必修一化学计算专题

必修一化学计算专题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学必修一计算专题复习

一、（一至五用守恒法、方程组法、终态法）

1、将 g Cu与 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）

A. 0.28 mol

B. mol

C. a+ mol

D. a+ mol

2、 mg 铜跟含有 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少

3、30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少

二、

1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是

A． mol B． mol C． mol D．无法确定

2、若 g 铜银合金与2 L mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（） A．11.2 L

B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定

3、将铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求NO、 NO2的体积。

三、

1、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）

A 450 ml

B 500 ml

C 400 ml

D 不能确定

2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml （标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）

A 11.2 g

B 5.6 g

C 2.8 g

D 无法计算

3、将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少

4、(1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g

(2) g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（）

A． mol B． mol C． mol D． mol

5、 (1) 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）g

A． B． C． D无法计算

(2) g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）

A．504 mL B．168 mL C 336 mL D．224 mL

(3) 14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量

四、

1、铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。

A. m1一定大于m2

B. m1一定等于m2

C. m1可能等于m2

D. m1可能大于m2

2、在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 mol/L, mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是( )。 B. C. D.

3 、在 4mol/L 的H2SO4和2 mol/L的HNO3混合溶液 10 mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少

五、

1、使一定质量的Zn和100 mL mol/L 浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H＋) = mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。

2、向铜片中加入115 mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到(标准状况下)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了克，求在

H2SO4的物质的量浓度

3、常温时，将a mol Cu和 a mol Fe 投入含 b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体560 mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a,b的值。

4、为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的c(H＋) = 1 mol/L，假设反应后溶液的体积仍80 mL。(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分.

5、将 g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生 NO 或NO2 )请回答:

(1)NO的体积为 mL；NO2的体积为 mL。

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+全部沉淀,则原硝酸的浓度为

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水

6、向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

①计算放出H2多少升（标准状况下）

②过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少

③生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2S O4溶液的体积是多少

六、常见图像（图表）题与计算

1、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质

量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升(标

准状况)

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，

生成气体的体积为多少升(标准状况) （答案：L 15.68L ）

2、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的

CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的

溶液中逐滴加入L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体