八年级新教材高考化学模拟题精编详解第十二套试题

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2019-2020学年湖北省孝感市八校新高考化学模拟试卷含解析

【答案】C
【解析】
【分析】
根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，然后据此分析；
D．放电时总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；
选B。
5．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；
D．观察上述方程式，电子得失不守恒；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，正确的离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
【点睛】
离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。
8．加较多量的水稀释0.1 mol/L的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是（）
A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-
【答案】C
【解析】
【详解】
在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

四川省罗渡中学08级高考化学理综精品模拟测试题

高考化学理综精品模拟测试题8+4（一）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Ti：48第Ⅰ卷选择题（6×8=48分）6、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合．．．的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量7、实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：反映上述有关反应的离子方程式错误．．的是（）A．2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑B．2HCO3－+2AlO2－+H2O = 2CO2↑+2Al(OH)3↓C．NH4++AlO2－+2H2O = NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++ Al(OH)3 = Al3++3H2O8、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：a TiO2＋b Cl2＋c C a TiCl4＋c CO ……反应ITiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ………反应II关于反应①、②的分析不正确．．．的是（）①TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应I、II中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6 g Ti，反应I、II中共转移4.8 mol e－。

A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤9、甲醇质子交换膜燃料电池（原电池原理是H2与O2反应生成水）中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2 (g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ/molB．反应①中的能量变化如右图所示C．该燃料电池中的质子交换膜可以自由透过CH3OH(g)、H2(g) 、O2(g)等气体分子D．根据②推知：0.5 mol的CH3OH（l）发生反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)，若该反应为放热反应，则放出的热量小于96．45KJ10、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N211、实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。

四川省巴中市通江永安中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

四川省巴中市通江永安中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确的是（）A. 高纯硅可用于制作光导纤维B. 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C. 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：A【详解】A．高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；B．利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；C．海水蒸发是物理变化，故C正确；D．淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。

2. (08江南十校)现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是( )A、X一定是碳酸钠溶液B、Y一定是氯化铁溶液C、Z可能为碳酸氢钠溶液D、M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种参考答案：答案;A3. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2 B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC略4. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属参考答案：A略6. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

