2011届高考化学第一轮专题复习试题7

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2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题46

(时间：60分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．(2011·江苏，11)β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是()A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体[解析]A项，β紫罗兰酮中的可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，中间体X有2个,1个—CHO，均可与H2发生加成反应；C项，醇羟基不与NaOH溶液反应；D项，中间体X的右侧链比β紫罗兰酮多一个碳原子。

[答案]A2．异甜菊醇(isosteviol)具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下：下列说法不正确的是()A．化合物Ⅰ中含有三种官能团B．化合物Ⅰ的分子式为C23H40O3C．检验化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用溴的四氯化碳溶液D．异甜菊醇可以发生酯化反应[解析]化合物Ⅰ中含有碳碳双键、羰基和酯基三种官能团，A正确；化合物Ⅰ和化合物Ⅱ中均含有碳碳双键，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，C错误；异甜菊醇中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，D 正确。

[答案]C3．下列有关高分子化合物的说法正确的是()A．聚丙烯的结构简式为CH2CH2CH2[解析]聚丙烯的结构简式为，A错；[答案]B二、填空题4．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

(1)E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

同温同压下，E的密度是H2的21倍。

核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。

E的结构简式为____________________。

(2)反应类型：①________，④________。

(3)反应条件：③________，⑥________。

(4)反应②、③的目的是：_________________________。

高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练

高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。

通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。

(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。

高三化学(苏教版)总复习 1-1-1-1物质的分类及转化分散系 73张

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专题1 第一单元课时1
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物质的分类及转化
一、元素 1．概念：具有相同________(或________)的同一类原子的总称。 2．分类：按性质可分为________和________。 3．自然界中的存在形式：主要有________态和 ________态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是 ____________(由多到少的顺序)。
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3．(1)金属水
非金属
(2)①碱
盐和水
②酸
盐和
4．(1)化合反应 (2)氧化还原以应
分解反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
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知识点2： 1．(1)一种(或几种)物质分散到另一种物质里粒直径的大小溶液浊液胶体液溶胶固溶胶 (3) 工 (2)微
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3．氧化物的分类 (1)按组成元素：氧化物分为________氧化物和 ________氧化物。 (2)按氧化物的性质： ①酸性氧化物：能与________反应生成________的氧化物。如：SO2、SO3、SiO2、CO2、P2O5等。
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2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )
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A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练

高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。

8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。

请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。

(2)M→A+B的化学方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。

已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。

请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。

(填元素符号)。

(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。

(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。

(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。

晶胞中F的配位数为___________。

(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。

3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

高考化学第一轮复习离子反应

共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物பைடு நூலகம்共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物离子化合物
强电解质和弱电解质的比较
相同点键型电离程度电离过程电离式表示方法同条件下导电性化合物类型
物质类别溶液里溶质粒子
弱电解质强电解质在水溶液里都能电离、在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键完全
仅在水溶液中
部分电离
部分电离不电离
例2 1.金属铜 2.固态固态NaCl 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 7.KOH水溶液 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸熔融状态的KNO 9.葡萄糖 10.稀硫酸 12.水 13.硫酸钡 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O 11、上列物质中属于强电解质的是（2、4、8、11、13 ）上列物质中属于强电解质的是（属于弱电解质的是（12、14、15、16 属于弱电解质的是（12、14、15、）
下列叙述中，下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程．称为电离。用电离方程式表示。称为电离。用电离方程式表示。２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。

高三化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练

高考化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练1．下列属于加成反应的是A ．2C 2H 5+13/2O 24CO 2+5H 2O B ．CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3C ．+HO—NO 2+H 2O ；D ．2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 2．下列说法不正确的是A ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B ．锂原子的1s 与2s 轨道均为球形分布C ．2Co +的价电子排布式为523d 4sD ．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能3．一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等。

