[推荐学习]2018版高考化学二轮复习第5讲物质结构与元素周期律课后达标检测
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
最新-2018届高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周
2018届高考化学一轮复习章末质量检测：第五章 物质结构 元素周期律测试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(原创题)2018年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。
核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为：12H ＋13H→24He ＋01n 。
下列说法中正确的是( )A ．D 和T 是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B ．通常所说的氢元素是指11HC ．11H 、12H 、13H 是氢的三种核素，互为同位素 D ．这个反应既是核反应，也是化学反应解析：11H 、12H 、13H 质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C 正确，A 、B 错误；化学反应中没有新元素生成，D 错误。
答案：C2．下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( ) A ．Na<Si<p B ．Al 3＋<Mg 2＋<O 2－C ．Ca>Ba>Ca 2＋D ．Cl －>F>F －解析：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。
依据此原则可得：A 选项中P<Si<Na ；B 选项中Al 3＋<Mg 2＋<O 2－；C 选项中Ca 2＋<Ca<Ba ；D 选项中F<F －<Cl －；对照选项可得答案为B 。
答案：B3．(2018年崇文预测)下列表示正确的是( ) A ．CO 2的比例模型： B ．铝离子的结构示意图：C ．次氯酸的结构式：H —Cl —OD ．甲基的电子式：H ··C ···H··H解析：A 项，C 原子半径应大于O 原子半径， 故不正确；B 项，铝离子的结构示意图中核电荷数应为13，不是10，故不正确；C 项，次氯酸的结构式为H —O —Cl ，故不正确。
高考化学二轮复习专题五物质结构与性质
专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。
元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。
下列说法不正确的是( )A.Bi是第六周期元素B Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D Bi和Bi具有相同的电子数2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+D.中子数为20的氯原子Cl3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。
下列说法正确的是( )A.S6与S8互为同位素B Hg的中子数为118C.NH3的电子式为H HD.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.电负性:S<ClC.热稳定性:H2S>H2OD.第一电离能:S<O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。
下列说法不正确的是( )A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物是非极性分子6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )A.B原子的杂化方式为sp2和sp3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是( )A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)8.(2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
2018年高考化学二轮复习第1部分第5讲物质结构、元素周期律课后热点强化新人教版
第一部分专题二第5讲1．(2015·上海·1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116Lv的叙述错误的是导学号 43864180( D )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293[解析]元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
B．在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。
D．293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
2．下列说法正确的是导学号 43864181( B )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4[解析]A．非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B．非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；C．Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D．SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。
3．(2017·江苏·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
高考化学二轮复习专题五物质结构元素周期律
专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(2022陕西宝鸡检测)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实结论A 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2金属性:Na>LiB 常温下，NaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性金属性:Na>Mg非金属性:Si>CC SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑D 热分解温度:HBr为600 ℃，HI为300 ℃非金属性:Br>I2.(2022四川宜宾二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为12，其中X的常见单质可用作粮食的保护气，X2W4中含有18个电子。
下列说法正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物3.(2022四川德阳第二次诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。
下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的沸点:X<ZB.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C.简单离子的半径:X<YD.Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡4.(2022江西八所重点中学联考)四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族，且原子序数依次增大，W、X、Y、Z的族序数之和为15，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:X>YB.最简单氢化物的沸点:X>ZC.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.电解Y的氧化物用于制备单质5.(2022贵州遵义二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物X2W2的颜色为淡黄色，W和Y同族。
新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)
新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
2018年全品二轮高中化学全国版第5单元选考部分听课正文及答案
2018年全品二轮高中化学全国版第5单元选考部分听课正文及答案第五单元选考部分专题十五有机化学基础考纲展示1.有机化合物的组成与结构:(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(2)了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能正确命名简单的有机化合物。
(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用:(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构以及它们之间的相互转化。
(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。
(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。
3.糖类、氨基酸和蛋白质:(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点,主要化学性质及应用。
(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
4.合成高分子:(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。
(3)了解高分子在高新技术领域中的应用以及在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