新教材高考模拟试题精编详解第十七套试题

新教材高考模拟试题精编详解第十七套试题说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分．考试时间：150分钟．第Ⅰ卷（选择题，共132分）一、本题共22小题，每小题6分，共132分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，选对得6分，有选错或不答的得0分1．据美国《农业研究》杂志报道，科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒有奇效，下列关于氨基酸的说法中不正确的是（）A ．某些氨基酸可通过微生物发酵而获得B ．各种氨基酸在所有微生物体内都能合成C ．两分子氨基酸脱水缩合能形成二肽D ．氨基酸是微生物的初级代谢产物2．下列元素对人体的主要影响及重要性，正确的是（）A ．铁可合成甲状腺激素B ．镁构成血红素C ．钾维持心肌收缩D ．碘影响神经的活动3．科学家做过如下实验：①把不含生长素的两小块琼脂放在燕麦胚芽鞘下端（如图17-1所示）；②把含生长素的琼脂小块放在一段燕麦胚芽鞘形态学上端，把另两小块不含生长素的琼脂小块作为接受块放在下端；③把一段燕麦胚芽鞘倒转过来，把形态学上端朝下，做同样实验．三个实验都以单侧光照射．经过一段时间后，接受块A 、B 、C 、D 、E 、F 的成分变化的叙述正确的是（）图17-1A ．①含生长素比②多，③含生长素比④多B ．①含生长素比②少，⑤含生长素比⑥多C ．在③④⑤⑥小块中，⑤含生长素最多D ．③④中生长素含量之和比⑤⑥中含生长素要多4．土豆在纯空气中贮藏一周，然后在纯氮气中贮藏一周，最后又置于纯空气中贮藏．在实验中测定了单位时间释放的2CO ，实验结果如下图17-2所示．在第三周产生和释放2CO 可能来源于（）图17-2A ．乙醇B ．乙醛C ．乳酸D ．NADPH5．某同学设计了一个研究阳光对大豆发芽影响的实验：在①和②两个花盆中种了大豆，并对阳光、温度、水加以控制（如下表所示）．另一同学看了设计后提出下列意见，其中正确的是（）A ．两个花盆都应放在向阳处B ．两个花盆的温度都应维持在0℃C ．两个花盆都应保证充足的水分D ．两个花盆都应放在暗室中6．在下图17-3装置中，A 、B 为未充气气球，C 为玻璃导管，D 为胶头滴管，实验时把胶头滴管的溶液（足量）加入锥形瓶中并振荡．一段时间后气球的变化为（）图17-3A ．气球A 变大，气球B 缩小 B ．气球A 缩小，气球B 变大C ．气球A 、B 都变大D ．气球A 、B 都变小7．某植株的基因型为AABb ，这两对基因分别位于两对同源染色体上．人工去雄后授以基因型为aabb 植株的花粉，则形成的胚乳核和果皮的基因型分别是（）A ．AaBb 、Aabb 、AABbB ．AAaBBb 、AAabbb 、AaBB 、AabbC ．AAaBBb 、AAabbb 、AABbD ．AAaBBb 、AAaBbb 、AaBb8．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：()2222OH O S i Mg Ca y x ，式中x ，y 的值分别为（）A ．5，8B ．8，3C ．3，8D ．8，59．下列实验尾气处理方法不正确的是（）A ．将含2NO 的尾气用导管通入盛有蒸馏水的烧杯中B ．将含S H 2的尾气用导管通入盛有4CuSO 溶液的烧杯中C ．将含2Cl 的尾气用导管通入盛有NaOH 溶液的烧杯中D ．将含CO 的尾气用尖嘴导管放在酒精灯焰处10．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）＋5Q （g ）＝4X （g ）＋nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n 值是（）A ．2B ．3C ．4D ．511．以下实验能获得成功的是（）A ．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色12．工业上用乙酸或丙酮在一定条件下加热分解可得一种容易与各种试剂发生加成反应的剧毒气体乙烯酮（O C CH 2），有关它的叙述不正确的是（） A ．能与醋酸生成 B ．能与O CH 2生成C ．能与酸性高锰酸钾溶液反应，也能与盐酸生成D ．不能燃烧，但能使溴水褪色 13．某无色溶液中水电离出来的[+H ]＝1310-mol/L ，则此溶液中还一定能大量共存的离子组是（） A ．+3Al 、-3NO 、+K 、-3HCO B ．-2AlO 、-24SO 、+Na 、-23SiOC ．+2Fe 、-4MnO 、+4NH 、-3NO D ．+2Ba 、-Cl 、+Na 、-Br14．可使水的电离平衡（OH O H 22+-++OH O H 3；∆H ＞0）向右移动，且所得溶液呈酸性的是（） A ．在水中加入4NaSO B ．在水中加入23)Cu(NOC ．在水中加醋酸D ．将水加热到100℃，其中c （+H ）＝1×16L mol 10--⋅ 15．甲、乙两位同学各取相同的硝酸钾溶液90g ，甲将溶液加热蒸发掉20g 水后冷却到20℃，析出晶体4g ；乙将溶液蒸发掉25g 水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g ．如果两个实验无误，则原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为（）A ．32％B ．24.2％C ．22.2％D ．16.7％l6．1994年3月，中国科技大学研制成功了比较先进的HT －7型超导托卡马克，托卡马克（Tokamak ）是研究受控核聚变的一种装置，这个词是toroidal （环形的），kamera （真空室），magnet （磁）的头两个字母以及katushka （线圈）的第一个字母组成的缩写词，根据以上信息，下列说法正确的是（）①这种装置的核反应原理是轻核的聚变，同时释放出大量的能量，与太阳发光的原理类似②这种装置同我国秦山核电站，大亚湾核电站所使用核装置反应原理相同③这种装置可以控制热核反应速度，使聚变能缓慢而稳定地释放④这种装置产生的核聚变对环境的污染比核裂变要轻得多A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．①②③17．如图17-4所示为收音机的接收电磁波的电路，由线圈1L 与可变电容器1C 组成，它相当于一个LC 振荡电路，当各个无线电台发射的电磁波都通过磁棒后，会在1L 中不同程度产生感应电流（振荡电流），当可变电容器电容调至某一值（选台）使其振荡频率恰好与武汉人民广播电台发射频率相同时，仅可接收该台广播节目，若要改变收中央人民广播电台（高于武汉台频率）节目，可采取的措施是（）①减小电容器之间的距离 ②减小电容器的正对面积③减小磁棒上1L 线圈匝数 ④将磁棒从线圈中抽出部分图17-4A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④18．宇宙飞船要与轨道空间站对接，飞船为了追上轨道空间站，下列说法正确的是（）A ．只能从同空间站同一高度轨道上加速B ．只能从较高轨道上加速C ．只能从较低轨道上加速D ．无论是什么轨道上，只要加速都行 19．一个小物块冲上一个固定的粗糙斜面，经过斜面上A 、B 两点，到达斜面上最高点后返回时，又通过了B 、A 两点，如图17-5所示，关于物块上滑时由A 到B 的过程和下滑时由B 到A 的过程，动能的变化量的绝对值上E Δ和下E Δ，以及所用时间上t 和下t 相比较，有（）A ．上E Δ<下E Δ，上t <下tB ．上E Δ>下E Δ，上t >下tC ．上E Δ<下E Δ，上t >下tD ．上E Δ>下E Δ，上t <下t 图17-520．一束只含有红光和紫光的较强复色光，沿PO 方向垂直AB 射入等腰玻璃三棱镜后分成两束沿M O '和N O '方向射出，如图17-6，则（临界角α 与折射率n 之间的关系为sin α＝n 1（）A ．M O '为红光，N O '为复色光B ．M O '为紫光，N O '为复色光C ．M O '为红光，N O '为紫光 D ．M O '为紫色，N O '为红光图17-621．将一个电动传感器接到计算机上，就可以测量快速变化的力，用这种方法测得的某单摆摆动时悬线上拉力的大小随时间变化的曲线如图17-7所示，某同学由此图线提供的信息做出了下列判断：①t ＝0.2s 时摆球正经过最低点②t ＝1.1s 时摆球正经过最低点③摆球摆动过程中机械能减小④摆球摆动的周期是T ＝1.4s上述判断中，正确的是（）图17-7A ．①③B ．②③C ．③④D ．②④22．电场中有A 、B 两点，一个点电荷在A 点的电势能为1.2×810-J ，在B 点的电势能为0.80×810-J ，已知A 、B 两点在同一条电场线上，如图17-8所示，该点电荷的电量数值为1.0×910-C ，那么（）图17-8A ．该电荷为负电荷B ．该电荷为正电荷C ．A 、B 两点的电势差AB U ＝4.0VD ．把电荷从A 移到B ，电场力做功为W ＝4.0J第Ⅱ卷（非选择题，共168分）23．（15分）如图17-9所示，利用一端附有滑轮的长木桌可以测量木块和桌面间的动摩擦因数，现有质量0m ＝0.1kg 的砝码3个，打点计时器1个、细绳1段，设木块A 质量m ＝0.5kg ，估测木块和桌面的动摩擦因数范围是0.25＜μ＜0.35，请设计一个实验方案，用两次测量取平均值的方法测量并推算出用加速度1a 、2a 及g 表示μ的式子（使用打点计时器测加速度值时，不必叙述过程及运算）．图17-9（1）画出实验示意图；（2）简要写出实验步骤；（3）推出μ的表达式；24．（15分）长江三峡工程位于长江西陵峡中段，坝址在湖北省宜昌市三斗坪，三峡工程是一座具有防洪、发电、航运及养殖和供水等巨大综合利用效益的特大型水利水电工程，其主要数据如表一、表二所示．表一表二（1）最大蓄水位h＝________，平均年流量V＝________；年平均消耗水能E＝________，转化为电能的百分比η＝_____ ___．（2）若26台发电机组全部建成并发电，按设计要求年发电时间为多少天?f）、熏有煤油灯烟灰的均匀金属片和刻度尺来测25．（18分）某同学利用焊有细钢针的音叉（固有频率定重力加速度．他的实验步骤有：A．将熏有烟灰的金属片静止悬挂，调整音叉的位置，使音叉不振动时，针尖刚好水平接触金属片，如图17-10甲所示．B ．轻敲音叉，使它振动，同时烧断悬线，使金属下落C ．从金属片上选取针尖划痕清晰的一段，从某时刻起针尖经过平衡位置的点依次为B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，测出它们相邻之间的距离分别为1b 、2b 、3b 、……6b ，如图17-10乙所示．图17-10（1）推导出计算重力加速度的表达式；（2）金属片自由下落后（不计针尖与金属片间摩擦）在图丙中四幅图中你认为针尖在金属片上的划痕正确的是________．（3）若从悬线烧断瞬间开始计时，钢针开始向左振动，且设向左位移为正，钢针振幅为A ，金属片下落h 时，则钢针对平衡位置的位移y 的表达式为y ＝________．26．（14分）图17-11是神经和胰腺细胞的联系、结构示意图，据图回答．图17-11（1）当血糖浓度低时，刺激下丘脑某区域产生兴奋，兴奋传导到突触小体，使[ ]________向突触间隙释放________，促使胰岛________细胞合成分泌胰高血糖素．（2）胰高血糖素的加工、修饰的主要场所是[ ]________和[ ]________．（3）胰岛细胞合成胰高血糖素的原料来源于血液．则原料经过的体液顺序为[ ]________、[ ]________和[ ]________．27．（12分）甲乙两个图表示光合作用强度与两类陆生植物的关系（两图对应坐标刻度相同，a 、b 为曲线上的点）．据图17-12回答下列问题．图17-12 （1）图中a点表示的生理特点是____________________________．（2）人参、三七等光合速率与光强度的关系可用图________来描述．（3）图中阴影部分表示的是____________________________．CO浓度时，图中光合作用强度并未随之增加，主要限制因素是（）（4）对于人参来说，当提高2A．呼吸作用和暗反应B．光反应C．暗反应D．呼吸作用28．（12分）图17-13是某同学在“目镜10×，物镜40×”时显微镜下看到的图像，据图回答：图17-13（1）处于有丝分裂后期的细胞是____________________________．（2）欲将图中④所指的细胞移到视野的中央进行观察，则装片应向视野的________方移动．（3）若装片上根尖分生区细胞成单层且分布均匀，那么该同学在目镜不变的情况下，换用10×的物镜去观察相同部位的细胞，按理论计算，视野内可容纳的完整细胞数目为________个．（4）在观察植物细胞有丝分裂实验中，你能否看到一个中期细胞慢慢地进入分裂后期?________．原因是_________________________________．（5）有一架光学显微镜的镜盒里有4个镜头，甲、乙一端有螺纹，甲较长、乙较短；丙、丁无螺纹，丙较长、丁较短，若要在视野里看到较多的细胞，宜选________和________镜头．29．（7分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别与B或D的最高价氧化物的水化物反应．请回答下列问题：（1）上述四种元素的原子序数由大到小的顺序为（用A、B、C、D表示）：_________________________________________________________________________；（2）D在A中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________；（3）C的单质与D的最高价氧化物的水分物反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________；C的最高价氧化物的水化物跟B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________．