2016届高考化学大一轮总复习第三章常见的金属及其化合物铝及其重要化合物学案14新人教版
高三铝及其化合物复习学案
铝及其化合物复习学案一、铝的制取1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。
2.从铝土矿中提取铝的工艺流程为：写出反应的化学方程式:①②③④二、铝的性质1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。
2.化学性质：① 与氧气发生反应：常温下，铝在空气中发生现象，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。
点燃Al在纯氧中剧烈燃烧：② 在常温下，铝遇到、发生钝化。
③ 与非金属发生反应：与Cl2 反应：与S 反应：④ 与非氧化性酸发生反应：与稀硫酸反应，离子方程式为⑤ 铝是一种典型的两性金属，不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
⑥ 与金属氧化物反应（又叫）与氧化铁：三、铝的化合物1.氧化铝①)物理性质Al2O3是固体，其天然晶体叫，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料②化学性质（典型的氧化物）与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为③用途作材料，如制、等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。
2.氢氧化铝①)物理性质色状溶于水的固体，有较强的。
②化学性质（典型的氢氧化物）电离方程式：H++AlO2-+H2O Al(OH) Al3++3OH-与强酸反应，其离子方程式为与强碱溶液反应，其离子方程式为热不稳定性：③制备方法：实验室中制取少量的氢氧化铝常用可溶性的铝盐与反应，反应的离子方程式为。
思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取？3.铝盐和偏铝酸盐(1) 铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。
思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。
②铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应：适量强碱：过量强碱：与弱碱（氨水）发生反应：思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
高中化学第三章金属及其化合物3.2.3铝的重要化合物教案新人教版必修1201712121113.doc
铝的重要化合物精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
高考化学一轮总复习 第三章第2节 铝及其重要化合物课
第2节 铝及其重要化合物
第三章 金属及其化合物
高考地位：3年15考 预测指数：★★★★
考什么 1. Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、AlO2－、Al(OH)3之间的转化 关系。 2. 结合Al(OH)3的制备实验、化学计算及在生产生活中的应用 进行综合考查。
第三章 金属及其化合物
金版教程 ·高三一轮总复习·新课标 化学
[固本自测]
1. 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差 异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是
()
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
答案：C
解析：Mg与CO2反应，而Al不反应；Mg与NaOH溶液不反应， 但Al能反应。
知识点一 铝
1.物理性质及用途
颜色： 银白色 ；硬度、密度： 较小 ；熔点： ；
导电、导热性：
。
用较途低：制造
、制作良好 。
铝合金
导线
第三章 金属及其化合物
金版教程 ·高三一轮总复习·新课标 化学
2．化学性质 (1)与 O2 反应 常温下，铝的表面形成致密的 氧化膜 (具有一定的 抗腐蚀性 )；点燃或加热时的化学反应方程式为 4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3 。 (2)与酸反应 常温下，铝遇 浓HNO3 、 浓H2SO4 能够发生钝化； 铝与盐酸反应，离子方程式为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 。
[固本自测]
2. 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中 最恰当的组合是 ( )
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量
高考化学大一轮复习讲义 第三章 第2讲 铝及其重要化合物导学案
第2讲铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应反应很困难能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5． 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。
(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 铝及其重要化合物学案
铝及其重要化合物明考纲析考情考点铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2.铝的物理性质及用途写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：④铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤铝与氧化铁反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 4.铝热反应 (1)原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3、Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3、3Co 3O 4＋8Al=====高温9Co ＋4Al 2O 3等。
(2)实验装置(3)反应现象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。
(4)应用①野外焊接钢轨。
②冶炼高熔点金属。
5．对比记忆镁的化学性质“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg3N2。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。
高三化学一轮复习 铝及其重要化合物(一)教学设计
铝及其重要化合物授课题目课题：铝及其重要化合物拟2 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】课前自主复习一、氧化铝1.物理性质色溶于水的固体，熔点2.Al2O3是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式：3.用途（1）冶炼（2）良好的二．氢氧化铝1.制备写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式2.化学性质是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容3.用途（1）能凝聚水中并能可作净水剂（2）利用其弱碱性，可作剂。
三．硫酸铝钾1.电离方程式2.明矾的化学式，因为可作净水剂【考纲点拨】1.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
（B）2.了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。
（B）【自主研究例题】1．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是A．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热． D． Al跟过量的NaOH溶液共热2．欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（）A．向混合溶液中加入过量的铝粉B．向混合溶液中加入过量的盐酸C．向混合溶液中加入过量的氨水D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液3.胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物3.2铝及其重要化合物课件新人教版
Ⅲ.______________________。 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O ====
(3)制备。 ①向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为
3 Al 3NH H O====Al OH 3NH 3 _______________________________ 3 2 4 ；
O 2
【方法点拨】 (1)常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质： ①金属单质Al ②两性氧化物Al2O3 ③两性氢氧化物
Al(OH)3 ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、 (NH4)2S等 ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。
(2)Al(OH)3的三种制备方法：
【高考命题探究】 角度1 铝与酸、碱反应
【高考母题示例】(2013·山东高考)足量下列物质与 相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最 少的是 世纪金榜导学号30682030( B.稀硫酸 D.稀硝酸 )
A.氢氧化钠溶液 C.盐酸
【解析】选A。稀硝酸与铝反应不会产生氢气，可排除 D项；NaOH溶液、稀硫酸、盐酸均可与Al反应产生氢气， 其对应关系分别为2NaOH～2Al，3H2SO4～2Al，6HCl～ 2Al，故相同质量的铝发生反应，消耗NaOH的物质的量 最少，故本题答案选A。
4.明矾净水原理：
KAl(SO4)2·12H2O ，其净水的原理涉 明矾的化学式为________________
及的离子方程式表示为__________________________ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体) + +3H ____。
高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物(第1课时)铝及其化合物教案新人教版必修1
教学
目标
【知识与技能目标】1、掌握铝的重要性质，了解铝的存在及用途
2、掌握以氢氧化铝为代表掌握两性化合物的化学性质。
【过程与方法目标】1、通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
2、学会对新知识与旧知识的比较、总结，达到熟练掌握
②净水原理：Al3++ 3H2O == Al(OH)3（胶体）+ 3H+
③用途：明矾净水
五、“铝三角”Al3+（Cl-）
(Na+)AlO2—Al(OH)3
作业：练习册
板书设计
教学反思
教学过程设计
教材处理
教师自备
【第二课时】
二、氧化铝
1、物理性质
2、化学性质——两性氧化物
与强酸反应
与强碱反应
三、氢氧化铝——两性氢氧化物
1、制取：
