2013-2014学年山东省济宁市嘉祥一中高一(上)质检化学试卷(12月份)

2013-2014学年山东省济宁市嘉祥一中高一（上）质检化学试卷（12月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共18小题，共54.0分)1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.F e+C u SO4=F e SO4+C uB.3CO+F e2O3高温2F e+3CO2C.A g NO3+N a C l=A g C l↓+N a NO3D.2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑【答案】B【解析】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B选；C属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选．故选B．四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应．本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．2.下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（）A.500m L 1mol•L-1的KNO3溶液B.500m L 1mol•L-1的B a（NO3）2溶液C.1000m L 0.5mol•L-1的M g（NO3）2溶液D.1 L 0.5mol•L-1的F e（NO3）3溶液【答案】B【解析】解：A．500m L1mol•L-1的KNO3溶液中NO3-物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L；B．500m L1mol•L-1的B a（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L；C．1000m L0.5mol•L-1的M g（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；D、1L0.5mol•L-1的F e（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度=0.5mol/L×3=1.5mol/L．故选B．离子浓度与溶液体积无关，结合1mol电解质电离出NO3-离子物质的量计算溶液中NO3-物质的量浓度，据此计算判断．本题考查物质的量浓度，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系．3.人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的量子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型．A.①②④③B.①④②③C.②①④③D.①③②④【答案】B【解析】解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年波尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，先后顺序是①④②③．故选B．①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年波尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．4.下列变化过程中不能直接实现的是（）①HC l②C l2③C a（C l O）2④HC l O⑤CO2．A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③【答案】B【解析】解：A、浓HC l与二氧化锰在加热的条件下能产生C l2，可直接实现HC l至C l2的转化，故A正确；B、因HC l O的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HC l O至CO2的转化，故B错误；C、C a（C l O）2能与H2O、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸（HC l O），可直接实现C a （C l O）2至HC l O的转化，故C正确；D、C l2与氢氧化钙反应生成C a C l2、C a（C l O）2和H2O，可直接实现C l2至C a（C l O）2的转化，故D正确；故选B．能否直接实现即只发生一次反应即可转化为目标物质，可根据原物质的性质及变化规律，通过列举具体反应的方法，判断是否能通过一步反应不能直接实现的选项．熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是解答此类问题的知识基础，明确“直接实现”的意义则是解答问题的关键．5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A.H+ N a+CO32- C l-B.B a2+ N a+C l- SO42-C.K+ H+ SO42-OH-D.A g+ A l3+ NO3-H+【答案】D【解析】解：A．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因B a2+、SO42-能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目较简单．6.下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（）A.新制氯水中含有的分子包括C l2.H2O，含有的离子包括H+.C l-.C l O-B.新制氯水在光照下分解释放出无色气体C.新制氯水放置数天后漂白能力变弱D.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色【答案】A【解析】解：C l2+H2O=H++C l-+HC l O，所以氯水中的成分为C l2、HC l O、H2O、C l-、H+、OH-、C l O-，2HC l O2HC l+O2↑，A．氯水中存在的分子有C l2、HC l O、H2O，存在的离子有C l-、H+、OH-、C l O-，故A错误；B.2HC l O2HC l+O2↑，所以光照时有无色气体生成，故B正确；C．次氯酸不稳定，光照易分解导致次氯酸浓度降低，所以新制氯水放置数天后漂白能力变弱，故C正确；D．氯水溶液呈酸性，所以能使蓝色石蕊变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故D正确；故选A．C l2+H2O=H++C l-+HC l O，所以氯水中的成分为C l2、HC l O、H2O、C l-、H+、OH-、C l O-，2HC l O2HC l+O2↑，据此分析解答．本题考查了氯水的成分及性质，根据发生的反应确定氯水中的成分，再结合物质的性质分析解答，次氯酸能使酸碱指示剂褪色，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，题目难度不大．7.在N a C l、M g C l2、M g SO4形成的混合溶液中，c（N a+）=0.10mol•L-1，c（M g2+）=0.25mol•L-1，c（C l-）=0.20mol•L-1，则c（SO42-）为（）A.0.15mol•L-1B.0.10mol•L-1C.0.25mol•L-1D.0.20mol•L-1【答案】D【解析】解：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c解得：c=0.2mol/L．故选：D．令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．8.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB.常温常压下，1.06g N a2CO3含有的N a+离子数为0.02N AC.通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的M g C l2溶液中，含有C l-个数为1N A【答案】B【解析】解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=n N A=N A，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=n N A=N A=×2N A=0.02N A，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C 错误；D、根据微粒数N=n N A=c VN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．故选B．A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=n N A=N A来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=n N A=c VN A来计算．本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．9.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物B.化合物、酸性氧化物C.溶液、胶体D.溶液、分散系【答案】B【解析】解：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B．氧化物包括酸性氧化物等，后者从属前者，故B正确；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D．由C分析可知，分散系包含溶液，故D错误．故选B．A．氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；B．