30．（13分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点．某新型无机非金属材料K是由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图17-14所示为其生产过程，图中虚线框内转化是探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M，K（均含A元素）外均为中学化学中常见物质：图17-14 请回答下列问题：（1）指出K可能所属的晶体类型________，K晶体中A原子周围化学键和键角均相等，键角值为________．（2）写出化学式：单质B__ ______，化合物F____ ____．（3）写出下列反应的离子方程式：反应③_________________________________________________________________；反应⑤_________________________________________________________________（4）写出反应④的化学反应方程式：______________________________________．31．（13分）如图17-15所示：图17-15①单质E可作半导体材料②化合物F是不能生成盐的氧化物③化合物I能溶于水呈酸性，可与A反应④A的水化物可形成胶体（1）化合物F是_________________ ___________．（2）化合物I是_________________ _______．（3）反应③的化学方程式__________ __________________．（4）反应④的化学方程式_________ ___________________．32．（7分）请阅读下列短文；在含羰基的化合物中，羰基原子与两个烃基直接相连时，叫做酮．当两个烃基都是脂肪基时，叫RCOCH；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两上烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，脂肪，如甲基酮3如环乙酮像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应．加成时试剂的带负电部分先攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成．但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化．变色镜多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料．请回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN ）反应的化学方程式________．（2）下列化合物中不能和银氨溶液反应的是________（多选扣分）a ．HCHOb ．HCOOHc ．323CH COCH CHd ．3HCOOCH（3）有一种名贵香料——灵猎香酮是属于________________（多选扣分）．a ．脂肪酮b ．脂环酮c ．芳香酮（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香米，塑料、医药工业重要原料，它的分子式为________．33．（22分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图17-16）．请完成下列问题：图17-16（1）该实验的目的是：____ ___．（2）该实验的原理是（用化学方程表示）：____ ____．（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个），直管活塞（1K 、2K ）、止水夹（3K ）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）________，实验所用试剂为：________．（4）实验步骤：①按上图连接好仪器．②扭开活塞1K 和2K ，主要现象为：____ ____． ③关闭活塞1K 和2K ，打开止水夹3K ，要使烧瓶内产生喷泉要采用的方法是___ _____．34．（20分）在磁感应强度为B 的匀强磁场中，垂直于磁场的平面上有相距为d 的两点P 和Q ，在Q 处有一个质量为M 的不带电的液滴，处于静止，质量为m 、电量为q 的带负电的微粒经电场加速后，从P 点垂直于磁感应强度的方向射入匀强磁场后，经过时间qBm t 3π ，恰与液滴M 相碰，设带电微粒在电场加速前的速度为零，求：（1）带电微粒的加速电压是多少?（2）若液滴的质量M ＝3m ，带电微粒与液滴碰撞后结合成一体，成为带电的液滴，它在磁场中运动轨迹的半径多大?（3）要使这个带电微粒从P 点射入磁场后，能够与在Q 点的液滴相碰，带电微粒的加速电压至少是多大?参考答案1．B考查要点：考查学生氨基酸和微生物发酵方面的基础知识易错剖析：易错选C ，个别学生对氨基酸的结构和氨基酸的脱水理解不清2．D考查要点：考查生物体内化合物的元素组成及元素对生物体生命活动的影响易错剖析：错选C ，对微量元素B 的作用有所忽视3．D考查要点：考查单侧光对胚芽鞘中生长素的分布有影响而对琼脂中生长素的分布没有影响，且生长素只能从形态学上端运输到形态学下端易错剖析：错选C ，对生长素的分布和运输没有掌握4．C考查要点：考查对有氧呼吸和无氧呼吸的掌握易错剖析：错选A ，主要对土豆进行无氧呼吸的产物没有掌握5．C考查要点：考查对单因子对比实验设计的掌握易错剖析：错选D ，主要是学生对如何设计对比实验还缺乏了解6．A考查要点：考查酵母菌的呼吸作用易错剖析：错选B 、C ，对酶母菌在密闭容器中的呼吸过程缺乏周到的分析7．C考查要点：考查基因的自由组合规律及概率计算易错剖析：对基因分离和自由组合不能熟练的分析和概率计算8．A 根据化学式中各元素化合价代数和为零，用代入法解答．其中Mg 显2+价，Si 显4+价．9．A 本题设置的目的是通过解答实验培养学生的环保意识，养成良好的实验习惯．NO 2用水吸收后仍有有毒气体NO 产生．10．A 本题直接计算过程较繁锁，可用巧解．反应完全后混合气体的压强减小，说明正反应为体积缩小反应，则2+5＞4+n ，n ＜3，故选A11．D 应用无水醋酸钠和干燥的碱石灰共热制4CH ，A 错．用液溴（不能用溴水）、铁屑、苯混合制溴苯，B 错．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水产生的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中不会出现白色沉淀，要出现白色沉淀，溴水产必须过量，C 错．D 中发生反应：2O 2Cu +CuO 2∆，O H CHO CH Cu OH H C CuO 2252++−→−+，故铜丝又恢复红色，D 正确． 12．D 分析乙烯酮2CH ＝C ＝O 结构可知，其中含非常活泼的“C ＝C ”，故能与多种物质如醋酸、O CH 2、盐酸等发生加成反应，显然也被酸性高锰酸钾、溴水等氧化．具有有机物的通性，（可燃性）．13．D 由水电离出的[+H ]＝1310-mol ／L 的溶液，可能显强酸性（pH ＝1），也可能显强碱性（pH ＝13）．选项A 中+3Al 与-3HCO 不共存，且不能与-OH 、+H 共存．B 中-2AlO 、-23SiO 与+H 不共存，C 中-4MnO 为有色离子，且+2Fe 与-OH 不共存，+2Fe 、+H 、-3NO 也不共存．14．B 考查影响平衡移动的条件．培养学生知识迁移能力．化学平衡移动原理同样适用于电离平衡．选项A 、C 都加入了+H 使溶液呈酸性，但平衡向左移动．选项D 加热可使平衡向右移动，但始终保持中性．选项B ．-++2OH Cu2()2OH Cu 使平衡右移，同时酸性增强．15．C 由题可知，该温度下5g 水溶解1.6g 3KNO 晶体恰得6.6g 饱和溶液，故原溶液可分解为：66g 饱和3KNO 溶液+20g 水+4g 3KNO 晶体 ∴ 904666166KNO 3+⨯=..% %.%222100=⨯ 16．A 太阳发光的原理是轻核的聚变．17．B 讨论LCT f π211==即可． 18．C 只能从较低轨道上加速． 19．D 向上时摩擦力f 方向沿斜面向下，m f g a +=θsin 上∶m f g a －下θsin = 即上a ＞下a 由al t 2=知下上t t > 由K E ∆＝mala 知下上E E ∆>∆．20．A 紫红n n <，由n 1sin =α，红α＞紫α．21．A 摆球经过最低点时v 最大，a 最大，力F 最大，T ＝1.2s ．22．C 电荷由A 到B 不知电场力做功正负，故不能判断电荷的正负．23．（1）如答图1所示答图1（2）第一次挂两个砝码带动纸带下落，通过分析打点计时器（打出的）纸带得出加速度1a （挂一个砝码的不得分），第二次换成三个砝码，通过分析打点计时器打出的纸带得出加速度2a（3）1010)2(2a m m mg g m +=-μ，mga m m g m 1001)2(2+-=μ 2020)3(3a m m mg g m +=-μ，mga m m g m 2022)3(3+-=μga a mg a m m a m m g m 2120100218.07.05.02)3()2(52+-=+-+-=+=μμμ． 24．（1）175m 4.510×311m 10；7.893×1710；38.63％（2）1.820×710×310×t ×24×3600＝8.468×1010×310×3600；t ＝194天．25．（1）每振动半个周期在x 轴上留下一个点，则有0212f T t ==∆ 由2aT s =∆得：2321456)3()()(t g b b b b b b ∆=++-++ 92))()((20321654f b b b b b b g ++-++= （2）D 得到非对称正弦曲线，原因是金属片下落速度越来越大，在相同的时间内，下落的位移逐渐增大（3） t f A t T A y 0π2sin π2sin== ① 221gt h =②联立①②再结合g 值，即可求解y 值．26．（1）[2]突触小泡神经递质 A（2）[5]内质网 [4]高尔基体（3）[8]血浆 [7]组织液 [6]细胞内液考查要点：考查了神经突触、蛋白质的加工修饰、内环境几个方面的知识易错剖析：主要是突触的结构以及如何调节细胞生命活动不能熟练掌握27．（1）光合作用强度与呼吸作用强度达到平衡（2）乙（3）植物积累有机物的量（4）B考查要点：考查阴生植物与阳生植物的光合作用与呼吸作用的关系易错剖析：主要是对阴影部分代表的意义不能正确的描绘28．（1）①（2）右下（3）64（4）不能装片中的细胞已死亡（5）乙丙考查要点：考查学生对显微镜知识的掌握易错剖析：对显微镜的放大倍数理解错误，对显微镜的目镜和物镜的长短缺乏了解 29．（1）B ＞C ＞D ＞A（2） 232222O CO Na 2CO 2O Na 2++ （3）↑++--22H 3AlO 2OH 2Al 2O H 3Al H 3OH)(Al 233+++ 30．（1）原子晶体 109°28′ （2） 2Cl 32SiO H （或44SiO H ）（3）↓++-AgCl Ag Cl O H S i O 2O H S i O 2233++--（4）↑+−−→−34342NH 8N Si )NH (Si 3高温 31．（1）CO（2）HF（3）O 2H O 2H 222点燃+（4）↑++222O 4HF O 2H 2F32．（1） →+HCN COR CH 3 （2）c （3）b （4）O H C 1610解：此题为一信息迁移题．解题的关键是读懂题干所给出的三条信息．一是酮的分类依据；二是酮的加成反应的原理；三是酮的还原性较弱，弱于醛基．（1）利用第二条信息可知，HCN 溶液中带负电荷的-CN 进攻羰基碳，而带正电荷的+H 加到羰基的氧原子上，形成OH -．所以反应的方程式为→+HCN COR CH 3（2）醛基可被银氨溶液氧化，而羰基不能被氧化，四个选项中a 、b 、d 中都含有醛基，c 中只有羰基，无醛基，故应选C ．（3）与灵猫香酮中的羰基相连的是闭合的环状结构，且无苯环，因此，该物质应属于脂环酮．（4）利用碳的四价键原则，首先查出碳原子数，再算出氢原子数和氧原子数，即可得出其分子式．33．（1）验证NO 与2O 反应，2NO 与O H 2反应（2）222NO O 2NO +，NO 2HNO O H 3NO 322++或O H 2O NO 4222++3NHO 4（3）圆底烧瓶，烧杯；NO 、2O 和O H 2．（4）②盛NO 的烧瓶内出现红棕色 ③用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热（其他合理答案也可）．34．（1）带电微粒进入匀强磁场中，做匀速圆周运动，其周期是qBm T π2=，如答图2所示，带负电微粒做匀速圆周运动，由P 点运动到Q 点经过时间T qB m t 613π==因此PQ 弧所对的圆心角是60°，圆半径R ＝d圆半径qBm v d R == 微粒的速度m dqB v = 微粒的动能mB q d mv E k 2212222== 对带电微粒的加速电压mB qd q E U k 222==答图2（2）带电微粒与液滴相碰后，结合成一体，有 ()v m m mv 3+=它做圆周运动的半径 d qBm v R ==41 （3）带电微粒进入匀强磁场中做匀速圆周运动，它的动能越小，运动的圆的半径越小，由P 点进入磁场的带电微粒，能够到达Q 点，其最小圆周的半径d R m 21= 带电微粒的最小加速电压为 mB qd U m 822=．。