【高频考点探究】考点一有机物的官能团及性质同分异构体的书写核心透析1．常见有机物及官能团的主要性质—C≡C——X(X表示(续表)酯基氨基—NH羧基氨基—NH2羧基—COOH2．限定条件的同分异构体的书写步骤(1)判类别:据有机物的分子组成判定其可能的类别异构(一般用通式判断)。
(2)写碳链:据有机物的类别异构写出各类异构可能的碳链异构。
一般采用“减链法”,可概括为写直链,一线串；取代基,挂中间；一边排,不到端；多碳时,整到散。
(3)移官位:一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体,然后在各个碳链上依次移动官能团的位置,有两个或两个以上的官能团时,先上一个官能团,依次上第二个官能团,依次类推。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第5章 物质结构 元素周期律5-2 Word版含解析
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．[·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是( )．第Ⅰ族与第Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案解析第Ⅰ族为和碱金属元素，第Ⅶ族元素为卤族元素，与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高．价氧化物对应水化物的酸性依次增强，错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。
沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如Ⅶ沸点>>>，、、在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键，错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，比容易失去电子，错误。
．[·太原重点中学联考]、、、、是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
原子最外层电子数等于其电子层数的倍。
下列推断正确的是( ).>>>．原子半径由小到大的顺序为：<<<．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：<<．、、分子中每个原子最外层都达到电子结构答案解析由元素的位置关系知，位于第周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的倍，则为氧元素，由此推知为氮元素，为氟元素，为磷元素，为氯元素。
项，热稳定性：<<<，错误；项，原子半径：()>()>()>()，错误；项，酸性：<<，正确；项，分子中磷原子最外层有个电子，错误。
．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。
和同主族，可组成共价化合物，和最外层电子数之和与的最外层电子数相同。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第5章 物质结构 元素周期律5-1 Word版含解析
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．[·天津河西高三质检]下列说法不正确的是( )＋的中子数比核外电子数多．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数．微粒＋、＋、－具有相同的电子层结构．第Ⅳ与Ⅶ族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层电子结构答案解析项，＋的中子数为，核外电子数为，中子数比核外电子数多，正确；项，同种元素的不同原子具有相同的质子数，但中子数不同，错误；项，＋、＋、－的核外电子排布均为、，正确；项，Ⅳ族与Ⅶ族元素形成的分子为型，如、等，各原子最外层均为电子结构，正确。
．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕( )是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法中正确的是( )．和是同一核素．一个原子的质量约为 (表示阿伏加德罗常数的值)．原子的中子数与质子数之差为．钕元素含有电子答案解析和是不同核素，项错误；原子的质量约为，一个原子的质量约为，项正确；原子的中子数为、质子数为，二者之差为，项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此钕元素对应的钕原子的物质的量并非，含有的电子也不是，项错误。
．通过复习总结，下列归纳不正确的是( )可表示或．结构示意图．中子数为，质子数为的钇()的核素：．与互为同位素；、、、互为同素异形体、、在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同答案解析和互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，正确；质量数＝＋＝，写在元素符号左上角，正确；、、、都是化合物，不能互称为同素异形体，错；、、质子数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同，正确。
．下列说法正确的是( )．和质子数相差，中子数也相差．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子．钴有、、、等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同．核聚变如＋―→＋，由于有新微粒生成，该变化是化学变化答案解析项，与质子数相差，但核内中子数相等，错误；项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；项，该变化属于核变化，不是化学变化。
2018高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律综合过关规范限时检测新人教版
第五章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 F－19 Ne－20 Na －23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·海南文昌中学期末)YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939 Y的说法正确的是导学号 25470760( D )A．原子核内中子数少于质子数B．属于第四周期的金属元素C．原子的核外电子数是50 D．8939Y和9039Y的化学性质相同[解析] 8939Y的质子数＝39，中子数＝质量数－质子数＝89－39＝50，故A错误；Y为39号元素，Y位于第五周期第ⅢB族，故B错误；原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C错误；8939Y和9039Y是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质几乎完全相同，故D正确。
2．(2016·黑龙江东南四校期末联考)下列说法正确的是导学号 25470761( D ) A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族[解析] 同周期元素从左向右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A 错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Ca>Mg，碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B错误；元素周期表共有18个纵行，其中第Ⅷ族占有3个纵行，故C 错误；X的质子数为18＋2＝20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，故D正确。
高三化学总复习练习：第五章 物质结构 元素周期律5-16
5—16［A层基础练］1．(2018·安徽合肥期末）最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病（AIDS).下列有关14C的叙述正确的是（)A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素【解析】14C与C60中普通碳原子，为同种元素的原子，其化学性质相同，A错误;14C的中子数为14－6＝8，14N的中子数为14－7＝7，B错误;14C是原子，不是单质，与C60不是同素异形体,C 错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6，二者互为同位素，D正确。
【答案】D2．(2018·长沙模拟）下列属于同位素的一组是（)A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.错误!K、错误!Ca D．H、D、T【解析】同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物,所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。
【答案】D3．(2018·东莞模拟）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A．32 B．20C．16 D．18【解析】某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16,中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
【答案】D4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于错误!Y的说法不正确的是(）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D。
错误!Y和错误!Y是两种不同的核素【解析】8939Y的质子数为39,中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。
【答案】B5．(2018·兰州模拟）下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A．S B．MgC．Cl D．Be【解析】硫原子核外电子排布为:2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故选A。
