安徽省合肥剑桥学校2013-2014学年高一上学期第二次段考化学试题 解析版
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
安徽省合肥剑桥学校2013-2014学年高二化学 文
座位号_________________ 班级_________________ 姓名__________________ ……………………………密…………………………………………封…………………………………………线………………合肥剑桥学校2013-2014学年度第一学期第二次段考高二化学选修1试卷（文科）考试用时60分钟 满分100分第Ⅰ卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 阅读下面信息，回答1~2小题：2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等地“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。
1.相关城市空气污染的首要污染物是（ ）。
A ．二氧化硫B ．二氧化氮C ．二氧化碳D ．可吸入颗粒物2. 环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。
从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（ ）。
A ． 瓷器餐具B ． 塑料餐具C ． 淀粉餐具D ．不锈钢餐具3．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是 （ ）。
①滴加浓硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④灼烧 A ．①和③ B ．③和④ C ．①和④ D ．①和② 4．与普通玻璃主要成分相同的是（ ）。
A ．钢化玻璃B ．玻璃纸C ．有机玻璃D ．水玻璃 5. 下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（ ）。
A ．铜合金雕像B ．大理石雕塑C ．水泥路面D ．镀塑铝合金窗6．BaCl 2剧毒，致死量为0.3 g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（ ）。
A ．AgNO 3B ．CuSO 4C ．Na 2CO 3D ．MgSO 47．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）。
A ．烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色斑迹B ．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH 4）为炒菜提供热量C ．牛奶久置变质腐败D ．用食醋除水垢［水垢主要成分是：CaCO 3、Mg (OH)2］8．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（ ）。
安徽省合肥市剑桥学校高二化学上学期第二次段考试卷 文(含解析)
2013-2014学年安徽省合肥市剑桥学校高二（上）第二次段考化学试卷（文科）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）（3分）（2013秋•蜀山区校级月考）阅读下面信息，回答1～2小题：2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等地“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染．2．（3分）（2012秋•阜宁县校级期中）环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是3．（3分）（2012秋•濠江区校级期末）鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①﹣④的各方法中正确的是（）6．（3分）（2010•泰州学业考试）BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服7．（3分）（2013•广东校级学业考试）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操8．（3分）（2013秋•姜堰市期中）在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富9．（3分）（2011•江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发10．（3分）（2014秋•从化市校级期中）国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量11．（3分）（2012秋•黄山期末）某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃13．（3分）（2010•浙江学业考试）商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还14．（3分）（2014秋•从化市校级期中）在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、17．（3分）（2009•崇明县校级模拟）2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首．猴首和虎首．普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是．这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，H19．（3分）（2013秋•景洪市校级期中）生活中常见的金属防腐的方法很多．下列措施不能20．（3分）（2013秋•蜀山区校级月考）过量的河砂、纯碱和生石灰熔化后生成（）二、填空题（本题包括小题，共40分）21．（4分）（2013秋•蜀山区校级月考）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是①②（填以下项目的编号）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂；②医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；③碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物；④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；⑤棉花、人造羊毛的主要成分都是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质．22．（10分）（2013秋•蜀山区校级月考）人胃酸过多会引起很多胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，某同学欲检验该抗酸药有效成分是否是Al（OH）3，并测定该药片中氢氧化铝的含量是否达到标签标注的含量．请回答下列问题．（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：增大接触面积，使反应更充分．（2）为检验该抗酸药有效成分是否是Al（OH）3，操作如下：取药剂3﹣4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．请回答：①过滤操作中需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗．②由上述实验现象可知该抗酸药中含（填含或不含）有Al（OH）3．③请写出有关反应的化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O ．23．（6分）（2013秋•蜀山区校级月考）用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程：SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：2CaO+2SO2+O22CaSO4．222CaSO224．（6分）（2012秋•永顺县期末）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入碘水，现象是不显蓝色．25．（8分）（2013秋•蜀山区校级月考）糖类、油脂、蛋白质是三类重要的营养物质，它们都可以发生水解反应，其中油脂水解的产物是高级脂肪酸和丙三醇，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，提纯蛋白质可以用的方法是渗析法．26．（6分）（2013秋•肥西县校级期末）三大传统的硅酸盐材料指水泥、玻璃、陶瓷．。
【化学】安徽省合肥市剑桥学校2013-2014学年高一下学期期中考试
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．干冰 B．液溴 C．蔗糖 D．碳酸钡4．下列电离方程式书写正确．．的是( )A．H2S 2H++S2－B． Al(OH)3= Al3+ + 3OH-C．NH3·H2O NH4+ +OH－D． NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－5、设C+CO22CO，∆ H1>0反应速率为υ1； N2+3H22NH3，∆ H2<0反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ( )A 、同时增大 B、同时减小 C、υ1增大，υ2减小 D、υ1减小，υ2增大6．下列关于催化剂的说法正确的是 ( )A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数7、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.1mol·L－1、c(Al3＋)＝0.05mol·L－1，溶液pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42-)，则c(K ＋)为( )A.0.045mol·L－1B.0.03mol·L－1C.0.05mol·L－1D.0.04mol·L－19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
