高一氯及其重要化合物
氯及其重要化合物的化学方程式总结
氯及其重要化合物的化学方程式总结氯元素是第17组中的第一位元素，化学符号为Cl。
它是气态二原子分子，是一种非金属元素。
氯是地壳中含量第21多的元素，主要以盐的形式存在。
氯在化学反应中可以形成两种氧化态：-1和+1、氯以负一价形式存在于大多数氯化物中，如氯化钠（NaCl），氯化银（AgCl）和氯化钙（CaCl2）。
氯以正一价形式存在于几种阳离子中，例如亚氯酸盐（ClO-），氯酸盐（ClO2-）和高氯酸盐（ClO4-）。
氯与氢气反应可以生成氯化氢，化学方程式如下：Cl2(g)+H2(g)->2HCl(g)氯气可以与水反应生成一氯化酸：Cl2(g) + H2O(l) -> HOCl(aq) + HCl(aq)氯气也可与碱反应生成亚氯酸盐：Cl2(g) + 2NaOH(aq) -> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)氯气还可以与亚硫酸盐反应生成氯化物和硫酸：Cl2(g) + SO32-(aq) -> Cl-(aq) + SO42-(aq)氯气可以与硫化氢反应生成硫磺和氯化氢气：Cl2(g)+H2S(g)->S(s)+2HCl(g)除了与其他元素和化合物发生反应外，氯化氢和亚氯酸盐等氯的重要化合物也有一些重要的反应。
例如氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵：HCl(g)+NH3(g)->NH4Cl(s)亚氯酸盐可以与硝酸银反应生成氯化银：2AgNO3(aq) + 2ClO-(aq) + 2H2O(l) -> 2AgCl(s) + 2HNO3(aq) + ClO2(g)氯气还参与了许多工业过程，例如氯气在生产聚氯乙烯（PVC）时与乙烯反应生成PVC：C2H4(g)+Cl2(g)->-(-CH2-CHCl-)n-此外，氯也被广泛用于净化水、消毒和漂白剂。
氯和污染物中的有机物反应可以生成臭氧消耗物，这是一个引起全球性环境问题的重要化学反应。
总的来说，氯及其重要化合物的化学方程式涵盖了氯与其他元素和化合物发生的多种反应。
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
高中氯及其化合物笔记
高中氯及其化合物笔记一、氯及其化合物的性质氯是一种非金属元素，在元素周期表中位于第二周期、VIIA族。
氯的单质为氯气，是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，易溶于水，在自然界中以化合态存在。
在高中阶段，我们将学习氯的各种化合物，如氯水、氯化钠、次氯酸、氯的氧化物等。
二、氯水的性质氯水是氯气的水溶液，是氯元素的主要存在形式。
氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸分子和氢氧根离子等。
其中，次氯酸是一种具有氧化性的弱酸，能够分解生成盐酸和氧气。
氯水具有酸性、氧化性和漂白性等化学性质，可以用于化学实验和工业生产。
三、氯化钠的性质和用途氯化钠是一种白色固体，易溶于水，是生活中常见的盐。
氯化钠在自然界中以氯化钠晶体形式存在，具有咸味，是食盐的主要成分。
氯化钠在化学实验中常用作催化剂或溶质，在工业上可用于制造烧碱、氯气、盐酸等产品，同时也是生物体不可或缺的电解质。
四、次氯酸的性质和用途次氯酸是一种具有漂白性和氧化性的弱酸，存在于氯水中。
次氯酸能够分解生成盐酸和氧气，具有杀菌消毒和漂白的作用。
在化学实验中，次氯酸常用于氧化还原反应和漂白剂的制备。
在日常生活中，次氯酸可用于环境消毒和食品加工中的清洗。
五、氯的氧化物的性质和用途氯的氧化物是指氯与氧结合形成的化合物，包括二氧化氯和三氧化硫等。
二氧化氯是一种黄绿色气体，具有强氧化性，可用于水处理和食品加工中的杀菌消毒。
三氧化硫是一种无色固体，溶于水后形成硫酸，具有强烈的腐蚀性，在工业上用于制造硫酸和各种化学产品。
六、学习氯及其化合物的方法和技巧学习氯及其化合物需要掌握基本的化学原理和实验操作技能。
首先，要熟悉各种氯化物的性质和用途，了解它们之间的相互关系和转化条件。
其次，要掌握化学实验的基本操作技能，如称量、溶解、搅拌、滴定等。
在实验过程中，要注意安全，遵守实验室规则。
最后，要善于总结和归纳，将零散的知识点系统化，形成自己的知识体系。
七、常见问题解答1. 为什么氯水具有酸性？答：因为氯水中含有氢离子和氢氧根离子，当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，就会表现出酸性。
氯及其化合物 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
注意：通常干燥的氯气不与铁反应， 用钢瓶储运液氯。
（2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
—
HCl的工业制法
HCl的实验 室制法呢？
现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
H2
+
Cl2
光照
===
2HCl（爆炸）
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？ 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
Cl +17 2 8 7 得e- Cl- +17 2 8 8
（1）与金属反应
∆ +2
溶于水
Cu + Cl2 === CuCl（2 棕黄色烟）
蓝绿色溶液
∆ +3
溶于水
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （红棕色烟）
棕黄色溶液
结论：氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，
多生成高价金属氯化物。
加入试剂
参与反应的粒 子
氯化亚铁溶液
有色布条
紫色石蕊试液
方程式或解释
（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
（次氯酸钠）
离子方程式： 应用： Cl2的尾气处理用NaOH 溶液
制漂白液（有效成分NaClO）、84消毒液
（4 ）与碱反应
漂白粉的制法：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（3）与水反应
+1
Cl2 + H2O
⇌ HCl + HClO 次氯酸
（歧化反应）
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
高一化学氯及化合物知识点
高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。
在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。
本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。
一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。
氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。
氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。
氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。
室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。
氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。
氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。
在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。
氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。
此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。
二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。
下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。
氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。
氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。
氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。
氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。
三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。
1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。
这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。
2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。
3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。
高中化学必修一 第二章第二节 氯及其化合物20202021学年新)解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
第二章第二节氯及其化合物(第一课时)高一化学人教版(2019)必修第一册
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中 剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成 白色固体。
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯 气中剧烈燃烧，产生棕 褐色的烟； 溶于水后 溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
实验操作 实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
小结：实验室无论闻什么物质的气味都是 采用这个方法。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应 氯气与非金属反应 氯气与水反应 氯气与碱的反应
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
⑥Cl2的酒精溶液 B.①②③④⑤
C.③⑤
D.③④⑤
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中 剧烈燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解 得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
点燃
M+Cl2
MClx
注意：氯气与变价金属单质反应，得到 高价态氯化物，例如：FeCl3、CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
B.不溶于水
C.有毒
D.不支持燃烧
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应
D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ C ）
高中化学第2讲 氯及其化合物
第2讲氯及其化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质。
2．知道氯气及其主要化合物的制备方法，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
一、氯气及其重要化合物1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl2(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(3)氯水的成分和性质①氯气能溶于水(1∶2)，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：HCl===H＋＋Cl－Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－；H2O H＋＋OH－。
②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：③氯水性质的多重性【特别提醒】(1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)常温下液态氯与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯。
2．次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(2)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(3)漂白粉【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2( ) (2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性( ) (5)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (6)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (7)“84”消毒液的消毒原理与H 2O 2的相同，都是利用强氧化性( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 二、氯气的实验室制法 1．制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等氧化浓盐酸制取氯气。
高中化学 氯及其重要化合物
课时17 氯及其重要化合物知识点一 氯及其化合物的性质【考必备·清单】 1．氯气的性质 (1)物理性质[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔即可。
(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③与水或碱反应(填写化学方程式)④与某些还原性物质反应(书写离子方程式)与FeCl 2溶液2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
②强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。
[名师点拨] 向NaClO 溶液中通入CO 2(不论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。
原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。
(2)次氯酸盐 ①漂白液②漂白粉[名师点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。
②次氯酸盐(ClO－)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2不能与Fe反应。
