氯及其化合物
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。
它是一种非金属元素，属于卤素族。
2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。
氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。
3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。
4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。
5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。
6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。
然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。
7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。
8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。
9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。
因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。
第二节 氯及其化合物
2FeCl3（现象？）
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反 应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
⑵跟非金属反应？
H2＋Cl2
2HCl
点燃现象？： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
⑶跟水反应？
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水
漂白粉
Na2O2 H2O2 O3
二氧化硫
氧化漂白 —不可逆
永久性漂白
与有色物质结合 暂时性漂白， 生成不稳定的无 不能漂白指示剂
色物质。
活性炭
物理吸附
（4）氯气与碱反应？
Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O
工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收
实验现象：紫色石蕊试液先变 紫色石蕊试液变蓝
红后褪色
实验结论： 假设1成立
假设2成立
今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，
浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少
量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙 三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系
是〈溶液体积变化忽略不计〉
（HClO不稳定，见光易分解）
2HClO
2HCl+O2↑
氯水保存？： 密封储存于棕色试剂瓶里。
氯水的成分
1、液氯和氯水的区别？ 液氯——纯净物，黄色油状液体 氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 2、氯水的成分分析？
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH久置氯水： 盐酸溶液
高中化学第2讲 氯及其化合物
第2讲氯及其化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质。
2．知道氯气及其主要化合物的制备方法，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
一、氯气及其重要化合物1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl2(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(3)氯水的成分和性质①氯气能溶于水(1∶2)，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：HCl===H＋＋Cl－Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－；H2O H＋＋OH－。
②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：③氯水性质的多重性【特别提醒】(1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)常温下液态氯与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯。
2．次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(2)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(3)漂白粉【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2( ) (2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性( ) (5)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (6)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (7)“84”消毒液的消毒原理与H 2O 2的相同，都是利用强氧化性( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 二、氯气的实验室制法 1．制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等氧化浓盐酸制取氯气。
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
高考化学考点氯及其重要化合物
氯气
氢化物
