2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高一上学期期中考试化学试题

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安徽省淮北市第一中学高一化学上学期期中试题

2018-2019 学年第一学期期中考试高一化学考试时间： 90 分钟试卷分值：100分一、单项选择题（本大题共20 小题，共60 分）1.以下我国科技成就所波及物质的应用中，发生的不是化学变化的是C.偏二甲肼用作发射A. 甲醇低温所制氢B. 氘、氚用作“人造 D. 开采可燃冰，将“天宫二号”的火箭燃气用于新能源汽车太阳”核聚变燃料其作为能源使用料A.AB.BC.CD.D2.以下判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物依据电解质在熔融状态下可否完整电离将电解质分为强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质依据反响中能否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响依据分别系能否拥有丁达尔现象将分别系分为溶液、胶体和浊液依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有3.化学已经浸透到人类生活的方方面面以下说法正确的选项是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B.去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相像C.高纯硅宽泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.酸雨以及光化学烟雾的形成往常都与氮的含氧化合物有关4.设为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 标况下， 224L含有的分子数为C. 28g CO所含的分子数为D. 标况下，个分子的体积为5. 以下溶液中的氯离子浓度为的是A.溶液B. 100mL溶液C. 300mL KCl 溶液D. 150mL溶液6.以下说法不正确的选项是A. 1mol 氧气的质量为 32gB. 常温常压下，1mol气体体积约为C.的摩尔质量为D. 1L的溶液中含的个数为7.已知某溶液中，，，假如溶液中还有，则应为()A. B. C. D.8.以下对于胶体的表达正确的选项是A.胶体粒子直径在nm之间B.胶体差别于其余分别系的实质特色是有丁达尔效应C.胶体中混有少许，能够采纳过滤的方法分别D. 在常温下，将饱和溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得胶体9.将某溶液逐滴加入胶体内，开始生成积淀，持续滴加时积淀又溶解，该溶液是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液10.以下分别系属于胶体的是A. 稀豆浆B.溶液C. 碘酒D. 食盐水11.下表中物质的分类组合，完整正确的选项是编号A B C D强电解质弱电解质HClO非电解质Al12.以下离子方程式书写正确的选项是A.碳酸钙与盐酸反响B.铁钉放入硫酸铜溶液中C.氢氧化铜和硫酸反响D.硫酸和氯化钡溶液反响13.以下各组中两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是A.；B.；C.；D.；14.以下反响属于氧化复原反响的是A. B.C. D.15.以下变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.16.已知反响：，以下说法正确的选项是A.只被氧化B.既被复原又被氧化C.是氧化产物D.是复原产物17.以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A 某溶液中加入盐酸酸化的溶白色积淀溶液中必定含有液B用激光笔照耀鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性溶液中紫色褪去该气体必定是D用铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色溶液中无A. AB. BC. CD. DA.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中19.以下反响既是化合反响，又是氧化复原反响的是A. B.C. D.20.以下反响的离子方程式正确的选项是A.铁与硝酸银溶液反响：B.用石灰石与稀盐酸反响制备二氧化碳：C.钠与水反响后的溶液显碱性：D.氯化亚铁溶液与氯气反响：二、填空题（本大题共 1 小题，共8 分）21.现有以下物质：晶体干冰铜蔗糖溶液无水酒精熔融的盐酸属于电解质的是______，属于非电解质的是______；既不是电解质也不是非电解质的是______ ，能导电的是______．三、推测题（本大题共 1 小题，共14 分）22.A、B、 C、 D、 E 五种物质的焰色反响都显黄色，此中A 为银白色质软的低熔点金属单质，B 为淡黄色的固体化合物，A、B 与水反响都有气体放出， A 与水反响放出的气体拥有复原性，而 B 与水反响生成的气体可供应呼吸，同时都生成溶液C， C 与适当的反响生成D，D 溶液与过度的反响生成E，E加热能变为D．写出的化学式：A ______、B ______、C ______、D ______、E ______．加热生成D的化学方程式是：______．溶液和反响生成D的离子方程式：______．四、简答题（本大题共 1 小题，共18 分）23.以下图是某学校实验室从化学试剂商铺买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①③⑥D . ①②⑤3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化5. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液B . 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C . 可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫D . 可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体6. （2分） (2017高一上·汪清期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量是18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 3.01×1023个CO2分子的质量是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L7. （2分） (2016高一上·汪清期中) 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A . 电泳B . 电解C . 凝聚D . 渗析8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KClO3溶液9. （2分） (2016高二上·汪清月考) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A . 容量瓶中原有少量的蒸馏水B . 移液时，不慎将液体流到瓶外C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面10. （2分） (2016高一上·汪清期中) 在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B . 冷水从冷凝管下口入，上口出C . 冷水从冷凝管上口入，下口出D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体11. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣12. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 64D . 12813. （2分）(2020·临朐模拟) 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。