氯及其重要化合物的化学方程式(或离子方程式)总结
氯及其重要化合物的化学方程式
（或离子方程式）总结
1.钠在氯气中燃烧：
2.铜在氯气中燃烧：
3.铁在氯气中燃烧：
4.氢气在氯气中燃烧：
5.磷和少量氯气反应：
6.磷和足量氯气反应：
7.氯气与水反应：
17.实验室制氯气：
离子方程式：
18.高锰酸钾和浓盐酸反应：
19.工业制氯气：
20.氟与水反应：
21.向溴水中加入镁粉：
22.溴与水反应：
23.氯气通入溴化钠溶液中：
离子方程式：
24.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
25.向碘化钾溶液中滴加溴水：
离子方程式：
26.溴化银见光分解：
8.氯气与氢氧化钠反应：
离子方程式：
9.氯气制漂白粉：
10.二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：
11.氯气通入氢硫酸中：
离子方程式
12.氯气通入亚硫酸钠溶液中：
离子方程式：
13.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
14.氯气通入碘化钾溶液中：
离子方程式：
15.将二氧化硫通入氯水中：离Βιβλιοθήκη 方程式：16.次氯酸见光分解：
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。
氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。
氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。
首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。
氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。
在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。
氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。
除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。
氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。
氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。
氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。
氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。
氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。
氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。
氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。
氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。
氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。
氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。
此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。
有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。
氯及其化合物的所有化学方程式
氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种重要的无机化合物，也是最普遍的元素之一，它的化学式为Cl。
氯的化合物有很多，其中比较重要的有氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液。
下面我们将介绍其中几种氯及其化合物的化学方程式：1.氯气：Cl2 (g)氯气是一种非常活跃的气体，其主要作用是用于高氯消毒剂的生产，以及用于食品、水处理、医药、农药等的消毒。
2.氯化钠：NaCl (aq)氯化钠是一种具有腐蚀性的无机盐，它的主要用途是进行食品保鲜、水处理、医药消毒等。
3.氯化氢：HCl (aq)氯化氢是一种非常活跃的无机酸，它的主要用途是在化学工业中催化反应，以及用于各种反应的酸化剂。
4.氯化铵：NH4Cl (aq)氯化铵是一种溶液，它的主要用途是用于改善土壤的质量和保持土壤的肥力，以及用于消毒和清洁。
5.过氯酸：HClO (aq)过氯酸是一种有毒的无机酸，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
6.氯水：Cl2 (aq)氯水是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
7.过氯酸钠：NaClO (aq)过氯酸钠是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
8.氯水溶液：Cl2 (aq) + H2O (l)氯水溶液是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
以上就是氯及其化合物的化学方程式，总的来说，氯是一种重要的无机化合物，它能够与其他元素结合形成各种化合物，如氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液等。
这些化合物都有不同的用途，如用于消毒、清洁、除去水中杂质等，是生活中非常重要的化学物质。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
氯及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节氯及其化合物第1课时氯气的性质一、教材分析课程标准分析：《普通高中化学课程标准(2017版)》对于《氯及其化合物》这节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
教材内容分析：本课时选自新人教版第二章第二节第一课时，这部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段系统学习的第一种非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。
教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
从氯气的知识结构来看，重点介绍氯气的强氧化性，并引导学生从离子反应、氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测、探究，体现了宏观与微观相结合的思想，强化证据推理意识。
从内容的选取看，重视氯及其化合物的应用价值，如氯气用于自来水消毒，消毒液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等，有助于学生更好地了解化学知识的应用。
氯气有毒又有用的编写方式，可以使学生认识到要学好知识并正确运用，才能让资源更好地为人类服务，从而发展社会参与意识，建立社会责任感。
本节教材以氯及其化合物的研究为载体，建构了非金属及其化合物的研究模型，突出了对学生化学学科核心素养的培养，有利于后续硫、氮及其化合物的学习。
二、学情分析优势：①学生已经学习过原子结构和氧化还原反应的知识，可以对氯的化学性质以及氯的相关反应进行预测；②学生通过之前对钠元素的学习，具备了一定的实验探究和证据推理能力；③学生通过对钠元素的学习，对元素的研究过程也有一定的了解；不足：①学生之前几乎没有接触歧化反应，因此需要进行讲解；②有些学生没有了解过漂白性是什么，因此应该对此概念进行讲解；③学生对于氯气和水的反应会比较陌生，因此采用实验探究的方法帮助他们攻克这一难题。
