化学常识类知识点总结
化学知识大全
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化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化和能量守恒的科学。
以下是化学的一些基础知识:
1. 元素：化学中最基本的物质是元素，它们是由原子核和电子组成的。
元素是化学中最基本的物质，所有物质都是由元素组成的。
2. 原子：原子是化学中最基本的粒子，它们是元素的基本单位。
原子由核和电子组成，核内包含质子和中子。
3. 分子：分子是化学中最基本的物质单位。
分子由两个或更多原子组成，它们在结构上紧密相连。
4. 化学变化：化学变化是指物质的性质发生改变，它涉及到原子和分子的重组。
化学变化通常伴随着能量的变化。
5. 化学反应：化学反应是指物质在化学变化中发生的变化。
化学反应通常涉及到原子和分子的重组，并产生新的物质。
6. 酸碱：酸碱是指化学物质对中性溶液中氢离子和氢氧根离子的亲和力。
酸通常是分子中含有氢氧根离子的化学物质，而碱则是分子中含有氢离子的化学物质。
7. 氧化和还原：氧化和还原是指化学物质在化学反应中改变电子分布的情况。
氧化是指化学物质失去电子，还原则是指化学物质获得电子。
8. 电解质：电解质是指能够在水中溶解的化学物质。
电解质在化学反应中能够改变溶液的酸碱度和电导率。
9. 热化学：热化学是指化学反应中能量的变化。
热化学方程式
描述了化学反应中能量的变化，它涉及到反应热和反应熵的测量。
以上是化学的一些基础知识，化学是一门非常广泛的学科，涉及到许多不同的领域，例如有机化学、无机化学、分析化学、物理化学等。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。
3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。
化学重要知识点
化学重要知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质和转化的科学，涉及了广泛的知识领域。
下面我将介绍一些化学的重要知识点。
一、元素和化合物：1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号来表示，如H表示氢元素。
2. 化合物：化合物是由不同元素组成的物质，在化学式中使用元素符号来表示，如H2O表示水。
二、化学反应：1. 化学方程式：化学方程式用化学式和反应箭头描述化学反应，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
2. 反应类型：常见的反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、合成反应和分解反应等。
三、化学键和分子结构：1. 化学键：化学键是连接原子的力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
2. 分子结构：分子结构描述了分子中原子的排列方式，可以使用分子模型来表示。
四、氧化还原反应：1. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及元素的电荷状态的变化，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
五、酸碱反应：1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。
2. pH值：pH值是描述溶液酸碱性的指标，pH小于7表示酸性，pH大于7表示碱性。
六、物质的量：1. 摩尔：摩尔是物质的量单位，1摩尔表示包含6.02×10^23个实体（如原子、分子等）。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，可以通过元素的相对原子质量计算得出。
七、化学平衡：1. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到平衡状态，反应速率的正向和逆向相等。
2. 平衡常数：平衡常数是描述平衡体系中物质浓度的比例，可以用来计算平衡点的位置。
八、化学能量：1. 焓变：焓变描述了化学反应中的能量变化，反应释放能量的称为放热反应，吸收能量的称为吸热反应。
2. 燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈反应，产生大量能量。
九、溶液和溶解度：1. 溶液：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，可以是固体溶解于液体、气体溶解于液体等。
化学全部知识点
化学全部知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的学科。
以下是化学的一些基本知识点：1. 元素与化合物：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，而化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子与分子：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
3. 物理性质与化学性质：物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等；而化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
4. 物理变化与化学变化：物理变化是没有生成其它物质的变化，而化学变化是生成了其它物质的变化。
5. 纯净物与混合物：纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
6. 化学式与化合价：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，而化合价是元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
7. 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用都要注意。
8. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
溶液的组成有溶质和溶剂，溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量。
溶液具有均一性和稳定性。
