龙门中学高三化学寒假作业五

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龙门中学高三化学寒假作业五

龙门中学高三化学寒假作业五可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na：23Mg-24Al-27K-39S-32Cl-35.5Ca-40Si-28Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）1．下列说法中，正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．体积相同的N2和CO所含分子数均为NAB．3.4gNH3溶于水得到的溶液中，NH4为0.2NAC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S+2++B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O3+C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al刚好沉淀完全：3+2-2+-2Al+3SO4+3Ba+6OH===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓2D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H＝Ca+H2O+CO2↑4．下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．①②④B．③④C．②③D．②③⑤一+2+5．下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD．加入足量FeCl3溶液，用足量CCl4充分萃取后，在水层中加入足量氯水，再用足量CCl4萃取后，有机层呈橙红色，则含有Br一——6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度小于乙的密度，则下列说法一定正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲中的原子数多于乙中的原子数7．实验操作中，先后顺序正确的是（）A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性C．为检验酸性溶液中的Cl和SO4,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.Cl2通入Na2CO3溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中9．下列叙述正确的是（）B.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中2－①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体。

化学高三年级寒假作业(附答案)

化学高三年级寒假作业（附答案）化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，小编准备了化学高三年级寒假作业，具体请看以下内容。

1.下列说法正确的是
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3- 、MnO4-
B.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
C.pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2-、SO42-
D.常温下，水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
3.NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是
(Fe-56 ?O-16)
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
C.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为
0.2NA
D.18g重水(D2?O)所含的电子数为10NA
4.以下进行性质比较的实验设计，合理的是
A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。

高三化学寒假作业(带答案)

高三化学寒假作业（带答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了2021高三化学暑假作业〔带答案〕，希望你喜欢。

一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或参与大批CaO，但温度仍坚持40℃，在这两种状况下均未改动的是()A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目2.依据如图剖析，以下表达不正确的选项是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C.氯化钠的电离进程需求通电才干完成D.氯化钠在水中构成能自在移动的水合钠离子和水合氯离子3.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是()A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于搜集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处置装置)C.装置③中X假定为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.装置④可用于枯燥、搜集氨气，并吸收多余的氨气4.Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是()A.O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是恢复剂B.每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC.参与反响的氧化剂与恢复剂的物质的最之比为1：1D.假定有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+恢复的O2为0.5mol5.