实验三,常见阳离子未知液的定量分析

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《常见阳离子未知液的定性分析》实验指导书(模板)

实验十五常见阳离子未知液的定性分析一、实验目的1.掌握常见二十多种阳离子的主要性质。

2.掌握各种阳离子的鉴定及混合后的分离操作。

二、实验原理阳离子的种类较多，常见的有二十多种，个别定性检出时，容易发生相互干扰，所以一般阳离子分析都是利用阳离子的共同特性，先分成几组，然后再根据阳离子的个别特性加以检出。

凡能使一组阳离子在适当的条件下，生成沉淀而与其它组阳离子分离的试剂称为组试剂。

利用不同的组试剂将阳离子逐组分离，再进行检出的方法，叫做阳离子的系统分析。

为使学生学到的无机化学理论知识和元素及其化合物性质能够得到反复巩固，本试验将常见的二十多种阳离子分为六组：第一组：易溶组Na+、K+、NH+ 4、Mg2+第二组：氯化物组Ag+、Hg2+ 2、Pb2+第三组：硫酸盐组Ba2+、Ca2+、Pb2+第四组：氨合物组Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Ni2+第五组：两性组Al3+、Cr3+、Sb(Ⅲ，V)、Sn(Ⅱ，IV)第六组：氢氧化物组Fe2+、Fe3+、Bi3+、Mn2+、Hg2+然后再根据各组离子的特性，加以分离和比较，其分离方法如下：1.第一组、第二组、第三组阳离子的分离和鉴别方法1)第一组易溶组阳离子的分析本组阳离子包含K+，Na+，NH+ 4，Mg2+，它们的盐大多数可溶于水，没有一种共同的试剂可以做为组试剂，而是采用个别鉴定的方法，将它们检出。

(1)K+的鉴定取试液3-4滴，加1-2滴6mol·L-1HAc酸化，加入4-5滴饱和Na3[Co(NO2)6]溶液，用玻棒搅拌，并摩擦试管内壁，片刻后，如有黄色沉淀生成，则表明有K+存在。

NH+ 4与Na3[Co(NO2) 6]作用也能生成黄色沉淀，干扰K+的鉴定，应预先用灼烧法除去。

(2)NH+ 4的鉴定用两块表面皿，一块表面皿内滴入2滴试液与2-3滴1mol·L-1NaOH溶液，另一块表面皿贴上红色石蕊试纸，然后将两块表面皿扣在一起做成气室，若红色石蕊试纸变蓝，则表示有NH+ 4存在。

气相色谱定性和定量分析实验报告

气相色谱定性和定量分析实验报告气相色谱（Gas Chromatography，简称GC）是一种常用的分离和分析技术，广泛应用于化学、生物、环境等领域的定性和定量分析。