9. 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这是化学变化的基本规律之一，是化学变化的原因。
以上只是化学学科中的部分知识点，如需更多信息，建议查阅相关书籍或咨询专业人士。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
理化基础实用知识点总结
理化基础实用知识点总结一、化学基础知识1. 元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以通过化学反应得到其它物质。
化合物是由不同种原子组成的纯物质，通过化学反应可以分解成元素或者其他物质。
化合物的构成方式包括离子结合、共价键和金属键。
2. 化学式和化学方程式化学式是用化学符号表示物质中各种元素的种类和个数的公式。
化学方程式是用化学式表示化学反应前后的物质变化的式子。
化学方程式中的物质叫做反应物和生成物，方程式必须遵守质量守恒和物质守恒。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化剂能够接受电子，还原剂能够失去电子。
氧化还原反应中电子转移的方向可以通过氧化数来判断，氧化数增加的是被氧化，氧化数减少的是被还原。
4. 酸碱中和反应酸和碱的中和反应是指酸碱溶液相互反应，生成盐和水。
在酸碱中和反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子相互结合，生成水，同时生成的盐确定了中和反应的盐的名称。
5. 电解质和非电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
非电解质是指在溶液状态下不能导电的物质。
电解质的离子浓度和温度都会影响电解质的导电性。
二、物理基础知识1. 物质的三态物质存在的三态是固态、液态和气态。
在不同的温度和压力下，物质可以发生相变，如升华、凝固、熔化和气化等。
2. 热力学热力学是研究热能转换和热动力学过程的科学，包括热力学系统、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学性质等基本概念。
3. 力学力学是研究物体运动和受力情况的科学，包括质点的运动、刚体的运动、变速运动、相对运动等基本概念。
4. 光学光学是研究光的传播、反射和折射等现象的科学，包括光的波动和光的粒子性等基本概念。
5. 声学声学是研究声音的传播、反射和衍射等现象的科学，包括声音的产生和传播、声音的特性和声场的分布等基本概念。
三、实用知识点1. 化学实验常用仪器化学实验常用仪器包括量筒、烧杯、试管、比色皿、PH计、恒温槽等，用于实验中的试剂配制、溶液混合、化学反应等过程。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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化学知识点大全
化学知识点大全化学是一门研究物质的组成和性质，以及物质之间的变化和相互作用的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科，对于解释自然界的现象、推动科技进步和改善人类生活起着重要作用。
本文将涵盖一些重要的化学知识点，帮助您了解化学的基础原理和常见概念。
1. 元素和化合物：化学研究的基本单位是元素。
元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，其原子以确定的比例结合在一起。
元素周期表是元素的有序排列，根据其原子数和化学性质进行分类。
2. 原子结构：原子是化学物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子电中性，电子带负电荷。
原子核包含质子和中子，而电子以轨道的形式围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。
主要的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过正负电荷之间的吸引力连接正负离子，金属键是金属元素中电子的弥散流动。
4. 反应和化学方程式：化学反应是指物质之间发生变化，产生不同物质的过程。
化学方程式用化学符号和数学系数表示化学反应。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物在右侧。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氧化物离子结合形成水，并释放出能量。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质和电子之间的转移。
氧化反应指一个物质失去电子，而还原反应指一个物质获得电子。
氧化还原反应在生物化学、工业过程和环境中都发挥着重要作用。
7. 力吹管：力吹管是一种在实验室中常用的装置，用于将气体从一个容器转移到另一个容器中。
它由玻璃棒和橡胶管组成，并通过人工创建气流或气体膨胀来实现气体移动。
8. 化学平衡：在化学反应中，当反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等时，化学平衡达到。
平衡常数用于描述平衡系统中物质的浓度或压力之间的关系。
化学重点知识点总结
化学重点知识点总结一、物质的基本概念1. 物质的分类：物质可以分为单质和化合物。
单质是由同一种元素构成的纯净物质，如金属、非金属和惰性气体；化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的化学组成比构成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指不改变物质的化学成分而能够通过观察和测量获得的性质，如颜色、形状、硬度等；物质的化学性质是指物质参与化学反应时所表现出来的特征，如燃烧、与酸碱反应等。
3. 元素与化合物的本质：元素是由原子构成的，原子是构成一切物质的基本微粒；化合物是由分子构成的，分子是由不同原子按一定的化学组成比结合而成。
4. 物质的组成和结构：物质的组成和结构是指物质由哪些元素组成，以及元素之间是如何结合组成的。
这些知识点涉及到现代原子理论、元素周期表、反应物和生成物的化学方程式等内容。
二、化学反应与化学变化1. 化学反应的定义和特征：化学反应是指两种或两种以上的物质因发生化学变化而转变成新的物质的过程。
化学反应的特征包括反应物的消失、生成物的出现、能量的变化等。
2. 化学反应的分类：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