以下说法正确的选项是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素中氢化物最动摇的其沸点一定最高C.非金属元素构成的化合物中只要共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐增加6.右图为实验室制取大批乙酸乙酯的装置图.以下关于该实验的表达中，不正确的选项是()A.向a试管中先参与浓硫酸，然后边摇动试管边渐渐参与乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验进程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反响向生成乙酸乙酯的方向移动D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的大批乙酸和乙醇7.有一未知的无色溶液，只能够含有以下离子中的假定干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液停止如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀发生.②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀发生，经洗濯、枯燥后，沉淀质量为6.99g.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.依据上述实验，以下推测不正确的选项是()A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B.不能确定原溶液能否含有K+、NO3﹣C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2D.实验所加的NaOH的浓度为2 molL﹣1二.填空题(共3小题)8.(1)依据NH3的喷泉实验装置(下方图I)及相关的知识，回答以下效果：①喷泉实验前，烧瓶内盛有枯燥的NH3，无水CaCl2能否用来枯燥NH3 _________ (填能或否).②喷泉实验证明NH3具有的两个重要性质： _________ ; _________(2)依据某实验室分解氨装置(上方图II)，试回答装置甲的作用是① __________________ ，② _________ ;检验从乙处导出的气体中含有氨的复杂化学方法是 _________ ;(3)假设实验室用图III所示装置来搜集NH3，气体应从_________ 口进入烧瓶(填字母).9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，普遍用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中动摇存在.工业设计消费NaClO2的主要流程如下：(1)A的化学式是 _________ ，装置Ⅲ中A在 _________ 极区发生.(2)Ⅱ中反响的离子方程式是 _________ .(3)通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________ .(4)为防止Ⅱ中制各的NaClO2被恢复成NaCl，应选适宜的恢复剂，除双氧水外，还可以选择的恢复剂是 _________ (填字母编号).a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710﹣2molL﹣1，Ⅱ中反响所得NaClO2溶液(含大批NaOH)的pH=13，那么溶液中 = _________ .(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5molL﹣1的CuSO4溶液.生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________ .10.某小组同窗为探求H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验).实验记载如下：实验操作实验现象I翻开活塞a，滴加氯水，封锁活塞aA中溶液变为红棕色. II吹入热空气A中红棕色清楚变浅;B中有气泡，发生少量白色沉淀，混合液颜色无清楚变化.III中止吹入空气，翻开活塞b，逐滴参与H2O2溶液末尾时颜色无清楚变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐突变成红棕色.请回答以下效果：(1)A中反响的离子方程式是 _________ .(2)实验操作II吹入热空气的目的是 _________ .(3)装置C的作用是 _________ ，C中盛放的药品是_________ .(4)实验操作III，混合液逐突变成红棕色，其对应的离子方程式 _________ .(5)由上述实验得出的结论是 _________ .(6)实验反思：①有同窗以为实验操作II吹入的热空气，会搅扰(5)中结论的得出，你以为能否搅扰，理由是 _________ .②实验操作III，末尾时颜色无清楚变化的缘由是(写出一条即可)： _________ .参考答案一.选择题1.B2.C3.A4.D5.B6.A7.B二.填空题8.(1)①否;②极易溶于水;水溶液显碱性;(2)枯燥氢气和氮气、观察气泡，以调理氢气、氮气的气流速度;使氢气和氮气平均混合;用湿润的白色石蕊试纸接近乙处;(3)B.9.(1)H2SO4;阳;(2)2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2(3)取大批Ⅲ中溶液少许于试管中，先参与足量稀盐酸，无沉淀生成，再参与BaCl2溶液，发生白色沉淀，证明含有SO42﹣;(4)a;(5)1.071010mol(6)c(H+)c(SO42﹣)c(Cu2+)c(OH﹣).10.(1)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;(2)吹出单质Br2;(3)吸收尾气;NaOH溶液;(4)H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O;(5)氧化性为H2O2H2SO3;(6)①不搅扰，无论热空气能否参与氧化H2SO3，只需观察到发生白色沉淀的同时无清楚颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3;②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反响慢等要素都可).2021高三化学暑假作业〔带答案〕就分享到这里了，更多高三化学暑假作业请继续关注查字典化学网高中频道！。