下列说法正确的是A ．还原性：32Fe Ni ++>B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗4mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率4．C 5H 10O 2具有多种同分异构体，其中能与NaHCO 3反应放出气体的同分异构体的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．将等物质的量的①Na 、①2Na O 、①22Na O 、①NaOH 投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A ．①①①①溶质的质量分数相等B ．①①溶质的物质的量浓度相等C ．①溶质质量分数最大，①溶质的质量分数最小D ．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小6．下列有关Fe 3+、Fe 2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O8．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题

高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：阳离子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+阴离子I-、Br-、CO23-、SO24-、OH-实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。

实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。

实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。

根据所学知识，回答下列问题：(1)根据实验①，可排除___________的存在。

(填离子符号，下同)(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。

该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。

(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。

(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。

2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：(1)写出H的化学式：___________。

F的俗名是___________。

(2)①写出反应①的化学方程式：___________。

①写出反应①的化学方程式：___________。

高考化学第一轮专题复习强化训练：化学基本概念(含解析)

化学基本概念1、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸答案：B解析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，正确；C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如氧化铁为碱性氧化物，与水不反应，错误；D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如二氧化硅为酸性氧化物，与水不反应，错误。

2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D 。

3、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。

2011届新课标版高考复习化学配套月考试题3(B)

试卷类型：B2011届新课标版高考复习月考试题三化学适用地区：课标地区考查范围：化学反应原理相对原子质量：注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。

2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。

3. 本试卷共20小题。

其中第I卷共14小题，每小题3分，共42分，第II卷共6小题，共58分。

4.本试卷答题时间为90分钟。

以下数据可提供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）（本题包括14小题．每小题3分．共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.（改编）下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）①干燥的C12②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A．除①以外 B．除③以外C．①②③⑤ D．全部可以2. （2010·哈尔滨一模）根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是（）A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C.表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6 ：1D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为163. （改编）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+x B(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中错．误的是（）A.30min时降低温度，40min时升高温度B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C.反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应D.已知曲线上任意为两点之间连线的斜率表示该时段内物质的平均反应速率，猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义某一时刻的反应速率4. （2010·江苏卷）下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

2011届高考化学一轮复习课件：选修5 有机化学基础课时1 有机化合物的结构与性质烃

分子中含有一个碳碳双键的一类链烃叫烯烃。含有 2～4 个碳原子的烯烃
常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点和密度都增大。 (2)组成和结构烯烃的通式可以表示为 CnH2n(n≥2) 。其结构特点是含一个碳碳双键，为链烃。
(3)化学性质
烯烃的化学性质与乙烯类似，可以发生加成、氧化和加聚等。烯烃能使酸性KMnO4溶液退色。
(4)等效氢法：即有机物中有几种氢原子，其一元取代物就有几种，这是判断该
有机物一元取代物种数的方法之一。等效氢一般判断原则：①同一碳原子上的H
是等效的；②同一碳原子上所连甲基上的H是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
C．收集方法：排水法。
D．注意的问题 a．实验时，要用饱和食盐水代替水，目的是减小反应速率，以便得到平稳的乙炔气流。
b．取用电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石，且取用电石后，盛电石的
试剂瓶要及时密封，否则
电石与空气中的水蒸气反应而失效。
c．如果在大试管中制取，大试管管口最好放团棉花，以防止生成的泡沫从导气管中喷出。 d．实验室中不用启普发生器(填仪器名称)制取乙炔，主要原因是：反应放热； CaC2与水反应太剧烈，无法使反应自行停止。 e．由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去。等杂质，使混合气体通过盛有
(3)碳原子之间可以是单键(
或叁键( )。
)，也可以是双键(
)
2．有机化合物的同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象化合物具有相同的分子式，但由于原子排列方式不同，因而产生了结构上的差异的现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

2011届高考化学复习课件状元之路系列：7 氧化还原反应

7.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强｡浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强｡酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强｡
【例 1】已知 I 、 F e 、 S O 2、 C l 和 H 2 O 2 均有还原性 , 它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 : Cl Fe SO2 ,则下列反应不能发生的是（）
H2O都是既有氧化性又有还原性,D错｡
6.请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式｡ (1)水只做氧化剂:____________________｡
答案 : 1 2 N a 2 H 2 O 2 N a O H H 2 或 3 F e 4 H 2 O g F e3O 4 4 H 2或 C H 2O g 高温C O H 2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 3
K C a N a M g Al Zn Fe Sn Pb H

