2018年高考原创押题卷(二)化学试题
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(2021年整理)
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应，分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应,B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。
2．C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意.3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na,由X、W均能形成含氧强酸知，X是N,W是S或Cl。
2018年高考化学精准押题卷01(全国II卷)试卷+答案
2018年高考精准押题卷01（全国II卷）化学一、选择题7.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A.大量燃烧化石燃料，排放的废气中含有二氧化硫，造成大气污染，使雨水的ph值小于5.6，形成酸雨。
B,硫酸亚铁片和维生素c同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果。
C,糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇。
D,久置的植物油，发出难闻的气味，是因为发生了还原反应。
8.短周期元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17。
A,C 同主族，A,C的单质在常温下的状态不同，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期元素中最小，则下列说法不正确的是。
（）A .A,B两种元素可组成化学式为，B2A4的化合物。
B.A或C与氧元素形成的化合物均可能含有非极性键。
C.C,D,E的最高价氧化物对应的水化物能两两反应。
D.工业中常用电解熔融DE3制备单质D。
9 用下列有关实验装置。
进行下列实验，选用仪器和操作均正确的是。
A.装置甲适合用于吸收氨气。
B.乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液。
C.装置丙适合用于分馏乙醇和乙酸。
D.用丁装置验证溴乙烷发生消去反应。
11 某芳香族化合物甲的分子式为C 10H 11ClO 2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl ，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（ ）。
A: 5种 B: 9种 C: 12种 D: 15种12 在20L 的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO 和H 2，发生：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H ．测得CO 的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，P 2和195℃时n （H 2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（ ）2A.P 1＞P 2，△H ＜0B. 在P 2及195℃时，反应前3 min 的平均速率v （CH 3OH ）=0.8 mol •L -1•min -1C. 在P 2及195℃时，该反应的平衡常数为25D. 在B 点时，v 正＞v 逆13 25℃时，取浓度均为0.1mol ·L-1的醋酸溶液和氨水各20mL ，分别用0.1 mol ·L-1NaOH 溶液、0.1 mol ·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积的变化关系如图所示。
2018年高考全国卷II化学试题(含标准答案解析)
绝密★启用前20１8年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是（ )Ａ. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡB. 100 mL １ｍol·L−１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡC．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N AＤ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。
2018年全国卷II高考真题化学试卷答案
或酯化反应。
方法二：
发生的是醇与酸的酯化反应，属于取代反应。
（ 4 ）方法一：
的结构简式为
。
方法二：
由
的反应类型推知 的结构简式为
。
（ 5 ）方法一： 为
， 发生水解反应生成 ，由 到
的反应方程式为 方法二：
。
/
到 是酯在碱性条件下的水解反应，反应方程式为
。
（ 6 ）方法一： 是 的同分异构体， 的相对分子质量为 ，
2018年全国卷II高考真题化学试卷(答案)
一、选择题
1. D
【解析】 ．碳酸钠水解生成
而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，
从而除去油污，故 正确；
．当把漂白粉撒到水中时，发生反应
，
具有强氧化性而杀菌消
毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故 正确；
．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用
升高温度时， 积 ， 消 均增加，温度升高化学反应速率加快，因此B错 误。由积碳含量与温度关系可以得出 消 增加的倍数比 积 增加的倍数 大。
所以选 。
故答案为：劣于；催化剂 较催化剂 ，积碳反应时，活化能低，反应
速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 较催
化剂 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性； 。
验目的，故 错误；
．氯化铁具有氧化性、维生素 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁
离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 正
确；
/
．高锰酸钾溶液和氢气、 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得
到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用
2018届全国高考考前猜题卷(二)理综化学试卷
2018届全国高考考前猜题卷（二）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、以水二升渍，绞取计，此过程为萃取过程，故A说法正确；B、胆矾为CuSO4·5H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故B说法正确；C、碱剂为K2CO3，故C说法正确；D、济钢为合金，故D说法错误。
2. 2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198k J·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。
下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O3的质量B. VO2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD. 升高温度，该反应的△H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJ·mol－1，故C正确；D、△H只与始态和终态有关，因此升高温度，△H不变，故D错误。
