2014高三模考化学试题
2014高考模拟理综化学试题(三)答案
2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
【解析版】河北省石家庄市2014届高考模拟化学试题
【解析版】河北省石家庄市2014届高考模拟化学试题1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2均含有0.2N A个氧原子B．1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 N AC. 电解精炼铜时，若阴极得到N A个电子，则阳极质量减少32gD. 标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A2．下列有关有机物同分异构体说法中不正确．．．的是A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D．CH 3 OCH3的一溴取代物有4种3．下列涉及的有机物及有机反应类型错误．．的是A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯4．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- === CO2 + 2H2OD. 当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移4 mol【解析】5． 下列说法及对应的离子方程式均正确的是A ．铁溶于稀HNO 3，溶液变黄色：3Fe + 8H + + 2NO -3 = 3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2OB ．用惰性电极电解AlCl 3溶液：Al 3+ + 3Cl - + 3H 2OAl(OH)3↓ + 3/2H 2↑ + 3/2Cl 2↑ C ．用酚酞作指示剂,在Na 2CO 3溶液中滴入乙酸溶液：CO -23+ 2CH 3COOH = 2CH 3COO - + H 2O+ CO 2↑D ．在K 2Cr 2O 7溶液中滴入NaOH 溶液，溶液变为橙色：Cr 2O -27(橙)+ H 2O2CrO -24(黄)+2H +6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
2014年普通高中高三调研测试理科综合(化学部分)(含答案)
2014年普通高中高三调研测试理科综合（化学部分）本试题卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S32Mn55 Fe 56 Ba137一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同8．下列表示对应化学反应的离子方程式错误．．的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H+ ===3I2＋3H2OB．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH＋OH－===HCOO－+H2OC．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是①②③④A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，14g C2H4含有n A个氢原子B 、1molC 和足量浓硫酸完全反应转移4n A 个电子C 、1L 0.1mol•L －1的Na 2CO 3溶液含有0.1n A 个CO 32―D 、标准状况下，22.4L CH 3CH 2OH 含有个n A 个CH 3CH 2OH 分子 12．下列说法正确的是A 、往沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B 、CO 2溶于水中，只存在：CO 2 + H 2O H 2CO 3平衡C 、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D 、实验室可用浓H 2SO 4制备HCl ，这是因为H 2SO 4的酸性比HCl 强二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2014一模考前模拟高三理综化学试题(三)
高三理综模拟试题（三）2014.2.26第I卷(必做题共107分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括13小题，每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.关于人体内的细胞生命历程的说法，正确的是( )A.凋亡的细胞中没有基因表达过程B.能进行分裂的细胞都具有细胞周期C.原癌基因与抑癌基因存在于机体正常细胞中D.细胞分化过程中遗传物质发生了改变2.下图表示ATP在能量代谢中的作用，其中①②③代表生理过程，下列说法正确的是( )A.③代表有氧呼吸和无氧呼吸B.发生①过程的场所是叶绿体基质C.饥饿状态时ATP的水解量大于合成量D.①③过程产生的ATP可为根细胞吸收矿质元素提供能量3.下列关于实验的说法，正确的是( )A.观察线粒体时，可用嫩而薄的藓类叶代替口腔上皮细胞B.甘蔗茎和甜菜块根含较多蔗糖且近无色，可用于还原糖鉴定C.探究DNA和RNA的分布时，吡罗红甲基绿需现用现配D.若探究温度对酶活性的影响，可选择过氧化氢溶液作为底物4.科学家用人工合成的染色体片段，成功替代了酵母菌的第6号和第9号染色体的部分片段，得到的重组酵母菌能存活，未见明显异常。
关于该重组酵母菌的叙述，错误的是( )A.还可能发生变异B.表现型仍受环境的影响C.增加了酵母菌的遗传多样性D.改变了酵母菌的进化方向5.关于种群和群落的说法错误的是( )A.生物进化必然伴随着种群基因频率的变化B.种群数量达到K值后即稳定不变C.群落中植物的垂直结构是动物分层分布的原因D.火灾后森林中的演替属于次生演替6.右图是为理解某些生物学问题所建立的一个数学模型（此图仅表示一定条件下变化趋势），以下对此数学模型应用不科学的是( )A.若x表示外界O2浓度，y表示CO2释放量，则a为有氧呼吸强度，b为无氧呼吸强度.若x表示进食后一段时间血糖浓度，y表示激素含量，则a为胰岛素，b为胰高血糖素C.若x表示生长素浓度，y表示生理作用，则a为对根的促进作用，b为对茎的促进作用D.若x表示生态系统中群落的复杂程度，y表示稳定性，则a表示抵抗力稳定性，b表示恢复力稳定性7．下列叙述正确的是A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1．00mol NaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023C．欲配置1．00L 1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠8．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．0.1mol/L pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO3－) ＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)C．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)D．0.1 mol·L－1 Na2S与0.1 mol·L－1NaHS等体积混合：2c(Na+)－3c(S2－)=3c(HS－)+3c(H2S) 9．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①③ D．②④10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+==Fe2++ H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