(1) HCIO物理性质
常温下仅存在于溶液中；无色到浅黄绿色 (Cl₂+H₂O HCIO+HCl是可逆反应） 有类似氯气的刺激性气味；溶解性（与水的体积比) 为1：2。次氯酸是一种强 氧化剂, 用作消毒剂、漂白剂、除臭剂等，如常用氯气对自来水杀菌消毒。
(2) HCIO化学性质
氧化物
含氧酸
高三第一轮复习
第四章 非金属及其重要化合物 第二节 氯及其重要化合物 考点一 氯及其重要化合物
+7
+5
+4
+1
0
Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
Cl2O7 ClO2 Cl2O
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
盐（氯化物）
（1) 氯气的物理性质
(2)二氧化氯
化学式为：ClO₂，是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安 全、无毒的绿色消毒剂。主要用途：是净化饮用水的一种十分有效的净水 剂，其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力； 还可用于棉纱、麻等天然纤维和纸浆的漂白等。
(3)七氧化二氯
化学式为：Cl2O7，无色油状易挥发液体；强氧化剂；氯的最高价氧化 物，高氯酸的酸酐，Cl2O7+H2O=2HClO4 ，常用作催化剂。
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Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
Cl2O7 ClO2 Cl2O
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
氯及其化合物课件
氯及其化合物课件
氯是一种常见的化学元素，它属于卤素族，并且在自然界中存在着许多化合物
形式。
在本课件中，我们将探讨氯及其化合物的性质、应用和重要性。
首先，让我们来了解一些关于氯的基本知识。
氯的化学符号为Cl，它的原子序数为17，原子量为35.5。
氯在常温常压下呈现为黄绿色气体，具有刺激性味道。
氯是一种非金属元素，具有较强的氧化能力。
氯化合物是由氯元素与其他元素形成的化合物。
最常见的氯化物是氯化钠（NaCl），即食盐。
氯化钠在日常生活中使用广泛，不仅用于调味，还被用作食
品加工和防腐剂。
除了氯化钠，氯还与许多其他元素形成化合物，例如氯化铝、氯化铁和氯化钾等。
这些化合物在工业生产中具有重要的应用。
例如，氯化铝被广泛用于水处理、制药和储能系统中。
此外，氯也可以与有机化合物反应生成氯化有机物。
氯化有机物在农药、医药、橡胶和塑料制造等领域起到重要作用。
然而，由于氯化有机物具有毒性，对环境和健康产生潜在风险，因此需要谨慎处理和使用。
总结起来，氯及其化合物在我们的日常生活中起着重要的作用。
它们广泛应用
于食品工业、制药、水处理和其他许多工业领域。
然而，我们也应注意使用氯化有机物时的潜在风险，同时加强环境保护和健康安全措施。
希望通过这份课件，你对氯及其化合物有了更深入的了解。
谢谢！。
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。
氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。
氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。
首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。
氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。
在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。
氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。
除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。
氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。
氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。
氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。
氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。
氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。
氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。
氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。
氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。
氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。
氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。
此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。
有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。
氯及其化合物的所有化学方程式
氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种重要的无机化合物，也是最普遍的元素之一，它的化学式为Cl。
氯的化合物有很多，其中比较重要的有氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液。
下面我们将介绍其中几种氯及其化合物的化学方程式：1.氯气：Cl2 (g)氯气是一种非常活跃的气体，其主要作用是用于高氯消毒剂的生产，以及用于食品、水处理、医药、农药等的消毒。
2.氯化钠：NaCl (aq)氯化钠是一种具有腐蚀性的无机盐，它的主要用途是进行食品保鲜、水处理、医药消毒等。
3.氯化氢：HCl (aq)氯化氢是一种非常活跃的无机酸，它的主要用途是在化学工业中催化反应，以及用于各种反应的酸化剂。
