2015年高考化学押题卷
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2015届高考终极压轴卷——化学（江苏卷） 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是 A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性 3. 在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－ D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中： K+、ClO－、SO42－、SCN－ 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ） A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层 B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色 C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施 D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收 课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ） A. 配制一定浓 度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气 下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性 H+ + SO42- + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1mol·L1的溴化亚铁溶液中 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体 FeS + 2H+Fe2+ + H2S↑ D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3↓ + 2H2O + CO32- 7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA B．34 g H2O2中含阴离子数为NA C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成NA个胶体粒子 D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4 9. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
2015年高考押题密卷(山东卷)理科综合化学PDF版含答案
110
1
14
mol L1 的溶液中： Ca 2+ 、 K 、 Cl 、 HCO3
C. 0.1mol.L-1 碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2 D． c Fe
3
0.1mol L
的溶液中： K 、 ClO 、 SO 4 、 SCN
2015 年高考押题密卷（山东卷）
理科综合（化学）
第 I 卷（必做，共 35 分）
本卷共 7 个小题，每小题 5 分，共 35 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．（原创） 下表中对应关系正确的是 石油的分馏 A 煤的干馏 乙烷和氯气制氯乙烷 B 乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) C 4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g) D 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2， 二者分子中官能团相同 ΔH 不相等 反应类型相同 都是物理变化
8．(原创) A、B、C、D 均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．A 和 D 形成的常见化合物是由非极性键形成的非极性分子 B．C 的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C．C 和 D 的简单离子半径 C 的大于 D 的 D．B 的氢化物的水溶液呈酸性 9.（改编）已知亚铜离子在酸性条件下能自身氧化还原为 Cu 和 Cu2+。现由氧化铁和氧化亚 铜组成的试样，将其等分为 X 和 Y，如图实验： A B C D
求原原试样中氧化铁和氧化亚铜物质的量之比为（ A．1∶1 B．1∶2 C．3∶1 D ． 3∶ 2
）
-1-
10、(原创)正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是
(泄露天机)2015年高考化学押题试卷(全国卷)
2015年高考泄露天机〔化学〕一、选择题局部1.化学与生产生活密切相关，如下说法不正确的答案是A．小苏打可用作糕点的膨化剂B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．PX〔对二甲苯〕是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标1.B【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白2.如下有关物质分类正确的答案是A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2.D【解析】A不正确，过氧化钠中的氧为－1价，不属于碱性氧化物；B不正确，醋酸和苯酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于无机物；D正确。
3．如下关于右图所示转化关系〔X代表卤素〕的说法错误的答案是A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g) ΔH3＜0B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知ΔH1＝ΔH2 + ΔH3，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小，故途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，C项错误；生成HX时放热越多，生成的HX越稳定，D项正确。
4．如下实验方案设计中，不能达到实验目的的是【答案】C【解析】A项，假设发生加成反响，溶液酸性变化不明显；假设发生取代反响，溶液酸性增强，。
B项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。
C项，乙酸也能与钠反响产生气体，错误。
D项，先产生黄色沉淀，证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。
5.如下实验方案，不能达到实验目的的是5.A【解析】A不正确，只有酸性条件下，I－才能复原IO3－，5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝。
2015届高考终极压轴卷(一)——化学(全国卷).pdf
——2015年高考化学全国卷最终压轴卷（一）
1．体现化学与社会生产生活相关的SEST题，以感受化学在生产生活中的应用。
【预测1】化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AB用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D用【答案】C
2．以元素推断形式考查元素周期律。
【预测2】 W、X、Y、Z均是周期元素，X、Y于同一周期，、Z的离子具有相同的电子层结构
【预测6】（15届理综模拟卷全国东部七第12题）
【答案】D
7．以过渡金属元素化合物的制备为题材,以工艺流程形式综合考查元素化合物,电化学,电解质溶液,实验等知识。
【预测7】
【答案】
8．非选择题实验将以氯,氮为题材,考查物质制备,性质,及探究相关实验,有实验装置图或装置图的连接。
【预测8】
【答案】
9．化学反应原理题继续综合考查盖斯定律,化学反应速率与平衡,平衡常数,转化率,元素化合物等知识。
【预测9】
【答案】
10．药物与材料的合成是有机化学的命题热点，注重从有机原料到目标产物的推导，更要关注最后一问利用题中信息设计合成路线时需要的反应条件和反应物。
【预测10】
【答案】。