2018版高中化学二轮复习文档回扣基础五、化学基本理论知识归纳Word版含答案
五、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1．核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－22．核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋2阴离子：Cl－、S2－、HS－、O－3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。
5．Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题训练(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《元素周期表和元素周期律》专题训练一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．下列推测或结论不合理．．．的是()A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)22．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法正确的是()A．原子半径Z > YB．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应3．下列说法正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO44A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模拟试卷五答案 含答案
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷五7. B解析C10H20O2是饱和酯,且两边链相同,与羟基相连的碳上有2个氢原子才能被氧化为羧酸,分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9—,有四种结构:C—C—C—C—、、、,则A有4种结构,B有4种结构,醇和酸若重新组合,可形成的酯共有16种。
8. C解析侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应:NH 3+CO2+H2O NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3晶体析出,A正确;硅胶能作干燥剂,可以除去氯气中的水蒸气,B正确;铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性,吸附水中的悬浮物,C错;制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1∶2∶3,D正确。
9. B解析该装置为化学能转化为电能的装置,A错;a电极是负极,发生的电极反应为CH 3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+,B正确;正极的电极反应是O2+4H++4e-2H2O,当电路中有1 mol电子转移时,正极区n(H+)减少1 mol,C错;将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液,该测试仪一样是原电池,同样可以产生电流,D错。
10. A解析X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍,则X为O元素、Z为S元素;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构,则Y为Mg元素。
Y为Mg、Z为S,二者都处于第3周期,A正确;X是氧元素,没有最高正化合价,B错;同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,原子半径:Y(Mg)>Z(S)>X(O),C错;同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性:X(O)>Z(S)>Y(Mg),D错。
2018新高考高考化学三轮专题突破综练：专题五 物质结
专题五物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：96分)一、选择题：本题共11小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2016A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等【答案】C【解析】T原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，T为O；R与T 同一族，且为短周期元素，则R为S；L2＋与T2－的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，且为短周期元素，则Q为Be；Z元素最高正价是＋3价，与L同周期，则Z为Al。
A项，非金属性：O＞S，稳定性：H2O＞H2S，错误；B项，金属性：L(Mg)＞Q(Be)，故Mg与盐酸反应的速率较快，错误；C项，Z与T形成的化合物为Al2O3，Al2O3属于两性氧化物，正确；D项，L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2＋核外电子数为10，S2－核外电子数为18，错误。
2．[2016河南许昌、新乡、平顶山三模，12]X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图所示。
如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是()A．同价态氧化物的沸点：Z＞XB．单质的氧化性：W＞ZC．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中D．它们都只能形成一种气态氢化物【答案】D【解析】结合四种元素在周期表中的位置可推知，X为C，Y为N，Z为S，W为Cl。
A项，S、C的同价态氧化物分别是SO2和CO2，SO2易液化，其沸点比CO2要高，正确；B 项，氧化性：Cl2＞S，正确；C项，NH4Cl是离子化合物，且同时存在N和Cl元素，正确；D项，C的气态氢化物有多种，如CH4、C2H6、C3H8、C2H4、C2H2等，错误。
3．[2016山西太原第五中学二模，9]已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B 的两倍，C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水。
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表和元素周期律跟踪检测
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跟踪检测（十八）元素周期表和元素周期律1．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．C、N、O原子半径依次增大D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选 B 非金属性B<C，则酸性H3BO3<H2CO3，A错误；金属性Mg>Be，则碱性Mg(OH)2>Be(OH)2，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，C错误；原子序数M>R，D错误。
2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>SiB．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3D．还原性：HI>HBr解析：选C 碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
3．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<HYO4<HZO4。
下列判断不正确的是( )A．Y单质可以从海水中提取B．离子半径：X－>Y－C．气态氢化物的稳定性：HX<HZD．单质的氧化性：Y>Z解析：选D 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7价，故为第ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：X<Y<Z，由于氟元素无正价，则X、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素。
从海水中可提取单质Br2，A项正确；离子半径：I－>Br－，B项正确；气态氢化物的稳定性：HI<HCl，C项正确；氧化性：Cl2>Br2，D项错误。
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第五章 物质结构、元素周期律 2 元素周期律和元素周期表课时作
元素周期律和元素周期表[基础题组]1．(2017·郑州质检)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y<XD．Y－和R2－都能影响水的电离平衡解析：由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。
O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S>Cl>O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>H2O，C项错误；F－和S2－都能促进水的电离平衡。
答案：D2．(2017·洛阳月考)据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。
关于该元素的有关说法错误的是( )A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113C．该元素的最高正化合价为＋3D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族解析：元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数＋中子数＝质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。