4.氯化铵：NH4Cl (aq)氯化铵是一种溶液，它的主要用途是用于改善土壤的质量和保持土壤的肥力，以及用于消毒和清洁。
5.过氯酸：HClO (aq)过氯酸是一种有毒的无机酸，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
6.氯水：Cl2 (aq)氯水是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
7.过氯酸钠：NaClO (aq)过氯酸钠是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
8.氯水溶液：Cl2 (aq) + H2O (l)氯水溶液是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
以上就是氯及其化合物的化学方程式，总的来说，氯是一种重要的无机化合物，它能够与其他元素结合形成各种化合物，如氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液等。
这些化合物都有不同的用途，如用于消毒、清洁、除去水中杂质等，是生活中非常重要的化学物质。
氯及其化合物
氯及其化合物一氯气（Cl2）1物理性质颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒，注意闻气味的方法.）能溶于水（体积1:2）密度比空气大。
易液化。
2化学反应与金属反应：12Fe＋3Cl2===2FeCl3Cu＋Cl2===CuCl22Na＋Cl2===2NaCl（发出黄色，产生白烟）与变价金属反应，均使金属氧化值高价态。
注:常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
与非金属反应H2＋Cl2== 2HCl点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）2P＋3Cl2==2PCl3(Cl2不足)白雾2P＋5Cl2==2PCl5(Cl2充足)白烟与水反应Cl2＋H2O==H+＋Cl－＋HClO二HClO的性质和用途：1物理性质：次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。
不稳定，在光照下易分解。
2化学反应：2HClO == 2HCl + O2次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。
用途：因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。
与碱反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O常用于制漂白液、除去多余的氯气。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。
漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO由于上述反应生成2HclO==Cl+O2↑，故漂粉精露置在空气中，久置失效。
与还原物质反应Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3。
氯及其化合物
铝及其化合物一、氯气(C12)：通常状况下，氯气是色有刺激性气味的气体，密度比空气气大，有毒，易溶于水，通常1体积水中溶解2体积的氯气，其水溶液称为氯水。
而液氯即为液态的氯气。
实验室闻有毒气体及未知气体气味的方法是：1、C12与金属单质的反应①Na在氯气中燃烧的反应：②Fe在氯气中燃烧的反应：③Cu在氯气中燃烧的反应：2、C12与非金属单质的反应①C12与H2光照条件下爆炸②H2在C12氯气燃烧，苍白色火焰③P在氯气中燃烧生成白色烟雾(PCl3、PCl5)：3、氯气与水反应氯气溶于水即为氯水，浅黄绿色液体，主要成分为C12、H+、Cl一、HClO。
①向硝酸银溶液中滴加氯水的离子反应②向碳酸氢钠溶液中滴加氯水产生气体③向紫色石蕊中滴加氯水现象是：结合化学反应解释此现象4、氯气与碱溶液反应①制消毒剂——向NaOH溶液中通Cl2气体的反应此反应的离子反应是(用于C12的尾气处理)消毒剂的消毒原理②向石灰乳中通C12：制漂白粉的反应漂白粉的成分是有效成分是漂白粉的失效原理（写两个方程式）5、氯气的强氧化性：因氯气有毒，在具体反应中为了使用方便常用氯水试剂来代替氯气，因氯水的主要成分是C12l、向FeCl2溶液中滴加氯水的离子反应2、向H2S溶液中滴加氯水的离子反应3、向Na2SO3溶液中滴加氯水的离子反应4、将SO2气体通入氯水中氯水褪色的反应5、向NaBr溶液滴加氯水的离子反应6、向NaI溶液滴加氯水的离子反应二、氯气的实验室制法1、氯气的实验室制法的化学反应改成离子方程式2、除去C12中的HCl气体所用的试剂是干燥C12的干燥剂是3、用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2的反应方程式。
氯及其化合物(解析版)
氯及其化合物一、选择题1．下列物质中，不能与氯气反应的是( )A．氢气B．钠C．水D．氯化钠【答案】D【解析】A项，氢气和氯气在光照或点燃条件下生成氯化氢，A项错误；B项，钠和氯气在加热条件下生成氯化钠，B项错误；C项，氯气与水反应能生成HCl和HClO，C项错误；D项，氯气与氯化钠不反应，D项正确。
2．下列关于新制氨水、氯水的描述不正确的是( )A．“两水”都能与SO2反应B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味D．“两水”中所含微粒种类数目相同【答案】D【解析】A项，二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反应，分别生成亚硫酸铵和硫酸，A错误；B项，“两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水的可逆反应，B正确；C项，“两水”都有刺激性气味，C正确；D项，“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有NH4+、NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH-6种，氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-7种，D错误；故选D。
3．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO 与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