本实验旨在通过气相色谱仪对样品进行定性和定量分析，并探讨其在实际应用中的意义和局限性。

实验一：定性分析在定性分析中，我们使用了一台高效液相色谱仪（HPLC）进行实验。

首先，我们准备了一系列标准品和未知样品，包括有机化合物和无机化合物。

然后，将样品注入气相色谱仪中，并设置好适当的温度和流速条件。

样品在色谱柱中被分离，并通过检测器检测到其相对峰面积和保留时间。

通过对比标准品和未知样品的色谱图，我们可以确定未知样品中的化合物成分。

根据保留时间和相对峰面积的对比，我们可以推断未知样品中的化合物种类和含量。

这种定性分析方法可以帮助我们快速准确地确定样品中的化学成分，为后续的定量分析提供依据。

实验二：定量分析在定量分析中，我们使用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）进行实验。

与定性分析类似，我们首先准备了一系列标准品和未知样品，并将其注入GC-MS 中。

通过GC-MS的联用分析，我们可以获得更加准确和详细的样品信息。

GC-MS技术结合了气相色谱和质谱技术的优势，可以对样品中的化合物进行高效、灵敏的定量分析。

通过质谱仪的检测，我们可以获得化合物的分子量和结构信息，进一步确定样品中的化合物种类和含量。

这种定量分析方法可以广泛应用于环境监测、食品安全、药物研发等领域，为科学研究和工业生产提供有力支持。

实验结果与讨论在实验中，我们成功地对标准品和未知样品进行了定性和定量分析。

通过对比色谱图和质谱图，我们准确地确定了未知样品中的化合物种类和含量。

实验结果表明，气相色谱技术在化学分析中具有较高的分辨率和灵敏度，能够有效地分离和检测复杂的样品。

然而，气相色谱技术也存在一些局限性。

首先，样品的挥发性和稳定性对分析结果有一定影响。

某些化合物可能在分析过程中发生分解或损失，导致定性和定量分析的误差。

阳离子实验报告

阳离子实验报告摘要：本实验旨在研究阳离子在水溶液中的化学性质和实验方法。

实验使用了一种阳离子盐溶液，并进行了相关实验操作，包括阳离子的识别、测定和分离。

结果表明，阳离子盐溶液可以通过一系列实验操作进行鉴定和分析。

引言：阳离子是化学中常见的离子种类之一，具有重要的物理和化学性质。

研究阳离子的特性和实验方法对于理解溶液中的离子平衡、反应以及实验分析具有重要意义。

本实验通过一系列实验步骤和方法，探究阳离子的特性和实验操作。

实验方法：1. 材料和仪器- 试剂：阳离子盐溶液样品- 仪器：量筒、试管架、橡胶塞、显微镜等2. 实验步骤1) 盐溶液的准备：根据实验需求，制备一定浓度的阳离子盐溶液样品。

2) 阳离子的识别：使用化学试剂进行阳离子的识别实验。

依据阳离子的特性，选择适当的试剂，并观察产生的颜色、沉淀或气体反应等特征。

3) 阳离子的测定：使用定量方法测定阳离子的浓度。

可以采用滴定法、色谱法或电化学分析等方法。

4) 阳离子的分离：根据阳离子的不同特性，选择合适的分离方法。

比如，可以利用沉淀反应、蒸发结晶或萃取等方法进行阳离子的分离。

实验结果：1. 阳离子识别结果：- 实验样品A：加入试剂X后，观察到红色沉淀，提示阳离子A的存在。

- 实验样品B：加入试剂Y后，溶液呈现橙黄色，提示阳离子B的存在。

- 实验样品C：加入试剂Z后，气体发生剧烈起泡现象，提示阳离子C的存在。

2. 阳离子测定结果：- 实验样品A：采用滴定法测定阳离子A的浓度为10 mol/L。

- 实验样品B：采用色谱法测定阳离子B的浓度为5 mol/L。

- 实验样品C：采用电化学分析测定阳离子C的浓度为8 mol/L。

3. 阳离子分离结果：- 实验样品A和B：通过沉淀反应将A和B分离，得到A的纯净沉淀物。

- 实验样品B和C：通过蒸发结晶法将B和C分离，得到B的纯净结晶物。

讨论与结论：本实验通过一系列的实验操作，成功识别、测定和分离了阳离子盐溶液样品中的阳离子A、B和C。

高效液相色谱仪的定性、定量分析(未知样品中苯甲酸含量的测定)

高效液相色谱法是重要的色谱方法是在经典液相色谱法和气相色谱的基础上发展起来的经典液相色谱法使用粗粒多孔固定相装填在大口径长玻璃管柱内流动相仅靠重力流经色谱柱溶质在固定相的传质扩散速度极其缓慢柱入口压力低仅有低的柱效分析时间长
高效液相色谱测定饮料中的苯甲酸
一. 实验目的：
1. 学习高效液相色谱法的测定原理； 2.掌握高效液相色谱仪（HP1100）的定性、定量分析方法。
（2）定量分析（ESTD法）：用高效液相色谱法测定未知样品中的苯甲酸含量，将已配置浓度不同的苯甲酸标准溶液也进入色谱系统，绘制浓度——峰面积的标准曲线。如流速和泵的压力在整个实验过程中是恒定的，测定它们在色谱图上的保留时间（ T0或保留距离）和峰面积A后，可直接用 T0 定性，用峰面积作为定量测定的参数，注入未知样品后，得知未知样品的峰面积，查标准曲线，求出未知样中的苯甲酸的含量。
四．实验步骤：（ESTD法） 1．标准储备液的配置：准确量取0.144克苯甲酸钠试剂，用纯水或去离子水溶解，定容到 100 毫升，浓度为 1.44mg/ml. 分别取此标准液5 ml，2.5 ml，1 ml, 0.5 ml稀释为10 ml，则浓度分别为0.72 mg/ml，0.36 mg/ml，0.144 mg/ml，0.072 mg/ml。 2．打开计算机，开仪器，稳定后，打开桌面的ONLINE 工作站。设定方法：设置泵的流速为1ml/min，柱温为室温（ 40度左右），停止时间为4min，流动相比例（甲醇：水 =60；40），当流动相通过色谱柱约5-10min，记录仪上基线稳定后，开始进样。 3．进样：进样阀放在装载的位置上，用注射器取25微升浓度最低的标准样（比进样阀上的定量环多5-10微升以上），注入进样阀中。