《氯及其化合物 单元总述》【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二单元氯及其化合物本单元通过氯气的性质的学习，以及基于氯气的性质，认识实验室制取氯气的方法，全面促进化学学科核心素养的提升，重点促进“科学态度与社会责任”“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”的提升。
核心素养发展重点内容要求学业要求科学态度与社会责任增强探索未知、崇尚真理的意识，赞赏化学对社会发展的重大贡献；通过对氯气性质研究、氯气的实验室制备等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学态度。
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物(氯气、次氯酸、氯化物、次氯酸盐)的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识氯气及其化合物的性质，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。
能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
能与同学合作交流，对实验过程和结果进行反思，说明假设、证据和结论之间的关系，用恰当形式表达和展示实验成果。
3.能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能根据反应原理选取实验装置制取物质4.能列举、描述、辨识含有氯元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学符号正确表示含有氯元素的典型物质的主要化学性质。
宏观辨识与微观探析基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质。
根据实验现象辨识氯及其化合物之间的相互转化，并能运用化学符号进行表征。
科学探究与创新意识根据化学问题设计简单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象；通过分析、推理获得实验结论，依据证据分析和解决实际问题。
氯及其重要化合物
氯及其重要化合物一、氯气及其化合物的性质及应用 1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应与变价金属反应生成□06最高价态金属氯化物。
①与铁反应：□072Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：□08Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：□09H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 □14Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应与NaOH 溶液反应，离子方程式为 □15Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：□16Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：□17Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋。
③与FeCl 2溶液反应：□182Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．次氯酸的性质(1)不稳定性：□192HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在□20棕色瓶中，置于□21冷暗处。
(2)强氧化性①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为□22ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
4．漂白粉的性质二、氯气的制备1．实验室制取、收集氯气的装置2．氯气的工业制备(1)电解饱和食盐水(氯碱工业) 化学方程式：□092NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；离子方程式：□102Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)电解熔融的氯化钠化学方程式：□112NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
三、卤素的性质、卤素离子的检验 1．卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===□012FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成□02FeI 2。
高中化学第2讲 氯及其重要化合物(课件)
第1轮 化学
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第四章 非金属及其化合物
[通关 5] (深度思考)通过下列装置对 Cl2 的相关性质进行
回答下列问题： (1)装置 A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是________________________， 根据现象可得出的结论是______________________________。 (2)装置 B 中发生反应的离子方程式是______________________________。 (3)装置 F 的作用是______________________________________________。 (4)实验开始后，装置 C 中发生的现象是________________________________。
第四章 非金属及其化合物
D [Cl2 呈黄绿色，溶于水时部分与水发生反应，故氯水的颜色呈浅黄绿色， 说明氯水中含有 Cl2，A 项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白 色沉淀，该沉淀为 AgCl，说明氯水中含有 Cl－，B 项正确；向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，该气体为 CO2，说明氯水呈酸性，含有大量 H＋，C 项正确； 向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，其原因是 Cl2 将 Fe2＋氧化生成 Fe3＋，不能说明氯水中含有 HClO，D 项错误。]
第1轮 化学
第1轮 化学
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第四章 非金属及其化合物
[通关 3] (新教材链接)(人教必修第一册·P47，3 题改编)如图
所示，在 A 处通入未经干燥的氯气，当 B 阀关闭时，C 处的红色
布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色，
则 D 瓶中盛放的液体不可能是( )
第二章第2节 氯及其化合物第1课时 课件 —人教版(2019版)高一化学必修(第一册)
具有强氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2
思考与讨论 同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有
这种气味,其中放了什么呢?
