《必修1》专题复习2非金属及其化合物
高一非金属元素及其化合物知识点复习
课程名称：非金属元素及其化合物第一部分：阐明非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考察非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要情势，也是高考元素化合物部份的难点所在，势必还是高考命题的热门问题。
用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相干物质的结构与性质，常出现于高考选择题中。
要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好选择题。
对非金属元素知识的梳理，要以网络情势找出各知识点的内存联系。
应用物资结构、元素周期律的有关理论找出相干物质的共性与异性及规律。
尽量加强理解，减少死纪硬背，把知识“盘熟”、“盘活”。
要将几种重要的非金属元素化合物（如几种重要气体等）的性质融会到气体的制备、物资的鉴别、分离等实验原理中去，减少高考实验题中答题的盲目性。
第二部分：知识网络建构一、氯气及其化合物 1、相互转化关系2、氯水的成分和性质 成分 表现的性质反应实例Cl 2①呈黄绿色 ②强氧化性③加成反应Cl 2 + Fe 2+； Cl 2 + 2I -；Cl 2 + H 2SO 3 + H 2O；Cl 2 + CH 2=CH 2 →CH 2Cl =CH 2Cl 。
H + 强酸性 2H + + CaCO 3 。
滴入紫色石蕊试液 先 ，后 。
HClO ①弱酸性 ②强氧化性 HClO + OHClO+ H 2O漂白、杀菌、消毒Cl沉淀反应Cl +Ag +AgCl ↓规律总结：几种漂白（脱色）剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2（H 2O 2）SO 2 活性炭 漂白（脱色）原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附脱色品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先后褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——3、氯气的制法A 实验室制法：（1）反应原理：。
说明：①此反应必须使用浓盐酸，并且必须加热；②若没有MnO2时可用代替，此时不须加热。
另外KClO3、K2Cr2O7、PbO2等也可代替MnO2；③加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。
(完整word版)高一化学必修一非金属及其化合物知识点汇总
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总第一节无机非金属材料的主角―硅硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)一、硅单质1.物理性质单质硅有游离态和化合态两种。
熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。
硅的原子结构示意图为_____。
2.化学性质硅在常温下化学性质稳定。
一定条件下，可发生化学反应。
写出下列变化的化学方程式：①硅和非金属反应:和O2：②和NaOH溶液反应：。
③和氢氟酸反应：。
二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。
SiO2是硅最重要的化合物。
二氧化硅具有空间网状结构。
密度和硬度都大。
③化学性质。
写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH)：;玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
b.和碱性氧化物反应：;c.和HF酸反应：。
玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。
氢氟酸可用塑料瓶盛装。
2.硅酸和硅酸盐①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。
可由硅酸盐和强酸反应来制备。
如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：得到硅酸。
硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。
它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。
②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。
工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3CSiC+ 2CO。
在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。
如：硅酸钠表示为：Na2O?SiO2。
高考复习--非金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。
气态氢化物的水溶液酸性。
3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反响的化学方程式，它与水反响的方程式为。
5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。
氯气的电子式为，是一种常见的剂。
②Cl2与H2在或条件下都可发生反响，写出其反响的化学方程式；③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反响，写出铁在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反响的化学方程式，该反响的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。
