鲁科版高中化学必修1-1.3知识总结：物质的量、摩尔浓度概念的内涵和外延

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鲁科版高中化学必修一1.3《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》教案

第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。

2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。

3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。

学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。

学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。

教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3.物质的量用符号“n”表示。

[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。

（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。

物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

知识总结：物质的量、摩尔浓度概念的内涵和外延

1 / 2透彻理解概念，把握概念的内涵和外延1．“物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，是国际单位制（SI ）的七个基本物理量之一，它的单位是摩尔。

“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是用来描述物质属性的一个物理量的整体名词，是不可以分割的，若写成“物质量”“量”等都是错误的。

“摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号mol 。

摩尔同“米”“秒”“千克”等意义相似，都是单位名称，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

阿伏加德罗是最早提出分子概念的意大利物理学家，阿伏加德罗常数是个物理量，其符号为A N ，近似值为6.02×1023。

当一种物质的质量以克为单位，且在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量时，其所包含的粒子（分子、原子、离子、原子团等）数即为阿伏加德罗常数。

使用摩尔表示物质的量时，应当和化学式一起指明粒子的种类，如0.5molH 、0.8molN 2等。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

即物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，符号是M 。

它是有单位的，单位是g·mol －1或kg·mol －1，通常用g·mol －1（或g·mol －1）。

1mol 任何粒子或物质的质量在以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

要注意物质的摩尔质量与1mol 物质的质量以及物质的相对分子质量、相对原子质量是不相同的。

如：H 2O 的相对分子质量是18，1molH 2O 的质量是18g ，H 2O 的摩尔质量是18g·mol －1。

物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间存在关系：n ＝M m。

2．以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量称为溶质B 的物质的量浓度，符号为，常用的单位为mol/L （或mol·L －1）。

B 表示各种溶质，B n表示溶质的物质的量，表示溶液的体积，其数学表达式为＝V n B。

鲁科版化学必修一第一、二章知识点详细总结

鲁科版化学复习第一章1、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较。

2、钠是银白色的金属，化学性质活泼，具有强烈的腐蚀性，少量保存在煤油中，大量用石蜡密封。

3、钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，变成闪亮的小银球，四处游动，放出热量。

反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、钠放置在空气中的实验现象：银白色的表面变暗（被氧化生成白色氧化钠），经过一段时间逐渐变潮湿（生成氢氧化钠），再经过一段时间变成块状固体（生成十水合碳酸钠），最后经风化变成白色粉末（碳酸钠）。

反应原理：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O5、金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。

反应原理：2Na+O2△Na2O26、金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。

反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓7、过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气，用作呼吸面具和潜水艇氧气来源。

反应原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（补充：铁跟水蒸气反应3Fe+4H2O高温Fe3O4+9H2）8、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观，预测物质的性质，试验和观察，解释和结论。

9、氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，吸入过多会使人窒息，密度比水大，易液化，能溶于水（1体积水溶解2体积氯气），保存在钢罐中，氯气泄露要逆风往高处跑，把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。

10、铁丝在氯气中燃烧的实验现象：烧红的铁丝放入氯气中生成红棕色的烟，其水溶液是黄色。

反应原理：2Fe+3CI2点燃2FeCI311、氢气在氯气中燃烧的实验现象：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，因为氯化氢极易溶于水，所以在瓶口有白雾形成。

鲁科版高中化学必修一1.3化学中常用的物理量——物质的量.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量(1)一个碳12原子中含6个质子、6个中子，6个电子；一个水分子中含2个氢原子、1个氧原子、10个质子、10个电子。

(2)钠在氯气中燃烧的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，现象是黄色火焰，产生白烟。

氯气由氯分子构成，金属钠由钠原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，一个钠离子中含质子11个、电子10个。

一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量(1)概念：用0.012_kg_12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n 表示。

(2)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。

(3)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。

(4)单位：摩尔(mol)。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012 kg 12C 所含的碳原子数为6.02×1023。

