2015海淀高三二模化学

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北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷(含解析)

北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为．二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠三、解答题（共5小题，满分44分）3．（3分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期．W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是．4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的．a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①；②4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．①正极的电极反应是．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82﹣+2I﹣⇌2SO42﹣+I2（1）平均反应速率的计算式为v（S2O82﹣）=．实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32﹣+I2⇌S4O62﹣+2I﹣（2），反应（1）生成的I2立即与S2O32﹣反应，生成无色的S4O62﹣和I﹣．S2O32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．实验编号①②③④⑤试剂用量（mL）0.20 mol•L﹣1（NH4）2S2O8溶液20.0 10.0 b 20.020.00.20 mol•L﹣1 KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.08.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 mol•L﹣1KNO3溶液0 0 0 10.0 c0.20 mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液0 10.0 15.0 020℃时，反应时间△t（s）32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是．（3）第①组实验的v（S2O82﹣）=m ol•（L•s）﹣1．（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S Na2S2O3．6．（8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是①；②．（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是．（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：．7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 315熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2升华温度/℃180 300 162d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是．（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O．考点：化学方程式的书写．分析：根据氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水书写化学方程式；解答：解：氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生石灰与氯化铵反应的化学方程式为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O；点评：本题考查了铵盐的性质，注意铵盐和碱性物质能生成氨气是解答关键，题目难度不大．二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠考点：盐类水解的原理．分析：A．加热促进盐类水解；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物；D．SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解．解答：解：A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误；故选BD．点评：本题考查了盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素和反应产物的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．三、解答题（共5小题，满分44分）3．（3分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期．W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是S＞P＞Si．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则＜X原子序数＜，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，以此解答该题．解答：解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则＜X原子序数＜，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，非金属性S＞P＞Si，则W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是S＞P＞Si，故答案为：S＞P＞Si．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目利用短周期元素的特点确定X的原子序数是推断的关键，难度中等．4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①Fe﹣2e﹣=Fe2+；②4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）+．3↓+8H（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．①正极的电极反应是O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是CO2．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）能使导电能力增强的电解质必须是易溶于水的，且只能是中性的；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价；（4）燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳．解答：解：（1）保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案为：c；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电，为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；（4）①燃料电池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以正极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；故答案为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：CO2．点评：本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82﹣+2I﹣⇌2SO42﹣+I2（1）平均反应速率的计算式为v（S2O82﹣）=．实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32﹣+I2⇌S4O62﹣+2I﹣（2），反应（1）生成的I2立即与S2O32﹣反应，生成无色的S4O62﹣和I﹣．S2O32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．实验编号①②③④⑤试剂用量（mL）0.20 mol•L﹣1（NH4）2S2O8溶液20.0 10.0 b 20.020.00.20 mol•L﹣1 KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.08.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 mol•L﹣1KNO3溶液0 0 0 10.0 c0.20 mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液0 10.0 15.0 020℃时，反应时间△t（s）32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是搅拌．（3）第①组实验的v（S2O82﹣）=2.5×10﹣5mol•（L•s）﹣1．（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S Na2S2O3．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响．分析：【实验原理】根据反应速率V=来分析；【实验内容】（1）根据在此对比实验中各组实验的溶液体积均为50mL来计算；（2）为了使反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率；（3）根据第①组实验的反应时间为32s可知求算出v（S2O32﹣），根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比来计算；（4）将②③④⑤的反应时间与①的反应时间做对比即可得出结论．解答：解：【实验原理】S2O82﹣的V（S2O82﹣）==，故答案为：；（1）在此对比实验中各组实验的溶液体积应均为50mL，故a=8.0mL，b=5mL，c=15mL，【实验内容】故答案为：a=8.0mL，b=5mL，c=15mL；（2）为了使S2O32﹣和I2的反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率，故答案为：搅拌；（3）根据第①组实验变蓝的时间为32s，即S2O32﹣反应完全的时间为32s，故v（S2O32﹣）===5×10﹣5，将反应（1）+（2）可得：S2O82﹣+2S2O32﹣=2SO42﹣+S4O62﹣，根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比，故V（S2O82﹣）=v（S2O32﹣）=2.5×10﹣5，故答案为：2.5×10﹣5；（4）实验②③④⑤与①相比，溶液体积相同，Na2S2O3溶液浓度相同，淀粉溶液浓度相同，K+浓度相同，NH4+浓度相同，其中②③中S2O82﹣浓度比①小，则反应时间比①长，说明反应速率变慢；④⑤中I﹣浓度比①中小，反应时间比①长，说明反应速率变慢．故可以得出结论：S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢．故答案为：S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢．点评：本题考查了反应速率的求算和探讨了影响反应速率的因素，综合性较强，难度较大．6．（ 8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是①Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②NaOH溶液．（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是沉淀逐渐消失．（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩，冷却．结晶，过滤．考点：制备实验方案的设计．分析：图所示装置制备Na2S2O3，利用的原理是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通过硫化钠和碳酸钠的混合溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；（1）①上述分析可知①中盛放试剂为Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②为避免污染气体二氧化硫排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收；（2）随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体沉淀会消失亚硫酸钠和硫单质反应生成硫代硫酸钠；（3）溶液中得到溶质晶体的操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到．解答：解：图示装置制备Na2S2O3的原理，利用的是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通过硫化钠和碳酸钠的混合溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；（1）①上述分析可知①中盛放试剂为生成硫代硫酸钠的装置，试剂应是Na2S 溶液、Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3，生成目标产物；故答案为：Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②为避免污染气体二氧化硫排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，②中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液；（2）随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，继续通入气体沉淀会消失，是因亚硫酸钠和硫单质反应生成硫代硫酸钠，Na2SO3+S=Na2S2O3，则观察到的现象为沉淀逐渐消失，故答案为：沉淀逐渐消失；（3）溶液中得到溶质晶体的操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到，反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；故答案为；加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤．点评：本题考查了物质制备实验装置和原理的分析判断，主要是制备反应的过程理解应用，制备反应和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 315熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2升华温度/℃180 300 162d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是平衡压强；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是使SiCl4冷凝收集．（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P、Cl（填写元素符号）．考点：制备实验方案的设计．分析：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，E装置制取氢气，F可防止倒吸，最后氢气还原SiCl4，（1）装置A中g管使分液漏斗和烧瓶连通；装置C中的试剂应该吸收水而不能吸收氯气；产物SiCl4沸点低；（2）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4．解答：解：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，E装置制取氢气，F可防止倒吸，最后氢气还原SiCl4，（1）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸水；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，故答案为：平衡压强；浓硫酸；使SiCl4冷凝收集；（2）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，故答案为：Al、P、Cl．点评：本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，注意把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．。