14学年上学期高一期末考试化学(附答案)
2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl----35.5 Ca--40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括25题，每题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是（）A B C D2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。
①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。
以上名词与环境污染无关的是（）A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦3．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存4．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④⑤5．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（）A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶116．下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是 （ ）A ．除去混有的杂质气体B ．浓硫酸稀释C ．分离出AgNO 3溶液中的AgClD ．称量30.46g 的NaOH 固体8、下列叙述正确的是（ ） A ．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水10. 在下列各物质的溶液中通入CO 2，看不到明显现象的是 （ ）A 澄清石灰水B 硅酸钠溶液C Ba(NO 3)2溶液D Ca （ClO ）2溶液11．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
安徽省合肥市剑桥学校2013-2014学年高一化学下学期第二次月考试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省合肥市剑桥学校高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）2．（3分）（2014•玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物4．（3分）（2012秋•郑州期末）六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之．．6．（3分）（2012秋•长丰县期末）键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，这种键线解：线式9．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，10．（3分）（2014春•蜀山区校级月考）拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫既有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（）11．（3分）（2013春•福田区校级期中）下列物质一定属于同系物的是（）13．（3分）（2012秋•益阳期末）目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有15．（3分）（2014春•蜀山区校级月考）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）二、填空题（共55分）16．（6分）（2014春•蜀山区校级月考）（1）请写出己烷的化学式C6H14：（2）请写出5种己烷的同分异构体结构简式CH3CH2CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，（CH3）2CHCH（CH3）2，（CH3）3CCH2CH3．17．（14分）（2014春•蜀山区校级月考）碳原子最外电子层含有 4 个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成 4 个键，而且碳原子之间也能以键相结合，形成键、键或键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大．18．（6分）（2014春•蜀山区校级月考）某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是碳，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为CH4，在这种化合物中氢元素的质量分数为25% ．×100%=25%．19．（4分）（2013春•扶余县校级期中）分别完全燃烧①1molCH4、②1molC2H4、③1molC6H6，生成的水相等的是①②；需要的氧气最多的是③．（填序号）x+）2+6+20．（6分）（2014春•蜀山区校级月考）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1 ．该反应的类型是加成反应．决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．21．（4分）（2014春•蜀山区校级月考）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①乙烷在空气中燃烧②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制聚乙烯⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应⑥苯与氢气在催化剂条件下反应⑦苯与液溴在FeBr3催化下反应其中属于取代反应的是⑤⑦；属于氧化反应的是①③；属于加成反应的是②⑥；属于聚合反应的是④．22．（15分）（2014春•蜀山区校级月考）有A、B两种烃，烃A对氢气的相对密度是28；烃B 7.8g完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g．既可以用酸性KMnO4溶液对A、B进行鉴别，也可以用溴水反应对它们进行鉴别，一定条件下，二者均能与液溴、氢气反应，A没有支链，核磁共振氢谱有个吸收峰，且面积之比为1：3．根据以上实验事实回答问题．（1）推断A、B两烃的化学式．A C4H8；B C6H6．（2）分别写出A，B与液溴反应的化学方程式：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3、+Br2+HBr ．（3）分别写出A，B与氢气反应的化学方程式CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3、+3H2．=4…8，故该烃分子式为为碳酸钙质量，则其物质的量为=0.6mol=为碳酸钙质量，则其物质的量为=0.6mol=学方式为+Br2+Br22CH化学方程式：2，2CH2- 11 -。
安徽省合肥市高一化学上学期期末考试试卷(含解析)
2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维3．配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（）A． B． C． D．4．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（）A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应C．属于复分解反应 D．属于离子反应5．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（）A． Fe和稀硫酸 B． Fe和FeCl3溶液C． FeO和稀硫酸 D． Fe2O3和稀盐酸6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A． Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C． K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、 D． Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（）A． CO2和NaOH溶液 B． SO2和NaOH溶液C． NH3和H2O D． NO2和H2O9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（）A．氯水 B． Na2SiO3溶液 C．浓HNO3 D． FeSO410．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜11．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）实验事实结论A 某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣C 将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2D 加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性A． A B． B C． C D． D12．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）A． B． C． D．13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）A． B． C． D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 0.1molCl2含有氯原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC． N A个SO3分子的质量为80g•mol﹣D． 3.4gNH3含有的分子数为0.2N A15．向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）A． B．