新高考化学全真模拟卷12(解析版)

新高考化学全真模拟卷12(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。

本题选C。

8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：下列说法正确的是（）A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂【答案】C【解析】A．向I中通入SO2使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性。

Na2CO3溶液显碱性，Na2SO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，I中的溶液应为NaHSO3溶液，A错误；B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂是Na2S2O5起还原剂的作用，而SO2作漂白剂是由于SO2能够与有色物质发生反应产生无色物质，表现漂白性，不是表现还原性，B错误；C．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液，C正确；D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的抗氧化剂，防止葡萄酒变质，D错误；故合理选项是C。

高考数学模拟题精编详解名师猜题卷第一套试题

高考数学模拟题精编详解名师猜题卷第一套试题说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分．考试时间：120分钟．参考公式：如果事件A 、B 互斥，那么 P （A ＋B ）＝P （A ）＋P （B ）球的表面积公式 S ＝2π4R 其中R 表示球的半径如果事件A 、B 相互独立，那么 P （A ·B ）＝P （A ）·P （B ）球的体积公式 3π34R V =其中R 表示球的半径如果事件A 在一次试验中发生的概率是P ，那么n 次独立重复试验中恰好发生k 次的概率 k n k k n n P P C k P --=)1()( 为节省版面以上公式以后不再一一注明第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的．1．若集合M ＝{x ＜|x |＜1}，N ＝{x |2x ≤x }，则M N ＝（） A ．}11|{<<-x x B ．}10|{<<x x C ．}01|{<<-x x D ．}10|{<≤x x 2．若奇函数f （x ）的定义域为R ，则有（）A ．f （x ）＞f （-x ） C ．f （x ）≤f （-x ） C ．f （x ）·f （-x ）≤０ D ．f （x ）·f （-x ）＞０3．若a 、b 是异面直线，且a ∥平面α ，那么b 与平面α 的位置关系是（） A ．b ∥a B ．b 与α 相交C ．b ⊂αD ．以上三种情况都有可能4．（文）若数列{n a }的前n 项和为2n S n =，则（） A ．12-=n a n B ．12+=n a n C ．12--=n a n D ．12+-=n a n（理）已知等比数列{n a }的前n 项和12-=n n S ，则++2221a a …2n a +等于（）A ．2)12(-nB ．)12(31-nC ．14-nD ．)14(31-n5．若函数f （x ）满足)(21)1(x f x f =+，则f （x ）的解析式在下列四式中只有可能是（）A ．2x B ．21+x C ．x-2 D ．x 21log6．函数y ＝sin x |cot x |（0＜x ＜π ）的图像的大致形状是（）7．若△ABC 的内角满足sin A ＋cos A ＞0，tan A -sin A ＜0，则角A 的取值范围是（）A ．（0，4π） B ．（4π，2π） C ．（2π，43π） D ．（43π，π ）8．（文）圆064422=++-+y x y x 截直线x -y -5＝0所得弦长等于（）A ．6B ．225 C ．1 D ．5A ．181 B ．9 C ．920 D ．2099．（文）某校高中生共有900人，其中高一年级300人，高二年级200人，高三年级400人，现采用分层抽取容量为45人的样本，那么高一、高二、高三年级抽取的人数分别为（）A ．15，5，25B ．15，15，15C ．10，5，30D ．15，10，20（理）若直线4x -3y -2＝0与圆01242222=-++-+a y ax y x 有两个不同的公共点，则实数a 的取值范围是（）A ．-3＜a ＜7B ．-6＜a ＜4C ．-7＜a ＜3D ．-21＜a ＜1910．我国发射的“神舟3号”宇宙飞船的运行轨道是以地球的中心2F 为一个焦点的椭圆，近地点A 距地面为m 千米，远地点B 距地面为n 千米，地球半径为R 千米，则飞船运行轨道的短轴长为（）A ．))((2R n R m ++B ．))((R n R m ++C ．mnD ．2mn11．某校有6间不同的电脑室，每天晚上至少开放2间，欲求不同安排方案的种数，现有四位同学分别给出下列四个结果：①26C ；②665646362C C C C +++；③726-；④26A ．其中正确的结论是（）A ．仅有①B ．仅有②C ．②和③D ．仅有③12．将函数y ＝2x 的图像按向量a →平移后得到函数y ＝2x ＋6的图像，给出以下四个命题：①a →的坐标可以是（-3.0）；②a →的坐标可以是（0，6）；③a →的坐标可以是（-3，0）或（0，6）；④a →的坐标可以有无数种情况，其中真命题的个数是（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题：本题共4小题，共16分，把答案填在题中的横线上13．已知函数)1(11)(2-<-=x x x f ，则=--)31(1f ________． 14．已知正方体ABCD －A'B'C'D'，则该正方体的体积、四棱锥C'-ABCD 的体积以及该正方体的外接球的体积之比为________． 15．（文）在83)12(xx-的展开式中常数项是________．（理）已知函数ax x x f +-=3)(在区间（-1，1）上是增函数，则实数a 的取值范围是________． 16．（文）同（理）第15题（理）已知数列{n a }前n 项和nn n b ba S )1(11+-+-=其中b 是与n 无关的常数，且0＜b ＜1，若∞→n n S lim 存在，则∞→=n n S lim ________．三、解答题：本大题共6小题，共74分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 17．（12分）已知函数)R (2sin 3cos 2)(2∈++=a a x x x f ．（1）若x ∈R ，求f （x ）的单调递增区间；（2）若x ∈[0，2π]时，f （x ）的最大值为4，求a 的值，并指出这时x 的值．18．（12分）设两个向量1e 、2e ，满足|1e |＝2，|2e |＝1，1e 、2e 的夹角为60°，若向量2172e te +与向量21te e +的夹角为钝角，求实数t 的取值范围．注意：考生在（19甲）、（19乙）两题中选一题作答，如果两题都答，只以（19甲）计分．19甲．（12分）如图，平面VAD ⊥平面ABCD ，△VAD 是等边三角形，ABCD 是矩形，AB ∶AD ＝2∶1，F 是AB 的中点．（1）求VC 与平面ABCD 所成的角；（2）求二面角V -FC -B 的度数；（3）当V 到平面ABCD 的距离是3时，求B 到平面VFC 的距离．19乙．（12分）如图正方体ABCD -1111D C B A 中，E 、F 、G 分别是B B 1、AB 、BC 的中点．（1）证明：F D 1⊥EG ；（2）证明：F D 1⊥平面AEG ；（3）求AE <cos ，>D 1．20．（12分）商学院为推进后勤社会化改革，与桃园新区商定：由该区向建设银行贷款500万元在桃园新区为学院建一栋可容纳一千人的学生公寓，工程于2002年初动工，年底竣工并交付使用，公寓管理处采用收费还贷偿还建行贷款（年利率5％，按复利计算），公寓所收费用除去物业管理费和水电费18万元．其余部分全部在年底还建行贷款．（1）若公寓收费标准定为每生每年800元，问到哪一年可偿还建行全部贷款；（2）若公寓管理处要在2010年底把贷款全部还清，则每生每年的最低收费标准是多少元（精确到元）．（参考数据：lg1.7343＝0.2391，lgl.05＝0.0212，81.05＝1.4774）21．（12分）已知数列{n a }中531=a ，112--=n n a a （n ≥2，+∈N n ），数列}{n b ，满足11-=n n a b （+∈N n ）（1）求证数列{n b }是等差数列；（2）求数列{n a }中的最大项与最小项，并说明理由；（3）记++=21b b S n …n b +，求1)1(lim +-∞→n nS b n n ．22．（14分）（理）设双曲线C ：12222=-by a x （a ＞0，b ＞0）的离心率为e ，若准线l与两条渐近线相交于P 、Q 两点，F 为右焦点，△FPQ 为等边三角形．（1）求双曲线C 的离心率e 的值；（2）若双曲线C 被直线y ＝ax ＋b 截得的弦长为ae b 22求双曲线c 的方程．（文）在△ABC 中，A 点的坐标为（3，0），BC 边长为2，且BC 在y 轴上的区间[-3，3]上滑动．（1）求△ABC 外心的轨迹方程；（2）设直线l ∶y ＝3x ＋b 与（1）的轨迹交于E ，F 两点，原点到直线l 的距离为d ，求dEF ||的最大值．并求出此时b 的值．参考答案1．D 2．C 3．D 4．（理）D （文）A 5．C 6．B 7．C 8．（理）C （文）A 9．（理）B （文）D 10．A 11．C 12．D 13．-2 14．6∶2∶π33 15．（文）7 （理）a ≥3 16．（文）a ≥3（理）1 17．解析：（1）a x a x x x f +++=+++=1)6π2sin(212cos 2sin 3)(．解不等式2ππ26π22ππ2+≤+≤-k x k ．得)Z (6ππ3ππ∈+≤≤-k k x k∴ f （x ）的单调增区间为3ππ[-k ，)Z ](6ππ∈+k k ．（2）∵ 0[∈x ，2π]， ∴ 6π76π26π≤+≤x ． ∴ 当2π6π2=+x 即6π=x 时，a x f +=3)(max ．∵ 3＋a ＝4，∴ a ＝1，此时6π=x ．18．解析：由已知得421=e ，122=e ，160cos 1221=⨯⨯=⋅e e ． ∴ 71527)72(2)()72(222212212121++=+++=++⋅t t te e e t te te e e te ．欲使夹角为钝角，需071522<++t t ．得 217-<<-t ．设)0)((722121<+=+λte e i e te ．∴ ⎩⎨⎧==λλt t 72，∴ 722=t ．∴ 214-=t ，此时14-=λ．即214-=t 时，向量2172e te +与21te e +的夹角为π ． ∴ 夹角为钝角时，t 的取值范围是（-7，214-）（214-，21-）．19．解析：（甲）取AD 的中点G ，连结VG ，CG ．（1）∵ △ADV 为正三角形，∴ VG ⊥AD ．又平面VAD ⊥平面ABCD ．AD 为交线，∴ VG ⊥平面ABCD ，则∠VCG 为CV 与平面ABCD 所成的角．设AD ＝a ，则a VG 23=，a DC 2=．在Rt △GDC 中，a a a GD DC GC 23422222=+=+=．在Rt △VGC 中，33tan ==∠GC VG VCG ． ∴30=∠VCG ．即VC 与平面ABCD 成30°．（2）连结GF ，则a AF AG GF 2322=+=．而 a BC FB FC 2622=+=．在△GFC 中，222FC GF GC +=． ∴ GF ⊥FC ．连结VF ，由VG ⊥平面ABCD 知VF ⊥FC ，则∠VFG 即为二面角V -FC -D 的平面角．在Rt △VFG 中，a GF VG 23==． ∴ ∠VFG ＝45°．二面角V -FC -B 的度数为135°．（3）设B 到平面VFC 的距离为h ，当V 到平面ABCD 的距离是3时，即VG ＝3．此时32==BC AD ，6=FB ，23=FC ，23=VF ．∴ 921==⋅∆FC VF S VFC ， 2321==⋅∆BC FB S BFC． ∵ VCF B FCB V V V --=，∴ VFC FBC S h S VG ∆∆⋅⋅⋅⋅=3131． ∴ 93123331⋅⋅=⨯⨯h ．∴ 2=h 即B 到面VCF 的距离为2．（乙）以D 为原点，DA 、DC 、1DD 所在的直线分别为x 、y 、z 轴，建立空间直角坐标系，设正方体1AC 棱长为a ，则D （0，0，0），A （a ，0，0），B （a ，a ，0），1D （0，0，a ），E （a ，a ，2a ），F （a ，2a ，0），G （2a ，a ，0）．（1）a D (1=，2a ，-a ），2(a EG -=，0，)2a-， ∵ 0)2)((02)2(1=--+⨯+-=⋅aa a a a D ，∴ EG F D ⊥1．（2）0(=，a ，2a ）， ∴ 02201=⨯-⨯+⨯=⋅aa a a a D ．∴ AE F D ⊥1．∵ E AE EG = ，∴ ⊥F D 1平面AEG ．（3）由0(=，a ，2a ），D 1＝（a ，a ，a -），∴ <cos ，111B D ⋅>=155)(40212222222=-++++-=⋅a a a a a a a ．20．解析：依题意，公寓2002年底建成，2003年开始使用．（1）设公寓投入使用后n 年可偿还全部贷款，则公寓每年收费总额为1000×80（元）＝800000（元）＝80万元，扣除18万元，可偿还贷款62万元．依题意有 +++++2%)51(%)51(1[62…11%)51(500]%)51(+-+≥++n n ．化简得105.125)105.1(62+⨯≥-n n ． ∴ 7343.105.1≥n．两边取对数整理得28.110212.02391.005.1lg 7343.1lg ==≥n ．∴ 取n ＝12（年）．∴ 到2014年底可全部还清贷款．（2）设每生和每年的最低收费标准为x 元，因到2010年底公寓共使用了8年，依题意有+++++-2%)51(%)51(1)[18100001000(x…97%)51(500]%)51(+≥++．化简得9805.1500105.115.10)181.0(⨯≥---x ． ∴ 992)2.8118(10)14774.14774.105.12518(10)105.105.12518(1089=+⨯=-⨯⨯+=-⨯+≥x （元）故每生每年的最低收费标准为992元． 21．解析：（1）1112111111-=--=-=---n n n n n a a a a b ，而 1111-=--n n a b ，∴ 11111111=-=-=-----n n n n n a a a b b ．)(+∈N n∴ {n b }是首项为251111-=-=a b ，公差为1的等差数列．（2）依题意有nn b a 11=-，而5.31)1(25-=-+-=⋅n n b n ，∴ 5.311-=-n a n ．对于函数5.31-=x y ，在x ＞3.5时，y ＞0，0<y'，在（3.5，∞+）上为减函数．故当n ＝4时，5.311-+=n a n 取最大值3而函数5.31-=x y 在x ＜3.5时，y ＜0，0)5.3(12<--=x y'，在（∞-，3.5）上也为减函数．故当n ＝3时，取最小值，3a ＝-1．（3）2)5)(1(2)25225)(1(1-+=-+-+=+n n n n S n ，5.3-=n b n ， ∴ ∞→+∞→=-+--=-n n n n n n n n S b n 2)5)(1()5.3)(1(2lim )1(lim1． 22．解析：（1）双曲线C 的右准线l 的方程为：x ＝ca 2，两条渐近线方程为：x a b y ±=．∴ 两交点坐标为 c a P 2(，)c ab 、ca Q 2(，)c ab -． ∵ △PFQ 为等边三角形，则有||23||PQ MF =（如图）． ∴ )(232c ab c ab c a c +=-⋅，即cab c a c 322=-．解得 a b 3=，c ＝2a ．∴ 2==ace ．（2）由（1）得双曲线C 的方程为把132222=-ay a x ．把a ax y 3+=代入得0632)3(2222=++-a x a x a ．依题意 ⎪⎩⎪⎨⎧>--=∆≠-0)3(2412032242,a a a a ∴ 62<a ，且32≠a ． ∴ 双曲线C 被直线y ＝ax ＋b 截得的弦长为]4))[(1())(1()()(2122122212221221x x x x a x x a y y x x l -++=-+=-+-=222242)3()1(2412)1(---+=a a a a a ∵ a ac b l 1222==． ∴ 224222)3(1272)1(144--+=⋅a a a a a ．整理得 010*******=+-a a ．∴ 22=a 或13512=a ． ∴ 双曲线C 的方程为：16222=-y x 或115313511322=-y x ．（文）（1）设B 点的坐标为（0，0y ），则C 点坐标为（0，0y ＋2）（-3≤0y ≤1），则BC 边的垂直平分线为y ＝0y ＋1 ① )23(3200-=+x y y y ② 由①②消去0y ，得862-=x y ．∵ 130≤≤-y ，∴ 2120≤+=≤-y y ．故所求的△ABC 外心的轨迹方程为：)22(862≤≤--=y x y ．（2）将b x y +=3代入862-=x y 得08)1(6922=++-+b x b x ．由862-=x y 及22≤≤-y ，得234≤≤x ．所以方程①在区间34[，2]有两个实根．设8)1(69)(22++-+=b x b x x f ，则方程③在34[，2]上有两个不等实根的充要条件是：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧≤--≤≥++-+=≥++-+=>+--=∆⋅⋅⋅⋅⋅⋅．，，，292)1(634082)1(629)2(0834)1(6)34(9)34(0)8(94)]1(6[222222b b b f b b f b b 之得34-≤≤-b ．∵ 7232984)]1(32[4)(||222122121--=+--=-+=-⋅b b b x x x x x x ∴ 由弦长公式，得721032||1||212--=-+=⋅b x x k EF 又原点到直线l 的距离为10||b d =， ∴ 71)711(73202732072320||222++-=--=--=b b b b b d EF ∵ 34-≤≤-b ，∴ 41131-≤≤-b ． ∴ 当411-=b ，即4-=b 时，35||max =d EF ．。