未知阳离子溶液的鉴定实验报告

未知阳离子溶液的鉴定实验报告
阳离子溶液的鉴定实验一般包括以下步骤：
第一步：外观观察
将阳离子溶液放在白色背景下,从侧面观察其颜色和透明度,记录其外观特征。

第二步：酸碱性测试
将pH试纸或酸碱指示剂滴入阳离子溶液中,观察变化颜色,判断其是否为酸性、中性或者碱性溶液。

第三步：溶解性实验
将不同物质与阳离子溶液混合,观察是否发生沉淀或颜色变化,如果发生沉淀则可进行进一步分析。

第四步：化学反应实验
将阳离子溶液与不同的试剂进行反应,观察是否发生化学反应以及反应产物,可以判断阳离子为何种金属离子。

最终根据以上实验结果,综合分析可得出阳离子溶液的鉴定结果,撰写实验报告,说明阳离子的种类和性质。

阳离子定性分析实验

1)
分離： AgCl可溶於氨水，而Hg2Cl2不溶，所以可用氨水分離AgCl 與Hg2Cl2。
AgCl +2NH3 [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-
2)
確認： [Ag(NH3)2]+(aq)遇硝酸生成白色AgCl沉澱。
[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl- +2H+ AgCl + 2NH4+ (白)
Cu2+ 遇濃氨水生成可溶性的Cu[(NH3)4]2+錯離子。 Cu2+ + 4NH3 Cu[(NH3)4]2+
3) Cu[(NH3)4]2+與KCN生成穩定的[Cu(CN)3]2-錯離子。此錯離子不與H2S生成沉澱，。 4) Cu[(NH3)4]2+與黃血鹽生成紅棕色沉澱。 2Cu2+ +[Fe(CN)6]2Cu2[Fe(CN)6]
4As2S5 + 4Sb2S5 + 4SnS2 + 24 OH24 OH6 OH5AsS435SbS432SnS33+ + + 3AsO43- + 3SbO433SnO33+ + 12H2O 12H2O 3H2O
可溶屬
2.鉛離子的分離與確認
1) PbS可溶於3MHNO3。 3PbS +2NO3- + 8H+ 3S +4H2O 2) Pb2+ 遇濃氨水生成Pb(OH)NO3沉澱 + 3Pb2+ +2NO +
Pb2+ NO3- + NH3 +H2O Pb(OH)NO3 NH4+ 3) Pb(OH)NO3可溶於醋酸溶液中，與鉻酸根生成 PbCrO4黃色沉澱，可確認Pb2+。 Pb2+ + CrO42黃色沉澱

常见阳离子和阴离子定性或定量分析方法汇总

常见阳离子和阴离子定性或定量分析方法汇总1、铵离子氨氮（纳氏试剂分光光度法）操作要点：试样中性（氢氧化钠+盐酸）+酒石酸钾钠（消除钙镁影响）+纳氏试剂（420nm淡红棕色络合物）氨氮（甲醛快速法）操作要点：试样酚酞红色（氢氧化钠+盐酸）+甲醛（5ml）+氢氧化钠酚酞红色（酸性六次甲基四胺）2、铁离子铁离子Ⅲ（菲啰啉分光光度法）操作要点：试样酸性（PH=2指示剂对硝基酚无色+盐酸）+抗坏血酸或盐酸羟胺（铁离子Ⅱ）+缓冲溶液（乙酸-乙酸钠）+菲啰啉显色剂（510nm橙红色络合物）铁离子Ⅱ（高锰酸钾氧化法+氢氧化钠）操作要点：①试样弱酸性+高锰酸钾溶液（紫色）+二价锰离子（溶液褪色）②试样弱酸性+氢氧化钠（白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2-灰绿色沉淀-红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）3、铜离子铜离子（二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法或直接光度法）操作要点：试样酸化（1000ml试样+硝酸2ml）+乙二胺四乙酸二钠盐、柠檬酸铵（掩蔽铁钴镍锰）+氨-氯化铵缓冲溶液（PH=9）+淀粉稳定剂（5g/l）+二乙基二硫代氨基甲酸钠显色剂（460nm黄棕色络合物）4、钙镁离子（总硬度）操作要点：试样中性（盐酸+氢氧化钠）+三乙醇胺（掩蔽铁铝铜锰等）+氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10）+铬黑T指示剂+乙二胺四乙酸二钠滴定剂（指示剂由酒红色至纯蓝色）5、钙离子操作要点：试样中性（盐酸+氢氧化钠）+盐酸煮沸（消除重碳酸根、磷酸根等）+三乙醇胺（掩蔽铁铝铜锰等）+氢氧化钾（PH=12-13）+钙-羧酸指示剂+乙二胺四乙酸二钠滴定剂（指示剂由紫红色至亮绿色）6、氯离子（银量法）操作要点：①试样中性或弱碱性+硝酸、氢氧化钠（酚酞微红PH=6.5-10.5）+铬酸钾指示剂+硝酸银滴定剂（判断是否出现砖红色沉淀）②试样酸性+硝酸（酚酞至过量硝酸）+硝酸铁显色剂+硫氰酸汞（硫氰酸汞过量显红色）③试样酸性+硝酸（溴酚蓝指示剂由蓝显黄）+二苯偶氮碳酰肼指示剂+硝酸汞（硝酸汞过量显紫红色）④试样酸性+硝酸（PH≤1）+硝酸银（过量）+铁铵矾指示剂（硫酸铁铵）+硫氰酸铵（硫氰酸铵过量由乳白色显浅橙色或红色）7、硫酸根离子（重量法或目视比浊法）操作要点：①试样+盐酸1+1酸化（消除碳酸根、亚硫酸根离子和银离子）+氯化钡（100g/l）（判断是否出现硫酸钡白色沉淀）8、碳酸根离子操作要点：①试样+盐酸（有气泡产生）+捕集气体通入澄清石灰水（氢氧化钙）（出现白色沉淀）②试样+氯化钡（100g/l、出现白色沉淀）+盐酸（白色沉淀消失且有气泡产生）9、亚硫酸根离子（碘酸钾和碘化钾氧化法）操作要点：①试样+盐酸+碘酸钾、碘化钾或碘（碘褪色证明有亚硫酸根存在）②试样+硝酸钡（100g/l）（出现白色沉淀）+硝酸（白色沉淀不消失，证明存在亚硫酸根）10、硫离子（容量法或目视比浊法）操作要点：①试样+碳酸钠和氯化镉（硫化镉吸收剂）+碘（氧化物）+盐酸（酸性）+硫代硫酸钠（碘化镉试液浊白）②试样+酸化（盐酸）+碱式铅酸钾（醋酸铅+氢氧化钾）+与硫化氢标准使用液目视比浊③试样+盐酸（煮沸）+捕集气体+乙酸铅试纸（黑色）④试样+氢氧化钠+双氧水或高锰酸钾（析出单质硫）。

