市七中实验学校高三化学模拟试题含解析
温度/K
973
1173
1373
1573
K
1.47
2.15
3.36
8.92
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
14.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．16 g CH4中含有4nA个C—H键
B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D．标准状况下，22.4 L己烯中含有nA个CO2分子
参考答案：
略
15.化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是
。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）
A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶
B、定容时，俯视刻度线
C、定容时，仰视刻度线
D、移液时，有少量液体溅出
（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为。
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
参考答案：
D
解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误； B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误； D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。
四川省成都市第七中学高三化学第三轮复习系列 题型四 氧化还原反应的规律与应用
题型四 氧化还原反应的规律与应用一. 四川高考09一13没有出现关于氧化还原反应的选择题【题型示例】（2010北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。
下列分析正确的是（ ） Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二．2013高考题（2013·上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ）A.生成42.0LN 2（标准状况）B.有0.250molKNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol（2013·上海卷）16.已知氧化性Br 2＞Fe 3+。
FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为：a Fe 2++b Br -+c Cl 2→d Fe 3++ e Br 2+ f Cl -下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4三．跟踪训练1．(2013·南京调研)向酸化过的MnSO 4溶液中滴加(NH 4)2S 2O 8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn 2＋＋S 2O 2－8＋H 2O ―→MnO －4＋SO 2－4＋H ＋。
下列说法不正确的是 ( )。
A ．可以利用该反应检验Mn 2＋B ．氧化性比较：S 2O 2－8>MnO －4C ．MnSO 4溶液可以使用盐酸酸化D ．若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移电子0.5 mol2．(2013·自贡调研)下列说法正确的是 ( )。
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四川省成都市第七中学2020届高三化学第三轮复习系列综合实验题【四川高考】【09四川】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量。
请填写下列空白：(1) 移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL __________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是___________________________________________________________。
(4) 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____ ____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性【10四川】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室中常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：；阴极上观察到的实验现象是。
（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I－。
请设计一个检验电解槽中是否含有I－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法实验现象及结论（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。
步骤④洗涤晶体的目的是。
【11四川】三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4＝被还原成Mn2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__、转移、洗涤并转移、__、摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。
（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。
【12四川】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为1m g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为2m g 、生成氮气在标准状况下的体积1V L 。
乙小组测得：洗气前装置D 的质量3m g 、洗气后装置后D 的质量4m g 、生成氮气在标准状况下的体积2V L 。
请回答下列问题：（1）写出仪器a 的名称： 。
（2）检查A 装置气密性的操作是 。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为①乙小组 ②浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③制取氨气装有足量干燥剂的干燥管 装有氧化铜的硬质玻管 盛有足量浓 硫酸的洗气瓶 测定生成氮 气的体积是。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
【13四川】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ． AgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②。
跟踪练习】1．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。
甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为____________。
(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是________(用离子方程式表示)。
(3)两同学利用下图所示装置进行测定①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为________、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是________。
③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是________(填选项序号，下同)。
若未进行步骤________，将使测量结果偏低。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为________。
(4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
2．利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C 为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用________(请填以下选项的代号)。
A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱(3)按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：(4)在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为____________________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：____________________。
3．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3 g·L－1。