初中化学实验知识
初中化学重要实验知识点汇总
初中化学重要实验知识点汇总化学实验是初中化学教学的重要组成部分,通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念。
下面是初中化学重要实验知识点的汇总。
一、酸碱中和反应实验1. 酸碱指示剂实验:简单介绍一些常见的酸碱指示剂(如酚酞、溴蓝等),并说明它们在酸碱溶液中的变化。
通过该实验,学生可以了解酸碱指示剂的作用以及它们在酸碱中的变化规律。
2. 酸碱中和反应实验:选择一些常见的酸碱溶液,使用酚酞等指示剂,逐滴加入酸或者碱,观察pH变化。
通过该实验,学生可以了解酸碱反应的特点,以及酸碱溶液的中和过程。
二、金属与酸的反应实验1. 金属与酸反应实验:选择一些常见的金属(如铜、锌等),与稀盐酸进行反应,观察产生气体的现象。
通过该实验,学生可以了解金属与酸反应的产物以及反应类型。
2. 金属活动性实验:选取不同金属,依据它们对酸的反应情况,判断金属的活动性大小。
通过该实验,学生可以了解金属的活动性顺序,以及了解金属活动性与酸反应之间的关系。
三、酸与碳酸盐反应实验1. 酸与碳酸盐反应实验:选择一些常见的酸(如盐酸)、碳酸盐(如碳酸钠),观察它们反应后产生的气体现象。
通过该实验,学生可以了解酸与碳酸盐反应的特点及反应产物。
2. 碳酸盐酸解实验:选取不同浓度的盐酸与大理石粉末反应,观察产生的气体量的变化。
通过该实验,学生可以了解碳酸盐与酸反应的特点,并理解浓度对反应速率的影响。
四、氧气的性质实验1. 氧气的制取实验:通过过氧化氢与二氧化锰反应,制取氧气。
通过该实验,学生可以了解氧气的制取方法以及氧气的性质。
2. 燃烧现象实验:将蘑菇装在试管中,同时加热试管,观察蘑菇燃烧的现象。
该实验可以让学生了解氧气对燃烧的作用以及燃烧的必要条件。
五、溶液的导电性实验1. 非电解质和电解质溶液实验:通过测量溶液的导电性来判断其是非电解质还是电解质。
通过该实验,学生可以了解电解质和非电解质的区别以及它们在溶液中的导电性差异。
2. 电解质解离程度实验:选择不同浓度的强电解质溶液,测量它们的电导率。
初中化学实验知识要点归纳
初中化学实验知识要点归纳初中化学实验知识要点归纳化学是一门以实验为基础的学科,由此可见,化学实验在化学学习中的重要性,那么初中生需要掌握哪些化学实验知识呢?下面是店铺为大家整理的初中化学必备的知识点总结,希望对大家有用!初中化学实验知识要点归纳11.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等;③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方:①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理:①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上:Ⅰ.酸先用水冲洗,再用3~5% NaHCO3冲洗;Ⅱ.碱用水冲洗,再涂上硼酸;Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:(1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
初中化学实验知识点
一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有:2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】①连接装置,并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧,产生大量白烟;②放热;③冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷!原因:镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氮气和二氧化碳,使测量结果偏大。
一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结1. 反应类型和化学方程式化学实验中涉及到的反应类型包括:合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
了解不同反应类型的特点和反应方程式的书写规则是解题的基础。
2. 摩尔计算摩尔计算是指根据化学方程式中的化学计量比来计算物质的摩尔数或质量。
常见的计算包括:摩尔质量的计算、摩尔比的计算、反应物的摩尔数和产物的摩尔数的比较等。
3. 气体定律和气体的性质气体定律主要包括:波尔定律、查理定律、盖-吕萨克定律和理想气体状态方程等。
根据气体定律和气体性质,进行气体实验的计算和分析,如气体体积的计算、压强的计算、气体的混合与反应等。
4. 溶液的稀释和浓度计算溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度,而溶液的浓度计算则是根据质量或体积的比例来计算溶液中溶质的含量。
常见的计算包括:溶液稀释的计算、浓度的计算、溶质的质量和体积比例的计算等。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中,需要了解酸碱的性质和反应方程式的书写规则,以及通过计算酸碱的摩尔数和体积来确定反应的量比。
6. 电解质和电解反应电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质的电解反应是指在电解质溶液或熔融状态下,通过外加电势将其分解为离子的过程。
了解电解质的分类和电解反应的过程,能够帮助解决与电解质和电解反应相关的实验题目。
7. 离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应。
离子方程式是用离子表示化学反应中离子的变化过程。
根据酸碱中和反应和电解质的性质,可以得到离子反应和离子方程式,并进行相关计算。
初三化学典型实验知识点
化学典型实验汇编一、空气成分的测定如右图,将钟旱放入盛才的水槽中,以水面为基准线,将钟罩水面以上容积分为5等份。
在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立即插入钟罩内,同时塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧和水面变化的情况。
1.该实验原理是:可燃物在密闭容器中燃烧只消耗氧气而不产生其它气体,补充进来的水的体积几时消耗氧气的体积。
2.实验操作步骤是:(见实验说明)3.红磷要过量原因:使容器内氧气充分反应,测量更准确4.实验现象:红磷燃烧,有大量白烟生成,同时钟罩内水面逐渐上升。
等燃烧停止,白烟消失后,冷却到室温后,钟罩内水上升了约1/5体积。
5. 钟罩内水上升了少于1/5体积的原因:红磷量不足,使氧气没有消耗完全;装置漏气,是空气进入容器;没有冷却至室温,容器内空气体积膨胀,进入的水少了;红磷中有杂质,燃烧产生难溶于水气体。
6. 钟罩内水上升了多于1/5体积的原因:插入燃烧匙没有立即塞进瓶塞,导致容器内气体受热膨胀,一部分跑到空气中;红磷中含有杂质,燃烧时消耗了氮气。
7.容器内剩余气体的性质:无色气体,难溶于水,不与水反应等。
8.右图为改进装置,实验前在广口瓶中先装一定量水的原因是:振荡广口瓶,可以使瓶内气体迅速冷却。
二、燃烧的条件如图:该实验应在通风橱里进行。
)在500mL的烧杯中注入400mL开水,并投入一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。
观察反应现象。
1.实验现象:铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧,而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度,同时它又跟氧气接触,所以可以燃烧。
水中的白磷不能燃烧的原因:水中的白磷尽管温度已超过着火点,但由于没有跟氧气接触,所以不能燃烧。
红磷不能燃烧的原因:铜片上的红磷的着火点在200℃以上,尽管它与氧气发生了接触,但由于温度没有达到着火点,也不能燃烧。
初中化学实验知识点.
