2020学年高二化学上学期第一次月考试题(1)
高二上学期第一次月考化学试题原卷版
B.lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA
C.熔沸点：Z＞X
D.已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物
21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 ， 是制备全氮类物质N10(其中含有 和 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()
（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。
③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。请问噻吩中的大π键表示为__________。
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个 中含有5个原子核
C.每个 中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
C
向0.1mol/L硝酸银溶液中，滴加氨水至稍过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Ag++NH3•H2O= +AgOH↓、AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D
向0.1mol/L的硫酸铝溶液中，滴加氨水至过量
高二化学上册第一次月考试题
一、选择：(每小题2分，共50分)1.下列气体中，不会造成空气污染的( )A、NH3B、NOC、COD、N22.下列关于氮的叙述中不正确的是( )A、氮分子为非极性分子B、液氮可作冷冻剂C、氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等反应D、氮气可用向上排气法收集3.有关白磷和红磷的叙述中，不正确的是( )A、白磷有毒，红磷无毒B、都不溶于水，但都溶于CS2C、白磷易自燃，应保存在煤油中D、在空气中燃烧都生成P2O54.通常状况下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组( )A、H2、O2、N2B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO25.只用一种试剂，可将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种溶液区分开的是( )A、AgNO3液B、Ba(OH)2液C、NaOH液D、CuCl2液6.下列溶液中，不需避光保存的( )A、硝酸银溶液B、浓硝酸C、浓盐酸D、氯水7.下列分子中，具有极性键的非极性分子( )A、H2OB、CCl4C、NH3D、Br28.下列排列顺序不正确的( )A、原子半径Si>P>N>FB、沸点NH3>PH3>AsH3>S b H3C、酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H3ASO4D、稳定性HF>NH3>PH3>ASH39.某无色溶液中加入FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成，则该无色溶液中大量存在的离子是( )A、Cu2+B、NH4+C、OH-D、NO3-10.将0.1molN2O4置于1升密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色，N2O4(g) 2 NO2(g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的( )A、烧瓶内气体的颜色不变，不再加深。
B、NO2生成的速率与消耗速率相等。
C、N2O4消耗速率与NO2生成速率比为1:2。
陕西吴起高级中学高二上学期第一次月考化学(能力卷)试题 含答案
吴起高级中学2019—2020学年第一学期第一次月考高二化学能力卷命题：审题：刘雄雄本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共24小题。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.下列各物质中,属于弱电解质的是 ( )A. HClB. BaSO4 C. Fe（OH）3D. 酒精2.有关电解质的下列叙述正确的是（）A. 离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质B. 共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质C. 易溶于水的化合物都是强电解质D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质3.下列物质的水溶液呈酸性的是（）A. CH3COONa B. KClO4C. Na2SO4D. NH4NO34.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A. NH3·H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O5.25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是( )A． 1×10－7mol·L－1 B． 1×10－12mol·L－1 C． 1×10－2mol·L－1 D． 1×10－14mol·L－1．6.为了配制NH4+和Cl-浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的( )①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体A.①② B．③ C.③④ D．④7.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是 ( )A．溶液显电中性B．溶液中无NH3·H2O分子C．氢氧根离子浓度恒定不变D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存8.下列应用与盐类的水解无关的是（）A. 明矾净水B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C. NaCl可用作防腐剂和调味剂D. 泡沫灭火器的灭火原理9.下列是实验操作，能达到实验目的是（）A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸10.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7,NaCl的pH=7D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性12.下列离子方程式书写正确的是( )A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO-2+ 2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO-3+ H2O = H2CO3+ OH-C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO-23+ H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO-3 + H+ = CO2↑+ H2O13．某次酸雨分析数据如下：C（NH4+）=2.0×10-5mol/L，C（Cl-）=6.0×10-5mol/LC（Na+）=1.9×10-5mol/L，C（NO3-）=2.3×10-5mol/L，C（SO42-）=2.8×10-5mol/L。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
2020-2021学年四川省广安第二中学高二上学期第一次月考化学试题(解析版)
四川省广安第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源．．．．．标准的是（）①天然气①太阳能①风能①石油①煤①生物质能①核能①氢能A．①①①①B．①①①①C．①①①①①①D．①①①①①①【答案】B【详解】天然气、石油、煤为传统的化石燃料，属于未来新能源的是太阳能、风能、生物质能和氢能；答案选B。
2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹【答案】C【详解】A.铝热反应是放热反应，存在化学能与热能的转化，A不符合题意；B.白磷自燃是白磷的氧化反应，反应放出热量，存在化学能与热能的转化，B不符合题意；C.干冰气化的固体CO2克服分子间作用力使物质变为气体的过程，明天化学键的断裂和形成，因此一定不存在化学能与热能相互转化，C符合题意；D.燃放爆竹是火药燃烧，化学能转化为热能，存在化学能与热能相互转化，D不符合题意；故合理选项是C。
3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是A．45v(O2)= v(NO)B．56v(O2)=v(H2O)C．23v(NH3)=v(H2O)D．45v(NH3)=v(O2)【答案】A【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应4．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L−1·s−1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3①2①1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L−1·min−1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同5．下列说法中正确的是A．①H<0、S >0的反应在温度低时不能自发进行B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【详解】A、当ΔH＜0，ΔS>0，时一定有ΔG=ΔH-TΔS＜0，故无论温度高低，反应都能自发进行，选项A错误；B、煅烧石灰石反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，△G=△H―T△S，选项C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，选项D错误；答案选B。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mo l，则前20 s的平均反应速率为( )A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－12.（3分）2、下列有关反应速率的说法正确的是( )A．相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率C． 100 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率减小D．在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大3.（3分）3、.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位4.（3分）4、下列反应不属于可逆反应的是( )A ．SO 2溶于水生成H 2SO 3和H 2SO 3分解B ．H 2跟I 2化合成HI 和HI 分解C ．SO 2跟O 2化合成SO 3和SO 3分解D ．电解水生成H 2与O 2和H 2与O 2转化成水5.（3分）5、在一个6 L 的密闭容器中放入3 mol X 和2 mol Y ，在一定条件下发生反应4X(g)＋＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X 浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是( )A.3B.4C.5D.66.（3分）6、可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
高二化学第一次月考
高二第一次月考化学试题出题人：王大鹏校验：高桂英一、选择题（每小题一个正确答案，共50分）1、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol3．下列变化过程中，ΔS ＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)4、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L5、在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水6、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
高二化学第一次月考试题
