高一化学氯、溴、碘及其化合物
高考化学氯、溴、碘及其化合物测试题及答案
专题 4 常见的非金属及其化合物第 1 讲氯、溴、碘及其化合物一、单项选择题 (此题包括 6 个小题，每题3 分，共 18 分)1．常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的以下处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩 (湿润 )；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A ．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦3．自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(A ．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH ) D．AlCl34．以下对有关化学反响过程或实验现象的解释正确的选项是A ．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质()B．在高温条件下， C 能置换出 SiO2中的 Si，说明 C 的氧化性强于SiC．向淀粉 -碘化钾的溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后，溶液褪色，说明 BaCl2溶液有酸性5．将2缓缓通入含2SO3和 0.02molHBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与 Cl2用量的关系示意图是 (溶液的体积视为不变 )()6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
高一化学氯、溴、碘及其化合物
5、与Na2SO3反应 SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl6、卤素间置换反应
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
氯气的用途
：
(1)用于自来水的杀菌消毒，1升水里约 通人0.002克氯气； (2)用于工业上制盐酸和漂白粉；
(3)用于制造多种农药，制造氯仿等有机 溶剂 所以，氯气是一种重要的化工原料。
巩固练习：
２.下列有关氯气的叙述，其说法正确的是
(A ) A．在通常情况下氯气比空气重 B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C．氯气跟铁反应生成FeCl2 D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
巩固练习：
３.下列关于氯水的说法正确的是（ BD ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性
（2）铁圈上未放置石棉网 ， （3） 不应用稀盐酸 ， 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的 （4） ， 两只洗气瓶位置错误
盛浓硫酸 的洗气瓶中的进气 （5） 导管和出气导管连接错误 。 不应使用长颈漏斗 (6)
②在更正后的装置图中： （1）饱和食盐水的作用 洗去氯气中所含的少量氯化氢气体 ； （2）浓硫酸的作用 可以除去氯气 中水蒸气 ； （3）氢氧化钠的作用 吸收多余氯气防止污染空气 。
氯气的密度大于相同状况 下空气密度
2、向上排空气法
氯气能溶于水，但在饱 和NaCl溶液中溶解度很小
4、氯气的净化：
结论： 分析： 除H2O(g)—通过浓硫酸 1、能够吸收杂质气体 除HCl—通过饱和食盐水 2、不和所制备的气体反应 装置：洗气瓶 *这样制得的氯气中可能有 什么杂质气体？如何除去？ 用什么装置？
高中化学：第一单元 氯、溴、碘及其化合物
专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。
(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。
(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。
(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。
答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。
氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
高一化学氯、溴、碘及其化合物
• 氯气的制法
制法
工业制法：电解饱和食盐水
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
实验室制法
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
• 例2、氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证 氯气部分化学性质的实验装置。
• 回答下列问题： • •(1(3)装)当置有I中Cl，2气仪流器通a的过名后称，叫装_置__Ⅲ_、__Ⅳ__中。可实能验看室到制什取么氯现 •当（装•象气(_Ⅲ5置(2）_4)？的中作_当)欲_①化盛？C7装制(l浓学放填2置气取硫原哪“ⅴ流一酸理些＞通瓶的：试”过干实M剂“一燥n验时＜O段纯目2②，+”。时净4的HN或间aⅣ的C：O“l后(氯H浓中溶＝，气) 的液”装，有) 置如色Ⅱ何布M中适n条C溶当也l2液调+。可C的整l2能↑p上+不H2述H值褪2O色。