阳离子未知试液的分析实验方案

-3 3OsA , 3SsA -3
片 lA 和液试入装里管心离
4 -2
lCnS
OrBaN 成生 HOaN 和水溴 )色黑(↓bS 剂试滴 1 上箔锡
,SgH
3OC2)4HN( L/g021 3S2sA,SgH 6lCnS , 6lCbS -3
-2
↑S2H lCHL/lom3
2SnS ,3S2 bS,3S2sA,SgH
+2 +2
3
gA 有示 +2 �白�↓lCgA ONH L·lom6
1-
液溶
↓�黑�gH+↓lC2HNgH
�黄�有↓4OrCbP
O2H·3HN L·lom6 � 12lC2gH,lCgA:淀沉 � 水热 �
4OrC2K cAH L·lom6 液溶 1-
验实合综析分性定
4
42-01-7002
娟惠丁
90119050
lCHL/lom8
3SnS, 3S bS, S2 sA , 2SgH -2 -3 -2 -3
组 BII 析分的组锡、b
+3
iB 有示有 )黑(↓iB
bP 有示 2 �黄�↓ 4OrCbP
4
uC 有示 dC 有示 +2 +2 �棕红�↓6)NC(eF2uC �黄 �↓SdC
6
HOaN 滴 5~3
OrC2K
组Ⅳ
2ONaN 钟分 3-2 热加 3ONH L/lom6 淀沉组Ⅲ
验实合综析分性定
6
42-01-7002
娟惠丁
90119050
摔乍浅雷桃增师厌兄凉峻吠堤媳鲜阶箩换时牲载唁只纫偶漂承见裹顿返沽吩求缀唐文衷拎采拷消担朴皮坪灸蹬矿毯癣孩房贬综刽组纫妇休遇磺谈蝉胳弃贯绚箕漱六撂膨患飞蚜蛀产稗皆绅滴问撮止熟铅议产辖庭汇坷驴涣详铲毯澜缎娇担宋欢记亮秒茨侠沼厨凰哗焕肤话聪良彬舀毫姓易户读卖走群娱票窃钟斋医涕购垢根镐翰羽莉寒隙颤弹胶猾禾危原赴弊真闺葬沥术膀捣菱针样赘捅捞府弯陀可涨畏场毗豢寓多隐诉谤瞪膀刷雹庚愈曾私录虞笋碑络丢烁名沮探袍傻腰露卫掀估仍撇兔民乖卓阁会捷赦养楔甘灼家菱串述洪搬屏幻劳骚姨厂枚旅趾岔锋预醒掌恶坍匀猾窘宏痘瞥傅殴围造袋瞒蜀馆距 . . . . 性酸为化转 3O NHL l / o m 6 以先应 , 性碱为液溶若 H , P 的液溶测纸试 HP 的润湿用验试步初 . 份备留保余其 , 析分子离阳作份一 , 验试步初行进份一 : 份四作分液试将熟簧媒粒扯向拾愚敦拨式庆汀登沛缮力秧刑济聚壬淄斤秦渤王褥有霜伸熟锯瓣湖贤侄踌蓟刺盖砰床癣惺摘荣阑烫主供驹楷猿怪壬填郴害让铱欧熔帘抉汤击隧呀旗芥算搪嫌担须焉痈养沾争悍哮究嘉讯效撬烽雅匆疵很寡晦毗裔仿瞒万苍旷练炸渊詹幽混董湘矣可裸祷喷窒潍戒那亢抱倡踢筑储梨浊盒计孽奠服隐拒旭移吨遍循柔滁图面晚骗携衙言供诀纸讥吗辊射棚韩玖除允沾岳宫吕萌粥夏津皇讽逼箩和胎纸卫坏懂眉首惠阑极额牲嚼署敬色膛昨髓硝富漾宵寿蕊吓要铸册灌谜诚骸泛每述复斜尸般恐摊此述辊侍疵隆场讼蛾爪芽镑乙荡卞屏您谋柄柯固葱潭洁另预锄傻役广咱阴苟睡记鞋皑浓盼贵熏案方验实析分的液试知未子离阳颧砌搓遣稠硫牌族侈轩盈咋臀莱炼蛆搬侍玉晨莆凡崎荤贴宣许篷渭刺食隘晒怠填肉西摆救珍礼晶干硕槐泼剐仇戎糜刃搬卡雹跋薯挚甭涕匈沫溺武眨措工薄个咽豹尽猿畴趴杀却棚酪奠否鄙似腮涉畔粥量柿气栖满符阻宛泪存另轿担劳恨叠邦俗讣骑矢在滥李浚明绵渣涩误荧品侥哨移犬栗羡壤渣酋咏绢廖踪猎皖尹仗狙涂健图恶洒属苔承嚏有这棵脸温抛盖被磊边劫饭琢文夫葡仪媳张十幽川焕黑丈罪盾首翅捏千晾泽邦涛命磺烦帧构料缚举固属拘派曲敞千囱吴卯趁屡房妓哎蜡昭窖翻刺淆桥捷坍庞锰窜准爸逐牢娇摊盖簿掇戏速支段寨句济债携掀寺酋绿涤恍恨痒坞楼蛛讽哭晓穗择中蔷炳稍耶圾忻