安徽省淮北一中20172018学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含解析

安徽省淮北一中2017-2018 学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，共25×2 分 =50 分）1．现有①液态氧② 氢氧化铁胶体③ 食盐水④ 纯碱⑤ 氢氧化钾⑥ 空气对上述物质的分类所有正确的选项是 A ．盐﹣﹣③④()B．纯净物﹣﹣④⑤⑥C．碱﹣﹣④⑤D．混杂物﹣﹣②③⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其互相联系；混杂物和纯净物．解析：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；同一种物质构成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子所有是氢氧根离子的化合物为碱；不一样物质构成的为混杂物；解答：解：① 液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；② 氢氧化铁胶体是分别系，属于混杂物；③ 食盐水是氯化钠的水溶液，属于混杂物；④ 纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；⑤ 氢氧化钾是碱，属于纯净物；⑥ 空气由不一样物质构成，属于混杂物；A 、属于盐的为④，故 A 错误；B、属于纯净物的①④⑤，故B错误；C、属于碱的是⑤ ，故C错误；D、属于混杂物的为②③⑥，故D正确；应选 D．评论：此题观察了物质分类方法和物质构成的理解应用，看法本质是解题要点，题目较简单．2．将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现白色积淀的是()A ．稀 H2SO4B ．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液 D ．氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常有金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．解析：经过书写化学方程式，观察生成物，吻合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不但和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，本质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，而后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色积淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，而后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁积淀、气体、氯化钠．解答：解： Na 与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别以下：2Na+H 2SO4=Na2SO4+H 2↑2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑CuSO4+2Na+2H 2O=Cu（ OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑MgCl 2+2H 2O+2Na=Mg （OH）2（白）↓+2NaCl+H 2↑经过观察，A 、B 只有气体没有积淀生成，故 A 、B 错．C 生成的是蓝色积淀，不符题意，故 C 错．D 既有白色积淀又有气体生成，吻合题意，故 D 正确．应选 D．评论：此题观察的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却可以和溶液中的溶剂水反应所以反应的本质就是钠与水的反应，从另一方面还观察了学生的思想能力．此题的限制条件是：既有气体又有白色积淀生成，常常会出现漏限制条件的情况，以致答案错误，所以此题属易错题．3．列相关表达中，正确的选项是()A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸两种分子B．氯水搁置数天后，其酸性逐渐减弱C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D ．向 Na2O 与水反应后的溶液中通入适当氯气后，溶液中含有两种溶质考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．解析： A ．氯水中含水、氯气、HClO 三种分子；B．氯水搁置数天后， HClO 分解生成盐酸；C．光照时发生 2HClO2HCl+O ↑；2D． Na O 与水反应后的溶液为NaOH 溶液，与氯气反应生成NaCl 、 NaClO ．2解答：解：A ．氯气溶于水获得氯水，只有少许氯气与水反应，则氯水中含水、氯气、HClO 三种分子，故 A 错误；B．氯水搁置数天后， HClO 分解生成盐酸，则酸性逐渐加强，故 B 错误；C．光照时发生 2HClO2HCl+O 2↑，该气体的主要成分为氧气，故 C 错误；D．Na 2O 与水反应后的溶液为NaOH 溶液，与氯气反应生成NaCl 、NaClO ，若 NaOH 完整反应，则溶液中含有两种溶质NaCl 、NaClO ，故 D 正确；应选 D．评论：此题观察氯气及氯气的性质，为高频考点，掌握氯水的成分、氯气和HClO 的性质为解答的要点，重视解析与应用能力的观察，题目难度不大．4．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A ．常温常压下， 32gO2和 O3的混杂气体中含有的氧原子数为2N AB ．常温常压下， 1mol 氦气含有的核外电子数为 4N A﹣ 1稀硫酸中硫酸根离子个数为0.1 N AC． 0.1 mol?LD ．22gCO 2与 11.2LHCl 含有相同的分子数考点：阿伏加德罗常数．解析： A 、 O2和 O3均由氧原子构成；B、氦气为单原子分子；C、溶液体积不明确；D、 HCl 气体所处的状态不明确．解答：解： A 、O2和 O3均由氧原子构成，故32g 混杂物中含有的氧原子的物质的量n==2mol ，即2N A个，故 A 正确；B、氦为 2 号元素，氦原子的核外有2 个电子，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含2mol 电子，即2N A个，故 B 错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数没法计算，故 C 错误；D、 HCl 气体所处的状态不明确，不必定是标况下，故11.2LHCl 气体的物质的量不必定是0.5mol ，与 22g 二氧化碳的分子数不必定相同，故 D 错误．应选 A．