的答卷……与此同时，闪亮的文字纷纷变成光闪闪的鹅黄色珍珠从上面纷纷落下，瞬间在三只巨碗之上变成了轮廓分明的跳动自由的团体操……蘑菇王子：“哇！果然 不同凡响！这玩意儿也能整出思想和理论！”知知爵士：“嗯嗯，老套路嘛，专 业水准一般般啦 ！等会咱们也弄几个玩玩！”蘑菇王子：“抓紧弄哦！别误了大事！” 知知爵士：“嗯嗯，小菜一碟啦！只要换几个咒语单词马上高定……”这时，女总管瑶雯娃姑婆骤然接着紧接着最后超然间女总管瑶雯娃姑婆狂魔般地在掌心中绝妙地 击打出隐隐光幕……紧接着女总管瑶雯娃姑婆又，朝着弯狗飞流盆景花上面悬浮着的旋转物狂转过去。紧跟着女总管瑶雯娃姑婆也斜耍着功夫像泡菜般的怪影一样朝弯
理由是_苯_ 与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 ； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，
04氯、溴、碘及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（4）失效原因
①吸水吸CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
高考重要的无机化学方程式汇总
04氯、溴、碘及其化合物
知识点1氯气的制备
1．实验室制备氯气
（1）固体+液体 氯气
①化学反应：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
②离子反应：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）固体+液体 氯气
①化学反应：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①反应：Cu+Cl2 CuCl2
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟
（3）与金属铁反应
①反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟
2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
（1）点燃
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
③反应应用：工业上制备氯化氢的原理
（2）光照
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：发生爆炸
3．与与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O HCl+HClO
②离子反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
高考化学专题复习 氯、溴、碘及其化合物
3.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向
KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
实验现象
A
a处变蓝，b处变红棕色
B
c处先变红，后褪色
解析 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2 不与浓盐酸发生反应，从 而得不到 Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发； 没有进行尾气处理；B 项，Cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥 纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不 再反应，使产生的 Cl2 的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。 答案 A
2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )
A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装 有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电 子
C
d处立即褪色
D
e处变红色
解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－
解析 选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性Br2>I2； 选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成 的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的 结果，说明还原性Fe2＋>Cl－，选项D正确。 答案 D
氯溴碘及其化合物知识点总结
氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO 2+4HCl （浓）上=MnCl 2+C121+2H 2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2NaOH^=NaCl +NaClO +H 2O2、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化， 能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
<1>与金肩的反应：2NafCI 2==2NaCIf 产生召畑』2Fe+3CI 2=^2FeCI 3f 产生棕養邑畑丿洼鑫：JF<FeCl z 匀表侏备厲庆念*对生成，舍每砖CUH -CI 2==CUCI 2r 产主释黄色畑/C2）与非金屈的反应:HCIde.于水呑捋列誥咳。
工狂上普用此方鎂*1陋盘验刁、结t 氣气廷一科化孝也簌彳艮逶汝的非全属单烦>能与多齐全属升井全属直按化^令召说明：①纯净的H 2在Cl 2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
② H 2和Cl 2混合后光照或点燃都可能爆炸。