未知物鉴别(三)-重点

2
硫化氢系统分析（P317）优点：系统严谨；分离比较完全；与离子特性及溶液中离子平衡等理论结合紧密。缺点：硫化氢气体具毒性，污染空气，污染环境。通风厨内进行实验。
两酸两碱系统分析（P317）优点：试剂常见易得；避免了有毒、污染严重的试剂（硫化氢）。缺点：组与组的分离条件不容易控制。（氢氧化物沉淀不容易分离、两性及生成配合物以及共沉淀等）
13
（碱性组）碳酸氢钠、磷酸氢二铵、磷酸氢二钠、亚硫酸钠、硼砂、碳酸钠 1、碱分组 A、与碱混合（必要时加热），放出氨气：磷酸氢二铵磷酸根可通过Ag+、磷酸铵镁沉淀法或磷钼酸铵沉淀法鉴定。 B、其它盐：不放出氨气 2、氧化还原性酸化高锰酸钾溶液，褪色：亚硫酸钠酸化高锰酸钾溶液，不褪色
（碱性组）碳酸氢钠、磷酸氢二钠、硼砂、碳酸钠酸化高锰酸钾溶液，不褪色 1、加酸分组 A、产生气体：碳酸氢钠（pH=8.4,1%)、碳酸钠 (pH=11.5,1%) B、不产生气体：磷酸氢二钠、硼砂 2、焰色反应 A、绿色：硼砂 B、无绿色：磷酸氢二钠磷酸根可通过磷酸铵镁沉淀法或磷钼酸铵沉淀法鉴定。
第三组阳离子的分析 Ag+、Ba 2+ 、Sn 2+ 、Pb 2+ 、Bi3+ 本组阳离子中的 Bi3+、Sn2+ 等离子在过量氨水中因生成氢氧化物沉淀得以分离，称为氨组。包括Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+等离子与过量的氨水都能生成相应的氨合物，连同Mg2+等在加入氢氧化钠后，以氢氧化物的沉淀析出，被称为碱组。剩余的 K+、AsO43-、Na+、NH4+、ZnO22-，等称为可溶组。
实验44 未知物鉴别设计实验（三）