评论：此题观察了阿伏伽德罗常数的相关计算，娴熟掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．以下事实与胶体性质没关的是()① 在豆浆里中入盐卤做豆腐② 胶体可透过滤纸但不可以透过半透膜，所以，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分别和提纯胶体③ 一束平行光辉照耀蛋白质溶液时，从侧面可看到光明的通路④ 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色积淀⑤ 肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗⑥ 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染．A ．②④B ．④C．③⑤D．①⑥考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．解析：分别系的本质差异在于分别质微粒直径的大小，溶液分别质微粒直径小于1nm，浊液分别质微粒直径大于100nm，胶体分别质微粒直径为1nm～ 100nm，胶体拥有丁达尔现象、电泳、聚沉等性质，依据分别质微粒直径大小，能经过滤纸的是溶液和胶体，能经过半透膜的是溶液．解答：解：① 在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉；② 胶体可透过滤纸但不可以透过半透膜，可用过滤法分别胶体和浊液，用渗析法分别和提纯胶体；③ 蛋白质是胶体，当光辉经过会产生丁达尔现象，出现光明的通路；④ 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色积淀，发生了复分解反应，与胶体没关；⑤ 肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，因血液是胶体，不会经过半透膜；⑥ 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染，烟尘是气溶胶，通电除尘利用的是胶体能发生电泳；应选 B．评论：此题观察胶体的基天性质的应用，主要观察胶体的聚沉、电泳、丁达尔现象、微粒直径大小等．6．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，以下说法正确的选项是 ()﹣1A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ?LB ． 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C．配制 200 mL 4.6 mol ?L ﹣1的稀硫酸需取该硫酸 50.0 mL﹣1D ．该硫酸与等质量的水混杂所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol ?L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．解析： A 、依据 c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫；C、依据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；D、硫酸与等质量的水混杂，混杂后溶液的质量为原硫酸的 2 倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，依据稀释定律判断．解答：解： A 、浓 H2SO4的物质的量浓度c=，故 A 错误；B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫，不生成氢气，故 B 错误；C、依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL ，则xmL ××，解得： x=50 ，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故 C 正确；D、硫酸与等质量的水混杂，混杂后溶液的质量为原硫酸的 2 倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，故稀释后所得溶液的浓度小于，故D错误，应选 C．评论：此题观察溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大．7．配制必定物质的量浓度的KOH 溶液时，以致所配溶液浓度偏低的原由可能是() A．定容时俯视B．容量瓶中原有少许的蒸馏水D．转移时，不慎将液体流到瓶外考点：配制必定物质的量浓度的溶液．解析：依据 c=并联合详尽操作解析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．解答：解： A 、定容时俯视刻度线和液面，以致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故A不选．B、最后需加水定容，容量瓶中原有少许的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故 B 不选；C、容量瓶盛过KOH 溶液，使用前未清洗，容量瓶壁会沾有少许氢氧化钾，以致氢氧化钾的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故 C 不选；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故 D 选；应选 D．评论：此题观察配制必定物质的量浓度的溶液的实验操作偏差解析，题目难度中等，解析时注意从 c=解析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．8．向盛有必定量的Ba（ OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过分，整个过程中混杂溶液的导电能力（用电流强度I 表示）近似的用以下图中的曲线表示是()A ．AB ．B C．C D． D考点：电解质溶液的导电性．专题：电离均衡与溶液的 pH 专题．解析：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，依据氢氧化钡和硫酸的反应来确立离子浓度的变化，从而确立导电能力的变化．解答：解：在没加硫酸以前，氢氧化钡拥有必定导电能力，向盛有必定量的Ba（ OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力凑近于零，而后跟着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增添，直到和本来凑近．应选 C．评论：溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小相关是解答此题的要点，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的状况，难度不大．9．化学实验操作正确性特别重要，如图分别表示四种操作，此中有两处错误的选项是() A．读数B．稀释C．D．称量溶解考点：不可以加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．解析： A ．量筒读数时视野要与凹液面的最低处保持水平；B．量筒不可以用来稀释溶液；C．氢氧化钠拥有腐化性；D．为加快溶解，应用玻璃棒搅拌．解答：解： A ．