酸性氧化物属于氧化物；C．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小；D．溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．本题意在考查学生对基本概念理解，首先知道各概念的定义，根据各概念之间的关系即可判断．熟悉各概念的定义是解本题的关键，然后根据各概念找出它们的关系．10.同温同压下，1mol H e和1mol H2具有相同的（）A.原子数B.质量C.中子数D.体积【答案】D【解析】解：A．1mol H e和1mol H2的原子数之比为1：2，原子数不同，故A错误；B．二者的质量分别为4g、2g，质量不同，故B错误C．H原子中不含有中子，故C错误；D．同温同压下，气体的V m相同，则二者的体积相同，故D正确．故选D．同温同压下，气体的V m相同，结合n===以及物质的构成解答该题．本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成，难度不大．11.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．12.下列溶液中C l-浓度与50m L1mol•L-1A l C l3溶液中C l-浓度相等的是（）A.150m L 1.5mol•L-1的N a C l溶液B.75m L 2mol•L-1的NH4C l溶液C.150m L 1mol•L-1的KC l溶液D.75m L 1mol•L-1的F e C l3溶液【答案】D【解析】解：50m L1mol•L-1A l C l3溶液中C l-浓度为3mol/L，解：A、150m L1.5mol•L-1的N a C l溶液中C l-浓度是1.5mol•L-1，和A l C l3溶液中C l-浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75m L2mol•L-1NH4C l溶液中C l-浓度是2mol•L-1，和A l C l3溶液中C l-浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150m L1mol•L-1的KC l溶液中C l-浓度是1mol•L-1，和A l C l3溶液中C l-浓度3mol/L不相等，故C错误；D、75m L1mol•L-1的F e C l3溶液中C l-浓度是3mol•L-1，和A l C l3溶液中C l-浓度3mol/L相等，故D正确．故选D．50m L1mol•L-1A l C l3溶液中C l-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．本题考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意电离知识的灵活应用．13.用10m L的0.1mol•L-1B a C l2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（F e2（SO4）3）、硫酸锌（Z n SO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1【答案】C【解析】解：假设B a C l2的物质的量为1mol，F e2（SO4）3、Z n SO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设F e2（SO4）3、Z n SO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由B a2++SO42-═B a SO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C．等体积等物质的量浓度的B a C l2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算F e2（SO4）3、Z n SO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．14.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.B a C l2溶液与N a2SO4溶液；B a（OH）2溶液与H2SO4溶液C.N a2CO3溶液与硝酸溶液；C a CO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【答案】D【解析】解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；B．B a C l2溶液与N a2SO4溶液反应的离子反应为B a2++SO42-═SO4↓，但B a（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为C a CO3+2H+═C a2++H2O+CO2↑，故D选；故选D．A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；B．B a C l2溶液与N a2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，B a（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．15.氢化钙可以作为生氢剂（其中C a H2中氢元素为-1价），反应方程式如下：C a H2+2H2O=C a（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】解：该反应中，C a H2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．该反应中，C a H2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．16.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.分子数之比为1：1C.原子总数之比为4：3D.质量之比为1：1【答案】B【解析】解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．17.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏【答案】D【解析】解：A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选．故选D．根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题．本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累．18.配制一定物质的量浓度的N a OH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A.所用N a OH已吸潮B.向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量N a OH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面【答案】B【解析】解：A、所用N a OH已经潮解，说明该溶液的溶质N a OH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量N a OH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质N a OH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．二、推断题(本大题共1小题，共11.0分)19.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX+H2O+CO2②Z+CO2→X+O2↑③Z+H20→Y+O2↑④X+C a（OH）2→+C a CO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W ______ 、X ______ 、Y ______ 、Z ______ ．（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______ （填反应序号），反应中氧化剂是______ （写化学式），还原剂是______ （写化学式）．（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式______ ②化学方程式______ ．【答案】N a HCO3；N a2CO3；N a OH；N a2O2；②③；N a2O2；N a2O2；CO32-+C a2+=C a CO3↓；K2CO3+C a C l2=C a CO3↓+2KC l【解析】解：（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：N a HCO3；N a2CO3；N a OH；N a2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2N a2O2+2CO2=2N a2CO3+O2↑和2N a2O2+2H20=4N a OH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故答案为：②③；N a2O2；N a2O2；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+C a2+=C a CO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+C a C l2=C a CO3↓+KC l，故答案为：CO32-+C a2+=C a CO3↓，K2CO3+C a C l2=C a CO3↓+2KC l．钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠．本题为物质推断题，完成此题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式，并进行解答．三、填空题(本大题共1小题，共8.0分)20.除去下列物质中的杂质（括号内代表杂质），请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式．（1）N a C l溶液（N a2CO3）试剂______ ，反应的化学方程式______ ．（2）N a HCO3溶液（N a2CO3）试剂______ ，反应的化学方程式______ ．（3）N a2CO3固体（N a HCO3）实验方法______ ，反应的化学方程式______ ．（4）铁粉（铝粉）试剂______ ，反应的化学方程式______ ．【答案】盐酸；N a2CO3+2HC l=2N a C l+CO2↑+H2O；通入CO2气体；N a2CO3+CO2↑+H2O=2N a HCO3；加热；2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O；氢氧化钠溶液；2A l+2N a OH+2H2O═2N a A l O2+3H2↑【解析】解：（1）N a2CO3可与盐酸反应生成N a C l而除去，反应的方程式为N a2CO3+2HC l=2N a C l+CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；N a2CO3+2HC l=2N a C l+CO2↑+H2O；（2）除去N a HCO3溶液中的N a2CO3，选择试剂为CO2，发生的反应为N a2CO3+CO2+H2O═2N a HCO3，故答案为：通入CO2气体；N a2CO3+CO2↑+H2O=2N a HCO3；（3）N a HCO3不稳定，加热易分解，可通过加热的方法除去，反应的方程式为2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热；2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O；（4）铝可与氢氧化钠溶液反应，反应的方程式为2A l+2N a OH+2H2O═2N a A l O2+3H2↑，故答案为：氢氧化钠溶液；2A l+2N a OH+2H2O═2N a A l O2+3H2↑．（1）N a2CO3可与盐酸反应生成N a C l而除去；（2）二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可实现除杂；（3）N a HCO3不稳定，加热易分解；（4）铝可与氢氧化钠溶液反应．本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重物质性质及除杂的考查，明确发生的化学反应及除杂原则即可解答，注重基础知识的夯实，题目难度不大．四、简答题(本大题共1小题，共15.0分)21.海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生C l-、B r-（溴离子）、SO42-、N a+、M g2+、C a2+等，都是重要资源．（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：① ______ ② ______ ④ ______（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称______ ．（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的M g C l2、C a C l2和N a2SO4，应向该粗食盐水中依次加入N a OH溶液、______ 溶液、______ 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______ ．向所得溶液中滴加______ 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．（4）检验淡水中是否含有C l-的操作现象及结论______ ．（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式______ ．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式______ ．【答案】蒸馏；萃取分液；过滤；分液漏斗、烧杯；B a C l2；N a2CO3；稍过量；稀盐酸；取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有C l-；M g+2H+=M g2++H2↑；2C l2+2C a（OH）2=C a C l2+C a（C l O）2+2H2O【解析】解：（1）步骤①为海水的淡化，可用蒸馏操作分离，②为碘的萃取和分液，④为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，故答案为：①蒸馏；②萃取分液；④过滤；（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（3）镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要依次加入稍过量的N a OH、B a C l2、N a2CO3、过滤、在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐，故答案为：B a C l2；N a2CO3；稍过量；稀盐酸；（4）实验室检验C l-，可利用C l-与硝酸银反应生成不溶于硝酸的A g C l的性质进行检验，操作方法为取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有C l-，故答案为：取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有C l-；（5）加入试剂a后，发生反应的离子方程式为M g+2H+=M g2++H2↑，故答案为：M g+2H+=M g2++H2↑；（6）氯气和消石灰反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为2C l2+2C a（OH）=C a C l2+C a（C l O）2+2H2O，2故答案为：2C l2+2C a（OH）2=C a C l2+C a（C l O）2+2H2O．海水中还含有大量的电解质，它们电离产生C l-、B r-（溴离子）、SO42-、N a+、M g2+、C a2+等，海水经过蒸馏，可得到淡水；碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳进行萃取，然后蒸馏可得到碘；海水经蒸发结晶得到粗盐，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠；海水中含有氯化镁，加入石灰水，可生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸可生成氯化镁，经蒸发、结晶和脱水后可得氯化镁，电解熔融的氯化镁可得金属镁，以此解答该题．本题考查了混合物除杂的实验方案分析，氧化还原反应的强弱规律应用，离子方程式的书写方法等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，体现化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活的理念，题目难度中等．五、计算题(本大题共1小题，共12.0分)22.有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200m L36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/m L）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：（1）浓盐酸的物质的量浓度为______ ．（2）铁的质量为______ ，A l的质量为______ ．（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500m L，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HC l挥发忽略不计）______ ．【答案】12.0mol/L；2.8g；2.7g；4mol/L【解析】解：（1）根据c=可知，该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12.0mol/L，故答案为：12.0mol/L；（2）反应生成氢气的物质的量为=0.2mol，令F e、A l的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得：解得x=0.05y=0.1故m（F e）=0.05mol×56g/mol=2.8gm（A l）=0.1mol×27g/mol=2.7g故答案为：2.8g；2.7g；（3）根据氢元素守恒，剩余n（HC l）=0.2L×12.0mol/L-0.2mol×2=2mol，用水稀释至500m L，稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：4mol/L．（1）根据c=计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）令F e、A l的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计算解答；（3）根据氢元素守恒计算剩余n（HC l），再根据c=计算稀释后盐酸的物质的量浓度．本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒法进行解答，有利于基础知识的巩固．高中化学试卷第11页，共11页。