甘肃省兰州一中高考理综(化学部分)冲刺模拟考试试题(四)新人教版

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甘肃省兰州一中2021届高考理综（化学部份）冲刺模拟考试试题（四）

甘肃省兰州一中2021届高考理综（化学部份）冲刺模拟考试试题（四）新人教版7．以下说法不正确的选项是A．变色硅胶干燥剂含有COCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．蝉中和滴定"实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶8．20℃时向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入溶液pH转变如下图。

此进程里溶液中离子浓度的关系错误的选项是9．物质x的结构简式如下图，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有普遍用途。

以下关于物质X的说法正确的选项是A．X的分子式为C6H7O7B．1 mol物质x最多能够和3 mol氢气发生加成反映C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X别离与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应取得的气体的物质的量相同10．以下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，当即用培育皿湿润蓝色扣在上面。

已知：对实验现象的“说明或结论’’正确的选项是11．二氯化二硫(S2C12)是普遍用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图。

常温下，S2C12遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

那么以下说法不正确的选项是12．以下图I、II别离是甲、乙两组同窗将反映设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲组向图I烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图IIB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

以下表达中正确的选项是A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转13．有关热化学反映的描述正确的选项是C．需要加热才能发生的反映必然是吸热反映D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热26．(15分)某学生在溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么转变，但溶液加热后，显现明显淡红色，加热较长时刻后冷却，红色不褪去。

甘肃省兰州一中高考化学模拟训练题

理综化学试题注意事项：1．本试卷分第1卷和第II卷．满分300分，考试用时150分钟。

2．答题全部在答题纸上完成，写在试卷上无效．3．参考数据：相对原子质量C1 2 O16 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题）一、选择题（本题共13题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题目要求）6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是7．在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是8．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为，下列说法中，不正确的是A．a=4 B．S2O2—3是还原原剂C．Y的化学式为Fe2O3D，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol9．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．硫化氢通入浓H2SO4中B．稀H2SO4和乙酸乙醣共热C．浓H2SO4和C2H5OH加热到170℃D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W在所有元素中原子半径最小，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A．W、X形成的原子比为1：1的化合物有很多种B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C．由元素Y、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取D．Z可与元素X形成共价化物XZ2中，各原子均满足8电子结构11．下列实验报告记录的实验现象正确的是12．右图是298K、101KPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1mo1N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mo1N2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则2Q1<Q2<184kJ13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：B．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大C．0．1rnoPL-l某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：27．（16分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、CO2—3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）气体A的结构式为，气体B的电子式为____ 。

兰州市高考化学模拟试卷(四)(I)卷

兰州市高考化学模拟试卷（四）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO22. （3分）将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（）A . 溴苯B . 苯C . 环己烷D . 硝基苯3. （2分）下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是（）A . 只有②B . 只有①②C . 只有②③D . 只有①②③4. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B . 向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑5. （2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO36. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液7. （2分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）A .B .C .D .二、解答题 (共3题；共16分)8. （5分） (2017高二上·荆州期中) 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．（1）B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2⇌N2O4已经达到平衡外，还可通过________的现象进行判断．（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有________；A．c（NO2）B．NO2的体积分数C．NO2的转化率D．若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有________．A．NO2的转化率B．混合气体的平均相对分子质量C．D．n（NO2）（3）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO2）等于________．（4）若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为________L．9. （5分） (2017高二下·湖北期中) 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式________．（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol/L．（设溶液体积不变）（3）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为________ g．（4）已知草酸H2C2O4为弱酸．①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是________．A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快②常温下，0.1mol•L﹣1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c （C2O42﹣）=________（用准确的数学表达式表示）10. （6分）(2017·江苏) B ． [实验化学]1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3 ．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．（1）仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________．（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和________．（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________．（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是________．（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，________，静置，分液．三、【化学-选修二：化学与技术】 (共1题；共8分)11. （8分） (2016高二上·湖北期中) 利用如图装置制取ClO2 ，并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．完成下列填空：（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为________；装置④中发生反应的离子方程式为________．（2）装置③的作用是________；装置①和⑤在本实验中的作用________．（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是________．（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为________．实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.962 3.2623.303 1.1023.40（5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________ （填“相同”“不相同”或“无法判断”）．四、【化学-选修三：物质结构与性质】 (共1题；共6分)12. （6分） (2015高二下·射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O（1） Cu2+基态核外电子排布式为________．（2）下列说法正确的是________（不定项选择）．a．NH4+空间构型呈正四面体b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键（3）与NH3互为等电子体的阳离子为________（写化学式）．（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为________；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为________．（5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为________（填数字）．五、【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)13. （8分） (2016高一下·湘潭期末) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：【工艺甲】【工艺乙】根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：Ⅰ、写出物质的化学式：A________，B________，C________．Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：②________；反应类型：________．③________；反应类型：________．参考答案一、选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共3题；共16分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、【化学-选修二：化学与技术】 (共1题；共8分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、【化学-选修三：物质结构与性质】 (共1题；共6分) 12-1、12-3、12-4、12-5、五、【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分) 13-1、13-2、。

