高中化学 专题3_2_2 铝的重要化合物(测)新人教版必修1

专题3.2.2 铝的重要化合物
(测试时间45分钟满分 100分)
姓名：班级：得分：
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al(OH)3沉淀，最好滴入( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．KOH溶液
【答案】C
【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾溶液，要使AlCl3溶液中铝元素完
全转化为氢氧化铝沉淀，所以适宜选用弱碱氨水，防止碱过量时氢氧化铝溶解，故选C。

2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横
坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
A．B．C．
D．
【答案】D
3．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )
A．氨水B．AgNO3
C．浓NaOH D．NaCl
【答案】 C
【解析】可各取五种溶液少量，向其中分别滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀的不消失的是
MgCl 2；先产生
白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl 3；生成蓝色沉淀的是CuCl 2；产生红褐色沉淀的是FeCl 3；没有
明显现象的是
KCl 。

4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象
都相同的是( )
A ．NaHSO 4和Ba(OH)2
B ．AlCl 3和NaOH
C ．NaAlO 2和H 2SO 4
D ．N a 2CO 3和H 2SO 4
【答案】 A
5．有Mg 、Al 混合粉末10.2 g ，将它溶于500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最
大值，则需加
入2mol·L －1氢氧化钠溶液的体积为( )
A ．1000 mL
B ．500 mL
C ．100 mL
D ．1 500 mL
【答案】 A
【解析】 因为Mg ――→2H ＋Mg 2＋――→2OH －Mg(OH)2，Al ――→3H ＋Al 3＋――→3OH －Al(OH)3，
沉淀的量达到最大值时Al 元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH 消耗的物质的量
恰好等于盐
酸中HCl 的物质的量，即n (NaOH)＝n (HCl)故2mol/L×V ＝4 mol/L·500×10－3L 所以V ＝1 000
mL 。

6．用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是( )
A ．火焰温度太低不能使铝燃烧
B ．铝在空气种能很快形成氧化膜
C ．氧化铝的熔点比铝的熔点高
D ．用酸处理时未能将氧化铝溶解
【答案】C
【解析】将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔
点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故选C。

7．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )
①Al ②AlCl3③Na AlO2④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥
【答案】D
【解析】①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；
②AlCl3与
强酸不反应，故不选；③Na AlO2与氢氧化钠不反应，故不选；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，与盐酸和
氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；⑤Al2O3属于两性氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故
选；⑥NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；
故选D。

8．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，
则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )
①2：3 ②1：2 ③3：10 ④2：7
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【答案】B
9．(多选)若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH
溶液体积为( )
A．130 mL B．100 mL
C．90 mL D．50 mL
【答案】AC
【解析】设所需NaOH溶液的体积为V
若Al3＋过量：
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
3 mol 78 g
V/1 000×0.5 mol/L 1.17 g
解得V＝90 mL。

若OH－过量：
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
1 mol 3 mol 78 g
0.02 mol 0.06 mol 1.56 g
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
78 g 1 mol
(1.56－1.17)g 0.005 mol
则：V/1 000×0.5 mol/L＝0.06 mol＋0.005 mol
V＝130 mL
10．在下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的试剂是( )
A．氨水 B．HCl C．(NH4)2CO3 D．NaOH
【答案】D
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。

A________，B________，乙________，丁________。

(2)写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A 的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

【答案】(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaO H＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(3)0.1 mol 0.3 mol
【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，
甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。

根据
NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。

12．向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH 溶液的体
积之间的关系如下图所示：
(1)图中A点表示的意义是___________________________________________。

(2)最大沉淀量为________g。

(3)B点表示的意义是________________________________________________。

(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。

(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。

【答案】(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量(2)0.78 (3)Al(OH)3与NaOH 恰好完全反应
生成NaAlO2，沉淀完全溶解(4)0.5 mol·L－1(5)7.5 17.5。