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印）第I卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的氧化作用引起的9.下列反应的离子方程式正确的是 A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取少量22CO NO O 、和B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH 试纸测得0.10mol 14L NH C -⋅l 溶液的pH=5.2 10.下列说法中正确的是A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，SP K 变大C.若存在简单阴离子2R -，则R 一定属于VIA 族D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、 ②()110/c H mol L +-=的溶液中：23241Cu A SO ++-、、③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 ④水电离出的H +浓度为1310-mol/L 的溶液中：2241Na Mg C SO ++--、、、 ⑤在加入铝粉能产生2H 的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 ⑥在含大量3Fe +的溶液中：41NH Na C SCN ++--、、、 A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥ 12.关于下列四个图象的说法中正确的是A.图①表示可逆反应“()()()()222CO g H O g CO g H g ++”中的0H ∆＞B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C.图③表示可逆反应在“()()()22332A g B g AB g +”的0H ∆＜D.图④表示压强对可逆反应()()()()223A g B g C g D s ++的影响，乙的压强大13.下列说法正确的是A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共1 53分)注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
2015高考化学押题卷
2015高考化学押题卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 647.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8．分子式为C4H8Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A．7种 B．8种 C．9种 D．10种9、设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列说法正确的是A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不正确的是A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O NH3.H2O+H+C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
2015天津高考化学押题卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津押题卷）第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 P— 31 I—127 K—391.化学与生产、生活息息相关，以下说法正确的是：（）A.用大理石等石材代替人造板材做装修材料，可减少或杜绝室内空气污染物的产生B.硝酸盐、亚硝酸盐及二氧化硫是目前常用的食品防腐剂C.铝制容器可长时间存放氯化钠等中性溶液D.麻黄碱、吗啡、海洛因等是常见的毒品2.下列关于元素化合物性质及其递变规律正确的是：（）A.同一主族非金属元素单质氧化性越强，对应简单阴离子失电子能力越强。
B.KSCN中所有元素都满足8电子稳定结构C.熔点SiO2>NaOH>SiF4>H2O>Br2D.常在过渡元素中寻找制农药的材料。
3.下列有关化学基本概念及化学用语错误的是：（）A.常温常压下，0.1molD20中含有的中子数、质子数、电子数均为N AB.明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化C.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D.H2和D3互为同素异形体，环丁烷与乙烯不是同系物4.以下实验设计方案正确的是：（）A.向少量某溶液中滴入过量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中含有CO32-B.向待检液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-C.用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选择石蕊作指示剂D.测定同温同浓度下亚硫酸氢钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH值，可以比较亚硫酸及碳酸酸性强弱5.下列有关电解质溶液中微粒关系说法正确的是（）A.常温下，向新制饱和氯水中逐渐滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，直到溶液显中性：c(Na+)＝2c(ClO-) + c(HClO)B.加入金属镁能产生H2的溶液中的Na+、Cu2+、SO42-、NO3- 能大量共存C.向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中:c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D.pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa、NaCl混合溶液中，一定有：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L6.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)，已知T1时该反应焓变△H=-45.4kJ·mol－1。
四川省2015届高三化学下学期押题试卷二含解析
2015年四川省高考化学押题试卷（二）一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（ ）A ．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”B ．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污C ．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸D ．对石油进行分馏，裂化获得汽油2．下列关于分类的说法正确的是（ ）A ．活性炭、C 60、金刚砂都是碳的同素异形体B ．Fe 2O 3、Na 2O 2、K 2O 都是碱性氧化物C ．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D ．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质3．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．标准状况下80gSO 2与33.6LCO 2含氧原子数目均为3N AB ．2molNO 与1molO 2混合后气体分子数小于2N AC ．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g ，则电路中转化电子数为0.2N AD ．1molC n H 2n （烯烃）含有的共用电子对数为3nN A4．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（ ）A ．将足量SO 2通入含Fe 2+、Cl ﹣、Ba 2+、Al 3+的溶液中，四种离子仍能大量共存B ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO ﹣+CO 2+H 2O═2HClO+CO 32﹣C ．氢氧化铁与足量的HBr 溶液反应的离子方程式：Fe （OH ）2+3H +═Fe 2++3H 2OD ．将100mL1mol•L ﹣1的FeCl 3溶液与足量NaS 固体充分反应，生成沉淀10.4g5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）编号 实验内容 实验目的或实验结论① 利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”． 说明明矾一定发生了水解② 向bmL0.1mol/LAgNO 3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI 溶液，有黄色沉淀生成． 验证AgCl 的溶解度比AgI 大 ③ 向KI 溶液中滴入CuSO 4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色 说明白色沉淀可能为CuI ④ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 ⑤ 将铁粉投入到盛有稀HNO 3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象 说明HNO 3将Fe氧化成Fe 2+A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（）A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．室温下，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣）7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol•L•min﹣1．下列说法正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol•L﹣1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%二、非选择题（共4题，共58分）8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为．