氧化性还原性强弱比较习题
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1【答案】D【解析】 A．上述过程中，NO3-最终被还原的是NO，正确；B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，正确；C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的NO气体,正确；D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，根据氧化还原反应中电子守恒可知：SO2和逸出气体的体积为3∶2，错误。
【考点】考查氧化还原反应中的氧化性强弱比较、反应现象及有关计算的知识。
2.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。
该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3+ H2SO4＝ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e-D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5【答案】D【解析】5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与稀硫酸完全反应生成0.1mol FeSO4，再加入50mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，相当于溶液中存在0.025mol的硝酸，与亚铁离子恰好发生氧化还原反应，所以FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，0.1mol亚铁离子转化为铁离子转移电子的物质的量是0.1mol，则硝酸根离子得电子的物质的量也是0.1mol，设硝酸根离子中N的化合价降低x价，则有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4，则硝酸的还原产物中N的化合价是+1价，因此反应中的还原产物为N2O，A错误；FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，氧化产物是Fe2(SO4)3，还原产物是N2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1，B错误；0.1mol硫酸亚铁转移电子数目是0.1NA ，C错误；根据以上分析，已知还原产物是N2O，则KNO3的系数是2，则FeSO4的系数应为8，K2SO4的系数是1，Fe2(SO4)3,的系数是4，N2O,的系数是1，根据元素守恒，H2SO4的系数是5，H2O的系数是5，学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确，答案选D。
2022届高三化学一轮高考复习常考题型08氧化性、还原性的强弱比较
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
水
四氯化碳
溴
黄→棕
橙→橙红
碘
深黄→褐
紫→深紫
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
C．反应③中FeCl3只是氧化产物
D．根据上述三个反应可知还原性：
7．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是
A．该实验通过现象可以证明氧化性：
B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色
B．Z元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B−、Z−、X2+
3． 具有还原性，含碘食盐中的碘元素以 的形式存在， 、 、 在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法正确的是
A．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为___。
（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mLFeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。通入一段时间N2的目的是___。
氧化性、还原性强弱的比较
1．(2015·山东莱州一中高三质检)下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂2．(2015·合肥一中一联)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是()A．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋B．反应后溶液的质量减轻C．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1D．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
则下列有关说法不正确的是()A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 4．(2015·重庆南开中学7月月考)已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。
现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是()①按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C ．②④⑤D ．①②③④⑤5．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl ＋H 2SeO 4=====△H 2SeO 3＋Cl 2↑＋H 2O)，在亚硒酸溶液中通SO 2，有单质硒析出。
化学氧化性和还原性强弱的比较试题
化学氧化性和还原性强弱的比较试题1. 在实验室中常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +—→Mn 2++CO 2↑+H 2O 。
下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B ．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂【答案】C【解析】C ：＋3→＋4，被氧化，改变量（4－3）×2＝2，Mn ：＋7→＋2，被还原，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C 2O 42－前配5，MnO 4－前配2，再根据元素原子守恒：C 2O 42—+2MnO 4—+16H +===2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。
草酸钠溶液水解为碱性溶液，故用碱式滴定管；高锰酸钾溶液本身有颜色，可做指示。
【考点】氧化还原反应与滴定实验。
2. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是【答案】D【解析】A 项中，Cl 2过量，FeI 2完全反应，2Fe 2++4I —+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2I 2，A 错；B 项中，NaOH 足量，以Mg(HCO 3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg 2++2HCO 3—+2 OH —= MgCO 3↓+ H 2O+ CO ；C 项中，离子反应产物是HClO 和HSO 3－，HClO 是氧化性，而HSO 3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。