甘肃省兰州一中高考实战演练四—理综word版附解析

兰州一中2011年高考实战演练（四）理科综合试题注意事项：1．本试卷分第I卷和第II卷。

满分300分，考试用时150分钟。

2．答题全部在答题纸上完成，写在试卷上无效。

3．参考数据：相对原子质量H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Cl-35.5，Cu-64第I卷（选择题）一、选择题（本题共13题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列有关实验及显色结果的叙述，正确的是（）A．沸水浴加热条件下，蔗糖与斐林试剂发生作用生成砖红色沉淀B．苏丹III与脂肪作用呈现红色C．常温条件下，蛋白质与双缩脲试剂发生作用呈现紫色D．常温条件下，脱氧核糖核酸与二苯胺作用呈现蓝色2. 下列有关说法正确的是（）A. 血红蛋白运输氧气属于主动运输B．将谷氨酸棒状杆菌发酵液的C:N比由4:1变成3:1时，谷氨酸产量将增加C．核糖体是噬菌体、黄色短杆菌、酵母菌唯一共有的细胞器D. 成熟的番茄细胞内含有还原性糖，可以作为还原性糖鉴定的实验材料3．美国《科学》杂志刊登了一项“人的卵细胞可发育成囊胚”的报道，有人据此推测，随着科学的发展，将来有可能培育出单倍体人。

在实验室里若实现了“将狗的卵细胞发育成囊胚”，则以下预测不可能的是( )A. 若囊胚真能发育成单倍体狗，则该狗不能生育B. 若通过抑制中心体活动使染色体加倍，发育成的个体患遗传病的概率将大大增加C. 若使囊胚细胞的染色体数目加倍，得到的将是一个纯合的二倍体D. 若囊胚真能发育成狗，则该狗的细胞核基因总数为任何正常狗的1/24. 某患者一只眼球受伤导致晶状体破裂，若不立即摘除，则另一只健康眼睛也将失明。

其主要原因是流出的晶状体蛋白进入血液后成为抗原，免疫系统产生的抗体会攻击另一只眼球组织。

这一过程与下列哪一现象的免疫学原理相同( )A.少数患者注射青霉素后产生休克反应B.感染HIV病毒导致人体免疫机能缺失C.注射流感疫苗后人体产生相应抗体D.产生系统性红斑狼疮的病理过程5．某种群中，AA的个体占25％，Aa的个体占50％，aa的个体占25％。

甘肃省兰州市高考理综-化学4月模拟考试试卷

甘肃省兰州市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C . 电镀时，将镀件作为阳极D . 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念2. （2分）甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（）A . CH3Cl不存在同分异构体B . CH2Cl2不存在同分异构体C . CHCl3不存在同分异构体D . CCl4不存在同分异构体3. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA4. （2分）(2018·哈尔滨模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

下列说法错误的是（）A . 非金属性X>ZB . X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C . 原子半径：Y>Z>W>XD . 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:25. （2分） (2019高一上·大足期末) 下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是（）A . NH3B . Na2SiO3C . NaHCO3D . Al(OH)36. （2分）下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（）A .B .C .D .7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想二、综合题 (共4题；共32分)8. （11分） (2018高三上·曲阜期中) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:（1） H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:________。

