江苏省南京市六校联合体2021届高三上学期11月联考化学试题

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2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题含解析

2021年高三上学期11月理综模拟测试化学试题含解析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。

故答案选A8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3:2，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3:2，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:2，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。

故答案选D9．下列实验现象预测正确的是( )A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应【答案】B【解析】单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性，可将酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C错误；Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。

2021届江苏省南京市六校联合体高三上学期11月联考数学试卷及答案

2021届江苏省南京市六校联合体高三上学期11月联考数学试卷★祝考试顺利★(含答案)一、单项选择题：本大题共8小题,每小题5分,共计40分. 每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的．1.已知i是虚数单位,则复数4i1＋i在复平面内对应的点在（▲）A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限2.已知集合A＝{x| y＝1x＋1 },B＝{x|1x＜1 },则A∩B＝（▲）A. {x|x＞1}B. {x|－1＜x＜0或x＞1}C. {x|0＜x＜1 }D. {x|－1＜x＜1}3.已知命题p：∀x∈R , ax2＋ax＋1＞0, 命题q：函数y＝－(a＋1)x是减函数,则命题p成立是q成立的（▲）A．充分不必要条件B．充要条件C．必要不充分条件D．既不充分也不必要条件4.已知非零向量a,b,若|a|＝3|b|,a⊥(a－2b),则a与b的夹角是（▲）A. π6 B.π3 C.2π3 D.5π65. 2020年是“干支纪年法”中的庚子年.“干支纪年法”是中国历法上自古以来使用的纪年方法,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸被称为“十天干”,子、丑、寅、卯、辰、巳、午、未、申、酉、戌、亥叫做“十二地支”.“天干”以“甲”字开始,“地支”以“子”字开始,两者按干支顺序相配,组成了干支纪年法,其相配顺序为：甲子、乙丑、丙寅、…癸酉,甲戌、乙亥、丙子、…癸未,甲申、乙酉、丙戌、…癸巳,…. 共得到60个组合,周而复始,循环记录.今年国庆节是小明10岁生日,那么他80岁生日时的年份是“干支纪年法”中的（▲）A ．己亥年B ．戊戌年C ．庚戌年D ．辛丑年6.已知直三棱柱ABC —A 1B 1C 1的顶点都在球O 上,且AB ＝4, A A 1＝6, ∠ACB ＝30º,则此直三棱柱的外接球O 的表面积是（ ▲ ）A. 25πB. 50πC. 100πD. 500π3 7.已知a ＞0,b ＞0,直线l 1：x ＋(a －4)y ＋1＝0,l 2：2bx ＋y －2＝0,且l 1⊥l 2,则1a ＋1＋12b的最小值为（ ▲ ） A ．2B ．4C ．23 D. 458.已知a ＞0,函数f (x )＝(a ＋1)x 2－x ＋sin x ＋cos x ＋a －2,x ∈R ．记函数f (x )的值域为M ,函数f (f (x ))的值域为N ,若M ⊆N ,则a 的最大值是（ ▲ ）A. 1B. 2C. 3D. 4二、多项选择题：本大题共4小题,每小题5分,共计20分. 每小题给出的四个选项中, 有多个选项符合题意．全部选对的得5分,部分选对的得3分,有选错的得0分． 9.若b a )21()21(>,则下列关系式中一定成立的是（ ▲ ）A. 33b a > B ．e a ＜e b （e ≈2.718） C ．b a )cos (sin )cos (sin θθθθ+<+（θ是第一象限角） D ．ln(a 2＋1) ＜ln(b 2＋1) 10.已知双曲线C 1：)0,0(12222>>=-b a by ax 的实轴长是2,右焦点与抛物线C 2：y 2＝8x 的焦点F 重合,双曲线C 1与抛物线C 2交于A 、B 两点,则下列结论正确的是 ( ▲ )A ．双曲线C 1的离心率为2 3B ．抛物线C 2的准线方程是x ＝－2 C ．双曲线C 1的渐近线方程为y ＝±3x D. |AF |＋|BF |＝320 11.若数列{a n }的前n 项和是S n ,且S n ＝2 a n －2,数列{b n }满足b n =n a 2log ,则下列选项正确的为（ ▲ ）A. 数列{a n }是等差数列 B ．a n ＝2n。

2020-2021学年江苏省南京市六校高三(上)期中化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年江苏省南京市六校高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，1-10小题每题2分，11-15为不定项选择题，每题4分。