C． D．16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A． NaOH B． NH3•H2O C． AgNO3 D． KSCN二、（本题包括3小题，共44分）17．（15分）（2014秋•合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的化学方程式为．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．18．（13分）（2014秋•合肥期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是（填化学式）．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B ，D ．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因（用化学方程式表示）．19．（16分）（2014秋•合肥期末）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是．（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是．三、（本题包括1小题，共8分）20．质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：（1）合金中铝的质量分数（2）生成气体在标准状况下的体积．2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．解答：解：A．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C．纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；故选C．点评：此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路．2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．解答：解：A、玻璃制品的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故A错误；B、石英钟表的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；C、计算机芯片有单质硅构成，故C正确；D、光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误．故选C．点评：本题考查硅及其化合物的性质及应用，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（）A． B． C． D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据结构判断各选项中仪器，再根据配制溶液的步骤所用仪器进行判断，配制一定物质的量浓度的溶液时需要确定所配溶液的体积，所以需要使用定量仪器．解答：解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管，A、仪器为分液漏斗，配制中不需要，故A错误；B、仪器为圆底烧瓶，配制中不需要，故B错误；C、仪器为集气瓶，配制中不需要，故C错误；D、仪器为容量瓶，由于溶液配制需确定溶液的体积，必须使用，故D正确；故选D．点评：本题考查了对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，根据仪器的作用选取即可，难度不大．4．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（）A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应C．属于复分解反应 D．属于离子反应考点：吸热反应和放热反应；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析： A．中和反应属于放热反应；B．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；C．两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；D．离子反应有离子参加的化学反应．解答：解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确；B．反应过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应，故C正确；D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是离子反应，故D正确．故选B．点评：本题考查放热反应和基本反应，题目难度不大，注意基本反应类型的区别．5．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（）A． Fe和稀硫酸 B． Fe和FeCl3溶液C． FeO和稀硫酸 D． Fe2O3和稀盐酸考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：各组物质反应后的生成物中，能与KSCN溶液作用生成红色物质，说明反应后的溶液中存在三价铁离子，在溶液中遇到KSCN溶液作用生成红色物质．解答：解：A、铁与盐酸发一份生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B、铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；C、FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，溶液中无铁离子，溶液不会显示红色，故C错误；D、Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中存在铁离子，溶液会显示红色，故D错误；故选D．点评：本题考查了铁离子和亚铁离子的检验，题目难度不大，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于提高学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．解答：解：A．钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B 正确；C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A． Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C． K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、 D． Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，则能大量共存，故A选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．NH4+、OH﹣生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；D．Mg2+、CO32﹣生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（）A． CO2和NaOH溶液 B． SO2和NaOH溶液C． NH3和H2O D． NO2和H2O考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：进行喷泉实验，最终液体能充满烧瓶，说明气体能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断解答．解答：解：A．二氧化碳为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚碳酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故A不选；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚硫酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故B不选；C．氨气极易溶于水，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，不能充满烧瓶，故D选；故选：D．点评：本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理及各种气体的性质是解题关键，题目难度不大．9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（）A．氯水 B． Na2SiO3溶液 C．浓HNO3 D． FeSO4考点：氧化还原反应．分析：在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，根据物质在空气中发生的化学反应来回答．解答：解：A、氯水中的HClO不稳定易分解为HCl和氧气，Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B、Na2SiO3溶液和空气中的二氧化碳以及水发生复分解反应生成硅酸，反应不是氧化还原反应，故B选；C、浓HNO3在空气中见光发生分解反应生成二氧化氮和氧气，反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，故C不选；D、硫酸亚铁放置在空气中易变质，被氧气氧化为硫酸铁，属于氧化原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查学生金属钠以及化合物的性质、氧化还原反应的判断等知识，难度不大．10．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；故选D．点评：本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．11．