量筒读数时，视野要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故 A 错误；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量及时地扩散；必定不可以把水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸不可以在量筒中进行，应在烧杯中进行，故 B 正确；C 错误；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时为防范腐化托盘，应放在玻璃器皿中称量，故D．进行溶解操作时，为加快溶解，应用玻璃棒搅拌，故 D 错误．应选 B．评论：此题观察化学实验的基本操作，题目难度不大，熟习各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的要点．10．以下表达中正确的选项是()A ．液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电，所以HCl 和 NaCl 均是非电解质B ． NH 3、 SO3的水溶液均导电，所以NH 3、SO3均是电解质C．常有的酸、碱和大部分盐都是强电解质D．强电解质与弱电解质的本质差异，是其在水溶液中的电离程度不一样考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的看法．解析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下可以导电，是因电解质自己可以离解成自由挪动的离子；非电解质是相关于电解质而言的一个看法，在水溶液中和在熔融状态下两种状况下都不可以导电的化合物称为非电解质；电解质的强弱是依据其电离程度判断，完整电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质．解答：解： A ．HCl 在水溶液中可以导电，所以HCl 是电解质， NaCl 固体不导电，是由于没有自由挪动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由挪动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故 A 错误；B ．氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，所以氨气为非电解质， SO 3 的水溶液固然能导电，但导电的离子是三氧化碳和水反应生成的硫酸电离，不是三氧化碳自己电离的，为非电解质，故B 错误；C ．常有的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其余化合物不必定是强电解质，如弱酸、弱碱属于弱电解质，故 C 错误；D ．强电解质和弱电解质的区分是看在水中能否可以完整电离，完整电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故 D 正确；应选 D ．评论：此题观察电解质、非电解质、强弱看法的辨析，题目难度不大．解题时紧抓住电解质一定是化合物，以及导电是在水溶液或融化状态下为条件，强弱电解质差异为能否能完整电离． 11．以下表达中正确的选项是( )A ．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B ．离子反应必定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C ．复分解反应一定具备离子反应的某个条件D ．酸碱中和反应都能用离子方程式：+﹣=H 2O 表示H +OH 考点：电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．解析： A 、易溶性的强电解质在书写离子方程式时都要以离子的形式来表示．B 、只有参加离子反应的离子浓度才发生变化．C 、离子反应发生的条件包括复分解反应的条件．+D 、只有强电解质的酸碱中和反应都能用离子方程式：﹣H +OH =H 2O 表示．解答：解： A 、不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不可以写离子，如碳酸钙要写化学式不可以写离子，故 A 错误．B 、离子反应不必定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化，故 B 错误．C 、离子反应发生的条件包括复分解反应的条件，所以复分解反应一定具备离子反应的某个条件，故 C 正确．+D 、弱酸、弱碱的酸碱中和反应不可以用离子方程式：﹣H +OH =H 2O 表示，弱酸弱碱要写化学式，故 D 错误．应选 C ．评论：此题观察了离子反应的书写、离子反应的条件等知识点，难度不大，易错选项是 A ，注意离子反应方程式中，强电解质不必定写离子，要依据强电解质的溶解性判断书写方式．12．在必定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入必定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，以下说法正确的选项是 ()A ．溶液中的 Na +浓度增大，有 O 2 放出﹣ H 2 放出B ．溶液中的 OH 浓度不变，有C ．溶液中的 Na +数量减少，有 O 2 放出D ．溶液中的 OH ﹣浓度增大，有 O 2 放出考点：钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的看法．专题：物质的量浓度和溶解度专题；元素及其化合物．解析：过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O 2，耗费水，溶液有NaOH 晶体析出，反应后仍为饱和溶液，温度必定，氢氧化钠溶液浓度不变，因为溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，据此解析；解答：解：过氧化钠与水反应生成NaOH 和 O 2，耗费水，溶液有 NaOH 晶体析出，反应后仍为饱和溶液，温度必定，氢氧化钠溶液浓度不变，因为溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小；+O 2 放出，故 A 错误；A 、溶液中的 Na 浓度不变，有B 、溶液中的 OH ﹣O 2 放出，故 B 错误；浓度不变，有C 、溶液中溶质的物质的量减小， +数量减少，有 O 2 放出，故 C 正确；Na D 、溶液中的 OH ﹣浓度不变，有 O 2 放出，故 D 错误；应选： C ；评论：此题观察钠的重要化合物，重视于化学知识的综合应用的观察，注意掌握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的累积，题目难度中等．13．把 200mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混杂溶液分成 2 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完整积淀，另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完整积淀．则该混杂溶液中钾离子浓度为()﹣1﹣ 1A ．（ b ﹣ 2a ） mol?LB ． 10（ 2a ﹣ b ） mol?L﹣1﹣ 1C ． 10（ b ﹣ a ） mol?LD ． 10（b ﹣ 2a ） mol?L考点：离子方程式的相关计算．专题：计算题．解析：混杂溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，发生反2+2 ﹣2+应 Ba+SO 4 =BaSO 4↓，恰好使钡离子完整积淀，可知该份中n （ Ba ） =（Na 2SO 4）；另一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，发生反应 +﹣Ag +Cl =AgCl ↓，恰好使氯离子完整积淀，则 n （ Cl ﹣） =n （ Ag +），再利用电荷守恒可知每份中 2n （ Ba 2+）+n （ K +）=n （ Cl ﹣ ），据此计算每份中 n （ K +），依据c= 计算钾离子浓度．