物理化学离线作业

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物理化学在线作业答案

单选题1.（）不是状态函数。

• A H• B U• C S• D △G正确答案:D单选题2.下列说法正确的是（）。

• A 熵不会减小• B 熵总是增大• C 孤立系统中熵不会减小• D 孤立系统中熵总是增大正确答案:C单选题3.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。

• A 适用于任何两相平衡• B 适用于气-液平衡和气-固平衡• C 适用于固-液平衡和气-固平衡• D 适用于气-液平衡和液-固平衡正确答案:B单选题4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。

• A △G=0，△H<0• B △G=0，△H>0• C △G<0，△H<0• D △G<0，△H>0正确答案:B单选题5.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。

• A C（石墨）• B C（金刚石）• C CO2• D CO正确答案:C单选题6.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（）• A △H>0，△S>0• B △H>0，△S<0• C △H<0，△S>0• D △H<0，△S<0正确答案:C单选题7.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。

若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。

• A 只能得到纯乙醇• B 只能得到纯乙酸乙酯• C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯• D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到正确答案:B单选题8.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。

• A △G=0，△H<0• B △G=0，△H=0• C △G<0，△H<0• D △G<0，△H=0正确答案:A单选题9.（）的标准摩尔生成焓等于零。

• A C（石墨）• B C（金刚石）• C CO2• D CO正确答案:A单选题10.已知A和B可以形成最低恒沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点。

2016年浙大远程教育物理化学在线作业答案

您的本次作业分数为: 100分1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。

2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。

3.【第01章】（）具有强度性质。

4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。

5.【第01章】（）是状态函数。

6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。

7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。

8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。

（）9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。

（）11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。

（）12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。

（）13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。

（）18.【第02章】下列说法错误的是（）。

19.【第02章】下列说法正确的是（）。

21.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的（）。

28.【第02章】理想气体等温过程的△G等于零。

（）32.【第02章】功不可以完全变为热而不发生其它变化。

（）33.【第03章】（）是化学势。

34.【第03章】（）的溶液称为稀溶液。

35.【第03章】100℃、100kPa的液态水的化学势（）100℃、100kPa的气态水的化学势。

36.【第03章】0.1%（g/g）的葡萄糖水溶液和0.1%（g/g）的蔗糖水溶液。

它们的溶剂蒸气压相同。

（）46.【第05章】氯化钠、硫酸钠和水组成的系统最多可以（）相共存。

49.【第05章】杠杆规则适用于任何两相平衡区。

（）50.【第05章】理想液态混合物不可能形成恒沸混合物。

（）54.【第06章】公式Λm=K/C 适用于（）。

55.【第06章】下列说法正确的是（）。

56.【第06章】电池反应一定是氧化-还原反应。

（）57.【第06章】摩尔电导率随着电解质的浓度下降而增大。

（）60.【第06章】能斯特方程式可以计算可逆电池的电动势。

（）61.【第06章】标准氢电极的电极电势等于零。

浙大远程物理化学习题

浙大远程物理化学习题第一章热力学第一定律五、计算题1. 1 mol 理想气体在等压下升高1℃，求系统所做的功。

解：p 1V 1=nRT 1p 2V 2=nRT 2 等压过程W=PdV=nR(T 2-T 1)=1×R×1=8.314J2. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。

分别求上述三种过程的 Q 、W 、ΔU 和ΔH 。

解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -?--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-?=W U Q （2）等温可逆膨胀；解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。

ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J3. 1 mol 水在100℃、101.325kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的 Q 、W 、△U 和△H 。

解：因为在正常相变温度、压力下的相变为可逆相变过程，所以：ΔH= Q p =Q=40.7KJ W=-Pe(V g -V l )=-PV g =-NRT=-1*8.314*373=-3.101KJ(因为V g >>V l ) ΔU=Q+W=40.7-3.101=37.56KJ4. 已知 298.2K 时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和 HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383 和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) 在 298.2K 时的△r H m ?。

714200222069物理化学习题集(离线选做).