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）实验事实结论A 某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣C 将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2D 加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性A． A B． B C． C D． D考点：胶体的重要性质；卤素原子结构及其性质的比较；硝酸的化学性质；硫酸根离子的检验．专题：溶液和胶体专题；氧族元素．分析： A．丁达尔效应是胶体的特性；B．溶液中可能含有Ag+或SO42﹣；C．氧化性：氧化剂＞氧化产物；D．铜能与浓硝酸反应．解答：解：A．丁达尔效应是胶体的特性，只有胶体有丁达尔效应，故A正确；B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42﹣，故B错误；C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成，氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，故C正确；D．浓硝酸有强氧化性，铜能与浓硝酸反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及胶体的性质、离子检验、氧化性比较等探究实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．12．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）A． B． C． D．考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，据此分析解答．解答：解：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，A．倒置的漏斗有缓冲作用，能防止倒吸，故A不选；B．氨气和四氯化碳不反应，极易溶于水，所以四氯化碳有缓冲作用，能防止倒吸，故B不选；C．该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，故C选；D．该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故D不选；故选C．点评：本题考查尾气处理，明确物质化学性质及溶解性即可解答，知道哪些装置有缓冲作用，注意：如果将B中四氯化碳换为苯，就不能防止倒吸．13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）A． B． C． D．考点：药品的取用．专题：化学实验基本操作．分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．解答：解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸属于酸类物质，故A错误；B、硫酸为酸类物质，故B错误；C、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故C错误；D、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A． 0.1molCl2含有氯原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC． N A个SO3分子的质量为80g•mol﹣D． 3.4gNH3含有的分子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、根据氯气的物质的量计算出氯原子的物质的量；B、根据标况下水的状态进行判断；C、根据质量的单位进行分析；D、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，然后计算出氨气的分子数．解答：解：A、0.1mol氯气含有0.2mol氯原子，含有氯原子数为0.2N A，故A错误；B、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故B错误；C、质量的单位是g，所以三氧化硫的质量是80g，故C错误；D、3.4g氨气的物质的量是0.2mol，含有分子数为0.2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，本题难度不大．15．向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）A． B．C． D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据氯化镁、氯化铝与氢氧化钠反应的生成物的性质分析图象，注意氢氧化钠是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱．解答：解：向氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，所以只要加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成；但氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，所以当氢氧化镁、氢氧化铝完全沉淀时继续滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是易溶于水的物质，所以看到的现象是沉淀有部分溶解；当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，所以看到的现象是仍有部分沉淀不溶解，且沉淀始终不再变化．故选C．点评：本题考查了镁离子和铝离子的性质，难度不大，明确图象拐点的含义是解本题的关键．16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A． NaOH B． NH3•H2O C． AgNO3 D． KSCN考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别．解答：解：A．加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；C．加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D．加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．二、（本题包括3小题，共44分）17．（15分）（2014秋•合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气体生成，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C Si+2CO↑（用化学反应方程式表示）．考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅．分析：（1）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应判断；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳．解答：解：（1）因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al（OH）3；故答案为：SiO2； Al（OH）3；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，现象为有气体生成，故答案为：有气体生成；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑．点评：本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意氢氧化铝的两性，难度不大．18．（13分）（2014秋•合肥期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来．（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl （填化学式）．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液退色．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B 退色的品红溶液又恢复红色，D 无明显现象．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．专题：实验设计题．。
安徽省合肥市剑桥学校高三化学月考试卷含解析
安徽省合肥市剑桥学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4＋Q，达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2B 通入 NO2C 通入N2O4D 升高温度参考答案：BC略2. 下列叙述正确的是A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行参考答案：A略3.一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成。
该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。
对于电化学化合氨的有关叙述正确的是A．N2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料C．负极的电极反应式是N2+6e—+6H+→2NH3D．该过程的总反应式是参考答案：D4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2B．用图2所示装置配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液C．用图3所示装置干燥少量的SO2的气体D．用图4所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发．【解答】解：A．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，故A错误；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO2的气体，故C正确；D．FeCl3饱和溶液水解生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故D错误；故选C．5. 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