合成反应是指两种或两种以上的物质合成一种新的物质；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团被另一种原子或原子团替换；双替反应是指两种物质中的离子相互交换位置。
3. 化学平衡和反应速率：化学平衡是指在闭合系统中，化学反应达到一定程度后反应物和生成物之间的浓度或压强不再发生变化的状态。
反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。
化学平衡和反应速率是化学反应动力学过程中的重要概念。
4. 化学反应中的能量变化：化学反应伴随着能量的吸收或释放。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，反应物的内能增加；放热反应是指在反应过程中释放热量，反应物的内能减小。
三、溶液和离子反应1. 溶液的概念和分类：溶液是指固体、液体或气体在液体中均匀分布而形成的物质。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
化学全知识点总结
化学全知识点总结一、化学的基本概念和基本理论1. 原子和元素原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由相同类型的原子构成的物质，在元素周期表中按照原子序数排列。
2. 分子和化合物分子是由不同原子组成的，有特定的化学性质。
化合物是含有两种或两种以上不同元素的化合物。
3. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和周期性排列的表格，可以根据元素的位置预测其化学性质。
4. 化学键化学键是原子之间的连接力，主要包括共价键、离子键和金属键。
5. 反应速率和化学平衡化学反应速率是指单位时间内物质转化的速度，化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
6. 酸碱平衡酸碱平衡是指溶液中酸性和碱性物质的浓度达到一定比例的状态，可以通过pH值来表示。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应，其过程中涉及了氧化剂和还原剂的概念。
8. 热力学和动力学热力学研究物质的能量转化规律，动力学研究化学反应速率和反应机理。
二、无机化学1. 主族元素主族元素是指周期表中1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A族元素，包括氢、碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族和氧族。
2. 辅族元素辅族元素是指周期表中3B、4B、5B、6B、7B、8B、1B、2B族元素，包括过渡金属、稀土金属、镧系和铀系元素。
3. 锂、钠、钾、镁、钙、铜、铁等常见金属元素的性质和应用这些金属元素在日常生活和工业生产中有着重要的应用，如锂电池、钠灯、铁合金等。
4. 氢氧化物和盐类氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，盐类是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
5. 卤素化合物和氧族化合物卤素化合物是由卤素和其他元素组成的化合物，氧族化合物是由氧族元素和其他元素组成的化合物。
6. 硫酸、硝酸、碳酸、氯化物等无机酸、无机碱和无机盐的性质和制备这些化合物在工业生产中有着重要的应用，如硫酸是冶金、化肥、制药等行业的重要原料。
7. 化学反应和化学平衡无机化学反应的类型比较多，有水解反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
化学常识知识点总结
化学常识知识点总结一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质是指由一种化学元素或化合物组成的物质，具有固定的化学组成和特定的化学性质。
混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定的比例混合而成的物质，其化学组成和化学性质不固定。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，不可再分解为其他物质。
化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，具有新的化学性质。
二、化学式和化学方程式1. 化学式化学式表示化合物中各种元素的种类和相对原子数。
分为分子式和离子式。
2. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的定量关系。
包括反应物、生成物和反应条件。
三、物质的性质1. 物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等与物质的结构和形态有关的性质。
2. 化学性质化学性质描述了物质在化学反应中的行为，如燃烧、氧化、酸碱性等。
四、化学反应1. 化学反应的条件化学反应需要一定的温度、压力、浓度和催化剂等条件。
2. 物质的消耗和生成化学反应中，反应物被消耗，生成物被生成，反应前后物质的质量不变。
3. 离子反应包括酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应等。
五、常见的化学实验1. 酸碱中和实验通过观察酸碱溶液的中和反应，探究酸碱反应的定量关系。
2. 金属与非金属氧化反应实验通过观察金属与非金属氧化反应情况，探究金属与非金属的化学性质。
六、化学元素1. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的元素的周期表，包括周期和族两大分类。
2. 常见元素属性包括金属元素、非金属元素、稀有气体等。
七、化学反应的定量关系1. 摩尔和摩尔质量摩尔是物质的量单位，即物质的质量除以其相对分子质量，摩尔质量是化学元素或化合物的摩尔质量。
2. 摩尔比和物质的量比摩尔比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的摩尔比。
物质的量比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的量之比。
综上所述，化学常识知识点包括物质的分类、化学式和化学方程式、物质的性质、化学反应、常见的化学实验、化学元素和化学反应的定量关系等内容。
2024年总结高考化学常识类知识
2024年总结高考化学常识类知识化学是一门研究物质及其变化的自然科学，是高中阶段学习的一门重要科目之一。