浙江省2014届高考模拟试卷化学
浙江省2014届高考模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32K：39 Fe：56 Cu：64选择题部分一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁8.下列说法正确的是A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C． 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10.下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L12．25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
江苏省南京市2014届高三第三次模拟考试化学试题(扫描版)
南京市2014届高三第三次模拟考试化学参考答案及评分标准选择题（共40分）非选择题（共80分）16．（12分）（1）Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O （2分）（2）Fe 3O 4＋8H ＋＝2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O （2分） （3）滤渣Ⅰ（2分）（4）温度过高，H 2O 2会分解（2分）（5）2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O （2分）（6）硫酸抑制Al 3＋和Fe 3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质（2分）17．（15分）（1）醚键、羧基（2分） （2）OHHO（2分）（3）取代反应（2分）（4）、（4分）（5）H 3CH 2CO(CH 3CO)2O ZnCl 23H 3CH 2COH 2CHCH 3H 3CH 2CO OH浓H 2SO 4△CH 2H 3CH 2CO Br 2CH CH 2H 3CH 2CO BrBrNaOH ，H 2O△CH CH 2H 3CH 2CO OHOH18．（12分）（1）pH ≤8.5（2分）（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （3）偏大（2分）（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：2014．05 （共5分，合理答案均给分）10.00 mL ×0.02000 mol ·L －1＝0.2000 mmol （1分）2MnO 4－ ＋ 5C 2O 42－ ＋ 16H ＋ ＝ 2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 0.2000 mmol 0.5000 mmol （1分）样品溶解过程所消耗的C 2O 42－量：25.00 mL ×0.06000 mol ·L －1—0.5000 mmol ＝1.000 mmol （1分） La 2Ca 2MnO x 中Mn 的化合价为(2x －10)（1分）La 2Ca 2MnO x 中锰得电子数与C 2O 42－失电子数相等：解得：x ＝7（2分）19．（15分）（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（2分） （2）c （2分）（3）静置，在上层清液中继续滴加(NH 4)2C 2O 4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成（2分）（4）①洗去杂质、便于烘干（2分） ② 防止草酸镍晶体失去结晶水（2分）（5）①第一步（加适量H 2SO 4，）加足量H 2O 2，充分反应后用NaOH 调节溶液5.2≤pH ＜6.7（2分）第三步用NaOH 调节步骤②所得滤液pH ≥9.5（1分）②除去溶液中的Ca 2+（CaSO 4 ）（2分）20．（14分）（1）＋131.45 kJ ·mol －1 （2分）（2）①2CO ＋O 2 2CO 2（2分）②Ce 2(C 2O 4)3＝2CeO 2＋4CO ↑＋2CO 2↑（2分） ③HIO 3（2分） 3.528（2分）（3）a （2分） HCOOH －2e －＝CO 2↑＋2H ＋（2分）21．（12分）A ．[物质结构与性质]（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2或[Ar]3d 24s 2（2分）（2）分子（2分） （3）sp 2（2分） NO 3－、SiO 32－（2分，其他合理答案也给分） （4）BaTiO 3（2分） （5）18 mol （2分） B ．[实验化学] （1）a （2分）（2）蒸馏（2分） （3）除去草酸、硫酸等酸性物质（2分） （4）温度计、酒精灯（2分） （5）78%（2分）0.5250 413＋16x×(2x －10－2)＝2×1.000×10－3 ＋2CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4＋2H 2O Δ COOH COOC 2H 5COOC 2H 5（2分） CuO/CeO 2 160℃高温。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
2014届高三理综模拟化学卷带答案
高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。
9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
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2014高三模考化学试题7．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是()A.体系压强不再发生变化B.反应速率v A∶v B∶v C∶v D=m∶n∶p∶qC容器内气体的密度不再改变D. 各组分的物质的量浓度不再改变8.某小组为研究电化学原理,设计右图装置,下列叙述不正确．．．的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动9．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()10.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是()A.断开K 2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极D. 断开K 1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-2Cl-11．结合下图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀12.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()13．在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)n Z(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为()。