2018届全国高考考前押题卷(二)理综化学试卷
2018届全国高考考前押题卷（二）理综化学试卷本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：X＞WB. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C. 原子半径：Y＞Z＞W＞XD. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...8.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥9.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2所示装置可除去NO 2中的NOC ．用图3所示装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色11.有机物A 的结构简式为：则A 的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
【化学】2018年普通高考(泄露天机)押题卷理综(二)
2018年普通高考（泄露天机）押题卷理综（二）注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A 【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
2018年高考全国二卷化学试题精品解析课件(分步动画详解)
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
N，O，Na均是10电子，Cl是18电子
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
HNO2为弱酸
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体 结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶 液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象
反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中
没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响
非选择题 （一）必考题（共43分）
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪 锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原 料制备金属锌的流程如图所示：
闪锌矿的主要成分是ZnS，与氧气发生反应
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__P_bS_O_4_；氧化除杂工 序中ZnO的作用是_调__节_溶__液_的__p_H__，若不通入氧气，其后果 是_无_法__除_去__杂_质__F_e2_+ 。
由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4； 要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所 以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节 溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不 通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反 应的实验。
2018年高考押题卷理综化学解析版
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2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-647．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫【答案】C8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2gC ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B9．下列关于有机物的说法正确的是A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OHD ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种【答案】D10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作实验现象 结论A向装有某未知溶液的试管中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 说明该未知溶液中可能含SO 42-B 向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4 管口观察到红棕色气体 HNO 3分解成了NO 2 C 将溴水加入苯中溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH后者较大证明非金属性S ＞C【答案】A11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
12018年高考全国卷理科综合化学学科押题H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59一、单项选择题1.常见古诗文记载相关知识A于吸热反应B泥土具有吸附作用变白糖C(KNO3D久则凝淀如石(石碱)2ABC84 消毒液的有效成分 NaClOD体充分逸出3A. 碳原子数小于 5 的链烃共有 15 种B. 苯易被酸性 KMnO4 溶液氧化C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成 CO2 的量也相同4 X、Z 与化合物 Y确的是A X 是铁、Z Y 可以是硫酸B Z 一定比单质 X 活泼C气体的成分可能是 H2D Y X 上的电极反应为 NO3 +2H+ +e==NO2↑+H2O5NAA 1.0 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO—的数目一定小于NA2B46 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为 23 NAC 2.24 LCH2Cl2 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2 NAD 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充入密闭 HI 的分子数为 0.2 NA 6编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶lmL0.1mol/LKI 溶验证 AgCl 的溶解度比AgI 大③向 KI 溶液中滴入 CuSO4说明白色沉淀可能为CuI④2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3的研究浓度对反应速率的影响⑤察是否分层区别植物油和矿物油⑥pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO 和CH3COOH的酸性强弱A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑤7 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题(学生版)