3. 根据下表信息，下列叙述中正确的是( )A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl【答案】C【解析】 Fe2＋的还原性强于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2＋，故其氧化产物有FeCl3，也可能有Br2，A、B两项错误；表中③发生的是“归中反应”，其氧化产物和还原产物都是氯气，D项错误；根据电子守恒配平④的离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C项正确。
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1. 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋="==" 2Fe 3＋＋2H 2O 2Fe 3＋＋H 2O 2 ="==" 2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋下列说法正确的是A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．H 2O 2分解的总方程式为：H 2O 2===H 2O ＋O 2↑D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋【答案】D【解析】A 项H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋强，错误；B 项这两个反应的总反应为2H 2O 2＝2H 2O+ O 2↑，水增多，溶液的体积略增大（酸性减弱），溶液的pH 略增大，错误；C 项H 2O 2分解的总方程式为：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，错误；D 项在H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋，否则易导致H 2O 2的分解，正确。
【考点】考查化学反应原理等。
2. SO 2通入足量Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 A ．上述过程中，最终被还原的是NO 3--B ．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀H 2SO 4 C ．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积为1∶1【答案】D【解析】 A ．上述过程中，NO 3-最终被还原的是NO ，正确；B ．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀H 2SO 4，正确；C ．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的NO 气体,正确；D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，根据氧化还原反应中电子守恒可知：SO 2和逸出气体的体积为3∶2，错误。
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题1.根据下列方程式（1）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；（2）HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O；（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；（4）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()。
A．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋【答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，（1）中氧化性：Cl2>Fe3＋; （1）中氧化性：HClO>Cl2；（3）中氧化性：Fe3＋>Cu2＋；（4）中氧化性：Cu2＋>Fe2＋.故物质的氧化性强弱顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
选项是A。
【考点】考查物质的氧化性强弱比较的知识。
2.已知33As、35Br位于同一周期。
某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是。
(3)在该反应条件下可推知 (填序号)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为 mol。
【答案】(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8∶55【解析】(1)KBrO3在反应中得到电子，化合价降低，KBrO3为氧化剂，则X为对应的还原产物。
氧化还原反应规律+典型例题+作业
氧化还原反应规律+典型例题+作业一、“两强两弱”规律：规律：氧化性：_______________________________还原性：___________________________ 应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例1：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是－、Fe2+、I－－、Fe2+、Br－－、I－、Fe2+ +、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。
例2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I －<SO2，则下列反应不能发生的是++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42－+4H+ +SO2+2H2O=H2SO4+2HI +H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律规律：________________________________________________________________________【例3】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S三、“单强离弱、单弱离强”规律1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的____________；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的________。
2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的__________；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的_______。
应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。
四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
1、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。
氧化性和还原性强弱的十种 比较方法及其强化练习
二十一、氧化性和还原性强弱的十种比较方法一、根据失去电子和得到电子的难易进行比较失去电子越容易，还原性就越强；得到电子越容易，氧化性就越强。
例如，还原性：Na<K，氧化性：F2>Cl2二、根据元素周期表进行比较：同一周期，自左而右，金属单质的还原性依次减弱，相应金属离子的氧化性依次增强，非金属单质的氧化性依次增强，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次减弱。
例如第三周期，还原性：Na<Mg<Al, 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+,氧化性：Si<P<S<Cl2还原性：P3－>S2－>Cl－或者SiH4>PH3>H2S>HCl同一主族，自上而下，金属单质的还原性依次增强，相应金属离子的氧化性依次减弱，非金属单质的氧化性依次减弱，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次增强。
