【状元之路】2015高考化学大一轮复习 4.11 富集在海水中的元素题组训练

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高考化学一轮复习课时规范训练富集在海水中的元素——氯

第四章常见的非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ( )A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( )A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变 ()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

2015届高考化学一轮复习高效提能训练：4-2 富集在海水中的元素——氯.pdf

第4章第节 [热点集训] ．下列关于氯气的说法中不正确的是尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存氯气和液氯是两种不同的物质可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析　在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。

氯气和液氯B选项不正确。

除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气[含H(g)]呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。

氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中。

答案　B向盛有Cl的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 B．②①③①③② 解析　甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。

答案　B下列离子方程式正确的是氯气与水反应：ClH2O===2H＋＋Cl－＋ClO－氯气与氢氧化钠溶液反应：＋2OH－－＋ClO－＋H浓盐酸与二氧化锰共热：＋4HCl＋＋Cl＋2H＋2Cl－漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：＋＋2ClO－＋H＋CO＋2HClOC．②③ D．①④解析　反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。

答案　B下列关于漂白粉的叙述正确的是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)和CaCl漂白粉在空气中久置后会变质漂白粉是由Cl与烧碱制得的在使用漂白粉时应用浓盐酸解析　对于漂白粉的制法：Cl通入石灰乳；有效Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用。

漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)＋CO＋H＋2HClO，漂白粉久置会变质；D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)＋4HCl(浓)===CaCl＋2Cl＋2H。

2015届高考化学(一轮复习)同步训练4.2《富集在海水中的元素-氯》(新人教版)

课时提升作业（十一）富集在海水中的元素——氯(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2014·成都模拟)下列实验现象描述正确的是( )A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的雾C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色2.工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中,所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。

下列有关说法正确且全面的是( )A.漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B.漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2C.家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D.氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效3.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+4.(2014·衡水模拟)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性A.①②③B.②③C.③④D.③⑤5.(2014·大连模拟)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生7.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后,生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发) ( )A.等于4.48 LB.等于2.24 LC.在2.24 L～4.48 L之间D.小于2.24 L8.(2014·南京模拟)有关海洋中部分资源利用的说法不正确的是( )A.工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B.用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2,需在HCl气流中加热脱水C.SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBrD.粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯9.下列关于卤素的叙述中正确的是( )①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④10.(2013·大庆模拟)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)(2014·豫北模拟)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

高考化学一轮复习(12)《富集在海水中的元素-氯》同步练习(含答案)

富集在海水中的元素——氯A组双基题组1．(必修1P88T11改编)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是( ) A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移【解析】稀氨水具有强腐蚀性且有刺激性气味，Cl2密度大于空气，应向高处转移。

【答案】 C2．下列叙述正确的是( )①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水A．①②④ B．②③④C．③⑤D．③④【解析】①Cl2与H2混合后加热或光照才发生爆炸；②Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；③新制氯水含有HClO具有强氧化性；④HCl和Cl2通入AgNO3溶液均有白色沉淀；⑤饱和食盐水吸收HCl而不吸收Cl2。

【答案】 C3．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现【解析】MnO2不与稀盐酸反应，A错误；烧杯中有NaCl和NaClO生成，依据H2O＋Cl2H＋＋Cl－＋HClO 可知加入硫酸使平衡左移，生成氯气，B选项正确；C选项，生成棕黄色的烟，错误；D选项发生取代反应，错误。

【答案】 BB组高考题组4．(2018·新课标全国卷)下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋【解析】 A 项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B 项中能使润湿的淀粉KI 试纸变蓝色的物质是能将I －氧化为I 2的物质，不一定是Cl 2，Br 2、FeCl 3等也可以；C 项中能使CCl 4层显紫色的物质是I 2，不是I －；D 项中加入BaCl 2，产生的不溶于稀HNO 3的白色沉淀可能是AgCl 或BaSO 4，故该溶液中不一定含Ag ＋，也可能含有SO 2－4或SO 2－3。

高三化学一轮复习(人教版)富集在海水中的元素氯达标检测(学生版)