高考必刷卷

《小卷21套》
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《高考必刷卷小卷21套》每册精选最新名校模拟题。所选试ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ题型均为小题，加强小题题型训练，从而高效备考。每卷的答案及解析均出自一线名师，各位老师在对书中试题进行详解的基础上，给出快解之法，并点出易错之处，总结应对此类型题的答题技巧，让刷题之后所得的还有思路以及总结，从而快速提高成绩。
高考必刷卷十年真题语文、数学（理）、数学（文）、英语、物理、化学、生物、历史、地理、政治、文综、理综
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高考必刷卷
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01 《42套》
03 《信息12套》
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05 《临考1卷》
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理想树图书《高考必刷卷》系列是由杨文彬主编、具有针对性、系统性的高考复习试卷系列。高考必刷卷有 42套、十年真题、押题卷等多个系列，针对不同学习阶段、不同学科科学设置，帮助学生有效备考。
高考必刷卷小卷21套语文、理科数学、文科数学、英语、文综、理综
《信息12套》
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《高考必刷卷信息12套》为高考复习用模拟卷，每科含12套高考模拟试卷，其试卷结构、试题难易与全国卷一致，适用于全国卷地区考生。书中试卷以高考命题规律为指导精编原创，结合时代信息，覆盖必考点、常考点，并兼顾轮考点，展现最新高考命题风向。
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《临考1卷》
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黑龙江省绥化市重点中学2024届中考化学模拟精编试卷含解析

黑龙江省绥化市重点中学2024届中考化学模拟精编试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物品主要用复合材料制作而成的是（）A．玻璃钢材质的滑雪板B．不锈钢碗C．塑料盆D．陶瓷杯2．下列实验设计不能达到实验目的的是（）A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量B．探究石蜡中含有氧元素C．验证氢气的密度比空气小D．证明石墨具有导电性3．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g4．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A．36：19B．12：43C．24：31D．13：425．下列物质中，含有氧分子的是：A．CO2B．H2O2C．O2D．SO26．化学与社会生活密切相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A．无磷洗涤剂的推广使用，能有效减小水体污染B．长期饮用蒸馏水，有利于人体健康C．炒菜时加入适量的加碘盐，可预防大脖子病D．生活中可用食醋除去铁锈7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液B．氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－B．H+、K+、NO3－、HCO3－C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－D．H+、NH4+、Cl－、SO42－9．下列物质中，属于化合物的是（）A．水B．食盐水C．氮气D．红磷10．成语是中国历史和文化的“活化石”、中华民族智慧的结晶，是经过千锤百炼而形成的语言文字的精华。