例如第ⅠA族，还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+第Ⅶ族，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F－<Cl－<Br－<I－，HF<HCl<HBr<HI三、根据金属活动顺序进行比较金属越活泼还原性就越强，相应的金属离子氧化性就越弱。
例如，还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+四、根据非金属活动顺序进行比较非金属越活泼氧化性就越强，相应的阴离子或氢化物的还原性就越弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>O2>I2>S还原性：F－<Cl－<Br－<I－<S2－ HF<HCl<HBr<HI<H2S五、根据难易律进行比较微粒的还原性越强，其相应阳离子的氧化性就越弱；微粒的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。
氧化性还原性强弱的比较(第三课时)
+7 +5 只有氧化性 兼有氧化性和还原性
+3
+1 0 -1
兼有氧化性和还原性
兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性 只有还原性
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
（5）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
练习5： 已知Co2O3在酸性溶液中易 2+。Co O 、Cl 、FeCl 、 被还原成Co 2 3 2 3 I2的氧化性依次减弱。下列反应在水 溶液中不可能发生的是( A ) A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝ 2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2
（6）根据原电Biblioteka ．电解池的电极反应判断氧化性、 还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电 解池电极)
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说， 活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿ 把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极 甲>乙 先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿ *用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较__; 在阳极先放电的阴离子还原性较__。
Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力 Cl2＞HCl。 又如： MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
物质氧化性或还原性强弱的比较+习题
物质氧化性或还原性强弱的比较+习题物质氧化性或还原性强弱的比较:氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1、根据金属、非金属活动性顺序来判断(1)根据金属活动性顺序来判断：金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
(2)根据非金属活动性顺序来判断：非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱2、根据元素周期律进行比较(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。
如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。
如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
(3)对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。
如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
3、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+C12↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O (常温)前者比后者容易发生反应 (不需要加热)，可判断氧化性：KMnO4> MnO2。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
4、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
氧化性还原性强弱比较习题
氧化性还原性强弱比较习题．B．提高训练氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较） A．基础训练 9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )－－－)=6NHCl +N 反应中，还原性最强的物质是( 1.在3Cl +8NH2O→Cl、Cl →CO↑ D B、HCl →Cl 、SO→SO C、HCOA2432223423ND、NH、ACl B、 C、NHCl 10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )2324中，被氧化的碘元素和被还原的碘在反应KI +5KIO +3HS =3I +3KSO +3HO2.A、SO B、HSC、HSOD、SO 23224232422元素的质量比是11.在3S+6KOH =2KS +KSO +3HO 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比2232( )6：D1、16BA、1：5、5：1C、：A、1∶3B、3∶4C、 2∶1D、1∶2)( 3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是12.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO =2CO；②C+HO =CO +H；－O B、Cr→NO→Cr→HS→Br NO D、CA、Br、S2227223③CO +HO =CO －＋－－－223+H，由此可判断在该温度下，C、CO、H 的还原性强弱顺序是－－－+5Cl +6H+2ClO2BrO4.已知：+Cl =Br； 5Cl +IO =2HIO +10HCl；ClO2222323232322)( －+) O +6H =3Cl+3H判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( 22HCO＞D、C＞ C、C＞H ＞COBA、CO ＞C＞H 、CO＞H ＞C －－－－－－2222 IO B、BrO＞＞＞ClClO＞、AClO＞BrO＞IOCl32332333)( 13.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是－－－－－－＞Cl、BrO＞ClO＞IOD＞ClOBrOC、＞Cl＞IO 32233333、2F +2HO = 4HF + OA、2Na + 2HO = 2NaOH +H↑ B22222，下列氧化还原反应Y＞＞＞W、Z、X5.已知、YW四种物质的氧化能力为ZX22222222↑ +O↑ O2H D、2HHC、O+Cl =HCl =HClO 能发生的是22222； =2D+B；2C +A =2A +C2B +D14.