化学实验知识点一、常用仪器及使用方法(一用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
注意点:(1先调整零点(2称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿中称量。
(4砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小(5称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四加热器皿--酒精灯(1酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳,中考生必背!
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳,中考生必背!第一部分1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种:赤铁矿(主要成分为Fe2O3),磁铁矿(Fe3O4),菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法是升温和加溶剂。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器,干粉灭火器,液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类:金属单质,非金属单质,稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色;(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
(完整版)初中化学实验知识点全面总结
初中化学实验知识点全面总结7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
化学实验的知识点总结
化学实验的知识点总结一、化学实验的基本原理和方法化学实验是通过实验方法,进行观察、记录、量化与分析物质变化和性质的手段。
化学实验的基本原理是根据化学反应的特性和规律,通过变化物质的条件和实验操作,来探索物质的性质、组成和结构,以及了解物质的变化规律和行为。
在进行化学实验时,需要严格掌握一系列基本原则和方法,包括实验前的准备、操作规范、安全防护、数据记录和实验结果的分析与讨论等。
1.1 化学实验的基本原理化学实验的基本原理主要包括以下几个方面:(1) 化学反应的特性:不同的化学反应具有不同的特性,包括离子反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
在进行化学实验时,首先要了解所研究的物质系统的特性和反应规律。
(2) 物质的量和质量关系:化学实验中,经常使用的概念包括摩尔数、化学计量和化学计算等。
了解物质的量与质量关系,可以更好地理解和掌握化学反应的变化规律。
(3) 能量变化:化学反应伴随着能量的变化,包括放热反应和吸热反应等。
了解能量变化对化学反应的影响,可以帮助我们更好地理解化学反应的本质和动力学。
1.2 化学实验的基本方法化学实验的基本方法主要包括以下几个方面:(1) 实验前的准备:在进行化学实验前,首先要做好实验的前期准备工作,包括仪器设备的检查和校准、试剂的准备、实验条件的确定以及安全事项的了解等。
(2) 操作规范:在进行化学实验时,需要遵守一系列基本操作规范,包括仪器设备的正确使用、试剂的安全操作、垃圾处理和实验室环境的维护等。
(3) 安全防护:化学实验涉及到一定的安全风险,需要加强安全意识和防护意识,采取相应的安全措施和防护措施,以避免发生意外事故。
(4) 数据记录和分析:进行化学实验时,需要及时记录实验数据,并对数据进行分析与讨论,以得出合理的结论和正确的结果。
二、化学实验的常用仪器设备在进行化学实验时,需要使用一系列常用的仪器设备,用来配合和辅助实验操作、数据的记录和分析。
常用的仪器设备主要包括玻璃仪器、实验室天平、加热设备、分析仪器和安全防护设备等。
初中化学实验专题知识点
初中化学实验专题知识点1.一般原则实验室制取气体时,先装配仪器,再检查装置气密性,检查无误后装药品。
给物质加热时,先预热,再对准有药品的部位加热。
点燃可燃性气体时先验纯再点燃。
称量时先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码。
稀释浓硫酸时,先将水倒入烧杯中,再将浓硫酸缓缓倒入水中。
进行化学反应时,一般先装固体**,再加液体**。
气体净化时,先除杂,再干燥。
在实验桌上,易燃、易爆、强氧化性**要分开放置,特别是要远离火源。
实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器,不得随意丢弃或放入原瓶。
2.各类仪器的使用注意事项。
试管:反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一,加热时不超过三分之一,加热前要先将试管外壁擦干,用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。
烧杯:反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二,加热时下方垫石棉网。
烧瓶、锥形瓶:使用规则基本同烧杯。
滴瓶:滴管专用,用后不得冲洗,不得混用。
细口瓶、广口瓶:不得直接加热,细口瓶盛放碱液要用橡胶塞,因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。
量筒:不可加热,不可以作为实验容器,不可以量取热的溶液或液体,这样会使得刻度受热膨胀而不准确。
漏斗:过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。
蒸发皿:能耐高温,但不宜骤冷。
冷凝管:冷凝水从下口进、上口出。
另外,易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。
3.实验室制取气体判断气体发生装置的依据:反应物状态和反应条件。
