河南省2020-2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷

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河南省2021版高三上学期化学期中考试试卷

河南省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·宝应模拟) 祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是（）A . 祖母绿是一种硅酸盐矿物B . 其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2C . 绿色是Cr2O3表现出来的D . 祖母绿是多种氧化物组成的混合物2. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气3. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（）A . HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B . H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2OC . Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD . 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A . C2H4 （气）B . CH4C . CO2D . NO5. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）A . 葡萄糖分子式：C6H12O6B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷6. （2分）已知C6H6(苯)的二氯取代物有3种，化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似：，则硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体数目为（）A . 6B . 4C . 3D . 27. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3 ，有关其结构说法正确的是（）A . 所有碳原子不可能在同一平面上B . 所有碳原子可能在同一条直线上C . 碳原子同一平面上至少有9个D . 所有原子可能在同一平面上8. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . CH3CHO→C2H5OHB . C2H5Cl→CH2=CH2C .D . CH3COOH→CH3COOC2H59. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣10. （2分）某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如图，下列说法中错误的是（）A . 操作①﹣﹣③是为了获得无水氯化镁B . 操作④发生了氧化还原反应C . 操作②是冷却结晶D . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器11. （2分）下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O412. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。

河南省2020-2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷

河南省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二下·湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. （2分）老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A . 全氟丙烷的电子式为B . 原子半径C比F的小C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D . 全氟丙烷分子中既含σ键又含π键3. （2分） (2016高一下·溧水期中) 下列物质互为同分异构体的一组是（）A . CH3OCH3和 CH3CH2OHB . 甲烷和乙烷C . 35Cl与37ClD . 白磷和红磷4. （2分） (2016高二上·汪清月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动5. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应6. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA7. （2分）工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（）A . 高温有利于提高反应的转化率B . 高温可加快反应的限度C . 700K时反应催化剂活性最强D . 高温可加才可以自发向右进行8. （2分）(2018·内江模拟) 下列选项正确的是（）A . 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B . NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C . 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D . Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]9. （2分） (2017高二上·乐山期末) 下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A . 金属性：Li＞Na＞K＞RbB . 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO310. （2分）(2017·金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是（）A . 反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B . H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ11. （2分）某烃的结构简示为，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（）A . 3，3，6B . 2，3，5C . 2，5，4D . 4，6，412. （2分） (2015高三上·老河口期中) X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A . 原子的电子层数：X＞YB . 对应的简单离子的还原性：X＞YC . 气态氢化物的稳定性：X＞YD . 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y13. （2分） (2016高一下·北仑期中) 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.4molB . 小于0.2molC . 大于0.2molD . 大于0.2mol，小于0.4mol15. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-16. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于717. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB . 氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓18. （2分） (2016高二下·大连开学考) 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A . 35.5：108B . 108：35.5C . 8：1D . 1：219. （3分） (2016高二上·天津期中) 有关下列图象的分析错误的是（）A . 图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化B . 图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D . 图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b20. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B . 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小二、解答题 (共4题；共27分)21. （8分）(2018·海南) X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（）A . 食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂B . 亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C . 适量苯钾酸钠可用作食品的防腐剂D . 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂2. （2分）可确认发生了化学平衡移动的是（）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂3. （2分）(2018·揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法错误的是（）A . 气态氢化物沸点：X＞Y＞RB . 离子半径：R＞X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD . X、Z形成的化合物中只有离子键4. （2分） (2016高二上·临漳期中) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4F e（OH）3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu5. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)6. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B . 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C . 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D . 加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+7. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . 硝酸C . 盐酸D . 硫酸8. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A . 用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B . 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C . 苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O9. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂10. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶111. （2分）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K＋、MnO、Cl－、SOB . Na＋、CO、SO、Cl－C . NO、Na＋、HCO、Ba2＋D . Na＋、NO、H＋、SO12. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液。