2024年，高考化学题目依然贯穿了基础知识、实验技能和应用能力的考查，以下是对2024年高考化学知识的总结：一、基础知识类1. 原子与元素在2024年高考化学试卷中，对原子结构和元素周期表的考查仍然是一个重点。
学生需要理解原子的组成，包括质子、中子和电子，以及原子核与电子云的结构。
此外，学生还需要熟悉元素周期表的排列规律，包括周期数、族数和原子半径的变化规律等。
2. 化学键和化合物高考化学题目会考察各种化学键的形成和特点，包括离子键、共价键和金属键等。
学生需要掌握化学键的强度和键能的概念，并了解键的极性和非极性。
此外，对于化合物的命名和化学式的写法也是考查的内容之一。
3. 反应和平衡反应和平衡是化学的核心概念之一，也是高考化学题目的重点之一。
学生需要掌握化学反应的类型和特点，包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
此外，学生还需要了解化学反应的速率和平衡常数的概念，并掌握反应速度和平衡的影响因素。
4. 酸碱和溶液酸碱和溶液的性质和应用也是高考化学题目的常考内容之一。
学生需要了解酸碱溶液的pH值、酸碱指示剂的变色范围以及酸碱滴定等实验操作。
此外，对于溶解度和溶解度积的概念也需要掌握。
5. 化学反应动力学化学反应动力学是高中化学的重要内容之一，也是高考化学题目的考查内容之一。
学生需要了解化学反应速率和反应机理的概念，以及影响反应速率的因素，包括温度、浓度和催化剂等。
此外，学生还需要掌握活化能和反应速率方程等相关知识。
二、实验技能类1. 实验操作在2024年高考化学试卷中，实验操作的考查仍然是一个常见的考点。
学生需要掌握实验装置的使用和操作方法，包括量筒、分液漏斗和燃烧器等。
此外，学生还需要了解实验室安全和废液处理等实验室管理的基本知识。
2. 实验数据处理和分析高考化学题目会涉及实验数据处理和分析的能力。
化学重要知识点
化学重要知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
它是自然科学的一支重要分支，在工业生产、医学、环境保护等领域都起着重要的作用。
以下是化学的一些重要知识点。
1. 原子结构：所有物质都是由原子构成的。
原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。
原子的结构决定了元素的化学性质。
2. 元素周期表：元素周期表将所有的元素按照原子序数排列，并且以周期和族的方式进行分类。
元素周期表提供了元素化学性质的系统和全面的信息。
3. 离子和化学键：原子通过失去或获得电子形成带电的离子。
正离子由失去电子的金属形成，负离子由获得电子的非金属形成。
离子通过电荷吸引在一起形成化学键。
4. 化学反应：化学反应是原子之间重新组合形成新的物质的过程。
反应物通过化学键的断裂和形成来转化成产物。
化学反应可以分为酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
5. 物质的量：摩尔是化学中用来表示物质量的单位。
一个摩尔的物质包含6.02×10^23个粒子，称为阿伏伽德罗常数。
摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值。
6. 气体定律：气体的体积、压强和温度之间存在着定量的关系。
夏尔定律表示在恒定压强下，气体的体积与温度成正比；博伊尔-马里约特定律表示在恒定温度下，气体的体积与压强成反比。
7. 酸碱中和：酸是能够释放氢离子（H+）的物质，碱是能够释放氢氧离子（OH-）的物质。
酸和碱在适当的条件下可以互相中和，产生盐和水。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化反应是电子的流失，还原反应是电子的获得。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
9. 化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡。
平衡常数描述了反应物和产物之间的浓度关系。
利用平衡常数可以预测反应的进行方向和强度。
10. 推动力和速率：化学反应速率受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。
背后的推动力是反应活化能。
催化剂通过降低活化能来提高反应速率。
11. 配位化学：金属离子可以与配体形成配合物。
化学常识知识大全
化学常识知识大全化学常识知识涵盖了广泛的化学概念、原理和实验技术。
以下是一些常见的化学常识知识点：1. 元素周期表：元素周期表是由化学元素按照原子序数和化学性质排列而成的表格。
它提供了关于元素的原子结构、化学性质和周期性趋势的信息。
2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由带电粒子组成。
原子包含了带有正电荷的质子、无电荷的中子和带有负电荷的电子。
3. 化学键：化学键是原子之间形成的相互作用力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
4. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。
在化学反应中，原子重新组合以形成新的物质。
5. 酸碱中和反应：酸和碱可以进行中和反应，生成盐和水。
在中和反应中，酸的酸性质子和碱的碱性氢氧根离子结合形成水。
6. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的计量单位，表示物质中粒子 原子、分子或离子）的数量。
摩尔质量是一个物质摩尔数的质量，以克/摩尔表示。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
8. 离子和离子化合物：离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
离子化合物由正离子和负离子组成，并通过离子键相互结合。
9. 功率数和配位化合物：在配位化学中，中心金属离子与周围的配体形成配位化合物。
功率数表示一个配体通过共用一对电子与中心离子结合的能力。
10. 溶解度和溶液浓度：溶解度是指固体溶解于液体中的最大量。
溶液浓度可以通过质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等来表示。
这只是一些常见的化学常识知识点，化学学科非常广泛深奥。
掌握更多化学常识需要进一步学习和实践。
新高考化学常识知识点
新高考化学常识知识点一、化学元素化学元素是构成物质的基本单元，目前已知的元素有118个。