2015北京市西城区高三二模化学试卷

北京市西城区2015年高三二模化学试卷 2015.5可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 28选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+＋3NH 3•H 2O =Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe ＋4H 2O = Fe 3O 4＋4H 2↑D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确．．．的是 A ．O 2在电极b 上发生还原反应 B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4:5D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是△12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol25．（17分）可降解塑料PCL已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。

北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试卷 Word版含答案.pdf

海淀区高三年级第一学期期末练习化学 201．1.22 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被的过程．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易氧气发生反应下列的说法，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料．保鲜膜、塑料水杯等用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种．和互为同系物 C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4． A．Cr2O72- → CrO42- B．HNO3 → NO2 C． → Si D．CH3CH2OH → CH3CHO A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H2O===Na+ + 2OH- + H2↑ B．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO-+ H2O C．NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-↓ + 2H2O + CO32- D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3===CO2↑+ Ca2+ + H2O 6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 7．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H② D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。

2015年北京高考二模有机推断汇编

15年二模有机推断1、（15海淀二模）25．（17分）有机物Y 是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PV Ac 树脂可用来生产涂料与PV A ，有机物N 是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：CH CH 3CH 2CCH 2OHCH 2OHCH 2OH （Y ）（已知：R 为烃基，R ＇、R ＂为烃基或氢原子。

R CHO +R CH2CHO OH -R CHCHCHOOHR R CH=CCHORMgCl +R CORR C R H 2OR C R OHⅡ.Ⅰ.＇＇＇＇＇＂＇＂＂＂＂＂回答下列问题：（1）C 的名称是______________。

（2）写出由B 在一定条件下生成PV Ac 树脂的化学方程式：___________________。

（3）D 的结构简式是________________________。

（4）写出E →F 的化学方程式：______________________________。

（5）写出F →G 的化学方程式：__________________________。

（6）M 的结构简式是____________________________。

（7）下列有关说法中正确的是（填字母序号）______________。

a ．N 属于酯类物质 c ．一定条件下，PV Ac 可以与NaOH 溶液反应b ．C 、K 互为同系物 d ．反应①、②都可以是与H 2的加成反应（8）写出符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式______________________。

a ．与B 有相同的官能团 b ．反式结构2、（15东城二模25）（16分）PX是一种重要的化工原料。

PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P 的路线如下：回答下列问题：3、（15西城二模25）（17分）可降解塑料PCL已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。

北京市海淀区2015年高三二模理综试卷及解析(无水印)

）
6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（．．． A．氢氧化钠——腐蚀品 C．钠——遇湿易燃物品
）
B．高锰酸钾——氧化剂 D．甲烷——易燃液体
7．下列装置中能将电能转化为化学能的是
A
B
C
D
8．下列说法不正确的是 A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液 C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 D．丙烷和 2 甲基丙烷的一氯代物均为两种
A．太阳对各行星的引力相同 B．土星绕太阳运动的向心加速度比火星绕太阳运动的向心加速度小 C．水星绕太阳运动的周期大于一年 D．木星绕太阳运动的线速度比地球绕太阳运动的线速度大 18．如图甲所示，细线下悬挂一个除去了柱塞的注射器，注射器可在竖直面内摆动，且在摆动过程中能持续向下流出一细束墨水。沿着与注射器摆动平面垂直的方向匀速拖动一张硬纸板，摆动的注射器流出的墨水在硬纸板上形成如图乙所示的曲线。注射器喷嘴到硬纸板的距离很小，且摆动注射器重心的高度变化可忽略不计。若按图乙所示建立 xOy 坐标系，则硬纸板上的墨迹所呈现的图样可视为注射器振动的图像。关于图乙所示的图像，下列说法中正确的是
2．某种果蝇野生型个体的翅为圆形。该种果蝇有两种纯合的突变品系，一种为椭圆形翅，另一种为镰刀形翅。将这三种果蝇相互杂交得到下表所示结果。据此判断不合理的是．．．（）亲本杂交雌蝇 1 2 3 镰刀形圆形镰刀形雄蝇圆形镰刀形椭圆形雌蝇镰刀形镰刀形椭圆形
F1
雄蝇镰刀形圆形镰刀形
Na 2SiO3 H2O
10．已知 16 S 和 34 Se 位于同一主族，下列说法正确的是 A．热稳定性： H2Se H2S H2O B．原子半径： Se S Cl C．酸性： H2SeO4 H2SO4 HClO4 D．还原性： S

2015高考海淀二模理综试卷及答案

根据动能定理有 eU 0 =
m
则a =
m
设偏转电场的场强为 E，氕核、氘核在偏转电场中的加速度分别为 a、a′
eE eE ， a′ = （1 分） m 2m
氕核、氘核在垂直极板方向 y =
E 2 1 2 1 E 2 at = x ， y = a ′t ′ 2 = x （1 分） 2 4U 0 2 4U 0 ′2
酶 R 基因不
20
2015.5
E ， E = Blv ′ （3 分） R 解得： v ′ = 12m/s （1 分）
FA = BIl ， I =
（2）解法 1：导体棒沿轨道匀速下滑时通过导体棒的电流为 Im，则 mg = BI m l （2 分）解得：Im=10A（1 分）此时电路中的电功率 P= Im2R=40W（2 分），速度为 vm 解法 2：导体棒沿轨道匀速下滑时受安培力为 FA′ 则 mg = FA ， mg = 解得： vm =
2 k 4 m1v D 根据牛顿第二定律 P 小球在 D 点有 k m1 g = （1 分） R 4
解得： vD =
gR （1 分）
1 1 2 2 （2 分） m5 v P = m5 g ⋅ 2 R + m5 v D 2 2
P 小球由 A 到 D 的运动过程，机械能守恒有解得： vP =
5 gR （1 分）将 R =
氕核垂直射入匀强偏转电场，在平行极板方向做匀速直线运动，在垂直极板方向做匀加速直线运动。设偏转极板长为 l，极板间距为 d，氕核从 S 孔射出时速度为 vS，垂直极板方向的速度为 vy，因为
d vy l = t ，l=2d（1 分） = vt ， 2 2 2
1
所以 v=vy（1 分）