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三下·即墨月考) 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于72. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化3. （2分） (2016高二下·岐山期中) 科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个B . X能使溴的四氯化碳溶液褪色C . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多4. （2分）(2018·保定模拟) 下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是（）A . 组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B . 某烃的化学式为C9H12 ，则该烃一定是苯的同系物C . 中反应①②分别是取代反应、加成反应D . 1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键5. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O6. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－17. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／28. （2分） (2017高二上·衡水期末) 有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（）A . M的分子式为C13H18O3B . M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应C . 1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H211.2 LD . 1mol M最多能与4mol H2发生加成反应9. （2分） (2018高三上·辽源期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NAB . 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子D . 1.0L 1.0 mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA10. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（）A . KOHB . NaOHC . LiOHD . CsOH11. （2分） (2016高二下·茂名期末) 关于如图装置中的变化叙述错误的是（）A . 电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B . 锌片上发生氧化反应C . 左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣D . 铜电极析出铜12. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－3613. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列关于反应：XeF4＋2CH3－CH＝CH2→2CH3CH2CHF2＋Xe 说法正确的是（）A . 该反应不属于氧化还原反应B . CH3－CH＝CH2发生氧化反应C . 该反应属于加成反应D . Xe是氧化产物14. （2分） (2015高三上·天水期中) 室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B . NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C . =10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣二、多选题 (共2题；共6分)15. （3分）下列实验操作先后顺序正确的是（）A . 先装好药品，后检查装置的气密性B . 先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C . 开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热D . 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌16. （3分） (2018高二上·江苏期末) 一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)容器温度/KCO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小C . 达平衡时，转化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1D . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)三、填空题 (共2题；共10分)17. （7分） (2018高三上·孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷C卷

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%．下列有关复合材料的说法不正确的是（）A . 复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的B . 复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C . 在复合材料中，增强体起骨架作用D . 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐2. （2分） (2018高一上·大理期中) 当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（）A . 烟雾B . 稀豆浆C . 蒸馏水D . 血液3. （2分）下列关于硝酸的说法正确的是（）A . 将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成B . 硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成C . 浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”D . 常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”4. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . FeCl2溶液中通入Cl2 ：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－B . Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2[ Al（OH）4]－C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 ：IO3－+ I－+ 6H+ = I2 + 3H2OD . NaHCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3 ↓+ H2O5. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加6. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D . 将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3﹣+2NO↑+4H2O7. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣9. （2分） Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu、Fe3＋B . Fe2＋、Fe3＋C . Cu、Cu2＋、FeD . Cu、Fe2＋、Fe10. （2分）关于能源的叙述正确的是（）A . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B . 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C . 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D . 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．下列说法正确的是（）A . ①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/molD . ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：112. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+13. （2分） (2019高二下·浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/ 30 35 40 45 50TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88D . TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大14. （2分） (2018高三上·临沂期中) 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是（）A . 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％B . 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C . 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D . 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O15. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂16. （2分）下列说法中正确的个数是（）①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色．A . 4B . 5C . 6D . 717. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）A . 稀硫酸B . 饱和硫酸镁溶液C . 氯化钠溶液D . 饱和硫酸铵溶液18. （2分） 1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（）A . 化学变化中反应物分子的分解B . 反应中原子的运动C . 化学变化中生成物分子的形成D . 原子核的内部结构二、综合题 (共4题；共17分)19. （7分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水②完全沉淀离子的pH值：为8，为5③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1） 74W在周期表的位置是第________周期．（2） CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________．（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）________．调节pH可选用的试剂是：________（填写字母序号）．A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式为________．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________．（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是________．（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10﹣10，Ksp[Ca （OH）2]=4×10﹣7，当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中 =________．20. （6分） (2016高一上·邢台期末) 请用化学用语回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分为________．（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：________．（3）NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为________．（4）工业合成氨的化学方程式为________．（5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为________．（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________．21. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：（1） W，Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图________；（2）化合物YW3极易溶于水的原因________；YW3的分子构型为________．YW3属于________（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为________．（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表________周期________族．T的化合物TY 熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于________（填编号字母）；a．离子晶体b．原子晶体c．分子晶体d．无法判断（4） M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为________，M位于周期表的________区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为________，若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为________．22. （2分） (2018高三上·清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：（1） A的结构式：________。