由相同条件下的三个反应：2A +B =2B +A； =2NaZ + XB、2NaX + Z = 2NaZ + W2NaW + ZA、2222222222)可判断 ( = 2NaX + ZD、2NaZ + X = 2NaW + Y、C2NaY + W2 222－－－－ A＞＞BDB＞C＞D B、还原性：C＞AA、氧化性：＞制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的用6.KClOKMnO制氧气和用222243－－－－+C2C+B =2B不能进行+A可进行 DC、2A+D =2D、)( 电子数之比为2222来说，下列结论正SO +12HO =7CuS +5FeSO +12H15.对于反应14CuSO +5FeS3D ：21：、2、 2：、：1、A1B1C4222244)( 确的是＋＋＋32)( 的值为m O 的离子反应中， =m R+n H +y HxR7.在 +O 22作氧化剂、只有CuSO B既是氧化剂，又是还原剂A、FeS 2nB2x 、A D 、y/2 、C4、427 ：、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3C)元素从化合物中被置换成单质时，该元素8. (1：、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1D A、一定被氧化B 、一定被还原 =2FeCl ②2FeCl+CL①16.现有下列三个反应：2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I 、可能被氧化，也可能被还原CD 、既不被氧化，也不被还原323222 O +16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl +8H③2KMnO 2224－－ ) 若FeCl ( 杂质可加入试剂 I杂质，氧化除去 I 溶液中含有2．)的硝酸的物质的量为B、盐酸 C、KMnO D、FeCl( A、Cl 324D.0.25molC.0.5molA.2molB.1 mol现取两份等质量的样品分别与足量的盐有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，17.。
高二化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高二化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+C．Cu2+＞H+＞X3+D．X3+＞H+＞Cu2+【答案】C【解析】根据阴极析出固体物质的质量与溶液中通过电子的物质的量的关系可知:首先是Cu2+发生反应，当Cu2+反应完全后，溶液中的金属阳离子并没有得到电子，发生氧化反应，可见应该是H+放电，所以离子的氧化能力由大到小排列正确的是Cu2+＞H+＞X3+，因此选项是C。
【考点】考查溶液中离子放电能力大小比较的知识。
2.某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。
测得电压与pH的关系如图。
下列有关叙述错误的是A．调节pH可以改变反应的方向Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态C．pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2D．pH >0.68时，氧化性I2〉AsO43-【答案】C【解析】A、由右图可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，正确；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，正确；C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，错误；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43-，正确，答案选C。
【考点】考查原电池反应原理及化学平衡的移动3.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．HCl D．FeCl3【答案】D【解析】氯气和高锰酸钾都具有强氧化性会把亚铁离子氧化为三价的铁离子。
高中化学复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
D．Mn元素为最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸
6．某同学用下列实验装置探究浓、稀硝酸的性质，根据图示判断下列结论正确的是
A．a装置内气体变红棕色是浓硝酸分解的结果
B．b装置内气体仍为无色，说明稀硝酸无氧化性
C．该实验探究浓、稀硝酸酸性的强弱
D．该实验探究浓、稀硝酸氧化性的强弱
（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）
12．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
A.反应 中还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，则还原性SO2>Fe2+，与已知条件相符，故A可以发生；
B.反应 中还原剂为SO2，还原产物为I-，则还原性SO2>I-，与已知条件相符，故B可以发生；
C.反应 ，还原剂为H2O2，还原产物为SO2，则还原性H2O2>SO2，与已知条件不符，故C不可以发生；
C．氧化性：Cl2>S>Se>Te
D．微粒半径：S2->Cl>S>F
2022届新高考化学一轮复习氧化性还原性强弱的比较作业
氧化性还原性强弱的比较1.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】A.Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误B.稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误C.氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误D.由Fe2+→Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确2.根据下列反应：①Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O②3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是CrO4＞H2O2＞Ag22O＞H2O2＞K2CrO42O2＞Ag2O＞K2CrO4 2O＞K2CrO4＞H2O22【答案】B【解析】反应Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O ＞H2O2，反应3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故选B。
3.已知还原性I－>Fe2+> Br－。
向含有I－、Fe2+、Br－溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成份分析正确的是－、Fe3+、Cl－2+、Cl－、Br－2+、Fe3+、Cl－2+、I－、Cl－【答案】B【解析】本题可由氧化还原反应先后律解。
根据还原性I－＞Fe2+＞Br－，向含有I－、Fe2+、Br－的溶液中通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br－。