6.02×1023_mol －1称为阿伏加德罗常数，用N A 表示。

(2)单位：mol －1。

3．物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微粒数目(N )的关系 n ＝N N A 。

二、摩尔质量 1．概念单位物质的量的物质所具有的质量，用M 表示，单位：g·mol －1。

2．与物质的量的关系 n ＝m M。

3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

1．判断正误。

(1)1 mol 小米( ) (2)0.5 mol He( )(3)1 mol H 2O 中含有1 mol H( )(4)含有1 mol Na ＋的Na 2SO 4的物质的量为1 mol( ) (5)1 mol 12C 中含有6 mol 电子( )(6)0.5 mol CO 2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√2．若a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

物质的量、物质的量浓度知识点总结

物质的量、物质的量浓度知识点总结一、物质的量1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

2．阿伏伽德罗常数：物理量，符号为N A，N A = 6.02 × 1023 mol－1。

1mol任何微粒所含微粒数为6.02 × 1023。

3．使用摩尔做单位时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，不能是宏观物质，如大米。

4．数学表达式：N = n × N A公式变形：n = N / N A二、摩尔质量1．定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号：M，单位：g/mol。

2．数学表达式：m = n × M 公式变形：n = m / M N = (m / M) × N A3．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（但是两个不同的概念）。

三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量（1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L/mol。

2．在标准状况（0 o C，101 kPa）下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，此时，气体摩尔体积V m = 22.4 L/mol。

3．数学表达式：V = n × V m公式变形：n = V / V m N = (V / V m ) × N A4．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

公式：PV = nRT，其中，P：压强，V：体积，n：物质的量，R：常数，T：开氏温标。

推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（分子数）之比。

推论2：同温同体积下，任何气体的压强之比等于物质的量（分子数）之比。

推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量（相对分子质量）之比。

推论4：同温同压同质量下，任何气体的体积之比等于摩尔质量之比的倒数。

四、物质的量浓度1．定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。

鲁科版高中化学必修1化学中常用的物理量物质的量(物质的量浓度)

化学中常用的物理量——物质的量 (物质的量浓度)（一）物质的量浓度的概念1．定义：以单位体积的溶液所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号是c （B ）。

2．公式c （B ）＝Vn B 。

单位是mol ·L －1或mol ·m －3。

3．意义：物质的量是来表示溶液组成的物理量。

在1L 溶液中含有1mol 的溶质B ，这种溶液中该溶质B 的物质的量浓度就是1mo1·L －1。

引进该概念，使处于溶液状态的溶质的物质的量和溶液的体积得以沟通，便于计算分析，使物质的量的使用范围进一步扩大。

说明：（1）溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

（2）“溶质”是指溶液里的溶质，可以指化合物，也可以指离子。

（3）对于一定浓度的溶液，不论取用体积大小，浓度是不变的，只是溶质的量不同而已。

（二）一定体积的溶液的配制——物质的量浓度的溶液的配制1．所用仪器：（1）必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四种。

若用固体溶质配制，则还需要用到托盘或分析天平、药匙等称量仪器；若用液体来配制，则还需要滴定管（或量筒）等量取仪器。

（2）重要仪器——容量瓶①构造：是细颈、梨型的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上标有温度和容积（也叫容量），表示的意义是在所指温度下，瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部上的刻度线（也叫标线）相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积（容量）相等。

属于较精密的玻璃仪器。

②规格：常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种规格。

③用途：专门用来准确配制一定体积的浓度准确的溶液。

④使用时应注意：（1）使用容量瓶一定选好相应的规格，每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液。

（2）使用前要检查是否漏水。

方法是：打开塞子，正放在实验台上，加少量水，塞上塞子；然后右手食指顶住塞子，其余手指拿住瓶颈，左手托住瓶底，倒立过来，观察瓶口处是否漏水；若不漏水，再正立过来，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作。

高中化学必修一摩尔知识点大全

高中化学必修一摩尔知识点大全树，那么知识就是滋养之水。

如果说潜能是创造力的基础，那么知识就是潜能的主要内容。

下面小编给大家分享一些高中化学必修一摩尔知识点大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读!化学必修一摩尔知识1.物质的量(1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量(2)符号：n(3)单位：mol2.摩尔(1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

(2)符号：mol(3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。

3.阿伏加德罗常数(1)含义：实验测定12g12C中碳原子的个数(2)符号：NA(3)单位：个/mol(4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算;④要注意NA与6.02×1023的区别。

4.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质的质量(2)符号：M(3)单位：g·mol-1(4)说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。