【高三】高三年级化学寒假作业答案参考

【高三】高三年级化学寒假作业答案参考世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

化学网为大家推荐了高三年级化学寒假作业答案参考，供练习。

专题1化学观念与STSE1、化学与工业(1)(新课标卷I7)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(对)(2)(新课标卷I7)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(对)(3)(新课标卷I7)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成(对)(4)(广东理综11)用SO2漂白纸浆和草帽辫(对)(5)(广东理综11)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(6)(广东理综11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(对)(7)(福建理综6)石英只能用于生产光导纤维( )(8)(四川理综化学1)聚乙烯塑料制品可用于食品的包装(对)(9)(丰台二模)地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油( 对)2、化学与生活(1)(天津化学2)食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂(对)(2)(天津化学2)新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失(对)(3)(天津化学2)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质( )(4)(天津化学2)葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

(对)(5)(山东理综7)聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应( )(6)(山东理综7)利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程(对)(7)(新课标卷I7)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( )(8)(福建理综6)为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂( )(9)(四川理综化学1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(10)(四川理综化学1)葡萄糖可用于补钙药物的合成(对)(11)(东城二模-6)碘、铁都是人体必需的微量元素(对)(12)(东城二模-6)碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用( )(13)(丰台二模)含有食品添加剂的物质均对人体健康有害( )3、化学与环境(1)(广东理综11)用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+(对)(2)(四川理综化学1)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(对)(3)(-顺义二模-6)废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源(对)(4)(-顺义二模-6)用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用(对)(5)(-丰台一模-6.)处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质( )(6)(-丰台一模-6.)PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧(对 )(7)(-丰台一模-6.)某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2( )(8)(-海淀适应练习-6)通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子(对)(9)(-海淀适应练习-6)垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染(对)(10)(-海淀适应练习-6)减少使用、加强回收和再利用是治理白色污染的主要途径(对)(11)(-海淀适应练习-6)可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染( )(12)(-海淀适应练习-6)推广使用无铅汽油(对)(13)(-海淀适应练习-6)在农田中焚烧秸秆为土地施肥(对)(14)(-海淀适应练习-6)在汽车尾气系统中安装催化转化器(对)(15)(浙江调研卷)氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应( )4、化学与材料(1)(山东理综7)合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料( )(2)(浙江理综7)(浙江理综7)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(对)(3)(丰台二模)太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅(对)(4)(-顺义二模-6)合金材料中可能含有非金属元素(对)(5)(山东临沂)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路(对)5、化学与能源(1)(-海淀适应练习-6)开发利用太阳能、氢能等新能源(对)(2)可燃冰是清洁能源，不会造成温室效应(对)(3)页岩气的开发与使用是替代石油资源的未来趋势(对)(4)(济宁)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放(对)(5)开发光电转换材料，充分利用太阳能(对)(6) 逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯(对 )(7)研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热( )6、绿色化学(1)(福建理综6)从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(2)(福建理综6)地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂(对)(3)(丰台二模)将工业废水直接排放到海洋中( )(4)(丰台二模)生产中尽可能提高能源的利用率(对)(5)(丰台二模)生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物(对)(6)(丰台二模)将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用(对)(7)(-丰台一模-6.)绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理( )(8)(浙江调研卷)绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放(对)专题2 物质结构与性质1.As，As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大。

高三化学寒假作业参考答案

2019年高三化学寒假作业参考答案高三化学寒假作业(一)参考答案678910111213CBADDCBC26.(14分)(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O(4)分子晶体(5)(6)Cl2 + 2OH- === 2Cl- +2 ClO- + H2O27.(14分)(1)4.0 (2) LaNi5或Ni5La(3)①2NO +5Mg+6H2O =N2↑+5Mg(OH)2+2OH-②15 ③14.2528.(17分)Ⅰ、(1)③①④②(2)4H++2Cl-+MnO2 === Mn2++Cl2↑+2H2O650℃~850℃(3)TiO2 + 2Cl2 + 2C ========= TiCl4 + 2COⅡ、(1)只存在ClO-(2)b 褪色d 变蓝色29.(15分)高三化学寒假作业(二)参考答案1—5：CBBBC；6—10:DABDA；11—16：BDDCCD 17、(1)、略(HCl的电子式)(2)、2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满。

(3)、BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4↓(4)、2H+ + 2e- = H2 ↑ S2O82-+2H2O=2HSO-4 + H2O218、⑴2SO2+O2 2SO3⑵过氧化钠2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2⑶、N2(或NH3) 3NO2+H2O==2HNO3+NO19、(1)、③铜溶解生成无色气体，溶液有无色变蓝色。