判断气体收集装置的依据:气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查:用弹簧夹夹住另一端的导管口,向长颈漏斗中注水,若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱,说明气密性良好。
排水集气法:收集不溶于水的气体,优点是较为纯净,缺点是不够干燥。
排空气法:收集可溶于水,又不易和空气中的成分反应的气体,优点是干燥,但不够纯净。
另外,若制取一种气体有多种方法,尽量选择不需加热的,这样既操作简单,又符合节约能源的实验原则。
化学常考知识点九年级实验
化学常考知识点九年级实验一、酸碱中和实验酸碱中和实验是九年级化学中的常考知识点之一。
它主要是通过实验验证酸和碱的中和反应。
中和反应是指酸和碱在适当条件下反应生成盐和水的过程。
实验步骤:1. 准备酸和碱溶液。
可以选择稀盐酸和稀氢氧化钠作为酸和碱的溶液。
2. 在试管内分别加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠,用滴管滴加试纸进行酸碱性测试,直至中性。
3. 用PH试纸测定试管中的溶液的酸碱度,结果应接近7,即中性。
4. 将试管中的溶液倒入蒸发皿中,用酸碱指示剂进行酸碱性测试,结果应为中性。
实验原理:酸和碱的中和反应是一种酸碱中和反应。
它的特点是生成的盐和水溶液呈中性。
在反应中,酸和碱分别失去和得到氢离子,生成水溶解出来,而阳离子和阴离子结合形成盐。
二、金属活性实验金属活性实验是九年级化学实验中常见的一种实验。
通过该实验可以观察和比较不同金属的活性和与酸反应的情况。
实验步骤:1. 准备不同金属片,如铜片、铁片、锌片等,并为每一种金属片准备一小瓶盐酸溶液。
2. 将每种金属片分别放入不同的试管中。
3. 逐一向每个试管中滴加少量盐酸溶液,并观察反应现象。
4. 记录每种金属与盐酸反应的情况,包括气体的产生、表面的变化等。
实验原理:金属活性实验是通过观察金属与酸反应情况来判断金属的活性。
金属的活性顺序可按照“金属活动性反应顺序表”进行排列。
在实验中,当金属与酸反应时,会有气体释放,同时金属表面可能出现气泡、气味等变化。
三、稀释溶液的制备稀释溶液的制备是九年级化学实验中常见的实验之一。
通过该实验可以了解溶液的浓度变化规律以及稀释计算方法。
实验步骤:1. 准备一瓶浓溶液,如浓硫酸溶液。
2. 在一个容器中加入一定量的浓硫酸溶液。
3. 逐渐加入适量的蒸馏水,并搅拌均匀,直至溶液的体积增加一定倍数。
4. 备取少量制得的稀溶液用于后续实验。
实验原理:稀释溶液的制备是通过加入适量的溶剂来减少溶质的浓度。
根据浓度的定义“溶液中溶质的质量或摩尔数占溶液总质量或摩尔数的比例”,可以利用该比例关系计算出稀释后的溶液浓度。
初中化学实验知识点汇总
初中化学实验知识点汇总化学实验是初中化学学习中非常重要的一部分,通过实验可以帮助学生更好地理解并掌握化学知识,培养学生的实践动手能力和科学思维能力。
下面将对初中化学实验中的一些重要知识点进行汇总。
1. 实验室安全常识在进行化学实验时,首先要了解并遵守实验室的安全常识。
比如,穿戴实验服、护目镜和手套等个人防护装备,不随意嬉戏和奔跑,注意实验室内的防护设施等等。
2. 点燃金属实验点燃金属实验可以直观地观察到金属的性质和反应。
常见的金属实验有镁条燃烧实验、锌与硫酸反应等。
在进行这类实验时,需要注意安全,离火种不远,不在面前进行观察,以避免火星飞溅。
3. 测定物质的密度实验测定物质的密度是了解物质性质的重要途径。
这里以常见的固体密度实验为例。
首先,称取一定质量的固体样品,再测定其体积。
通过计算,即可得出固体的密度。
这类实验要求注意使用天平、容器等仪器的准确使用,并掌握密度的计算方法。
4. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是初中化学实验中常见且重要的实验之一。
通过滴加一种酸或碱溶液,使反应终点达到中性,可以测定溶液的浓度。
在进行滴定实验时,要注意使用滴定管、容量瓶等仪器的正确操作方法,以及滴定指示剂的正确使用。
5. 化学反应速率实验化学反应速率实验可以观察到化学反应的速率差异,了解影响化学反应速率的因素。
常见的实验有金属与酸反应速率实验、酶催化反应速率实验等。
这类实验要求学生准确掌握实验步骤和操作方法,并记录观察到的数据,最后进行数据分析和结论总结。
6. 颜色变化实验许多化学反应会伴随着颜色的变化,颜色变化实验可以帮助学生观察和了解化学反应的过程和性质。
常见的颜色变化实验有洋红溶液酸碱指示剂实验、铁与硫酸铜反应实验等。
在进行这类实验时,需要特别注意使用适当的容器和仪器,避免误操作造成安全事故。
7. 离心实验离心实验是初中化学中常见的分离技术之一。
通过加速旋转,可以使物质具有不同密度的成分分离开来。
在进行离心实验时,需要掌握正确使用离心机的方法,注意离心速度和时间,以及分离出的不同成分。
化学实验知识点总结初中
化学实验知识点总结初中首先,化学实验中需要学生掌握的知识点包括化学实验常用的仪器与试剂、化学实验中的安全注意事项、常见化学反应等。
一、常用仪器与试剂1. 试管:用于混合溶液、观察气体反应等。
2. 镊子:用于取出小型试剂或实验器材。
3. 量筒、烧杯、量管:分别用于准确地量取液体试剂。
4. 酒精灯:提供火焰进行加热。
5. 磁力搅拌器:用于搅拌溶液。
6. 火柴或打火机:用于点燃酒精灯、燃烧物质等。
二、化学实验中的安全注意事项1. 实验前应认真阅读实验说明书,了解实验过程并做好实验规划。
2. 实验时应佩戴实验室制服,并戴上护目镜、手套等防护用具。
3. 在进行化学实验时,要注意避免化学品接触到皮肤、眼睛和口腔,发生意外的时候要及时清洗。
4. 在进行实验操作时,要小心谨慎,避免发生意外。
5. 实验结束后,要及时清洗仪器和场地,确保实验室环境的安全与整洁。
三、常见化学反应1. 氧化还原反应:如铁与氧气的反应产生氧化铁。
2. 碱与酸的中和反应:如氢氧化钠与盐酸的反应得到氯化钠和水。
3. 气体的生成与释放:如氢氧化铜和盐酸生成氯气。
接下来将结合实验案例对上述知识点进行详细讲解。
案例一:铁与氧气的反应实验目的:观察铁与氧气的化学反应。
实验仪器与试剂:实验室台秤、三角瓶、铁屑、点燃器。
实验步骤:1. 准备好三角瓶,将数块清洁的铁屑放入瓶内,并反复晃动,让铁屑均匀分布。
2. 将三角瓶的开口朝下,将其放在实验室台秤上,并记下瓶子的质量。