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷D卷

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。

下列实验方法错误的是（）A . 容量瓶使用前必须检查是否漏液B . 蒸发结晶时应将溶液蒸干C . 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D . 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH2. （2分）(2015·湛江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NAD . 室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH﹣离子数目为0.2NA3. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石4. （2分） (2017高一下·南昌期中) A,B,C,D,E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（）A . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C . E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为﹣2价D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性5. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列反应的离了方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应:H++OH-=H2OC . 硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-D . 铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7. （2分） (2018高二上·成都月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

河南省2020-2021年高三上学期期中化学试卷(II)卷

河南省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三下·陆川月考) 《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。

番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。

下列关于该叙述的说法错误的是（）A . 丁香油在水中溶解度可能较小B . 丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取C . 丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中D . 丁香油易挥发说明其沸点一定很低2. （2分） (2016高一上·株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A . 碱B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 碳酸盐3. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比4. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列事实与胶体性质有关的是（）①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析．A . ①②④⑥B . ①②③⑤C . ③④⑤⑥D . 全部5. （2分） (2016高一下·上饶期中) 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A . N5+中含有36个电子B . C60的摩尔质量为720C . H2与H3互为同位素D . O2与O4属于同素异形体6. （2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A . Na2O→NaOHB . SO3→H2SO4C . SiO2→H2SiO3D . N O2→HNO37. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）②再加足量盐酸②仍有白色沉淀A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气9. （2分）有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸，使其充分作用后，残留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．则蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（）A . 应含有aB . 只含有bC . 比含有cD . 一定有a、b、c10. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)11. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3D . Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应12. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（）A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1﹣己炔13. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列方程式书写正确的是（）A . HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-B . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-C . CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D . CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2＋＋CO32-14. （2分）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（）A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/LB . 沉淀的物质的量a/2 molC . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)D . 0<沉淀的物质的量<a/2 mol15. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3S↓D . 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O16. （2分） (2016高三上·滕州期中) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水17. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 1∶3D . 2∶118. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol•L﹣1 ．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A . 12.8gB . 19.2gC . 32.0gD . 38.4g二、解答题 (共6题；共56分)19. （10分） (2017高一上·武汉期中) 已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；②被还原的HNO3的物质的量．20. （17分） (2016高一下·长治期中) 如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________;（3）所含元素最多的周期是________，所含元素最多的族是________．（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是________，密度最小的金属是________；通常状况呈液态的非金属单质是________，地壳中含量最多的金属元素是________．（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．与水反应最剧烈的金属元素是________；元素的气态氢化物最稳定的物质是________；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是________；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是________，并用电子式表示其形成过程：________．21. （9分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→________→________→A→G→________→E→F．（2）上述E步骤的操作中应注意________．上述G步骤操作的目的是________．（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________．（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘________（填“能”或“不能”），其理由是________．22. （9分） (2019高二下·吉林期末) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

河南省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷

河南省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子比例模型：B . HClO的结构式：H—Cl－OC . CO2的电子式是：D . 硫原子的结构示意图：3. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NAB . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC . 1L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NAD . 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA4. （2分） (2016高一上·南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（）A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部5. （2分） (2017高一下·郑州期中) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A . 氧化物对应的水化物的酸性：b＜cB . 元素的非金属性次序为：c＞b＞aC . d与其他3种元素均能形成离子化合物D . 含d元素的化合物的焰色反应呈紫色6. （2分） (2016高二下·淄川月考) 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（）A . Fe是负极，C是正极B . 负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+C . 内电路中阴离子移向FeCl2溶液D . 电流由石墨电极流向Fe电极7. （2分）室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol•L-1B . 0.017 mol•L-1C . 0.05 mol•L-1D . 0.50 mol•L-1二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2018高一下·北京期中) 化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