北京市海淀区2015年高三化学第二学期适应性练习(零模)试卷 (含解析)

北京市海淀区2015年高三第二学期适应性练习（零模）化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油考点：常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．. 专题：化学应用．分析：A、砷为非金属元素；B、食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；C、碳酸钠的腐蚀性过强，不能用于治疗胃酸过多；D、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；解答：解：A、PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故A错误；B、柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故B错误；C、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D、地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结．2．（6分）（2015•海淀区模拟）与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根为强碱弱酸盐，水解显碱性，油污主要成分为油脂在碱性条件下水解彻底；B．电荷不守恒；C．氢氧化钠足量，氢离子、氨根离子都发生反应；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．用热的纯碱溶液可以清洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故C正确；D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观规律，遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．3．（6分）（2015•海淀区模拟）依据如图判断，下列说法正确的是（）A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1 D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量考点：化学反应的能量变化规律；反应热和焓变；热化学方程式．.分析：A.2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol﹣1；D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量．解答：解：A.2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，故A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为=285.8kJ•mol﹣1，故B错误；C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol﹣1，故C正确；D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，故D正确；点评：本题考查化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，难度不大．4．（6分）（2015•海淀区模拟）下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成考点：有机物的结构和性质；晶体熔沸点的比较；有机物的鉴别；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．.分析：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应．解答：解：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应，蔗糖不反应，故A正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol乙酰水杨酸（）最多可以和3molNaOH反应，故C错误；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应，故D正确．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构，难度不大．5．（6分）（2015•海淀区模拟）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．a连接电源的正极B．L i+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低考点：电解原理．.分析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，据此解答．解答：解：A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连，故A正确；B．电解池中阳离子移向阴极，b电极为阴极，所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中，故B正确；C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D ．b 电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH 值增大，故D 错误；故选：D ．点评：本题考查了电解原理，明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题关键，题目难度不大．6．（6分）（2015•海淀区模拟）下述实验方案不能达到实验目的是（）编号 A BCD实验方案片刻后在Fe 电极附近滴入K3[Fe （CN ）6]溶液1加入3滴同浓度的AgNO3溶液2再加入3滴同浓度的Na2S 溶液目的验证乙炔的还原性收集氨气验证Fe 电极被保护验证AgCl 的溶解度大于Ag2SA ． AB ．B C ．C D ．D考点：化学实验方案的评价．. 分析： A ．生成乙炔中含硫化氢；B ．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住；C ．原电池中Zn 为负极；D ．发生沉淀的转化．解答：解：A ．生成乙炔中含硫化氢，硫酸铜与硫化氢反应可除杂，乙炔被高锰酸钾氧化，可验证乙炔的还原性，故A 正确；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住，因氨气与硫酸反应，不能用沾有稀硫酸的棉花，故B错误；C．原电池中Zn为负极，Fe不会失去电子，Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液无现象可验证Fe电极被保护，故C正确；D．加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的Na2S溶液，发生沉淀的转化，则验证AgCl的溶解度大于Ag2S，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备及除杂、原电池及应用、沉淀的转化等为解答的关键，侧重反应原理及分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．（6分）（2015•海淀区模拟）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4 （无色）△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩=注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作的压缩注射器B．c点与a点相比：c（NO2）增大，c（N2O4）减少C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）D．d点：v（正）＞v（逆）考点：化学平衡的影响因素．.分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．解答：解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），故C错误；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故D错误；故选A．点评：本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015•海淀区模拟）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应）．（2）从A到B引入的官能团名称是溴原子．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）关于E物质，下列说法正确的是cd（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．•①可与氯化铁溶液发生显色反应；‚②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．考有机物的推断．.点：分析：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，据此分析解答．解答：解：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，（1）通过以上分析知，反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应），故答案为：取代反应（或硝化反应）；（2）从A到B引入的官能团名称是溴原子，故答案为：溴原子；（3）反应②的化学方程式为，故答案为：；（4）反应③的化学方程式为，故答案为：；（5）E为，a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故错误；b．E中含有碳碳双键、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，故错误；c．E中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确；d．碳碳双键碳原子连接不同的支链，所以存在顺反异构，故正确；故选cd；（6）G 结构简式为，故答案为：；（7）G 为，分子结构中只含有一个环，G 的同分异构体符合下列条件：•①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；‚②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基，如果取代基为﹣COOH 、﹣C ≡CH 、﹣OH ，如果﹣COOH 、﹣OH 位于邻位，有4种同分异构体；如果﹣COOH 、﹣OH 位于间位，有3种同分异构体；如果﹣COOH 、﹣OH 位于对位，有3种同分异构体；如果取代基为﹣C ≡CCOOH 、﹣OH ，有邻间对三种结构；所以有13种同分异构体；且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为，故答案为：13；．点评：本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析推断能力，以甲苯和对硝基甲苯结构简式结合反应条件进行推断物质，注意结合题给信息，明确D 生成E 时断键和成键方式，难点是同分异构体种类的判断，注意碳碳双键碳原子上不能连接﹣OH ，为易错点．9．（15分）（2015•海淀区模拟）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．（1）甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或O2．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色沉淀，则甲的推测合理．（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2↑+O2↑②反应②，③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反应2KClO3→2KCl+3O2↑丙设计实验，通过观察MnO4﹣的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，写出历程中反应②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2，ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，反应的离子方程式为8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+或8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；探究化学实验中的反常现象．.