内蒙古赤峰市2018届高三4月模拟理科综合化学试题+Word版含答案

内蒙古赤峰市2018届高三4月模拟理科综合化学试题
7.下列说法正确的是
A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物
B.聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维
C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用
D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2N A
B.标准状况下，0 56 L 丙烷中含有共价键的数目为0 2N A
C.2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为N A
D.若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A
9.关于有机物() 的说法正确的是
A.该物质所有碳原子一定在同一平面
B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应
C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种
D.1mol该物质最多可与4mol H2或1mol Br2反应
10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 元
素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L 层电子数为m+n，M 层电子数为m-n，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2 :1。

下列叙述不正确的是
A.X 与Y 形成的两种化合物中阴，阳离子的个数比均为1: 2
B.Y 分别与Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有5 种
C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
D.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低
11.某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下
资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法正确的是
A.根据实验可知，Na2S被还原
B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-
C.实验I中反应离子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D.实验II 中反应结束后溶友呈炎黄色，有MnO2生成
12.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同
时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是
A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B 通入气体未反应前，左室压强和右室样大
C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍还要多
13.常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。

用pH计采集
数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是
A.当pH=11.0时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5
B.当pH=9.0 时，cCl-)>c(NH4+)>c(OH-) >c(H+)
C.当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒
D.当pH= 7 0 时，氨水租HCl 溶液恰好完全反应
26.(14 分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、
Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。

其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。

请回答下列问题。

(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。

(2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。

(写离子符号)
(3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe3+是否沉淀完全，通过计算说明______。

(4) 写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。

(5) 为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再
用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①判断到达滴定终点的现象是__________。

②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取
25.00mL 试样溶液，用0 0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到商定终点时，消耗
标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。

27.(14 分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。

其中CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。

【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。

(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁
夹略) 制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作
为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。

(3) 现欲从( 2) 所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X 可选
用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH
b.NH3•H2O C.CuO d.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓
缩、_____、_____、洗涤、干燥。

(4) 用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO 杂质，若
杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。

(5) 设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作
用:_____。

28.(15 分运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mo/L) 如下：
①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)
a.通入一定量的NO
b.加入定量的活性炭
c.加入合适的催化剂
d.适当缩小容器的体积
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

(2) 某研究小组在实验家用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：
NO+CO N2+CO2( 有CO) 2NO N2+ O2(无CO)
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。

②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。

③以NO2、O2熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。

(3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1
②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+ CO2(g)=CO(g)+2H2(g) △
H=_____
2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。

35.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15 分)
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1) 基态铜原子的外周电子排布式为_____________。

(2) 图21-1是Cu2O的品胞，Cu原子配位数为_____________。

若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值N A=___________。

(3) 科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图21-2。

①SO42-中S原子的杂化类型为_______，SO42-的空间构型构型是___________；
写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。

②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为________________。

1mol 胆矾所含δ键的数目为:_______ (设阿伏加德罗常数值N A)
③已知胆矾晶体受热失水分三步。

上图21-2 中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102℃。

两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以
氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113 ℃。

而失去最外层水分子所需温度大致为258℃，请分析原因_____________。

36.【化学一选修5: 有机化学基础】(15分)
苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。

有人设计了合成芳纶，PF 树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
已知：I. II.
回答下列问题：
(1)反应条件I是____________。

(2) B分子中的官能团的名称为________，B→C的反应类型为_________。

(3) D的结构简式为________，生成PP树脂的化学方程式为________________。

(4) 试剂E是________________。

(5) 由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为________________________。

(6) 写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。

①苯环上仅有2 个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3 溶液显色
③存在顺反异构
(7) 以D 为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线(用结构简式表
示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件)。

7-13：BCBDC DA
26.(14分)
(1) 制造玻璃或光导纤维(1分) [H:g:]TMg2+ EB:H] a 分)
(2) Mg2+、A13+、Fe3+(2分)
(3) Fe3+没有沉淀完全(2 分)（计算略）
(4) OH-+ CO2= HCO3-(2 分)；A1O2-+ 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(5) ①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色(2 分)
②5.6% (2分)
27.(14分)
(1) ①d e h i f g b (2分)；②AD (2 分
(2) 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+ CuCl2(2分)
(3)①c (2分)；②冷却到26-42℃结晶(只答冷却结晶不得分)，过滤(2 分)
(4) 加热温度低(加热时间不够) (2分)
(5) 取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2
溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl 溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。

(其它合理答案也可) (2分)
28.(15 分)
(1)①ad (2分) ②< (2分)
(2)①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行(2 分)；
870℃(850℃到900℃之间都同以) (2分)
②4C2H6+ 14NO2催化剂8CO2+7N2+12H2O(2 分)
③NO2+ NO3--e-=N2O5 (2 分)
(3) 1) △H=△H2-△H1-2△H3(2 分)
2) 减少温室气体排放，缓解温室效应(1分)
35.(15 分)
(1)3d104s1(1分)
(2)2(2分)；288×1030/da3 (2 分)
(3)①sp3杂化(2分)；正四面体(1分)；CCl4 (答案合理均可得分，1分)
②[Cu(H2O)4] SO4·H2O (2分)；18 N A (2 分)
③因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜
离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，破坏这个结构需要较高能量。

(2分)
36.(15分) (除特别注明，均每空2分)
(1) 浓硝酸、浓硫酸、加热(1分)
(2)氨基；缩聚反应（各1分）
(3)CH3CHO；（各2分）
(4)银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（2分）
(5) （2分）
(6) 、、
（三种任意一种2分）
(7)方法1.
方法2.
方法3. （其他合理答案亦可，2分）。