解答：解：混杂溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应 Ba 2+2﹣2++SO 4 =BaSO 4↓，恰好使钡离子完整积淀，可知该份中 n （ Ba ）=（ Na 2SO 4）=amol ； +另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应 ﹣Ag +Cl =AgCl ↓，恰好使氯离子完整积淀，则 n （ Cl ﹣） =n （ Ag +） =bmol ，依据电荷守恒可知每份中2n （Ba 2+）+n （ K +）=n （ Cl ﹣ ），每份溶液中 n （ K +）=bmol ﹣ 2amol= （b ﹣ 2a ） mol ，故钾离子浓度为 ﹣ 1=10（ b ﹣ 2a ） mol ?L ，应选 D ．评论：此题观察离子反应的相关计算，难度中等，依据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．14． a 、 b 、c 、 d 是 HCl 、 BaCl 2、 AgNO 3、 Na 2CO 3 四种溶液中的一种，现将它们两两混杂，现象以下表所示：反应物 a+b c+da+d a+c b+d 现象白色积淀白色积淀白色积淀白色积淀无色气体由上述现象可推知 a 、b 、 c 、 d 挨次是 ()A ．AgNO 3、HCl 、 Na 2CO 3、BaCl 2B ．AgNO 3、 HCl 、 BaCl 2、Na 2CO 3C ． BaCl 2、 Na 2CO 3、 AgNO 3、 HClD ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3、 Na 2CO 3考点：无机物的推测．解析： b+d 反应生成无色气体，则 b 、 d 为 HCl 、 Na 2 CO 3 中的一种，而 c+d 、a+d 均生成白色积淀，则 d 为 Na 2CO 3，所以 b 为 HCl ， a+b 反应生成白色积淀， a 为 AgNO 3，可知 c 为BaCl 2．解答：解： b+d 反应生成无色气体，则 b 、 d 为 HCl 、Na 2CO 3 中的一种，而 c+d 、 a+d 均生成白色积淀，则 d 为 Na 2CO 3，所以 b 为 HCl ，a+b 反应生成白色积淀， a 为 AgNO 3，可知 c 为 BaCl 2，应选 B ．评论：此题观察物质的推测，明确物质的性质及发生的反应中的现象是要点，重视观察学生解析推理能力，题目难度不大．15．某溶液中只含有+ 、Al3+﹣2﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：Na 、Cl、SO 43+和 SO 4 2﹣)1，则溶液中 Al的离子个数比为 ( A ．1：2 B ．1：4C ．3：4D ． 3：2考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．解析：因为溶液呈电中性，依据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应当等于所有负电的总数，+3+﹣2﹣，即： Na +3Al =Cl +2SO 4 （乘的系数就是它的电荷数）设 SO 42﹣的离子个数为 x ，所以 3+3 ×2=1+2×x ，解得 x=4 ， 3+2﹣所以溶液中 Al和 SO 4的离子个数比为 2：4=1 ： 2．评论：此题观察学生溶液中的电荷守恒知识，可以依据所学知识进行回答，难度不大．16．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方以下表所示：关于两种营养液的成分，以下说法中，正确的选项是 ()KCl K SO 4ZnSOZnCl 2241﹣2﹣A ．只有 n （ K +）相同 B ．只有 n （ Cl ﹣ ）相同C ．各离子的物质的量均不一样D ．各离子的物质的量完整相同考点：物质的量的相关计算．解析：依据两种溶液中各种离子的物质的量能否相等判断两种溶液的成分能否相同，假如两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同．解答：解：① 中 n （ K +）=0.3mol+0.2mol ×2=0.7mol ，n （ SO 4 2﹣ ）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol ， n （ Zn 2+） =0.1 mol ，（ Cl ﹣ ）=0.3 mol ， ② 中 n （ K +） =0.1mol+0.3mol ×2=0.7mol ，n （ SO 4 2﹣ ） =0.3mol ， n （ Zn 2+）=0.1 mol ，（ Cl ﹣）=0.1mol+0.1mol ×2=0.3 mol ，所以 ① 和 ② 中各种离子的物质的量： n （ K +） =0.7 mol ， n （ SO 4 2﹣ ）=0.3 mol ， n （ Zn 2+）=0.1 mol ， n （ Cl ﹣） =0.3 mol ，所以成分相同，应选 D ．评论：此题综合观察物质的量，为高频考点，重视学生的解析能力和计算能力的观察，注意物质的构成特色，难度不大．17．离子方程式 3 +2+22 + 不可以代表的物质是 () BaCO +2H =Ba+CO ↑+H O 中的 H① HCl ② H 2SO 4③ HNO 3 ④ NaHSO 4⑤ CH 3COOH ．A ．①③B ．①④⑤C ． ②④⑤D ． ②⑤考点：强电解质和弱电解质的看法．+2++是溶于水的强酸溶液中发生的解析：依照离子方程式 BaCO 3+2H =CO 2↑+H 2O+Ba 中的 H 反应，同时不可以和钡离子反应生成积淀解析．解答：解： ① HCl 溶于水完整电离，且不睦钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故 ① 不选；② H 2SO 4 于水完整电离，但硫酸根离子和钡离子联合会生成硫酸钡积淀，离子方程式为+2﹣BaCO 3+2H +SO 4 =BaSO 4+CO 2↑+H 2O 不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故 ② 选；③ HNO 3 溶于水完整电离，不睦钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故 ③ 不选；④ NaHSO 4 中的硫酸根离子和钡离子联合生成积淀硫酸钡，离子方程式为+2BaCO 3+2H +SO 4﹣④ 选； =BaSO 4+CO 2↑+H 2O 不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故 ⑤ CH 3COOH 是弱酸存在电离均衡，不可以写成氢离子的形式，离子方程式BaCO +2CH COOH=Ba 2+ ﹣ O 不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方3+2CH COO +CO ↑+H3 3 2 2程式，故 ⑤ 选；应选 C ．评论：此题观察了离子反应的本质解析，主若是离子的存在和离子反应的解析理解，供给氢离子的同时，不可以和钡离子反应是解题要点，题目较简单．18．以下反应的离子方程式书写不正确的选项是 ( )+﹣A ．钠和冷水反应： 2Na+2H 2O=2Na +2OH +H 2↑ +2+B ．氧化亚铁溶于盐酸： FeO+2H =Fe +H 2O2+3+ ﹣ C ． FeCl 2 溶液与 Cl 2 反应： 2Fe +Cl 2=2Fe +2ClD ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO 2﹣2+ 3 +Ca =CaCO ↓3考点：离子方程式的书写．