高一化学铁铜镁铝典型例题 -学生

铝铁铜镁

27、某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

⑴、A中试剂为_____________________________。

⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是

________________________________________。

⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，

需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固

体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢

复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试

剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________

_____________（填序号）；

⑷、B中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________；

⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

六、铝和Na2O2

1、将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()

A．反应过程中能得到6.72 L的气体(标准状况下)

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到15.6 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5 mol/L

3、将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。

(1)若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有________，可能有________(水电离出的H＋除外，下同)。

(2)若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有________，一定没有________。

(3)若反应后无固体剩余，溶液中阳离子一定有________，可能有________。

4、X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质，这些物质间的相互关系如下图所示(部分反应物未列出)，根据框图及提示的信息回答下列问题：

下面是解题有关的信息：

①Y是单质，X是化合物；②溶液E中滴入KSCN溶液呈红色。

(1)Y和X的浓溶液反应的条件是________，该反应在常温下很难发生，其原因是__________________。

(2)L转化成Ⅰ的现象是________，有关的化学方程式是______________________________。

(3)实验室在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作。该特殊的操作是________。

铝热剂

现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们分别是AlCl3溶液和NaOH溶液中的一种。现做以下实验：

①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀。

②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀。

③取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，产生3.2 g沉淀。

(1)甲溶液为__________溶液，其物质的量浓度为__________mol·L－1；乙溶液为__________溶液，其物质的量浓度为__________mol·L－1。

(2)写出实验③的有关离子方程式：_______

已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)。

请回答以下问题：

(1)写出下列物质的化学式：H__________，J__________。

(2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：________________________________________。

(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式