河南省2020-2021年高三上学期期中化学试卷

河南省2020-2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. （2分） (2017高一上·盐城期末) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于的说法中，错误的是（）A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In质量数为115D . In是In元素的一种核素3. （2分）用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3∶2∶2B . 1∶2∶3C . 1∶3∶3D . 3∶1∶14. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O5. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液己变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂己经完全皂化A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2016·铜鼓模拟) 45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（）A . 300B . 450C . 850D . 9007. （2分）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．H与D B．CH3CH2OH与CH3COOHC．CH≡CH与C6H6 D．CH3CH2CH2CH3与A . H与DB . CH3CH2OH与CH3COOHC . CH≡CH与C6H6D . CH3CH2CH2CH3与8. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列分类正确的是（）A . 酸：CH3COOH，H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH，Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 氧化物：FeO，N2O5、COCl2、SiO29. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C . 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤10. （2分） (2016高三上·万全期中) 将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A . d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致B . b～c段反应的离子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣C . 0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OD . a～b段与c～d段所发生的反应相同11. （2分）(2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最简单氢化物的稳定性：Y＞ZC . X和W形成的化合物属于离子化合物D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性12. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D . 1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱13. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH﹣O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4kJ/molB . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/molD . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣480.4kJ/mol14. （3分） (2018高二下·六安开学考) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（）t/min2479n(Y)/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol二、非选择题 (共4题；共23分)15. （7分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1） A中试剂为________（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________．（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是________ （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________．（4） B中发生反应的化学反应方程式：________（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________（用含a、b、c的式子表示计算结果）．（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）16. （5分） (2016高一下·金溪月考) A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置是________．（2）写出B，E两元素形成化合物的电子式：________；（3） D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序________（用化学式表示）（4）写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：________（5） D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：________17. （6分）将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得莫尔盐晶体。

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法错误的是（）A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物3. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . HNO3B . Cl2C . NH4NO3D . SO34. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是（）A . 直接用酒精喷灯加热B . KMnO4、铝条C . 火柴头、浓盐酸D . KMnO4、鞭炮引线5. （2分）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是（）A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B . C60分子内只存在共价键C . C60是一种新型的化合物D . C60与金刚石互为同位素6. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 甲烷和苯都能发生取代反应C . 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化7. （2分） (2019高一上·芮城期末) 水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是（）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D . 酸雨是指pH﹤7的雨水8. （2分） (2017高一上·武汉期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（）K+D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石溶液变浑浊原溶液中有 CO32﹣灰水中A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·杭州期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1mol甲基（﹣CH3）含有10NA个电子B . 常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAC . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为NAD . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA10. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B . 碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC . 在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+11. （2分）通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A . CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB . H2(g)＋I2(g) 2HI(g)C . NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)12. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如图。