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：孔小柯学号： 714200222069 年级： 14秋学习中心：华家池医学中心 —————————————————————————————第一章热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后，状态一定改变。

2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。

3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。

4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。

5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。

二、单选题1. 是状态函数。

A ．GB ．△UC ．WD ．Q2. 具有广度性质。

A ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. 具有强度性质。

A ．SB ．VC ．GD ．η（粘度）4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的。

A ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为。

A ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12ln V V nRT W ＝三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。

若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

4.称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

四、简答题1.什么是状态函数？2.什么是等压过程？3.什么是热力学能？4.什么是体积功？5.可逆过程有哪些特点？6.什么是理想气体？7. 什么是标准摩尔生成焓？8. 夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。

物理化学习题集参考答案(离线必做答案)

2013春浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案（必做）第一章热力学第一定律一、填空题1.封闭2.封闭系统中不做非体积功的等压过程3.强度性质4.小于二、简答题1.将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统。

与系统密切相2.第一类永动机是不可能造成的。

三、计算题1.（1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0（2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0（3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=02.65.7kJ第二章热力学第二定律一、单选题1.A二、填空题1.过程的方向和限度2.大于3.绝热可逆压缩4.封闭系统中的等温等压不做非体积功过程5.等于三、简答题1.第二类永动机是不可能造成的。

2.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中的绝热过程:△S＞0 表示自发过程△S=0 表示可逆过程△S＜0 表示不可能发生的过程3.在封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程:△G＜0 表示自发过程△G=0 表示可逆过程△G＞0 表示不可能发生的过程4.一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减小过程。

根据△G=△H-T△S提高温度对固体溶解有利，而对气体溶解不利。

四、计算题1.Q=2.479kJ，W=-2.479kJ，△U=0，△H=0，△S=11.53 J·K-1，△S环境=-8.31 J·K-1，△F=-3.438 kJ，△G=-3.438 kJ2. 2.355 J·K-13.（1）△S恒温槽=-11.31 J·K-1，（2）△S空气=13.94 J·K-1，（3）不可逆4. 2.87 kJ·mol-1，石墨更稳定第四章化学平衡一、单选题二、填空题1.(K1ө／K2ө)22.0.024093.向左4.向右5.-15.92三、简答题1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。

物理化学习题集(离线必做)1

大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）：邱海潇学号： 1 年级：2012秋学习中心：电大—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。

2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。

3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。

4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。

2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。

三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3：（1）自由膨胀；解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-∆=W U Q （2）等温可逆膨胀解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430JQ=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。

分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。

ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPaW=-61.94 × (40-15) =-1548.5JQ=-w=1548.5J2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)在298.2K时的△r H mө。

物理化学习题集(离线选做)剖析

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后，状态一定改变。

（ √ ）2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。

（×）3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。

（√）4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。

（√）5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。

（√）二、单选题1. A 是状态函数。

A ．GB ．△UC ．WD ．Q2. B 具有广度性质。

A ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. D 具有强度性质。

A ．SB ．VC ．GD ．η（粘度）4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 D 。

A ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 A 。

A ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12ln V V nRT W ＝三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。

若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓大于CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓小于H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

四、简答题1.什么是状态函数？由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。

物理化学习题集(离线必做)【精选】

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。

2.△H=Q P的适用条件是。

3.系统的性质分为广度性质和_____________。

4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

二、简答题1.什么是系统？什么是环境？2.什么是热力学第一定律？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。

分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。

2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)在298.2K时的△r H mө。

第二章热力学第二定律一、单选题1.反应NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S mө。

A．大于零B．小于零C．等于零D．不确定二、填空题1.热力学第二定律主要是解决了问题。

2.水和乙醇混合过程的ΔS零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和所组成。

4.吉布斯能判据的适用条件是。

5.合成氨反应的ΔS零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

三、简答题1.什么是热力学第二定律？2.如何用熵判据判断过程的方向？3.如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4.一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。

浙江大学远程物理化学离线作业答案

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)(2016)第一章热力学第一定律一、填空题1、系统的性质分为广度性质与_____强度性质________。