3. 将点燃器中的火焰移至三角瓶的开口处,使其中的氧气被点燃。
4. 观察三角瓶内的变化。
实验现象:当氧气和铁反应时,三角瓶内会出现橙红色的铁氧化物,同时瓶子的质量也会增加,说明铁与氧气反应生成了氧化物。
实验原理:铁与氧气发生氧化还原反应,生成了氧化铁。
案例二:氢氧化钠与盐酸的反应实验目的:观察氢氧化钠与盐酸的酸碱中和反应。
实验仪器与试剂:酒精灯、盛水瓶、试管、盐酸、氢氧化钠溶液。
实验步骤:1. 取两个试管,并分别注入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
化学初三实验题必备知识点
化学初三实验题必备知识点化学初三实验题中的必备知识点包括以下内容。
请注意,由于限制长度,下面提供的是一个概要,具体知识点可能会更加广泛和详细。
一、实验室安全与实验操作1.实验室安全-安全意识:了解实验室的安全规定和注意事项,如佩戴个人防护用具、正确处理实验废物等。
-急救常识:掌握常见事故的应急处理方法,如溅入眼睛的化学品、皮肤灼伤等。
2.实验操作-常用仪器与玻璃器皿:了解实验中常用的仪器和玻璃器皿,如量筒、烧杯、试管等。
-操作技巧:掌握实验中常见的操作技巧,如滴加液体、制取气体、固体反应等。
二、化学实验基础知识1.物质的性质-颜色、气味和状态:了解物质的颜色、气味和存在的状态,如固体、液体或气体。
-溶解性和反应性:了解物质在溶剂中的溶解性和与其他物质发生反应的性质。
2.物质的变化-化学变化和物理变化:区分化学变化和物理变化,了解化学反应中物质的变化和生成新物质的过程。
3.反应方程式-反应物和生成物:了解反应方程式中的反应物和生成物的表示方法。
-平衡反应方程式:理解平衡反应方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系。
三、常见实验题型1.酸碱实验-确定酸碱性:通过使用酸碱指示剂或PH试纸来确定物质的酸碱性。
-中和反应:了解酸和碱之间的中和反应,包括生成盐和水的反应。
2.氧气和氢气实验-氧气的制取:了解将过氧化氢分解制取氧气的实验方法。
-氢气的制取:了解金属与酸反应制取氢气的实验方法。
3.金属活动性实验-金属与酸的反应:了解不同金属与酸反应的规律,包括产生氢气和盐的反应。
-金属与氯化铜的反应:了解金属活动性的大小和金属与氯化铜的置换反应。
4.沉淀实验-反应生成沉淀:了解通过溶液反应形成沉淀的实验方法,如碳酸钙的制备等。
-分辨沉淀:掌握分辨沉淀的方法,如加入稀盐酸或氢氧化钠等试剂。
以上就是化学初三实验题必备知识点的概要介绍。
在进行化学实验时,重要的是遵循实验室安全规定和操作步骤,并理解物质的性质、变化和反应方程式。
初中化学实验知识点汇总
初中化学实验知识点汇总化学实验是初中化学教学中不可或缺的一环,通过实践操作可以帮助学生更好地理解和掌握化学理论知识。
下面将对初中化学实验中的一些重要知识点进行汇总.一. 溶液的制备和性质1. 溶液的制备方法:a. 固体溶解于液体:将溶质逐渐加入溶剂中,搅拌加热使之充分溶解。
b. 气体溶于液体:通气法、冲洗法。
c. 液体混合:按比例混合两种或多种液体。
2. 溶液的性质:a. 溶解性:不同物质之间的相互溶解性可分为可溶和不溶。
b. 密度:溶液的密度一般大于溶剂的密度,但小于溶质的密度。
c. 导电性:电解质溶液可导电,非电解质溶液不能导电。
d. 酸碱性:酸性溶液呈酸性反应,碱性溶液呈碱性反应。
二. 气体的制备和性质1. 气体的制备方法:a. 酸和金属反应:例如酸和碳酸氢盐反应产生二氧化碳气体。
b. 酸和碱反应:例如盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠溶液和水,同时释放出水和二氧化碳气体。
c. 金属和酸的反应:例如锌和盐酸反应产生氢气。
d. 观察反应过程:例如大理石和稀盐酸反应可以产生二氧化碳气体。
2. 气体的性质:a. 密度:气体的密度一般比固体和液体小。
b. 可压缩性:气体是一种高度可压缩的物质,当外力作用下,气体体积可减小。
c. 扩散性:气体在没有障碍物的情况下可均匀地分布到空间的每一个部分。
d. 可燃性:氧气是燃烧的必须条件,其他气体不但不燃烧,反而能扑灭火焰。
三. 金属的性质和反应1. 金属的性质:a. 密度:金属的密度一般较大。
b. 熔沸点:金属的熔点一般较低。
c. 导电性:金属具有良好的导电性能。
d. 可塑性和延展性:金属具有良好的可塑性和延展性。
2. 金属和非金属的反应:a. 金属与非金属氧化物反应:金属与非金属氧化物反应可得到金属的氧化物和非金属的相应氧化物。
b. 金属与酸的反应:金属和酸反应产生氢气和相应的盐。
c. 金属与水的反应:碱性金属和水反应产生氢气和相应的碱。
四. 酸碱中和反应和指示剂1. 酸碱中和反应:a. 酸和碱反应,生成盐和水。
初中化学实验知识点总结
初中化学实验知识点总结化学实验是初中化学教学的重要组成部分,通过实验可以帮助学生巩固理论知识,提高实际操作能力,并培养实验观察、记录、分析和判断的能力。
下面是初中化学实验中常见的知识点总结。
一、实验室安全知识点1. 实验室安全常识:了解实验室安全基本规则和操作流程,如保持安静、不吃东西、不乱跑等。
2. 实验中的常规操作:学会正确佩戴实验室常用的防护设备,如实验服、口罩、手套等。
3. 涉及有毒、有害物质的注意事项:了解化学品的危害性和防护要求,如戴手套、戴护目镜等。
4. 急救常识:学会简单的急救知识,如烧伤处理、溅入眼睛处理等。
二、常见实验器材及实验方法1. 常用实验器材:玻璃容器、酒精灯、试管夹、显微镜、量筒、烧杯、试管、滴管等。
2. 常见实验方法:包括称量、取样、加热、分液、过滤、溶解、酸碱中和等操作方法。
三、化学反应实验知识点1. 酸碱反应:学会使用酸碱指示剂检测酸碱性,了解酸碱反应的产物及性质变化。
2. 氧化还原反应:了解常见的氧化还原反应实验,如金属与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应等。
3. 钢铁的防锈处理:学会使用油漆、镀锌等方法防止铁器生锈。
四、实验室常见实验1. 盐酸和铁粉的反应:观察铁粉与盐酸反应时产生的气体及溶液的变化,了解单质的反应性。
2. 羧酸和碳酸酯的制备:通过观察羧酸与碳酸酯反应生成实验现象,了解酸的性质。
3. 硫酸铜水合物的脱水反应:观察硫酸铜水合物在加热时的脱水反应,学会判断化合物的水合物性质。