A．可能为2，也可能为3 B．只能为3C．只能为2 D．无法确定26.（14分）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。
工业制硝酸的主要反应之一是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－akJ/mol（a＞0）。
（1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为。
（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是。
（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：①第2min到第4mim，反应速率v（O2）= ；②第2min时改变了条件，改变的条件可能是（从所给选项中选择）；A．降低温度B．增加了生成物C．减小压强D．使用了高效催化剂③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为。
（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为。
27. (12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2＋8O2===6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
____________________________________________；（3）如果粗盐中SO 42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42-，该钡试剂可以是________（选填a 、b 、c 多选倒扣分）a. Ba OH ()2b. Ba NO ()32c. BaCl 2（4）为有效除去Ca Mg SO 2242++-、、，加入试剂的合理顺序为_____________（选填a 、b 、c 多选倒扣分）a. 先加NaOH ，后加Na CO 23，再加钡试剂b. 先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na CO 23c. 先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na CO 23（5）脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过____________、冷却、______________（填写操作名称）除去NaCl 。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为_____________________。
35. 【化学----选修结构化学】(15分)A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B 、C 、D 同周期，A 、D 原子中某p 能级均排有5个电子，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题。
(1)A 和D 的氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)；该物质固态时属于________晶体；A 和D 的电负性较大的是________(填元素符号)；B 和C 的第一电离能较小的是________(填元素符号)；A 和B 的离子中，半径较小的是________(填离子符号)；构成C 单质晶体的微粒以________键相结合。
(2)写出B 、C 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____________________。
(3)A 和E 可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。
与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。
(4)已知晶胞的18的体积为2.0×10－23cm 3，求A 和E 组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。
36. 【化学----选修有机化学】（15分）2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。
已知有机物H 是丙烯酰胺的相邻同系物，A 为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L ；F 为六元环状化合物。
回答下列问题：（1）写出G 的结构简式____________________、K 的结构简式_____________________（2）指明下列反应类型：A →B 、___________________E →G ；___________________；（3）写出下列化学方程式：C →D_________________________________________________________________ E →F_________________________________________________________________（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________；①丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂 ②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品③1mol 丙烯酰胺最多可和2mol 氢氢气发生反应 ④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用 CH CH 2 CONH 2（5）写出有机物H 的同种类别的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________________。
化学答案：7． D 8． D 9． D 10． C 11． A 12． B 13． A二、非选择题(本题共4小题，共58分)26．（14分）27(12分)答案 (1)32(2)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ 铁粉、稀盐酸(稀硫酸) (3)酸性废水抑制Fe 3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 (4)28. (17分)（1）222Cl e Cl --=，升高；（2）Ca CO CaCO 2323+-+=↓Mg OH Mg OH 222+-+=↓()（3）a ，c（4）b ，c（5）蒸发，过滤（6）NaCl H O NaClO H +=+↑22电解 或222222NaCl H O H Cl NaOH +=↑+↑+电解 Cl NaOH NaCl NaClO H O 222+=++35．【化学----选修物质结构与性质】（15分）答案 (1)HCl 分子 F Na Na ＋ 金属(2)OH －＋Al(OH)3===AlO －2＋2H 2O(3)4 12 CaF 2(4)ρ＝＋－12×6.02×1023mol －12.0×10－23cm 3＝3.2g·cm －3 36. 答案【化学----选修有机化学】（15分）（2）加成反应；消去反应（各1分）。