4．下列有关氯气及氯水的说法正确的是( )A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pHC．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品D．Cl2与过量的Fe反应生成FeCl3【答案】D【解析】A项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；B项，氯水含有次氯酸，可漂白试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，可用pH计，故B错误；C项，氯气不具有漂白性，氯气的漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，故C错误；D项，Cl2与Fe反应不论铁是否过量，均只生成FeCl3，故D正确；故选D。
氯及其化合物
氯及其化合物教学目标：通过本节课的学习，学生能够了解氯及其化合物的性质、生产和应用，并能够正确使用氯及其化合物。
教学重点：氯及其化合物的性质和应用。
教学难点：氯及其化合物的制备和反应。
教学准备：PPT、实验器材和材料。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入氯和氯化物的概念。
2.通过展示图片或实验现象引发学生对氯及其化合物的兴趣。
二、讲授（25分钟）1.氯及其化合物的性质。
（1）氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
（2）氯具有较高的电负性，是一种强氧化剂。
（3）常见氯化物有氯化钠、氯化钙等。
2.氯及其化合物的生产。
（1）氯可通过电解盐水制取。
（2）氯化钠和硫酸反应制取氯。
3.氯及其化合物的应用。
（1）氯的应用：用于制取氯化氢、氯化物等。
（2）氯化钠的应用：用于食品添加剂、制盐等。
（3）其他氯化物的应用。
三、实验（15分钟）实验一：氯气与碘化钾的反应。
实验步骤：1.取一小块碘化钾放在试管中。
2.用滴管将氯气缓缓通入试管中。
3.观察并记录实验现象。
实验结果：观察到试管中的碘化钾颜色逐渐变淡，并最终消失。
实验二：氯气与溴水的反应。
实验步骤：1.取一些溴水倒入试管中。
2.缓慢通入氯气。
3.观察并记录实验现象。
实验结果：观察到试管中的溴水颜色逐渐变淡，并最终消失。
四、讨论（10分钟）1.根据实验结果，让学生解释氯气与碘化钾、溴水的反应过程。
2.让学生讨论氯和氯化物在日常生活中的应用。
五、小结（5分钟）总结本节课的重点内容，并帮助学生记忆关键知识点。
六、作业布置（5分钟）布置相关阅读作业，并要求学生在下节课前准备相关问题。
教学反思：通过本节课的教学，学生对氯及其化合物有了基本的了解，明确了氯及其化合物的性质、生产和应用。
通过实验的引导，学生对氯的化学反应有了直观的认识。
在讨论环节中，让学生积极参与，促进了学生对所学知识的理解和应用。
不足之处是实验时间较短，后续可以加强实验内容的设计，提高学生的实践操作能力。
氯及其化合物
题签例题
【08山东】制备并收集H2的装置 e 和制备并收
集干燥、纯净Cl2的装置
d
液差法 长颈漏斗
液差法检验装置气密性
• 适用于长颈漏斗 • ①关闭玻璃活塞，由长颈漏斗向大试管
中注入水 • ②至漏斗内液面高于试管内液面 • ③一段时间后，液面不下降 • ④说明气密性良好
判断：将1molCl2通入足量的水中，转移的电子 数为NA个。 可逆反应，转移电子数小于NA个
② HClO的三大性质？（两弱一强） 弱酸性、弱稳定性、强氧化性（漂白作用）
【思考】已知酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，怎样增大氯水中的c(HClO)?
①通入Cl2 ②加入CaCO3 ③加固体NaClO ④加固体NaHCO3 ⑤加固体CH3COONa 丛书P143例1（6）（7）（8）（9） ③氯水中存在哪些平衡体系？（可逆） 丛书P142表格 注意：实验室配药品一般不用自来水。
• 例题：
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红 棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
方程式默写
1. Cl2与H2SO3溶液的反应离子方程式 2. Cl2与过量NH3混合的化学方程式和现象？ 3. 少量Cl2通入FeBr2溶液中（离） 4. 少量Cl2通入FeI2溶液中（离） 还原性顺序：SO2 > I- > Fe2+ > Br5.84消毒液和漂白粉的制备方法？（化）
有的微粒。 5、氯气的实验室制法（原理、装置、净化、
收集、尾气处理、验满）丛书P142
氯及其重要化合物
氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。
①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。
③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。
(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。
氯及其化合物知识结构
氯及其化合物知识结构氯及其化合物是化学中非常重要的一类物质。
氯是元素周期表中的第17号元素，属于卤素族元素。
它的化学符号是Cl，原子序数为17，原子量为35.453、氯具有很强的电负性和氧化性，它通常以离子形式存在或与其他元素发生化学反应。
第一部分：氯气（Cl2）氯气是氯的常见形态之一，它是一种黄绿色的有毒气体，在室温和常压下是气体状态。
氯气常用于消毒、漂白和工业综合反应等许多领域。
氯气制备的一种方法是通过电解盐水。
NaCl+H2O->NaOH+Cl2在这个反应中，氯气和钠氢氧化物（NaOH）是主要的产物。
第二部分：氯化物（Cl-）氯气可以和许多元素反应形成氯的负离子，称为氯化物。
这些氯化物在化学实验室和工业上有广泛的应用。
1.银氯化物（AgCl）氯化银是一种黄色固体，它是光敏的，能在阳光或紫外线下暗变为灰色。
银氯化物常用于摄影和药品制备中。
AgNO3+HCl->AgCl+HNO3在这个反应中，氯化银和硝酸反应生成硝酸银（AgNO3）和盐酸（HCl）。
2.氢氯化物（HCl）氢氯化物是由氯气和氢气反应生成的无色气体。
也可以从盐酸（HCl）溶液中析出。
氢氯化物在实验室中用于酸化试剂和制备其他氯化物。
H2+Cl2->2HCl在这个反应中，氢气和氯气在高温下反应生成氯化氢。