高二化学第一次月考试题第一卷可能用到的相对原子质量H 1 K 39 O 16 C 12 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Mg 24一、单项选择题共30个，每个2分，共60分1．以下关于热化学反响的描述中正确的选项是( ) A．HCl与NaOH反响的中与热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，那么1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反响放热为 114.6 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，那么2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反响的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、C．放热反响比吸热反响容易发生D．1 mol丙烷燃烧生成水与二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热2．如图是反响CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进展过程中的能量变化曲线。
以下相关说法正确的选项是( )A．该反响是吸热反响 B．使用催化剂后反响热减小C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1D．曲线a表示不使用催化剂时反响的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化3．根据以下热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反响热为( )A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－14．用如下图装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法正确的选项是( )A．可以用石墨作阳极，铁作阴极B．除去CN－的反响式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OC．阴极的电极反响式为：Cl－＋2OH－＋2e－===ClO－＋H2OD．阳极的电极反响式为：2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO ＋6H2O5．用酸性氢氧燃料电池为电源进展电解的实验装置示意图如下图。
江西省南昌市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
南昌二中2020-2021学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人：审题人：相对原子量：H 1 C 12 O 16 N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1。
下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B。
化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C。
已知C（s,石墨）C(s，金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D。
化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是A．增大压强(对于气体反应）,活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快,增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H—H F-F H-F H-Cl H—I键能436157568432298E （kJ/mol)A．稳定性: H—I＞H—CI＞H-FB．表中看出F2能量最低C．432k/mol＞E(H-Br）＞298kJ/molD．H2（g) +F2（g）=2HF(g）△H=+25 kJ/mol4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A。
500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B。
夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应5．如图为氟利昂（CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6．已知反应：2NO(g）＋Br2(g）2NOBr(g）△H =－a kJ·mol－1（a>0)，其反应机理如下:①NO(g）＋Br2（g)NOBr2（g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g）慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB（g) zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 mol·L—1。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题含答案伊美区二中2019-2020学年度第一学期第一阶段考试高二化学试题（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（每小题2分，共60分）1、下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（)2、在0。
1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H ＋浓度增大,应采取的措施是（）A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸3、10 mL浓度为1 mol·L—1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A。
H2SO4B。
CH3COONa C.CuSO4 D。
Na2CO34、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4。
5和2。
1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸5、下列化学用语表示不正确的是（)A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋B．碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3===Na＋＋HCO3－C．氯化铵的水解：NH4＋＋H2O NH4OH＋H＋D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋（aq）＋CO32－（aq) 6、在25℃某稀溶液中,由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。
下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13 7、常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的K w值比b点的K w值大D．a点水电离的c(H＋）大于c 点水电离的c（H＋)8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中错误!减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中错误!增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中错误!〉1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中错误!不变9、常温时，向20mL0。
高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.36．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H39．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB211．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K214．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol ﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55 kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是．19．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积 e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K= ．20．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．【专题】化学计算．【分析】为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．【解答】解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．【点评】本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；【解答】解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A 正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．【解答】解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）H 5=﹣16.3KJ/mol；故选：C．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、△H小于0，说明该反应为放热反应；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．【解答】解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ；C．中和反应是放热反应；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ，故B错误；C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．【解答】解：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：△H3＞△H2＞△H1；故选：A．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率的含义：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=以此分析解答．【解答】解：A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；C．根据反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．方程式左右两边的系数之和是相等的．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，均发生了移动不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积增大，所以浓度减小速率变慢，不合适．【解答】解：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，平衡均发生了移动，d的百分含量发生了改变．故不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积变大所以浓度变小速率变小了，不合适；④加入催化剂速率加快了同时平衡不移动，与图象一致，⑤恒温下，缩小反应容器体积．减小体积浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边的系数之和是相等，所以平衡不移动，与图象一致，所以只有④⑤合适，故选B．【点评】本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，注意此类图象题注意两个问题速率及平衡是否移动．当有压强影响时，必须观察方程式左右两端气体的系数之和．12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．【解答】解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，B的转化率减小，若正反应吸热，则降温平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，B的转化率增大，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，B的转化率不变，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，正反应吸热，则降温平衡逆向进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．【解答】解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；。
最新高二化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。
高二化学第一次月考试卷