（2）Y2﹣、Z+、R﹣离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）；X，Y，Z第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示）．（3）RY3﹣离子的空间构型是；XY2为分子（填“极性”或“非极性”）．（4）含WY4﹣的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为．（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为，以相距一个Y离子最近的所有Z离子为顶点构成的几何体为．9．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150 约23616 约140约25018 约120 不消失（1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）10．M是一种重要的合成材料，其结构简式为：M的合成路线如图，其甲A﹣F分别代表一种有机物．已知：Ⅰ．D能发生银镜反应且分子中有支链．Ⅱ．（1）E中含有官能团名称是；C发生消去反应生成有机物G，G的名称（系统命名）是．（2）A能是溴水褪色，其反应的化学方程式为．（3）D的结构简式是．（4）由B和F合成M的化学方程式是．（5）写出分子中含1个六元环，核磁共振氢谱有四种峰的E的同分异构体的结构简式为．（6）下列说法正确的是．（选填下列字母的编号）a．A和D均能使溴水褪色． b．F能与Na反应，但不能与HBr反应．c．B和E均能与新制Cu（OH）2反应． d．M无固定熔沸点．11．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32﹣杂质）生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4．回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是；操作X的方法为．（2）控制在40°C时SiCl4水解的化学方程式为．（3）100t含80%CaCO3的石灰石理论上最多能生成CaCl2•2H2O的质量为t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是．（4）尾气中含污染气体SO2，利用图2所示电化学装置可吸收SO2气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为．（5）制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下1molCH2OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．则2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=．2015年四川省高考化学押题试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（）A．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”B．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污C．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸D．对石油进行分馏，裂化获得汽油【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．血液是胶体；B．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程．【解答】解：A．血液是胶体，透析是利用了胶粒不能透过半透膜，没生成新物质，是物理变化，故A正确；B．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，减小增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，是化学变化，故B错误；C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，发生化学变化，故C错误；D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程，主要目的是获得轻质油，属于化学变化过程，故D错误．故选A．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质【考点】同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、同种元素构成的不同种单质互为同素异形体；B、过氧化钠不是碱性氧化物；C、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；D、完全电离的化合物属于电解质，据此解答即可．【解答】解：A、金刚砂的成分是碳化硅，属于化合物，与活性炭、C60不是同素异形体，故A 错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故C错误；D、纯碱、氯化铵、明矾都是盐，且在水溶液中均能完全电离，都属于强电解质，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是同素异形体的概念、高分子化合物概念、碱性氧化物、强电解质等，难度不大，掌握基础是关键．3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3N AB．2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2N AC．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2N AD．1molC n H2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nN A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、分别求出二氧化硫和二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子来分析；B、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、电解精炼铜时，阳极上放电的不只铜，还有比铜活泼的金属杂质；D、1molC n H2n（烯烃）中含有2nmolC﹣H键、（n﹣2）molC﹣C键和1mol碳碳双键．【解答】解：A、1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子，80g二氧化硫的物质的量n==1.25mol，含有2.5mol氧原子，个数为2.5N A个；标况下，33.6L二氧化碳的物质的量n==1.5mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，即3N A个，故A错误；B、2molNO与1molO2混合后发生反应：2NO+O2=NO2，生成的NO2的物质的量为2mol，而NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体的分子数变少，故所得气体中的分子数目小于2N A个，故B 正确；C、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N A，故C错误；D、1molC n H2n（烯烃）中含有2nmolC﹣H键、（n﹣2）molC﹣C键和1mol碳碳双键，故共含有3nmol共用电子对，即3nN A个，故D正确．故选AC．【点评】本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，难度不大．4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（）A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl﹣、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2OD．将100mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，都不与二氧化硫反应；B．电离平衡常数：HClO＞HCO3﹣，反应生成的是碳酸氢根离子；C．氢氧化铁与溴化氢反应生成溴化铁和水；D．生成的沉淀为氯化亚铁和S单质，根据电子守恒计算出生成S沉淀的物质的量，再根据铁元素守恒计算出生成氯化亚铁的物质的量，最后根据m=nM计算出生成沉淀的总质量．【解答】解：A ．Fe 2+、Cl ﹣、Ba 2+、Al 3+之间不发生反应，都不与SO 2反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B ．电离平衡常数：HClO ＞HCO 3﹣，则酸性HClO ＞HCO 3﹣，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式：ClO ﹣+CO 2+H 2O═HClO+HCO 3﹣，故B 错误；C ．氢氧化铁与足量的HBr 溶液反应生成溴化铁和水，正确的离子方程式：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2O ，故C 错误；D ．