③ 工业上制取HC1就是利用H 2在Cl 2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水02+日20=^HC1+HC1OH 2ICI 2=^2HCI新制的氯水中存在：Cl2（氯水呈黄绿色）、H2O、HClO（氯水有漂白性）、CIO-、H+、Cl-久置氯水中存在：HCl说明：I.氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2+H2o^=HC1+HC102HC1O光照2HC1+O2使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
2019-2020年高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物
2019-2020年高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物【知识要点】二、溴、碘的提取（一）卤素单质的相互置换1．卤族元素：氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，他们在元素周期表中排在同一纵行（族）里，这三种元素都属于卤族元素（简称卤素）。
2．卤族元素的单质结论：卤素单质在水中的溶解度不大，在有机溶剂中的溶解度较大。
（2）化学性质的比较Cl2能置换出Br2：Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2Cl2能置换出I2：Cl2 + 2I- ==2Cl- + I2Br2能置换出I2：Br2 +2I- == 2Br- + I2结论：单质的氧化性顺序为：Cl2 > Br2 > I23．溴的用途（1）工业上：制造燃料的抗爆剂，溴化银（见光易分解）用作感光材料；（2）农业上：制含溴的杀虫剂；（3）医药上：红药水（含溴和汞的有机化合物），镇静剂（溴化钠和溴化钾）。
（二）氧化还原反应1．元素化合价在化学反应中的变化（1）氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
（2）氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（1）元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
（2）氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3．氧化剂和还原剂（1）从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
（2）从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
氯、溴、碘及其化合物(徐明利)
一、氯、溴、碘及其化合物
3、氯气的性质和用途 （1）氯气的物理性质 （2）氯气的化学性质
（3）液氯和氯水
液氯的成分：Cl2 新制的氯水成分：Cl2、H2O、HClO H+、 Cl- 、ClO-、 OH久置的氯水的成分： 盐酸
QUESTION: Cl-如何检验？
一、氯、溴、碘及其化合物
4、单质溴、碘的物理性质
《化学1》专题2
第一单元、氯、溴、碘及其化合物
私立诸暨高级中学 徐明利
会考标准对本单元的要求 氯、溴、碘及其化合物
（1）氯气的工业制法 （2）氯气的实验室制法 （3）氯气的物理性质及用途 （4）氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、 碱的反应），Cl-的检验 （5）溴、碘单质的物理性质 （6）氯、溴、碘单质间的置换反应
3、氯气的性质和用途 （1）氯气的物理性质 （2）氯气的化学性质
一、氯、溴、碘及其化合物
近日，由于H1NI病 毒的大肆传播，全 国公交车队加强车 厢内的卫生管理， 每日用氯水进行车 厢消毒，确保夏日 高温客运车厢空气 清新，预防疾病传 播。
消毒常用药品---氯水
QUESTION:为什么氯水可以消毒？液氯和氯水有什么样 的区别？
一、氯、溴、碘及其化合物
1、氯气的工业制法——氯碱工业 想一想 试一试
阳极 阴极
根据右图请猜想离子 阳极产物和阴极产物 请以最快的速度写出， 交换膜起到什么样的 如何检验？ 用惰性电极电解氯化 作用？ 钠溶液的化学方程式 只允许阳离子通过， 和电极方程式。 阻止阴离子和气体通 过，防止生成的氢气 和氯气混合而爆炸， 又能避免生成次氯酸 钠。
一、氯、溴、碘及其化合物
2、氯气的实验室制法 试一试 请快速写出实验室制 取氯气的化学反应方 程式？ QUESTION:
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及化合物
第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。
关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。
3、氯气的制取。
本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。
2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。
【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。
2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。
4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
高考化学大一轮复习 专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl 2与H 2O 反应 化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
高一化学氯、溴、碘及其化合物6.doc