探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性。

(2)、①正：铁在浓硝酸中迅速氧化，表面生成致密氧化膜，阻碍了内部铁与浓硝酸的进一步氧化(3)、①NO3- + 3 e- + 4H+ = NO ↑ + 2H2O20、(1)醛基，取代反应(2) +2NaOH +CH3OH+H2O(3)FeCl3溶液或溴水(4) 或高三化学寒假作业(三)参考答案6——13C A C B C D D B26.(14分)(1)①正(2分) ②电极c上覆盖一层红色物质(2分) ③4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ (2分)④ CuO(2分) (2) 19% (3分) (3)能(1分)此时溶液变为稀硫酸，实质为电解水(2分)27. (17分)(1) CH3CHO (2分) ，(2分)(2) 加成(2分)；NaOH的水溶液(加热)，酸化(2分)(漏写酸化扣1分)(3) -CH2=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH →-CH2=CH-COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 (3分)(4) F与G的结构简式(各2分)(5)4 (2分)28.(15分)(1)三角锥(2分)，：：：C：：：(2分)(2)2Mg+CO2 2MgO+C(2分)(3)3Cl2+2NH3====6HCl+ N2(2分)(4)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol(4分)(5)5CH3OH+6HNO3====5CO2+3N2+13H2O(3分)29.(14分)⑴①Na2O2与水反应生成OH-，c(OH-)增大，抑制NH3·H2O的电离，有利于NH3的逸出(2分)；②D→B→E(或D)(2分，顺序错不得分)⑵①无水CuSO4(2分)；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验(2分)②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(2分) 将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等(2分)其他合理答案也可得分，但不能改变药品浓度或加入其他药品，也不用加水③A中产生的H2不能全部进入B中(2分)高三化学寒假作业(四)参考答案1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.A8.C9、(10分)(1)Ba2+、CO32-、I-(3分) NH4+ (1分)(2)2H++2NO3-+3SO32-=2NO↑+3SO42-+H2O (3分)(3)向试管中加入少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若生成的气体能使试纸变蓝(3分)10题、11、(12分)(1)SO2 +2OH-=SO32-+H2O (或SO2 +OH-=H SO3-) (2分)(2) 溶液由无色变成红色(1分) 氧化(1分)(3)吸收有害气体，防止污染空气(1分)HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 (或2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2 +H2O) (2分)(4)NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2、Br2(g) I2(g)(3分)(5)3S+S2- = S42-(3分) S42-+13Cl2+12H2O =26Cl-+4SO42-+24H+(3分)12、(24分)(1)1:2 (2分)(2)原子(2分) 2NA (2分)(3)负(2分) H2-2e-+OH-=2H2O (2分)(4)(Ⅰ) 钝化加热吸收塔品红形成酸雨(各1分共5分)(Ⅱ)2SO2+O2 2SO3 (3分)Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑(3分)(Ⅲ)C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O (3分)高三化学寒假作业(五)参考答案6.D7.D8.A9.C 10.B 11.B 12.C 13.A26.(16分)(1)高氯酸(2分)(2) (2分) 离子键和共价键(或非极性共价键) (2分)(3)2I&ndash；+ ClO&ndash；+ H2O = I2 + Cl&ndash；+ OH&ndash；(2分)(4)2Cl&ndash；+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH&ndash；(2分) 0.71 g (2分) 0.02 mol (2分)(5)取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl&ndash；(2分)27.(15分)(1)HCO3&ndash；+ H2C2O4 = HC2O4&ndash；+ CO2↑+ H2O(2分)(2) 还原性(2分) 2 5 6 2 10 8(2分)(3)CO、CO2、H2O(3分)除去混合气体中的CO2(2分) CuO + CO Cu + CO2(2分)(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4&ndash；的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) >c(OH&ndash；)，所以溶液呈酸性(2分)28.(19分)(1)C6H14(2分)CH3(CH2)4CH3 己烷(CH3)3CCH2CH3 2，2&ndash；二甲基丁烷(各1分，共4分)(2)①碳碳双键(2分)②CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOHCH2=C(CH3)COOH (各1分，共3分)(2分)④CH3CHO(2分)⑤E→F：BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O(2分)G→H：2HOCH2COOH HOCH2COOCH2COOH + H2O(2分)29.(10分)(1)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe(2分) 放热反应(1分)(2)S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H =&ndash；296.8 kJ/mol (2分)(3)①e (2分) ②0.005 mol/(L·min) (2分) 增大(1分)。

龙门中学高三化学寒假作业四

龙门中学高三化学寒假作业四可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题，共42分）1．笔、墨、纸、砚是文房四宝，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．塑料、石墨、多糖、无机盐B．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐C．多糖、石墨、蛋白质、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：3．下列实验过程中，不会产生气体的是（）4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠放入足量稀盐酸中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中5．下列说法不正确．．．的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．新制氯水放置数天后pH变小6．下列叙述中，正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素7．下列说法正确的是（）A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键8．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A个B．标准状况下22.4 L的SO3中含有N A个分子C．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移N A个电子D．18 g 18O2和18O3中一共含有N A个18O原子9．下列说法正确的是（）A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B．Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋无K＋D．Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快10．下列有关含氯化合物的说法正确的是（）A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需转移N A个电子11．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求A K+、NO3−、Cl−、HS−c（K+）<c（Cl-）B Fe3+、NO3−、SO32−、Cl−逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3−、Mg2+、SO42−逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al3+、SO42−、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生12．将一定量的Cl2通入一定浓度的烧碱溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