3.五氯化磷（PCl5）五氯化磷是由氯气和磷反应生成的黄色液体，它是一种重要的试剂和催化剂。
五氯化磷常用于有机合成反应和溶剂。
P4+10Cl2->4PCl5在这个反应中，磷（P4）和氯气反应生成五氯化磷。
4.氯化钠（NaCl）氯化钠是一种常见的无机化合物，也被称为食盐。
它是一种白色结晶体，广泛用于食品调味、药品制备和化学实验室中。
Na+Cl2->2NaCl在这个反应中，钠（Na）和氯气反应生成氯化钠。
第三部分：氯代烃（RCln）氯代烃是一类含有氯原子的有机化合物。
它们在有机合成中具有重要的应用，例如作为溶剂、粘接剂和防腐剂。
高一化学知识点讲解：氯及其化合物
高一化学知识点讲解：氯及其化合物
氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
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归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异： 归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异： 漂 白 原 理 漂 白 效 果
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H 2O 2 O3
氧化漂白 ——不 ——不 可 逆
永久性漂白
二氧化硫
与有色物质结合 暂时性漂白， 暂时性漂白， 生成不稳定的无 不能漂白指示剂 色物质。 色物质。
⑹跟有机物反应
Cl2＋CH4 CH3Cl＋HCl（取代） ＋ （取代） ，
（加成） CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
二、氯水的成分
1、液氯和氯水的区别 液氯—— ——纯净物 液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气 ——混合物 氯气显 氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 2、氯水的成分分析
2、氯气的物理性质 有毒性 颜色： 黄绿色 颜色： 状态： 状态： 气体 气味： 气味： 刺激性气味 密度： 密度： 比空气大 溶解性： 溶解性： 能溶于水（ ） 能溶于水（1:2） 水中） （水中） 液氯) 易液化 ：黄色油状液体 ( 液氯)
３、氯气的化学性质
与金属反应 金属反应 非金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 碱液反应 与还原性物质反应 还原性物质反应 与有机物反应 有机物反应
参与反应 所加试剂 的微粒 ClH+ HClO Cl2 Cl2、 H2 O
、
实验现象 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 黄绿色褪去 先变红后褪色
离子方程式或解释 Cl- +Ag + = AgCl↓ AgCl↓ 2H+ +CO32- = CO2↑+H2O 发生氧化还原反应 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2ClSO2+C12+2H2O = 4H++2Cl-+SO42酸性和漂白性
16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 ↑+ 3 H2O
现行中学化学教材中常见的性质与现象特征： 现行中学化学教材中常见的性质与现象特征： (1)特殊颜色 (1)特殊颜色 火焰颜色， 在氯气中燃烧，火焰为苍白色； ①火焰颜色，如H2在氯气中燃烧，火焰为苍白色； CO、 燃烧火焰为淡蓝色； CO、H2S、H2燃烧火焰为淡蓝色；CH4燃烧火焰 为蓝色；硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色； 为蓝色；硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色；钠元素 的焰色为黄色；钾元素的焰色为紫色等。 的焰色为黄色；钾元素的焰色为紫色等。 ②物 质颜色， AgCl、 质颜色，如AgCl、Mg(OH)2、AI (OH)3、BaS04、 等沉淀为白色； Agl为黄色 为黄色； CaC03等沉淀为白色；S、Agl为黄色；Na202、 AgBr为浅黄色 为浅黄色； 为红褐色； FeS、 AgBr为浅黄色；Fe(0H)3为红褐色； FeS、Fe304、 CuO、 等为黑色。 CuO、Mn02等为黑色。
氯气的化学性质很活泼， 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 ⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ＋ （产生白烟） Cu＋Cl2 ＋ 2Fe＋3Cl2 ＋ CuCl2 （现象？） 现象？ 2FeCl3（现象？） 现象？
氯及其化合物
一、氯原子的结构及氯气的性质
１、氯的原子结构和分子结构 氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、 氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、 电子式、结构式的书写？ 电子式、结构式的书写？ 氯元素常见的化合价： 氯元素常见的化合价： -1，0，+1， +3， +5， +7 +1， +3， +5，
溶于水溶液呈蓝绿色 蓝绿色） （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） 产生棕黄色的 棕黄色 （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） 产生棕色的 棕色 溶于水溶液呈黄色） 黄色 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反 所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2 2HCl 点燃现象： 点燃现象： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） 2P＋3Cl2 ＋ 2P＋5Cl2 ＋ 2PCl3(液、白雾 液 白雾)
(白色烟雾 ) 2PCl5(固、白烟 固 白烟)
等还原性离子，无论在酸性 ClO- 与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子，无论在酸性 溶液中均不能大量共存。 还是在碱性溶液中均不能大量共存 还是在碱性溶液中均不能大量共存。