分析：（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；（2）氧气或臭氧也能氧化碘离子；如果为氯气，氯气和水反应生成HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验；（3）在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，根据溶液颜色判断是否含有高锰酸钾；（4）ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，自身被还原生成氯离子．解答：解：（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故答案为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2；（2）碘离子被氧化生成碘，说明气体具有氧化性；O3或O2也能氧化碘离子，所以试纸变蓝的气体中可能含有氧气或臭氧；如果为氯气，氯气和水反应生成HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验，如果产生白色沉淀，就说明气体中含有氯气，所以可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故答案为：氧化；O3或O2；硝酸酸化的硝酸银；产生白色沉淀；（3）高锰酸钾溶液呈紫色，要想检验固体中含有高锰酸钾，只要将固体加入水中根据溶液颜色判断即可，所以操作是：在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，高锰酸钾分解生成锰酸钾，所以反应②方程式为2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中；2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，自身被还原生成氯离子，离子方程式为8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+ 或8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O，故答案为：8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+ 或8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O．点评：本题考查探究物质的组成，侧重考查物质性质、物质之间的反应，涉及氧化还原反应、离子检验、物质成分判断等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道常见离子检验方法、实验现象等，题目难度中等．10．（14分）（2015•海淀区模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．①已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol ﹣1．②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．a．v （CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为60%．考点：化学反应速率的影响因素；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．.分析：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；（2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；②硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；（3）①利用已知热化学方程式，利用盖斯定律进行书写；②反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；利用三段式法计算二氧化硫的转化率．解答：解：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，所以S非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故答案为：；弱；电子层数增多，原子半径增大；（2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；②根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b；（3）①已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1据盖斯定律①×2﹣②得：2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol ﹣1，故答案为：2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1；②a、CO和SO2的速率之比始终等于化学计量数之比，其无法判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b、温度不变平衡常数始终不变，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c、容器体积不变，S为固态，反应正向进行气体体积减小，当气体质量不变时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故c正确；d、CO2和SO2的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；由2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）反应前（mol）4 1 0 0转化了（mol）2x x x 2x平衡后（mol）4﹣2x 1﹣x x 2x混合气体中CO的体积分数为，则有=，x=0.6，所以SO2的转化率为×100%=60%，故答案为：cd；60%．点评：本题考查了核外电子的排布与电子式、氧化还原反应、盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、转化率计算，题目难度较大．11．（15分）（2015•海淀区模拟）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图1：（1）滤渣1的主要成分为SiO2．（2）电解脱铜：金属铜在阴极析出．（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．（4）从滤液2中获得NiSO4．6H2O的实验操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图2如下：①A极的电极反应式为Ni2++2e﹣═Ni和2H++2e﹣=H2↑．②B极附近pH会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH 变化的原因：H2O⇌H++OH﹣，OH﹣在B极放电使c（OH﹣）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低．③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni29.35 g．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.分析：某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3，、MgSO4，浸出液通过电解铜离子得到电子析出铜，溶液中脱铜后的溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液1中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液2，滤液2中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；（1）上述分析可知，滤渣1为二氧化硅；（2）电解脱铜，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应，析出铜；（3）①加入H2O2的作用是在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子；②分析金属离子完全沉淀的溶液PH，加Na2CO3调节溶液的pH至5，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2；（4）溶液中得到溶质晶体的方法是依据溶质溶解度随温度变化，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到结晶水合物；（5）①依据电解池原理分析，电解质溶液中阳离子移向的电极A为电解池的阴极，溶液中镍离子、氢离子得到电子发生还原反应生成镍和氢气，阴离子硫酸根移向的电极B 为阳极，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应；②阴离子硫酸根移向的电极B为阳极，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极附近的水电离平衡被破坏，氢离子浓度增大；③依据电极反应和电子守恒计算得到镍的质量．解答：解：废料提取NiSO4和Ni的流程为：某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3，、MgSO4，浸出液通过电解铜离子得到电子析出铜，溶液中脱铜后的溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液1中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液2，滤液2中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；（1）上述分析可知，滤渣1主要成分为二氧化硅，故答案为：二氧化硅；（2）电解脱铜，铜离子移向阴极，在阴极上得到电子发生还原反应，析出铜，Cu2++2e ﹣=Cu，故答案为：阴；（3）①加入H2O2的作用是在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH易于沉淀，过氧化氢发生反应的离子方程式为：2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；故答案为：2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；②由图1，金属离子完全沉淀的溶液PH，加Na2CO3调节溶液的pH至5，此时溶液中铁离子，铝离子全部沉淀，所以过滤得到滤渣2中主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）溶液中得到溶质晶体的方法是依据溶质溶解度随温度变化，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到结晶水合物，从滤液2中获得NiSO4．6H2O的实验操作是加热浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；（5）①由图2可知，电解质溶液中阳离子移向的电极A为电解池的阴极，溶液中镍离子、氢离子得到电子发生还原反应生成镍和氢气，电极反应为：Ni2++2e﹣═Ni和2H++2e ﹣=H2↑；故答案为：Ni2++2e﹣═Ni；②阴离子硫酸根移向的电极B为阳极，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极附近的水电离平衡被破坏，H2O⇌H++OH﹣，OH﹣在B极放电使c（OH﹣）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致溶液PH减小；故答案为：减小；H2O⇌H++OH﹣，OH﹣在B极放电使c（OH﹣）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低；③依据电极反应和电子守恒计算得到镍的质量；。

2015年北京海淀高三二模理综试题及答案

2015年北京海淀高三二模理综试题及答案海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试物理 2015.5本试卷共14页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