A．当溶液中含有I－，就不会出现Fe3+，故A错误B．通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2+，当Fe2+存在时，Br－一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是Cl－，故B正确C．当溶液中存在Fe2+时，一定会存在Br－，故C、D均错误4.往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是3＋+ SO2－3+ H2O = 2Fe2＋+ SO2－4+ 2H＋＋+ SO2－3= H2O + SO2↑＋+ 2NO－3+ 3SO2－3= 3SO2－4+ 2NO↑ + H2O3＋+ 3SO2－3+ 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑【答案】C【解析】三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子反应，所以离子方程式为：2H＋+ 2NO－3+ 3SO2－3= 3SO2－4+ 2NO↑ + H2O，C项正确。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题1.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作实验现象（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。
提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br―观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
【答案】（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②CCl4（苯、饱和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（4）H2O2>Br2>SO2【解析】（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以摆氧化性弱的制取出来。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题1.有反应：①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答：（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为。
【答案】（1）KMnO4>Cl2SO2>HCl （2）98∶73【解析】（1）反应①的氧化剂是Cl2，还原剂是SO2，由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>HCl；反应②的氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性HCl>MnCl2。
所以氧化性：KMnO4>Cl2>H2SO4，还原性SO2>HCl>MnCl2。
（2）在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。
【考点】氧化还原反应2.下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】 A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。
错误。
B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。
错误。
C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。
错误。
D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。
活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。
正确。
【考点】考查金属活动性强弱的比较的知识。
3. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）。
A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应D．X的氢化物比Y的氢化物稳定【答案】B【解析】A．元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性就越弱。
氧化剂、还原剂强弱的比较
一．选择题（共7小题）1．下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2．则除去FeCl2溶液中混有的I﹣应选用（）A．KMnO4B．Cl2C．I2D．FeCl32．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应不可能发生的是（）A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．Cu+Cl2CuCl2D．5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2↓+2Mn2++4H+3．已知离子的还原性顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，则下列化学反应方程式一定错误的是（）A．3Cl2+6FeBr2═2FeCl3+4FeBr3B．3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3D．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I24．己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，下列反应能进行的是（）A．A3++Z﹣→Z2+A2+B ．A 3++X 2++H 2O→A 2++XO 4﹣+H +C ．XO 4﹣+A 2++H +→X 2++A 3++H 2O D ．B 2+X 2++OH ﹣→B ﹣+XO 4﹣+H 2O5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3 Cl 2+6 FeI 2═2FeCl 3+4 FeI 3B ．Cl 2+FeI 2═FeCl 2+I 2C ．Co 2O 3+6 HCl ═2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2OD ．2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 26．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO 2＞I ﹣＞Fe 2+＞H 2O 2．据此判断下列反应不能发生的是（ ） A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42﹣+4H +B ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OC ．SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HID ．2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 27．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ++10Z ﹣+2XO 4﹣=2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 2=2A 3++2B ﹣③2B ﹣+Z 2=B 2+2Z ﹣由此推断，下列说法中正确的是（ ） A ．反应Z 2+2A 2+=2A 3++2Z ﹣不可以进行B ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4﹣、Z 2、B 2、A 3+C ．Z 元素在①③反应中均被还原D ．还原性由强到弱的顺序是Z ﹣、B ﹣、A 2+、X 2+参考答案一．选择题（共7小题）1．【解答】解：几种物质氧化性由强到弱顺序如下：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。
微题型19 氧化性还原性强弱探究及应用(解析版)
微题型19 氧化性还原性强弱探究及应用时间：30分钟1．已知：23423Cl 8NH =6NH Cl N ++，下列说法正确的是 A ．3NH 发生还原反应B ．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D ．氯气为氧化剂，氮气为还原产物 【答案】C 【分析】本题主要考查氧化还原反应。