新教材高考化学模拟题精编详解第十二套试题

新教材高考化学模拟题精编详解第十二套试题题号一二三四总分分数说明:本套试卷分第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题两部分,满分120分.考试时间:90分钟.可能用到的相对原子质量:C :12N :14K :39O :16H :1Cl :35.5第Ⅰ卷(选择题,共64分一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分.每小题只有一个选项符合题意.1.微量元素是指人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素,这些元素对于人体的正常发育和健康起着重要作用,下列各组元素全部都是微量元素是(A .Na 、K 、Cl 、S 、OB .F 、I 、Fe 、Zn 、CuC .N 、H 、O 、P 、CD .Ge 、Se 、Cu 、Mg 、C2.60C 与现代足球有很相似的结构,它与石墨互为(A .同位素B .同素异形体C .同分异构体D .同系物3.一支25mL 的酸式滴定管注入0.10mol /L 盐酸溶液后,液面正好在5mL 刻度处.则滴定管内盐酸溶液的体积为(A .等于5mLB .大于5mL ,小于20mLC .等于20mLD .大于20mL4.下列各组物质中,所含元素的质量分数相同,但它们既不属于同分异构体,也不属于同系物的是(A .乙烯丙烯B .异戊二烯3—甲基—1—丁炔C .甲烷乙烯D .苯苯乙烯5.如下图所示,锥形瓶内盛有气体X ,滴管内盛有液体Y ,若挤压滴管胶头,使液体Y 滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a 鼓起.气体X 和液体Y 不可能是(A .x 是HCl ,y 是水B .x 是2CO ,y 是饱和3NaHCO 溶液C .x 是3NH ,y 是稀硫酸D .x 是2SO ,y 是NaOH 溶液6.对下列实验现象的推测中,正确的是(A .↓=+−+22Cu(OH 2OH Cu,将4CuSO 溶液滴入氨水中,振荡,会产生蓝色沉淀B .23Fe(NO 溶液中存在平衡:O 2H Fe 22++++2H Fe(OH 2,加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深C .2SO 有漂白性,将2SO 通入石蕊试液中,溶液将先变红后褪色D .硫酸铝溶液显酸性,次氯酸钠溶液显碱性,这两种溶液混合后会产生白色沉淀7.3CaCO 与稀盐酸反应(放热反应生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示.下列结论不正确的是(A .反应开始2分钟内平均反应速率最大B .反应4分钟后平均反应速率最小C .反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D .反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应速率为11CO min L0.1mol V 2−−⋅⋅=8.如下图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL ,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol ·1L −,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol 电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是(A .产生气体的体积:①>②B .电极上析出物质的质量:①>②C .溶液的pH 变化:①增大,②减小D .电极反应式①中阳极:↑+=−−22O O 2H 4e 4OH ②中负极:↑=++2H 2e 2H 9.下列做法会导致食品对人体有害的是(①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥用乙烯催熟水果A .①②③⑤B .①②③④C .②③④⑤D .①②③④⑤10.用2CO 含量高的水浇灌农作物有许多优点,下列对其优点的分析不正确的是(A .加速农作物的光合作用B .有利土壤中Ca 、Mg 元素被农作物吸收C .改良碱性土壤D .增加土壤中N 、P 元素含量11.环境问题关系到人类的生存和发展,保护环境就是保护人类自己.从保护环境的角度出发,目前最有发展前景的一次性餐具是(A .瓷器餐具B .塑料餐具C .淀粉餐具D .不锈钢餐具12.吸烟有害健康,全世界每年有400万人因吸烟而死亡.吸烟产生的物质中危害最大的两种物质是尼古丁和苯并芘.有关尼古丁和苯并芘的下列说法正确的是:(A .尼古丁为芳香族化合物B .苯并芘的分子式为1820HC ,是苯的同系物C .尼古丁和苯并芘固态时都属分子晶体D .在一定条件下,苯并芘分子能够发生硝化反应,其一硝基取代物最多有8种13.下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是(①铁、木炭、二氧化硫、纤维素②镁、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯③电石、淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、过氧化钠、乙烯⑤氮化镁、硫化铝、硫铁矿、蔗糖A .②③B .①④C.①⑤D.①③④⑤14.今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内15t 苯泄入路边300m长的水渠,选成严重危险,许多新闻媒体进行了连续报道,以下报道中有科学性错误的是(A.由于大量苯溶入水中渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重污染B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到清除泄漏物的目的D.处理事故时,由于事故发生地周围比较空旷,有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物,但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染,所以该办法未被采纳15.人的纯净的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用,原因主要是(A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的疗效太差16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液, Cl被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电通电时,为使2源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;NaClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl第Ⅱ卷(非选择题,共56分二、(本题包括两小题,共20分17.(10分实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气,实验装置如图所示:(1写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________________________________________;(2如果将过量二氧化锰与20mL 12mol ·1L −的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显减少于0.06mol ,其主要原因有①_______________________________________________________________②_______________________________________________________________(3为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是________________________________________________________________________ ________________________.(4实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的溶液是________,有关的离子方程式是_________________________.18.(10分三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂,有促进种子萌芽,促进植物根系发育生长和叶绿素的合成等多种功能.工业上以十二二酸为原料合成的过程如下:(R 、R ′均代表烃基.请回答下列问题:(1写出物质A 、B 的结构简式___________________、___________________(2若转化④是通过若干个反应完成的,请设计由C →D 的转化途径(用化学方程式表示:(3转化①所属的反应类型为______________转化⑤所属的反应类型为______________三、(本题包括两小题,共20分19.(10分已知CCH COCH CH CH HCHCH C (CH 333/H KMnO 32234+⎯⎯⎯→⎯=+COOHH 2一种类似有机玻璃的塑料一聚丁烯酸甲酯有广泛用途.合成它可有不同的途径,以下合成途径的副产品大多为低污染物或无污染物,原子利用率较高,符合“绿色化学”的要求聚丁烯酸甲酯(1写出结构简式A________B________C________D________(2写出E →F 的化学反应方程式___________________________________________________________(3在“绿色化学”中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,例如:加成反应等.上述合成过程,符合“绿色化学”要求的反应有(填写反应序号________20.(10分超氧化物歧化酶SOD (本题用E 为代号,是生命体中的“清道夫”,在它的催化作用下,生命体代谢过程中产生的超氧离子(−2O 才不致过多积存而毒害细胞使人过早衰老.(1超氧离子在催化剂SOD 存在下发生了如下反应,请完成该反应的离子方程式:(2今在SOD 的浓度为0.400×610−mol ·1L −、pH =9.1的溶液中对该反应进行研究,在常温时测得不同超氧离子的初始浓度[−2O ]下,超氧化物歧化反应的初始反应速率v 如下:12L]mol [O −−⋅61069.7−×51033.3−×41000.2−×11S L v/mol −−⋅⋅31085.3−×21067.1−×0.100已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为:n 2]k[O v −=,试根据测定数据确定歧化反应的反应级数n =________;速率常数k =________.四、(本题包括两小题,共16分21.(8分A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是中学里常遇到的一些物质,它们之间有如下的转化关系,有些必要的信息已在图框中注明:回答下列问题:(1在实验室中收集气体D 的方法是_______________在实验室中制取气体A 的离子方程式是________.(2写出:A +D →C 的化学方程式________________写出:F +B→E 的离子方程式______________________(3无色晶体C 的化学式为______________________(4在实验室中,如要获得干燥纯净的气体A ,可以将它通过如上图的装置(未画全来实现.其中瓶Ⅰ盛放的试剂是_________________,瓶Ⅱ中盛放的试剂是____________,同时在图中将未画完部分画完.22.(8分在氯氧化法处理含−CN 的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一,氰酸盐一步被氧化为无毒物质.(1某厂废水中含KCN ,其浓度为650mg/L .现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N 均为-3价:OH 2KCl KOCN Cl 2KOH KCN 22++→++被氧化的元素是________.(2投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气.请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:□KOCN +□KOH +□2Cl →□2CO +□2N +□KCl +□OH 2(3若处理上述废水20L ,使KCN 完全转化为无毒物质,至少需液氯________g . 参考答案一、1.B 排除法:C 、H 、O 为大量元素.2.B3.D 酸式滴定管,所盛HCl 如在5mL 刻度处,其液体体积有刻线部分应为20mL ,加上无刻线部分(如尖嘴部分液体的体积应大于20mL ,所以D 正确.4.D5.B6.D342(SO Al 和NaClO 液混合会发生双水解反应,从而产生3Al(OH沉淀.【走出误区】A 忽略2Cu(OH溶于氨水,而形成+243][Cu(NH .B 忽略HCl 的加入使−3NO 具有强氧化性氧化+2Fe 使反应逆向进行到底.C 忽略2SO 不能漂白石蕊试液.7.A 在2分钟时,其反应速率为0.1/V ·2=0.05/V ,而在4分钟时,0.3/V ·4=0.075/V ,故A 的说法错误.8.B 9.B10.D2CO 溶于水渗入土壤,可增加土壤的酸性或挥发出来加速作物的光合作用,不会增加N 、P 元素的含量.11.C 从保护环境看,淀粉餐具降解快且无污染,故应选C .12.C 13.B14.A A 中所谈的苯溶于水错.【走出误区】空气中的苯若达到爆炸极限时,遇火星即可引起爆炸.本题易误选B .15.A 铝元素的大量摄入易引起病症,故应加以控制人的食入量.16.B 消毒液的主要成份为NaClO 和NaCl .考虑到NaClO 是消毒液的有效成份.故2Cl 应尽量与液体接触从而生成浓度较高的NaClO ,故应b 为正极.二、17.(1O2H Cl Mn Δ2Cl 4H MnO 2222+↑++++−+(2①加热使HCl 大量挥发②盐酸变稀后不再发生反应(3将浓盐酸慢慢滴下;加热时用小火慢加热等.(4NaOH 溶液;OH ClO Cl 2OH Cl 22++=+−−−18.(1OHH C 52OH COOH (CH CHCH (CH CH 2921723+=③282321021623(CH CH H COOH (CH CH CH (CH CH ⎯⎯⎯→⎯+−=−催化剂COOH(3取代反应(酯化反应;还原反应三、19.(1CH CH ≡,,COOHCH(OHCH CH 23(233CH HO CHCOOH CH CH −+=OH CHCOOCH CH CH 233+−(3①③⑥20.(12222O H O 2H 2O +=++−;(2n =1;k =501(或k =500四、21.(1向下排气法,O2H Cl Mn Δ2Cl4H MnO 2222+↑++++−+(2Cl 6NH N 8NH 3Cl 4232+=+,↓+=+++−++AgCl 2NH Cl 2H Ag(NH 423(3Cl NH 4(4①饱和食盐水,②浓42SO H ,③瓶Ⅰ、瓶Ⅱ中均将左边导管画为伸入溶液中.22.(1碳(或C(335.5。