提示：自来水厂用氯气杀菌，消 毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味。
Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO
请将其改写成离子方程式： Cl2 ＋ H2O ⇌H+ +Cl- +HClO
预测：在常温下，溶于水中的氯气与水发生了化学反应， 其反应方程式可能是:
H2O +Cl2 = HCl +HClO
氯气与水反应探究
探究新问题：氯水中有新物质
方案：把干燥氯气分别通入干燥的红布 条和湿润的布条中 现象：干燥布条未褪色；湿润布条褪色
结论：起漂白作用的不是Cl2分子；具有 漂白作用是氯气与水反应生成的另一物 质HClO
氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性
Cl₂
氧化性
Cl⁻ 生成沉淀 新 制 HClO 不稳定性 氯 水 HClO 漂白性
H⁺ 酸性
能够氧化Fe⁺、Br⁻、I⁻等 加入AgNO₃溶液产生白色沉淀 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加碳酸盐产生气泡
1. 与水反应 Cl2 + H2O =HCl + HClO
新制氯水的成分： H2O、Cl2、HClO、H+、Cl- 、ClO久置氯水的成分： H2O 、 H+、Cl- （稀盐酸）
次氯酸的性质：
有漂白杀菌的作用
光照
不稳定性： 2HClO==2HCl+O2
弱酸性： HClO ⇌H++ClO-
小 结：氯水的性质
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高一氯及其重要化合物1．学有所用才是我们学习知识的目的。
如果你的居住地发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．用湿毛巾或蘸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方弯道腰撤离D．顺着风向撤离2．在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。
在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是( )A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HClB．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO3．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪种药品不能用自来水配制()A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl34．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 6．下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．可用向下排空气法收集氯气C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体7．检验某溶液中是否含有Cl—,正确的操作是A．取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C．取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D．取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失8．下列说法不正确的是()A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．实现HCl Cl2的变化需要氧化剂才能实现D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸9．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
下列关于海水制碘的说法，不正确（）A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”10．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )A．该混盐中氯元素的化合价为－1 B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与盐酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质12．右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反)。
下列对此实验的说法中，不正确的是应(已知钠与水反应生成NaOH和HA．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应13．下列有关说法不正确的是（）A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2B．久置的氯水最终变为稀盐酸C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同D．无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则其中一定含有Cl－14．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等物质的性质与卤素单质相似，而CN－、OCN－、SCN－等离子的性质与卤离子相似，化学上分别将其称之为类卤素和类卤离子，不同的卤素也可以生成卤素互化物，如BrF3。
下列关于(CN)2的性质的叙述中，不像卤素的是( )A．能在空气中燃烧B．可与银、汞、铅等生成难溶盐C．在碱溶液中生成CN－和OCN－D．与Cl2反应生成CNCl15．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气(卤素单质在溶液中的置换能力为:Cl 2 >Br 2 >I 2 ，碘遇淀粉变蓝色，溴水显橙色),现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )16．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-17．回答下列与氯有关的问题。
（1）自来水可以用氯气消毒。
①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是。
A．硝酸银B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氯化铝②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。
下列试剂中，可用来辨其真伪的是。
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(用化学方程式表示)。
（2）写出下列反应的化学方程式。
氯气与铁反应：；氯气与氢氧化钠反应：。
18．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为、；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是、；(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为。
19．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：(1)A是，B是，C是。
(请填化学式)(2)反应①的化学方程式为：。
(3)反应③的化学方程式为：。
(4)反应④的化学方程式为：。
20．新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。
（1）向FeCl 2溶液中滴加氯水，主要反应的离子方程式是__________________________。
（2）氯水可以消毒杀菌，氯水中起作用的主要微粒是________，利用该微粒的_____________性。
（3）向AgNO 3溶液中滴加氯水，反应的离子方程是 ____________________________。
（4）新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是 _________。
（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化学方程式表达）_______________________。
21．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E 接 ， 接 ， 接 ， 接F ．____________（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO 2参与反应时，被氧化的HCl 的质量为____________，生成的Cl 2在标准状况下的体积约为____________．（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．（4）化学实验中检验是否有Cl 2产生常用湿润的淀粉﹣KI 试纸．如果有Cl 2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．参考答案1．B2．C3．B4．C5．B6．B7．D8．B9．A10．B11．D12．C13．D14．A15．C16．B17．（1）①D ②D ③2HClO 2HCl+O 2↑ （2）2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H 2O18．(1)浓盐酸 四氧化三铁 (2)2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ KClO 3 (3)催化剂 氧化剂 (4)铁屑 KSCN 溶液溶液呈红色 19．(1)Fe Cl 2 H 2 (2)2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 (3)Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ (4)2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 320． 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3+ +2Cl - HClO 强氧化性 Ag ++Cl -==AgCl↓ H + HClO 2HClO== 2HCl+O 2↑21． C D A B H G 4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 36.5g 11.2L 除去Cl 2中的HCl 干燥氯气 试纸变蓝 Cl 2+2 KI=I 2+2 KCl Cl 2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H 2O点燃。