河南省2020版高三上学期化学期中考试试卷

河南省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（）A . 2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol•L﹣1D . 500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2NA2. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A . N2B . Cl2C . H2D . CO23. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 实验室需用480mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（）A . 称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B . 称取12.0g胆矾（CuSO4•5H2O），溶于500mL水中C . 称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D . 称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），溶于500mL水中4. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B . 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2 ，所需铝粉的质量相等C . 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D . 1mol OH﹣和17g NH3所含的电子数相等5. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 洁净的食盐水B . 冰水混合物C . 净化后的空气D . 高锰酸钾完全分解后的剩余物6. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A . 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4B . 反应前后的气体质量之比一定是1∶4C . 生成物C中，A的质量分数为50%D . 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶17. （2分）已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A . (NH4)2SO4B . NH4HCO3C . NH4NO3D . NH4Cl8. （2分） (2016高一上·保定期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A . ρ=B . W=C . W=D . C=9. （2分） (2018高一下·广西月考) 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色透明的水溶液中，K+ ， Mg2+ ， I－， MnO4－B . 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4+ ， Fe2+ ， SO42－， Cl－C . c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+ ， K+ ， CO32- ， Br－D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+ ， Al3+ ， Cl－， NO3－10. （2分）下列电离方程式中书写正确的是（）A . 加热NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42﹣B . 把CaO放入水中CaO═Ca2++O2﹣C . HClO═H++ClO﹣D . H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣11. （2分） (2017高二下·南昌期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的N2和H2C . 同体积、同密度的C2H4和CH4D . 同压强、同体积的N2O和CO212. （2分） (2017高一上·双流期中) 有下列五种溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的正确顺序是（）A . ④①②③⑤B . ④③①②⑤C . ⑤④③②①13. （2分）在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K+、Cl-、NO3-、CO32- ② K+、Fe3+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-A . ①③B . ③⑤C . ③④D . ②⑤14. （2分） (2018高三下·河北开学考) 化学式与俗名相符的是（）A . 小苏打Na2CO3 ，苛性钠NaOHB . 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C . 苏打NaHCO3 ，石灰石CaCO3D . 纯碱NaOH，食盐NaCl15. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . Cl2通入FeSO4溶液中B . CO2通入Ca（OH）2溶液中C . 将AlCl3溶液滴入氨水溶液中D . SO2通入BaCl2溶液中16. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥二、综合题 (共2题；共19分)17. （13分） (2019高三上·泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示请回答下列问题（1）完成反应方程式：________Ca(OH)2+________NaHCO3(过量)=________+________+________H2O（2）若A、C均含有铝元素：①当B为盐酸时，C为________；②当B为NaOH时，C为________。

河南省2020-2021年高三上学期期中化学试卷

河南省2020-2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 石油裂化B . 乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏2. （2分） (2016高一下·武汉期末) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项3. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列物质的分类正确的是（）酸碱盐氧化物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 17g OH﹣中含有的电子数为10 NAB . 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA5. （2分） (2016高一上·青阳期中) 实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（）A . 分液蒸馏B . 过滤蒸发C . 萃取分液D . 萃取分液蒸馏6. （2分）下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是C Na NaOH NaClD Al2O3AlCl3Al（OH）3（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B . 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C . 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D . 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性9. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间10. （2分） a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol ④Vc﹣9a+b/3）mol．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A . （0.5b﹣0.5a）mol/LB . （2b﹣a）mol/LC . （5b﹣）mol/LD . （5b﹣5a）mol/L12. （2分）芯片主要成分是（）A . CuB . AlC . SiO2D . Si13. （2分）氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（）A . 这“某物质”具有还原性B . CuH与盐酸反应，可能产生H2C . CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD . CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl14. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . Mg2+、SO42﹣、K+、Cl﹣C . Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣D . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣15. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NaHSO4A . ①②③B . ②③④C . ②③D . ①②③④16. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . C和O217. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 有关硫及其化合物的说法合理的是（）A . 可用酒精洗刷做硫磺性质实验的试管B . SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C . 浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D . 1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol18. （2分）某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。