2024年全新初二化学上册模拟试卷及答案(人教版)

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是化合物？A. H2OB. O2C. NaD. H22. 下列哪个元素属于金属元素？A. 氧B. 碳C. 氢D. 钠3. 下列哪个物质是单质？A. HClB. H2OC. CO2D. N24. 下列哪个反应是化合反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O → H2 + O2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. NaCl → Na + Cl25. 下列哪个物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)2二、判断题（每题1分，共5分）1. 氢气是一种化合物。

（）2. 氧气是一种单质。

（）3. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

（）4. 钠是一种非金属元素。

（）5. 碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的化合物。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 水的化学式是______。

2. 氧化钠的化学式是______。

3. 氢气和氧气反应______。

4. 碳酸钙是由______元素、______元素和______元素组成的化合物。

5. 氢氧化钠是一种______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述化合反应和分解反应的区别。

2. 简述单质和化合物的区别。

3. 简述酸和碱的区别。

4. 简述氧化反应和还原反应的区别。

5. 简述离子和原子的区别。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 下列反应中，哪个是氧化反应？哪个是还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O → H2 + O2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. NaCl → Na + Cl22. 下列哪个物质是碱？A. HClB. H2OC. CO2D. NaOH3. 下列哪个物质是氧化物？A. NaOHB. HClC. NaClD. CaO4. 下列哪个反应是化合反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O → H2 + O2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. NaCl → Na + Cl25. 下列哪个物质是单质？A. HClB. H2OC. CO2D. N2六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析下列化学反应的类型，并说明原因。

高考八模化学试卷(Word版含解析)