甘肃省兰州第一中学2021届高三冲刺模拟考试理科综合化学试题

甘肃省兰州第一中学【最新】高三冲刺模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

2．下列叙述中正确的是A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同B．丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯C．硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D．甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4-二氯甲苯3．下列操作或装置正确并能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．由2个一CH3，3个—CH2—、1个、1个—OH构成的有机物的数目为A．4 B．5 C．6 D．75．下列有关说法中正确的是A．某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol·L-1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数)B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)6．短周期原子序数依次增大的主族元素R，T，Q，W，Y，Z具有如下信息：，R，Y原子的最外层电子数与电子层数相同；，Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；，W与R同主族，Z与Q同主族。

2019-2020学年甘肃省兰州市一中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年甘肃省兰州市一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成【答案】A【解析】【详解】W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；故答案是A。

2．下列物质中含氯离子的是（）A．HCl B．CCl4C．KCl D．NaClO【答案】C【解析】【详解】A. HCl是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；B. CCl4是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；C. KCl是离子化合物，由K+和Cl-组成，含有氯离子，故C正确；D. NaClO是离子化合物，由Na+和ClO-组成，不存在氯离子，故D错误；故答案为C。

3．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸【答案】D【解析】【分析】既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

2020年甘肃省兰州一中高考化学冲刺试卷 (含答案解析)

2020年甘肃省兰州一中高考化学冲刺试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 二氧化硅可用于光纤通信、单晶硅可用于光电转换D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物2.CH4、CH3OH的有关性质见下表：物质常温时的状态溶解性CH4气体几乎不溶于水CH3OH液体与水以任意比混溶下列说法不正确的是()A. CH4的沸点低于CH3OHB. CH3OH易溶于水是受分子中羟基的影响C. 用蒸馏的方法可将CH3OH从其水溶液中分离出来D. CH4与HCl能发生取代反应，CH3OH与HCl也能发生取代反应3.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是()A. 用图1所示操作转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B. 用图2所示装置准确称取0.1575g H2C2O4·2H2O固体C. 用图3所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图4所示装置以NaOH溶液滴定H2C2O4溶液4.具有平面结构的有机物(如图)的一氯代物数目共有()A. 1B. 2C. 3D. 45.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的(K sp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)()A. 滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c(NH4+)=c(SO42−)B. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.2×10−2mol/L时，溶液的pH=9C. 若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于VD. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)始终保持增大c(NH3⋅H2O)6.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。

兰州一中高三高考冲刺模拟题化学部分

兰州一中高三高考冲刺模拟题（二）化学部分．下列说法正确的是．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃．在空气中形成了气溶胶．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是．24g 中阴离子所含电子总数为．标准状况下，22.4苯中含有—键数目为．在碳酸钠溶液中，若() •，则() •．通过催化使分解，产生时转移电子数为．已知温度时,水的离子积常数为,该温度下将•的一元酸与•的一元碱充分混合,下列判断一定正确的是．若1a,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化．若() ()，则时,酸碱恰好完全中和．此混合液中：2c()()≤(OH-)()•，则此溶液一定呈中性．若混合溶液中()．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第项应为：．．36C．．．下列有关离子方程式书写正确的．向含溶液中通入标准状况下：．向醋酸钠溶液中通入过量：．向溶液中滴加()溶液至中性：↓．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：↑．下列叙述正确的是．将通入溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀．在中和热测定的实验中，将溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度．分离溶液和常用蒸馏法．能使湿润的淀粉试纸变蓝的气体一定是．某充电电池的原理如右图所示，溶液中() ·，阴离子为，、均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

下列对此电池叙述正确的是．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．充电时，极接直流电源正极，极接直流电源负极．充电过程中，极的反应式为：—．放电时，当转移电子时共有从左槽迁移进右槽．（分）环己酮是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸。

实验室可用环己醇氧化制取环己酮（已知该反应为放热反应）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点实验步骤如下：①将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓，将所得溶液冷至室温备用。

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甘肃省兰州一中2014届高考理综（化学部分）冲刺模拟考试试题（四）
新人教版
7．下列说法不正确的是
A．变色硅胶干燥剂含有COCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．蝉中和滴定"实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
8．20℃时向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入溶液pH变化如图所示。

此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
9．物质x的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。

下列关于物质X的说法正确的是
A．X的分子式为C6H7O7
B．1 mol物质x最多可以和3 mol氢气发生加成反应
C．X分子内所有原子均在同一平面内
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反
应得到的气体的物质的量相同
10．下图所示是验证氯气性质的微型实验，
a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4
晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用培养皿湿润蓝色
扣在上面。

