2015-2016学年高中苏教化学必修1专题3从矿物到基础材料专题三 归纳整合 .ppt

【解析】 首先据 Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 可知，当加入 NaOH 溶液后，会立即产生沉淀，随 NaOH 溶液的滴 入， 沉淀量越来越大， 当达到最大值后， 再滴入 NaOH 溶液后， NaOH － 溶液与 (NH4)2SO4 反应，再根据 (NH4)2SO4 ＋ 2NaOH ===Na2SO4 ＋ 2NH3· H2O 可知，此过程中无沉淀生成，沉淀量不变。接着发生的 反应是： Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 三段过程中所用 NaOH 溶液的体积比为 3：1：1。此过程中 Al(OH)3 逐渐减小至消失。 【答案】 A
考点归纳透析 考点 1 有关金属及其化合物的图像问题 图像反映了物质与物质之间的反应关系，主要讨论的是随着反 应物的量的改变，生成物可能发生的变化，解决该类问题要注意 “五看”： (1)看面：弄清横、纵坐标的含义。 (2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 (3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标 轴的交点，曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 (4)看量的变化： 弄清自变量与因变量分别是什么， 单位是什么。 (5)看是否需要辅助线等。
高纯硅 ①写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学反应方程式： _____________________________________________。 ②整个制备过程必须严格控制空气与水分。SiHCl3 遇水剧烈反 应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式： ______________________________；H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2，可能引起的后果是____________________________。
易错知识辨析 易错 1 除去 Fe2＋溶液中混有的 Fe3＋，可以加入 Fe、Cu、Zn 等与之反应的物质 ＋ 不对。“除杂不引杂”，除去 Fe3 ，但要保证同时不引入新的 ＋ ＋ ＋ 杂质离子，当用 Cu、Zn 除 Fe3 时，发生反应 2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋Cu2 ，2Fe3 ＋Zn===2Fe2 ＋Zn2 ，会引入新的杂质。 要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的办法是( ) A．滴入 KSCN 溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷 (SiHCl3) 还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
2 石英砂 ――→ 粗硅 ――→ SiHCl粗 ――→ SiHCl3纯 ――→
焦炭 高温
HCl 573 K以上
精馏
H 1 357 K
＋2 ＋4
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤 维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液)3 和(NH4)2SO4 溶于水，形成 V L 混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液， [ 已知 (NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O]，直至过量。下列 各图示中， 能正确表示加入 NaOH 溶液的体积(x)与生成沉淀的物质 的量(y)的关系图是( )
易错 3 既能与酸反应又能与碱反应的氧化物是两性氧化物 不对。两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氧化物，如果没有产物盐和水这一结果，该类氧化物不能称之为 两性氧化物，如 SiO2 与 NaOH 溶液反应，生成 Na2SiO3(盐)和 H2O， 但 SiO2 与 HF 反应只是一个特例，并不与其他酸发生反应，而且产 物 SiF4 不是盐。
考点 2 Fe3 、Cu2 离子的性质 工业废水中通常含有 Fe3＋、Cu2＋等，应该明确 Fe3＋遇到氨水转 变为不溶性的 Fe(OH)3，加入铁粉时 Fe3＋转化为 Fe2＋，而 Cu2＋则被 还原为单质，然后再根据金属的性质不同进一步分离。
＋ ＋
下列除去杂质的方法正确的是( ) A．除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B．除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、 洗涤 C．除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
考点 3 Si、SiO2 的性质 硅的制备是近年各类考试的重点内容，硅的制备原理、注意事 项及联系相应含硅化合物的各种性质是常见的考查点。硅的单质在 常温下化学性质稳定，不溶于一般的溶剂，高温时活动性增强，主 要表现还原性。 二氧化硅属于酸性氧化物， 具有酸性氧化物的通性， 但有其特殊的化学性质，应加以注意。
推测下列金属形成的氧化物可与水直接反应生成氢氧 化物的是( ) A．金属钾(活泼性强于钠) B．金属锰(活泼性弱于铝) C．金属铬[Cr(OH)3 难溶于水] D．金属汞(汞常温下是液态)
【解析】 高温下能够分解的氢氧化物，其氧化物常温下则不 能与水反应生成氢氧化物， 如 Cu(OH)2 能分解， 而 CuO 与水不反应； 相反，高温下不能分解的，常温下其氧化物则可与水反应，如 Na2O 与水反应生成 NaOH，但 NaOH 不能分解。 【答案】 A
【解析】 A 项中石灰水将成分气体 CO2 吸收，洗气后得到的 是 CO，正确操作是通过热的氧化铜；B 项中 BaCO3 溶于盐酸而损 失； C 项中过量铁粉能与 FeCl3 反应转化为 FeCl2； D 项中加稀硝酸， 铜溶解而损失，应用 H2 或 CO 将 CuO 还原为 Cu 而达到除杂目的。 【答案】 C
【解析】 KSCN 溶液的作用是检验溶液中的 Fe3＋；通入 Cl2 ＋ ＋ 后，Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，不但没有除去 Fe3 ，反而把 Fe2 也转 化为 Fe3＋；加入铜粉，发生反应 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，引入 新的杂质 Cu2＋。 【答案】 D
易错 2 高温灼烧金属的氢氧化物，都能得到对应化合价的金 高温 Al2O3＋3H2O 属氧化物，如 2Al(OH)3===== 不对。对于非常活泼的金属，高温灼烧其氢氧化物，不会使之 分解，如高温灼烧 NaOH 不会得到 Na2O，但对于 Mg、Al 之后的 氢氧化物(或难溶性氢氧化物)，一般可得到对应的氧化物。
【解析】 (1)①根据质量守恒可以写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅 KSi＋3HCl。 的化学反应方程式：SiHCl3＋H21357 ===== ②SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，分析 它们的化合价变化可知，SiHCl3―→H2SiO3，Si 的化合价升高，而 氯的化合价未发生变化，因此氢元素的化合价必定降低，即另一种 物质是 H2， 故化学反应方程式为 SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑ ＋3HCl。 (2)SiC 和 Si3N4 熔点高，性质稳定，A、B 两项正确；制造光导 纤维的材料为 SiO2，C 项正确；普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3 和 CaSiO3，它是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱(Na2CO3)为主 要原料反应制成的，但玻璃是非晶体，没有固定的熔点，D 项错误； 常温下，硅只能与氢氟酸反应，不与盐酸反应，E 项错误。 KSi＋3HCl 【答案】 (1)①SiHCl3＋H21357 ===== ②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl H2 遇 O2 可能会 引起爆炸，氧气可能会氧化 SiHCl3 (2)ABC
下列所列物质，既能与碱(一种即可)反应，又能与酸 (一种即可)反应的是( ) ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ Al ④ Al2O3 ⑤ Al(OH)3 ⑥ (NH4)2CO3 ⑦AgNO3 A．①②③④ B．③④⑤⑦ C．全部 D．②⑤⑥⑦
【解析】 Na2CO3 能与 Ca(OH)2、Ba(OH)2、HCl、H2SO4 等反 应，NaHCO3 既能与所有强碱反应，也能与所有强酸反应，Al 既可 与强酸反应，又可与强碱反应，Al2O3 是两性氧化物、Al(OH)3 是两 性氢氧化物，均符合题意，(NH4)2CO3 既与碱反应生成 NH3，又与 酸反应生成 CO2，AgNO3 与 HCl、NaOH 等均可反应。 【答案】 C