[实验3-7]在试管里加入10ml0．５mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水（NH3·H2O）生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。有关的方程式及离子方程式为：
去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？
反应，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；
有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
教学过程设计
教材处理
教师自备
铝与氧气反应方程式：
【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
2、性质：重要的两性化合物
高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第二节 铝及其重要化合物课件
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.(2013·山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物 质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
若产生氢气的体积比为
，则必定
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(密码改编)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产
生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
项中 n(H+)分别为 0.8 mol、0.4 mol,2Al+6H+ H+有剩余,D 项中铝有剩余。
2Al3++3H2↑,所以 C 项中
1.(2015·合肥质检)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，产生氢气最多的是( ) A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4
2NaAlO2+3H2↑,
思考感悟 1.铝和镁都比铁活泼，但是为何在空气中镁和铝比铁更耐腐蚀？ 2.工业上制备金属铝，为何不电解熔融的氯化铝？
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3) (1)氧化铝的物理性质:白色固体,熔点高、难溶于水。 (2)氧化铝的化学性质——两性氧化物。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第11讲 铁及其重要化合物学案
第11讲 铝及其重要化合物考纲要求 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ ④2Al＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆镁的化学性质单质的性质、用途和制法(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )(7)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(8)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(3)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。
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学案14铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
知识点一铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是_______________________________________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式是______________________________________________________。
2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
3．铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
4．铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________。
问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？知识点二铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较问题思考3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？2．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原因是：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
一、铝与酸、碱的反应1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？3．足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？典例导悟1(2011·太原调研)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量听课记录：变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g二、Al(OH)3沉淀生成的计算1．Al3＋与OH －反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时(反应①)：____________________________________________________； 强碱足量时(反应②)：______________________________________________________； 综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。
设Al3＋、OH －的物质的量分别为n(Al3＋)、n(OH －)，最终生成Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3]，借助数轴讨论如图所示：2．强酸与AlO －2反应的定量计算规律强酸不足量时(反应①)：___________________________________________________； 强酸足量时(反应②)：_____________________________________________________； 综合上述两式可得(反应③)：________________________________________________。
结果如下：典例导悟2 实验室用铝屑、烧碱和稀H2SO4为原料制取一定量的Al(OH)3。
可分别用如下的转化关系表示两种方法： ①Al ――→H2SO4Al3＋――→NaOHAl(OH)3 ②Al ――→NaOH AlO －2――→H2SO4Al(OH)3(1)上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产 2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)(2)从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。
题组一 Al 及其化合物的性质1．判断正误(1)铝制容器可盛装浓H2SO4( ) (2010·重庆理综－8A)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH －===2AlO －2＋H2O( ) (2010·江苏－3B)(3)用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋、Ag ＋( ) (2010·天津理综－3A)(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH －===2BaSO4↓＋AlO －2＋2H2O( ) (2010·四川理综－9A)(5)Y(即Al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水( ) (2010·上海－20C)2．(2008·广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl3D ．Al2O3 3．(2009·上海，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如上图。
反应中镁和铝的( ) A ．物质的量之比为3∶2 B ．质量之比为3∶2 C ．摩尔质量之比为2∶3 D ．反应速率之比为2∶34．(2009·四川理综，11)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 。
向反应后的溶液中加入c mol·L －1氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g 。
则下列关系不正确的是( )A ．c ＝1 000 b 11.2 VB ．p ＝m ＋Vc 125C ．n ＝m ＋17Vc D.53m<p<179m5．[2010·山东理综－29(1)]对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是____________________(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________________________________________________________________________。
6．(2009·福建理综，24)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。
3的离子方程式为____________________________(2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－________________________________________________________________________。
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：________________________________________________________________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12 mol3·L－3，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。
题组二Al3＋、AlO－2、Al(OH)3相互转化的图象7．(2010·南京模拟)将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()题组一铝的性质1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋2．(2011·合肥统考)将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x )投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。