河南省名校2018届高三压轴考试理综化学7. 下列说法正确的是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A ②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A ③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A ④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9N AA. 3B. 4C. 5D. 6A. 该有机物的分子式为C21H24O4B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气10. 下列实验操作、现象以及原因完全对应的是11. Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。
在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是A.右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2OB. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等12. 原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。
2018高考押题卷 化学(二)教师版
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A ．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x 和PM2.5的排放B ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C ．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D ．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物 a 、b 、c 的分子式均为C 8H 8，其结构如下所示，下列说法正确的是A ．b 的同分异构体可与苯互为同系物B ．c 苯环上的二氯代物有10种C ．a 能与溴水发生取代反应D ．c 中所有原子可以处于同一平面 【答案】D9．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1molCl 2与0.2molCH 4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AB ．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH 4+数为0.01N AC ．100g 34%的H 2O 2中加入MnO 2充分反应转移电子数为2N AD ．0.1mol 乙醇与0.1mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A 【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y 2O 3－Na 2O ，O 2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A ．该分析仪工作时，电极a 为正极B ．电极a 的反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2OC ．当固体电解质中有1 mol O 2－通过时，电子转移4molD ．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 【答案】D11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X 2－与Y 的简单离子的核外电子排布相同。
河北省衡水中学2018届高三高考押题(二)化学试题
河北衡水中学2018年高考押题试卷化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64Br-80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111.锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c =1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点：Y>WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a =01.01029-⨯-a (用含a 的代数式表示）D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)()(234NH c ⋅+的值减小26.(15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
2018年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)解析
2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅱ卷）一、选择题1.（2018•卷Ⅱ）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】 D【考点】镁、铝的重要化合物，探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【解析】【解答】A.碳酸钠俗称苏打粉，水溶液显碱性，可用于除油污，A不符合题意B.漂白粉成分为次氯酸钙，可用于消毒、漂白等，B不符合题意C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，除此之外还可以用碳酸氢钠，C不符合题意D.碳酸钡属于碳酸盐，与胃液中的盐酸反应，生成氯化钡、二氧化碳和水，故不能用于胃肠X射线造影检查，用的应该是硫酸钡，D符合题意故答案为:D【分析】该题考查化学与生活相关的常识及酸碱盐知识点，D项明显错误，BaSO4用于胃肠X射线造影检查而不是BaCO32.（2018•卷Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【考点】氮的固定，催化剂，氮的氧化物的性质及其对环境的影响【解析】【解答】A.雾是胶体，霾是悬浊液，其分散剂均是水，故A不符合题意B.根据图示可知，最终氮的氧化物转化成硝酸铵而硫的氧化物转化成硫酸铵进入无机颗粒物，故B不符合题意C.催化剂指的是只改变化学反应的速率而不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变，本题中氨气参加了反应，故C符合题意D.过度使用氮肥会导致氮元素在环境中流动，最终也可能会转化成铵盐，从而也间接的有助于雾霾的形成，D不符合题意故答案为:C【分析】该题考查分散系、催化剂、硫和氮的氧化物对环境的影响，学生应重点掌握①：分散系、分散剂、分散质的概念；②催化剂：只改变化学反应的速率，本身不参与化学反应，且本身的性质和质量不发生改变；3.（2018•卷Ⅱ）实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2018年高考化学精准押题卷03(全国II卷)试卷+答案
2018年高考精准押题卷03（全国II卷）化学一、选择题7.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A.煤经过汽化和液化等物理变化可以转化为清洁能源B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的8.短周期元素R、X、Y、W、Z、的原子序数依次增大，W的质子数比Y大1，R、X原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。