解析： A ．反应生成 NaOH 和氢气，依照电子、电荷守恒；B ．反应生成氯化亚铁和水； C ．反应生成氯化铁；D ．石灰乳在离子反应中保留化学式．解答：解： A ．钠和冷水反应的离子反应为+﹣+ 2Na+2H 2O=2Na +2OH+H 2↑，故 A 正确；2+B ．氧化亚铁溶于盐酸的离子反应为FeO+2H =Fe+H 2O ，故 B 正确；2+3+﹣，故 C 正确；C ． FeCl 2 溶液与 Cl 2 反应的离子反应为 2Fe+Cl 2 =2Fe +2ClD ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应的离子反应为2﹣﹣，故D 错CO 3 +Ca （ OH ）2=CaCO 3↓+2OH 误；应选 D ．评论：此题观察离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，掌握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的要点，注意离子反应中保留化学式的物质，重视复分解反应、氧化还原反应的离子反应观察，题目难度不大．19．以下各组离子在溶液中既可以大批共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生积淀的是()A ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣ 、 SO 42﹣B ． K +、Na +、 NO 3﹣、 OH ﹣C ． H +、NH 4+、 Fe 3+、 SO 4 2﹣D ．H +、 Cl ﹣ 、 CH 3COO ﹣ 、 NO 3 ﹣考点：离子共存问题．解析：依据离子之间不可以联合生成积淀、气体、水、弱电解质等，则离子大批共存，并联合加入氢氧化钠溶液后也不产生积淀来解答．解答： 2+2 ﹣A 错误；解： A ．Ba 、 SO 4 联合生成积淀，不可以大批共存，故B ．该组离子之间不反应，可大批共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生积淀，故 B 正确；C ．该组离子之间不反应，可大批共存，但加入 NaOH 溶液与 Fe3+联合生成积淀，故 C 错误； D ． H +、 CH 3COO ﹣ 联合生成弱电解质，不可以大批共存，故D 错误；应选 B ．评论：此题观察离子的共存，为高频考点，掌握习题中的信息及常有离子之间的反应为解答的要点，重视复分解反应的离子共存观察，题目难度不大．20．在溶液中能大批共存的一组离子或分子是()++、 NO 3 ﹣ ﹣+、 Al3+2﹣、 NH 3?H 2OA ．NH 4、 H 、 HCO 3B ． K 、 SO 4C ． Na +、 K +、SO 3 2﹣、Cl 2D ．Na +、 CH 3COO ﹣、 CO 3 2﹣、 OH ﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．解析：依据离子之间不可以联合生成水、气体、积淀、弱电解质等，不可以发生氧化还原反应，则离子能大批共存，以此来解答．解答：解： A ．因 H +、 HCO 3 ﹣ A 不选；能联合生成水平和体，则不可以共存，故 B ．因 Al 3+、 NH 3?H 2O 能联合生成积淀，则不可以共存，故B 不选；C ．因 SO 3 2﹣、Cl 2 能发生氧化还原反应，则不可以共存，故C 不选；D ．因该组离子之间不反应，则可以大批共存，故D 选；应选 D ．评论：此题观察离子的共存问题，熟习复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答此题的要点，题目难度不大．21．为了证明某固体中含有氯离子，采纳给出的试剂和操作，其操作序次正确的选项是 ( )。

安徽省淮北市高一上学期期中化学试卷

安徽省淮北市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣碱性氧化物 Al2O3﹣﹣两性氧化物B . 汽油﹣﹣混合物胆矾﹣﹣纯净物 H2﹣﹣单质C . 苏打﹣﹣碱硫化氢﹣﹣酸小苏打﹣﹣酸式盐D . 液氯﹣﹣非电解质硫酸钡﹣﹣强电解质2. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的质子数目之比为1：1③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为：1：1．A . ①②③④B . ①②④C . ②③④D . ①③④3. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱4. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（）A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C . 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀盐酸2.5 mL5. （2分）(2017·天府模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB . 2L0.1mol•L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD . 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA6. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中7. （2分） (2016高二下·大连期中) 某有机化合物A的相对分子质量范围为100～130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A . 1C . 3D . 48. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CO2的摩尔质量为44gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L9. （2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷10. （2分） (2019高二下·锦州期末) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（）A . AB . BC . C11. （2分）下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸12. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比13. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

安徽省淮北市高一上学期期中化学试卷