100mL1mol•L ﹣1的FeCl 3溶液中含有氯化铁的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol铁离子完全反应转化成亚铁离子得到电子的物质的量为：0.1mol×（3﹣2）=0.1mol ，根据电子守恒，生成S 单质的物质的量为：=0.05mol ，其质量为：32g/mol×0.05mol=1.6g；由于硫化钠足量，泽尔亚铁离子完全转化成FeS ，则生成硫化亚铁的质量为：88g/mol×0.1mol=8.8g，所以生成沉淀的总质量为：1.6g+8.8g=10.4g ，故D 正确； 故选BC ．【点评】本题考查离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D 为易错点，注意生成的沉淀为FeS 和S 的混合物．5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）编号 实验内容 实验目的或实验结论① 利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”． 说明明矾一定发生了水解② 向bmL0.1mol/LAgNO 3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI 溶液，有黄色沉淀生成． 验证AgCl 的溶解度比AgI 大 ③ 向KI 溶液中滴入CuSO 4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色 说明白色沉淀可能为CuI④ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 ⑤ 将铁粉投入到盛有稀HNO 3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象 说明HNO 3将Fe氧化成Fe 2+A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤【考点】化学实验方案的评价．【分析】①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质；②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成；③发生氧化还原反应生成CuI 和碘；④只有硫酸浓度一个变量；⑤充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象，可知Fe 与硝酸反应时Fe 过量．【解答】解：①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质，所以明矾一定发生了水解生成胶体，故正确；②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能发生沉淀的转化，则不能比较AgCl 、AgI 的溶解度，故错误；③发生氧化还原反应生成CuI 和碘，有白色沉淀生成，白色沉淀为CuI ，再加入四氯化碳，振荡，四氧化碳层呈紫色，故正确；④只有硫酸浓度一个变量，可研究稀硫酸浓度对反应速率的影响，故正确；⑤充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象，可知Fe与硝酸反应时Fe过量，应为Fe与硝酸反应生成硝酸铁，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，故错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体的性质、沉淀转化和生成、氧化还原反应、反应速率等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（）A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．室温下，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；B．两溶液恰好反应生成氯化银、碘化银沉淀和硝酸钾，碘化银和氯化银都存在溶解平衡，且碘化银的溶解度小于氯化银，据此判断各离子浓度大小；C．氨水的电离常数为：K b=，整理可得：=，然后根据滴加过程中溶液中的氢氧根离子浓度变化进行判断；D．根据混合液中的物料守恒进行判断．【解答】解：A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合液显示酸性，则c（H+）＞c（OH），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH），故A错误；B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，恰好反应生成AgCl、AgI沉淀及KNO3溶液，由于碘化银和氯化银都存在溶解平衡，且碘化银的溶解度小于氯化银，故所得悬浊液中离子浓度大小为：c（K+）=c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B正确；C．氨水的电离常数K b=，则=，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则该比值逐渐增大，故C错误；D．根据混合液中的物料守恒可得：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH2COO﹣）+（CH3COOH）+c（Cl﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，C为易错点，注意利用氨水的电离平衡常数的变形公式进行分析．7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol•L•min﹣1．下列说法正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol•L﹣1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=，②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =，4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=；B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.14mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol再根据ClNO物质的量与平衡时混合气体总物质的量列方程计算解答；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，则为平衡常数不变；D．根据C中的计算结果，可以计算二氧化氮的转化率．【解答】解：A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=；②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=，即K=，故A正确；B．B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.14mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol则0.5x+2y=0.14，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.12、y=0.04，故平衡后c（Cl2）==3×10﹣2mol•L﹣1，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；D．平衡时NO2的转化率为×100%=60%，故D错误，故选：A．【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础知识是关键，题目难度中等．二、非选择题（共4题，共58分）8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有 2 个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．（2）Y2﹣、Z+、R﹣离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣（用离子符号表示）；X，Y，Z 第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na 用元素符号表示）．（3）RY3﹣离子的空间构型是三角锥形；XY2为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．（4）含WY4﹣的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O ．（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为8 ，以相距一个Y离子最近的所有Z 离子为顶点构成的几何体为立方体．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素，X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，则X 为C，Y为O；Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，则Z是第ⅠA族元素，所以Z为Na；R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，说明R所在主族为第ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA 中的一族，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以R为Cl，W 为Mn，据此答题．