满分20分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．医用消毒洒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．Cl2分子的结构式：Cl﹣ClD．次氯酸的电子式3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1KI溶液中：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣5．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸6．下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．验证还原性D．验证氧化性7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．电解MgCl2水溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣D．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+Fe2+8．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

精品解析：江苏省南京市六校联合体2021届高三上学期12月联考化学试题(解析版)

A. pH=10的溶液中：Na+、K+、NO 、SO
·L-1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO 、SiO
·L-1KI溶液中：NH 、Fe3+、Cl-、SO
D.能使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO 、HCO
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=10的溶液显碱性，硝酸根不能氧化亚硫酸根，四种离子相互之间不反响也不与氢氧根反响，可以大量共存，故A符合题意；
D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
综上所述选D。
6.以下实验所涉及反响的离子方程式不正确的选项是( )
A.向氯化铁溶液中参加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B.向硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++4OH-=AlO +2H2O
2020-2021学年第一学期12月六校联合调研试题
高三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39
选择题(共36分)
一、单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。
1.宋代?千里江山图?描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分Cu(OH)2·2CuCO3)。以下说法错误的选项是( )
综上所述，相关说法错误的选项是C，故此题答案为C。
2.以下有关化学用语表示正确的选项是( )
A. HClO电离方程式为：HClO=H++ClO-

高三化学11月联考试题解析版

C.浓硫酸溶于水放出大量的热，配制溶液时不能把浓硫酸直接倒入容量瓶，故C错误；
D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，这样达到实验目的，故D错误；
故选B。
6.下列有关物质的性质描述正确的是
A.室温下，铁不与浓硫酸反应
B.室温下，镁很易可与水反应析出氢气
C.室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成
C.Cl-的结构示意图： D.N2H4的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数是7+9＝16，原子符号可表示为： N，故A错误；
B．H2O是含有共价键的共价化合物，电子式为：，故B正确；
C．Cl- 质子数是17，其结构示意图为：，故C错误；
D．N2H4的电子式为，其结构式：，故D错误；
A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，不能达到实验目的，故A错误；
B.氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；
D.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，两种条件下，该组离子均可大量共存，故A正确；
B. HCO 会与AlO 反应生成氢氧化铝与碳酸根离子，两者不能大量共存，故B错误；

2021年江苏省南京市实验中学高三化学联考试卷含解析

2021年江苏省南京市实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂参考答案：D2. 短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的离子：a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+，故A正确；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C．金属性Na＞Al，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D．原子序数越大，质子数越大，所以a＞b＞d＞c，故D错误，故选D．3. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

南京市2021年高三上学期化学第一次月考试卷

南京市2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分） (2018高三上·重庆月考) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C . 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释3. （2分）下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A . 石墨B . 硫酸溶液C . 熔融氯化钠D . 固态氯化钾4. （2分） (2019高二上·吉林期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO35. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化6. （2分）工业铁的冶炼的设备中是（）A . 高炉B . 接触室C . 熔炉D . 沸腾炉7. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B . Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品8. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 丙烷分子的比例模型为：C . 羟基的电子式：D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：9. （2分）下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B C SiO2CO CuOC Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11. （2分）两种有机物A、B取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同系物C . 只能是同种物质D . 最简式一定相同12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）A . 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B . Na，Mg，Al，Fe，Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C . CO2 ， NO，SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I214. （2分） (2016高二上·临漳期中) 可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A . 3v正（N2）=v逆（H2）B . v正（N2）=v逆（NH3）C . 2v正（H2）=3v正（NH3）D . v正（N2）=3v逆（H2）15. （2分） (2019高二上·本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇16. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（）A . 液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类B . 煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃C . 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D . 石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化17. （2分） (2016高二下·南阳期末) 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