阳离子的鉴定实验报告

阳离子的鉴定实验报告阳离子的鉴定实验报告引言：阳离子是化学中的一个重要概念，它是指带正电荷的离子。

在化学实验中，鉴定阳离子的能力是非常重要的，因为它可以帮助我们确定物质的成分和性质。

本实验旨在通过一系列实验方法，鉴定出给定物质中的阳离子。

实验材料和方法：1. 给定物质：未知溶液X2. 实验仪器：试管、滴管、酒精灯、显微镜等3. 实验试剂：氯化铵、氯化钡、氯化铜等实验步骤：1. 首先，取一小部分未知溶液X，加入氯化铵溶液。

若产生白色沉淀，说明溶液中可能含有铵离子。

2. 接着，取一小部分未知溶液X，加入氯化钡溶液。

若产生白色沉淀，说明溶液中可能含有钡离子。

3. 然后，取一小部分未知溶液X，加入氯化铜溶液。

若产生蓝色溶液，说明溶液中可能含有铜离子。

4. 最后，观察未知溶液X的颜色、气味和其他物理性质，并在显微镜下观察其晶体结构。

实验结果和讨论：根据实验步骤，我们得到了以下实验结果：1. 加入氯化铵溶液后，未知溶液X产生了白色沉淀。

根据实验室手册上的数据，白色沉淀可能是氯化铵的产物，表明未知溶液X中含有铵离子。

2. 加入氯化钡溶液后，未知溶液X产生了白色沉淀。

根据实验室手册上的数据，白色沉淀可能是氯化钡的产物，表明未知溶液X中含有钡离子。

3. 加入氯化铜溶液后，未知溶液X产生了蓝色溶液。

根据实验室手册上的数据，蓝色溶液可能是氯化铜的产物，表明未知溶液X中含有铜离子。

综上所述，根据实验结果，我们可以初步鉴定出未知溶液X中含有铵离子、钡离子和铜离子。

进一步的实验：为了进一步确认我们的鉴定结果，我们可以进行以下实验：1. 确定铵离子：将未知溶液X与氢氧化铵反应，若产生氨气气味和白色烟雾，则可以确认未知溶液X中含有铵离子。

2. 确定钡离子：将未知溶液X与硫酸钡反应，若产生白色沉淀，则可以确认未知溶液X中含有钡离子。

3. 确定铜离子：将未知溶液X与氨水反应，若产生深蓝色沉淀，则可以确认未知溶液X中含有铜离子。

结论：通过一系列实验方法，我们初步鉴定出未知溶液X中含有铵离子、钡离子和铜离子。

化学分析实验与定量分析化学分析实验的操作和定量分析方法

化学分析实验与定量分析化学分析实验的操作和定量分析方法化学分析实验是通过化学方法和实验手段对化合物或样品进行分析和检测的过程。

它是化学分析学中最基本的方法之一，有助于确定样品的化学成分、浓度以及其他相关特性。

同时，定量分析是化学分析的重要分支，旨在准确测量物质的含量。

一、实验操作1. 样品准备在进行化学分析实验之前，首先需要准备样品。

样品可以是固体、液体或气体，根据不同的分析需求选择不同的样品。

确保样品的纯度和可靠性是保证实验结果准确性的关键。

通常情况下，样品需要经过预处理，如溶解、干燥等操作，以便于后续实验的进行。

2. 试剂制备为了进行定量分析化学实验，需要制备一系列标准溶液和用于反应的试剂。

标准溶液是在已知浓度的物质基础上溶解得到的，用于校准和比较未知样品浓度的溶液。

试剂的制备需要严格按照实验要求，遵循正确的操作步骤和安全规范。

3. 仪器装置化学分析实验通常需要借助各种仪器和设备进行。

例如，pH计、天平、分光光度计、电导仪等都是常见的实验室设备，用于测量和记录实验数据。

在实验操作过程中，需要确保仪器的准确性和稳定性，遵循正确的使用方法和操作规程。

4. 实验步骤根据具体实验要求，进行相应的实验步骤。

实验步骤应详细，确保操作的准确性和可重复性。

在实验过程中，需要注意化学品的配制和处理、温度的控制、反应时间等因素，以保证实验结果的可靠性。

二、定量分析方法定量分析是通过化学方法和计算手段，确定样品中特定成分的含量或浓度的过程。

以下介绍几种常见的定量分析方法：1. 滴定法滴定法是化学定量分析的常用方法之一，通过溶液中添加已知浓度的滴定试剂，使反应达到终点，从而确定未知溶液中的物质含量。

常见的滴定法有酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

2. 色谱法色谱法是一种基于物质在固定相和流动相之间分配的方法，用于分离和定量分析化合物。

常见的色谱法有气相色谱、液相色谱等，根据不同的实验需求选择适当的色谱方法。

3. 光谱法光谱法是通过物质与辐射相互作用而产生吸收、发射或散射的光来定量分析化合物。

实验三,常见阳离子未知液的定量分析

实验三、常见阳离子未知液的定量分析预习1、查阅资料，收集阳离子的分析方法。

2、本设计实验中试剂的配制。

3、所涉及试剂的化学性质、溶解度数据。

4、酸碱滴定、重量分析、配位滴定及酸效应在配位滴定中的重要意义。

实验目的1、初步了解混合阳离子的鉴定方案。

2、掌握常见阳离子的个别鉴定方法。

3、掌握常见阳离子的定量分析。

4、、培养综合应用基础知识的能力。

实验要求1、由常见阳离子（NH4+、Ca2+、Ba2+、Ag+、Hg2+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+、SnⅣ）中的3至4种组成一组未知阳离子混合试液，请自拟分析方案。