2、热力学第一定律的数学表达式就是Δq＝u＋W 。

3、ΔU=Q v的适用条件就是封闭系统中等容非体积功为零。

4、O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。

二、简答题1、什么就是系统？什么就是环境？答:将一部分物质从其她部分中划分出来,作为研究对象,这一部分物质就称为系统;系统之外与系统密切相关的部分称为环境。

2、什么就是等压过程？什么就是可逆过程？答: 等压过程就是在环境压力恒定下,系统始,终态压力相同且等于环境压力的过程。

某系统经过一过程由状态1变为状态2之后,如果能使系统与环境都完全复原,则该过程称为可逆过程。

3、什么就是热力学第一定律？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。

4、什么就是标准摩尔生成焓？什么就是标准摩尔燃烧焓？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。

三、计算题1、1 mol单原子理想气体在298K时,在恒定外压为终态压力下从15、00 dm3等温膨胀到40、00 dm3,求该过程的Q、W、ΔU与ΔH。

ΔU＝ΔH＝０答:Ｐ＝nRT/V=(1*8、31*298)/(40/1000)=61、94KPaW=-61、94*(40-15)=-1548、5JQ=-W=1548、5J2、1 mol 水在100℃、101、3kPa 下蒸发为水蒸气,吸热40、7kJ,求该过程的Q、W、△U与△H 。

答:Q ＝40、7KjW=-3、10kJ △U=37、6Kj △H=40、7kJ3、已知298、2K 时,NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)与HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811、3、-1383与-92、3 kJ·mol -1,求下列反应的θm r H ∆与θm r U ∆2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)答:2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物＝(－1383－92、3*２)-(-411*2-811、3) =65、7KJ/mol4、已知298、2K 时,C(石墨)、H 2(g)与C 2H 6(g)的标准摩尔燃烧焓分别为-393、5 kJ·mol -1、-285、8 kJ·mol -1与-1559、8 kJ·mol -1。

714200222069物理化学习题集(离线必做)

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：孔小柯学号：714200222069年级：14秋学习中心：华家池医学中心—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。

2.△H=Q P的适用条件是。

3.系统的性质分为广度性质和_____________。

4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。

2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。

第二章热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m ө。

A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 热力学第二定律主要是解决了问题。

2. 水和乙醇混合过程的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和所组成。

4. 吉布斯能判据的适用条件是。

5. 合成氨反应的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

三、简答题1. 什么是热力学第二定律？2. 如何用熵判据判断过程的方向？3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。

物理化学习题作业(下册)

二．填空题（每题2分，共20分）填空题（每题分分 1．表面活性剂分子总是由亲水的极性基团和憎水的非．表面活性剂分子总是由亲水的极性基团极性基团两部分组成两部分组成。极性基团两部分组成。 2．爆炸有支链爆炸和热爆炸两种类型。．两种类型。 3．液滴半径越小，其饱和蒸气压越大；液体中的气泡半．液滴半径越小，其饱和蒸气压越大径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小。 4．在各产物初始浓度为零并且反应级数相同的平行反应．两个分支反应级数相同，中，两个分支反应级数相同，则它们生成物的浓度比等之比。于两个分支反应速率常数之比。 5．电解池中，阴极上进行的是还原反应；原电池中，．电解池中，反应；原电池中，正极上进行的是还原反应。反应。 6．一般认为活化分子的平均能量与普通分子的平均能量．一般认为活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值称为反应的的差值称为反应的活化能。
三．电池Pt︱Cl2(g，pӨ)︱HCl(0.1mol·kg-1)︱电池︱，︱︱ → AgCl(s)︱Ag(s)的电池反应为 AgCl (s) Ag (s) + 1 Cl ( g , p ) ︱ 8kJ·mol-1， r Gm =109.72kJ·mol-1。试计。 ∆ θ ；（2）算25℃时：（）电池的标准电动势；（）电 ℃ ：（1）电池的标准电动势；（池可逆操作时分解1mol AgCl(s)的热效应；（）的热效应；（池可逆操作时分解的热效应；（3）电池标准电动势的温度系数。电池标准电动势的温度系数。
1
2．下面有关活度的表达式中，哪一个是错误的（ D ）。．下面有关活度的表达式中，哪一个是错误的（
aν = aν + ⋅ aν − ± + −