13．下列说法中正确的是A ．仅利用氧气的摩尔质量和氧气的密度这两个已知量，便可计算出阿伏加德罗常数B ．气体压强的大小只与气体的温度有关C ．固体很难被压缩是因为其内部的分子之间存在斥力作用D ．只要物体与外界不发生热量交换，其内能就一定保持不变14．下列说法中正确的是A ．爱因斯坦根据对阴极射线的观察提出了原子的核式结构模型B ．γ射线比α射线的贯穿本领强C ．四个核子聚变为一个氦核的过程释放的核能等于氦核质量与c 2的乘积D ．温度升高时铀238的半衰期会变小15．下列说法中正确的是A ．光波是电磁波B ．干涉现象说明光具有粒子性C ．光电效应现象说明光具有波动性D ．光的偏振现象说明光是纵波16．如图所示为模拟街头变压器通过降压给用户供电的示意图，变压器输入的交流电压可视为不变。

变压器输出的低压交流电通过输电线输送给用户。

定值电阻R 0表示输电线的电阻，变阻器R 表示用户用电器的总电阻。

若变压器为理想变压器，电表为理想电表，则在变阻器的滑片P 向上移动的过程中A ．V 2示数变小B ．V 1示数变大C ．A 2示数变大D ．A 1示数变小A 1A 2V 2V 1R～R 0 P17．公元1543年，哥白尼临终前在病榻上为其毕生致力的著作《天体运行论》印出的第一本书签上了自己的姓名。

这部书预示了地心宇宙论的终结。

哥白尼提出行星绕太阳做匀速圆周运动，其运动的示意图如图所示。

假设行星只受到太阳的引力，按照哥白尼上述的观点。

下列说法中正确的是A ．太阳对各行星的引力相同B ．土星绕太阳运动的向心加速度比火星绕太阳运动的向心加速度小C ．水星绕太阳运动的周期大于一年D ．木星绕太阳运动的线速度比地球绕太阳运动的线速度大18．如图甲所示，细线下悬挂一个除去了柱塞的注射器，注射器可在竖直面内摆动，且在摆动过程中能持续向下流出一细束墨水。

北京市海淀区2015届高三化学查漏补缺试卷(含解析)

2015年北京市海淀区高三查漏补缺化学试卷（带解析）一、单选题（共7小题）1．金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。

下列金属中用电解方法进行冶炼的是（）A ．铝B ．铜C ．银D ．铁 2．下列物质对应的用途不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A ．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B ．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C ．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D ．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料 4．下列说法正确的是（）A ．CH 2O 2和C 3H 6O 2一定互为同系物B ．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C ．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D ．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇5．氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3＋Cl === ClO ＋O 2 ΔH 1，ClO ＋O === Cl ＋O 2 ΔH 2。

大气臭氧层的分解反应是：O 3＋O === 2O 2 ΔH ，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A ．反应O 3＋O === 2O 2的ΔH = E 1－E 3B ．反应O 3＋O === 2O 2是吸热反应C ．ΔH = ΔH 1＋ΔH 2D ．氯原子没有改变O 3分解反应的历程6．下列实验目的和操作对应不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D7．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的CH 4 和 CO 2,在一定条件下发生反应CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A ．平衡时CO 与H 2的物质的量比为1:1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1 D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小二、填空题（共1小题）8.有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：PTT是一种新型工业化树脂。

北京市海淀区2015年高三第二学期适应性练习(化学带答案)

海淀区高三年级第二学期适应性练习(化学)化学试题（共100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 806. 化学人类生活密切相关，下列说法正确的是A ．中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B ．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C ．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 7. 与下列事实对应的化学用语不正确．．．的是 A ．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO 32- ＋H 2OHCO 3－＋ OH －B ．配制FeSO 4 溶液时加入适量的铁粉：Fe 3+ + Fe == 2Fe 2+C ．向NH 4HSO 4溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4+ + H + + 2OH －NH 3↑ + 2H 2OD ．铝片溶于较浓的NaOH 溶液中，产生气体：2Al +2OH －+ 2H 2O == 2AlO 2－+ 3H 2↑ 8. 依据右图判断，下列说法正确的是A ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g) 所具有的总能量低B ．氢气的燃烧热为△H = kJ·mol -1C ．液态水分解的热化学方程式为：2H 2O(l) == 2H 2(g) + O 2(g) △H = + kJ·mol -1D ．H 2O(g)生成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 9．下列说法不正确．．．的是 A ．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 B ．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C ．1mol 乙酰水杨酸（）最多可以和2mol NaOH 反应D ．可用OHCH 3和HCHO 为原料合成]n OHCH 3CH 2H OH[10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。

2014--2015年海淀区高三化学期末试题及答案解析

2015海淀高三期末考试化学试卷分析1、命题意图（1）检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况；（2）诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。

2、总体评价非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：（1）试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心（即以信息为中心），考察学生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力，实验及实验探究能力）。

（2）中等难度和区分度，保持2014年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较2014北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。

3、体现2015考试说明样题变化趋势突出实验与原理的考查（1）突出考查实验基础知识与实验综合能力。

第II卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分；18题Na2S2O3·5H2O制备，分值10分；19题探究SO2与FeCl3溶液的反应，分值10分。

（2）突出考查化学原理及其应用。

第I卷6小题，第II卷15题原理及实验研究，16题电化学原理及其应用。

4、选择题核心考点、难度、模块分布及第II卷部分试题难点、易错点解析（1）第I卷（选择题，共42分）核心考点、难度、模块分布（2）第II卷部分试题难点、易错点解析15、难点解析（2）④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。

考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应，即：CH3COONa = CH3COO－+Na+ ……①H2O H+ + OH- ……②CH3COOH CH3COO－+H+……③CH3COO－+H2O CH3COOH +OH- ……④溶液中存在CH3COO－、Na+、H+、OH－4种离子，且c(CH3COO－)与c (Na+)为大量离子，浓度约等；c (H+)、c (OH－) 为少量离子，浓度约等。

2015-2016海淀区高三化学第二学期期末练习(二模)

海淀区高三年级 2015-2016 学年度第二学期期末练习理科综合能力测试(化学部分)
6. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 A 用品名称煤炭主要成分 C 碳单质苯酚酚醛树脂手柄
OH
2016.5 D
B
C