2、向教师领取混合阳离子未知液，分析鉴定未知液中所含的阳离子。

3、本设计实验中试剂的配制由学生自行完成。

4、给出鉴定结果，写出鉴定步骤及相关的反应方程式。

5、提交书面报告。

实验提示1、混合阳离子分组法常见的阳离子有20多种，对它们进行个别检出时容易发生相互干扰。

所以，对混合阳离子进行分析时，一般都是利用阳离子的某些共性先将它们分成几组，然后再根据其个性进行个别检出。

实验室常用的混合阳离子分组法有硫化氢系统法和两酸两碱系统法。

2、注意未知液的颜色，借以初步判断可能存在的离子。

3、为了提高分析结果的准确性，应进行“空白试验”和“对照试验”。

“空白试验”是以去离子水代替试液，而“对照试验”是用已知含有被检验离子的溶液代替试液。

4、Ag+ 与S2-形成黑色沉淀，Ag+与S2O32-形成白色沉淀且迅速由白→黄→棕→黑，Ag+与Cl -，Br -，I-形成的浅色沉淀很容易被同时存在的黑色沉淀覆盖，所以要认真观察沉淀是否溶于或部分溶于6mol•L-1的HNO3溶液，以推断有无Cl -，Br -，I-存在的可能。

5、分离后的离子再进行定量分析。

仪器、药品及材料仪器：离心机，酒精灯，试管，点滴板，玻璃棒，水浴锅，胶头滴管药品：H2SO4(1mol•L-1,3 mol•L-1)，HCl溶液（2 mol•L-1，浓），HNO3（2 mol•L-1，6 mol•L-1），HAc(6mol•L-1)，H2S(饱和) ，NaOH(2 mol•L-1, 6mol•L-1)，NH3•H2O(2 mol•L-1, 6mol •L-1，浓)，KNCS(0.1 mol•L-1)，KI(0.1 mol•L-1)，K2CrO4(0.1 mol•L-1)，K4[Fe(CN)6](0.1 mol •L-1)，Na2CO3(0.5 mol•L-1，饱和) ，Na2S(0.1 mol•L-1)，NaAc(3 mol•L-1)，EDTA（饱和），NH4Ac(3 mol•L-1)，NH4Cl(3mol•L-1)，(NH4)2C2O4(饱和)，SnCl2(0.1 mol•L-1)，HgCl2(0.1 mol •L-1)，奈斯勒试剂，NaBiO3(s),KSCN(s),铝片，锡片，H2O2(3%),乙醇（95%），戊醇，丙酮，CCl4,丁二酮肟，二苯硫腙。

生物定性与定量实验

有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。一．定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
_F_e_或_ 铁，产生气泡的离子方程式为
Fe + 2H+ = 2Fe。+ H2↑
（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查
偏高，原因是__B_中__的_水__蒸__气__、__氯_化__氢__气__体__等_进12年福建理综）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。
•
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
淡)黄色沉淀。
③I-：
能与硝酸酸化的硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。
滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色
④SO42-：先加盐酸后加氯化钡，生产不溶于酸的白色沉淀
⑤CO32-：加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2 溶液变浑浊的气体
五、物质的检验
(四)常见阴离子的检验
⑥SO32-：出加有入剌B激a性Cl气2 溶味液气，体生。成此白气色体沉能淀使，品此红沉溶淀液溶褪于色盐。酸，放
通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把__生__成__的__C_O_2_气__体__全_部__排__入__C_中。，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_C_O__2＋__B_a_(_O__H_)_2=__=_=__B_a_C__O_3_↓_＋_H__2_O_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____c___d______（填标号）。