其中，一些常见的元素包括氧、氢、碳、氮等。
1. 氧：氧是化学元素中的一种，符号为O。
氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，广泛存在于地球的大气层中。
2. 氢：氢是化学元素中的一种，符号为H。
氢气（H2）是轻质、无色、无味的气体，是宇宙中最常见的元素。
3. 碳：碳是化学元素中的一种，符号为C。
碳是生物体中的关键元素，广泛存在于有机物中。
4. 氮：氮是化学元素中的一种，符号为N。
氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，占据地球大气的主要成分。
二、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
1. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程。
氧化剂接收电子，被氧化；还原剂失去电子，被还原。
例如，铁与氧气反应生成氧化铁。
3. 置换反应：置换反应是指一个元素被另一个元素置换的反应。
例如，金属铁（Fe）与酸性铜硫酸（CuSO4）反应生成铜（Cu）和硫酸铁（FeSO4）。
三、化学键化学键是化学元素之间形成的连接，用于稳定化合物的结构。
常见的化学键类型包括离子键、共价键、金属键等。
1. 离子键：离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的化学键。
一个原子失去电子变为正离子，另一个原子获得电子变为负离子，它们之间的相互吸引力形成离子键。
2. 共价键：共价键是两个原子间共享电子而形成的化学键。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于共享的电子对数目。
3. 金属键：金属键是金属原子之间的化学键。
在金属中，金属原子失去外层电子形成正离子，并且形成电子云，电子云中的自由电子负责连接金属原子。
四、化学反应速率化学反应速率指的是化学反应中物质消耗或生成的速度。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学基础知识归纳总结
化学基础知识——归纳总结化学基础知识一、化学基本常识归纳固体颜色白色MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4黑色MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、Fe粉、C粉、FeS、CuS、Cu2S红色Cu、红磷（P）、铁锈与赤铁矿的主要成分（Fe2O3）绿色碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】蓝色Cu(OH)2、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）淡黄色硫磺（S）红褐色Fe(OH)3紫黑色高锰酸钾（KMnO4）溶液颜色蓝色Cu2+的盐溶液【如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2】浅绿色Fe2+的盐溶液【如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2】黄色Fe3+的盐溶液【如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3】紫红色高锰酸钾溶液(KMnO4)，紫色石蕊试液火焰颜色H2燃烧淡蓝色火焰；S燃烧微弱的淡蓝色（空气中）或明亮的蓝紫色（氧气中）；C碳氧气中燃烧发出明亮的白光,碳在空气中燃烧发红发热,有黄色火焰；一氧化碳CO、甲烷CH4燃烧蓝色火焰。
沉淀颜色蓝色Cu(OH)2、CuCO3红褐色Fe(OH)3白色BaSO4、AgCl（不溶于酸），BaCO3（溶于硝酸,盐酸,不溶于硫酸）Fe(OH)2、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgCO3（皆溶于三大强酸）注：Fe(OH)2本身颜色是白色，但它极易被空气中的O2氧化，变为Fe(OH)3，所以颜色由白变为灰绿再到红棕或红褐。
气体颜色无色气体H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H4、NO、HCl、NH3、SO2有色气体氟气F2（淡黄绿色）氯气Cl2（黄绿色）碘蒸汽I2（紫色）溴蒸汽Br2（红棕色）二氧化氮NO2（红棕色）臭氧O3（淡蓝色）气体气味无气味CO（有毒）、NO（有毒）、O2、H2、N2、CO2、CH4刺激性气味Cl2、H2S、SO2、NH3、HCl、NO2（皆有毒）气体溶解可溶于水极易溶：NH3、HCl；易溶：NO2、SO2；能溶，可溶：CO2、Cl2、H2S、Br2；微溶：C2H2不溶于水难溶，不溶：O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H6与水反应F2、NO2、Cl2、Br2、CO2、SO2、NH3元素含量1、人体中含量最多的元素是氧（O）2、人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）3、地壳中含量最多的元素是氧（O）4、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）5、大气中含量最多的元素是氮（N）6、海洋中含量最多的元素是氧（O）7、世界上导热性最好的金属元素是银（Ag）8、非金属元素中最不活泼的是氦（He）9、目前人类使用最广泛的金属元素是铁（Fe）物质俗名名称化学式俗名名称化学式俗名硫磷碳汞一氧化碳二氧化碳固体过氧化氢氧化钙三氧化二铁四氧化三铁氯化氢氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙溶液SPCHgCOCO2H2O2CaOFe2O3Fe3O4HClNaOHCa(OH)2Ca(OH)2硫磺白磷红磷石墨活性炭金刚石水银煤气干冰双氧水生石灰赤铁矿铁锈磁铁矿盐酸火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰石灰水氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙五水硫酸铜高锰酸钾硫酸钡甲烷甲醇乙醇乙酸碱式碳酸铜NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4·5H2OKMnO4BaSO4CH4CH3OHC2H5OHCH3COOHCu2(OH)2CO3食盐纯碱苏打小苏打石灰石大理石胆矾、蓝矾灰锰氧钡餐天然气工业酒精酒精醋酸