富集在海水中的元素—氯达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．氯水中存在多种分子和离子，可通过试验的方法加以确定。

下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在2．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不．正确的是( )A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )4．下列是卤素单质(F2、Cl222( )A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱依次是④>③>②>①5．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不．正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6．2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是( )A．Cu B．FeC．Al D．Na7．下列有关化学反应过程或试验现象的叙述中，正确的是( )A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中渐渐滴入BaCl2溶液，溶液的红色渐渐变浅最终褪色8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是( )A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品依次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下：A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

高三化学一轮复习课时作业4：富集在海水中的元素——卤素

第2讲富集在海水中的元素——卤素(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列叙述中正确的是()。

A．在食用盐中滴加少量淀粉液，探究食用盐是否为加碘盐B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．(2012河北衡水中学调研)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()。

．下列除去杂质的方法正确的是A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()。

①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②5．(2012上海闵行一模)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L－1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()。

A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()。

7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。

①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②⑤C．③⑤D．②③④⑤8．氯气是化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()。

【名师面对面】高考化学一轮复习第四章第11讲富集在海水中的元素-氯优化训练

必考部分第四章第11讲富集在海水中的元素-氯题组一氯及其化合物的性质1．(2013安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是( )A．由矿盐生成食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A项除去SO2－4的同时，引入了新的杂质NO－3，应使用BaCl2，错误；B项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ，错误；C项增加Cl－的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D项纯碱水呈碱性，NaCl呈中性，正确。

2．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。

则D瓶中盛放的溶液是( )A．浓硫酸B．浓NaOH溶液C．H2O D．Na2SO3溶液【答案】C【解析】由于干燥的Cl2不能使有色物质褪色，当打开B时，通入干燥的Cl2，C处的红布条不褪色，说明红布条是干燥的；关闭B后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C 处的红布条褪色。

因此，D中装的是H2O。

3．有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水【答案】C【解析】分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。

4．(2014江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确．．的是( )A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有FeCl3生成。

高三化学一轮复习课时作业8：富集在海水中的元素——卤素

第2讲富集在海水中的元素——卤素1．(2015·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO3．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － 4．(2015·揭阳市高三检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H ＋)B ．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl －)D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色(Cl 2)5．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( )①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液中8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

高考化学一轮课件：4.11富集在海水中的元素氯(含答案94页)(共94张PPT)

Cl2、H2O SO2
黄绿色褪去
先变红 HClO、H＋石蕊试液
后褪色
SO2＋Cl2＋ 2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－
酸性和漂白性
Cl2、H＋镁粉
氯水的颜色褪去并有气泡产生
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑H＋被消耗，使 Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡右移，Cl2 减少，颜色变浅直至褪色
。
点燃 ②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。 (2)与非金属反应
(3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2
。
②与 SO2 水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
。
③与 FeCl2 溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
答案 C
2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析 Cl2 与 Fe 反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe 与干燥的 Cl2 不反应。答案 B
氯气的性质探究实验流程分析方法常见实验形式如图所示：
装置
试剂
A 浓硫酸
B 干燥红布条
C 湿润红布条
实验现象无明显变化红布条褪色
实验目的
验证氯气无漂白作用，而湿润的红布条之所以褪色是因为 Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用

高三化学一轮复习课时作业1：富集在海水中的元素——卤素

第2讲富集在海水中的元素——卤素练出高分1．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl 气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

2．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液不可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液答案 D解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。

首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。

3．下列有关说法正确的是()A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋答案 C解析在饱和氯水中SO2－3能发生反应SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO－3与SO2－3不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋，D错。

高考化学一轮总复习第四章富集在海水中的元素卤素练习试题

回夺市安然阳光实验学校富集在海水中的元素——卤素1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是( )A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3答案：D2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢解析：Cl2＋H2O HCl＋HClO；ClO－＋H2O HClO＋OH－。

答案：B3．(2018·天津红桥期中)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 ( )A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