安徽省合肥市剑桥普通高级中学高三化学联考试题含解析
安徽省合肥市剑桥普通高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1参考答案：C试题分析：该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2,答案选C。
考点：考查元素守恒法的应用2. 超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A. 超临界二氧化碳由CO2分子构成B. 超临界二氧化碳是新合成的一种物质C. 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏参考答案：B略3. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．亚硝酸盐属于实物防腐剂，可以适当地添加于食物中B．氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散C．漂白粉在空气中稳定，可用于漂白纸张D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因参考答案：C试题分析：A 亚硝酸盐属于实物防腐剂，但是由于该盐会对人有致癌作用，所以添加于食物中水一定要严格控制其用量，正确；B 由于氨气极容易溶解在水中，所以当氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散来消除其危害，正确；C 漂白粉在空气中遇空气中的CO2和水，会发生反应产生HClO而失效。
所以要密封保存，由于其狐疑产生有漂白作用的HClO，因此可用于漂白纸张，错误；D 大量燃烧化石燃料会产生大量的固体颗粒扩散到空气中，因此会造成雾霾天气，正确。
安徽省合肥市剑桥普通高级中学高三化学模拟试题含解析
安徽省合肥市剑桥普通高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上利用Ga 与NH 3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。
反应中，每生成3molH 2时放出30.8kJ 的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A. I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则t 时刻改变的条件可以为升温或加压B. II 图像中纵坐标可以为镓的转化率C. III 图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量参考答案：A【详解】A ．I 图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A 正确；B ．Ga 是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B 错误；C ．Ga 是固体，其质量不影响反应速率，C 错误；D ．反应方程式为2Ga （s ）+2NH 3（g ）2GaN （s ）+3H 2（g ）△H ＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D 错误； 答案选A 。
2. 以反应 5H 2C 2O 4+2MnO 4 -+6H ＋ = 10CO 2↑+ 2Mn 2+ + 8H 2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取 H 2C 2O 4 溶液和酸性 KMnO 4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是A. 实验①、 ②、 ③所加的H 2C 2O 4 溶液均要过量B. 若实验①测得 KMnO 4溶液的褪色时间为 40 s ， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO 4)= 2. 5×10-4 mol/L/sC.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn 2+对反应起催化作用参考答案：BA 、根据反应方程式可得5H 2C 2O 4~2MnO 4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H 2C 2O 4溶液均过量，故A 正确；B 、根据已知数据可得v(KMnO 4)=0.010mol/L×0.004L/40s =1.0×10-6 mol/L/s ，所以B 错误；C 、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和③只是温度不同，所以C 是正确的；D 、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO 2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn 2+，故D 正确。
安徽省合肥剑桥学校高二化学 理(无答案)新人教版
合肥剑桥学校2013-2014学年度第一学期第二次段考高二理科化学满分(100分)，考试时间60分钟一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是( )A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 乙酸溶液D. 乙酸乙酯溶液2、下列物质中，不属于卤代烃的是( )A.氯乙烯B.溴苯C.四氯化碳D.硝基苯3、下列命名中正确的是（）A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯4、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种5、丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6、右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是（）A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH7、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A．NH3 B. 丙炔 C. 甲烷 D. 乙烯8．下列醇不能发生消去反应的是( )A．①② B．②④C．①③ D．③④9．将COONaOCOCH3转变为COONaOH的方法为 ( )A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH10. 已知A物质的分子结构简式如下：， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo111. B等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是( )A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸12．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
安徽省合肥剑桥学校高一化学上学期第二次段考试题(无答案)
高一化学试卷相对原子质量 H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Na:23 一、单选题(本大题共16小题，共48分) 1. 下列各项叙述正确的是( ) A. 1.8 mol H 2O 的质量是1.8 g B. H 2SO 4的摩尔质量是98 gC. 1 mol 氯元素的质量是35.5 gD. 相同物质的量的氢气和氯气所含的分子个数相等 2. 下列实验操作错误的是( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 3. 下列物质中，不属于合金的是(A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银4. 实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A. NaOH 溶液 B. Ba （OH ）2溶液 C. 盐酸 D. 氨水5. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量( x )与溶液中沉淀物的量( y )的关系示意图正确的是（ ）。
A.B.C.D.6. 在救援工作中医疗人员在抢救受伤人员时，通常要给受伤人员输入氧气，其中就用到了一种固体生氧剂。
已知用该生氧剂制取氧气操作简单，携带方便，不需要加热。
依据你所学的知识判断该生氧剂可能是（ ）。
A. NaHCO 3B. NaC. Na 2O 2D. Na 2O 7. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ） A. 溶液仍为紫色 B. 溶液最终变为蓝色C. 最终溶液褪色，而无其他现象D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色8. 除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是( ) A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸9. 能检验某溶液中有Fe 2＋无Fe 3＋的实验事实是( )。
安徽省合肥剑桥学校2013-2014学年高一上学期第二次段考政治试题 Word版含答案.pdf
社会发展过程中必须实现效率与公平的双赢。
（1）为什么在经济和社会发展过程中必须实现效率与公平的双赢？（8分）
（2）联系我国经济发展的实际，提出解决我国社会公平问题的主要经济措施。（12分）
近年来，随着我国经济的稳定发展，我国财政实力不断壮大，我国财政收入连续突破2万亿元、2.5万亿元和3万亿
A、3800 3000
B、6400 3000
C、2200 5600
D、2600 4600
20、“一切合法的劳动收入和合法的非劳动收入，都应当得到保护。”下列各项中属于合法的非劳动收入的是?