④氯气溶于水，且能和水反响生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。
写出氯气与水反响的离子方程式，在该反响中，氯气起到了剂的作用。
假设有1mol氯气参与反响，有mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。
其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反响，类似于氯气与水的反响，在反响中能生成两种盐。
写出氯气与NaOH溶液反响的离子方程式，该反响的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。
氯气与熟石灰反响可以用来制漂白粉，写出该反响的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反响的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反响的离子方程式。
在以上的两个反响中，氯气都作剂。
⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反响的化学方程式。
高考化学总复习重点高中化学必修一《非金属及其化合物》知识重点总结课件
【解析】 从题中的信息比较容易推出 E 是金属铁单质， 通过回忆中学阶段所学的用 MnO2 制取非金属单质的反应， 联想到用过氧化氢与二氧化锰制氧气、用浓盐酸和二氧化锰 制氯气的反应。在此基础上整体分析就可推出全部物质。鉴 别三价铁离子和二价铁离子，可以利用三价铁离子遇硫氰化 钾显血红色的特性，也可利用三价铁离子和二价铁离子与碱 反应生成不同颜色的沉淀物。
A 是________，B 是________，C 是________，D 是 ________。(用化学式表示)
【解析】 推断题首先要寻找到突破口，本题的突破口 在于“A 是一种不溶于水的酸性氧化物”，由此可推知 A 是 SiO2。联系 SiO2 的相关性质，SiO2 跟 Na2CO3 高温下反应生 成 Na2SiO3 和 CO2，二者在水溶液中反应生成硅酸，H2SiO3 受热分解生成 SiO2，验证 A 为 SiO2 是正确的。
④将一张干燥红纸分成两半，一半用水润湿，分别放入 两个盛有 Cl2 的瓶中，干燥红纸不褪色，而湿的红纸很快褪色。 证明氯水中氯分子无漂白性，是 Cl2 与 H2O 反应生成的新物 质 HClO 起了漂白作用。
【答案】 SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3
专题 2 氯及其化合物的转化关系
●专题归纳 氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，一般以选 择题、物质推断题的形式进行考查。在离子共存判断及离子 方程式书写中出现频率较高。
氯气与 H2O、Ca(OH)2 的反应是由元素的一种价态转变 为 另 外 两 种 价 态 。 Cl2 ＋ H2O===HCl ＋ HClO,2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，这种反应又叫“歧化 反应”。分析此类反应的关键是化合价的变化特点——有升 高也有降低，并且化合价升降总数相等。
高中化学必修一 非金属与其化合物知识点归纳(精华版)
高中化学必修一非金属与其化合物知识点归纳(精华版)1. 常见的非金属元素及其特性氢（H）•最轻的元素；•在常温常压下为气体，不易液化和固化；•与氧等元素发生反应时，易形成水化合物。
卤素（F、Cl、Br、I）•在自由状态下为单质；•电负性较高，能轻易地从其他元素中夺去电子，形成阴离子；•与金属反应时，能形成离子化合物，如NaCl、KBr等。
硫（S）•在自由状态下为单质；•没有明显的金属或非金属特性；•可形成多种氧化物，如SO2、SO3等。
碳（C）•最重要的非金属元素之一；•有多种同素异形体，如石墨、金刚石等；•与氧和氢等元素反应时，可形成多种化合物，如CO、CO2、CH4等。
2. 常见的非金属化合物及其性质酸（包括无机酸和有机酸）•在水溶液中呈酸性；•可与碱反应，生成盐和水；•可与金属反应，发生置换反应，并释放氢气。
氯化物•在水溶液中呈碱性；•可与银盐反应，生成白色沉淀；•可与铁盐反应，生成深绿色或暗红色溶液。
硫酸盐•在水溶液中呈酸性；•可与钡盐反应，生成白色沉淀；•可与铵盐反应，释放氨气。
有机化合物•与水不易混溶；•可分为烷类、烯类、炔类等不同类型；•具有独特的化学性质，如燃烧、酸碱中和等。
3. 非金属的应用氧•常用于焊接、氧化、脱硫等工业领域；•用于呼吸机、氧气袋等生命救治领域。
氮•用于制造氨气、硝酸等工业产品；•用于控制食品腐败、保持新鲜等食品保存领域。
卤素•用于消毒、药品等领域；•用于电子产品等高科技领域。
碳•用于生产炭黑、活性炭等工业产品；•用于生产石墨电极等高科技领域。
4. 非金属与环境问题相关污染物•SO2：主要来源于燃煤、燃油等化石燃料的燃烧；•NOx：主要来源于汽车尾气、化石燃料的燃烧等；•CO2：主要来源于工业生产、能源消耗等。
影响•酸雨：由于SO2、NOx等气体在大气中与水蒸气反应而形成的酸性物质，对环境和人类健康产生负面影响；•温室效应：由于大量CO2等气体的排放，导致地球气温升高，进而产生如海平面上升等严重后果；•其他：如空气污染、水资源短缺等也与非金属元素和化合物有关。
高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结定稿版
高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】第四章 非金属及其化合物四、氮及其化合物的相互转化二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较(漂白液与漂白粉)Na 2SiO 3)、32、硅以及硅的化合物的用途(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O +Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2+C a(C l O)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质N高中化学必修一第四章非金属及其化合物二氧化硅1结构：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。
