《研究物质性质的方法和程序第二课时》课件5

答案： (1)金属钠的变化为表面变暗→变成白色固体→ 变成无色溶液→形成无色晶体→变成白色粉末；铜片保持亮红 色基本不变
(2)NaOH→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 (3)钠 是 一 种 活 泼 的 金 属 ， 易 与 空 气 中 的 O2、H2O等 反 应，不能在空气中稳定存在；铜是一种不活泼的金属，常温下 能在空气中稳定存在 (4)观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→分 析现象、得出结论并加以解释
1．假说 (1)概念：以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知 事实或规律所提出的一种推测性说明。 (2)意义：假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学 理论。
2．模型 (1)概念：以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变 化的简化模拟。 (2)分类__物思____体维____模模型型，，如如“ 甲烷 葡的 萄球 干棍 布模 丁型”原子结构模型
C．①②③
D．③④⑤
(2)张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验 现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。根据该同 学的记录判断张老师做的实验是( )
A．铜丝在氯气中燃烧 B．钠在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．氯气与水反应 答案： (1)A (2)C
三、物质结构的研究方法
[填一填]
[练一练]
3．清蒸的河蟹由青色变成红色，某同学认为这种红色物
质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这
位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )
A．实验
B．假设
C．观察
D．总结
答案： B
互动探究区
一、氯水的性质
有关氯水的下列叙述中，正确的是( ) A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱 点拨： (1)找全氯水的成分。 (2)抓住HClO的性质。
答案： A
[归纳小结](1)次氯酸 ①具有漂白性，能破坏有机色质使有色物质退色。 ②HClO 还能杀菌消毒，所以常用 Cl2 给自来水杀菌消毒。 ③HClO 具 有 不 稳 定 性 ， 见 光 易 分 解 ， 化 学 方 程 式 为 2HClO光照==或==加= 热2HCl＋O2↑。 ④具有弱酸性：其酸性比 H2CO3 弱。
先变红后退色
酸性和漂白性
1．氯水用于消毒是因为( ) A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有氢离子 C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有次氯酸分子 答案： D
二、有漂白作用的含氯化合物
浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋ 4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与 浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
光照或加热
FeCl2 溶液 石蕊试液
实验现象
化学方程式或解释
白色沉淀
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
产生无色无味的 Na2CO3＋2HCl===
气体
2NaCl＋H2O＋CO2↑
布条退色 HClO 具有漂白性
HClO 具有不稳定性：

产生气泡
2HClO=或=光=△==2HCl＋
O2↑ 溶液变为棕黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
第2课时 研究物质性质的基本程序
自主预习区
一、研究物质性质的基本程序
[填一填]
[记一记]
[练一练]
1．将一块金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验 桌上，研究它们在空气中的稳定性，请回答下列问题：
(1)观察到的现象是_____________________。 (2)模仿题中提示，完成钠在空气中的转化：Na→Na2O→ ___________________________________。 (3)由此所得到的结论是_________________________。 (4) 从 研 究 物 质 性 质 的 基 本 程 序 来 看 ， 其 研 究 程 序 是 _________________________________。
答案： B
[归纳小结](1)氯水与液氯不同：氯水是混合物；液氯是氯 气的液态形式，是纯净物，液氯中只含有Cl2分子。
(2)由于HClO的分解，久置的氯水变成了稀盐酸。 (3)氯水的性质
参与反应 的物质
HCl
HClO
Cl2 HCl 和 HClO
所加试剂 AgNO3 溶液 Na2CO3 粉末
有色布条
二、氯气的性质
1．物理性质
[填一填]
颜色 黄绿色
气味
有刺激 性气味
密度
比空 气_大__
水溶性 可溶于水
毒性 有毒
氯水颜色 浅黄绿色
2.化学性质
[记一记]
(1)闻气体气味的方法：移动玻璃片，使集气瓶口有一条 小的缝隙，并用手轻轻向自己扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
(2)氯气与变价金属(Fe、Cu)反应时生成高价态金属氯化 物。
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
点拨： 解答本题要注意以下两点：
(1)贮存很久的漂白粉的成分。
(2)浓盐酸具有挥发性。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其 中有效成分为Ca(ClO)2，当它长期贮存于空气中，发生下面化 学反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故贮 存 很 久 的 漂 白 粉 与 浓 盐 酸 反 应 有 CO2 产 生 ， 而 反 应 中 产 生 的 H2O及浓盐酸挥发出的HCl是不可避免的，即有CO2、HCl、 H2O ， 故 A 项 正 确 。 贮 存 很 久 的 漂 白 粉 在 上 述 反 应 中 生 成 的 HClO分解产生O2，但产生的O2在未遇盐酸前已挥发完。
氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO， A错误；B正确，因为氯水中的H＋可使石蕊试纸变红，此后氯 水中的HClO又将红色物质漂白使之退色；光照条件下，氯水 中的HClO分解生成HCl和O2，故C错误；D错误，氯水放置数 天后，主要成分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生 成HCl，溶液中的H＋浓度增大，酸性增强。
(3)氯水的溶质：Cl2、HCl和HClO。 (4)用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2。 (5)工业上，用Cl2与石灰乳反应制漂白粉。
[练一练]
2．(1)氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞
中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶
解于水
A．②③
B．③④