2021年高三上学期11月月考化学试题含解析

2021年高三上学期11月月考化学试题含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（） ①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化； ③冰和干冰既是纯净物又是电解质； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱； ⑦豆浆和雾都是胶体．A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥2．（3分）对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）A B CD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．A B．B C．C D．D3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A C．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象6．（3分）（xx•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大8．（3分）（xx•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝9．（3分）（xx•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大10．（3分）（xx•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D11．（3分）（xx•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g12．（3分）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．（3分）（xx•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个14．（3分）（xx•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变15．（3分）（xx•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣116．（3分）（xx•广州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3﹣）减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．①电池放电时的总反应方程式为_________．充电时，电极M应接电源的_________极．②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）_________（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为__________．18．（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_________．（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1 _________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_________．（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_________，此时刻v正_________v逆（填“＞”或“＜”）．19．（16分）（xx•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为_________②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_________；反应池中发生反应的化学方程式为_________．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________．20．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是_________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）．a．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为_________，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_________；②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________．（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________．（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_________（填入正确选项前的字母）．a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液．xx学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析：①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；③根据冰和干冰的成分考虑；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是混合物，化合物只含一种物质属于纯净物；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐；⑦豆浆和雾都是分散系，依据分散质粒度大小判断是否是胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙等物质属于混合物，酸雨中含有亚硫酸等溶质和水属于混合物，故①正确；②荔枝酿酒有新物质乙醇生成属于化学变化，空气液化没有新物质生成属于化学变化，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都只含一种物质是纯净物，冰溶化时能部分电离出自由离子而导电，是化合物；二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故③错误；④不锈钢是铁的合金，硬币是铜镍等合金，都是合金，故④正确；⑤盐酸和食醋显酸性，都是混合物，故③错误；⑥纯碱即碳酸钠属于盐，熟石灰即氢氧化钙属于碱，故⑤错误；⑦豆浆和雾两种分散系中，分散质粒度都介于1﹣100nm，都是胶体，故⑦正确；故选B．点评：本题侧重考查了物质的分类，属于化学中基础的知识，题目不难．2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．AB．BC．CD．D考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大；B、平衡常数随温度变化；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大．先达到平衡．解答：解：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故B错误；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氮气体积分数增大，故C正确；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大，先达到平衡，需要的时间短，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断是解题关键，注意图象中表示的反应速率的改变，题目难度中等．3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N AC．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，按照最简式计算；C．溶液体积未知；D．稀硫酸不会与铜反应．解答：解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算HF和F﹣个数，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应．4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．专题：实验评价题．分析：A．苯与水互不相溶；B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C．广口瓶内有空气，可与NO反应；D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．解答：解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，易错点为B，注意浓硫酸的性质．6．（3分）（xx•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．解答：解：A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D 正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．分析：A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行；D、平衡常数是温度的函数；解答：解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行，此时v ＞v逆，故C正确；正D、温度不变，K不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．8．（3分）（xx•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B、反应是吸热反应；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．解答：解：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B 错误；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．9．（3分）（xx•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．10．（3分）（xx•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．AB．BC．CD．D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；C、平衡常数随温度变化；D、固体不影响气体达到的平衡；解答：解：该反应为正方向体积增加且吸热．A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等11．（3分）（xx•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：电化学专题．分析：。

2021年高三上学期第一次考试(11月)化学试题(A卷)含答案

2021年高三上学期第一次考试（11月）化学试题（A卷）含答案1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。

做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。

2．每卷选择题只有一个答案．．．．符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为5分。

3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5第I卷选择题(35分)1．下表中对应关系错误的是243AA．1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含有2N A个Fe3+(不考虑水解)B．1mol的Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2N A个电子C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+3．CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。

下列有关说法正确的是A．OCS中S的化合价为+4价B．羰基硫分解时，CO是氧化产物C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCOD．OCS中含有共价键，属于非电解质4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法正确的是A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物5．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是A．1mol氯气B．1mol SC．含1molHNO3的稀硝酸D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液6．在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是2B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸第Ⅱ卷非选择题(65分)8．(15分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。