向新制氯水中加入碳酸钙粉末，消耗H＋使平衡向正反应方向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A项正确；向新制氯水中加入稀硫酸，溶液中的H＋浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度减小，漂白能力减弱，B项错误；向新制氯水中加入CaCl2溶液，溶液中的Cl－浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，C项错误；SO2与氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4，降低氯水的漂白性，D项错误。

答案：A4．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：A项反应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。

答案：C5．如图是验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

若先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去。

高考化学一轮复习课时作业富集在海水中的元素卤素试题

回夺市安然阳光实验学校课时作业(十四) 富集在海水中的元素——卤素1．(2019·辽宁凌源抽考)下列实验事实可用同一原理解释的是( )A．漂白液和双氧水都能漂白物质B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色D．加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结A[漂白液的有效成分是NaClO，NaClO、双氧水均具有强氧化性，能把有色物质氧化，A正确；氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色，但原理不同，氯水中有次氯酸，其具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色物质，而二氧化硫溶于水后使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，B不正确；将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色，两者的褪色原理不同，前者把溴水中的溴萃取出来而使水层褪色，后者与溴发生了加成反应生成了无色物质，C不正确；分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结，两者原理不同，前者是碘升华后遇冷凝华，后者是NH4Cl受热分解生成氯化氢和氨，氯化氢和氨在管口又重新化合为氯化铵，D不正确。

]2．(2019·山东潍坊模拟)下列关于氯水的说法正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水放置数天后pH将变大C[氯气溶于水，只有少量水发生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三种分子，A错误；新制氯水中存在HClO，HClO见光受热易分解，发生2HClO=====光照2HCl＋O2↑，产生气体是氧气，B错误；新制氯水中含有HCl和HClO，盐酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C 正确；根据B选项分析，久置的氯水是稀盐酸，pH将减小，D错误。

] 3．(2019·江西上饶联考)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI、⑥NaCl、⑦Na2SO3，不会使配制的溶液变质的是( )A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．⑥D[氯水的成分是Cl2、HCl、HClO。

高考化学一轮复习第四章第二讲富集在海水中的元素

第二讲富集在海水中的元素一、选择题1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。

则下列说法错误的是( )。

A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析本题主要考查氧化还原反应的相关知识。

高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D正确。

答案 B2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析 A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。

答案 D3．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是( )。

A．pH增大，HClO浓度减小B．pH减小，HClO浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小解析加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH增大。

2015高考化学一轮实效精练：11富集在海水中的元素.pdf

(十一)　富集在海水中的元素一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．美国宇航员“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。

则下列说法错误的是( ) A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性 C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析：H3PO4中P元素处于最高正价，但H3PO4无强氧化性。

答案：B 2．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是( ) A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强 B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂 C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体 D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol 解析：在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。

答案：B 3．[2014·冀州中学高三年级一轮复习化学检测卷]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) 解析：FeCl2与氯水反应生成FeCl3，Fe3＋与SCN－反应呈红色。

答案：D 4．下列说法正确的是( ) 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A． B． C． D．解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错。

2015届高考化学一轮复习名师预测：专题4.3 富集在海水中的元素(二)-卤素(解析版).pdf

1．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。

则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为（） A.(V2－V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2－V1) D.V2/V1 2．物质的保存方法正确的是( ) A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中 B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封 C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中 D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中 3．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( ) A．制得溴水 B．比较水与液溴的密度 C．将液溴隔绝空气 D．防止液溴挥发【答案】D 【解析】溴在水中溶解度较小，且密度比水大、易挥发，所以水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。

通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存，答案选D。

4．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是() A．NaCl和KCl B．KCl与NaBr C．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I2 5．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6．实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2+I- I3-。

关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是( ) A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀 B．该溶液能使淀粉变蓝 C．I3-是一种单质 D．该溶液中通入C12，I3-的浓度不变 7．在实验室贮存少量液溴时，需要在瓶中加一些水，其作用是A.稀释，防止溴腐蚀玻璃B.液封，防止溴挥发C.隔绝空气，防止溴被氧化D.溶解放热，防止溴凝固【答案】B 【解析】液溴易挥发，而水的密度比液溴小，水在液溴的上层，液溴被密封，不能挥发。