安徽省淮北市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（）A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 开始时产生氢气的速率强酸大D . 产生相同体积的气体强酸需要的时间短4. （2分）下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A . NaClB . CH3CH2OH(酒精)C . H2SO4D . CO25. （3分）下列描叙中，正确的是（）A . Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B . 玛瑙的主要成分是二氧化硅C . 加碘食盐中所加的“碘”是KIO3D . 漂白粉的主要成分是次氯酸钙6. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2+H2O=HCl+HClOB . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2C . NaOH+HCl=NaCl+H2OD . 3NO2+H2O=2HNO3+NO7. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（）A . 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C . 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸8. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+ ，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A . FeSO4在反应中作氧化剂B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小C . 若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应10. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A . Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣11. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度（）A . 2.4mol/LB . 1.2mol/LC . 2.0mol/LD . 3.2mol/L12. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+2H2O13. （2分） (2017高一上·淮安期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液14. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 氯原子和氯离子的化学性质相同B . 氯离子比氯原子多一个电子C . 氯气有毒，氯离子也有毒D . 氯气和氯离子都显黄绿色16. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2OB . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-= BaSO4 ↓C . Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2OD . Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 =2Fe3++3H2O17. （2分） (2018高三上·浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .18. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol19. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定B . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L20. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 表示下列反应的离子方程式中错误的是（）A . 石灰石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB . 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2OC . 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl↓21. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2(SO4)3 =2Al+3 + 3SO4-2B . Na2CO3=Na2+ + CO32-C . NaOH = Na+ + OH-D . NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-22. （2分） (2018高一上·牡丹江月考) 等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷D卷(精编)

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·天津期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A . 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B . 白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D . 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义2. （2分） (2015高一上·焦作月考) 如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加入苯，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加入CCl4 ，③加苯C . ①加入的是苯，②加入CCl4 ，③加酒精D . ①加入的是苯，②加酒精，③加CCl43. （2分）下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A . ①④⑤B . ①②③④C . ①③④⑤D . 全部4. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6. （2分） (2018高一下·顺义期末) 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B . 实验结束后将废液倒入指定容器中C . 金属钠着火时，立即用水扑灭D . 在通风橱内制备有毒气体7. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列混合物的分离提纯中，应采取萃取方法的是（）A . 海水晒盐B . 分离豆浆和豆渣C . 从碘水中提取碘D . 制蒸馏水8. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NAB . 等质量的NO2和N2O4 ，前者原子数小C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NAD . 常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L9. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA10. （2分） (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物11. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜丝能导电，所以铜是电解质B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12. （2分） (2018高一上·徐州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷(理科)