②化学计算题中常会用平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。

③与1mol物质的质量的比较。

5.气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体的体积(2)符号：Vm(3)单位：L·mol-1(4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。

③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。

(5)影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小(物质的本性)②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)③结构微粒的多少(物质的量的大小)6.物质的量浓度(1)概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度(2)符号：c(3)单位：mol·L-1(4)说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。

高一化学完全知识总结

高一化学完全知识总结一、物质的量1. 物质的量的概念物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔（mol）。

2. 物质的量的计算物质的量可以通过质量、体积、粒子数目等来计算。

公式：n = m/M = V/Vm = N/N_A其中，n 表示物质的量，m 表示质量，M 表示摩尔质量，V 表示体积，Vm 表示摩尔体积，N 表示粒子数目，N_A 表示阿伏伽德罗常数。

3. 物质的量在化学反应中的应用物质的量可以用来表示化学反应中反应物和生成物的比例关系。

二、化学反应的基本概念1. 化学反应的本质化学反应是原子、离子或分子之间的重新组合，形成新的物质。

2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3. 化学反应的平衡化学反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，物质的浓度不再发生变化。

4. 化学平衡常数化学平衡常数 K 表示在一定温度下，化学反应达到平衡时生成物浓度与反应物浓度的比值的乘积。

三、有机化学基础1. 有机化合物的概念有机化合物是由碳、氢和其他元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物。

2. 有机化合物的分类有机化合物可以分为烃、卤代烃、醇、醚、酮、羧酸、酯、胺等。

3. 有机化合物的结构有机化合物的结构可以通过键线式、结构式、比例模型等来表示。

4. 有机化合物的性质有机化合物的性质包括燃烧性、氧化性、还原性、取代反应、加成反应等。

四、化学实验技能1. 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取等。

2. 实验仪器的使用实验仪器包括烧杯、试管、锥形瓶、容量瓶、滴定管、分光光度计等。

3. 实验数据的处理实验数据处理包括误差分析、有效数字、数据整理和图表绘制等。

五、化学计算1. 化学计算的基本方法化学计算包括原子量、分子量、物质的量、浓度、质量分数等计算。

2. 化学方程式的计算化学方程式的计算包括物质的量、质量、体积、浓度等的计算。

3. 滴定计算滴定计算包括标准溶液的制备、滴定曲线绘制、未知溶液浓度的计算等。

鲁科版必修一化学中常用的物理量物质的量(1)

化学中常用的物理量——物质的量（1）【思维导图】（1）物质的量【说明】1.“物质的量”是一个整体名词，不能拆分。

例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

2.物质的量描述的对象为微观粒子，而不能用以描述宏观物体。

这里的微观粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合。

如“1mol物质的量质量定义表示物质所含微观粒子多少的物理量质量是量度物体惯性大小的物理量描述层次微观宏观符号 n m单位摩尔（mol ）千克（Kg ）、克（g ）等知识点一：物质的量及其单位——摩尔铁钉”和“1mol 桌子”的说法是错误的。

3.使用物质的量时，必须用被描述对象的化学式或分子式明确指明被描述的对象，而不能用中文名称。

如“1mol 氢”的说法是错误的，而应描述为“1mol H ”或“1mol H 2”。

4.“摩尔（mol ）”是“物质的量”的单位，它自身不是一个物理量。

（2）阿伏伽德罗常数（N A ）国际上规定，1mol 任何微粒所含的微粒数目与0.012Kg C 12所含碳原子数相等。

实验表明，0.012Kg C 12所含的碳原子数目为231002.6⨯。

因为阿伏伽德罗在这一常数测定中的突出贡献，把1-23mol 1002.6⨯称为阿伏伽德罗常数。

（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（N A ）三者之间的关系：A N Nn =练习1.判断正误，说明理由。

A.1mol 苹果( )B.1mol CO 2 ( )C.1mol 氢( )D.1mol OH —（）2.下列关于物质的量的叙述，正确的是（）A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个CC ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol H 含有6.02×1023个e －3.下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C ．“物质的量”指物质的质量【说明】阿伏伽德罗常数是有单位的，它的单位是“mol -1”。