①机关、事业单位人员的工资和奖金?②股金分红、技术股份分红和房屋租金?
③农民出售各种农产品获得的收入④国债利息和购买彩票获得的奖金?
1、图中，三个青年计划开办一家公司。(10分)
（1）依据我国的规定，他们要开办的公司属于 公司。（2分）
（2）开办这样一家公司，注册资本最低限额是 元人民币。（从A、B、C中选出。A．3万 B．10万
C．30万） （2分）
（3）他们如何才能将企业经营成功？请你依据所学知识，给他们出几点建议（不少于三点）。
②坚持和完善按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度
③保证居民收入在国民收入中占合理比重、劳动报酬在初次分配中占合理比重
④在再分配中更加注重公平，加快完善社会保障体系；合理调节收入分配，着力提高低收入者的收入水平，逐步扩
大中等收入者比重，有效调节过高收入，规范个人收入分配秩序，努力缓解地区之间和社会成员收入分配差距扩大的趋
C.我国社会主义初级阶段的生产力发展水平?D.我国的社会性质
19、小王一家三口，父亲在国企工作，月工资收入2200元；母亲自己开了个小店，月收入1600元；小王在外企工作
安徽省合肥市剑桥学校高二化学上学期第二次段考试卷 理(含解析)
2013-2014学年安徽省合肥市剑桥学校高二（上）第二次段考化学试卷（理科）一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒4．（3分）（2013秋•蜀山区校级月考）下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）5．（3分）（2014春•塘沽区校级月考）丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构6．（3分）（2007秋•合肥期末）如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是（）7．（3分）（2013春•涟水县校级期末）下列物质中，所有的原子都在同一平面上的分子是8．（3分）（2014春•邻水县校级期中）下列醇不能发生消去反应的是（）9．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）将转变为的方法为（）转变为，转变为，再通入10．（3分）（2014春•会宁县校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）11．（3分）（2009•湖南模拟）将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，12．（3分）（2012春•吉林期末）分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将）13．（3分）（2008春•济南期末）能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸14．（3分）（2013秋•葫芦岛期末）下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型COOHOH15．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化分析：，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯16．（3分）（2013春•高阳县校级期末）天然维生素P（结构如图）是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述，错误的是（）二．简答题（共28分）17．（8分）（2013秋•庆安县校级期末）有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）ACEF ．A．B．C．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD．E．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OF．，该反应中，硝基取代了萘原3．OH．18．（10分）（2013秋•蜀山区校级月考）现有八种有机物：A．乙醇 B．甲苯 C．苯酚 D．甲酸 E．溴乙烷 F．乙醛 G．乙烯 H．乙酸乙酯（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是DF （填序号，下同）；（2）能使氯化铁溶液变紫色的是 C ；（3）能够与活泼金属反应生成氢气的是ACD ；（4）常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是 C ；（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是CDEH ．19．（6分）（2013秋•芜湖期末）有机物A分子的结构简式为：（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：；（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：；（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是．，故答案为：；，故答案为：；，故答案为：．20．（4分）（2013秋•庆安县校级期末）在有机物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互为同系物的是②⑥，一定互为同分异构体的是③④．（填编号）三、有机合成题（共12分）21．（12分）（2013春•泗县校级期中）工业上用甲苯生产对﹣羟基苯甲酸乙酯（一种常见的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）：根据上述合成路线回答：（1）有机物A的结构简式．（2）反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：．（3）反应②的反应类型（填编号） A ，反应④的反应类型（填编号） E ．A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．酯化反应 E．氧化反应（4）反应③的化学方程式．（5）在合成线路中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是保护酚羟基，防止被氧化．为的反应，而最后的产物是对羟基苯甲酸乙酯（为为的反应，而最后的产物是对羟基苯甲酸乙酯（为故答案为：，故答案为：，故答案为：；四．计算题（共12分）22．（12分）（2013秋•蜀山区校级月考）某气态烃含C元素的质量分数为85.7%，该烃对氢气的相对密度为28．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式．=4=8。
学年度安徽省合肥第一学期高一第二次段考高中化学