X的原子半径在短周期元素中最大，Z、Y之间的质子差为Y、X之间质子差的2倍。
由Y和Z组成的化合物为Q。
向NaOH溶液中滴加Q溶液，产生沉淀的物质的量与Q的物质的量的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z>R>X>YB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>XC.由R、X、W组成的化合物中只含离子键D.Q能使水的电离程度减小10.2,4-二氯苯甲醇是一种广谱抗菌剂,其结构简式如图所示。
下列说法中不正确的是（）A.该有机物的分子式C7H6Cl2OB.该有机物能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.在标准状况下，1mol该有机物与足量钠反应生成11.2L气体D.若改变Cl在苯环上的位置,还可以得到6种结构11.金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（）。
A. 绿原酸的分子式为C16H 8 O9B.绿原酸最多与7molNaOH反应C.绿原酸能消耗6mol H2D.绿原酸分子中有16种化学环境不同的氢原子12.一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂电池的总反应为Li1-X NiO2+xLiC6LiNiO2+6xC（LiNiO2具有空穴导电性）。
下列说法错误的是( )A.该储能电池能把光能转化为电能或化学能B.锂电池放电时，Li+从b极移向a极C.锂电池充电时，a极发生的反应为xLi++6xC+xe-=xLiC6D.锂电池充电时，p型半导体为正极，b极发生氧化反应.13.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为.室温下实验室中用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml 0.01mol.L-1的醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mlC.若B点为40ml,所得溶液中:c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D.反应过程中一定存在:0.01mol.L-1 +c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)二、非选择题26.某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc l mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂。
2018年高考化学精准押题卷02(全国II卷)试卷+答案
2018 年高考精确押题卷02（全国 II卷）化学一、选择题7.以下表达错误的选项是（）A.酸雨是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转变而成，大气中的臭氧，成为反响的催化剂，而烟尘只起到凝固作用没有起到催化剂的作用。
B . 污水净化的方法有凝固法，即用明矾净水；中和法，如用氢氧化钙中和酸性废水，用硫酸中和碱性废水，还有积淀法等。
C.“地沟油”严禁食用，但能够用于制造肥皂。
D.抗酸药作用是中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
如碳酸氢钠，碳酸钙，碳酸镁，氢氧化铝，氢氧化镁等。
A8.用 N表示以下阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）克过氧化钠和硫化二钠的混淆物中，所含阴离子数量为A。
的碳酸钠溶液中碳酸根离子与碳酸氢根的离子数之和为1N 。
AC.必定条件下， 1mol 氮气和 3mol 氢气充足反响，生成物中的N- H 键数量为 6N .AD.标况下， 22.4 升的二氧化硫和三氧化硫的混淆物中含硫原子数量为1N A.9. 短周期元素甲乙丙丁戊原子序数挨次增大，它们的最外层电子数之和为23。
甲是形成化合物最多的元素，乙原子比甲最外层多一个电子，丁的阳离子与氖原子拥有同样的电子层结构，丁与丙的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，以下表达不正确的选项是（）A.甲与戊的化合物常被用作萃取剂。
B.丁元素在自然界中以化合态形式存在。
C.乙与丙能形成三种以上的化合物。
D.甲丙丁构成的化合物与盐酸反响马上就有气体产生。
10. 电解装置以下图，以下说法正确的选项是（）A .a 为阳极B. 阳极反响式Mn042-— e- =Mn04-C.阳极可能产生气体为H2D.阴极可能产生O211.如图，以下对于该有机物说法正确的选项是（）A.一氯代物只有五种。
B. 二氧代替物，只有五种。
NC.可发生水解反响。
D.与 2_氨基环戊二烯丙酸互为同分异构体。
12.采纳电解法办理含铬废水，耐酸电解槽用铁板做阴 , 阳极，槽中盛放含铬废水，以下图。
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2018年高考原创押题卷(二)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32P 31Fe 56N 14Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中不正确的是()A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂A[甲醛为有毒物质，不能用作食品防腐剂。
]8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N AB[标准状况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，A项错误；1个白磷分子中含有6个P—P键，12.4 g(0.1 mol)白磷中含有P—P键的数目为0.6N A，B项正确；5.6 g铁粉为0.1 mol，标准状况下，2.24 L氯气为0.1 mol，Cl2不足，铁粉过量，0.1 mol Cl2参与反应转移0.2 mol电子，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，则10 g 46% 的乙醇溶液中含氧原子总数大于0.1N A，D项错误。
]9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来B[由两个甲苯分子()生成二甲苯从结构简式可以知道发生的是取代反应，A选项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故其沸点低于二甲苯，B选项不正确；苯的沸点最低，故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，C选项正确；二甲苯混合物中，对二甲苯的熔点最高，故从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，D选项正确。
] 10．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()【导学号：14942090】A[B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的含氧酸，不能用于比较元素的非金属性，且盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢也可与硅酸钠反应生成硅酸，错误；C项，缺少碱式滴定管，无法量取待测氢氧化钠溶液的体积，缺少锥形瓶、指示剂，错误；D项，分液漏斗无法进行过滤实验，缺少玻璃棒、普通漏斗、稀盐酸等，错误。