明矾 Al2(SO4)3·12H2O 十二水合硫酸铝
手工肥皂 C17H35COONa 硬脂酸钠
7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： Ca2+ + 2HCO3CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是．．． A. B. C. D. 共生藻类消耗 CO2，有利于珊瑚的形成海洋中 CO2 浓度升高，抑制了珊瑚的形成温度升高会增大 CO2 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成将 CO2 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
2
25.(17 分) 化合物 A 是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用 A 合成香料 F 和 J 的合成路线如下：
O HCl
①
化合物A B C5H9Cl ② C
Cl 试剂a D
A
CHO CH3COCH3 E H+ C13H20 O 碱 F
催化剂 CH3COCH3 碱 G O 化合物H
I H2 C10H16O 催化剂
③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验 1 和 2 中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究 Cl-和 NO3-对其的影响：序号 4 取实验操作固体混合物，向其中加入 10 mL 2 实验现象产生无色气泡；滴入 BaCl2 溶液后，开始无现象，20 min 后，溶液变浑浊

2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)

2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

海淀区高三化学二模试卷及答案

海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe电解催化剂催化剂 △图29. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 ??3F 2 =?NF 3 ??3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。

下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。

2015年北京市海淀区高考化学模拟试题(一模二模)

海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学） 2015.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确．．的是 A ．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B ．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H 2O ＋O 2＋4e －=== 4OH -D ．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e －=== Fe 3+8．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B ．可以用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C ．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D ．CH ≡CH 和CH 2=CHCH=CH 2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是A ．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al 3+ + 3OH - === Al(OH)3↓C ．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe ＋3H 2O(g) △Fe 2O 3＋3H 2D ．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O2H ＋+ 2CrO 42-（黄色）① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。

② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋+ 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。