新教材鲁科版高中化学必修一 1.3.1 物质的量及其单位——摩尔摩尔质量教学讲义

第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量发展目标体系构建1．了解物质的量及其单位——摩尔。

2．了解物质的量与微观粒子数之间的关系，能从物质的量的角度来认识物质的微观构成。

3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算。

一、物质的量及其单位1．物质的量(1)含义：物质的量是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

(2)符号：n。

(3)单位：摩尔，简称：摩；符号：mol。

(4)1 mol：国际计量大会规定1 mol包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。

微点拨：“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等。

2．阿伏加德罗常数3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)的关系n＝NN A。

4．7个基本物理量及其单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位m kg s A K mol cad 二、摩尔质量1．摩尔质量项目内容概念单位物质的量的物质所具有的质量符号M单位g·mol－1或kg·mol－1M、n、m三者关系n＝m M2．摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)物质的量就是指物质的多少。

()(2)物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量。

()(3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。

()(4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。

()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×2．2 mol氯气中含有()A．2 mol氯原子B．2 g氯元素C．2.408×1024个氯原子D．4 g氯分子C[氯气为双原子分子，则氯原子为2 mol×2＝4 mol，故A错误；由m ＝nM可知，氯元素的质量为2 mol×71 g·mol－1＝142 g，故B错误；含氯原子为2 mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1024，故C正确；氯气分子质量为2 mol×71 g·mol－1＝142 g，故D错误。

化学必修一物质的量的计算知识点复习总结

有关物质的量的计算知识点总结1.物质的量（1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。

符号为n，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。

说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。

（2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。

如1molS是正确的，但1mol氢是错误的。

好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。

2.阿伏加德罗常数（1）定义：国际上规定1mol任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg12C中所含原子数相同,约为6.02×1023。

（2）表示：用符号N A来表示，同上使用6.02×1023mol-1这个近似值表示，单位mol-1。

（3）物质的量（n）与粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A）之间的关系：3.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，常用单位g/mol或g.mol-1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。

说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。

如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。

（2）任何微粒的摩尔质量若以“g/mol”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。

（3）摩尔质量与物质的量之间的关系物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系：4.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。

符号为V m ,常用的单位有 L/mol （或L · mol -1）和 m 3/mol （或m 3· mol -1）（2）特例：在标准状况下（0℃、101kPa ），气体摩尔体积约为22.4L/mol 。

鲁科版高中化学高中化学必修一《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学(第二课时物质的量浓度)

项，容量瓶为精密仪溶解胆矾，错误；C 项，定容时若加水超过刻度线，应重配，
错误；D 项，定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致溶液体积偏
(2)常见误差分析(以配制100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液为例)
可能引起误差的一些操作
因变量对浓度 m V 的影响
称量过程误差分析
称量时间过长称NaOH时用滤纸
减小 — 减小 —
偏低偏低
移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响
向容量瓶转移液体时有少量液体流出
减小
—
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
④配制过程中玻璃棒的作用：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；移液过程中玻璃棒的作用为引流。
3．配制一定物质的量浓度溶液过程中的误差分析
(1)依据：由cB＝
nB V
＝
mB MBV
可知，摩尔质量(MB)不会发生改
变，误差产生的原因是由溶质的量(质量或物质的量)或溶
液的体积产生的误差引起的。若nB偏大或V偏小，则cB偏高；若nB偏小或V偏大，则cB偏低。
2．配制过程具体操作步骤及使用仪器 (1)配制步骤
(2)注意问题 ①将溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶中。 ②将烧杯和玻璃棒洗涤 2～3 次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ③定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 时要改用胶头
滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，且视线要与刻度线相平。
(3)在一定物质的量浓度溶液中，溶质 B 的物质的量 nB、溶液的体积 V、溶质 B 的物质的量浓度 cB 之间的关系为n_B_＝__c_B_×__V____。 ①100 mL 物质的量浓度为 2 mol·L－1 的 CaCl2 溶液中所含 CaCl2 的物质的0.量2 m为o_l_______，Ca2＋的物质的0.量2 m为o_l _______， Cl－的物质的量0.4为m_o_l______。 ②实验过程中需要 0.1 mol CaCl2，则需要量取 2 mol·L－1 的 CaCl2 溶液的体积为_5_0__m__L__。