湖南省岳阳市龙门镇龙门中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省岳阳市龙门镇龙门中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol?L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=并结合氧气中的电子数来计算；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离；C、盐酸是溶液，标况下为液态；D、根据反应后钠元素的价态来判断．解答：A、根据n=可知8g氧气的物质的量n==0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4N A个，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．2. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是( )参考答案：D3. 某有机物的比例模型为，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式为C3H6O3参考答案：C试题分析：由比例模型可知该有机物的结构简式为HOCH2CH2COOH。

A．根据有机物的结构简式可知，分子中含有羟基（-OH），A项正确；B．根据有机物的结构简式可知，分子中含有羧基（-COOH），B项正确；C．根据有机物的结构简式可知，分子中不存在氨基，C项错误；D．根据有机物的结构简式可知，该物质的分子式可能为C3H6O3，D项正确；答案选C。

四川省南充市龙门中学高三化学模拟试题含解析

四川省南充市龙门中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品,它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义，主要成分是青蒿素，结构如右图。

下列有关青蒿素的叙述中正确的是A．青蒿素的化学式为：C16H20O5B．一定条件下，该有机物能和NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有过氧键-O-O-，一定条件下其可能具有较强的氧化性参考答案：BD2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：参考答案：C略3. 利用盐酸具有氧化性的反应是（）A、与 NH3反应制NH4ClB、除去铜粉中的铁粉C、与MnO2反应制Cl2D、除去钢铁表面的铁锈参考答案：B略4. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W参考答案：B略5. 下列说法正确的是()。

A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物参考答案：CD略6. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C 错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．7. 《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答．解答：解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．点评：本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大．8. 下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：参考答案：C略9. 为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（）A.水；无水CaCl2固体B.饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C.浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D.饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4参考答案：AB略10. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构参考答案：D略11. 下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3?H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．少量NaOH，先与碳酸氢根离子反应；B．足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；C．电子、电荷不守恒；D．加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．解答：解：A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A错误；B．FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；D．通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）的离子反应为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大12. 离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水；C．Ca（OH）2与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的反应生成碳酸钙、一水合氨和水，NH4HCO3与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸铵和水．【解答】解：A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，离子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不选；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca （OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不选；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱参考答案：A试题分析：根据化合价和半径大小可知，X是钠元素，Y是氯元素，Z是铝元素，M是镁元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键，如Na2O2，A错误；B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，B正确；C、Y－半径比Q2－半径大，C正确；D、Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。

四川省南充市龙门中学高三化学期末试卷含解析

四川省南充市龙门中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A1:1 B．2:1 C 3:1 D1:3参考答案：C略2. 下列物质名称和括号内化学式对应的是A．纯碱(NaOH) B．甲醛(CH3OH)C．石膏(CaSO4·2H2O) D．生石灰[Ca(OH)2]参考答案：C3. 某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1)将350 mL 1 mol/L NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 mol/L AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol/L NaOH溶液中。

这两组实验的结果是（）A．现象不同，生成Al(OH)3的量相同B．现象不同，(1)生成 Al(OH)3的量比(2)多C．现象不同，(2)生成 Al(OH)3的量比(1)多D．现象相同，生成Al(OH)3的量相同参考答案：A解析：350mL 1mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.35mol，100mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则（1）将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后发生Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，现象为先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为0.05mol；（2）将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，沉淀物质的量为0.05mol所以二者现象不同，沉淀质量相等。

故答案选A4. 将一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假设充分反应）再加入足量水中，能生成bg气体，则a与b 的比值为A．1：8 B．1：16 C．2：1 D．1：2参考答案：A5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3N AB．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N AD．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A参考答案：D略6. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

四川省南充市龙门中学高三化学下学期期末试题含解析

四川省南充市龙门中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B2. 下列离子方程式正确的是A.钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO↑+H2OD.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：C略3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

参考答案：A略4. T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40参考答案：C略5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤ B．①③ C．②④D．①②参考答案：答案：C6. 下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键参考答案：B略7. 2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。