孔雀石铜绿其他1、使带火星的木条复燃的气体是O22、使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液3、最简单的有机物是CH44、天然最硬的物质是金刚石(C)5、吸水后由白变蓝的是无水CuSO46、最常见的液体物质是H2O，相对原子质量最小的氧化物是H2O7、常用的食品干燥剂是生石灰(CaO)8、常用的食品脱氧剂是Fe粉9、与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10、与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11、在常温下唯一有氨味的氨态氮肥是碳铵（NH4HCO3）12、稀释硝酸铵（NH4NO3），吸热13、稀释浓H2SO4，生石灰(CaO)与水反应，放热二、物质的检验1、常见物质的检验物质检验方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃二氧化碳将气体通入澄清石灰水内澄清石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水。
常见化学常识
常见化学常识化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
作为一门广泛应用于各个领域的学科，化学常识是我们日常生活中必须了解的内容。
本文将为您介绍一些常见的化学常识。
一、物质的组成物质是由原子或分子组成的，其中原子是构成化合物的基本单位。
不同的元素由具有不同原子结构的原子组成。
当两个或多个不同元素的原子结合在一起时，形成了化合物。
二、化学反应化学反应是指物质的组成发生变化，从而形成新物质的过程。
常见的化学反应类型包括：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
例如，当将酸和碱混合在一起时，会产生中和反应，生成水和盐。
三、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质的组成时可观察到的特征，如颜色、质地、密度等。
而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如可燃性、腐蚀性等。
四、元素周期表元素周期表是对元素按照一定规律排列的表格。
元素周期表按照原子序数的顺序排列，并根据元素的性质及其所在的电子层进行分类。
通过元素周期表，我们可以了解到元素的基本性质、元素符号、原子量等信息。
五、溶液与溶剂溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解在溶剂中的物质。
溶剂是可以溶解其他物质的介质。
水是最常见的溶剂之一，它可以溶解很多物质，因此被称为“万能溶剂”。
例如，食盐在水中溶解形成盐水。
六、酸碱中和酸碱中和是指酸和碱的化学反应，产生中性物质的过程。
酸是指能够释放氢离子的物质，而碱是能够接受氢离子的物质。
酸和碱反应时，会产生盐和水。
酸碱中和是许多生活中常见反应，例如胃酸与抗酸药物之间发生的反应。
七、化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程，同时显示出反应物和生成物之间的化学计量关系。
化学方程式由反应物、生成物和符号组成，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
例如，2H2 + O2 →2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
八、常见气体常见的气体包括氧气、氮气、二氧化碳等。
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常识类知识点总结一、现代仪器1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；10..钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；二、化学史1.道尔顿：提出原子学说；2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；5舍勒：发现氯气；6.维勒：人工合成尿素；7.门捷列夫：元素周期表；三、材料及成分1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物；2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物；3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物；5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；四、能源问题1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化2.煤：主要成分是碳煤的干馏、气化、液化都是化学变化；3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；五、环境问题与食品安全1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；2.温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；4.赤潮：海水富营养化；5.水华：淡水富营养化；6. 酸雨：pH＜5.6；7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；12.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。
绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；六、糖类 1.单糖：丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO 戊糖：核糖、脱氧核糖；己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；2.二糖：分子式名称有无醛基水解产物蔗糖无葡萄糖+果糖C11H22O11 麦芽糖有葡萄糖+葡萄糖同分异构体乳糖有葡萄糖+半乳糖纤维二糖有葡萄糖+葡萄糖3.多糖：①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物；②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；七、氨基酸和蛋白质1.α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上，天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；3.分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH 值来分离氨基酸；4.盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；5.变质：①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水；②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒；③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；八、油脂1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类；2.油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质；3.脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；4.皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠；5.油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯6：油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；7.天然的油脂都是混合物；8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg 和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；10.地沟油和人造奶油都是油脂；常考知识点的归纳1.主要成分是纤维素的物质麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等；干扰项：光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉；2.属于蛋白质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽毛气味动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革；干扰项：人造奶油；3.主要成分为油脂的物质动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪；干扰项：矿物油；4.高分子物质蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX；干扰项：油脂、维生素；5.能水解，且产物均为葡萄糖的物质淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维素；习题练习1．下列说法正确的是（）A．空气中的PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5 p m的颗粒物B．“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏都是化学变化的过程C．蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D．原子结构模型的演变历史可表示为：道尔顿---卢瑟福---汤姆生---波尔2．下列说法不正确的是 ( )A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH 可改变它的溶解度C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5 在空气中只形成气溶胶3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是（）A．PM 2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5 nm的颗粒物B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构4．下列说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物5．下列说法不正确的是（）A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C．勒夏特列原理（化学平衡移动原理）适用一切动态平衡，包括溶解平衡。
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等6. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博会停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一7. 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于 2.5×10 -6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是（）A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。
B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。
C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。
D．PM2.5在空气中形成了气溶胶8. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，难以降解9. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确（） A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素10. 下列说法正确的是（）A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间11.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性。