高中化学鲁科版必修1课件：第1章认识化学科学 1.3.1 物质的量及其单位——摩尔摩尔质量

质的物质的量多少而改变。
易错提醒
(1)摩尔质量与物质的质量的区别 ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是g· mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以 g· mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。 (2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用 g· mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。
基础知识导学
一、物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量物质的量 →定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
它是国际单位制中规定的七个基本物理量
之一
n →符号：___
→作用：将一定数目的微观粒子与可称量物质联系起来
答案
2.摩尔物质的量的单位定义 —摩尔是_________
|
mol 符号 —____
NA· mol-1
n
N NA
答案
二、摩尔质量
M
g· mol-1或g/mol
相对原子质量、相对分子质量
m n M
答案
议一议 1.如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023 mol－1之间的关系？答案阿伏加德罗常数(NA)指的是0.012 kg 12C含有的碳原子数，是一个精确数值； 6.02×1023 mol － 1 是一个近似值，阿伏加德罗常数 (NA) 近似为 6.02×1023 mol－1。 2.摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？答案摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质量以g· mol－1为单位时两者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为“1”，所以两者不能等同。

高中化学1.3第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量鲁科鲁科高一第一册化学

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1．已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的
摩尔质量是( )
A．16 g
B．32 g
C．64 g·mol－1
D．32 g·mol－1
解析：选 D。n(X)＝6.012.×50150×231m02o3l－1＝0.25 mol，则 M(X)＝
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5．(1)试写出下列物质的摩尔质量。 Na：__________________，Cl2：__________________， SO24－：________________，Fe3＋：________________。 (2)计算。 ①4 g NaOH 的物质的量：________________， ②0.5 mol H2SO4 的质量：________________， ③已知一个 Cl2 分子的质量为 m g，NA 表示阿伏加德罗常数的值，则 M(Cl2)＝______________。
分子中含有原子的物质的量为 0.5 mol×5＝2.5 mol，即 5 g 气
体 X2 中含有的分子数为 2.5 mol，说明 5 g 气体为 2.5 mol。根
据
M
＝
m n
＝
5 2.5
g mol
＝2
g ·m o l － 1 ，所以
X2 的摩尔质量为
2 g·mol－1。
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4．用化学符号表示下列说法。 (1)2 个氢原子：________________。 (2)2 个氢气分子：______________。 (3)10 个钠离子：_________________。 (4)1 mol 水分子：________________。 (5)NA 个臭氧分子：______________。 (6)1 mol 硫酸分子：______________。答案：(1)2H (2)2H2 (3)10Na＋ (4)1 mol H2O (5)NA O3 (6)1 mol H2SO4

鲁科版高中化学必修一知识点总结知识讲解

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤ 滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 △ ==Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O& 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3CI2点燃===2FeCI33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆) 2CI2+2Ca (OH )2=CaCI2+Ca (CIO ) 2+2H2O4. 氯气与水的反应：CI2+H2O=HCIO+HCI5. 次氯酸钠在空气中变质：NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca (CIO ) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO四、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n (mol) = N/N(A)2. 物质的量n (mol) = m/M3. 标准状况下气体物质的量n (mol) = V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n (mol) =cV五、胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

鲁科版高中化学高中化学必修一《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学(第一课时物质的量摩尔质量

5．(1)1.5 mol NH3的质量为________，其中含有______个氢原子。 (2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为__________，氧原子数之比为________，含氧的质量之比为________。
解析：(1)m＝n×M＝1.5 mol×17 g·mol－1＝25.5 g，含 N(H)＝ 1.5×3×NA＝4.5NA。(2)M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，设 CO2 和 CO 的质量都为 m g ，则 n(CO2)∶n(CO) ＝ 44 gm·mgol－1∶28 gm·mgol－1＝7∶11，所含碳原子数之比为 7∶11，氧原子数之比为(7×2)∶11＝14∶11，含氧的质量之比为 14∶11。
量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．物质的量
(1)物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，符号为____________，单位是 __________，符号为____________。 (2)物质的量描述的对象是____________，如__________ _______________________________________________。 (3)1 mol 氢、2 mol 苹果的说法是否正确？原因是_______ _______________________________________________。
不能说“1 mol 氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称。
2．阿伏加德罗常数：0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数的符号：NA，单位：mol－1 ，可近似表示为 6.02×1023 mol－1 。