2021-2022学年湖南省岳阳市龙门镇龙门中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖南省岳阳市龙门镇龙门中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)参考答案：A略2. 某温度下水的Kw＝10-13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，下列说法正确的是A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝1:1B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a︰V b＝100:1C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝101:99D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝1:9参考答案：D略3. 下列反应的离子方程式书写正确的是：（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ == H2O + BaCO3↓C．NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ ==BaCO3↓+ 2H2O + CO32-D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-参考答案：D略4. 已知：在700℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4与N2在不同投料比时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B．a点对应的平衡常数比c点的大C．b点对应的NH3的体积分数为26%D．不改变投料比，增加n（N2）时，NH3体积分数增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用b点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答．解答：解：A．由图象看出，CH4的转化率随的增大而降低，故A错误；B．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故B错误；C．b点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0开始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为×100%=13%，故C错误；D、不改变投料比，增加n（N2）时，必然增加甲烷，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．5. 下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线通过胶体时，发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略6. 对于可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是参考答案：C略7. 下列有关说法不正确的是A.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本B.“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂C.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同D.维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂参考答案：A海沙含有较多氯化钠等盐类，易对建筑物造成腐蚀，不能直接用作建筑材料，故A符合题意；地沟油的基本成分是动植物油脂，同时含有多种污染物，不能直接使用，B不符合题意；乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死，双氧水可将微生物氧化致死，C不符合题意；维生素C和铁粉均具有较强还原性，而且使用方便，D不符合题意。

河北省石家庄市龙门中学高三化学模拟试题含解析

河北省石家庄市龙门中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间参考答案：D2. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()参考答案：B略3. 已知：①向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略4. 下列说法中正确的是( ) A. Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C. 等物质的量的CN－和N2 含有的共用电子对数相等D. 氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CA．Na2S2含离子键和S－S非极性键，NaClO中含离子键和Cl－O极性键，则化学键不完全相同，A 错误；B．铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。

点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。

2022年四川省绵阳市龙门中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年四川省绵阳市龙门中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列图象不符合事实是（）A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ·mol－1参考答案：B【知识点】电解质溶液的导电性，硝酸的化学性质，热化学方程式，含硫物质的性质及综合应用解析：A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；B、乙酸和一水合氨都是弱电解质，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强，错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，正确；D、由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，正确。

【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，热化学方程式的书写，溶液导电性强弱的判断等知识点，考查学生对所学知识的直接运用，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，综合性稍强。

2. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A．6：7 B．1：1 C．7：6 D．9：4参考答案：A略3. 某溶液中含有NO3—、SiO32—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）A．只有S2—B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—D．三种离子都减少参考答案：B略4.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

2022年河北省石家庄市龙门中学高三化学联考试卷含解析

2022年河北省石家庄市龙门中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化参考答案：B略2. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ag+、K+、Cl-参考答案：B略3. 下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A. F2B.CH3COOHC.NH3D.S02参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+参考答案：BA．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O，选项A错误；B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－，选项B正确；C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，选项C错误；D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。

2018-2019学年四川省绵阳市龙门中学高三化学下学期期末试卷含解析

2018-2019学年四川省绵阳市龙门中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键参考答案：答案：B解析:植物油是碳氢氧化合物，故A错；乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应，B对；乙烯和苯在工业上都不能通过石油分馏得到，所以C错；含5个碳原子的环状烷就烃含5个C－C单键，故D错。

2. 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质参考答案：A略3. 已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：AC略4. 标准状态下，气态分子断开 1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1参考答案：D略5. 不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca2+ ＋CO32－= CaCO3↓C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉： Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑A略6. 下列各组物质间发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是A.钠和硫的熔化B.食盐和石蜡的熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C略7. 分子式为C4H8 Cl2且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移N A个电子B略9. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：D略10. 室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A略11. （12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、可能大量含有的阳离子Fe3+可能大量含有的阴离子 Cl -、Br -、I -、CO 、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。

四川省南充市龙门中学高三化学测试题含解析

四川省南充市龙门中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是()。

参考答案：B略2. 下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是A．①④ B．⑥⑧ C．②⑥⑦ D．③⑤⑦⑧参考答案：D略3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬参考答案：B略4. 下列关于物质的分类说法中，正确的是A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素参考答案：B5. 下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2O[学&科&]B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O参考答案：CA、稀硝酸会氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3= BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。

6. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。

下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D【分析】A．根据结构简式判断；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D．乙与高锰酸钾不反应。