2015海淀区中考化学二模

2015海淀区中考化学二模一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1．（1分）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．（1分）碳酸钠可用于制玻璃，其俗称是（）A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱3．（1分）下列物质中，不属于溶液的是（）A．白醋B．液氮C．白酒D．苏打水4．（1分）人体内的下列体液中，呈酸性的是（）A．血浆（pH 7.35～7.45）B．胆汁（pH 7.1～7.3）C．胃液（pH 0.9～1.5）D．胰液（pH 7.5～8.0）5．（1分）施加尿素[CO（NH2）2]有助于促进农作物的茎、叶生长．尿素属于（）A．磷肥B．钾肥C．复合肥D．氮肥6．（1分）工业上利用化学反应Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl进行食盐精制．此反应属于（）A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应7．（1分）氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．氧元素属于非金属元素B．氧原子的核外电子数为8C．氧原子的核电荷数为8 D．氧元素的原子序数为168．（1分）下列做法中，不恰当的是（）A．电器短路起火，立即切断电源B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭D．室内发生天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风9．（1分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色环保型的净水剂，其中铁元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+610．（1分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A．液氮用作制冷剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂11．（1分）用分子的相关知识解释下列现象，其中错误的是（）A．氧气助燃，氢气可燃﹣﹣分子不同，化学性质不同B．氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变C．氢气球在高空膨胀﹣﹣分子变大D．液氧气化﹣﹣分子不断运动且间隔变大12．（1分）下列说法中，不利于保护金属资源的是（）A．在铁制品表面刷漆B．将废旧电池随意丢弃C．回收铝制饮料罐D．用塑料代替合金制造汽车部件13．（1分）某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖（C6H12O6）的质量是（）A．125 g B．100 g C．50 g D．25 g14．（1分）生活中的下列做法中，正确的是（）A．洗衣后的水用于洁厕，节约水资源B．食用霉变大米或面粉，杜绝浪费现象C．将菜刀用食盐水擦拭后存放，防止其生锈D．尽可能使用一次性木筷，保证饮食卫生15．（1分）下列关于二氧化碳灭火器灭火原理或使用方法的描述中，不正确的是（）A．通过降低温度灭火B．通过隔绝可燃物与空气灭火C．通过降低可燃物的着火点灭火D．可用于扑救燃着的纸质图书或档案16．（1分）下列有关实验的做法中，不正确的是（）A．除去NaOH溶液中的Na2CO3，加入过量石灰水B．鉴别稀盐酸和石灰水，分别滴加Na2CO3溶液C．检验NaOH溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液D．分离CO和CO2，将混合气体通过足量NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸17．（1分）一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．反应中涉及到的含氮化合物有3种C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：1818．（1分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A ．AB．B C．C D．D19．（1分）已知：2Na2S+2H2O+5SO2═4NaHSO3+3S↓．向一定量的Na2S溶液中通入SO2，下列图象表示某些量随SO2质量的变化趋势，其中不正确的是（不考虑SO2与水的反应及SO2的溶解）（）A．B．C．D．20．（1分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．70℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后固体均完全溶解，降温到50℃，观察到甲的溶液中有固体析出．下列说法正确的是（）A．降温到50℃时，乙的溶液中不一定有固体析出B．70℃时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液C．若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体D．降温到30℃后，两溶液中溶质的质量分数相等二.非选择题（共17个小题，共60分）21．（3分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的（填字母序号）．A．蛋白质B．糖类C．油脂（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含元素的食品．（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是（填字母序号）A．低油、控盐B．不偏食、不挑食C．常喝牛奶或豆浆．22．（2分）服装的面料会影响人们穿着的舒适程度．（1）如图所示的服装材料成份中，属于合成纤维的是．（2）棉的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，由此推断棉中一定含有的元素是．23．（3分）材料的发展改善了人类的居住条件（1）下列居室所用的主要材料中，属于金属材料的是（填字母序号）．（2）新装修的房间内可放置活性炭净化空气，是利用活性炭的作用．（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变坚固，此过程中发生反应的化学方程式为．24．（3分）人类生活需消耗大量的能源．（1）汽油燃烧为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是．（2）“煤气”的主要成分为CO，可用作燃料，其燃烧的化学方程式为．（3）为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如（填一种即可）．25．（3分）生活中处处离不开水．（1）自然界的水是（填“混合物”或“纯净物”）．（2）用肥皂清洗衣物时，若水中只产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是（填“硬水”或“软水”），生活中常采用的方法降低水的硬度．26．（3分）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项．（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是．（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等．用化学方程式表示其原因是（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是．27．（3分）金属在生活中应用广泛．（1）铜火锅主要利用了金属铜的延展性和．（2）铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈，原因是铁的性质比铜（填“活泼”或“不活泼”）．（3）铜制品若长时间露置在潮湿的空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，其中铜、氧元素的质量比为．28．（5分）阅读下面科普短文．锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池．最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO2LiMnO2提供电能．银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体．随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池﹣﹣锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上．锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用．锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程．由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸．因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路．依据文章内容，回答下列问题：（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成能．（2）锂离子电池由构成．（3）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其的物理性质．（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是．（用化学方程式表示）（5）安全使用锂离子电池的措施有．29．（2分）工业上以天然气为原料合成氨（NH3），流程如图所示（部分产物已略）．（1）设备I中发生了变化（填“物理”或“化学”）．（2）下列说法正确的是（填字母序号）．A．甲烷分子中，C、H原子个数比为1：4B．设备Ⅱ中，反应后元素种类减少C．设备Ⅲ中发生了化合反应．30．（3分）如图1，废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质．处理流程如图2所示．已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（1）固体丙是．（2）溶液甲的溶质是．（3）下列说法正确的是（填字母序号）．A．Ⅱ中含过滤操作，I中不含B．溶液甲和溶液乙中均含铜元素C．残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用D．废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料．31．（5分）已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色．（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为．（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是（填元素符号）．（3）C是小苏打，取少量C的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．①滤液中的溶质可能是（填化学式，写出一种可能的情况即可）．②加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为．③若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是（填字母序号）．A．取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红B．取少量滤液于试管中，向其中通入CO2气体，观察是否有白色沉淀产生C．取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生．32．（3分）根据如图回答问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是（填字母序号）．（3）E中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质．33．（3分）根据如图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：（1）白磷燃烧的化学方程式为．（2）热水的作用是提供热量和．（3）能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是．34．（4分）如图为初中化学常见实验．（1）实验A中，由的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积．（2）实验B中，a和b内的气体依次为，该实验证明水是由组成的．（3）某小组进行实验C时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是．35．（5分）利用如图装置进行有关物质性质的实验．（1）证明CO2与NaOH反应：I中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→（填字母序号）．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹．可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入I中、．倒吸后I中发生反应的化学方程式为．（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹．观察到I中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成．[已知：Fe2（SO4）3+Zn═2FeSO4+ZnSO4]结合实验现象推断：①实验中的双吸剂（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）．②I、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H2SO4、．36．（6分）如图1，“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究．【查阅资料】①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能．②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．【进行实验】同学们用如图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL 水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）【获得结论】（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O═+ ．（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入．【反思改进】（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是．