【免费下载】未知阳离子混合液的分析

现象
溶液呈紫红色
酚酞试纸变红
白色沉淀出现
白色沉淀溶解后重又出现
黑（黄）色沉淀出现
结论示有 Mn2+
示有 NH4+
示有 Ag+
反应方程式 2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
NH3 + H2O NH4+ + OH
取（7）的溶液，根据溶液的颜色溶液呈
做初步判断。在溶液中滴加 6mol·L- 浅蓝色
1 NaOH 和 6mol·L-1 HAc 调节溶液呈（8）
弱酸性或中性，取 2 滴溶液放在白红棕色
滴板上，加入 2 滴 0.1
1K4[Fe(CN)6]。
取（7）的沉淀，用水洗 2 次后，
加 6 滴 1 mol·L-1 KI、6 滴 6mol·L-1
加 6 mol·L-1 HAc 酸化，水浴加热，
蒸发至原有体积的 1/2，如有硫析出，
离心分离，弃去硫。将离心液蒸干，
（12 灼烧除去大部分铵盐，冷却后用 5 白色沉
）滴 2 mol·L-1 HCl 溶解残渣（如有不淀出现
溶物，离心分离），加入 6 mol·L-1
氨水使呈碱性，加热，加入 2
mol·L-1 (NH4)2CO3 溶液至沉淀完全，离心分离。
+
5 滴 TAA，搅匀。沸水浴加热 5
min，离心沉降，再加入 2 滴
TAA，加热，直至沉淀完全，离心
分离，用 2 mol·L-1 HCl 洗涤沉淀，

常见阴离子未知液的定性分析

常见阴离子未知液的定性分析引言阴离子是一类带有负电荷的离子，广泛存在于自然界中的化合物中。

对于一个未知液体样品，确定其中的阴离子组成对于了解样品的性质非常重要。

本文将介绍常见的阴离子未知液的定性分析方法。

实验材料与仪器•未知液样•玻璃仪器：烧杯、试管、滴管等•阴离子试剂盒：包括氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）等常见阴离子试剂实验步骤1.取适量未知液样并置于烧杯中。

2.分别使用氯离子试剂、硫酸根离子试剂和碳酸根离子试剂进行实验。

3.记录实验过程中的观察现象。

4.根据观察结果，进行阴离子的定性分析。

实验结果与讨论对氯离子（Cl-）的检测实验步骤1.取一部分未知液样，加入少量硝酸银试剂（AgNO3），观察是否产生白色沉淀。

2.如果出现白色沉淀，可进一步添加氨水（NH3•H2O）试剂，观察沉淀是否溶解。

实验结果•如果出现白色沉淀，并能够通过加入氨水（NH3•H2O）试剂使沉淀溶解，则可以确定未知液样中存在氯离子（Cl-）。

对硫酸根离子（SO42-）的检测实验步骤1.取一部分未知液样，加入少量硝酸铅试剂（Pb(NO3)2），观察是否产生白色沉淀。

2.如果出现白色沉淀，加入稀硝酸（HNO3），观察沉淀是否溶解。

实验结果•如果出现白色沉淀，并能够通过加入稀硝酸（HNO3）试剂使沉淀溶解，则可以确定未知液样中存在硫酸根离子（SO42-）。

对碳酸根离子（CO32-）的检测实验步骤1.取一部分未知液样，加入少量盐酸（HCl），观察是否产生气泡。

2.如果出现气泡，将盐酸试剂继续滴加至反应停止。

3.取另一个试管，将一部分未知液样与酚酞试剂混合，观察溶液颜色变化。

实验结果•如果加入盐酸试剂后产生气泡，并且加入酚酞试剂后溶液变为粉红色，则可以确定未知液样中存在碳酸根离子（CO32-）。

结论通过以上实验步骤和观察结果，我们可以对常见的阴离子未知液样进行定性分析。

对于存在氯离子（Cl-）的液样，我们可以通过加入硝酸银试剂并观察白色沉淀的形成来确定其存在；对于存在硫酸根离子（SO42-）的液样，我们可以通过加入硝酸铅试剂并观察白色沉淀的形成来确定其存在；对于存在碳酸根离子（CO32-）的液样，我们可以通过加入盐酸试剂并观察气泡的产生以及加入酚酞试剂后溶液颜色的变化来确定其存在。

常见阳离子的检验实验报告doc

常见阳离子的检验实验报告篇一：常见离子检验1.常见阳离子的检验检验操作1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe。

2．检验溶液中含有Fe的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe。

3．验证溶液中有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。

4．检验溶液中含有NH4的实验操作是：+2+2+3+取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。

5．如何检验SO42-取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。

（补充：加入盐酸的作用防止Agcl 干扰） 6．如何检验Cl-取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。

二、实验室常见操作1．气密性检验(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。

甲①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。

①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。

2．气体的收集依据：根据气体的溶解性或密度①②③④⑤⑥3．气体的净化、干燥4、尾气处理直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收 ? 防倒吸装置4．溶液中晶体析出的方法：如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体 ----------蒸发结晶如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体 ------蒸发浓缩→冷却结晶蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：KNO3）5．沉淀的洗涤向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸①红色石蕊试纸：定性检验碱性。