由题意，23423Cl +8NH6NH Cl+N ，该反应中，2Cl 化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂；3NH 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，据此分析。
【详解】A ．由上述分析可知，3NH 发生氧化反应，故A 项错误；B ．由氧化剂的氧化性比氧化产物的强可知，2Cl 的氧化性比2N 的氧化性强，故B 项错误；C ．该反应中，3mol 2Cl 发生还原反应，作氧化剂，2mol 3NH 发生氧化反应，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C 项正确；D ．由上述分析可知，2Cl 作氧化剂，2N 为氧化产物，故D 项错误； 故选C 。
2．下列反应：①2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -②I 2+SO 2+2H 2O=4H ++2-4SO +2I -③2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2。
由此判断下列说法错误的是A ．氧化性强弱顺序为：Br 2>Fe 3+>I 2>SO 2B ．还原性强弱顺序为：I ->Fe 2+>Br -C ．Br 2与SO 2水溶液不能反应D ．Cl -、Fe 2+和I -可以太量共存，若想除去I -，而又不影响Fe 2+和Cl -，可用FeCl 3试剂 【答案】C 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由①2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -可知，氧化性Br 2> Fe 3+，还原性Fe 2+> Br -；由②I 2+SO 2+2H 2O=4H ++2-4SO +2I -可知，氧化性I 2 >2-4SO ，还原性SO 2> I -；由③2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2可知，氧化性Fe 3+ > I 2，还原性I -> Fe 2+，综上所述，氧化性强弱顺序为Br 2>Fe 3+> I 2 >2-4SO ，还原性强弱顺序为SO 2>I ->Fe 2+>Br -。
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氧化还原反应练习
1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2反应中，还原性最强的物质是( )
A、Cl2
B、NH3
C、NH4Cl
D、N2
2.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是
A、1：5
B、5：1
C、6：1
D、1：6
3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )
A、Br－→Br2
B、Cr2O72－→Cr3＋
C、S2－→H S－
D、NO3－→NO
4.已知：2BrO3－+Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为( )
A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是
A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2
B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2
C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2
D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2
6.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为( )
A、1：1
B、1：2
C、2：1
D、2：3
7.在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为( )
A、2x
B、4
C、y/2
D、2n
8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素( )
A、一定被氧化
B、一定被还原
C、可能被氧化，也可能被还原
D、既不被氧化，也不被还原
9.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是( )
A、SO2
B、H2S
C、H2SO4
D、SO3
10.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比( )
A、1∶3
B、3∶4
C、2∶1
D、1∶2
11.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2 =2CO；②C+H2O =CO +H2；
③CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )
A、CO ＞C＞H2
B、CO＞H2＞C
C、C＞H2＞CO
D、C＞CO＞H2
12.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是( )
A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
B、2F2 +2H2O = 4HF + O2
C、H2O+Cl2 =HCl =HClO
D、2H2O2H2↑ +O2↑
13.由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断( )
A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C、2A－+D2 =2D－+A2可进行
D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行
14.现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
若FeCl2溶液中含有I－杂质，氧化除去I－杂质可加入试剂( )
A、Cl2
B、盐酸
C、KMnO4
D、FeCl3
15.有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2－、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有还原性的微粒是；既有氧化性又有还原性的微粒是。
16.在一定条件下，RO3n－与I－发生反应的离子方程式为：
RO3n－+6I－+ 6H＋= R－+3I2 + 3H2O ，推断RO3n－中n的数值为，R元素的化合价
为，R是周期表中族元素。
17.Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
⑴该反应中氧化剂是，还原剂是。
被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为⑵若有6.8g NH3参加了反应，则被氧化的NH3为
g，生成氧化产物g。
A.NaCl、NaClO
B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3
D.NaClO3、NaClO4
18、下列做法中用到物质氧化性的是( )
A.明矾净化水
B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢
19、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一
定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是( )
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为＋3
D.AlN的摩尔质量为41g
20配平下面的化学方程式
4
+
4
2
SO4
2
(SO4)3
4
2
SO4
2
O
＿＿C2O42－+＿＿MnO4－+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O。