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴2. （2分） (2019高一上·扶余月考) “海水晒盐”获得的粗盐中常含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，欲除去这些杂质，可进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶解。

其中正确的操作序是（）A . ⑥①④②⑤③B . ⑥④①②⑤③C . ⑥②⑤④①③D . ⑥⑤②①④③3. （2分） (2017高一下·湖北期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（）A . 图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞SiB . 图②：收集NO2或NH3C . 图③：海水蒸馏时接收蒸馏水D . 图④：探究浓硫酸的脱水性4. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . NaOH═Na++O2﹣+H+B . MgCl2═Mg2++Cl22﹣C . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D . NH4NO3═NH4++NO3﹣5. （2分）下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B . SO2+H2O2=H2SO4C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 制氨气B . 收集CO2或NOC . 配制稀硫酸D . 氨气的吸收7. （2分）下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应⑤能通过化合反应生成FeCl3和Fe(OH)3A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑤8. （2分） VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3 ，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A . 100 mL 0.8 mol•L﹣1MgCl2溶液B . 50 mL 0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液C . 200 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液D . 200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液11. （2分）工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）A . NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B . SO2在反应中发生还原反应C . 1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NAD . H2SO4 在反应中作氧化剂12. （2分） (2017高一下·铜陵期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+B . 17 g H2O2中含有8NA个电子C . 7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NAD . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA13. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列对于“Na2O”的分类正确的是（）A . 酸性氧化物B . 有机物C . 碱性氧化物D . 混合物14. （2分） (2017高二上·东台月考) 在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A . OH﹣B . CO32﹣C . Ag+D . Mg2+15. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2OC . 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- ═ CaCO3↓+H2OD . 钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+17. （2分）已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）A . Fe3+>Cl2>I2B . Cl2>Fe3+>I2C . I2>Cl2>Fe3+D . Cl2>I2>Fe3+18. （2分）已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（）A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共39分)19. （8分） (2018高一上·淮北期中) 按要求回答下列问题：（1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的________，防止FeSO4被氧化。

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）4℃时，在100 mL水中溶解22.4L HCl气体(标准状况下)形成溶液。

下列说法正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为10 mol·L−1B . 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C . 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D . 所得溶液的体积为22.5L3. （2分）(2017·虹口模拟) 下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）A . 稀盐酸与碳酸钙B . 稀硫酸与碳酸氢钠C . 稀醋酸与碳酸钠D . 稀硝酸与碳酸钾4. （2分）关于下列图示的说法中正确的是：A . 图①表示从碘水中分离出碘的操作方法B . 图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1C . 图③为测定溶液pH的实验操作D . 图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀5. （2分）(2020·石景山模拟) 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（）A . 分液B . 溶解C . 过滤D . 蒸发6. （2分）下列说法正确的是（）A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电7. （2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na＋K＋OH－Cl－B . Na＋Cu2＋ SO42- NO3-C . Mg2＋Na＋ SO42- Cl－D . Ba2＋K＋HCO3- NO3-8. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应9. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的值。