在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状结构，即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体2物理性质：二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质，纯净的二氧化硅晶体无色透明3化学性质：①二氧化硅是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反应，如：②弱氧化性：③特性二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：4用途：制备高性能通讯材料光导纤维；制备石英玻璃、石英钟；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿；装饰品硅酸：硅酸是一种弱酸，比碳酸还弱，切难溶于水。
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点归纳-非金属及其化合物知识点总结
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点归纳:非金属及其化合物知识点总结一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高温)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3、2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
人教版高中化学必修一《非金属及其化合物》复习同步课件
教学目的：1、了解元素及其化合物知识的学习方法； 2、构建非金属及其化合物知识网络； 3、对非金属及其化合物知识进行整合，提升 对非金属及其化合物知识的认知，使知识 融会贯通。
教学重点：非金属及其化合物知识的强化和整合。 教学难点：非金属及其化合物知识网络的构建。
考点 四 离子推断及检验
【练习4】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进
B 行如下操作，结论正确的是( )
操作
现象
A 滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
B 通入Cl2，再加入CCl4 液体分层，下层
振荡后静置
呈紫色
结论
原溶液中有
SO
2 4
原溶液中有I-
C 用洁净的铂丝蘸取溶 液在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
无K+存在
D 滴加稀NaOH溶液，将 湿润红色石蕊试纸置 于试管口
NH 试纸不变蓝 原溶液中无
4
【知识扫描】常见阴离子的检验 1.利用酸碱指示剂检验
2.利用盐酸和其他试剂检验
3.利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
4.利用某些特征反应检验：如滴入淀粉溶液和新制氯水， 溶液变蓝色则原溶液中含I-。
和沸点低，能溶于水。
CO2与SiO2的结构与性质的异同
与水 反应 CO2＋H2O
H2CO3
不反应与酸 化 反应 Nhomakorabea不反应只与 HF 反应： SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
学 与 CO2 少量：
性 NaOHCO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH
质
反应
CO2 过量：
CO2＋NaOH = NaHCO3
化学必修一 知识讲解_《非金属及其化合物》全章复习与巩固(提高)
《非金属及其化合物》全章复习与巩固【学习目标】1.总结几种常见非金属（碳、硅、氯、硫、氮）及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。
2.掌握氯离子、铵根离子的检验方法。
3.学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。
4.掌握氯气、氨气的实验室制法。
【知识网络】1、碳及其化合物的转化关系2.硅及其化合物的转化关系3.氯及其化合物的转化关系4.硫及其化合物的转化关系5.氮及其化合物的转化关系【要点梳理】要点一、碳、硅及化合物1.碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。
(1)与非金属单质反应2C+O2 2CO C+O2 CO2(2)与某些氧化物反应C+CO2 2CO C+H2O(g) CO+H22C+SiO2 Si+2CO↑C+2CuO 2Cu+CO2↑(3)与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O2.碳的氧化物(1)CO：主要表现还原性2CO+O2 2CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)CO2①弱氧化性：CO2+C 2COCO2+2Mg C+2MgO②酸性氧化物的三点通性CO 2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaO CaCO3其它性质：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Na2SiO3 +CO2 +H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3 (CO2少量)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。