] 11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等A[根据W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，可以推出W为P，则X为N，Y为O，Z为Si。
原子半径：r(Si)>r(P)>r(N)>r(O)，A项错误；非金属性：N>P>Si，则酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性：O>N>P>Si，则稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；最高化合价：N为＋5、Si为＋4、P为＋5，分别与其主族序数相等，D项正确。
]12．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()A．4种 B. 5种C．6种 D. 7种B[溶液呈浅黄色，说明含有Fe3＋，则HCO－3、I－不能存在，因Fe3＋与HCO－3发生相互的促进水解反应，Fe3＋能够氧化I－。
阴离子只剩下SO2－4，一定存在，则Ba2＋不存在，因Ba2＋与SO2－4生成难溶物BaSO4。
初步确定Na＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－4存在，故选B。
]13．装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池：Fe＋Ni2O3＋3H2O 放电充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。
当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。
下列说法正确的是()A．闭合K时，电极X的反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．闭合K时，电极A的反应式为Ni2O3＋2e－＋2H＋＋H2O===2Ni(OH)2C．给装置(Ⅰ)充电时，电极B上参与反应的物质被氧化D．给装置(Ⅰ)充电时，OH－通过阴离子交换膜移向电极AD[当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红，故电极Y上H＋得电子，电极Y 作阴极，则电极X作阳极，电极X的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项错误；电极A 作正极，电极反应式为Ni2O3＋2e－＋3H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，B项错误；给装置(Ⅰ)充电时电极B作阴极，参与反应的物质得电子被还原，C项错误；给装置(Ⅰ)充电时，电极A作阳极，OH－通过阴离子交换膜移向电极A，D项正确。
]第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(43分)26．(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：【导学号：14942091】(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(2)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是__________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(3)气体NO x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________；向“滤液M”中加入(或通入)________(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a．铁b．氯气c．高锰酸钾(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是__________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
[解析](1)Fe3＋作氧化剂，Cu2S被氧化，离子方程式为Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S。
(2)苯的沸点较低，温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小，故应控制温度为50～60 ℃。
(3)NO x作还原剂，根据质量守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式：4NO x＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3；向滤液M中通入Cl2，将FeCl2氧化成FeCl3，FeCl3溶液可循环使用。
(4)Fe3＋可发生水解反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO，可使水解平衡向正反应方向移动；Cu2＋会水解，加入HNO3溶液可抑制Cu2＋的水解(不引入其他杂质)。
[答案](1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S(3分)(2)温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小(2分)(3)4NO x＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3(3分)b(2分)(4)加大Fe3＋转化为Fe(OH)3的程度(2分)调节溶液的pH，抑制Cu2＋的水解(2分)27．(14分)氮元素能形成多种多样的化合物。
请回答：(1)298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图甲。
达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：甲①298 K时，该反应的平衡常数为________(精确到0.01)。
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是________(填字母代号)。
A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再变化C．混合气体的气体压强保持不变③若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol、n(N2O4)＝1.2 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
乙(2)常温条件下，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)。
①a点溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)。
②b点溶液中发生水解反应的离子是________。
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为________。
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d________e(填“>”“<”或“＝”)。
[解析](1)①结合题意和图示可得2NO2(g)N2O4(g)转化浓度(mol/L) 1.20.6平衡浓度(mol/L) 0.3 0.6K ＝c (N 2O 4)c (NO 2)2＝0.60.32≈6.67。
②当变量不再变化时，反应达到平衡状态。
该体系密度始终不变。
③由题意知正反应为放热反应，所以温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，即K 398<K 298＝6.67，此时Q c ＝c (N 2O 4)c (NO 2)2＝0.60.32≈6.67>K 398，化学反应向左进行，则正反应速率小于逆反应速率。