Cu Hg Ag Pt Au
2依据非金属活动性顺序
2 2 2 2
2 2
R
答案 : A
0.25 mol｡
5.(2008·上海)下列物质中,按只有氧化性､只有还原性､既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( A.F2､K､HCl B.Cl2､Al､H2 )
C.NO2､Na､Br2
D.O2､SO2､H2O
答案:A
解析:F2只有氧化性,K只有还原性,HCl既有氧化性又有还原性,A正确;Cl2既有氧化性又有还原性,Al只有还原性､H2 既有氧化性又有还原性,B错;NO2既有氧化性又有还原性,Na只有还原性,Br2既有氧化性又有还原性,C错;O2､SO2､

2011届高考化学有机化学试题预测

2011年高考复习预测：有机化学一、选择题(每题仅有一个选项符合题意，请将选项填写到答案卷上)1.下列关于有机化学发展史的说法错误的是·················()A. 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始B.德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程C. 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支D. 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限2.被成为“脑黄金”的DHA是一种高级脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的分子组成应是····················()A. C25H51COOHB. C25H39COOHC. C26H43COOHD. C26H47COOH3.有机物分子CH CH C C CH3CH3中最多有多少个原子共面·()A. 12B. 16C. 20D. 244.下列化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式B．S2—的最外层电子排布式 3s23p4C．乙炔的最简式 CH≡CH D．乙烯的结构简式 CH2－CH25.下列叙述中，正确的是A. 组成相同的有机物，一定是同一物质B. 组成相差若干个CH2原子团的有机物之间一定互为同系物C. 若烃中碳＝氢元素的质量分数相同；它们必定是同系物D. 化学式相同，结构和性质不同的有机物一定为同分异构体6.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是:A. 异戊二烯(CH2＝C(CH3)－CH＝CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应B. 与NaOH的乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应.C. 甲苯在一定条件下发生硝化，生成一硝基甲苯的反应D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应7.下列关于有机化合物存在的叙述中，错误．．的是（）A．许多水果中含有酯类化合物B．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯C．煤中含有苯D．石油中含有烷烃、环烷烃和芳香烃8.下列说法正确的是（）A．H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在1个C2H5OH分子中，含有9个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物9.心酮胺是治疗冠心病的药物。

2011届高考化学难点专题突破---虚拟法

2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法2011 届高考化学难点专题打破--- 虚构法所谓虚构法，就是在剖析或解决问题时，依据需要和可能，虚构出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转变的思想方法。

●难点磁场请试做以下题目，而后自我界定学习本篇能否需要。

A、B、c、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中成立以下均衡：A ＋2B＋ H2oc＋D当加水稀释时，均衡向_______( 填“正”或“逆”) 反应方向挪动，原因是。

●事例研究［例题］600 时，在容积可变的透明容器内，反响2HI(g)I2(g) ＋ H2(g) 达到均衡状态A。

保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到均衡状态B。

图 8—1(1)按图 8— 1 所示的虚线方向察看，可否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化 ?并请说明原因。

答：(2)按图 8— 1 所示的实线方向察看 ( 活塞无色透明 ) ，能否看出两次均衡容器内颜色深浅的变化?并请说明原因。

答：命题企图：考察学生对均衡挪动及有色气体浓度被等知识的认识。

知识依靠：勒夏特列原理。

错解剖析：从实线方向察看，依据A、 B 两状态下的I2 的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2)误认为能察看到容器内颜色的变化。

解题思路：状态 A 与状态 B 的不一样点是： pB＝2pA，但题设反响是气体物质的量不变的反响，即由状态 A 到状态 B，固然压强增大到本来的 2 倍，可是均衡并未发生挪动，因此对系统内的任何一种气体特别是I2(g)而言，下式是成立的：cB［ I2(g) ］ =2cA［I2(g)］。