【解答】解：X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素，X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，则X为C，Y为O，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，则Z是第ⅠA族元素，所以Z为Na，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，说明R所在主族为第ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中的一族，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以R为Cl，W为Mn，（1）Y为O，与Y同族的短周期元素的基态原子核外有2个未成对电子，R为Cl，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：2；1s22s22p63s23p5；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以O2﹣、Na+、Cl﹣离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣，元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性O＞C＞Na，所以C、O、Na的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na，故答案为：Na+＜O2﹣＜Cl﹣；O＞C＞Na；（3）ClO3﹣离子中，氯原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，CO2为直线型分子，分子中电荷分布均匀，所以是非极性分子，故答案为：三角锥形；非极性；（4）含MnO4﹣的溶液与浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O；（5）根据晶胞的结构图，空心球数目为=4，实心球数目为8，对应化合物Na2O的化学式可知，实心球代表钠离子，空心球代表氧离子，根据晶胞结构图，以顶点上的氧离子为例，可以看出氧离子的配位数为 8，以相距一个氧离子最近的所有钠离子为顶点构成的几何体为立方体，故答案为：8；立方体．【点评】本题考查元素推断、原子核外电子排布、离子半径、第一电离能、分子构型和分子的极性、离子反应方程式、配位数和晶胞的结构等知识，难度不大，答题时注意物质结构的基础知识的灵活运用．9．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150 约23616 约140约25018 约120 不消失（1）由上述资料2可得出的正确结论是abd （选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O ．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为38% ，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ、（1）图表数据分析铜和浓硫酸反应过程中会生成黑色物质证明有副反应，浓度合适会避免黑色固体出现，浓度越大，温度越高黑色越难消失；（2）CuS消失是和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；。
2015天津高考化学押题试卷2
2015高三化学高考预测题1．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．原子核内有l8个中子的氯原子：2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N AB．常温常压下，15 g甲基(—CH3)所含的中子数为6 N AC．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol•L-1，则Na+个数为N AD．含4N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol／L3．下列叙述不正确．．．的是A. 在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)KB. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜WC. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D. 热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于74．可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可自由滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等5．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH- = H2OC．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O6．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
山东省2015年高考理综(化学部分)预测卷(4)
绝密★启用前试卷类型：A 山东省2015年高考预测冲刺卷（4）理科综合（化学部分）本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 567．背景材料：①“3·15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（（CaO2）；②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。
下列相应说法正确的是（）A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C．若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D．正己烷和环己烷互为同分异构体8．下列描述正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质10．下列说法中，不正确的是（）A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键11．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
2015年高三6月化学押题试卷及答案
2015年高三第二学期6月下理科综合押题试卷及答案考试时间：150分钟满分：300分卷Ⅰ（126分）7.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质8.下列离子方程式中正确的是A．在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O D．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O 9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。
有关下列制备方法错误的是A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质10.芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26%12．已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。
泄露天机---2015年高考押题精粹化学(适用于全国卷)共27页附详细解析解析
泄露天机---2015年高考押题精粹化学(适用于全国卷) 本卷共39题，二种题型：选择题、非选择题。
选择题21小题，非选择题18小题可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O16 F 19 Na 23 Mg 24 A I 27 Si 28 S32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Sn 119 1 127一.选择题(21个小题)1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化答案：D解析：活性炭的吸附作用属于物理方法，A正确；海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,B正确；细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，C正确；任何化学变化的同时都伴随着物理变化，D错误。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列叙述不正确的是（）A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化答案：C解析：（NH4）2SO4溶于水显酸性，长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，A正确; 硫酸钙是微溶性的物质，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和盐酸能反应，所以锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，B正确。