4. 纸的化学处理:通过将纸浸泡在盐水、酒精、水中观察纸的变化,了解纸的化学性质。
五、实验记录与分析1. 观察实验现象:学会观察实验现象,并记录相关的数据和现象。
2. 绘制实验图表:通过数据分析和实验结果,学会绘制实验图表,如曲线图、柱状图等。
3. 分析实验结果:通过实验数据的归纳和总结,分析实验结果,得出合理的结论。
六、化学实验与生活的联系1. 酸雨与环境污染:通过实验介绍酸雨的成因、危害和防治方法,提高学生的环保意识。
初中实验化学知识点总结
初中实验化学知识点总结
一、实验室安全知识
1. 实验室危险品的标志和处理方法
2. 化学实验中的安全措施
3. 化学品的储存和管理
4. 化学废物的处理
二、常用仪器与设备
1. 常用天平的使用与校准
2. 常用玻璃仪器的使用与操作
3. 常用实验室设备的使用与维护
三、常见化学实验与实验方法
1. 常见酸碱实验方法
2. 蒸馏法、结晶法、过滤法等实验方法的操作
3. 化学反应实验及其现象、条件与方程式
4. 常见气体制备与收集实验
5. 常见离子反应实验
四、化学实验中的计算与数据处理
1. 化学实验中的常用单位与换算
2. 化学实验中的数据测量与记录
3. 化学实验中的数据处理与结果分析
五、化学实验中的常用技术
1. pH值的测定与调整
2. 气体的收集与纯化
3. 溶液的制备与稀释
4. 晶体的结晶与纯化
5. 化合物的分离与提纯
六、实验中常见试剂与溶液
1. 常见试剂的重量、浓度与稀释
2. 常见溶液的配制与浓度计算
3. 化学反应中常用的试剂与溶液
七、实验化学中的常见现象与规律
1. 化学反应中的常见现象与规律
2. 化学物质的性质与特性分析
3. 化学原理在实验中的应用
八、实验报告与实验设计
1. 实验报告的撰写与格式
2. 实验设计的基本原则与方法
3. 实验方案的设计与实施
九、化学实验与生活
1. 化学实验在生活中的应用与意义
2. 化学实验对环境与健康的影响
3. 化学实验的安全与环保意识
以上是初中实验化学知识点的总结,希望对你的学习有所帮助。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结一、物质的性质1. 颜色和透明度:观察物质在不同光照条件下的颜色和透明度是否改变。
2. 溶解性:观察物质是否可以在特定溶液中完全溶解。
3. 密度:测量物质的密度,即单位体积重量。
4. 熔点和沸点:测量物质的熔点和沸点,即物质在温度上变化为液态和气态的温度。
5. 酸碱性:用指示剂观察物质是否是酸性或碱性的。
6. 毒性:观察物质对人体、动植物和环境的毒性。
7. 电性能:观察物质对电的传导和绝缘性能。
8. 化学反应性:观察物质和其他物质的反应和产生的化学变化。
二、物质的变化1. 物理变化:观察物质的状态、形状、大小、颜色、透明度等是否改变。
3. 物理变化与化学变化的区别:比较两种变化的特点和区别。
三、实验方法1. 材料准备:了解实验所需的原材料和仪器,按要求准备好。
2. 实验步骤:按照实验要求进行操作,注意安全和实验结果的准确性。
3. 实验记录:记录实验的步骤、结果和分析,清晰、详细。
4. 实验分析:分析实验结果,总结实验规律和知识点。
5. 实验评价:评价实验结果和实验方法的可行性和局限性,思考改进方案。
四、实验装置1. 实验室器材:包括各种实验仪器,如试管、烧杯、量筒、酸碱度计等。
2. 实验材料:包括各种化学物质,如硫酸、氢氧化钠、氧气等。
3. 实验装置:组合不同的器材、材料和装置,完成特定的实验操作。
五、常见实验1. 酸碱中和实验:用酸碱度计测定酸和碱的体积,计算出到达中和点所需的体积。
2. 燃烧实验:观察物质燃烧的现象和产生的气体。
4. 分离实验:用不同的分离方法,如过滤、蒸馏、萃取等,分离混合物中的不同组分。
5. 电解实验:利用电力将化合物分解成其原子或离子。
六、注意事项1. 实验前要检查所需材料及仪器是否齐全,避免事故发生。
2. 实验过程中要认真读题、仔细观察,注意安全,严禁单独操作。
3. 实验后要及时清理实验器材和场地,保持实验室的整洁。
4. 实验结果要准确、可靠,避免误差发生。
初中化学实验知识点
初中化学实验知识点⼀、空⽓中氧⽓含量的测定1. 实验装置(如图所⽰)2. 原理:红磷在密闭容器中燃烧,消耗空⽓中的氧⽓⽽⽣成固体,使密闭容器中压强,⽔经导管从烧杯进⼊集⽓瓶内,进⼊集⽓瓶中⽔的体积约等于消耗氧⽓的体积。
反应的化学⽅程式:_____________ _______。
3. 实验现象:(1)红磷燃烧,产⽣________,放出⼤量的热;(2)装置冷却后,打开弹簧夹,进⼊集⽓瓶的⽔的体积约占集⽓瓶容积的_ _。
4.实验结论:空⽓中氧⽓的体积分数约占_ __。
误差原因注意事项测量结果偏低①红磷不⾜,氧⽓不能耗尽;②;③过早打开弹簧夹时,由于装置内⽓体温度偏⾼,压强偏⼤,⽽导致进⼊瓶中的⽔的体积偏⼩红磷要⾜量;装置不能漏⽓;待集⽓瓶冷却到室温后再打开弹簧夹测量结果偏⾼①导⽓管没夹紧,红磷燃烧时集⽓瓶内受热⽓体顺着导管逸出;②燃烧匙伸⼊过慢会使装置内的⽓体受热逸出⽽导致进⼊瓶中的⽔的体积偏⼤导⽓管要夹紧;点燃红磷后燃烧匙⽴即伸⼊集⽓瓶中6.红磷的替代品应该满⾜的条件(1)可燃物能够在空⽓中燃烧。
不能选⽤铁丝代替红磷,因为。
(2)可燃物在空⽓中燃烧时只能与氧⽓反应,不能消耗空⽓中的其他⽓体,不能选⽤镁代替红磷,因为镁不仅与氧⽓反应,也可与⼆氧化碳、氮⽓反应,使集⽓瓶内减少的⽓体体积不全是氧⽓的体积。
(3)可燃物燃烧时只能⽣成固体,或产⽣的⽓体易被⽔或其他溶液吸收。
7.装置的改进各装置的作⽤原理:装置①利⽤了连通器原理,⽩磷燃烧后玻璃罩内外液⾯差就是氧⽓的体积;装置②中通过热⽔使温度达到⽩磷着⽕点⽽燃烧,从⽽使玻璃管内压强减⼩,活塞移动,活塞的移动量是氧⽓的体积;装置③利⽤放⼤镜将太阳光聚集在集⽓瓶内的⽩磷上,使温度达到⽩磷着⽕点⽽燃烧,消耗氧⽓,瓶内压强减⼩,烧杯内的⽔被压进集⽓瓶;装置④中通电后,⽩磷燃烧,消耗左边管内的氧⽓,从⽽使左边管内压强减⼩,液⾯升⾼;装置⑤铜丝在加热的条件下与管内氧⽓反应,使管内压强减⼩,管内外形成压强差,针管向前推进;装置⑥在通电的情况下,电热棒加热使红磷燃烧,消耗氧⽓,瓶内压强减⼩,烧杯内的⽔被挤压进瓶内;装置⑦中硫燃烧有SO2⽓体⽣成,但NaOH溶液进⼊集⽓瓶后可吸收SO2⽓体,故也能使实验成功。