（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测．补充的实验方案是：取少量固液混合物，，得到白色固体（经检验为NaCl）．37．（4分）某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢（H2S），利用以下反应进行净化处理：反应I.2H2S+3O22SO2+2H2O反应II．Na2CO3+H2O+2SO2═2NaHSO3+CO2处理后的废气中仍含少量SO2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO2的排放量≤16kg/h （千克/小时）．（1）已知该厂最初产生废气1200kg，其中的H2S质量分数为8.5%，则反应I后生成SO2的质量是多少？（2）已知该厂最终废气的排放时间约为4h．欲使（1）中生成的SO2经反应II处理后排放量达标，则反应II中所需Na2CO3的质量至少是多少？参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1．【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、氮气占78%，故选项符合题意．B、氧气占21%，故选项不符合题意．C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意．D、稀有气体占0.94%，故选项不符合题意．故选：A．2．【解答】碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打．A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误．B、碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误．C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误．D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，故选项正确．故选D．3．【解答】A、白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液；B、液氮是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液；C、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；D、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液．故选B4．【解答】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项错误．B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性，故选项错误．C、胃液pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项正确．D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，故选项错误．故选：C．5．【解答】尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥．故选D．6．【解答】化学反应Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应；故选B7．【解答】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氧，属于非金属元素，故选项说法正确．B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为8，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为8，故选项说法正确．D．“16”是氧元素的相对原子质量而不是原子序数，故选项说法错误．故选D．8．【解答】A、电器因短路起火时，先切断电源，再灭火，是正确的，故正确；B、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气，从而起到灭火的目的，用水浇灭，油附在水的上面，燃烧更旺，故错误；C、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故正确；D、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故正确．答案：B9．【解答】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故选：D．10．【解答】A、液氮用作制冷剂是利用液氮气化吸热，降温，利用了物理性质，故A正确；B、硫酸用于处理碱性废液是利用硫酸与碱溶液发生化学反应，所以利用了化学性质，故B错；C、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故C错；D、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以利用了化学性质，故D错．故选A．11．【解答】A、氧气助燃，氢气可燃，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．B、氢气燃烧生成水，是因为氢分子分裂成了氢原子，氧分子分裂成了氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子，大量的水分子聚集成水，分子种类发生了改变，故选项解释正确．C、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔发生了改变，而不是分子变大，故选项解释错误．D、液氧气化，是因为氧分子是在不断运动的，且液体变为气体，分子间的间隔变大，故选项解释正确．故选：C．12．【解答】A、在金属制品上刷漆、涂油等，防止锈蚀，是保护金属资源有效途径，故选项错误．B、将废旧电池随意丢弃，造成土壤污染，故选项正确．C、回收废旧金属，提高废旧金属的利用率，可节约金属资源，故选项错误．D、寻找金属的代用品，是保护金属资源有效途径，故选项错误．故选B．13．【解答】某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖（C6H12O6）的质量是500g×5%=25g．故选：D．14．【解答】A、洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所可以节约用水．故正确；B、霉变大米或面粉中含有黄曲霉毒素，洗净后继续食用对人体有害，故错误；C、将菜刀用食盐水擦拭后存放，能加速菜刀的锈蚀，必能防止其生锈，故错误；D、常用一次性的木筷，增加森林的砍伐，而树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故错误；答案：A15．【解答】二氧化碳灭火器是通过隔绝空气和降低温度来灭火，由于灭火后无痕迹留下，可用于扑救燃着的纸质图书或档案；可燃物的着火点是物质的一种属性，是不可以改变的，改变的只是可燃物的温度．故选C．16．【解答】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙对于氢氧化钠也是杂质，故A 错误；B、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体，会与石灰水生成碳酸钙沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、酚酞遇碱变红色，可以验证氢氧化钠显碱性，故C正确；D、二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸会生成二氧化碳气体，可以将二氧化碳和一氧化碳分离，故D正确．故选：A．17．【解答】观察微观示意图中的反应物的分子为：NH3和NO，生成物的分子为N2和H2O，反应的方程式为：4NH3+6NO 5N2+6H2O，因此：A、反应前氮元素由化合物变成单质，即由﹣3、+2变成0，化合价发生了改变，故说法错误；B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH3和NO两种，故说法错误；C、根据方程式可知，发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；D、根据方程式参加反应的液氨与生成水的质量比为4×（14+3）：6×（2+16）=17：27，故说法错误；故选项为：C．18．【解答】A、氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故A错误；B、二氧化锰会催化过氧化氢分解生成氧气，故B错误；D、氢氧化钠固体加入石灰水中，溶液温度升高，溶液也会变浑浊，故C错误；D、二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故D正确．故选：D．19．【解答】A、由质量守恒定律可知化学反应前后，钠元素的质量不变，故正确；B、已知2Na2S+2H2O+5SO2═4NaHSO3+3S↓．溶液中每通入320份质量的SO2，生成固体S质量为96份质量，溶液增加，当完全反应后，质量不再变化，故错误；C、由于有水参加反应，水的质量不断减少，但当完全反应后，水质量不再变化，故正确；D、反应有固体S生成，反应开始后，固体的质量增大，但当完全反应后，固体质量不再变化，故正确；故选B20．【解答】A、因为50℃时甲和乙的溶解度相等，所以降温到50℃时，乙的溶液中一定有固体析出，该选项说法不正确；B、70℃时所得甲溶液一定是不饱和溶液，而乙的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确；C、因为50℃时甲和乙都是饱和溶液，若从50℃再降温到30℃，甲和乙的溶液均继续析出固体，该选项说法正确；D、因为降温到30℃后，甲和乙都是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲的溶解度，所以两溶液中乙的质量分数大于甲的质量分数，该选项说法不正确．故选：C．二.非选择题（共17个小题，共60分）21．【解答】（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的糖类；故答案为：B（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含钙元素的食品；故答案为：Ca（钙）（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是：低油、控盐；不偏食、不挑食；常喝牛奶或豆浆等；故答案为：A、B、C22．【解答】（1）如图所示的服装材料成份中，涤纶属于合成纤维，棉属于天然纤维．（2）的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则棉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．故答案为：（1）涤纶；（2）碳、氢（或C、H）．23．【解答】（1）钢制防盗门的主要成分是钢，是铁的合金，属于金属材料；（2）性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附毒气和异味，新装修的房间内可放置活性炭净化空气；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．答案：（1）B （2）吸附（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O24．【解答】（1）石油经过分馏可得到汽油、柴油、煤油等多种产品，故填：石油；（2）一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；故填：2CO+O22CO2（3）常见的新能源苏有风能、太阳能、核能、地热能、生物质能等，故填：风能（合理即可）25．【解答】（1）自然界的水含有可溶性以及难溶性杂质，属于混合物；故填：混合物；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．答案：（1）混合物；（2）硬水；煮沸．26．【解答】（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性），使用时应注意避免直接接触皮肤；（2）理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2中，反应前Na、Cl、O、H的原子个数分别为：1、3、1、2；反应后，Na、Cl、O、H的原子个数分别为0、2、1、2，生成物中还缺少1个钠原子和1个氯原子，A物质的化学式是NaCl．答案：（1）NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）（2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O （3）NaCl27．【解答】（1）金属可以制作火锅说明金属具有良好的延展性和导热性；（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．金属活动性越强，越容易发生锈蚀；铁的性质比铜活泼，所以铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈；（3）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：（64×2）：（16×5）=8：5．答案：（1）导热性；（2）活泼；（3）8：5．28．【解答】（1）电池就是将化学能转化为电能的装置；（2）锂离子电池由正极、负极、薄膜和电解液构成；（3）石墨具有导电性，锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其导电的物理性质；（4）锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑；（5）安全使用锂离子电池的措施有：避免过充（或避免过放、短路、热冲击等；使用保护软件等）．答案：（1）电；（2）正极、负极、薄膜和电解液；（3）导电；（4）2Li+2H2O═2LiOH+H2↑；（5）避免过充．29．【解答】（1）设备I中将空气分离出氧气和氮气，没有新物质生成，属于物理变化；（2）A．甲烷分子中，C、H原子个数比为1：4，说法正确；B．化学反应都遵守质量守恒定律，设备Ⅱ中，反应后元素种类不会减少，说法错误；C．设备Ⅲ中由两种物质生成了一种物质，发生了化合反应，说法正确．故答为：（1）物理；（2）A C．30．【解答】（1）氧化铜、氧化亚铜会与硫酸反应而溶解，铜不会与硫酸反应，所以固体丙是Cu；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，加入的硫酸是过量的，所以溶液甲的溶质是CuSO4、H2SO4；（3）A、经过I、Ⅱ操作，得到了固体和液体，所以I、Ⅱ操作中都有过滤，故A错误；B、溶液甲和溶液乙中均含硫酸铜，所以溶液甲和溶液乙中均含铜元素，故B正确；C、稀硫酸可以用于溶解滤渣，硫酸铜溶液可用于再次结晶，故C正确；D、塑料属于三大合成材料之一，故D正确．故选：BCD．故答案为：（1）Cu；（2）CuSO4、H2SO4；（3）BCD．31．【解答】A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色，（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，所以该。