已知：
对实验现象的“解释或结论’’正确的是
11．二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，S2C12遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

则下列说法不正确的是
12．下图I、II分别是甲、乙两组同学将反应设计成的
原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲组向图I烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图IIB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是
A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转
13．有关热化学反应的描述正确的是
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
26．(15分)某学生在溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变
化，但溶液加热后，出现明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。

该学生为了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热NaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
实验2：10℃时在烧杯中加入0 ml mol-1叫NaHC03溶液200 mL，测得该溶液pH=8．3，加热到100℃，测得pH=1 0．2，恢复到1 0℃，pH=9．8。

实验3：加热0.1mol·L-1 NaHC03溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。

实验4：
①配制0．1 mol·L-1 NaHC03溶液和0.1mol·L-1 NaHC03溶液各200 mL，10℃时，分别测得 N9]'IC03溶液pH=8．3，Na2C03溶液pH=1 1．5。

②加热蒸发0.1mol·L-1 NaHC0溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9．8。

③将0.1mol·L-1 NaHC03溶液200 mL敝口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH寻10。

l。

请根据上述实验回答下列问题：
(1)用离子方程式表示0.1mol·L-1 NaHC03溶液中存在的平衡(水的电离平衡除)_ 、。

这两个平衡以为主，理由是。

(2)实验3得到的结论是。

(3)结合实验2、3分析，加热0.1mol·L-1 NaHC03溶液，pH增大的原因可能是、、。

(4)实验4①得到的结论是。

(5)实验4②“加水至200 mL"的目的是。

实验4③可以得到的结论是。

(6)要确定NaHC03溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是。

27．(14分)以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
I．将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、A12O3)粉碎。

II．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿
粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。

在阴极区
通入氧气，并加入少量催化剂。

III．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃
取剂嘏罩勤发生反应：分离出有机相，向其中
加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入刚极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
①阳极区硫酸铁的主要作用是。

②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是。

(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后【司体溶解。

写出上述现象对应的反应式。

(3)若在实验室进行分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是。

(4)步骤III，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是。

(5)步骤Ⅳ，若电解，生成铜3．2 g，此时溶液中离子浓度由大到小
的顺序是。

28．(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
(1)：I：业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成，从而大大握高了氮气和氢气的转化率。

电化学合成氨过程的总反应式为：则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为。

(2)在一定条件下，将l mol N2与3 mol H2混合于一个1 0 L密闭容器中，反应达到平衡时，如图所示A点混合气体中氨f与25％，试回答：
①在A点所处的状态中，N2的转化率为：
②图中在状态A时，平衡常数为KA，则KA= (填写代入数
值的表达式，不要求算出具体数值)：当温度由Tl变化到T2时，
K A= K B(填“>”“<”或“=”)。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 (填序号)。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加。

H2的浓度
36．【化学——选修2化学与技术】(15分)
二氧化是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程产生大孽的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。

某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是。

(2)第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。

已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出，TBP （填“能”或“不能”)与水互溶。

实验室进行萃取操作时用蓟的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用标准
溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25．00 mL标准溶液。

该产品中Ce（OH)4的质量分数为。

37．[化学——选修3物质结构与性质] (15分)
(1)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。

含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
①亚硝酸H3PO3和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，
既有弱酸性又有弱碱性，由此可推断它们的结构式分别为；。

②根据结构推断下列反应是否可以发生，能发生的写出方程式：
H3PO3和HAsO3中分别加入过量的NaOH溶液：；。

在H3PO3和HAsO3中分别加入浓盐酸：；。

(2)元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素
Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

x与Y所形成花合物晶体的晶脆如卞图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为 _；该化合物的化学式为。

②若该晶体的密度为ag/cm3，则在晶体中距离最近的两个x之间的距离为 cm。

38．【化学——选修 4有机化学基础】(15分)
肉桂酸甲酯∞是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。

利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如图一所示：
又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键域双键)。

试回答下列问题：
(1)肉桂酸单酯(}I)的结构简式为。

(2)现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2。

用芳香烃A为原料合成H的路线如下：
①化合物F中的官能团有 (填名称)。

②B—C的反应类型是。

F—G的反应类型是。

G—H 。

③书写化学方程式
F—I 。