初中化学实验知识点汇总
初中化学实验知识点汇总化学实验是初中化学课程中不可或缺的一部分,通过实验可以帮助学生更好地理解化学概念和原理,培养他们的实验操作能力和科学思维。
以下是初中化学实验的一些重要知识点的汇总。
1. 燃烧实验:燃烧实验是初学者最常见的实验之一,它可以让学生观察燃烧的过程和特征,并学习到燃烧与氧气的关系。
通过实验,学生可以了解到燃烧是氧气与物质发生化学反应的过程,在燃烧过程中生成的物质为二氧化碳(CO2)和水(H2O)。
2. 酸碱中和实验:酸碱中和实验可以帮助学生了解酸碱反应的特点和中和的过程。
常见的酸碱中和实验包括酸与碱的中和反应、指示剂的使用和溶液的酸碱性测试等。
通过实验,学生可以了解到酸与碱反应产生水和盐的特性,并掌握如何使用酸碱指示剂进行测定。
3. 金属活动性实验:金属活动性实验旨在研究金属元素之间的反应活性。
学生可以通过实验观察到不同金属与酸、氧气等物质的反应,并从中了解到金属活动性的差异。
例如,铁在潮湿的环境中容易生锈,而镁在酸性溶液中会剧烈反应产生氢气。
4. 菲涅耳实验:菲涅耳实验是用来研究光的折射现象的实验之一。
学生可以通过实验观察到平行入射的光线在透明介质中发生折射,并测量出光线在不同介质中的折射角和折射率。
通过这些实验,学生可以深入理解光的传播规律和折射现象。
5. 静电实验:静电实验可以帮助学生了解静电现象和带电物体之间的相互作用。
学生可以通过实验观察到带电物体的吸引和排斥现象,并学习到带电物体的带电方式和电荷守恒原理。
例如,通过摩擦实验,学生可以了解到摩擦会造成物体带电,并观察到带电物体与非带电物体之间的相互作用。
6. 电解实验:电解实验是用电能把化学能转化为其他形式能量的过程。
通过电解实验,学生可以观察到电解液中正负电极的反应和电解产物的生成过程。
常见的电解实验包括水的电解实验,可以观察到氢气和氧气的生成。
以上仅是初中化学实验中的一部分知识点汇总,通过这些实验,学生可以更好地理解化学的基本概念和原理,培养实验操作能力和科学思维。
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初中化学实验常用仪器一、常用测量仪器1、量筒是有具体量程的量器,并在一定温度下(一般规定20℃~25℃)使用,读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,仰视会偏小,俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。
“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平:分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。
精确到0.1g{ = 1 \* GB3 |①调平:称量之前要调整天平至两边平衡左盘放称量物,右盘放砝码;被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸,易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿),不能称量热的物体;添加砝码时要先加质量大的,再加质量小的,最后移动游码;取用砝码时要用镊子夹取,用后放回砝码盒内;每架天平都有自己配套的一套砝码,不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器,使用前应该注意:(1)观察它的量程。
若待测物的温度高于温度计能测的最高温度,温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度,则测不出温度值。
(2)认清它的最小刻度值。
这样,用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时,要注意以下三点:a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中,不要接触容器底或容器壁,否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会,待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中,视线与温度计中液柱的上表面相平。
二、化学实验室常用仪器1、可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;2、垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(平底、圆底、蒸馏烧瓶三种)、锥形瓶(也叫锥形烧瓶或三角烧瓶)。
补:常见试管都是由玻璃材料制成的,具有可受热,操作方便,可见度高等优点,因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器,也可以收集少量气体。
缺点是容易碎裂,因玻璃是热的不良导体,骤冷或受热不匀时均能引起炸裂,使用时有以下注意事项:(1)为便于振荡,常温反应时,液体量不可超过试管容积的1/2;加热反应时,液体量不可超过试管容积的1/3,防止液体沸出(2)可在酒精灯火焰上直接加热,加热前必须把试管外壁的水擦干,先预热,后集中加热,加热时试管不能接触灯芯。
否则都能引起试管炸裂(3)加热液体时管口要对着斜上方无人的方向,防止液体溅出伤人,为增大受热面积,应使试管与桌面成45度角(4)加热固体时,要使管口略向下倾斜,防止冷凝水回流炸裂试管。
3、烧杯主要用途和使用注意事项是:(1)、做常温下较多量的液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容积的2/3。
(2)、做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器,但液体量不得超过烧杯容器的1/24、蒸发皿是瓷质的受热容器,常用于蒸发或浓缩溶液,也可用于干燥固体。
可以直接用火焰加热,但不能骤冷,以防炸裂。
灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持,热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台,必须立即放在实验台上时,要垫上石棉网。