专题2 从海水中获得的化学物质第1单元 氯、溴、碘及其化合物第1课时 氯及其化合物课标解读知识整理1．氯气的物理性质2．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应〈2〉与非金属的反应〈3〉与水或碱的反应（1） CI 2和H 2O ：（2） CI 2和稀NaOH 溶液：（3） CI 2+KOH （浓）：H 2HCI PCI 3PCI 5(条件 现象； ) (现象 ) CuCuCl 2 Fe FeCl 3 (条件 现象； ) (条件 ；液氯保存在 )〈4>与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和NH3混合：（5）CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程；2．装置：固+液主要玻璃仪器有：3．净化：除杂试剂；所用装置4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：典题例题：例1．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO 的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉A 甲=乙﹥丙B 甲﹥丙﹥乙C 丙﹥甲=乙D 乙﹥丙﹥甲变式训练；为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是( )A 加入NaOH固体B 加入食盐固体C 加入CaCO3D 加入Na2SO3固体例2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1）实验室保存饱和氯水的方法是：（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是②是（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：变式训练：〈1〉为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=====H2O+NH2CI 已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：第1单元氯、溴、碘及其化合物第2课时溴、碘及其化合物课标解读知识要点1.卤族元素的相似性:<1>.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构,常见化合价为价,常见正化合价有<2>.卤素单质性质的相似性:卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与CI2的性质相似,如：X2+H2=X2+H2O=X2+NaOH=2.卤族元素的递变性：<1>.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐<2>.卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐；与水反应的程度；与H2化合由；气态氢化合物的稳定性；阴离子的还原性。
氯、溴、碘及其化合物
课题 氯、溴、碘及其化合物教学过程一、基础知识1、最简单的有机物是 甲烷 （写名称），其分子式为 CH 4 ，电子式为 ，结构式为 ，空间结构为 正四面体 ，物理性质无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小 ，存在于 沼气、天然气等甲烷的取代反应：取代反应方程式：HCl Cl CH Cl CH +−−→−+324光照，HCl Cl CH Cl Cl CH +−−→−+2223光照HCl CHCl Cl Cl CH +−−→−+3222光照，HCl CCl Cl CHCl +−−→−+423光照2、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是 乙烯（写名称），其分子式为 C 2H 4 ，结构简式为 CH 2=CH 2 ，空间结构为 平面型 。
物理性质 无色、稍有气味的气体，微溶于水，密度比空气小化学性质（1）、氧化反应：能使 酸性高锰酸钾溶液 褪色。
（2）、加成反应：①与Br 2反应（使 溴水 褪色） CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br②与HCl 反应，生成氯乙烷 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl ③与水反应，生成 乙醇 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3、石油 是一种 黑 色或 褐 色的 粘稠 的油状液体，不溶于水，有 特殊 气味，密度 比水小 ，没有一定的 熔点 和 沸点 。
(1)、组成元素：除 C 、H 元素外，还含有少量的 O 、N 、S 等元素(2)、组成化合物：主要是由各种 烷烃 、 环烷烃 和 芳香烃 所组成的 混合物(3)、状态：大部分是 液态 烃，同时溶有少量的 气态 烃、 固态 烃。
没有固定的沸点.(4).指出下图各部分的装置名称①温度计的水银球插在什么位置?液面上蒸馏烧瓶支管口附近②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?为什么？碎瓷片（或沸石）。
作用：防止暴沸。
③冷凝水的流动方向如何？为什么？下口进水，上口出水。
使热交换更充分。