高二年级第一次月考化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208 Ag 108 Si 28第Ⅰ卷（44分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na+B．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子C．常温常压下，8g O3所含电子数为4 N AD．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子O反2、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示C与H2应生产水煤气过程中能量变化的是3、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1；4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1，由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4、下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中。
现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是( )A、①④B、①③C、②③⑤D、①②④6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀7、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+8、图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A、蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应B、铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C、电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色D、蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。
高二化学上册月考试题
高二化学上册月考试题一、单项选择题（本题包括8小题：每小题4分共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是A、凡是放热反应都是自发的：吸热反应都是非自发的：B、自发反应一定是熵增大：非自发反应一定是熵减少或不变：C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、自发反应在任何条件下都能实现。
2、下列不能用勒沙特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：C．打开汽水瓶时：有大量气泡溢出：D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
3、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2：同时消耗2n molABB．混合气体平均分子量保持不变的状态C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4、反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行：0.5min后：NO的物质的量增加了0.3mol：则此反应的平均速率可表示为（）A. V(O2-1.s-1-1.s-1C. V(H2-1.s-1D. V(NH3-1.s-15、现有3个体积相等的密闭容器：都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)：反应所处的温度相同：但起始浓度不同：其中甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO2)＝1 mol： n(H2)＝ 2 mol：丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2：O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是A、乙＞甲＞丙B、甲＞丙＞乙C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙6、下列变化过程中：ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)7、可逆反应A+B（g）C达到平衡后：无论加压或降温。
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2019学年第一学期第一次高二化学月考试卷（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共20题，共7页。
考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。
注意事项：可能用到的相对原子质量：P-31第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列电池不属于化学电池的是A B C D铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池A．木炭燃烧 B．铝热反应C．碳与二氧化碳在高温下反应 D．氢氧化钠和硝酸反应3．下列变化中，一定不存在．．．化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧 B．白磷自燃C．燃放爆竹 D．干冰升华4．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A 的浓度变化表示的反应速率为A．0.2mol/(L·s) B．0.3 mol/(L·s) C． 0.4 m ol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s) 5．反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．升温 D．降温6．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O 2(g)2NO2(g)，不能说明．．．．该反应已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B．反应容器中压强不随时间的延长而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的密度不随时间延长而变化7．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。
下列过程中放出热量为57.3 kJ的是A． 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)8．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确．．．的是图① 图② 图③A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀9．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不．正确．．的是A．用N2表示的反应速率为0.15m ol·L-1·s-1 B． 2s时H2的转化率为40％C． 2s时N2与H2的转化率相等 D． 2s时H2的浓度为0.6mol·L-110．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。
则下列能量转化关系的判断不正确．．．的是A．△H1＞0 B．△H2＞△H3 C．△H3＞△H1 D．△H2=△H1+△H311．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C． S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2则ΔH1<ΔH2D． CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>012．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关13．下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（）A．放电时：PbO 2做负极B．充电时：硫酸浓度增大C．充电时：B应与电源的正极相连D．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO414．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
下列结论错误的．．．是（ ） A ． CO 与HbO 2反应的平衡常数K =()()()()22O HbCO CO HbO c c c c ⋅⋅B ． 当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损C ． 人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少D ． 把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动15．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是A ． 燃料电池工作时，正极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -B ． 若a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ． 若a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ． 若a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等16．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是A ． a 极为负极B ． b 极的电极反应式为O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ． 电解质溶液中的OH -移向a 极D ． 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH 值将变大第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共5小题，每道试题考生都必须作答。
17．（13分）（I ）50 mL 0.50 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。
（Ⅱ）．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（4）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L) 实验目的①25 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响②25 粗颗粒a______③b_______ 粗颗粒 2.00④c________ 细颗粒d______（5）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。
计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。
在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。
18（6分）．某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度实验序号时间/min浓度/mol•L-1温度/℃0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 (1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L·min，50 min 时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。
19（11分）．（I）某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。
经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。
（1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。
（2）该温度下此反应的平衡常数______________________。
（Ⅱ）．已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0请回答下列问题：（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为___________ ；（4）若反应温度升高，M的转化率_______ （填“增大”“减小”或“不变”）；（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________ ；（6）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为______ 。
20．（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1，P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5 k J·mol－1。
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。