2019年X省实验中学高考化学八模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（）①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑥用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol•L﹣1KMnO4溶液．A．2 B．3 C．5 D．62．（3分）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成3．（3分）丙醛和另一种组成为C n H2n O的物质X的混合物3.00g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛 B．乙醛 C．丁酮 D．丁醛4．（3分）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性5．（3分）下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是（）A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、CO32﹣、SiO32﹣、K+C．K+、Cl﹣、AlO2﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+6．（3分）在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气）⇌mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是（）A．n=1 m=1 B．n=2 m=2 C．n=3 m=3 D．n=2 m=37．（3分）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=m﹣n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y．A．②③ B．③C．①②③④ D．①②③二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol•L﹣1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（事先已检查装置的气密性）．请回答：（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是；（2）试管b中最终沉淀产生（填“有”、“无”），原因是；（3）试管c中发生反应的化学方程式为；；（4）集气瓶e中最后收集到的气体为，理论上该气体的总体积为L（标准状况时），实际上这个数值于理论值（填“偏大”“偏小”）．9．（15分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下K sp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为，Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg36≈1.5）．（2）已知：常温下K a1（H2CO3）=4.4×10﹣7，K a2（H2CO3）=4.7×10﹣11，K b（NH3•H2O）=1.8×10﹣5，则NHHCO3溶液显性，c（NH） c（HCO）（选填“大于”、“小于”、4“等于”），该溶液物料守恒表达式为．（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为．（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式．10．（15分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．（1）写出B的电子式．（2）写出反应⑤的化学方程式：．（3）写出反应⑦的离子方程式：．（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：．（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：．【化学选修--物质结构】11．（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能I1I2I3I4（kJ/mol）A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了．②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为．（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为．③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．【化学选修--有机化学】12．（15分）化学选修﹣有机化学已知代表强氧化剂，；；；（1）分子式C7H12的某烃氧化得2，3﹣甲基﹣丁二酸，该烃的结构简式为．（2）2﹣甲基﹣3﹣己烯被强氧化剂氧化的产物是与．（填写结构简式）（3）已知1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：①加氢还原，生成乙基环己烷；②与溴加成时可引入4个溴原子；③氧化时可生成，同时还有一种气体生成，该气体是．根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为：，该二聚体与等物质的量HCl 加成的产物有种（不考虑立体异构）．2019年Z省实验中学高考化学八模试卷参考答案1．【分析】①氨水不能和银反应；②能用分液漏斗分离的必须是两种互不相溶的液体混合物；③pH试纸润湿相当于稀释了溶液；④Fe2+易水解，水解呈酸性，具有还原性，可被空气中氧气氧化；⑤氢氧化钠有腐蚀性；⑥高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管．【解答】解：①氨水是弱碱，不能和银反应，做过银镜反应实验的试管上附着单质银，所以不能用氨水洗，故①错误；②硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，故②正确；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使酸性降低，溶液的pH偏大，故③错误；④Fe2+易水解，水解呈酸性，加入酸可抑制水解，具有还原性，可被空气中氧气氧化，加入铁粉可防止被氧化，故④正确；⑤氢氧化钠有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故⑤错误；⑥高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故⑥错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2．【分析】根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电极方程式结合电子守恒计算生成的Cu2O．【解答】解：A、电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度不大．3．【分析】与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，n（Ag）=0.1mol，由﹣CHO～2Ag可知，假定混合物为一种醛，则平均摩尔质量为=60g/mol，丙醛（CH3CH2CHO）的摩尔质量为58g/mol，则另一种物质不为醛或为醛（其摩尔质量大于60g/mol），以此来解答．【解答】解：与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，n（Ag）=0.1mol，由﹣CHO～2Ag可知，假定混合物为一种醛，则平均摩尔质量为=60g/mol，丙醛（CH3CH2CHO）的摩尔质量为58g/mol，则另一种物质不为醛或为醛（其摩尔质量大于60g/mol），A．甲基丙醛的摩尔质量大于60g/mol，即X可能为甲基丙醛，故A不选；B．乙醛的摩尔质量44g/mol，小于60g/mol，不可能为乙醛，故B选；C．丁酮不发生银镜反应，X可能为丁酮，故C不选；D．丁醛的摩尔质量大于60g/mol，即X可能为丁醛，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的推断及银镜反应的计算，明确平均摩尔质量的计算方法即可解答，注意醛基与银的关系来计算，题目难度不大．4．【分析】100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，则NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH ﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）0.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，3此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．（b到c）【解答】解：A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液而不显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3・H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误；D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．5．【分析】碱性溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，离子能够共存，加酸生成气体、沉淀，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和硅酸沉淀，故B选；C．碱性溶液中与HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C不选；D．碱性溶液中与HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用是解答本题的关键，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．6．【分析】达平衡时，测得A的转化率为50%，则转化的A为1mol×50%=0.5mol，则A（气）+nB（气）⇌mC（气）开始 1 n 0转化 0.5 0.5n 0.5m平衡 0.5 0.5n 0.5m平衡时混合气体的体积是反应前的，则=，以此来解答．【解答】解：达平衡时，测得A的转化率为50%，则转化的A为1mol×50%=0.5mol，则A（气）+nB（气）⇌mC（气）开始 1 n 0转化 0.5 0.5n 0.5m平衡 0.5 0.5n 0.5m平衡时混合气体的体积是反应前的，则=，解得n+1=2m，A．n=1、m=1，符合n+1=2m，故A选；B．n=2、m=2，n+1＜2m，故B不选；C．n=3、m=3，n+1＜2m，故C不选；D．n=2、m=3，n+1＜2m，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、物质的量与压强的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意n与m的关系，题目难度不大．7．【分析】四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b ﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题．【解答】解：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a﹣m=b﹣n，故①正确；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；故选D．【点评】本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，中等难度，答题时注意元素周期律的灵活运用．8．【分析】（1）碳与浓硝酸在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化氮、和水；（2）铜与浓硝酸生成的二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡；（3）少量的二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过量的二氧化碳与碳酸钡反应生成碳酸氢钡；（4）一氧化氮与氢氧化钠不反应，不溶于水，依据碳与浓硝酸、二氧化氮与水反应的方程式计算生成的一氧化氮气体的量，NO、氧气和水反应生成硝酸．【解答】解：（1）碳与浓硝酸在加热条件下发生反应：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H20，反应生成红棕色的二氧化氮，所以开会看到试管上部充满了红棕色的气体；故答案为：试管上部充满红棕色气体；（2）铜与浓硝酸生成的二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡，二氧化碳与硝酸钡不反应，所以不会产生沉淀；故答案为：无；NO2与水反应生成了足量的HNO3，中和了Ca（OH）2；（3）少量的二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过量的二氧化碳与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba（OH）2+CO2+H2O=Ba（HCO3）；2故答案为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba（OH）2+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；（4）生成的二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮不与氢氧化钠反应，也不溶于水，所以e处收集的是一氧化氮气体，依据方程式：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H20 3NO2+H2O═2HNO3+NO12g 4mol 3mol 1mol2.4g n（NO2） n（NO2）n（NO）解得：n（NO2）=0.8mol n（NO）=0.267molV（NO）=0.267mol×22.4L/mol=6.0L；由于装置中空气中的氧气能与NO、水反应生成硝酸，所以NO的值比理论值偏小；故答案为：NO；6.0；偏小．【点评】本题考查了浓硝酸的性质及相关计算，熟悉浓硝酸的性质，依据方程式中各物质之间量的关系是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．9．【分析】水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化合物，（1）Mg（OH）2沉淀溶解生成镁离子和氢氧根离子，根据K sp=[Mg2+][OH﹣]2计算氢氧根的浓度，进而确定溶液的pH值；（2）K a1（H2CO3＜K b（NH3•H2O），所以铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，根据氮元素和碳元素守恒可写出物料守恒式；（3）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子，确定滤液中的物质来回答；（4）碳酸镁可以写成氧化物的表示形式，即xMgO•yCO2•zH2O，然后根据题意确定各个氧化物的量，进而确定分子式，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；【解答】解：水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化合物，（1）Mg（OH）2沉淀溶解生成镁离子和氢氧根离子，溶解的离子方程式为Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），根据K sp=[Mg2+][OH﹣]2可知，[OH﹣]= = =×10﹣4mol•L﹣1，[H+]=×10﹣10mol•L﹣1，所以溶液的pH=10+lg36=10.5，故答案为：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）；10.5；（2）K a1（H2CO3＜K b（NH3•H2O），所以铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，所以溶液中c（NH4+）＞c（HCO3﹣），溶液呈碱性，根据氮元素和碳元素守恒可知物料守恒式为c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故答案为：碱；大于；c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）；（3）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH4Cl，故答案为：NH4Cl；（4）碳酸镁可以写成氧化物的表示形式，即xMgO•yH2O•zCO2，根据题意：碱式碳酸镁4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，即n（CO2）=0.896L/22.4L•mol ﹣1=4.00×10﹣2 mol，n（MgO）=2.00g/40g•mo l﹣1=5.00×10﹣2 mol，n（HO）==5.00×10﹣22 mol，n（MgO）：n（CO）：n（H2O）=5.00×10﹣2：4.00×10﹣2：5.00×10﹣2=5：4：5，2即x：y：z=5：4：5，所以碱式碳酸镁的化学式为：Mg（OH）2•4 MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）（CO3）4•4H2O），用氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式为5Mg2++4HCO3 2﹣+6NH+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•5H2O↓+6NH4+，3故答案为：Mg（OH）2•4 MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O）；5Mg2++4HCO3﹣+6NH3+6H2O=Mg （OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．【点评】本题考查镁的化合物的性质以及制备实验方案的设计，题目难度中等，本题注意（4）从质量守恒的角度分析，进行化学式的计算，为易错点．10．【分析】常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是过氧化钠，A是钠，C是氧气；E在常温下为液体，E是水，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是氢氧化钠，F是氢气；H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是氯气，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是氯化钠，氢气和氯气反应生成G，所以G是氯化氢；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是次氯酸钠；根据反应物和产物写出相应的化学方程式或离子方程式，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度导致溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红色．【解答】解：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是过氧化钠，A是钠，C是氧气；E在常温下为液体，E是水，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是氢氧化钠，F是氢气；H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是氯气，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是氯化钠，氢气和氯气反应生成G，所以G是氯化氢；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是次氯酸钠．（1）通过以上分析知，B是过氧化钠，电子式为，故答案为：；（2）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应方程式为：6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，故答案为：6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）↓+12NaCl+3O2↑；3（5）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红，故答案为：阴；在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红．【点评】本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，本题的题眼为“B为淡黄色粉末，E在常温下为液体”，据此．展开判断即可分析解答本题，难度较大11．【分析】（1）①根据A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，它们都是短周期元素推知元素A和元素B；根据核外电子排布所遵循的原理找出电子排布图的错误，②根据价层电子对互斥理论，求出价层电子对数，得出分子构型；（3）①根据分子晶体的熔点与共价键的键能无关；②根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数；③根据同一周期，同一主族，元素电负性变化规律，比较元素电负性大小；根据每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构，得出每个硅原子只有个π键．【解答】解：（1）①表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此，A为Be元素，B为Mg 元素，图1所示电子排布，根据能量最低原理，最外层两个电子应全排在s轨道上，故答案：能量最低原理；②A和氯元素形成的简单分子为BeCl2，根据价层电子对互斥理论 n==2，为直线形，故答案：直线形；（2）①尽管C60中C﹣C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，故答案：不正确．因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60；②在晶胞中，K原子在面心上和C60分子在顶点和中心，则其个数比为=3：1，故答案：3：1；③同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si，根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构．显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30．故答案：N＞C＞Si；30．【点评】本题主要考查了电离能、电负性、电子排布图、分子的空间构型等，试题涉及的知识点较多，侧重于物质结构知识的综合考查，题目难度中等．【化学选修--有机化学】12【分析】（1）由信息可知，烯烃被强氧化剂氧化，C=C双键断裂时含有1个H原子的C原子氧化生成﹣COOH，含有2个H原子的C原子氧化为CO2，据此将中﹣COOH还原为﹣CH，通过双键连接；（2）2﹣甲基﹣3﹣己烯的结构简式为（CH3）2CHCH=CHCH2CH3，由信息可知，烯烃被强氧化剂氧化，C=C双键断裂，中含有1个H原子的C原子氧化生成﹣COOH，含有2个H原子的C 原子氧化为CO2，据此判断；（3）由反应信息可知，1，3﹣丁二烯与乙烯反应，乙烯中C=C双键断裂其中1个碳碳键，1，3﹣丁二烯中2个C=C双键都断裂其中1个碳碳键，进行加成反应成环状，同时1，3﹣丁二烯断键后中间形成1个新的C=C双键；1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：①加氢还原，生成乙基环己烷；②与溴加成时可引入4个溴原子；③氧化时可生成，同时还有一种气体生成，故该二聚体的结构简式为，据此解答．【解答】解：（1）由信息可知，烯烃被强氧化剂氧化，C=C双键断裂时含有1个H原子的C 原子氧化生成﹣COOH，含有2个H原子的C原子氧化为CO2，据此将中﹣COOH还原为﹣CH，通过双键连接，故该烃的结构简式为：，故答案为：；（2）2﹣甲基﹣3﹣己烯的结构简式为（CH3）2CHCH=CHCH2CH3，由信息可知，烯烃被强氧化剂氧化，C=C双键断裂，中含有1个H原子的C原子氧化生成﹣COOH，含有2个H原子的C 原子氧化为CO2，故（CH3）2CHCH=CHCH2CH3被强氧化剂氧化的产物是（CH3）2CHCOOH、CH3CH2COOH，故答案为：（CH3）2CHCOOH；CH3CH2COOH；（3）由反应信息可知，1，3﹣丁二烯与乙烯反应，乙烯中C=C双键断裂其中1个碳碳键，1，3﹣丁二烯中2个C=C双键都断裂其中1个碳碳键，进行加成反应成环状，同时1，3﹣丁二烯断键后中间形成1个新的C=C双键．1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：①加氢还原，生成乙基环己烷；②与溴加成时可引入4个溴原子；③氧化时可生成，同时还有一种气体生成，结合反应信息可知，该二聚体的结构简式为，氧化生成的气体为CO2，该二聚体与等物质的量HCl加成，可以与环中C=C双键发生加成反应，Cl原子有2种位置，也可以与支链中的C=C双键发生加成反应，Cl原子有2种物质，故加成的产物有4种，故答案为：CO2；；4．【点评】本题考查有机物的推断，注意结合题给信息来分析是解本题的关键，难度较大．。

八省联考2021新高考适应性考试化学真题(原卷+答案)(广东)

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新课标高考化学复习试题专题导航卷1-12套答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品新课标2016年高考化学复习试题参考答案专题一物质分类与化学常用计量(导航卷)1．D [A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由含铁化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，四氧化三铁常称作磁性氧化铁，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。

]2．C [A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D 项，吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确。

]3．C [A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol －1和18 g·mol－1，所以18 g Dn(H2SO3)2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C 项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。

]4．C [A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为3717Cl，错误；B 项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。

2022年四川省绵阳市第八中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022年四川省绵阳市第八中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列图示与对应叙述相符合的是A．图5表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图7表示10 mL 0.01 mol·L—1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图8表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略2. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:B解析:A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。

3. 在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。

若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B．新平衡时H2O的转化率为20％C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3参考答案：D略4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N AB．标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2N AC. 常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05N A (忽略溶液的体积变化)D. 中所含电子数为参考答案：A略5. 活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有4组产物：①N2O + O ②2NO ③N2+2O④N2 +O2测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为 ( )A．13% B．23% C．33% D．43%参考答案：答案;A6. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)A． B．高考资源网C． D．参考答案：D略7. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．8. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OKs5u参考答案：A略9. 将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（）A．1.0mol B．0. 5mol C．0.25mol D．0.125mol参考答案：B试题分析：Mg、Zn、Fe均为二价金属，1mol产生1mol氢气，现氢气为11.2L，0.5mol，金属共计0.5mol。

河北省馆陶县第一中学2024届高考化学全真模拟密押卷含解析

河北省馆陶县第一中学2024届高考化学全真模拟密押卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）2、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．8gCH4O中含有的C-H键数目为N AB．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N AD．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N AB．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03N AC．0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1N AD．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3N A4、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO25、下列实验操作能实现相应实验目的的是实验目的实验操作A 比较Cl和S的非金属性往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊B 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C 制取氢氧化铁胶体将FeCl3溶液滴入NaOH溶液D 比较HClO和H2CO3的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D6、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染7、常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。