一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小。
(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。
高中化学必修1新学案非金属及其化合物单元复习
第四章《非金属及其化合物》复习课【复习目标】1、通过本章内容的复习形成系统的知识结构；2、掌握重要的知识点和本章所学的化学反应方程式；3、指导学生解决问题的方法，培养学生解决问题的能力。
【知识结构】【典例剖析】知识点1、硅及其化合物［例题1］.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）A.NaOH溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸解析：本题考查物质的鉴别，主要利用化学发应产生的不同现象来鉴别，还考查了硅的化合物的性质。
单质硅的化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4 。
二氧化硅的化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3。
由SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O，Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，稀盐酸与Na2SiO3反应产生沉淀，稀盐酸与CaCO3反应产生气体，稀盐酸与SiO2不反应，所以此题选D。
［练习1］下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A.CO 2→H 2CO 3B.SiO 2→Na 2SiO 3C.Na 2O 2→Na 2CO 3D.SiO 2→H 2SiO 3知识点2、氯及其化合物［例题2］用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（ ）①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④NaBr ⑤FeCl 2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部解析：本题考查了氯气的性质和氯水的成分，氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
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3、 H SO + NO + H O 1 8 4 2 4 2 2 1 H2S+ 8 HNO3---
配平步骤： 标准价、
列变化、 定系数、
配其他、
细检查、
配平技法：
1、全变左边配：
1 KNO3+ 3 FeCl2+ 4 HCl--- 1KCl+3FeCl3+1NO↑+ 2H2O
3Pt+ 4 HNO +18HCl-- 3H PtCl + 2 NO ↑+ 8 H O 3 4 2 2 -- 2
高温 SiO2+CaO====CaSiO3
SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
（5）硅酸 1、不稳定性 2、制法 Na2SiO3 +2HCl === 2NaCl +H2SiO3 Na2SiO3 + CO2 +H2O === Na2CO3 +H2SiO3
高温
H2SiO3 ==== SiO2 + H2O
①向海水中通入Cl2，使NaBr氧化(化学方程式) ②向所得溶液中鼓入热空气，将Br2吹出得粗溴，用纯 碱吸收，生成NaBr和NaBrO3 ③将②中所得的溶液中加硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3 转化为溴
二、硫及其化合物 1．二氧化硫的性质和应用
（1）知识体系： 酸性氧化物的通性 （物质类别的角度） 对环境的污染— —酸雨 二氧化硫 硫酸型酸雨的 形成 酸雨的危害 酸雨的防治
C、水泥
F、燧石
G、沙子
氧化还原反应 方程式的配平
氧化还原反应的实质：得失电子
配平氧化还原反应方程式原则：
质量守恒、得失电子守恒、 电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法
例题：
1 1、1C+ 4 HNO3--- CO2↑+ 4 NO2↑+ 2 H2O
2、4 NH3+ 5 O2 --- 4 NO+ 6 H2O
③ 2 AgNO3-------
2 Ag+ 2 NO2↑+
1 O2↑
④ 2 Pb(NO3)2------- 2 PbO+ 4 NO2↑ + 1O2↑ ⑤ 3 Ca(OH)2+12 S--- 2 CaS5+ 1 CaS2O3+ 3H2O
小结：
掌握配平的方法及步骤，对具体的氧化还原反 应，要掌握配平技法，
3．硫和含硫化合物的相互转化
（1）知识体系： FeS H2S HgS S
Na2SO3
Na2SO4
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4 BaSO4
（2）核心知识：
2 从氧化还原反应的角度认识 不同价态硫元素之间的转化： S
SSS
0
4
6
三、氮及其化合物
1．氮氧化合物的产生及转化
（1）知识体系： 雷电 空气中N2 （2）核心知识： 从两个方面（自然、人工）产生氮氧化物，以及 氮氧化物的转化对生产和生活的影响 NO NO2 HNO3
2、部分变两边配：
3 Cu+ 8 HNO3-- 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O
-- 4Mg(NO3)2+ 1NH4NO3+ 3 H2O 4 Mg+10HNO3-1KMnO4+ 16HCl--- 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 2KCl+ 8 H2O