高考化学一轮复习4.2富集在海水中的元素——卤素实战训练

4.2 富集在海水中的元素卤素实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2015·山东高考]向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，结论：Br－还原性强于Cl－。

( )(2)[2015·重庆高考]I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。

( )(3)[2014·课标全国卷Ⅰ]漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。

( )(4)[2014·天津高考]NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。

( )(5)[2014·四川高考]漂白粉属于纯净物，次氯酸属于强电解质。

( )(6)[2014·重庆高考]用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。

( )(7)[2013·四川高考]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。

( )(8)[2013·江苏高考]生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。

( )答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×解析(2)HI比HBr热稳定性差，错误；(3)漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO而变质，CaCl2与CO2不反应，错误；(4)正确，因为NH4F可水解生成HF，HF可腐蚀玻璃；(5)漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，HClO是弱电解质，错误；(6)Br2(g)与NO2都有氧化性，都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，错误；(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Cl2能与Ca(OH)2反应，所以生石灰不能用来干燥氯气，错误。

2．[2015·北京高考]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－答案 B解析已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。

2015届高考化学一轮复习演练：13 富集在海水中的元素——卤素.pdf

1．(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) 是弱酸所以NaClO是弱电解质向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)胶体溶液和NaCl溶液均通过离子导电所以HCl和NaCl均是离子化合物电解NaCl溶液得到22.4 L H(标准状况)理论上需要转移个电子(表示阿伏加德罗常数) 解析：选B。

HClO是弱酸是弱电解质而NaClO是盐是强电解质；B项正确； HCl是共价化合物其水溶液之所以导电是因为HCl在水分子的作用下电离产生了H＋和Cl－为离子NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2NaOH＋Cl＋H标准状况下产生22.4 L H理论上转移2个电子。

(2012·高考上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO晶体滴加一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO＋16HCl===2KCl＋5Cl＋2MnCl＋8H 对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项实验现象解释或结论a处变蓝处变红棕色氧化性：ClBc处先变红后褪色氯气与水生成了酸性物质d处立即褪色氯气与水生成了漂白性De处变红色还原性：Fe＋－解析：选D。

选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl和Cl不能说明氧化性Br；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe＋生成Fe＋的结果选项D正确。

(2013·高考北京卷)某学生对SO与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体加入100 mL水部分固体溶解溶液略有颜色过滤测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)后褪色液面上方出现白雾；稍后出现浑浊溶液变为黄绿色稍后产生大量白色沉淀黄绿色褪去(1)Cl和Ca(OH)制取漂粉精的化学方程式是______________________________________________________。

2015高考化学一轮复习方案手册：第11讲富集在海水中的元素——氯.pdf

(十一)　[第11讲　富集在海水中的元素——氯][2013·北京重点中学联考] 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时会使配得的溶液变质的是( )　AgNO3　Na2CO3　NaBr　FeCl2 A．只有 B．只有只有 D．全部[2013·豫南九校联考] 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl溶液变红Cl具有还原性滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl具C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl具有氧化性3.[2013·武汉质检] 下列有关说法不正确的是( )氯气通入淀粉碘化钾溶液中溶液变蓝氧化性：Cl2 B．久置的氯水最终变为稀盐酸明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒两者的作用原理不同无色溶液C中加入AgNO溶液产生白色沉淀再加入稀盐酸沉淀不消失则无色溶液C中一定含有Cl－下列除去杂质的方法正确的是( )中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸收集气体中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体中混有少量Cl：通入氢气光照[2013·南京模拟] 某同学用下列装置制备并检验Cl的性质。

图11-1下列说法正确的是( )图中：如果MnO过量浓盐酸就可全部消耗图中：量筒中发生了加成反应图中：生成蓝色的烟图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl生成[2013·衡阳模拟] A～G各物质间的关系如下其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。

(1)物质C和E的名称分别为______________、______________。

(2)可选用不同的A进行反应若能在常温下进行其化学方程式为________________________________________________________________________；若只能在加热情况下进行则反应物A应为________________________________________________________________________。