5、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器,有木质和铝制之分。
洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上),既便于控干试管,也防止试管内落入灰尘。
热的试管不能直接放在试管架上,以免灼焦木质或造成试管炸裂。
6、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成,主要用于夹持短时间加热的试管。
使用时要将试管夹从试管底部往上套,以免沾污试管口或使杂质落入试管内;试管夹要夹在距试管口1/3处,防止试管脱落;手持夹有试管的试管夹时,要用手拿住长柄,拇指不能按在短柄上,以防试管脱落;使用时应注意防止烧损或锈蚀。
7、(常用的)试剂瓶:细口瓶(有棕色和无色之分,均带磨口的玻璃塞)、广口瓶(均为无色,带有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和无色之分,均有配套的胶头滴管)、固体药品瓶(均为棕色,内有软塑塞,外有螺口硬塑盖)等。
见光易分解的药品均保存在棕色瓶内;其他药品均需密封保存,但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶,强碱溶液多现用现配,一般不长期保存。
8、漏斗种类很多,可分为三角漏斗(短颈漏斗)、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。
通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗颈比较短。
三角漏斗的主要用途有两方面:一是向细口容器内加注液体(如向酒精灯里添加酒精)或密度比空气大的气体(如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰,可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体),二是与滤纸配合用于过滤。
9、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿,其外形与手表的玻璃相似,故也称表玻璃其主要用途是:盛装少量固体或液体样品以供观察;用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器,可防止液体损失。
10、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用),当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。
石棉具有耐高温、热的不良导体的特点,所以石棉网可以直接受热,常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间,以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物,或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
11、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具,坩埚钳主要用于夹持高温物体(如移走灼热的坩埚和蒸发皿等),或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验(如镁带在空气中燃烧);镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。
每次使用前后,都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净,防止污染试剂,也防止被锈蚀。
放置时,要使夹持物体或药品的尖部朝上,以免下次使用时污染试剂。
12、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。
实验基本操作1、实验中取用药品时,如果要求取定量,必须严格要求取用,如果没有说明用量,应取最少量,一般按固体盖满试管底部,液体1~2毫升2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽,其操作要点是:一斜二送三直立,斜:将试管倾斜;送:用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立:把试管直立起来,让药品均匀落到试管底部。
目的:避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取,操作要是:一横二放三慢立,横:将试管横放;放:把药品放在试管口;慢立:把试管慢慢竖立起来。
目的:以免打破容器3、液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用,也可用倾注法,使用倾注法取试剂加入试管时,打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心,把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口,让药品缓缓地注入试管内,注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签,如果向烧杯内倾入液体时,应用玻璃棒引流,以防液体溅出,倾倒完液体后,试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时,用手指捏紧橡胶胶头,赶出滴管中的空气,再将滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,取出滴管,注意不能倒置,把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁,以免沾污滴管,造成试剂污染),然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下。