答案：A3．(2017·兰州期中)元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是( )A．原子半径和离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小(阳离子只有2个电子层，阴离子3个电子层)，A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B 项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C项错误；单质熔点没有规律，D项错误。
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第五讲物质结构与元素周期律[课后达标检测][学生用书P133(单独成册)] 1．(2017·高考押题卷)下列说法正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H 162O与H 182O互为同素异形体D．Na和Na＋的组成元素相同，且性质相同解析：选B。
34S原子核内的中子数为18；水是化合物，H162O与H182O为同一种物质，不互为同素异形体；Na和Na＋的化学性质不同。
2．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在( ) A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．阳离子解析：选C。
硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4晶体的晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选C。
3．(2015·高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
4．(2017·高考押题卷)下列有关元素的性质及递变规律中错误的是( )A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱解析：选C。
ⅠA族中的H可与ⅦA族元素形成共价化合物，ⅠA族中的金属元素可与ⅦA 族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从＋1递增到＋7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如3517Cl和3717Cl，C 项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D 项正确。
5．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列关于五种元素的说法正确的是( )A.RB．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W解析：选C。
根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。
6．(2016·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析：选B。
依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。
A项，O2－和S2－的电子层结构不同，错误；B项，NaF为离子化合物，正确；C项，F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性：HF>H2S，错误；D项，原子半径：Na>S>O>F，错误。
7．(2017·高考押题卷)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )A ．a 的单质在高温条件下能置换出e 的单质，说明非金属性a ＜eB ．b 、d 两种元素的离子半径相比，前者较大C ．由b 、e 两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应D ．c 、d 分别与f 组成的化合物中的化学键类型相同解析：选B 。
根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a 、b 、c 、d 、e 、f 分别为C 、O 、Na 、Al 、Si 、Cl 。
非金属性：C>Si ，而不是C<Si ，且碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，是因为该反应体系中只有CO 是气体，CO 能从反应体系中逸出，促使反应进行，但这不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A 项错误；O 2－与Al 3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B 项正确；b 、e 组成的化合物为SiO 2，SiO 2能与HF 溶液反应，C 项错误；NaCl 为离子化合物，其中的化学键为离子键，而AlCl 3为共价化合物，其中的化学键为共价键，D 项错误。
8．(2017·高考押题卷)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是( )A ．甲为碱金属元素B ．简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C ．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D ．工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析：选B 。
甲是H ，为ⅠA 族元素，但不是碱金属元素，A 项错误；戊、己、庚分别为N 、O 、F ，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B 项正确；庚为F ，无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C 项错误；乙为Mg ，己为O ，而工业上电解熔融的MgCl 2制备Mg ，D 项错误。
9．如图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：(1)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>________。
(填化学式)(3)④⑥⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是______________________(用化学式表示)。
(4)①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
解析：根据元素在周期表内的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别对应的元素是H、O、Al、F、Na、S、Cl。
(1)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F。
(2)非金属性：Cl>S，故最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4。
(3)元素非金属性：S<Cl<F，则气态氢化物的稳定性：H2S<HCl<HF。
(4)①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
答案：(1)Na>Cl>F (2)HClO4H2SO4(3)H2S<HCl<HF(4)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O10．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：2________________________________________________________________________________________________________________________________________________； 制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是________________________________________________________________________。
(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4(纯)――→H 21 100 ℃Si(纯)SiCl 4的电子式为________。
解析：(1)第三周期元素(稀有气体除外)从左到右，原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依次减小，但阳离子只有两个电子层，阴离子有三个电子层，阳离子半径小于阴离子半径，a 错误；金属性减弱，非金属性增强，b 正确；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；第三周期元素的单质中，硅的熔点最高，d 错误。
(2)第三周期中原子最外层与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na ＋。
(3)工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本；制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是AlCl 3为共价化合物，熔融态不导电。
(4)SiCl 4是共价化合物，电子式为答案：(1)b (2)氩 Na ＋(或钠离子)(3)MgO 熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl 3为共价化合物，熔融态不导电 (4)11．(2017·高考押题卷)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数之和为32，在元素周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 、Z 左右相邻，Z 、W 位于同主族。
M 元素与X 同主族，与W 同周期。