河南省2020-2021版高三上学期期中化学试卷

河南省2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共36分)1. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . HNO3═H++N5++3O2﹣B . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2C . AlCl3═Al+3+3Cl﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣2. （2分）(2015·湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子B . 48g O3气体含有3NA个氧原子C . 在1L0.5mol•L﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA3. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）A . 实验室制取氧气B . 萃取碘水中的碘C . 粗盐提纯D . 用海水制取蒸馏水4. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A . ＋2B . ＋3C . ＋4D . ＋65. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2OB . 铁与稀盐酸混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：C u+2Ag+═Cu2++2AgD . 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO36. （2分） (2018高二上·江苏期中) 某溶液中存在大量的OH－、K+、CO32- ，该溶液中还可能大量存在的是（）A . NH4+B . Ca2＋C . HCO3-D . SO42-7. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列常用于保护食物，以免食物被微生物侵蚀而腐败的是（）A . MgCl2B . NaClC . NaNO2D . KNO38. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列实验现象与对应结论均正确的是（）C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）＞Ksp （CuS）D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一下·湖北期末) 已知反应：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（）A . △H1+△H2=△H3B . △H1﹣△H2=△H3C . △H1+2△H2=△H3D . △H1﹣2△H2=△H310. （2分）(2016·广州模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）项①②③实验结论A稀盐酸Na2SO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞SiB稀硫酸Na2S滴加少量AgNO3的KI溶液Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）C浓盐酸KMnO4AgNO3和稀硝酸混合溶液Cl2溶于水有Cl﹣生成D浓硫酸蔗糖Ba（OH）2溶液SO2能与碱溶液反应A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2分离Fe（OH）胶体中的FeCl3溶液从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 KMnO4溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上·吉林月考) 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L 的稀H2SO4 ，下列说法正确的是（）①所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低A . ①③⑤B . ②③④C . ①④D . ④⑤13. （2分）下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（）A . 常温下，铁放入浓硝酸中B . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C . 二氧化硫通入到品红溶液中D . 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中14. （6分） (2017高一上·天水开学考) 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

河南省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷

河南省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于油脂的叙述正确的是（）A . 油脂有固定的熔、沸点B . 油脂是高级脂肪酸的甘油酯C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列表示正确的是（）A . 丙烷分子的比例模型为：B . 乙炔的结构简式：CHCHC . 乙炔分子的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分）(2017·唐山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NAB . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC . 标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NAD . 通常状况下，18g水所含的中子数为8NA4. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B . 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C . 验证某无色溶液中存在SO42﹣：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可D . 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D . 原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）6. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7. （2分）(2018·文山模拟) 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 ，设计一个原电池。

河南省2020-2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷

河南省2020-2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁2. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）A . 密度比为16：11B . 密度比为11：16C . 体积比为16：11D . 体积比为1：13. （2分） (2016高三上·泉州期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A利用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液有沉淀生成的是Na2CO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O5. （2分） (2016高三上·故城期中) 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A . ①③B . ③②C . ③①D . ①②③6. （2分）下列说法正确的事（NA为阿伏伽德罗常数）（）A . 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAB . 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NAC . 18g冰中最多含有4 NA个氢键D . 标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NA7. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）是（）A . 0.75B . 1.5C . 2D . 3二、非选择题 (共4题；共29分)8. （8分） (2018高二下·河北开学考) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

河南省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷

河南省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共51分)1. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于碱的是（）A . CO2B . H2SO4C . Mg(OH)2D . NaCl2. （2分） (2019高三上·惠州月考) 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B . 反应后溶液的pH减小C . 如图t0时反应达平衡状态D . 反应过程中每生成1 mol N2 ，转移6mol电子3. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑5. （2分）已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298 ，则含的个数为（）A . 70B . 72C . 74D . 766. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性大小7. （2分） (2016高一上·保定期末) 含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+ ，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（）A . 溶液质量减轻B . Fe3+的氧化性大于Cu2+C . 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1D . 1molFe可还原2molFe3+8. （2分） (2018高一上·衡东期末) 某无色溶液加入铝可以生成H2 ，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A . K＋、Cu2＋、NO 、Cl－B . K＋、Na＋、Br－、Cl－C . K＋、Ca2＋、HCO 、Cl－D . Na＋、Mg2＋、Br－、SO9. （2分）甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A . X元素可能为AlB . X 元素不一定为非金属元素C . 反应①和②互为可逆反应D . 反应①和②一定为氧化还原反应10. （2分） (2016高一下·郑州期中) 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（）A . 化学反应中一定有新物质生成B . 化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量C . 化学反应通常需要加热等条件才能发生D . 生成物的总能量与反应物的总能量不同11. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B . Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C . Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强D . P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱12. （2分） (2017高一上·宁波期中) 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C . 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D . Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜14. （2分）关于右图所示实验装置的叙述错误的是（）A . 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气B . 可用来测定气体摩尔体积C . 可用来测定锌的相对原子质量D . 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确15. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比16. （3分） (2018高三下·泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1<T217. （2分）某反应4A（g）⇌mB（g）+2C（g）速率﹣时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（）A . △H＞0B . t2时刻改变的条件是增大压强C . t3时刻改变的条件是使用催化剂D . t4改变条件时平衡常数不变18. （2分） (2018高二上·中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷B卷