4)杀菌漂白性： 4)杀菌漂白性： 杀菌漂白性 HClO能使有色布条、品红、 HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物 能使有色布条 质褪色。 质褪色。
MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。
4．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水， 氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水， 溶解度小，吸收的氯气有限。 因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。 5．实验室也可用KMnO4、KCIO3与浓盐酸反 实验室也可用KMnO 应来制取Cl 应来制取Cl2 。
工业上用于制造漂白粉
漂白粉主要成分： 漂白粉主要成分： 主要成分 CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： 有效成分 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理： 漂白原理： 原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 漂白粉失效的原因： 漂白粉失效的原因： 失效的原因 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO
浓 HCl Mn O
2
N aO H
Cl2
如何除去Cl 中混有的杂质气体？ 如何除去 2中混有的杂质气体？ （HCl、H2O） 、 ）
实验室制取氯气
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl 浓 ①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2↑ 制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去 除去HCl 饱和食盐水除去 ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 浓硫酸除去 除去Cl 浓硫酸除去 2中的水蒸气 干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用向上排空气法或 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用湿润的淀粉 试纸靠近盛氯气的瓶口， 淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口 用湿润的淀粉 试纸靠近盛氯气的瓶口， 验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________ 变蓝则证明已满 溶液吸收多余的 用NaOH溶液吸收多余的 2 溶液吸收多余的Cl ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
活性炭物理吸附来自三、氯气的制法1、工业制法
2NaCl + 2H2O
通电
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【装置】会判断正、负极，阴、阳极 装置】会判断正、负极， 【现象】阴极？阳极？产生的气体? 现象】阴极？阳极？产生的气体
２、实验室制法
【原理】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 原理】 浓 注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性， 该反应必须用浓盐酸， 乎无还原性， 注意 强氧化剂氧化为 2 KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧 该反应必须用浓盐酸 Cl-被强氧化剂氧化为 氧化为Cl （ ） 化剂与浓盐酸反应均可制得 化剂与浓盐酸反应均可制得 随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时， 2 随着反应进行，浓盐酸将渐稀浓盐酸定程度时，会自动 ， 反应均可制得Cl 停止， 不可能消耗尽。 停止，HCl不可能消耗尽。 不可能消耗尽
思考1 氯水滴到pH试纸上的现象并 思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并 pH 分析其原因？ 分析其原因？ pH试纸先变红后褪色。 pH试纸先变红后褪色。 试纸先变红后褪色 思考2：氯气分别通入干燥的有色布条 思考2 和湿润的有色布条中的现象并 和湿润的有色布条中的现象并 分析其原因？ 分析其原因？ 氯气能使湿润的有色布条褪色， 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色。 不能使干燥的有色布条褪色。
⑶跟水反应
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解） HClO不稳定，见光易分解） 不稳定
2HClO 2HCl+O2↑
氯水保存： 氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里。 密封储存于棕色试剂瓶里。
（4）氯气与碱反应 Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O
工业上用于制造漂白液， 工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收 漂白液 2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OHHClO、 新制氯水： 久置氯水：盐酸溶液 久置氯水：
3、新制氯水的性质
HCl的强酸性 ①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质 HClO的强氧化性、 的强氧化性
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同， 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同， 现列表如下： 现列表如下：