福师《物理化学实验》离线作业一标准答案

奥鹏远程教育中心助学服务部
福师《物理化学实验》离线作业一
一、填空题（每题8分，计40分）
1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：贝克曼温度计和节点温度计。

2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是天蓝色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是深绿色。

3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是温度和饱和蒸汽压。

4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的拐点或平阶可以确定相变温度。

5．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是克劳休斯方程，通过实验数据作直线可以求出摩尔气化焓。

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2023年浙大物理化学在线作业答案

您旳本次作业分数为：100分单项选择题1.【第01章】Q=ΔH旳合用条件是（）。

A 封闭系统中非体积功为零旳等压过程B 封闭系统中非体积功为零旳等容过程C 封闭系统D 等温过程对旳答案:A单项选择题2.【第01章】（）旳原则摩尔生成焓等于零。

A C（石墨）B C（金刚石）C CO2D CO对旳答案:A单项选择题3.【第01章】（）具有强度性质。

A SB VC GD η（粘度）对旳答案:D单项选择题4.【第01章】（）旳原则摩尔燃烧焓等于零。

A C（石墨）B C（金刚石）C CO2D CO对旳答案:C单项选择题5.【第01章】（）是状态函数。

A GB △UC WD Q对旳答案:A单项选择题6.【第01章】（）下列论述中不属于状态函数特性旳是。

A 系统变化时，状态函数旳变化值只由系统旳始、终态决定。

B 系统状态确定后，状态函数旳值也确定。

C 状态函数均有加和性。

D 经循环过程，状态函数旳值不变。

对旳答案:C单项选择题7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀旳（）。

A ΔU =0，W<0B ΔH=0，W>0C ΔU >0，△H>0D ΔU <0，ΔH<0对旳答案:D判断题8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应旳△H等于零。

（）对旳错误对旳答案: 错判断题9.【第01章】理想气体节流膨胀过程旳△U = 0。

（）对旳错误对旳答案: 对判断题10.【第01章】原则状态下，最稳定单质旳热力学能等于零。

（）对旳错误判断题11.【第01章】实际气体节流膨胀过程旳△H = 0。

（）对旳错误对旳答案: 对判断题12.【第01章】C（石墨）旳原则摩尔燃烧焓等于零。

（）对旳错误对旳答案: 错判断题13.【第01章】H2O（l）旳原则摩尔燃烧焓等于零。

（）对旳错误对旳答案: 对判断题14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。

（）对旳错误对旳答案: 错判断题15.【第01章】状态函数变化后，状态一定变化。

714200222069物理化学习题集(离线必做).

2.△H=Q P的适用条件是。

3.系统的性质分为广度性质和_____________。

4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。

2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。

第二章热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m ө。

A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 热力学第二定律主要是解决了问题。

2. 水和乙醇混合过程的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和所组成。

4. 吉布斯能判据的适用条件是。

5. 合成氨反应的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

三、简答题1. 什么是热力学第二定律？2. 如何用熵判据判断过程的方向？3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。