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[填空题]当发现变压器内部有爆裂声时，应（）。 [单选,A2型题]夏季，3岁小儿突然高热，体温40℃，惊厥一次。体检：神清、面色红、咽红，心、肺、腹（-），神经系统未见异常，最可能的诊断是（）A.高热惊厥B.中毒性痢疾C.流行性脑膜炎D.结核性脑膜炎E.脑脓肿 [单选]关于再保险，下列说法正确的是（）。A.再保险双方是通过口头约定来建立再保险关系的B.再保险是一种附属保险业务种类C.再保险是一种风险共担形式D.再保险是一种独立的保险业务种类 [单选]目前我国治疗普通型流脑首选的药物是（）A.青霉素B.氯霉素C.头孢类抗生素D.磺胺类E.环丙沙星 [单选]燥热病邪致病特点，下列哪项提法欠妥？（）A.多从口鼻上受B.病程中易耗气伤津C.初起临床必有咳嗽少痰、鼻干咽燥见症D.少数严重病例后期可损伤下焦肝肾之阴 [单选,A2型题,A1/A2型题]医师应认真执行医疗文书书写与管理制度，不（）医学文书及有关资料。A.伪造B.违规涂改C.销毁D.以上都是 [单选,A2型题,A1/A2型题]问恶露情况的关键是（）A.伴随情况B.分娩情况C.量、色、质、味D.期、量、色、味E.期、量、色、质 [填空题]电压互感器的二次额定电压为（）V，电流互感器的二次额定电压为（）A [单选,A2型题,A1/A2型题]糖尿病酮症酸中毒时，不符合的选项是（）A.血酮体>4.8mmol/LB.血pH下降C.血HCO下降D.血PCO2降低E.血糖常>33.3mmol/L [单选]《沿海小船船舶法定检验规则（2007）》适用于船长的沿海小型船舶。（）A、10米以下B、20米以下C、5-10米以下D、5-20米以下 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于血红蛋白生理变化的描述，下列错误的是（）A.新生儿Hb浓度明显增高，2周后逐渐转为正常B.正常男性儿童6～7岁及女性21～35岁时Hb浓度最低C.6个月至2岁婴幼儿Hb浓度最高D.高山地区居民和登山运动员因缺氧刺激使Hb高于正常E.妊娠期相对减少 [单选,B1型题]咳铁锈样痰的疾病是（）A.慢性支气管炎B.支气管哮喘C.支气管扩张D.肺炎球菌肺炎E.支气管肺癌 [单选]下列选项中，属于企业工商注册所在地的省、自治区、直辖市人民政府建设主管部门企业资质许可权限的是（）。A．地方施工总承包序列一级资质B．专业承包序列二级资质C．专业承包序列不分等级资质D．不含铁路、交通、水利、信息产业、民航方面的专业承包序列的一级资质 [单选]（）是专门作为计算吨位和交纳费用依据的尺度。A.船舶尺度B.船型尺度C.登记尺度D.最大尺度 [单选]甲欠乙1万元，丙作为保证人为乙提供保证。后丁作为反担保人为丙提供了保证。后甲不能还债，丙又没有承担保证责任，则乙是否可以要求丁承担还款责任？（）A.可以，因为丁担保的是甲与乙的主债权B.可以，因为丁担保的不是甲与乙的主债权C.不能，因为丁担保的是甲与乙的主债权 [单选]在人类，从精原细胞发育成精子，大致需要多少天？（）A.20天左右B.64天左右C.30天左右D.54天左右E.无恒定时间，因人而异 [问答题,简答题]花卉生产的特点是什么？ [单选]脑震荡的意识障碍一般不超过（）A.48小时B.24小时C.6小时D.半小时E.10分钟 [单选]由于电子商务的推行，企业的经营活动打破了时间和空间的限制，将会出现一种完全新型的企业组织形式（）A.并行企业B.刚性企业C.虚拟企业D.柔性企业 [单选]某患者腰部伸展时疼痛，并会伴有下肢放射痛，屈曲时疼痛缓解，初步怀疑腰椎滑脱，应选择以下哪种检查确诊（）A.X线B.CTC.MRID.造影E.穿刺 [单选]下列s什么（）属于渠道滑坡的处理措施。A、渠道采用混凝土衬砌B、坡脚及边坡砌筑挡土墙支挡C、滑坡处原暗涵改明渠D、削坡增载 [单选,A2型题,A1/A2型题]"副癌综合征"是指癌细胞异常代谢的产物引起的全身症状，不包括（）A.肌无力B.肌萎缩C.关节变形D.厌食、不适E.腹泻而致体重下降 [单选,A2型题,A1/A2型题]肿瘤是人体组织细胞的异常过度增生所形成的肿物，可分为良性和恶性两大类。属于良性肿瘤特征的为（）A.呈浸润性生长B.手术切除后易复发或转移C.多有包膜形成，界线清楚D.无包膜形成，界线不清楚E.生长迅速，无休止地增殖长大 [单选]湿疹急性期皮疹无糜烂渗液者外搽()A．硼酸软膏B．氧化锌油C．水杨酸软膏D．炉甘石洗剂E．氧化锌糊剂 [单选]临产的主要标志是（）.A.不规则宫缩B.见红C.规律性宫缩，阴道流血D.规律性宫缩，宫颈口扩张E.规律性宫缩渐强+宫口扩张+先露下降 [单选,A2型题,A1/A2型题]碘造影剂可发生过敏反应，除哪项外属于轻度反应（）A.恶心、呕吐B.气喘、呼吸困难C.面色潮红D.头晕、头痛E.荨麻疹 [单选]低能者的智商为（）A.＜50B.＜70C.＜90D.＞100E.＞120 [填空题]医疗保险监督的内容（）、（）。 [单选]下列哪些是与吞咽有关的脑神经（）A.舌咽神经B.滑车神经C.外展神经D.副神经E.三叉神经运动支 [判断题]社会、知识和儿童是制约学校课程的三大因素。A.正确B.错误 [单选]为明确骨肿瘤的诊断，下列最有价值的检查是（）A.X线检查B.MRIC.核素骨显像D.碱性磷酸酶测定E.组织病理检查 [单选]关于发育性髋关节脱位的说法，正确的是（）A.治疗时间对预后无影响B.治疗越早，效果越佳C.病理改变对治疗效果影响不大D.早期诊断不明，可以半年后再复查E.患儿呈醉酒步态 [单选]为防止脑疝的发生，下列哪项检查最为重要（）A.脑电图B.眼底检查C.TCD检查D.头CT检查E.头MRI检查 [单选]下列建设单位向施工单位作出的意思表示中，为法律、行政法规禁止的是()。A.明示报名参加投标的各施工单位以低价竞标B.明示施工单位在施工中应优化工期C.暗示施工单位不采用《建设工程施工合同(示范文本)》签定合同D.暗示施工单位在非承重结构部位使用不合格的水泥 [单选]治疗溃疡性结肠炎的首选药物是（）A.肾上腺糖皮质激素B.柳氮磺胺吡啶C.前列腺素D.甲硝唑E.阿莫西林 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于肝性脑病，正确的是（）A.一期脑电图轻度异常B.二期Babinski征阳性C.三期腱反射减弱或消失D.四期有扑翼样震颤E.一期患者出现精神症状 [填空题]电动机按它所耗用电能种类的不同可分为（）电动机和（）电动机。 [单选,A2型题,A1/A2型题]一颅脑外伤患者，可正确回答问题，可自动睁眼，右侧肢体偏瘫，刺痛可回缩，左侧肢体可随意运动。GCS评分为（）。A.15分B.14分C.13分D.12分E.11分 [单选,A2型题,A1/A2型题]利用实验动物目前还不可能做到的实验是（）A.进行病原菌的分离鉴定B.检测细菌的毒力C.制备免疫血清D.建立所有细菌人工感染的动物模型E.进行一些皮肤试验 [单选]治疗十二指肠球部溃疡的重点是（）A.根除幽门螺杆菌与制酸B.保护黏膜C.少食多餐D.应用镇静剂E.早期手术