江苏省南京市六校联合体2021届高三生物上学期11月联考试题

江苏省南京市六校联合体2021届高三生物上学期11月联考试一、单项选择题：本部分包插20题，1〜6题每题1分，7〜20题每题2分，共计34分。

每题只有一个选项最符合题意，请将答案填涂在答题卡中。

1.下列关于细胞中无机化合物的叙述，正确的是A.自由水是生化反应的介质，不直接参与生化反应B.新鲜的小麦在晾晒的过程中失去的主要是结合水C.无机盐参与多种有机物的合成，如叶绿素、磷脂等D.无机盐多以化合物形式存在，对维持生命活动有重要作用2.下列关于细胞生命活动的叙述，正确的是A.高度分化的细胞执行特泄的功能，不能再分裂B.衰老细胞的细胞核减小，膜通透性升高C.凋亡细胞内有活跃的基因表达，主动引导上向死亡D.效应T细胞使癌细胞裂解属于细胞坏死3.下列关于生物变异、育种的叙述，正确的是A.诱变所得植株若不岀现预期性状就应该丢弃B.花药离体培养过程中可能发生的变异有突变和基因重组C.由于三倍体四瓜没有种子，因此该无子性状的产生属于不可遗传变异D.经杂交育种培育的高产坯杆水稻品种，英体细胞中染色体数目不变4.在下列调控机制中，不能使胰岛B细胞兴奋的是A.血糖浓度过高B.垂体分泌的某种激素减少C.下丘脑有关神经兴奋D. I血液中胰髙血糖素浓度升高5.草原类型草甸草原典型草原荒漠草原植物总种数16010080平均种数（种数/汗）201810平均产量干重（千克/公顷）2000900200旱生植物的种数比例（%）25.049. 178.0A.在植物分布丰富的区域采用样方法获得数据B.草甸草原中各种群密度均大于荒漠草原C.三个草原群落的空间结构只存在水平结构D.表中荒漠草原旱生植物的丰富度最高6.关于“发酵食品加工的基本方法”的叙述中，错误的是A.果洒制作中，对葡萄进行多次反复冲洗以防止杂菌污染B.果洒制作过程中，若发酵条件控制不当果洒可能变酸C.果醋制作相对于果酒制作所需的发酵温度更髙D.果醋制作过程中，应连续充入无菌空气以利于醋酸发酵7.诗圣杜甫的《发秦州》有"充肠多萼祯，崖蜜亦易求”的劣句，萼损俗名山药，焦作的怀山药畅销全国，英块茎中平均含粗蛋白质14. 48%,粗纤维3. 48%,淀粉43. 7%及多种微呈:元素等。

2021年高三上学期第二次检测(11月)考试化学试卷word含答案

2021年高三上学期第二次检测（11月）考试化学试卷word含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu64 Na 23K 39 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“化学与社会、生活、科研密切的关系”。

下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2. 下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3. 下列有关实验的做法错误的是（）A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34. 下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；⑥实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl7．下表中关于物质分类的正确组合是（）8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9. 对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－311. 下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制取Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl2物质的量最多的是（）A. KMnO4 B．MnO2C．NaClO3D．NaClO14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

南京市2021版高三上学期化学第一次月考试卷

南京市2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一下·福州期中) 生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（）A . 黏土B . 纯碱C . 石灰石D . 石英（SiO2）2. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键3. （2分）(2016高二上·汉中期中) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，某结构简式可表示为烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 该烃的一氯代物只有一种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物4. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯5. （2分） Na的离子半径和Ne的原子半径（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定6. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）7. （2分）(2016·崇明模拟) 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C . 亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色8. （2分） (2015高一上·回民月考) 将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，稀释后溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol．L﹣1B . 0.1mol．L﹣1C . 0.001mol．L﹣1D . 10mol．L﹣19. （2分）将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是（）A . pH=7，且c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)B . pH<7，且c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)C . pH<7，且c(H+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)D . pH>7，且c(NH4+)>c(OH-)>c(NO3-)>c(H+)10. （2分） (2016高二上·双峰期中) 往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2 ，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0B . a、c两点对应的I﹣反应速率相等C . b点时0～10s I﹣的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态11. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ，下列说法正确的是（）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C . 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D . 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室12. （2分） (2017高一下·宣城期中) 如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（）A . 铜片上发生反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+B . 铁片是负极，其质量逐渐减小C . 电流由铁片经导线流向铜片D . 柠檬中蕴含的电能转化为化学能13. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2016高二上·湖南期中) 综合题。

2021年高三化学11月五校联考试题 (含解析)

2021年高三化学11月五校联考试题（含解析）【试卷综析】本试卷是高三年级化学月考考试试卷，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查：氧化还原、离子反应、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、原电池原理等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)【题文】1.有关化学用语的表示正确．．的是（）A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的电子式：C．Cl—的结构示意图为： D．HClO的结构式为H—O—Cl【知识点】化学用语I1 E1【答案解析】D解析：A、图示为甲烷的球棍模型，故A错误；B、碳原子与氧原子间都是两对共用电子对，故B错误；C、氯原子和氯离子核电荷数都是17，，故C错误；D、HClO分子中氧原子与氢原子间有1对共用电子对，氧原子与氯原子间有1对共用电子对，故D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意球棍模型与比例模型的差异。

【题文】2.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒【知识点】物质分类金属的冶炼C4 C5【答案解析】B解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消毒，故D错误。

故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼。

【题文】3.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃D. B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】基本概念E1 E3【答案解析】D解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。