大学化学离线作业

大学化学离线作业（一）一、单项选择题：1. 下列函数均为状态函数的是（）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W2. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是（）A. 2()2()2()22g g g H O H O +→B. 2()2()()12g g g NO O NO +→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12g g g H O H O +→ 3. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的r m H θ∆=1001-⋅mol kJ ，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是（）A. 增加系统的温度B. 增加A 物质的分压C. 增加C 物质的分压D. 降低A 物质的分压4. 298K 时，向1L 0.11-∙L mol 的HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，则（）A. HAc 的a K θ值减小 B. 溶液的pH 值增加C. 溶液的pH 值减少D. HAc 的解离度不变5. 在一定量的以KCl 为稳定剂AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（） A KCl ZnSO AlCl <<43 B 43ZnSO AlCl KCl << C 34AlCl ZnSO KCl << D 34AlCl KCl ZnSO <<6下列属于溶胶的特性的有（）A 电泳现象B 粒径>100nmC 布朗运动D 丁铎尔效应7. 对于银锌电池: (-)Zn │Zn 2+(1mol·L -1)‖Ag +(1mol·L -1)│Ag(+)，已知)/(2Zn Zn E +θ=-0.76V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，该电池的标准电动势为 ( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为θm r G ∆，标准平衡常数为θK ，标准电动势为MFE θ，则下列对θm r G ∆，θK ，MF E θ的值判断合理的一组是（）A. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK >1 B. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK <1 C. θm r G ∆<0,MF E θ<0, θK >1 D. θm r G ∆<0,MF E θ>0, θK <19. 下列四个量子数正确的组合正确的是（）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2; C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;10. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（）A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大； C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；11. 应用VSEPR 理论指出下列分子或离子的空间构型。

物理化学网上作业 1、2、3(中南大学)

物理化学1、2、3(一) 单选题1.对于不做非体积功的隔离系统，熵判据为（）。

(D)2.恒温恒压下体系经一个不可逆循环过程后，以下对其U、H、S、G、A五个热力学函数的变化值描述正确的是（(A)都为零）。

3.当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。

若以下式为基本单元：(A) 1mol4.在298K时，H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa，0.6mol的不挥发溶质B溶于0.540kg的H2O(l)时，溶液的蒸气压比H2O(l)的饱和蒸气压降低42Pa，则该溶液中H2O的活度系数为（）。

(D) 0.99485.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

(D)水分从植物向土壤倒流6.热力学第三定律可以表示为（）。

(B)在0K时，任何完整晶体的熵等于零7.在298K，下，苯和甲苯形成溶液。

第一份溶液体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为，则（）。

(B)8.热力学基本关系式dG=-SdT+Vdp可适用于下列哪种情况（）。

(B) 理想气体向真空膨胀9.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实际测得热效应为QV，公式为（）(B)生成物与反应物中气相物质的量之差10.在298K下，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化值为（）。

(D)-5.70kJ11.下列物理量中，不属于体系性质的是（）。

(B)12.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。

(A)升高13.使用热力学判据判断某过程方向时，下表p表示（）。

(B)体系总压14. 1mol的373K、标准压力下的液态水，经下列两个不同过程变成同温同压下的水蒸汽：⑴等温、等压可逆蒸发；⑵真空蒸发。

这两个过程中功和热的关系为（）。

(A)15.下述说法，哪一个正确？（）。

(C)水的生成焓即是氢气的燃烧焓1.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于，则该反应是（）(C)零级反应2.根据某一反应的值，下列何者不能确定？（）(D)提高温度与反应速率的变化趋势3.破坏臭氧层的反应机理为在此机理中，NO是（）(C)催化剂4.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生（）(B)负偏差5.298K下蔗糖水溶液与纯水到达渗透平衡时，整个体系的组元数C、相数条件自由度数为（）(B)6.理想气体反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)，若反应起始原料CO与H2的分子比为1:2，CO的平衡转化率为则（）(B) 与p有关7.CuSO4与水可生成三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（）(B)2种8.下面关于化学动力学与化学热力学关系的表述中不正确的是（）(C)化学动力学中不涉及状态函数问题9.某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200kPa。

物理化学离线作业

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)姓名：朱建辉学号：717013224001年级：2017春学习中心：衢州中心—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1. 系统的性质分为广度性质和___强度性质___。

2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W 。

3. 水从25℃加热到35℃，水的热力学能增大。

（填“增大”、“减小”或“不变” ）4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓不变。

（填“增大”、“减小”或“不变” ）5. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。

6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。

2.什么是等压过程？什么是可逆过程？答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。

某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。

3.什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。

4.什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？答：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成1mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。

在标准压力和指定温度下，1mol 物质完全燃烧的焓变，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。

5. Zn 与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，在恒定外压为终态压力下从15.00dm 3等温膨胀到40.00 dm 3，求该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。