2009-2010学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考化学试卷注意：所有答案均要写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，共54分）1．想一想：Ba （OH ）2（固态）、CuSO 4（固态）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A ．75％的酒精溶液B ．硝酸钠C ．Fe （OH ）3胶体D ．豆浆2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A ．Na 2SB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 43．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 24．下列叙述正确的是A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/LC ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2w g 水（未有晶体析出），得到2a ％的NaCl 溶液D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中（已知BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价），当有2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分别是A ．1mol 、3molB ．2mol 、3molC ．4/3 mol 、2molD ．3mol 、1mol6．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 ==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ ==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+H2O == Na++OH-+H2↑7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
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安徽省合肥剑桥学校2013-2014学年高一上学期第二次段考化学试题（满分：100分考试时间：60分钟）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题（本题共16小题。
每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填在答题栏内）1. 目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．化石燃料【答案】D【解析】目前直接使用的能源包括煤石油天然气等化石燃料。
2. 人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品”的是A.面粉Ｂ.食醋Ｃ.海带Ｄ.菜油【答案】B【解析】通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”，则食醋符合要求。
3. 氯气可用于消毒，是因为氯气A．具有强氧化性 B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒 D．是一种极活泼的非金属单质【答案】B【解析】氯气与水反应次氯酸有杀菌消毒作用，选B。
4. 下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（）A.在量筒的下端 B．在普通温度计的中间Ｃ．在托盘天平标尺的正中Ｄ．在容量瓶的颈部【答案】B【解析】量筒没有0刻度，温度计的0刻度在中间，托盘天平的0刻度在游标尺的左侧，容量瓶只有一个刻度线。
5. 下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈气态，可做原子反应堆的导热剂【答案】A【解析】A．钠的化学性质很活泼，在自然界里全部以化合态存在，正确；B．钠离子镁有还原性，错误；C．钠能把钛锆等金属从它们的熔盐中还原出来，错误；D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂，错误。
6. 下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．NaOH C．Na2O2D．氯水【答案】B【解析】氢氧化钠吸收二氧化碳和水没有发生氧化还原反应。
7. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同【答案】D【解析】同温同压下，气体分子间距相同、大小相同、性质相同，故相同体积的气体分子数相同、物质的量相同，则物质的量不同气体体积也不同。
8. 氧化还原反应的实质是A.得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移【答案】D【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移。
9. 阿伏加德罗常数的数值等于A．6g碳所含的原子个数B．22.4L CO所含的分子个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D．1L lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数【答案】C【解析】A．6g碳所含的原子个数为0.5mol，错误; B．没有指明标准状况下，错误；C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数为1mol,正确；D．1L lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数为2mol，错误。
10.下列物质存放方法错误的是（）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里B Na2O2长期放置在烧杯中C F e SO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 金属钠存放于煤油中【答案】B【解析】过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳反应，必须密封保存。
11. 下列有关物质—主要用途对应正确的是A.碳酸钠—治疗胃酸过多B.过氧化钠—漂白精C.碳酸氢钠—发酵粉D.碘化银—照像胶卷【答案】C【解析】A.碳酸钠碱性太强不能用于治疗胃酸过多，错误；B.漂白精的成分是次氯酸钙，错误；C.碳酸氢钠可用作发酵粉，正确；D.照像胶卷是溴化银，错误。
12. 配制一定物质的量浓度溶液时，一定不需要的仪器是A.胶头滴管B.量筒C.烧杯D. 试管【答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液时不需要试管。