河南省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3A . ①③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①②③④D . ②③⑤⑥2. （2分）已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A . ymXB . yy+mXC . y+nm+y+nXD . y+ny+m-nX3. （2分） (2019高三上·池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。

c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。

下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为：a<b<d<cB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c4. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是（）A . 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B . 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C . 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D . 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液5. （2分） (2016高一上·辽源期中) 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（）A . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣6. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag8. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列递变不正确的是（）A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列理解不正确的是（）A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 环戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，3﹣二甲基丁烷12. （3分） (2018高三上·盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分）(2018·重庆模拟) 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是A . 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极B . Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+C . Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过D . 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-14. （2分）认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

河南省2020-2021版高三上学期期中化学试卷C卷

河南省2020-2021版高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . AgNO3溶液D . NaCl溶液2. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列试剂保存方法正确的是（）A . 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B . 溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中C . 浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D . 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中3. （2分）(2015·长春模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NAB . 1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC . 任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NAD . 60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA5. （2分） (2017高一上·福建期中) 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（）A . CaCl2 ，、Na2CO3B . Na2CO3、NaIC . CaCl2、Na2CO3、NaID . CaCl2、NaI6. （2分） (2017高一上·苏州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . 漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣7. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A . 6B . 10C . 12D . 168. （2分）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A . 0.5mol/L KCl溶液B . 自来水C . 0.5mol/L盐酸D . 0.5mol/L醋酸溶液9. （2分） (2018高三上·漯河期中) 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A . ④⑥⑦⑧B . ②③④⑥⑦C . ①②③④⑦D . ②③④⑤⑧10. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2017·丰台模拟) 生活中下列物质起还原作用的是（）A . 明矾作净水剂B . 硅胶作干燥剂C . 铁粉作脱氧剂D . 活性炭作吸附剂12. （2分）下列不属于硅酸盐工业产品的是（）A . 钢化玻璃B . 水泥C . 水晶D . 陶瓷13. （2分） (2017高一上·湖南期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A . Mg2+B . Ba2+C . F﹣D . Fe2+14. （2分） (2017高二下·赣州期中) 乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（）A . 2：3：6B . 3：2：1C . 4：3：1D . 6：3：215. （2分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A . 至少存在5种离子B . Cl﹣一定存在，且c Cl﹣）≥0.4mol/LC . SO42﹣、NH4+一定存在，CO32﹣可能存在D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+一定存在16. （2分）(2018·江津模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D17. （3分） (2016高一上·葫芦岛期中) 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A . 向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B . 向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C . 洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D . 向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣18. （2分） (2016高一上·潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：219. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A . 石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD . Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O20. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液．A . ①②③⑤B . ①⑥C . ①D . ②③④⑤二、本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共35分)21. （9分）工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．回答下列问题：（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果________；（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是________；（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为________；（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________；（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为________，当温度高于900℃时，NO 产率明显下降的原因是________；（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取________．22. （7分） (2018高一上·江西期中) 已知有下列反应：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根据上述两个反应回答：（1） Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为________。