3 1 K2Cr2O7+ 14 HCl-2 2 CrCl + KCl+ Cl2↑+ 7 H2O 3 -10 FeSO4+ 2 KMnO4+ 8 H2SO4--5 Fe2(SO4)3+ 1 K2SO4+ 2MnSO4+ 8 H2O 1 K2Cr2O7+ 3 H2C2O4+ 4 H2SO4 – 1 K2SO4+1 Cr2(SO4)3+ 6 CO2↑+ 7 H2O
溴、碘均易溶于有机溶剂（CCl4、酒精、汽油、苯）
溴与碘的性质及萃取实验
有机溶剂，密度比水大
Cl2
KBr
CCl4
溴水 （橙色） 溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
Cl2
KI
CCl4
碘水 （棕黄色）
下层：碘的四氯
化碳溶液（紫红 色）
4 、从海水中提取溴
主要原理： 步骤： Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2
(6)兴趣小组的同学在烧杯中加入下列溶液中的一 种溶液吸收氯气,你认为其中错误的是________
A.氢氧化钠 C.浓硫酸 B.碳酸钠 D.亚硫酸钠溶液
2. 氯水的成分及探究
1.新制氯水呈____色,可以说明___存在 2.氯水的PH值___水,说明氯水呈____性 3.向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象 是___,可以说明氯水中存在____微粒 4.在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象 ______说明存在_____微粒 5.可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶 的腐蚀,冲入氯气前必须____
高温 b、产品主要成分： CaCO +SiO ===CaSiO +CO ↑
Na2O· CaO· 6SiO2 没有固定的熔点、有一定的膨胀系数
（3）硅
具有金属光泽、不溶于水的固体、 a、物理性质： 熔点高，硬度大、半导体
b、化学性质:
性质很稳定，常温下与强酸、强氧化剂等都不反应 常温下能与强碱反应
Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3 +2H2↑
既有氧化性又有还原性 化学性质 （氧化还原的角度） 漂白性、毒性 （特性的角度）
物理性质
用途
2．硫酸的制备和性质
（1）知识体系：
稀硫酸的通性
FeS2 （ 或 S） SO2 SO3 硫 酸 浓硫酸的特性
吸水性 脱水性
氧化性
工业上制硫酸的原理
硫酸的性质
工业制备硫酸的反应原理以及与工业生产 （2）核心知识： 的不同， 重点是让学生知道不同价态硫之间的转化 关系。 浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和氧化性）
（水玻璃在空气中变质）
1、将足量的CO2通入Na2SiO3溶液中，然后对溶液加热蒸干，最 后高温灼烧残留物，则该残留物是 Na2SiO3 。
2、下列物质中属于硅酸盐产品的是 C ，属于纯净物的 是 D ，制造光导的是 B ，通常在建筑业中用作黏 合剂的是 。 CE A、有机玻璃
D、单晶硅
B、石英
E、水玻璃
HClO的性质：
强氧化性（表现出漂白性，杀菌，消毒）： 能使有机色素褪色
一元弱酸: HClO 不稳定易分解： 2HClO
光照
H+ + ClO-
2HCl+O2
3、溴.碘的物理性质特点 特性 A、溴 易挥发 深红棕色液体，密度比水大 液封、密封保存 可溶于水（溴水，橙色） B、碘 紫黑色固体 易升华 淀粉溶液遇碘 溶解度不大（碘水，棕黄色） 变蓝
2、氨的性质
（1）知识体系： 氯化铵的热分解 空气中N2 物理性质 （2）核心知识： 以氮肥的生产和使用为载体，重点是学习氨和铵盐的性质 NH3 弱碱性 NH4+
铵盐与碱反应
3．硝酸的性质
知识体系：
物理性质
不稳定性
NH3
NOΒιβλιοθήκη NO2HNO3强酸性 强氧化性（浓、稀硝酸 与铜反应，浓硝酸与炭 反应，钝化）
专题2 非金属及其化合物
浙江师范大学附属中学 陈蝶 2007.1.31
一、氯及其化合物
1.氯气的性质,制法,用途 （1）物理性质： 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 能溶于水 1：2 （2）化学性质
a、与金属的反应
b、与非金属单质的反应（H2) c 、与水的反应 Cl2 + H2O d、氧化性 （3）工业制法：电解饱和食盐水
1、全变左边配： 2、部分变两边配： 3、自变右边配
4、多变整体配：
5、零价法： 6、复杂问题用“1+n”法
加热条件下能与氧气、氯气反应 △ 高温 Si+O2==== SiO2 Si+2Cl2====SiCl4
(4)二氧化硅
a、物理性质： 不溶于水的固体、熔点高、硬度大 b、化学性质： 与碱性氧化物、碱 ——典型的酸性氧化物
高温 SiO2+2C====2CO↑+Si 高温下能被碳还原 高温 高温 Si+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2====4HCl+Si 只与酸中的HF反应 ——HF能腐蚀玻璃 SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
1 K2Cr2O7+ 3 K2S+7 H2SO4-------
4 K2SO4+ 1 Cr2(SO4)3 + 3 S+ 7 H2O
3、自变右边配
例 ：2 KClO3------- 2 KCl+ 3 O2↑
练习、 ① 3 NO2+ 1H2O -- 2 HNO3+ 1 NO ② 3 Cl2+ 6 NaOH--- 5 NaCl+ 1 NaClO3+ 3 H2O
HCl + HClO
某工厂发生氯气钢瓶泄露事件: (1)如果你当时在现场,应该往哪里撤离?(山坡上/ 低洼处) 顺风跑还是逆风跑？ (2)如何利用家中现成的物质来制简易”防毒面具” 避免吸入较多的氯气?
(3)他们发现泄露的氯气钢瓶,投入剩有某物质溶 液中,该物质是_____ (4)对于弥漫在空气中的氯气,消防队员喷洒一种 挥发性的化学物质处理.其化学物质是什么?
硝酸工业制法
硝酸的性质
四、硅及其化合物