焦炭不能还原金属铝,C项错误;酸除锈是利用酸与金属氧化物反应生成盐和水，热的纯碱溶液去油污，是利用了碳酸钠水解呈碱性，都发生了化学变化，D 正确。
2015高考化学试卷
2015年高考理综押题卷（化学）Ⅰ卷（选择题）7、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候D．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯8、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行B．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均出现白色沉淀，但原理不同9、下列叙述正确的是（）A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高B．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物D．短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X 10.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+11、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。
下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（）A．加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH- ======PO43-+H2OB．加入少量强酸，发生反应HPO43-+H+ =====H2PO4－C．c(Na+)+c(H+)=====c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．c(Na+)/2＞c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)＞c(Na+)/312、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
2015届高考预测卷 化学 (新课标、含答案)
2015届预测汇编化学1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、Cl—、AlO2—、SO42—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3—、Cl—1．【答案】D【解析】加入Al粉放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，选项A不正确；Fe3+与AlO2—相互促进水解，所以c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中AlO2—不能大量存在，选项B不正确；水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性或碱性溶液，Mg2+在碱性条件下不能存在，选项C不正确；SCN—离子与Fe2+不反应，选项D正确。
2．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（）A、硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O电解2OH—+H2↑+Cl2↑C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42—+OH—+H+=BaSO4↓+H2O 2．【答案】C解析】硝酸银溶液中加过量的氨水的产物是Ag(NH3)2+，选项A不正确；用惰性电极电解MgCl2溶液产生的OH—与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，选项B不正确；Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液应为Ba2++SO42—+2OH—+2H+=BaSO4↓+2H2O，选项D不正确；选项C正确。
3．化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是（）①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补碘的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑥D．①②⑤⑥3．【答案】B【解析】本题考查生活中常见物质的性质与应用等。
2015年高考押题密卷(江苏卷)理科综合化学PDF版含答案
一下列说法正确的是 A．I 图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结 果有 Cl2 生成 8． （镇江市一模·8）已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系 如右下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确 的是（ ） ．．． 过量 E B
— + + +
负载
O2 N2+H2O NaOH 溶液
A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀 B．0.1 mol·L
－1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氨水加水稀释后，溶液中
c(NH 4) 的值减小 c(NH3 H 2O)
C．用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 12． （浙江省重点中学协作体一模·10）具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如图所 示。
－ + 2— —
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
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、
-1-
_
B．MgCl2 是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 5． （ （天一大联考·4）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 16. 9 g 过氧化钡（BaO2）加入足量 H2O 中转移电子数目为 0.1 N A B.常温常压下，28 g 乙烯含有的电子数为 16 N A C.标准状况下，ag 某气体舍分子数为 b，则 cg 该气体的体积为 bc/a L D. 1 mol 丙烷分子中含有的共用电子对数为 8 N A 6．（原创） 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Fe3O4 与足量稀 HNO3 反应： Fe3O4＋8H ＝2Fe3 ＋Fe2 ＋4H2O B．Na2O2 溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO327． （洛阳高三一模·13）用下列装置制备并检验 Cl2 的性质：
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理科综合押题试卷及答案第I 卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A ．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C ．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm 之间D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴8．下列说法正确的是A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇9．室温下，将1．000 mol ／L 盐酸滴入20．00mL1．000 mol ／L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点由水电离出的()141.0101/c H mo L +-=⨯B ．b 点：()()()4321c NH c NH H O cC +-+⋅=C ．c 点：()()41c C c NH -+=D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是32NH H O ⋅电离吸热10．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料D ．热稳定性：22x R X Y >11．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
2015年天津高考化学考试试题押题试卷1
2015高考押题试卷11. 1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A.焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高B．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D. 淀粉、纤维素、油脂属于天然高分子化合物2、下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烷中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl 气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯4.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）5.常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。