4、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃,必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中,切割时只能在水下进行,用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放,要密封且存放于低温处,如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内,并置于阴凉处,如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质,如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液,要密封于橡胶塞的玻璃瓶中,不用磨口玻璃塞5、过滤时 A、防止倾倒液体击穿滤纸,在倾倒液体时要用玻璃棒引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下,漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出,漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时,绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌,这样易划破滤纸,造成实验失败。
(1)所用仪器:铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗(2)适用范围:过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方(3)操作要点:做到“一贴二低三靠”一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。
二低:滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠:玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时,烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。
6、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中,因为水的密度水于浓硫酸,如果把水倒入浓硫酸时,水浮在硫酸上面,溶解时放出的大量热量使水立即沸腾,使硫酸滴向四周飞溅。
7、检查装置气密性常用的方法:装置连接好,将该装置导气管的一端浸没入水中,再用双手掌握住容器,若导管口用气泡冒出,手掌离开后,导管末端又形成一段水柱,则证明连接装置不漏气。
夏天时,由于温差不大,为此,要使容器内的气温升高气体膨胀,可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。
8、安放蒸发装置时,应遵循自下而上的原则,即先放好酒精灯,再根据外焰的位置固定铁圈位置;然后放上蒸发皿,点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时,停止加热,余热蒸干。
蒸气所用仪器:铁架台、酒精灯、玻璃棒。
依据原理:用加热的方法,使溶剂不断地挥发而析出晶体。
注意事项:加热时要不断地用玻璃棒搅拌,防止液体局部温度过高,发生飞溅;9、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
洗涤方法如下:(1)附有易溶于水的物质用水洗,附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。
(2)附有不易用水洗净的油脂,可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。
(3)附有难溶于水,易溶于酸的物质可用酸洗。
用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。
10、意外事故的处理方法(1)洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖(2)酸洒在皮肤上,立即用较多的水冲洗(3)碱洒在皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液(4)水银洒在桌面上,洒上硫粉进行回收11、给试管里的液体加热时要注意:(1)加热时,先预热,加热过程中也要不时地移动试管,使液体均匀受热(2)加热时,试管内液体的体积不要超过容积的1/3(3)加热时,使试管倾斜45度,且管口不能对着有人处(原因:试管与桌面成45度时,受热面积大,且易使之均匀受热;为了使试管内的液体均匀受热,要不时上下移动试管)12、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃,不能拿出实验室,要放入指定的容器中。
实验室取用药品的原则“三不”:不能用手接触药品,不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味,不得品尝任何药品的味道。
13、在用酒精灯给玻璃仪器加热时,要防止炸裂现象就要注意以下几点:(1)给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网,使之均匀受热;(2)给试管里的物质加热时要“先匀后定”(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜;(4)玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干(5)玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触;(6)实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。
14、实验室组装仪器时,从操作方便角度考虑一般按由下而上,从左到右的顺序组装。
把玻璃管插入带孔橡皮塞时,为了不使玻璃管折断,应左手拿橡皮塞,右手拿玻璃管,先把要插入的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动。