对第 (2) 小问，可将有色气体I2(g)沿视野方向所有虚构到活塞平面上——如同夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。

则视野方向上的 I2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。

答案： (1) 能够察看到颜色深浅的变化。

因为方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到 2 倍时，I2( ｇ ) 及其余物质的物质的量均不变，但浓度却增大到本来的 2 倍，故能够看到I2( ｇ ) 紫色加深。

2011年海南化学高考卷

2011年海南化学高考卷一、单项选择题，共14 题，每题3分1、下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）(A) 甲醇(B) 乙炔(C) 丙烯(D) 丁烷【答案】A;2、用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( )(A) 22.30mL(B) 22.35mL(C) 23.65mL(D) 23.70 mL【答案】B;3、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）(A) NaHCO3和Al（OH）3(B) BaCl2和NaCl(C) KClO3和K2SO4(D) Na2SO3和BaCO3【答案】D;【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。

A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。

4、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是( )(A) 的化学性质与53127 I相同(B) 的原子序数为53(C) 的原子核外电子数为78(D) 的原子核内中子数多于质子数【答案】C;5、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO （s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）(A) +519.4kJ·mol-1(B) +259.7 kJ·mol-1(C) -259.7 kJ·mol-1(D) -519.4kJ·mol-1【答案】C;【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。

即(△H1-△H2)/2=-259.7 kJ·mol-1。

6、一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )(A) H2O的还原(B) NiO(OH)的还原(C) H2的氧化(D) NiO(OH) 2的氧化【答案】D;【解析】由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“NiO(OH) 2的氧化”正确。

备考高考化学一轮专题复习第7讲：铁及其化合物（含解析）

第7讲：铁及其化合物一、单选题（共14题；共28分）1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是()A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B. 红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D. 常温下，Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应2.元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）A. CuB. FeC. SD. C3.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A. NaOH 溶液B. 酸性KMnO4溶液C. KSCN 溶液D. Cu4.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．A. 只有①B. 只有①③⑤C. 只有①②③D. 全部5.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe3O4C. Al(OH)3→Al2O3D. Al→Al(OH)36.一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2．A. ②③④⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②③④⑥D. ①②③④⑤⑥7.为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论离子反应A 向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2++Zn═Zn2++FeB 向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色 Fe2+具有还原性 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C 向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色 Fe具有还原性Fe+Fe3+═2Fe2+D 向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+A. AB. BC. CD. D8.一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO2A. AB. BC. CD. D9.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A. Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B. 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D. 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10.常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。

高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练

高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．回答下列问题：(1)符号“x 3p ”没有给出的信息是___________。

A ．能层 B ．能级C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向(2)将2F 通入稀NaOH 溶液中可生成2OF 。

2OF 中氧原子的杂化方式为___________。

(3)()43Ti BH 是一种储氢材料，可由4TiCl 和4LiBH 反应制得。

基态3+Ti 的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，-4BH 的立体结构是___________。

(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。

氯化铍在气态时存在2BeCl 分子(a)和二聚分子()22BeCl (b)，a 属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b 中Be 原子的杂化方式相同。

且所有原子都在同一平面上，则b 的结构式为___________(标出配位键)。

(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。

一般0d 或10d 排布无颜色，19d ~d 排布有颜色。

如()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦显粉红色。

据此判断：()2+26Mn H O ⎡⎤⎣⎦___________(填“无”或“有”)颜色。

(6)过渡金属易与CO 形成羰基配合物，如配合物[]4Ni(CO)，常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂。

①[]4Ni(CO)固态时属于___________分子(填极性或非极性)； ①[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的___________原子形成配位键； ①4Ni(CO)分子中π键与σ键个数比为___________。

2．请回答下列问题：(1)(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100①，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小” )，可用作 _______(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(2)已知X +中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如图所示。