下列说法正确的是()A．V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)B．V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)C．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)D．V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)6.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是（）A．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等B．Z和W在该条件下一定不为气态C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大7.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。
河南省2015年高考化学押题卷2
化学尾卷2可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 K:39 Ca：40 Mn:55 Fe:567．2015年两会上李克强总理在政府工作报告中称：环境污染是民生之患、民生之痛，要铁腕治理。
报告提出今年CO2排放强度要降3.1%以上，化学需氧量、氨氮排放都要减少2%左右，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%、5%左右，推广新能源汽车等具体要求。
下列相关说法不正确的是（）A．采用煤气化和液化技术是实现CO2减排目标的重要措施之一B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径C．采取“静电除尘”、“燃煤除硫”、“汽车尾气净化”等方法可提高空气质量D．降低二氧化硫、氮氧化物的排放可减少酸雨的发生8．分子式为C8H8O3的芳香化合物与NaHCO3溶液反应时，生成C8H7O3Na；而与金属钠反应时生成C8H6O3Na2。
则该有机物的种类（不考虑立体异构）有（）A．15种 B．16种 C．17种 D．18种9．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去10.容积均为0.5L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)x C(g) △H＜0。
测得两容器中n(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是（）A．甲容器中A的反应速率为0.33mol/(L·min)B．x=3C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间D．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间11. 对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．H2SO4既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了1/7mol的S D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 12．右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
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2015年高三全国新课标2卷化学押题卷7、下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯8、设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列说法正确的是A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不正确的是A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O NH3.H2O+H+C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化26．（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g）ΔH1又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。
A．v（H2）= 2 v（CO）B．平衡常数K不再随时间而变化C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。
①合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
②A 、B 、C 三点的平衡常数K A 、K B 、K C 的大小关系为 。
P 1和P 2的大小关系为 。
③若达到平衡状态A 时，容器的体积为10L ，则在平衡状态B 时容器的体积为 L 。
④CO 的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p ）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa 左右，选择此压强的理由是 。
27．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO 3(可表示为FeO·TiO 2)，含有少量MgO 、CaO 、SiO 2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li 4Ti 5O 12和磷酸亚铁锂LiFePO 4)的工业流程如图所示：已知：FeTiO 3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 42－＋2H 2O (1)化合物FeTiO 3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A 的成分是________。
(3)滤液B 中TiOCl 42－转化生成TiO 2的离子方程式是________________。
(4)反应②中固体TiO 2转化成(NH 4)2Ti 5O 15溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。
反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反应③的化学方程式是________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。
28、（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3·5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的。
（填编号）A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。
部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
36．【化学选修—2：化学与技术】(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。
请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康。
天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。
（2）水的净化与软化的区别是____________________________________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。
若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_______________。
（4）若（3）中的天然水还含有c（）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。
其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，。
若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为____________。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。
X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为______________________________。
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________________________________________________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。