13. 下列离子方程式正确的是（）A.向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3— + H+= CO2↑+ H2OB.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2OC.钠与水反应，有氢气产生 Na+H2O=Na++OH-+H2 ↑D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O十CO2↑【答案】D【解析】A醋酸是弱电解质，不能拆开，A错误；B中氢氧化镁难溶，不能拆开，B错误；C中氢原子不守恒，错误；D正确．14. 下列溶液中,阴离子浓度最大的是A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mLB. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mLD. 0.7mol/L Na2CO3溶液60ml【答案】B【解析】A. c(SO42-)=0.5mol/L ； B. c(SO42-)=1.2mol/L；C. c(Cl－)=0.8mol/L；D. c(CO32-)=0.7mol/L15. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N AB.0.5N A个氯分子所占体积约为11.2LC.28g氮气所含原子数为2N AD.18g水所含的质子总数为10N A【答案】B【解析】B中没有指明标准状况下，无法计算。
16. 下列实验中没有．．白色沉淀或晶体析出的是A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C.氯化钙溶液中通人少量的CO2D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液【答案】C【解析】A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰反应消耗水同时产生氢氧化钙并放热，有晶体析出；B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2，反应消耗水同时产生碳酸氢钠溶解度小，有晶体析出；C.氯化钙溶液中通人少量的CO2，不反应，没有沉淀产生；D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液产生硫酸钡沉淀。
二、填空题（本题包括3小题，共28分）17.（10分）在K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂（用化学式表示），元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是、，电子转移的数目是。
【答案】K2Cr2O7；Cl；酸性、还原性；6e （每空2分）【解析】化合价升高的物质是还原剂，化合价降低物质是氧化剂，化合价升高被氧化降低则被还原，则结合方程式分析K2Cr2O7是氧化剂，而Cl被氧化，盐酸既表现还原性也体现酸性。
分析氯化合价升高1，则产生3mol氯气共转移电子6mol。
18. (10分) 钠单质和钠的化合物NaOH、Na2ONa2CO3中，存在如下关系：A+H2O→B+气体1 C+H2O→B+气体2C+CO2→D+气体2 B+CO2→D+H2O 气体1+气体2→H2O(1)试推断A是____ ____，气体2是________；(2)写出C+H2O→B+气体2的反应方程式：_______________________________；(3)写出D与盐酸反应的离子方程式：_________________________________。
【答案】(1)Na（钠）、O2（氧气）（每空2分）；(2)Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（每空3分）；(3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑（每空3分）【解析】分析方程式C能和水、二氧化碳反应产生两种气体还能反应生成水，则可知C是过氧化钠，得出A是钠B是氢氧化钠D是碳酸钠。
19．(8分)（1）CO2是常用的灭火剂，可金属镁着火不能用CO2灭火，原因（用化学方程式表示）。
（2）在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，有关反应的离子方程式，再过一段时间后，瘪的罐壁重新鼓起，有关反应的离子方程式。
【答案】（2Mg＋CO2点燃2MgO＋C （每空2分）CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（每空3分）2Al＋2H2O＋2OH－＝AlO2－＋3H2↑（每空3分）【解析】分析可知镁与二氧化碳能反应，二氧化碳能被氢氧化钠吸收造成易拉罐内压强减小，同时铝与氢氧化钠能反应产生氢气，是压强再次变大。
三、实验题（本题包括2小题，共16分）20.（7分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤的正确顺序为(填。
(2) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会。
(3) 若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应。
【答案】（1）①②④③⑤（2分） （2）偏小、偏小（每空2分） （3）重新配制、重新配制（每空1分）常用化学仪器及使用方法 一定物质的量浓度溶液的配制5【解析】(1)操作步骤的正确顺序为①②④③⑤。
(2)没有进行操作步骤④，造成溶质损失，浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会造成水加多，浓度偏小。
(3)加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制。
21．（9分）(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为 。
(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .【答案】（1）稀盐酸 2H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑（2）稀盐酸 H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑(3)加热灼烧 2NaHCO 3===△Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑【解析】见答案。
四、 计算题（本题共8分） 22. 将标准状况下2.24L HCl 气体溶于水配成100mL 溶液，求：（1） 溶液中HCl 的物质的量浓度。
（2） 若将该溶液与足量的NaOH 反应，可生成NaCl 多少克？【答案】（1）1.0mol/L （4分） （2）5.85g （4分）【解析】标准状况下2.24L HCl 气体即0.1mol ，溶于水配成100mL 溶液，溶液中HCl 的物质的量浓度为0.1/0.1=1.0mol/L 根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+ H 2O0.1 0.1得出m=0.1×58.5=5.85g 。